第一节 开发利用金属矿物和海水资源-基础检测
文档属性
| 名称 | 第一节 开发利用金属矿物和海水资源-基础检测 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 86.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 10:09:00 | ||
图片预览
文档简介
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源——基础检测
一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）
1.我国古代湿法炼铜的反应原理是（ ）
A.CuO＋H2 Cu＋H2O B.CuO＋CO Cu＋CO2
C.CuSO4＋Fe ＝ Cu＋FeSO4 D.2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
2.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是（ ）
A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、钛、铜
C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛
3.下列叙述正确的是（ ）
A.炼铁时，还原剂C将铁从铁矿石中还原出来
B.活泼金属镁用电解法冶炼
C.汞的冶炼只能用还原法
D.铝的冶炼一般用还原法
4.若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能使海水蒸馏淡化
C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
??
A???????????????B????????????? C????????????? D
6.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是（ ）
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0℃以上，温度越高，水的密度越小
7.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A.NaBr和KI B.NaBr和KCl C.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和 I2
8.单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是( )
A.当A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强
B.当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强
C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属
9.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解时会产生氯气
D.以上提取镁的过程中涉及的反应只有分解反应和复分解反应
10.把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的盐酸反应；另一份直接投入到足量的烧碱溶液中充分反应。两种情况下生成的气体的质量比是（ ）
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.28∶9
11.已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。 可供选用的物质有： ①自来水； ②蓝色石蕊试纸； ③碘化钾淀粉试纸； ④淀粉； ⑤食糖； ⑥食醋； ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
12.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 B.Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液
C.Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸 D.盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液
13.有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO和Fe2O3
二、填空题
14.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图：
⑴写出制取碘的过程中的实验操作名称： ①_______ ___．②______ ___．
⑵提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是 _．
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 ?C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油?
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是________ ____。
⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察右图实验装置指出其错误之处．并加以改正。?
⑸进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是_________ _____ （I2熔点：114℃，沸点：184℃）。最后晶态碘在______________里聚集。
15.在一定条件下可实现下图所示的物质间的相互变化：
⑴孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,下图中的F是: 。
⑵写出明矾与过量NaOH反应的离子方程式：
。
⑶图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
。
⑷每生成1molD，同时生成 molE。
16.工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：（写出相应的化学反应方程式）
⑴将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中：
⑵通入二氧化碳使⑴所得溶液中析出氢氧化铝固体：
⑶使氢氧化铝脱水生成氧化铝：
⑷电解熔融氧化铝生成铝：
推测哪一步转化过程消耗的能量最多？ （填序号）
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源－——参考答案
1.C 2.A 3.B 4.A 5.A 6.D 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.A 13.B
14. ⑴① 过滤? ② 萃取 ⑵B ⑶漏斗、分液漏斗
⑷①烧杯直接在酒精灯上加热，应该垫上石棉网 ②温度计的水银球插入液体中，水银球应该与蒸馏烧瓶的支管口相平 ③冷凝管的冷却水流向错误，应该下口进水，上口出水
⑸使蒸馏瓶均匀受热，控制温度，防止碘升华；蒸馏烧瓶
15.⑴CO2 ⑵Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O ⑶3CuO＋2AlAl2O3＋3Cu
⑷0.75mol
16.⑴Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2O
⑵NaAlO2＋CO2＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
⑶2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O ⑷2Al2O3 4Al＋3O2↑ ⑷
第一节 开发利用金属矿物和海水资源——基础检测
一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）
1.我国古代湿法炼铜的反应原理是（ ）
A.CuO＋H2 Cu＋H2O B.CuO＋CO Cu＋CO2
C.CuSO4＋Fe ＝ Cu＋FeSO4 D.2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
2.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是（ ）
A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、钛、铜
C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛
3.下列叙述正确的是（ ）
A.炼铁时，还原剂C将铁从铁矿石中还原出来
B.活泼金属镁用电解法冶炼
C.汞的冶炼只能用还原法
D.铝的冶炼一般用还原法
4.若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能使海水蒸馏淡化
C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
??
A???????????????B????????????? C????????????? D
6.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是（ ）
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0℃以上，温度越高，水的密度越小
7.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A.NaBr和KI B.NaBr和KCl C.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和 I2
8.单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是( )
A.当A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强
B.当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强
C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属
9.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解时会产生氯气
D.以上提取镁的过程中涉及的反应只有分解反应和复分解反应
10.把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的盐酸反应；另一份直接投入到足量的烧碱溶液中充分反应。两种情况下生成的气体的质量比是（ ）
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶1 D.28∶9
11.已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。 可供选用的物质有： ①自来水； ②蓝色石蕊试纸； ③碘化钾淀粉试纸； ④淀粉； ⑤食糖； ⑥食醋； ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
12.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 B.Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液
C.Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸 D.盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液
13.有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO和Fe2O3
二、填空题
14.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图：
⑴写出制取碘的过程中的实验操作名称： ①_______ ___．②______ ___．
⑵提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是 _．
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 ?C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油?
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是________ ____。
⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察右图实验装置指出其错误之处．并加以改正。?
⑸进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是_________ _____ （I2熔点：114℃，沸点：184℃）。最后晶态碘在______________里聚集。
15.在一定条件下可实现下图所示的物质间的相互变化：
⑴孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,下图中的F是: 。
⑵写出明矾与过量NaOH反应的离子方程式：
。
⑶图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
。
⑷每生成1molD，同时生成 molE。
16.工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：（写出相应的化学反应方程式）
⑴将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中：
⑵通入二氧化碳使⑴所得溶液中析出氢氧化铝固体：
⑶使氢氧化铝脱水生成氧化铝：
⑷电解熔融氧化铝生成铝：
推测哪一步转化过程消耗的能量最多？ （填序号）
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源－——参考答案
1.C 2.A 3.B 4.A 5.A 6.D 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.A 13.B
14. ⑴① 过滤? ② 萃取 ⑵B ⑶漏斗、分液漏斗
⑷①烧杯直接在酒精灯上加热，应该垫上石棉网 ②温度计的水银球插入液体中，水银球应该与蒸馏烧瓶的支管口相平 ③冷凝管的冷却水流向错误，应该下口进水，上口出水
⑸使蒸馏瓶均匀受热，控制温度，防止碘升华；蒸馏烧瓶
15.⑴CO2 ⑵Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O ⑶3CuO＋2AlAl2O3＋3Cu
⑷0.75mol
16.⑴Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2O
⑵NaAlO2＋CO2＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
⑶2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O ⑷2Al2O3 4Al＋3O2↑ ⑷