第二节化学计量在实验中的应用第一课时

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第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时
学习目标
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
重点难点
物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
知识梳理
一、物质的量
1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。
（1）意义： 。
（2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。
（3）注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、
中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)
判断: 下列说法不恰当的是：
A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麦粒
D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO32－
2．阿伏加德罗常数
（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把____________________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号___________表示
注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。
思考：判断下列说法是否正确？
①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 （ ）
②1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）
③1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ）
3.物质的量与粒子数的关系
物质的量与粒子数是通过__________________联系起来的。它们的关系可表示为___________，其中n表示___________，NA是________________，N是________。
[结论]：粒子数之比等于__________________，即N1 ：N2 =___________________。
计算: (1) 2molNH3中含有____________________个NH3分子, ___________________个N原子,
___________________个H原子; 2molNH3含有________mol N, __________molH
(2) 2 mol CO2中含有______mol C 和 _____mol O ，含有______________个CO2分子。
(3) 1molH2SO4中含有________mol H, _______mol S, ________mol O, 共含有______mol原子.
(4)1mol CaCl2中含 ____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.
(5)______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(6) 3.01×1023个O2的物质的量是_____________, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子
_________________________个
二、摩尔质量
1. 摩尔质量：____________________________________________________叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为_________, 单位是______________________,
1mol物质的质量数值上等于该物质的________________或_________________________。
练习：
H2的摩尔质量___________ CO2 的摩尔质量_____________
H+ 的摩尔质量__________ OH－ 的摩尔质量_____________
NaCl的摩尔质量___________ Fe 的摩尔质量_______________
2.(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 ____________________________ 。
(2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为：
粒子数（N） 物质的量（n ） 物质的质量（m）
例题: (1)22gCO2的物质的量是多少
(2)1.5mol水的质量是多少 共含有多少个水分子
(3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是______________________g。
知能检测:
1. 1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的
A. 6.02×1023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.01×1023倍
2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质
A.0.3mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C.0.1molH3PO4 D.0.2molCH4
3 .在0.5mol Na2CO3 中含有
A.0.5mol CO32－ B.1mol Na+ C. 6.02×1023 molNa+ D.1.5个O
4. 质量相同的下列名物质中,含分子数最多的是
A.O2 B.NH3 C.CO D.CH4
5. 1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m
6. 下列叙述正确的是
A. 1molO2的质量为32g/mol B. SO42-的摩尔质量为96g/mol
C. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D. CO2的摩尔质量是44g
7. 0.3molO2和0.2molO3的
A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等
8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是( )
A.12g 12C B.1mol HCl C.0.5mol CH4 D.3.01×1023个碘分子
9．等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是
A. 它们的分子数之比为1:1 B. 它们的氧原子数之比为2:3
C. 它们的质量之比为1:1 D. 它们所含原子数之比为3:4
10. 在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_________________个
11. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与__________个H2O分子中所含质子数相等.
12. 一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少
13. 12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol, 则X的摩尔质量是多少
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