第二节化学计量在实验中的应用第二课时

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第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时
学习目标
1、了解气体摩尔体积的含义, 理解阿伏加德罗定律及其重要推论
2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算，
重点难点
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算
知识梳理
三、气体摩尔体积
1. 决定物质体积的因素
计算1mol下列物质的体积
物质 粒子数 条件 状态 摩尔质量 密度 体积
Fe 6.02×1023 20℃ 固态 55.85 7.86 g/ cm-3
Al 6.02×1023 20℃ 固态 26.98 2.70 g/ cm-3
H2O 6.02×1023 20℃ 液态 18.0 0.998 g/cm-3
H2SO4 6.02×1023 20℃ 液态 98.0 1.83 g/ cm-3
H2 6.02×1023 0℃ 气态 2.016 0.0899 g/L
O2 6.02×1023 0℃ 气态 32.00 1.429 g/L
CO2 6.02×1023 0℃ 气态 44.01 1.977 g/L
由上面的计算结果可以看出：都是1mol物质(粒子数相同),在相同的条件下,不同的固态、
液态物质体积 。不同的气态物质体积 ，都约为____________.
从微观来看决定物质体积的因素有三个 、 、
。
①固态、液态物质粒子间的距离 ,在粒子数相同(比如1mol)的条件下,它们的体积主要决定于 ,由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol固态、液态物质的体积不同。
②气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下,其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、 _____________有密切关系，在温度、压强相同的条件下,各气体分子间的距离_____________ ，因而,在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有____________的体积
2. 气体摩尔体积
___________________________________________________________________叫气体摩尔体积,
在标准状况(温度为_______,压强为___________)下,气体摩尔体积为__________________,
在通常状况(温度为_______,压强为___________)下,气体摩尔体积为__________________,
对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:
(1) 气体摩尔体积的适用范围是___________. 在______________下,1mol___________所占的体积约是22.4L
(2) 气体的体积与温度、压强有关. 相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积________; 相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积____________.
(3) 气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于______________. 如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_______________.
(4) 如果1mol气体为22.4L,则它_____________(填”一定”或”不一定”)处于标准状况.
【练习】判断下列说法是否正确:
A.1mol任何气体的体积都是22.4L ( )
B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )
C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )
D.标准状况下,1L H2和1L水的物质的量相同 ( )
E.若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下. ( )
F.1molSO2在20℃时的体积比22.4L大 （ ）
G.1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L大 （ ）
3 .关于气体摩尔体积的计算:
(1).物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的关系为
物质的量（mol）= ———————————— 即n = ——
(2).气体的密度、标准状况下气体的密度
气体的密度（g/L）= —————————— 即ρ= ——
标准状况下气体的密度（g/L）= ———————————— 即ρ= ——
练习:
1. 在标准状况下, 0.5molO2的体积为_______________, 6.72LCO2的物质的量为___________.
2. 在标准状况下, 1.6g O2的体积是多少
3. 在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL, 求该气体的相对分子质量
四 .阿伏加德罗定律
1.阿伏加德罗定律是：在 ________ 下,____________________的任何气体都含有
__________________的分子。
使用阿伏加德罗定律应注意：
①使用范围是气体（包括混合气体） ②阿伏加德罗定律中有四“同”，是“三同”定“一同”。
2.阿伏加德罗定律的推论：
(1) 同温、同压下,气体的体积之比等于__________________________
V1 : V2 = ______________
(2) 同温、同体积下，气体的压强之比等于______________________
P1 : P2 = _____________
(3) 同温、同压下,不同气体的密度之比等于__________________________
ρ1 : ρ 2 = _______________
(4)同温、同压、同体积下，气体的质量之比为等于____________________
m1: m2 = _________________
(5) )同温、同压下,同质量的不同气体的体积之比与其___________成反比
V1 : V2 = ______________
练习:
1. 同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是
A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H2
2. 同温同压下,同质量的下列气体,体积最大的
A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H2
3. 同温同压下,同质量的下列气体中,分子数最多的是________, 体积最小的是__________,
原子数最多的是______________.
A. O2 B. CO2 C. H2 D. CH4 E. Cl2
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1.在标准状况下,所占体积最大的是（ ）
A.98g H2SO4 B.6.02×1023个N2分子 C.44.8L HCl D.6g H2
2.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
A.1gH2和8gO2
B.0.1molHCl和2.24LHe
C.150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2
D.常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子
3 .在同温同压下,同体积的氢气和甲烷,它们的原子数之比是
A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
4.同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2,它们一定具有相同的
A.体积 B.分子数 C.摩尔质量 D.质量
5.一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？
①物质的量 ②质量 ③摩尔质量 ④式量 ⑤粒子个数 ⑥体积 ⑦密度
6、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________ B、体积___________________
C、质量__________________ D、氢原子数_______________
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