第二章 《化学物质及其变化》测试题

高一化学 第二章　《化学物质及其变化》测试题
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列叙述正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂
B．分解反应都是氧化还原反应
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被还原
D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应
2、下列表示SO2被还原的反应是
A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
B．SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C．SO2+H2O==H2SO3
D．2SO2 + O2 ===2SO3
3、下列树状分类法正确的是
　
4、在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是
A．Mg 2+ SO42－ OH－ K+ B．Cu2+ NO3－ Cl－ H+
C．H+ Na+ Cl－ SO42－ D．K+ H+ Cl－ OH－
5、黑火药的爆炸反应为： 2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑， 其中被还原的元素是
A．N B．C C．N和S D．N和C
6、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O　　　　　　　　 B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑　　　D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7、下列离子方程式中，不正确的是
A．碳酸氢钠溶液和烧碱溶液混合：HCO3－＋ OH－ ＝ CO2↑ + H2O
B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
8、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
9、下列说法正确的是
A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋ 和SO42－
D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
10、实验室利用氧化还原反应制取的气体是
A．O2 H2　CO2　　 B．O2 CO2　　　 C．CO2　　 D．H2 O2
二、选择题（每小题有1～2个正确答案）
11、下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－ B．NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－
C．H2SO4＝2H＋+SO42－ D．KClO3＝K＋+Cl－+3O2－
12、能用H＋+OH－＝H2O表示的反应是
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应 D．盐酸与氢氧化铜溶液反应
13、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A．Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ 　B．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．MnO4－ 、Fe2＋ 、Na＋ 、SO42－ 　D．Na＋ 、NO3－、K＋ 、SO42－
14、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
15、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
16、已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 ( )
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+?
三、填空题
17、下列物质： ⑴Na ⑵Ba(OH)2 ⑶CH3COOH ⑷NH3 ⑸SO3 ⑹HCl ⑺NaCl ⑻蔗糖 ⑼ NaCl溶液
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
18、⑴在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。
⑵写出下列物质的电离方程式：
H2CO3 _______________________________________________________
NaHCO3 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
⑶胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
；
19、阅读下列材料后，回答相应问题
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。
（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
20、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液密度相同]
试回答： ⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
21、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
A+B→C+E ② C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③ DA+E ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题（1）写出它们的化学式：
A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
22、取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________
___________________________________。反应后得到的FeCl3 溶液呈__________色。用此饱和溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为： ，此反应属于 反应。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3 胶体。
（3）取少量Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式。
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第二章　《化学物质及其变化》测试题答案
1、D　2、B　3、A　4、C　5、C　6、B　7、A　8、A　9、B　10、D　11、AD　12、A　
13、D　14、A　15、B　16、B
17、⑵⑶⑹⑺，⑷⑸⑻，⑴⑼
18、⑴Fe3O4 CO　C　Fe
⑵H2CO3H+ + HCO3－ HCO3－ H+ + CO32－
NaHCO3 = Na+ + HCO3－，
NH4NO3 = NH4+ + NO3－。
19、（1）还原剂，氧化　　（2）还原，还原
20、（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；
（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+2H2O
21、（1）CuO，H2SO4，CuSO4，Cu（OH）2，H2O，Na2SO4，
（2）①CuO+2H+＝Cu2++H2O ②Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓ ③Cu(OH)2CuO+H2O ④SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
22、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 棕黄色
（1）FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 复分解反应
（2）红褐色
（3）加入电解质溶液稀硫酸能使氢氧化铁胶体聚沉，产生红褐色沉淀，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，变成棕黄色溶液。
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O