第一节 金属的化学性质 第二课时
文档属性
| 名称 | 第一节 金属的化学性质 第二课时 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 15:19:00 | ||
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文档简介
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第三章 第一节 金属的化学性质 第二课时
学习目标
1.掌握铝的特殊性质――与氢氧化钠溶液反应。
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
重点难点 铝与NaOH溶液的反应，铝与NaOH溶液反应的实验现象。
知识梳理
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验操作
实验现象 试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。 试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。
有关化学方程式 化学方程式： 离子方程式： 化学方程式： 离子方程式：
四、金属元素的性质与存在
人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。
金属原子的最外层电子数 ，最外层电子容易 ，化合价从 升为 ，表现较强的 。
金属元素在自然界中的存在形式：①化合态：大多数 较强的金属单质；②游离态：极少数 的金属，例如：金。
五、物质的量在化学方程式中的应用
1.化学计量数与几个物理量之间的关系
H2 + Cl2 ＝＝ 2HCl
化学计量数γ之比 1 : 1 : 2
扩大NA倍 1×NA : 1×NA : 2×NA
物质的量之比 1mol : 1mol : 2mol
物质的质量之比 2g : 71g : 73g
标准状况下的体积之比 22.4L : 22.4L : 44.8L
相同条件下的体积之比 1 : 1 : 2
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 ，也等于 。
即γ1:γ2:γ3‥‥＝ ‥‥＝ ‥‥，对于气体参与的反应，在同温同压下还等于 。即γ1:γ2:γ3‥‥＝n1:n2:n3‥‥＝ ‥‥
2.物质的量应用于化学方程式计算中的几个基本公式：
注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。
例1把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。
计算：⑴5.4gAl的物质的量；⑵消耗氢氧化钠的质量；⑶生成的气体的体积（标准状况）。
解：⑴Al的摩尔质量是27g/mol。
n(Al)＝
⑵ 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O＝＝2NaAlO2 ＋ 3H2↑
2mol 80g 67.2L
0.2mol m(NaOH) V(H2)
⑶
答：5.4gAl的物质的量为0.2mol,消耗NaOH的质量为8g，生成H2在标准状况下的体积为6.72L。
【练习1】把10g铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到10.08LH2（标准状况下）。计算合金中铝的质量分数是多少？
例2等质量的Fe、Zn、Al、和Na，分别投入足量盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序是怎样的？
解析：设金属质量为w g，化合价为＋n价，金属的相对原子质量为m，放出氢气的质量为x g
2 R ＋ 2n HCl ＝ 2 RCln ＋ n H2↑
2m g 2n g
w g x g
因为w是定值，所以x的大小决定于n/m。生成氢气的质量比为w(Fe)∶w(Zn)∶w(Al)∶w(Na)=∶∶∶=∶∶∶。故产生氢气由多到少的顺序为Al＞Na＞Fe＞Zn。
由此得出结论：相同质量不同化合价的金属（或各种不同金属的碳酸盐）跟酸反应生成的气体（质量或体积）之比等于金属的化合价与金属的相对原子质量的商之比。
【练习2】Na、Mg、Al的质量均为1g，分别与足量的稀硫酸完全反应，所得气体的体积之比为 。
知能检测
1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（ ）
A.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B.与氧气常温下不反应
C.铝的性质不活泼 D.铝耐酸耐碱
2.1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（ ）
A.制铝合金 B.制电线 C.银色颜料 D.易拉罐
3. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ）
A.100％ B.100％
C.100％ D.100％
4.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（ ）
A.3:2 B.3:1 C.1:1 D.1:3
5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
6.Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后，产生的氢气（ ）
A.Na最多 B.Mg最多 C.Al最多 D.一样多
7.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）
A.1.12L B.0.56L C.大于1.12L D.小于1.12L
8. 0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.5mol·L-1 D.1mol·L-1
9.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2
C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2
11.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪，可一段时间之后，又可以观察到的现象是 。易拉罐变瘪的原因： ；并解释后一现象的原因 。反应过程中的两个离子方程式： ； 。
12.把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：
⑴该合金中铝的质量分数；
⑵该合金中铝和镁的物质的量之比。
物质的量（n）＝
物质的质量（m）（ ）
＝
微粒数（N）
（ ）
气体体积（V）
（ ）
＝
＝
×溶液的体积
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第三章 第一节 金属的化学性质 第二课时
学习目标
1.掌握铝的特殊性质――与氢氧化钠溶液反应。
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
重点难点 铝与NaOH溶液的反应，铝与NaOH溶液反应的实验现象。
知识梳理
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验操作
实验现象 试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。 试管中 ，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。
有关化学方程式 化学方程式： 离子方程式： 化学方程式： 离子方程式：
四、金属元素的性质与存在
人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。
金属原子的最外层电子数 ，最外层电子容易 ，化合价从 升为 ，表现较强的 。
金属元素在自然界中的存在形式：①化合态：大多数 较强的金属单质；②游离态：极少数 的金属，例如：金。
五、物质的量在化学方程式中的应用
1.化学计量数与几个物理量之间的关系
H2 + Cl2 ＝＝ 2HCl
化学计量数γ之比 1 : 1 : 2
扩大NA倍 1×NA : 1×NA : 2×NA
物质的量之比 1mol : 1mol : 2mol
物质的质量之比 2g : 71g : 73g
标准状况下的体积之比 22.4L : 22.4L : 44.8L
相同条件下的体积之比 1 : 1 : 2
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 ，也等于 。
即γ1:γ2:γ3‥‥＝ ‥‥＝ ‥‥，对于气体参与的反应，在同温同压下还等于 。即γ1:γ2:γ3‥‥＝n1:n2:n3‥‥＝ ‥‥
2.物质的量应用于化学方程式计算中的几个基本公式：
注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。
例1把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。
计算：⑴5.4gAl的物质的量；⑵消耗氢氧化钠的质量；⑶生成的气体的体积（标准状况）。
解：⑴Al的摩尔质量是27g/mol。
n(Al)＝
⑵ 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O＝＝2NaAlO2 ＋ 3H2↑
2mol 80g 67.2L
0.2mol m(NaOH) V(H2)
⑶
答：5.4gAl的物质的量为0.2mol,消耗NaOH的质量为8g，生成H2在标准状况下的体积为6.72L。
【练习1】把10g铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到10.08LH2（标准状况下）。计算合金中铝的质量分数是多少？
例2等质量的Fe、Zn、Al、和Na，分别投入足量盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序是怎样的？
解析：设金属质量为w g，化合价为＋n价，金属的相对原子质量为m，放出氢气的质量为x g
2 R ＋ 2n HCl ＝ 2 RCln ＋ n H2↑
2m g 2n g
w g x g
因为w是定值，所以x的大小决定于n/m。生成氢气的质量比为w(Fe)∶w(Zn)∶w(Al)∶w(Na)=∶∶∶=∶∶∶。故产生氢气由多到少的顺序为Al＞Na＞Fe＞Zn。
由此得出结论：相同质量不同化合价的金属（或各种不同金属的碳酸盐）跟酸反应生成的气体（质量或体积）之比等于金属的化合价与金属的相对原子质量的商之比。
【练习2】Na、Mg、Al的质量均为1g，分别与足量的稀硫酸完全反应，所得气体的体积之比为 。
知能检测
1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（ ）
A.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B.与氧气常温下不反应
C.铝的性质不活泼 D.铝耐酸耐碱
2.1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（ ）
A.制铝合金 B.制电线 C.银色颜料 D.易拉罐
3. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ）
A.100％ B.100％
C.100％ D.100％
4.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（ ）
A.3:2 B.3:1 C.1:1 D.1:3
5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
6.Na、Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后，产生的氢气（ ）
A.Na最多 B.Mg最多 C.Al最多 D.一样多
7.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）
A.1.12L B.0.56L C.大于1.12L D.小于1.12L
8. 0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.5mol·L-1 D.1mol·L-1
9.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2
C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2
11.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪，可一段时间之后，又可以观察到的现象是 。易拉罐变瘪的原因： ；并解释后一现象的原因 。反应过程中的两个离子方程式： ； 。
12.把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：
⑴该合金中铝的质量分数；
⑵该合金中铝和镁的物质的量之比。
物质的量（n）＝
物质的质量（m）（ ）
＝
微粒数（N）
（ ）
气体体积（V）
（ ）
＝
＝
×溶液的体积
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