第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
文档属性
| 名称 | 第二节 几种重要的金属化合物 第二课时 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 20.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 15:20:00 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
学习目标
1. 掌握Al2O3、Al(OH)3的两性 2. 了解Al2O3、Al(OH)3的用途
重点难点：Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3+、Al(OH)3、AlO2－之间的相互转化
知识梳理：
二．铝的重要化合物
1. 氧化铝
(1)物理性质: 氧化铝______溶于水,熔点_______, 铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用.
(2)主要用途: 氧化铝是冶炼________的原料,也是比较好的_______________,可用来制造_____
_______________________等.
(3)化学性质:
两性氧化物: 既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物,氧化铝是两性氧化物.
写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
2. 氢氧化铝
(1)制备: [实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,现象是______________________, 发生反应的化学方程式为___________________________________,离子方程式为______________________
[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液,产生的现象是___________________,
发生反应的化学方程式与离子方程式分别为
Al(OH)3+ HCl －_____________________离子方程式:________________________________
Al(OH)3+ NaOH －___________________ 离子方程式:_________________________________
思考1:.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,会产生什么现象 _________________________
写出发生反应的总离子方程式_______________________________________________
思考2: 制备Al(OH)3的适宜试剂是_________________________________________
(2)氢氧化铝的两性
Al(OH)3既能与__________反应,又能与____________反应,所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物.
(3)氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式为________________________________________
(4)用途 利用胶状氢氧化铝的______________性,能凝聚水中的悬浮物,可用来____________
利用其__________性,可用作胃酸中和剂
3. 硫酸铝钾－KAl(SO4)2
(1)电离方程式： ___________________________________
(2)十二水合硫酸铝钾
化学式: ______________.俗名_____________,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成____________
_________________,可用作净水剂.
4. 偏铝酸钠 (NaAlO2)
根据NaAlO2的生成条件,AlO2－只能在碱性条件下存在，即AlO2－与OH－在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应.
(1)与CO2反应:
向NaAlO2溶液中通入少量CO 2: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
离子方程式为: ________________________________________________________
向NaAlO2溶液中通入过量CO 2: NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
离子方程式为: ________________________________________________________
(2) 与酸反应
向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸: NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓+ NaCl
离子方程式为: ________________________________________________________
向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸: NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+ NaCl + 2H2O
离子方程式为: ________________________________________________________
例题: 将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时, 图中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积, y轴表示沉淀的量)
解析: 这是一道定性与定量相结合的化学图像题.一般方法是先定性考虑,后定量考虑,由于向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时, NaOH首先与HCl反应而不产生沉淀,所以通过定性分析可知A、D是错误的。由反应AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaCl, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O可知，从开始产生沉淀到产生沉淀量过程中消耗的NaOH溶液体积与使生成的沉淀恰好完全溶解所消耗NaOH溶液的体积之比为3：1，所以通过定量分析知C是错误的，
知能检测
1. 有关铝和它的化合物的说法错误的是
A. 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成
B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C. 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料
D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
2. 在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的
A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氨水
3. 为了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是
A．氨水 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 铁粉
4. 在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ）
A. NaAlO2溶液 B、BaCl2溶液 C、AgNO3溶液 D、Ca(NO3)2溶液
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
6. 硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,Al3+离子的浓度为0.2mol/L,SO42－离子的浓度为0.4mol/L,则混合溶液中Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L)
A.0.4 B.0.3 C.0.2 D.0.1
7. 向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入的金属钠的质量是
A. 2.3g B. 4.6g C. 1.15g D. 无法确定
8. 向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g，所加入NaOH溶液的体积可能是
A．10mL B. 20mL C. 30mL D. 36.7mL
9.有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为 ，有关反应的离子方程式为：
① ②
③ 。
10.下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。
溶 液 加入的物质 答案序号
饱和石灰水 通入过量CO2
AlCl3溶液 加入过量氨水
含有NaOH的NaAlO2溶液 通入过量CO2
NaAlO2溶液 逐滴加入稀盐酸
MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
学习目标
1. 掌握Al2O3、Al(OH)3的两性 2. 了解Al2O3、Al(OH)3的用途
重点难点：Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3+、Al(OH)3、AlO2－之间的相互转化
知识梳理：
二．铝的重要化合物
1. 氧化铝
(1)物理性质: 氧化铝______溶于水,熔点_______, 铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用.
(2)主要用途: 氧化铝是冶炼________的原料,也是比较好的_______________,可用来制造_____
_______________________等.
(3)化学性质:
两性氧化物: 既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物,氧化铝是两性氧化物.
写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
2. 氢氧化铝
(1)制备: [实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,现象是______________________, 发生反应的化学方程式为___________________________________,离子方程式为______________________
[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液,产生的现象是___________________,
发生反应的化学方程式与离子方程式分别为
Al(OH)3+ HCl －_____________________离子方程式:________________________________
Al(OH)3+ NaOH －___________________ 离子方程式:_________________________________
思考1:.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,会产生什么现象 _________________________
写出发生反应的总离子方程式_______________________________________________
思考2: 制备Al(OH)3的适宜试剂是_________________________________________
(2)氢氧化铝的两性
Al(OH)3既能与__________反应,又能与____________反应,所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物.
(3)氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式为________________________________________
(4)用途 利用胶状氢氧化铝的______________性,能凝聚水中的悬浮物,可用来____________
利用其__________性,可用作胃酸中和剂
3. 硫酸铝钾－KAl(SO4)2
(1)电离方程式： ___________________________________
(2)十二水合硫酸铝钾
化学式: ______________.俗名_____________,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成____________
_________________,可用作净水剂.
4. 偏铝酸钠 (NaAlO2)
根据NaAlO2的生成条件,AlO2－只能在碱性条件下存在，即AlO2－与OH－在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应.
(1)与CO2反应:
向NaAlO2溶液中通入少量CO 2: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3
离子方程式为: ________________________________________________________
向NaAlO2溶液中通入过量CO 2: NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
离子方程式为: ________________________________________________________
(2) 与酸反应
向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸: NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓+ NaCl
离子方程式为: ________________________________________________________
向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸: NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+ NaCl + 2H2O
离子方程式为: ________________________________________________________
例题: 将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时, 图中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积, y轴表示沉淀的量)
解析: 这是一道定性与定量相结合的化学图像题.一般方法是先定性考虑,后定量考虑,由于向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时, NaOH首先与HCl反应而不产生沉淀,所以通过定性分析可知A、D是错误的。由反应AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3NaCl, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O可知，从开始产生沉淀到产生沉淀量过程中消耗的NaOH溶液体积与使生成的沉淀恰好完全溶解所消耗NaOH溶液的体积之比为3：1，所以通过定量分析知C是错误的，
知能检测
1. 有关铝和它的化合物的说法错误的是
A. 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成
B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C. 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料
D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
2. 在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的
A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氨水
3. 为了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是
A．氨水 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 铁粉
4. 在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ）
A. NaAlO2溶液 B、BaCl2溶液 C、AgNO3溶液 D、Ca(NO3)2溶液
5.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
6. 硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,Al3+离子的浓度为0.2mol/L,SO42－离子的浓度为0.4mol/L,则混合溶液中Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L)
A.0.4 B.0.3 C.0.2 D.0.1
7. 向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入的金属钠的质量是
A. 2.3g B. 4.6g C. 1.15g D. 无法确定
8. 向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g，所加入NaOH溶液的体积可能是
A．10mL B. 20mL C. 30mL D. 36.7mL
9.有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为 ，有关反应的离子方程式为：
① ②
③ 。
10.下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。
溶 液 加入的物质 答案序号
饱和石灰水 通入过量CO2
AlCl3溶液 加入过量氨水
含有NaOH的NaAlO2溶液 通入过量CO2
NaAlO2溶液 逐滴加入稀盐酸
MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网