第二节 几种重要的金属化合物 第三课时

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第二节 几种重要的金属化合物 第三课时
学习目标
1. 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2. 掌握Fe3+的检验及氧化性
3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化
重点难点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
知识梳理：
三．铁的重要化合物
1. 铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗名 ―――――――――――
化学式
铁的化合价
颜色 状态
溶解性
与H+反应
与CO反应
空气中稳定性
练习1：下列铁的化合物中铁元素含量最高的是
A． FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4
2. 铁的氢氧化物
名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
物质类别
颜色状态
稳定性
试剂制备化学方程式现象
与盐酸反应
思考1：在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. 铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+和Fe2+的检验
观察实验,将实验现象填入下表:
Fe3+ Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
加入NaOH溶液
(2) Fe3+和Fe2+的性质
FeCl3溶液 现象 反应的离子方程式
加入铁粉,KSCN溶液,
再加入氯水,震荡
在以上反应中,Fe3+表现___________性, Fe2+表现___________性, 但Fe2+还具有___________性.
试写出完成下列转化的合适试剂
(3)铁盐的净水作用
Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________.
[典型例题]．在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？______。
(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器有什么现象发生？______；写出B容器中有关反应的化学方程式______。
(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关断弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？______。
解析: 这是一道综合Fe2+的性质和实验操作的复合实验题.解答该题必须明确:当NaOH溶液中空气未排尽时,NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2知能短暂存在,但当通入H2一段时间后,溶液中空气已排净.生成的Fe(OH)2能较长时间存在
答案:(1)容器B中的导管口有气泡冒出(2)容器A中溶液进入容器B，容器B有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
2NaOH+FeSO4====Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓
(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关断后，容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀(氢氧化亚铁)生成,较长时间不变色.
知能检测:
1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是
A. FeO+ HCl(溶液) B. 过量铁+ 稀硫酸
C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液)
2. 下列检验Fe3+的方法错误的是
A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色
D. 加入氨水,生成红褐色沉淀
3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入
蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
6. 某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH－NH3↑+ H2O)
A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
7 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1
8. 除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)
(1)Fe2O3 (Al2O3)____________________________________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]__________________________________________________________________
(3)FeCl2(FeCl3)_____________________________________________________________________
(4) FeCl3( FeCl2)__________________________________________________________________
(5)Fe(Al)________________________________________________________________________
9.已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体
(1)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________
(2)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________
10.红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②_________________________________________________________________
③_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________
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实验分析及结论：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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