第二节 富集在海水中的元素-氯 第三课时
文档属性
| 名称 | 第二节 富集在海水中的元素-氯 第三课时 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 58.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 15:21:00 | ||
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文档简介
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第二节 富集在海水中的元素——氯 第三课时
【学习目标】1、掌握实验室氯气的制取方法 2、了解卤素单质及其化合物的性质
【重点难点】氯气的实验室制取
【知识梳理】
三、成盐元素—卤素
1、卤素包括_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。
2、化学性质
卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为____________________________。
①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_____________________________、
_________________________________________________。
②溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为____________________________。
【思考】向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。
⑵Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。
与水反应的通式为_________________________________________________(X=Cl、Br、I)。
与NaOH溶液反应的通式为___________________________________________(X=Cl、Br、I)。
四、实验室制取氯气
1、药品：二氧化锰，浓盐酸
2、反应原理：_______________________________。
3、仪器装置：固+液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
4、收集方法
⑴_________排空气法(原因：__________________)。
⑵排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。
5、验满方法
__________________________________________________________________。
6、尾气处理
氯气有毒，易污染空气，需用_________吸收。
【知能检测】
1、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过 ( )
A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、碱石灰 D． 浓硫酸、饱和食盐水
2、在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 ( )
A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42
3、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活
泼性强，下面是根据氯的性质对溴性质的预测，其中不正确的是 ( )
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
4、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 ( )
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
5、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A．1 ：1 B．1 ：2 C． 2 ：1 D． 3 ：2
6、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
7、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO–与ClO3–的浓度之比为1 ：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21 ：5 B．11 ：3 C．3 ：1 D．4 ：1
8、⑴有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：
________________________________________。
⑵市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是_____________________有效成分是_______，它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是_________________________________________________ ，所以漂白精和漂白粉也具有漂白作用，保存漂白粉应注意___________________________________。
9.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
10．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
11．在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，
D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为 ；生成的物质是
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：
、 ___。
_____________________________________
（5）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。
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第二节 富集在海水中的元素——氯 第三课时
【学习目标】1、掌握实验室氯气的制取方法 2、了解卤素单质及其化合物的性质
【重点难点】氯气的实验室制取
【知识梳理】
三、成盐元素—卤素
1、卤素包括_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。
2、化学性质
卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为____________________________。
①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_____________________________、
_________________________________________________。
②溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为____________________________。
【思考】向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。
⑵Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。
与水反应的通式为_________________________________________________(X=Cl、Br、I)。
与NaOH溶液反应的通式为___________________________________________(X=Cl、Br、I)。
四、实验室制取氯气
1、药品：二氧化锰，浓盐酸
2、反应原理：_______________________________。
3、仪器装置：固+液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
4、收集方法
⑴_________排空气法(原因：__________________)。
⑵排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。
5、验满方法
__________________________________________________________________。
6、尾气处理
氯气有毒，易污染空气，需用_________吸收。
【知能检测】
1、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过 ( )
A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、碱石灰 D． 浓硫酸、饱和食盐水
2、在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 ( )
A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42
3、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活
泼性强，下面是根据氯的性质对溴性质的预测，其中不正确的是 ( )
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
4、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 ( )
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
5、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A．1 ：1 B．1 ：2 C． 2 ：1 D． 3 ：2
6、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
7、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO–与ClO3–的浓度之比为1 ：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21 ：5 B．11 ：3 C．3 ：1 D．4 ：1
8、⑴有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：
________________________________________。
⑵市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是_____________________有效成分是_______，它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是_________________________________________________ ，所以漂白精和漂白粉也具有漂白作用，保存漂白粉应注意___________________________________。
9.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
10．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
11．在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，
D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为 ；生成的物质是
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：
、 ___。
_____________________________________
（5）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 。
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