第三节 硫和氮的氧化物 第二课时
文档属性
| 名称 | 第三节 硫和氮的氧化物 第二课时 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 20.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 15:22:00 | ||
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文档简介
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第三节 硫和氮的氧化物 第二课时
学习目标:
1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
2.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。
学习重点：二氧化氮与水的反应，二氧化氮对大气的污染
知识梳理：
1、 氮气、一氧化氮和二氧化氮
1、氮气
N2占空气体积的 左右，是一种 色 味的气体，密度比空气 ，氮气在水里溶解度 。在通常情况下，N2与O2 ，但是在 或 的条件下，可以化合生成 。化学反应方程式： 。
2、一氧化氮
NO是 色， 溶于水的 毒气体。在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式： 。
【练习1】下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
A.H2 B.CO2 C.NO D.O2
3、二氧化氮
⑴物理性质
NO2是 色，有 气味的 毒气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。
⑵化学性质
NO2溶于水生成 和 。反应方程式： 。
【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理 写出有关的化学方程式。
实验操作：
a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现 ，最后水充满整个试管容积的 。反应的化学方程式： 。
b.向试管中通入O2时，无色气体变为 色气体，反应的方程式： 。
随着O2的不断通入，气体的体积逐渐 ，液面不断 ，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。发生的总反应是： 。
二、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2的主要来源
的燃烧， 尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2、危害
⑴引起 污染，直接危害人体健康。 ⑵溶于水形成 。
3、防治措施
⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理； ⑵控制汽车尾气的排放标准。
4、酸雨
⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的 和 溶于水造成的。
⑵形成原理：NOx
SO2 （或SO2 ）
⑶危害
①直接破坏 、 、 ，使 、 酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
【练习】下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2
三、有关氮的氧化物溶于水的计算
1、NO和NO2的混合气体： 此混合气体溶于水的反应：3NO2 ＋ H2O ＝＝ 2HNO3 ＋ NO，可利用气体体积的变化差值进行计算。V（剩余）＝V（NO）原＋V（NO2）
2、NO2和O2的混和气体： 此混合气体溶于水的反应： NO2 ＋ O2 ＋ H2O ＝＝ HNO3
3、NO和O2的混和气体： 此混合气体溶于水的反应： NO ＋ O2 ＋ H2O ＝＝ HNO3
4、NO2（标准状况）溶于水，溶液的浓度：烧瓶中充满VL NO2，溶于水所得溶液的体积为VL。
3NO2 ＋ H2O ＝＝ 2HNO3 ＋ NO
3mol 2mol
例1.在一定条件下,将15mL的充满NO和NO2的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL,则原来气体中NO的体积为多少？
解析：NO不溶于水，NO2溶于水且与水反应又生成NO，故剩余8mL气体为NO。
解：设原来的气体中NO、NO2的体积分别为x、y
3NO2 ＋ H2O ＝＝ 2HNO3 ＋ NO
3mL 1mL x＋y＝15mL 解得 x＝4.5mL
y 1/3 y x＋1/3 y＝8mL y＝10.5mL
答：原来气体中NO得体积为4.5mL。
例2.将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，足够时间后量筒内剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2的体积可能是多少？
解析:反应后剩余的5mL无色气体，可能是O2，也可能是NO。
解：设原混合气体中氧气的体积为x
⑴当剩余的无色气体为5mLO2时： ， 5x＝25mL－5mL＝20mL
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝＝ 4HNO3 x＝4mL
4mL 1mL 原混合气体中NO2的体积为：
4x x 4x＝16mL
⑵当剩余的无色气体的体积为5mL NO时： 过量的NO2发生了如下的反应：
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝＝ 4HNO3 3NO2 ＋ H2O ＝＝ 2HNO3 ＋ NO
4mL 1mL 3mL 1mL
4x x 15mL 5mL
5x＝25mL－15mL＝10mL x＝2mL 原混合气体中NO2的体积为：25mL－2mL＝23mL
答：原混合气体中NO2的体积可能是16mL或23mL。
知能检测：
1.在NO2与水的反应中（ ）
A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂，又是还原剂
2.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（ ）
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
3.与3.2gSO2所含氧原子数相等的NO2的质量为（ ）
A.3.2g B.4.6g C.6.4g D.2.3g
4. 盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒立在水槽中，反应完毕液面上升高度是试管的（ ）
A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6
5.在体积为VL的密闭容器中通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比（ ）
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)
6.某无色混合气体可能含有O2、N2、NO或NO2中的两种，混合气体经放电后呈现红棕色，原混合气体是（ ）
A.N2、NO B.N2、NO2 C.NO、O2 D.N2、O2
7.由NO2和O2组成的混合气体40mL，通过足量水后剩余5mL，原混合气体中NO2与O2的体积比（ ）
A.1∶3 B.1∶1 C.7∶1 D.7∶3
8.标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）
A. 1.0mol·L—1 B. 0.045mol·L—1 C. 0.020mol·L—1 D．0.12mol·L—1
9.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （ ）
A.肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
10.随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ）
①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧 ④开发新的清洁能源
⑤植树造林 ⑥在已经酸化的土壤中加石灰
A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤
11.将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比为 。
12.一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余的气体的体积约为原气体总体积的 。
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第三节 硫和氮的氧化物 第二课时
学习目标:
1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
2.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。
学习重点：二氧化氮与水的反应，二氧化氮对大气的污染
知识梳理：
1、 氮气、一氧化氮和二氧化氮
1、氮气
N2占空气体积的 左右，是一种 色 味的气体，密度比空气 ，氮气在水里溶解度 。在通常情况下，N2与O2 ，但是在 或 的条件下，可以化合生成 。化学反应方程式： 。
2、一氧化氮
NO是 色， 溶于水的 毒气体。在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式： 。
【练习1】下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
A.H2 B.CO2 C.NO D.O2
3、二氧化氮
⑴物理性质
NO2是 色，有 气味的 毒气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。
⑵化学性质
NO2溶于水生成 和 。反应方程式： 。
【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理 写出有关的化学方程式。
实验操作：
a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现 ，最后水充满整个试管容积的 。反应的化学方程式： 。
b.向试管中通入O2时，无色气体变为 色气体，反应的方程式： 。
随着O2的不断通入，气体的体积逐渐 ，液面不断 ，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。发生的总反应是： 。
二、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2的主要来源
的燃烧， 尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2、危害
⑴引起 污染，直接危害人体健康。 ⑵溶于水形成 。
3、防治措施
⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理； ⑵控制汽车尾气的排放标准。
4、酸雨
⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的 和 溶于水造成的。
⑵形成原理：NOx
SO2 （或SO2 ）
⑶危害
①直接破坏 、 、 ，使 、 酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
【练习】下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2
三、有关氮的氧化物溶于水的计算
1、NO和NO2的混合气体： 此混合气体溶于水的反应：3NO2 ＋ H2O ＝＝ 2HNO3 ＋ NO，可利用气体体积的变化差值进行计算。V（剩余）＝V（NO）原＋V（NO2）
2、NO2和O2的混和气体： 此混合气体溶于水的反应： NO2 ＋ O2 ＋ H2O ＝＝ HNO3
3、NO和O2的混和气体： 此混合气体溶于水的反应： NO ＋ O2 ＋ H2O ＝＝ HNO3
4、NO2（标准状况）溶于水，溶液的浓度：烧瓶中充满VL NO2，溶于水所得溶液的体积为VL。
3NO2 ＋ H2O ＝＝ 2HNO3 ＋ NO
3mol 2mol
例1.在一定条件下,将15mL的充满NO和NO2的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL,则原来气体中NO的体积为多少？
解析：NO不溶于水，NO2溶于水且与水反应又生成NO，故剩余8mL气体为NO。
解：设原来的气体中NO、NO2的体积分别为x、y
3NO2 ＋ H2O ＝＝ 2HNO3 ＋ NO
3mL 1mL x＋y＝15mL 解得 x＝4.5mL
y 1/3 y x＋1/3 y＝8mL y＝10.5mL
答：原来气体中NO得体积为4.5mL。
例2.将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，足够时间后量筒内剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2的体积可能是多少？
解析:反应后剩余的5mL无色气体，可能是O2，也可能是NO。
解：设原混合气体中氧气的体积为x
⑴当剩余的无色气体为5mLO2时： ， 5x＝25mL－5mL＝20mL
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝＝ 4HNO3 x＝4mL
4mL 1mL 原混合气体中NO2的体积为：
4x x 4x＝16mL
⑵当剩余的无色气体的体积为5mL NO时： 过量的NO2发生了如下的反应：
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝＝ 4HNO3 3NO2 ＋ H2O ＝＝ 2HNO3 ＋ NO
4mL 1mL 3mL 1mL
4x x 15mL 5mL
5x＝25mL－15mL＝10mL x＝2mL 原混合气体中NO2的体积为：25mL－2mL＝23mL
答：原混合气体中NO2的体积可能是16mL或23mL。
知能检测：
1.在NO2与水的反应中（ ）
A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂，又是还原剂
2.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（ ）
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
3.与3.2gSO2所含氧原子数相等的NO2的质量为（ ）
A.3.2g B.4.6g C.6.4g D.2.3g
4. 盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒立在水槽中，反应完毕液面上升高度是试管的（ ）
A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6
5.在体积为VL的密闭容器中通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比（ ）
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)
6.某无色混合气体可能含有O2、N2、NO或NO2中的两种，混合气体经放电后呈现红棕色，原混合气体是（ ）
A.N2、NO B.N2、NO2 C.NO、O2 D.N2、O2
7.由NO2和O2组成的混合气体40mL，通过足量水后剩余5mL，原混合气体中NO2与O2的体积比（ ）
A.1∶3 B.1∶1 C.7∶1 D.7∶3
8.标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）
A. 1.0mol·L—1 B. 0.045mol·L—1 C. 0.020mol·L—1 D．0.12mol·L—1
9.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （ ）
A.肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
10.随着资源的开发和现代化工业的发展,你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ）
①尽量少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③将燃料脱硫后再燃烧 ④开发新的清洁能源
⑤植树造林 ⑥在已经酸化的土壤中加石灰
A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤
11.将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比为 。
12.一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余的气体的体积约为原气体总体积的 。
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