第四节 氨 硝酸 硫酸――硝酸

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第四节 氨 硝酸 硫酸――硝酸
学习目标:
1.了解硝酸的物理性质和用途。 2.掌握硝酸的化学性质。
重点难点：硝酸的强氧化性 ,硝酸与金属的反应计算
知识梳理：
二. 硝酸
1、硝酸的物理性质：
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？_______________________
2、硝酸的化学性质：
硝酸是一种强酸，具有酸的通性, 在水中的电离方程式为____________________________。
硝酸的特性:
（1）.不稳定性：
浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色
4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ ,
思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________
（2）.强氧化性：
A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：
① Cu + HNO3（浓）——____________________________________________
离子方程式为 ______________________________________________________________
② Cu + HNO3（稀）——____________________________________________
离子方程式为 ______________________________________________________________
在这两个反应中，________ 被氧化，________被还原，_______ 是氧化剂，_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
注意: 的是，有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了 _________________________________的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。
B. 非金属反应：
HNO3(浓) + C ——____________________________________________
此反应中硝酸表现的性质为 。
C. 与化合物反应
思考: 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因？
_____________________________________________________________________________
三、硫酸根离子的检验
SO42－ 遇到__________________溶液时，生成白色沉淀________，该沉淀既不溶于水又不溶于酸,实验室常用这一性质检验SO42－。
例题: 几位同学设计了下述几个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42－。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解
评价__________________________________________________________________________
方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
评价___________________________________________________________________________
方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
评价__________________________________________________________________________
结论: 在实验室里检验溶液中是否含有SO42—时，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干扰；然后再加入__________溶液，如果有_____________出现，则说明原溶液中有SO42—存在。
[典型例题] 1.92克铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜全部反应时,共收集到标准状况下的气体1.12L,则反应消耗的HNO3的物质的量是( )
A.0.10mol B.0.11mol C.0.20mol D.0.22mol
分析: 根据题意可知，随着Cu与HNO3反应的进行，HNO3浓度逐渐降低。反应产生气体由NO2逐渐变为NO，1.12升气体为NO2和NO的混合物
解法一: 设与浓硝酸反应消耗铜物质的量为x，与稀硝酸反应消耗铜物质的量为y
Cu + 4HNO3 (浓) = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
x 4x 2x
3Cu +8HNO3 (稀) = 3Cu (NO3)2 + 2NO↑+4H2O
y (8/3)y (2/3)y
解得 x = 0.0225mol y = 0.0075mol
共消耗HNO3物质的量为 4x +(8/3)y 将 x、y代入:
4×0.0225 mol + 0.0075 mol×(8/3)= 0.11 mol
解法二 : 根据N原子的守恒：
参加反应的HNO3中的N原子
所以消耗HNO3的物质的量=0.05 mol +0.06 mol =0.11mol
　　
[知能检测]
1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（ ）
A、氧化性 B、与活泼金属反应放出H2
C、常温下使Fe、Al钝化 D、常温下与铜反应
2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）
A、硝酸、氢氟酸 B、硝酸、硝酸银 C、氨水、烧碱溶液 D、氨水、盐酸
3. 下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是
A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸
4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是
A． 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸
5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是
A. Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2 B. Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2
C. Cu CuO Cu(NO3)2 D CuCuSO4 Cu(NO3)2
6. 下列离子方程式中,错误的是
A. 将氨气通入盐酸中: NH3 + H+ = NH4+
B. 在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液 NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O
C. 将少量铜屑放入浓硝酸中: Cu + 4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D. 将过量SO2通入石灰水中： SO2 + OH－= HSO3－
7. 一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y, Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液, Y和Z反应又生成X, 则X是
A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO3
8. 检验某未知溶液中是否含有SO42- 的下列操作中最合理的是
A. 加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B. 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C. 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 D. 先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液
9. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10－3mol 　　　　 B．1.6×10－3mol
C．2.2×10－3mol 　　　　 D．2.4×10－3mol
10. 100mL 6mol/L的稀硝酸与1.92gCu反应后,
(1) 产生的气体是_________,在标准状况下的体积为____________, 转移电子的物质的量为_________mol.
(2) 若溶液的体积变化忽略不计,则所得溶液中的H+的物质的量浓度为___________, NO3—的物质的量浓度为________________.
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