第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题
文档属性
| 名称 | 第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 28.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 15:23:00 | ||
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文档简介
第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③
燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
2．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是 （ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③
3．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 ②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 ④氯水放置数天后，酸性减弱。
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 ⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用 ⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 ⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
A．①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦
4．对于下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
5. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是
A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.根据有无毒性
6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 （ ） A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
8. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（ ）
A．CaCl2 和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3
C. NaOH和CaCl2 D. NaOH和(NH4)2SO4
二、选择题（每小题有1－2个正确答案）
9.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
10.下列离子方程式正确的是 （ ） A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ B.铜与稀硝酸反应： Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2O
C. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－
D. Cu+4H++SO42—====Cu2++SO2↑+2H2O
11. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： （ ）
A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL
12.氨氧化制硝酸的反应如下：
①NH3+O2→NO+H2O ②NO+O2→NO2③NO2+H2O→HNO3+NO
如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是（ ）
A．2mol??????? B．3 mol C．4 mol ??D．5 mol
13. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A. V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V3＞V1＞V2
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1) ( ) A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a
三、填空题
16.(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
①计算机芯片的主要成分是 ；
②光导纤维的主要成分是 ：
③目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
④用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；
(2)有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C;④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；⑤C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。
A._____________B.____________C.___________D.______________
17.(1)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 ___
(2) 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（I）产生该现象的原因可能有：
①__________________________； ②__________________________。
（II）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
_______________________________ _____。
四、实验题
18、某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）、氨氧化制NO的化学反应为________ _______，该反应应在装置____中进行。
（2）、为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_____________
；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为__________________。
（3）、利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为____________[按装置先后顺序排列]
（4）、装置C的作用是___________________。
（5）、装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
五、计算题
19.在250m L某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应。
(1) 写出该反应的离子方程式______________________________________
(2)计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。
第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题参考答案
1.C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.AD 10.AC 11.D 12.C 13.B 14.C 15.C
三. 16.(1)①硅（或Si或单晶硅）②二氧化硅（或SiO2）③硅（或Si）
④铝硅酸盐（或硅铝酸盐）
(2)Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3
17.(1)H+、I-、Ba2+， CO32-、SO42-， K+。理由：根据①推断有H+，而无CO32-，因H+ 与CO32 -不共存；根据②推断有I-，因I-被Cl2置换生成I2，I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据③推断有Ba2+，因为白色沉淀为BaCO3，则无SO42-，SO42-与Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。
(2)（I）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
（II）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。
四.18. （1）、；F
（2）、A；NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2
A；2H2O2 2H2O＋O2↑
（3）、
（4）、吸收多余NH3及生成 H2O
（5）、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
五.计算题
19.(1)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)0.12mol·L-1
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③
燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
2．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是 （ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③
3．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 ②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 ④氯水放置数天后，酸性减弱。
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 ⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用 ⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 ⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
A．①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦
4．对于下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
5. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是
A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.根据有无毒性
6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 （ ） A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
8. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（ ）
A．CaCl2 和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3
C. NaOH和CaCl2 D. NaOH和(NH4)2SO4
二、选择题（每小题有1－2个正确答案）
9.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
10.下列离子方程式正确的是 （ ） A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ B.铜与稀硝酸反应： Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2O
C. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－
D. Cu+4H++SO42—====Cu2++SO2↑+2H2O
11. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： （ ）
A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL
12.氨氧化制硝酸的反应如下：
①NH3+O2→NO+H2O ②NO+O2→NO2③NO2+H2O→HNO3+NO
如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是（ ）
A．2mol??????? B．3 mol C．4 mol ??D．5 mol
13. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A. V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V3＞V1＞V2
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：mol·L-1) ( ) A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a
三、填空题
16.(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
①计算机芯片的主要成分是 ；
②光导纤维的主要成分是 ：
③目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
④用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；
(2)有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C;④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；⑤C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。
A._____________B.____________C.___________D.______________
17.(1)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 ___
(2) 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（I）产生该现象的原因可能有：
①__________________________； ②__________________________。
（II）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
_______________________________ _____。
四、实验题
18、某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）、氨氧化制NO的化学反应为________ _______，该反应应在装置____中进行。
（2）、为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为_____________
；制取O2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为__________________。
（3）、利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为____________[按装置先后顺序排列]
（4）、装置C的作用是___________________。
（5）、装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
五、计算题
19.在250m L某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应。
(1) 写出该反应的离子方程式______________________________________
(2)计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。
第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题参考答案
1.C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.AD 10.AC 11.D 12.C 13.B 14.C 15.C
三. 16.(1)①硅（或Si或单晶硅）②二氧化硅（或SiO2）③硅（或Si）
④铝硅酸盐（或硅铝酸盐）
(2)Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3
17.(1)H+、I-、Ba2+， CO32-、SO42-， K+。理由：根据①推断有H+，而无CO32-，因H+ 与CO32 -不共存；根据②推断有I-，因I-被Cl2置换生成I2，I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据③推断有Ba2+，因为白色沉淀为BaCO3，则无SO42-，SO42-与Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。
(2)（I）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
（II）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。
四.18. （1）、；F
（2）、A；NH3·H2O(浓)＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2
A；2H2O2 2H2O＋O2↑
（3）、
（4）、吸收多余NH3及生成 H2O
（5）、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
五.计算题
19.(1)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)0.12mol·L-1