(特别免费资料)山东省青岛市08-09学年高一下学期期末测试（化学）
文档属性
| 名称 | (特别免费资料)山东省青岛市08-09学年高一下学期期末测试（化学） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 98.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-08 22:11:00 | ||
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文档简介
山东省青岛市2009年教学质量检测
高 一 化 学
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡和答题纸规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题 45分）
本卷共15小题，每题3分，共45分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合
题目要求的。
1．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的
A．乙醇 B．二氯乙烯 C．乙酸 D．水
2．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是
A．塑料 B．合成橡胶 C．淀粉 D．合成纤维
3．下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：
4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
5．下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是21世纪教育网
A．葡萄糖与果糖 B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C．和 D．淀粉和纤维素
6．下列叙述错误的是
A．6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等
B．1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和 14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素
7． 下列叙述正确的是
A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C． Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
8．下列关于有机物的说法中，不正确的是 21世纪教育网
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
9．下列叙述不正确的是
A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出
B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸
C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄
D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质
10．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－ 半径比F－ 的小
C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11．2005年12月12日中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。下列有关说法正确的是
A．因为铝对人体有害，所以严禁使用铝制餐具、炊具。
B．一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3 ，因此铝元素超标对人体无影响。
C．明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾。
D．土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元 素的食品显然也没有影响。
12．能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是 21世纪教育网
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．酚酞试液
13．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶 于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
14．某有机物A结构简式为，关于A的叙述正确的是
A．属于芳香烃
B．易溶于水
C．1 mol A可以与2 mol NaOH反应
D．一定条件下可发生加成反应和氧化反应
15．右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是
A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E > C > D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应
21世纪教育网
第Ⅱ卷（非选择题 55分）
16．（5分）请按要求回答下列问题:
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ;
（3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是 （填化学 式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是 ;
17．（10分）根据下列要求，从 ①H2O ②CH2=CH2 ③ HNO3 ④溴水 ⑤ CH3CH2OH ⑥ (C6H10O5)n 中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式及反应类型。
18．（10分）已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
（1）A的结构简式为 ，可以作为水果的 ；
（2）B+D→E的反应类型为 ；
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C： ，
B+D→E： ；
（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程： 。19．（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。21世纪教育网
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ；
（4）F装置所起的作用是 。
20．（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、
CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：21世纪教育网
（1）在原溶液中一定不存在的离子有 ；
（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，
滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 且
生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相
互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为 。
21．（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径（10－10m）
1.30
0.82
0.99
1.11
0.90
1.18
最高或最低化合价
+2
+3
+7
+4
+2
+3
－1
－4
请回答下列问题：
（1） ②和③形成的化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因： ；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为 ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为 ；
（4） ⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 ；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案 。
21世纪教育网
2009年教学质量检测
高 一 化 学 参 考 答 案
第Ⅰ卷（选择题 45分）
本卷共15小题，每题3分，共45分。
1．B 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．D 8．A 9．A 10．C 11． C 12．B 13．B 14．D 15． B
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（共5分）21世纪教育网
（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2分）
（2）焊接钢轨（或冶炼难熔金属或定向爆破或其它合理答案 ）（1分）
（3）SiO2 （1分） Si （1分）
17．（共10分）
（1）④（1分），CH2=CH2 +Br2→CH2Br-CH2Br（2分），加成反应（1分）
（2） + + （2分）
（3）⑥和①（1分），（2分），水解（或取代）反应（1分）
18．（共10分）21世纪教育网
（1） CH2＝CH2 （1分） ，催熟剂（1分） （2）酯化反应 （答取代反应也得分）（1分）
（3）2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O（2分）
CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分，条件不对扣1分）
（4）把E加入分液漏斗中（1分），再加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡、静置、分层，然后分液（1分），取上层液体即可
19．（共9分）
（1）(浓)（2分）
（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）
（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2 进入D 中（1分），和Al反应能生成H2 （1分），H2 和Cl2 混合会发生爆炸（1分）
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中 （2分）。
20．（共8分）21世纪教育网
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－（4分，少1种扣1分，多写一种扣1分，多写两种不得分）；
（2） c(Al3+) = 0.5 mol·L－1 （2分） c(Mg2+) = 0.2 mol·L－1 （2分）
21．（共13分）
（1）共价（2分）
（2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。
（3）化合态（1分），（2分）
（4）2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O = 2AlO2－ ＋ 3H2↑ （2分）
（5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸）（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强 （1分）
21世纪教育网
高 一 化 学
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡和答题纸规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题 45分）
本卷共15小题，每题3分，共45分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合
题目要求的。
1．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的
A．乙醇 B．二氯乙烯 C．乙酸 D．水
2．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是
A．塑料 B．合成橡胶 C．淀粉 D．合成纤维
3．下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：
4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
5．下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是21世纪教育网
A．葡萄糖与果糖 B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C．和 D．淀粉和纤维素
6．下列叙述错误的是
A．6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等
B．1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和 14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素
7． 下列叙述正确的是
A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C． Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
8．下列关于有机物的说法中，不正确的是 21世纪教育网
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
9．下列叙述不正确的是
A．向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出
B．天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸
C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄
D．可以用灼烧的方法鉴别蛋白质
10．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－ 半径比F－ 的小
C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11．2005年12月12日中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。下列有关说法正确的是
A．因为铝对人体有害，所以严禁使用铝制餐具、炊具。
B．一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3 ，因此铝元素超标对人体无影响。
C．明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾。
D．土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元 素的食品显然也没有影响。
12．能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是 21世纪教育网
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．酚酞试液
13．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶 于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
14．某有机物A结构简式为，关于A的叙述正确的是
A．属于芳香烃
B．易溶于水
C．1 mol A可以与2 mol NaOH反应
D．一定条件下可发生加成反应和氧化反应
15．右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G 七种元素的叙述正确的是
A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E > C > D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3 发生化合反应
21世纪教育网
第Ⅱ卷（非选择题 55分）
16．（5分）请按要求回答下列问题:
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ;
（3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是 （填化学 式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是 ;
17．（10分）根据下列要求，从 ①H2O ②CH2=CH2 ③ HNO3 ④溴水 ⑤ CH3CH2OH ⑥ (C6H10O5)n 中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式及反应类型。
18．（10分）已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
（1）A的结构简式为 ，可以作为水果的 ；
（2）B+D→E的反应类型为 ；
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C： ，
B+D→E： ；
（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程： 。19．（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。21世纪教育网
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ；
（4）F装置所起的作用是 。
20．（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、
CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：21世纪教育网
（1）在原溶液中一定不存在的离子有 ；
（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，
滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 且
生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相
互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为 。
21．（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径（10－10m）
1.30
0.82
0.99
1.11
0.90
1.18
最高或最低化合价
+2
+3
+7
+4
+2
+3
－1
－4
请回答下列问题：
（1） ②和③形成的化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因： ；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为 ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为 ；
（4） ⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 ；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案 。
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2009年教学质量检测
高 一 化 学 参 考 答 案
第Ⅰ卷（选择题 45分）
本卷共15小题，每题3分，共45分。
1．B 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．D 8．A 9．A 10．C 11． C 12．B 13．B 14．D 15． B
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（共5分）21世纪教育网
（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2分）
（2）焊接钢轨（或冶炼难熔金属或定向爆破或其它合理答案 ）（1分）
（3）SiO2 （1分） Si （1分）
17．（共10分）
（1）④（1分），CH2=CH2 +Br2→CH2Br-CH2Br（2分），加成反应（1分）
（2） + + （2分）
（3）⑥和①（1分），（2分），水解（或取代）反应（1分）
18．（共10分）21世纪教育网
（1） CH2＝CH2 （1分） ，催熟剂（1分） （2）酯化反应 （答取代反应也得分）（1分）
（3）2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O（2分）
CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分，条件不对扣1分）
（4）把E加入分液漏斗中（1分），再加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡、静置、分层，然后分液（1分），取上层液体即可
19．（共9分）
（1）(浓)（2分）
（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）
（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2 进入D 中（1分），和Al反应能生成H2 （1分），H2 和Cl2 混合会发生爆炸（1分）
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中 （2分）。
20．（共8分）21世纪教育网
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－（4分，少1种扣1分，多写一种扣1分，多写两种不得分）；
（2） c(Al3+) = 0.5 mol·L－1 （2分） c(Mg2+) = 0.2 mol·L－1 （2分）
21．（共13分）
（1）共价（2分）
（2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。
（3）化合态（1分），（2分）
（4）2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O = 2AlO2－ ＋ 3H2↑ （2分）
（5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸）（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强 （1分）
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