第二单元 我们周围的空气

第二单元 我们周围的空气
【知识网络】
课题1 空气
【考点透视】
一．考纲指要
1．通过测定空气中氧气的体积分数的实验，认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2．结合社会生活了解空气是一种重要的资源。
3．认识空气质量日报，增强关心环境、关爱自然的意识和责任。
4．简单了解氧气、氮气的物理性质和用途。
5．了解造成空气污染的主要污染物及来源和防止空气的措施。
6．在分析空气组成的基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。
二．命题落点
1．通过测定空气中氧气的体积分数的实验，考查从混合气体中除取某种气体进而测定其含量的方法。如例1
2．对空气组成成分的考查。如例2
3．通过某地空气质量日报，考查该地造成空气污染的主要污染物，分析污染物的主要来源和防治措施。如例3
4．对混合物和纯净物的考查。如例4
【典例精析】
例1：（2005年·南宁市）某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。造成这一现象的原因可能是（ ）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气
C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足
解析：用红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数实验成功的关键是：①反应前试管内装满空气；②燃烧时间足够长，保证氧气完全消耗；③集气瓶冷却到室温再打开止水夹；④反应后只生成氧化铜固体，无其它气体生成；⑤装置不漏气。这些因素可能导致出现的现象是“进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的1/5”。但当实验前没有将弹簧夹夹紧，红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀，部分气体会从导管中逸出，导致进入集气瓶中的水超过集气瓶容积的1/5。
答案：选A。
例2：空气中比较固定的成分是（　　）
Ａ．氮气、氧气、二氧化碳　　Ｂ．氮气、氧气、稀有气体
Ｃ．氮气、氧气、水蒸气　　　Ｄ．氮气、氧气、一氧化碳
解析：空气的成分一般来说是比较固定的，但是由于工业的发展和人口的增加，空气被污染，有些局部地区的空气的成分不尽相同。但自然界有各种物理变化和化学变化的相互补偿，从总体上讲，空气成分的变化是极其缓慢的，所以空气的成分一般来说是比较固定的。虽然随着离地面和高度的增加，空气的密度会逐渐减小，但各成分的体积分数仍保持不变。空气中相对固定的成分是氮气、氧气以及稀有气体；相对不固定的成分是二氧化碳、水蒸气、其它气体和杂质。
答案：选B。
例3：空气质量检测报告提醒人们要关心环境、保护环境。以下提供两组数据。请按要求分析：
（１）２００５年元月某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、滨海城市威海空气质量数据如下：
指数 指标城市 TSP NO2 SO2 空气质量指标
北京 250 208 84 四级
兰州 301 251 76 五级
威海 35 47 37 一级
注：各部分指标与污染指数之间的关系：一级<50，二级 50-100，三级 100-200，四级 200-300，五级 300-400，六级 400-500。
（A）空气质量最差的城市是 。
（B）空气质量标准确定依据（填序号） 。
①三项数据综合考虑，②看最大的数据，③看最小的数据
（2）南方某城市春夏秋冬四季空气监测平均数据如下：
指数 指标季节 TSP NO2 SO2 空气质量指标
春季 92 42 45 二级
夏季 77 34 38 二级
秋季 93 47 56 二级
冬季 98 69 60 二级
（A）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是 ，治理方法有 （至少举两例）。
（B）夏季各项数据明显降低，主要原因是 ；
。
解析：该题属于阅读分析信息迁移题，针对人类面临的环境问题，考核学生的环保意识，以及“关心社会、学会生存”的素质。这就要求大家必须从平时做起，开阔眼界，积累知识，培养能力。因此，解答本题时要联系实际，运用所学知识，认真阅读题中资料，依据题中信息寻求规律，迁移规律，解决问题。首先阅读理解题意，依据所学空气的主要污染物与污染源的有关知识分析，可知海滨城市威海的空气质量最好，由数字找出各分指标、污染分指数，空气质量标准与空气质量好坏的关系，即数字越小质量越优，解答Ａ题；再由污染的危害性分析，得到只要一项指标高，空气质量就差的结论，解答Ｂ题；将（１）题所得规律迁移解答（２）题，找出对该城市空气质量影响最大的指标项目是ＴＳＰ，再由污染源找治理方法，根据南方夏季环境特点，分析各项数据明显降低的主要原因。
答案：（1）兰州 ② （2）TSP ①进一步加强绿化，增设园林广场；②建筑工地常洒水，不允许建筑工地的车辆带泥土上路；③严禁焚烧垃圾、树叶。①夏季雨水较多，清洗空气，溶解SO2与NO2，冲降粉尘降低TSP；②夏季绿叶茂盛，减少粉尘飞扬，强化光合作用，将CO2转化成O2
例4：下列表示的气体物质中，属于混合物的是（ ）
解析：此题是微观角度考查混合物和纯净物区别的试题。从微观角度看：混合物是由两种或两种以上的痱子构成的；纯净物只有一种分子构成。本题中选项A、B中只有一种分子，故选项A、B是纯净物；选项C、D中都有两种分子，故选项C、D是混合物。
答案：选C、D。
【常见误区】
1．在测定空气中氧气体积分数的实验中，如果操作不当会导致测定结果不为1/5。原因可能是实验前没有将弹簧夹夹紧；红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀，部分气体会从导管中逸出；红磷不足等。 如例1
2．错误认为空气中的各成分是固定不变的。空气的各成分一般来说是比较固定的，但是由于工业的发展和人口的增加，空气被污染，有些局部地区的空气的成分不尽相同。空气中相对固定的成分是氮气、氧气以及稀有气体；相对不固定的成分是二氧化碳、水蒸气、其它气体和杂质。
3．二氧化碳能够使人窒息死亡，故二氧化碳气体有毒，会对人类造成很大危害。二氧化碳气体含量高时，虽然能使人窒息死亡和引起温室效应，但是绿色植物的光合作用离不开二氧化碳气体，绿色植物光合作用吸收二氧化碳气体产生的氧气，不仅不会污染空气，还有利于空气的净化和氧气的补充。也就是说没有二氧化碳气体所有的动植物都将无法生存。
4．认为由同一种元素组成的物质一定是纯净物。由同一种元素组成的物质也可能是混合物，也可能是单质。
【基础演练】
1.生活中的下列物质，属于纯净物是（ ）
A.矿泉水 B.白酒 C.米醋 D.干冰
2.某市的《空气质量周报》，是环保部门对某地区空气污染程度所作的监测报告，主要有①总悬浮颗粒物、②二氧化硫、③氮的氧化物三项量化指标。下列情况中，能直接引起①②两项指标变差的是 ( ）
A．随意扔弃难以分解的塑料垃圾 B．用煤炭做燃料放出大量烟气
C．工业废水直接排人河中 D．农业上滥用化肥和农药
3.近来宇宙空间科学研究正热，尤其是对火星的研究， 2004年1月4日美国“勇气”号探测器成功登陆火星，使这项研究进入了一个新的阶段。火星的体积是地球的15%，质量是地球的10.8%，其表面的大气压只有7.5×10-3Pa，“勇气”号在火星着陆时需要用比在地球上大许多倍的降落伞。目前已经探明火星上方无臭氧层，其大气中95%为二氧化碳，氧气和水蒸汽极少。下列有关说法正确的是（ ）
A.火星的大气平均温度比地球高 B.人若在火星上跳高比在地球上跳得低
C.火星大气的密度一定比地球大气密度大 D.火星上不可以使用甲烷为原料的热气球
4.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体，在同温同压下具有相同数目的分子”的假说，后人通过大量实验证实了这种假说的正确性，并称其为阿伏加德罗定律。如下图所示，有一充满H2、、O2混合气体的密闭容器，装有可左右移动的活塞，以保持密闭容器内压强始终与外界大气压相等。若点燃前后容器内温度均为20℃(此时水为液态，其体积可忽略不计)，则点燃前容器内氢气与氧气的分子数之比为（ ）
A.7:2 B.16:5 C.2:5 D.10:11
H2 、 O2 混 合 气 体 大气
大 气
点燃前7体积 点燃后2体积
5.下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是( )
A．①④⑤ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
6.加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是山东省淄博市2005年春夏秋冬四季空气监测平均数据。请你阅读后回答下列问题：
指数 指标城市 可吸入颗粒物（TSP） 氮氧化合物（NO2） 二氧化硫（SO2） 空气质量指标
春季 88 40 44 Ⅱ
夏季 67 33 36 Ⅱ
秋季 90 46 54 Ⅱ
冬季 98 69 60 Ⅱ
（1）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是 ，哪个季节的空气质量最差 ，你认为造成这种情况的主要原因是 （至少答两条），夏季各项数据明显降低，主要原因是 （至少答两条）。
（2）可采取哪些有效措施加以防治？ （至少举两例）。
7.某研究性学习小组设计了如下图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20 cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。他们的操作过程如下：
a．检查装置的气密性；
b．加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15 cm处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。
d．通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)
(1)在操作a中检查装置气密性的方法是 。
(2)在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是 (填字母)。
A．红磷 B．木炭 C．铁粉
(3)在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为 cm(填整数)。如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是 ，其原因是 。
课题2 氧气
【考点透视】
一.考纲指要
1.了解氧气的物理性质。
2.通过木炭、硫磺、金属铝等在氧气中燃烧的反应了解氧气的化学性质。
3.了解化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等概念。
4.掌握探究气体性质的方法。
二.命题落点
１.对物质在氧气中燃烧现象的考查。如例１
２.对常见化学反应类型的考查。如例2
３.对化学变化和物理变化的考查。如例3
４.对探究气体性质的方法的考查。如例4
【典例精析】
例1：（2004年·玉林市）下列叙述正确的是（　　）
Ａ.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰
Ｂ.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
Ｃ.镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，生成黑色固体
Ｄ.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
解析：本题的命题意图是考查大家对物质燃烧现象的认识情况，只要大家对各种物质燃烧的现象与有关实验的结合，并能准确记忆，则不难作出判断。
答案：选Ｄ。
例2：（2005年·菏泽市）在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
解析：本题是考查化学反应类型的试题。基本化学反应类型有：化合反应特点是“多生一”；分解反应的特点是“一生多”；置换反应的特点是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”；复分解反应的特点是“反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物”。通过分析实验数据可知：反应后Y物质的质量增加了22g，反应后Q物质的质量增加了9g，而反应后Z物质的质量却减少了84g。由此可知，物质X的质量一定会增加。该反应符合分解反应的“一生多”的特点，所以是分解反应。
答案：选Ｃ。
例3：（2005年·黄冈市）下列成语中，一定包含有化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰
解析：此题是考查物理变化和化学变化区别的试题。解答时大家一定要把握物理变化和化学变化的本质区别是“是否有新物质生成”。在本题中的A、B、D三个反应中均没有新物质产生，所以是物理变化。
答案：选C。
例4：（2005年·临沂市）实验室中有失去标签的固体和液体试剂各一瓶，小明同学分别取这两种试剂各少量，放入试管中混合，立即产生一种无色无味的气体
（1）[提出问题]探究产生的气体为何种气体
（2）[猜想]小明猜想该气体可能是氢气，你认为还可能是（列举两种）_________________
（3）[设计实验方案]从你的猜想中选择一种气体，设计实验方案验证你的猜想是否正确，要求答出选择了何种气体，实验步骤，现象和结论。
（4）假如小明的猜想是正确的，他欲用上述两种试剂制取氢气，请你帮助他从下图中选取制取装置：发生装置为(填装置标号，下同)_________________， 能收集氢气的装置为______。
解析：本题是对未知气体性质进行探究试题。解答时，首先根据“无色无味的气体”提出猜想“可能是氧气、二氧化碳”，然后根据猜想，设计出合理的实验方案和实验步骤。
答案：（2）氧气、二氧化碳
（3）氧气：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气
二氧化碳：将燃烧的木条伸入试管中，若火焰熄灭，证明是二氧化碳；或将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
（4）B, C、D
【常见误区】
１．对化学变化中出现的“烟”和“雾”，“火焰”和“光”不分。
化学现象中：固体直接与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的光，气体或固、液体转变成气体再与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的火焰。“烟”是指固体小颗粒悬浮在空气中形成的，而“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的。如例1。
２．认为含氧化合物一定是氧化物。
氧化物的定义是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。如果是混合物中含有氧元素，或者由三种以上元素组成的纯净物，虽然含有氧元素，但不是氧化物。
３．发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀的反应一定是化学反应。
化学变化和物理变化的本质区别是“是否生成了新物质”，而不是“是否发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀”。有些物理变化也发光、放热、变色、生成气体或产生沉淀。如例1。
【基础演练】
1.下列变化，属于化学变化的是（ ）
A.碘的升华 B.铜绿受热分解 C.胆矾研碎 D.水受热变成水蒸气
2.对下列物质燃烧现象的描述正确的是（　　　）
Ａ.红磷在空气中燃烧产生白色浓雾 Ｂ.细铁丝在氧气中燃烧后生成的白色固体
Ｃ.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 Ｄ.一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰
3.物质发生化学反应的本质特征是（ ）
A.发热、发光 B.有沉淀生成 C.有新物质生成 D.颜色发生变化
4.2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟，白烟的主要成份是下列中的（　　）A．CO2 B． P2O5 C．SO2 D．Fe3O4
5.下列物质中属于混合物的是（　　　）
Ａ.硫酸铜 Ｂ.冰水共存物 Ｃ.玻璃 Ｄ.干冰
6.下铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（　　）
A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度　C．燃烧区的温度 D．铁的着火点
7.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。它包括“原料的绿色化”、 “化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转化期望的产物中。下列化学反应符合“化学反应绿色化”的是（　　）
A．实验室制取二氧化碳气体 B．用铁粉和硫酸铜溶液制取铜
C．在高温下用焦炭和三氧化二铁反应制取金属铁
D．用金属铝和氧气在点燃的条件下制取少量氧化铝
8.电灯可以照明，但在停电的时候，我们可以点燃蜡烛照明，请你就这两种照明方法，从你所学过的化学知识，找出二者3个方面的差异：
①_________________ ②___________________ ③___________________
9.右图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水，它们作用分别是：
甲中:__________________________________________
乙中;__________________________________________
10.某小组为了验证蜡烛的成分，设计了如下的探究活动，其中有以下几项主要操作。仔细阅读，认真思考，完成以下填空。
探究活动名称 。
所需仪器和试剂：蜡烛、澄清石灰水、火柴 等。
实验步骤 观察到的现象
点燃蜡烛，在蜡浊火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过—会儿，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，震荡，观察。 烧杯内壁变模糊，有水珠生成。澄清石灰水变浑浊。
结论： 。
课题3 制取氧气
【考点透视】
一.考纲指要
1.初步学会实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的方法，会用排水法和排空气法收集气体，掌握用简单的方法检验和验满氧气的方法。
2.了解催化剂的含义
3.了解分解反应的定义
4.了解工业上制取氧气的方法——分离液态空气法。
二、命题落点
1.对实验室制取氧气的方法和氧气的检验方法的考查。如例1
2.对气体收集方法的考查。如例2
2.对催化剂概念的理解的考查。如例3
3.对实验室制氧气和工业制氧气不同的考查。如例4
【典例精析】
例1：（2004年·重庆市）实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式：
，
（2）用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是（ ）
A.把点燃的木条伸入瓶内 B.把带火星的木条伸入瓶内
C.把带火星的木条放在瓶口
（3）如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是 （填编号）①减慢液体滴加的速度 ②换用体积较小的锥型瓶 ③加热锥型瓶
解析：此题的设计意图是考查大家对氧气的制取方法、氧气的检验和验满方法、以及对实验进行综合评价能力的掌握情况。初中阶段重点介绍了两种制取氧气的方法：①在常温下用过氧化氢分解制取氧气，②在加热条件下用高锰酸钾分解制取氧气。课程要求大家要掌握这两种制取氧气的方法、特点、注意事项，以及氧气的检验和验满方法。在进行实验评价时，要综合考虑原料成本、操作是否简单、是否安全、是否消耗能源、是否污染环境等。
答案：（1）
（2）C （3）①
例2：下列气体中，既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是（ ）
A.氧气 B.氢气 C.二氧化碳 D.甲烷
标准状况下密度（g/L） 1.429 0.089 1.978 0.714
在水中的溶解性 不易溶于水 难溶于水 能溶于水 难溶于水
（在标准状况下，空气的密度是1.293g/L）。
解析：气体的收集方法主要由该气体的物理性质决定。难溶于水或不易溶于水的气体，可以用排水法收集；在相同条件下，密度比空气大的气体，可用瓶口向上排气法收集；密度比空气小的气体，可用瓶口向下排气法收集。上述气体中，既能用排水法，又能用瓶口向上排气法收集的气体是氧气。
答案：选A。
例3：某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析：
（1）实验报告：
实验步骤 用带火星的木条检验时的现象 结论
向试管1中倒入5ml5%的过氧化氢溶液 不复燃 无氧气放出
给试管1稍微加热 ① ②
向试管2中倒入5ml5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰 ③ ④
待试管2中无气泡冒出时再倒入5ml5%的过氧化氢溶液 ⑤ ⑥
再向试管2中加入一匙二氧化锰 ⑦ ⑧
（2）实验分析：
①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热有氧气放出。
②比较步骤1和步骤3可得出结论： 。
③比较步骤4和步骤5可得出结论： 。
（3）该同学觉得该实验还不完美，他还想证明MnO2在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？
解析：根据控制变量的方法，设计一系列对比实验，得出过氧化氢在稍微加热和加入催化剂的条件下，放出氧气的结论。思考该题时，一定要找好对比实验并比照思考，即可得出答案。
答案：（1）①复燃 ②有氧气放出 ③复燃 ④有氧气放出 ⑤复燃 ⑥有氧气放出 ⑦不复燃 ⑧无氧气放出
（2）②常温下观察不到过氧化氢溶液的分解，但在MnO2的催化作用下，能明显观察到过氧化氢分解生成O2。③MnO2可反复使过氧化氢分解出氧气，说明在化学反应中的MnO2性质不变，而且MnO2本身不放出氧气。
（3）反应前称量MnO2的质量，反应后，过滤出MnO2再称量。
例4：工业上大量制取氧气与实验室制取氧气在原理上有什么本质区别？
解析：工业大量制取氧气是采用分离液态空气的方法，利用液氮与液氧的沸点不同，采取低温蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。在整个的分离过程中，没有新物质生成，只是混合物的简单分离，因此属于物理变化。而实验室制氧气，是利用过氧化氢分解的方法，过氧化氢在催化剂的条件下生成水和氧气，生成了新物质，所以属于化学变化。
答案：工业上制氧气的过程没有新物质生成属于物理变化，而实验室制氧气时有新物质生成，所以属于化学变化。
【常见误区】
1.密度比空气小（或者大）的气体都可以用排空气法来收集。气体能否用排空气法收集，除了要比较气体密度的大小外，还要该气体能否与空气中的某些成分发生化学反应，或者有毒造成空气污染。如例2。
2.错误认为催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，也可以改变生成物的多少。催化剂在化学反应中只能改变其它物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质是不发生改变的。如例3。
3. “分离液态空气法制氧气”是化学变化。“分离液态空气法制氧气”是利用液氮与液氧的沸点不同，采取低温蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。在整个的分离过程中，没有新物质生成，只是混合物的简单分离，因此属于物理变化。如例4。
【基础演练】
1.根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气法收集的是 （ ）
项目 空气 A（甲烷) B(二氧化硫) C (氨气) D (氯化氢)
0℃、101kPa时的密度（g/L） 1.29 0.72 2.86 0.77 1.63
20℃、101kPa时1体积水中溶解气体的体积 / 0.033 40 680 500
2.对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸汽产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是（　　　）
A．使用生石灰干燥生成的气体
B．使用浓硫酸干燥生成的气体
C．延长加热时间，让水蒸汽先逸出后再检验生成的气体
D.分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验
3.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是( )
A.颜色 B.密度 C.溶解性 D.是否与水反应
4.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水、显碱性。实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。试回答下列问题：
（1）实验室制氨气的发生装置与 相同（选择“A”或“B”填空）。
A. 实验室用KmnO4制O2 B. 实验室用CaCO3与稀HCl制CO2
（2）收集氨气 用排水法收集（填“能”或“不能”）。
(3)“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，A是一种氮肥，其化学式为 。
5.地球上的生命体离不开氧气，人类的生产活动也常用到氧气。自然界中氧气的主要来源是 ；工业上通常采用 的方法来制得氧气，实验室制取氧气的方法很多，请写出一种制氧气的文字表达式 。
6.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。
单元检测题
一.选择题：
1.下列物质一定属于纯净物的是 （ ）
A. 净化后的空气 B. 部分结冰的蒸馏水
C. 加工门窗的铝合金 D. 经过沉淀、过滤后得到的矿泉水
2. 空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的元素是（ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．碳元素 D．氮元素
3.下列关于空气的叙述，错误的是（ ）
A．空气中最多的气体是氮气
B．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物
C．空气中二氧化碳的含量是始终不变的
D．空气是一种重要的化工原料
4.下列说法中正确的是（ ）
A.细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B.催化剂的作用是加快物质的化学反应速率
C.不溶于水的气体只能用排水法收集
D.混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸
5.日常生活中的下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是( )
A.衣服晾干 B.食物霉变 C.电灯发光 D.轮胎爆裂
6.下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是（　　）
A. 铁杵成针 B.蜡炬成灰 C.烈火真金 D.海枯石烂
二.填空题：
7.科学实验证明香烟所产生的烟雾中至少有300多种化合物对人体有不同程度的危害.为了检验香烟烟雾中是否含有CO2和CO，在对烟雾进行适当处理后（以排除其它成分的干扰），依次通过足量的下列物质：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉未；④澄清石灰水。发现①④变浑浊。
⑴①中变浑浊的现象说明了什么？　　　　　　　　　　　　　　　；
⑵烟雾中是否存在CO？　　　　你做出判断的依据的实验现象是什么？
8.如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通．将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验．试回答：
（1）实验过程中可观察到的现象是_______ _________；
（2）由此实验可以得出的结论是________________________。
三.实验题：
9.某同学在做完用双氧水和二氧化锰制氧气实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答： 。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3） 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想
第二单元参考答案
课题1
1.D 2.B 3.D 4.BD 5.C
6.（1）可吸入颗粒物（TSP），冬季 ，冬季气候干燥、风大、绿色植物的吸附能力降低、用煤等矿物燃料取暖等等。只要答案合理即可 ；雨水多、绿色植物吸收能力强、煤等矿物燃料使用的少等。只要答案合理即可
（2）加强植树造林，绿化美化；开发绿色能源，减少矿物燃料；工厂尾气处理后排放等
7.(1)往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧 A的密封盖，再向B中加水，使B中的液面高于A，一段时间后B中液面不下降，则气密性好。(或往B中加水，使A、B液面保持水平，盖紧A的密封盖，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，则气密性好。)
(2)B　　(3)12 偏大　　(4)NaOH　　二氧化碳能和NaOH反应
课题2
1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D
8.（1）电灯照明是物理变化，点燃蜡烛是化学变化(反应)；
（2）电灯照明时无新物质生成，点燃蜡烛时生成了新的物质；
（3）电灯照明是由电能转变为光能(或热能)，点燃蜡烛是由化学能转变为光能(或热能)。
9.（１）防止生成的红热熔融物掉落瓶底，使集气瓶破裂
（２）吸收燃烧产物，防止ＳＯ２污染空气
10.蜡烛成分的探究（意思相近可），烧杯，蜡烛中肯定含有碳元素和氢元素。
课题3
1.A 2.D 3.A
4.（1）A （2）不能 （3）NH4Cl
5.植物的光合作用；分离液态空气，略
6.实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
(5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥
(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
单元检测题
一.选择题：
1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A
二.填空题：
7.（1）说明烟雾中含有二氧化碳气体
（2）存在，④中澄清石灰水变浑浊
8.（1）白磷燃烧，产生白烟；活塞先向右移动再向左移动，最终停在刻度4处。
（2）燃烧的条件之一是可燃物达到着火点；氧气体积约占空气体积的1/5。
三.实验题：
9.（1）有影响。在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快。
（2）有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。 放热 。
（3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，
氧气
空气
氧气的制法
氧气的性质
1.通过实验测定空气中氧气的体积分数，掌握从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2.空气的组成
3.空气质量日报。
4.氧气、氮气的物理性质和用途。
5.造成空气污染的主要污染物及来源和防止空气的措施。
1.氧气的物理性质。
2.氧气的化学性质。
3.化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等概念。
4.探究气体性质的方法。
1.实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气，用排水法和排空气法收集气体。
2.用简单的方法检验和验满氧气。
2.催化剂
3.分解反应
4.工业上制取氧气的方法——分离液态空气法。