安徽省太和一中2008～2009学年高二第二学期期末考试
文档属性
| 名称 | 安徽省太和一中2008～2009学年高二第二学期期末考试 |
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| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 327.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-09 00:00:00 | ||
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文档简介
太和一中2008～2009学年高二第二学期期末考试
化 学
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。
2．请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
Mn—55 Al—27 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列有关环境问题的叙述正确的是
A.赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B.5·12汶川大地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
D.我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺
2．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是
A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉
B．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料
C．将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯
D．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸
3、下列实验能达到预期目的的是
A. 为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
B. 向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO32-
C. 含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2
D. 把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过少许酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴硫氰化钾，可观察到红色出现
4、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）
（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）0
5、根据以下事实得出的判断一定正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小
B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
6、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
7、下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液跟氯气反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CO32－+ H+ = HCO3－
C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
9．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。 a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为： 。下列叙述正确的是
A．原子半径：a＞c＞d B．非金属性：c＞a＞d
C．相应氢化物的沸点：d＞c＞a D．c与a、c与b均能形成两种化合物
10.下列粒子在相应条件下可大量共存的是
A.常温常压下,气体H2、O2、NO2、NO
B.碱性溶液中：Na＋、S2－、SO32－、CO32－
C.酸性溶液中：K＋、CH3CHO、SO42—、MnO4－
D.含有Fe3＋的溶液中： Fe2＋、SO42—、Cu2＋、Fe
11、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.1mol CnH2n+2烃分子中,含有碳碳键数目为nNA
B.一定条件下,密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2发生反应2SO2+O2?2SO3,转移的电子数目为4 NA
C.53ｇ碳酸钠固体中,碳酸根离子的数目为0.5 NA
D.2ｇ重氧水(H218O)中含有的中子数为0.1 NA
12、某校在复习CO化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了以下四套实验装置：从实验的安全和能源的充分利用角度来看，你认为最理想的实验装置是 （ ）
13、硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是 （ ）
A．硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6
B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH
C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH2发生
加成反应
D．硝苯地平缓释片中所有N元素的化合价都为-3
14、溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是 （ ）
A．蒸发后所得溶液的密度（ρ） B．混合前两份溶液的物质的量浓度（c）
C．蒸发前混合液的体积（V） D．溶质的溶解度（S）
15、已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸的混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则其电解过程中溶液的pH随时间变化关系正确的是 （ ）
16、．根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题
17、(8分)
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
18．（8分）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性： b．氧化性：
c．还原性： d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：
19、（8分）一定温度下，在一容积为2 L的密闭容器内加入0.20 mol的N2和0.60mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 ，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为____________。
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；
a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（3）求此温度下该反应的平衡常数和氮气的转化率，写出计算过程
（4）若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在右图中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图
20、(10分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与B不同周期，C、E同主族，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，A与B形成化合物甲和A与C形成化合物乙具有相同的电子数， D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：
⑴写出下列元素的名称：B： C： D： 。
⑵乙属_________（填“极性”或“非极性”）分子，甲的电子式为 。
⑶向20 mL 0.1 mol/L甲的水溶液中加入等体积的pH的HSO，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 _______ 。
⑷明矾是一种常用的净水剂，试用离子方程式表示其净水原理 。在明矾的水溶液中逐滴滴入稀Ba(OH)溶液直至过量，下列表示加入Ba(OH)溶液的体积（X）与溶液中沉淀的质量（Y）的关系示意图中，正确的是 。
21、（10分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实
验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)
(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，
过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:
(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价
的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)
(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是： 。
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的两种。
第一种:
第二种:
22．（8分）蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。蜂皇酸Q由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10∶16∶3，Q分子中没有支链。1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br2 加成，其相对子质量不大于200。Q能发生下列转化：
回答下列问题：
⑴ 写出Q的分子式___________。
⑵ 上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是____________。
⑶ 写出B → C的化学方程式_________________。
⑷ D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是_________（要求写两种）。
太和一中化学试题答题卡
一、选择题（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17．（8分）
(1) ： (2) ；
(3) ；
(4) ， (答2项)
18．（8分）
(1) 。(2) 。(3) 。
(4)
19．（8分）（1）____________。（2） ；
（3）
（4）
20（10分）
⑴B： C： D： 。
⑵ _________， 。
⑶ _______ 。
⑷ 。 。
21．（10分）（1）
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)① 。
②第一种:
第二种:
22、（8分）
⑴ ___________。⑵____________。
⑶___________________________________________________ 。
⑷____________________________________________________________。
答案：
一、选择题（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
B
B
A
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
D
C
A
B
A
17. 1）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 加压 降温
18.
答案：
（1）AsH3
（2）Br2
（3）a c
（4）
19.
1）0.0375 mol/（L·min） （2分）
（2）b、c（2分）
（3）（5分）
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量（mol） 0.20 0.60 0
转化的物质的量（mol） 0.10 0.30 0.20
平衡时物质的量（mol） 0.10 0.30 2Lx0.10mol/L
平衡时的物质的量浓度（mol/L）0.10/2 0.30/2 0.20/2 （1分）
N2的转化率=(0.10mol/0.20mol)x100%=50% （1分） 平衡常数K
K===59.30( L / mol)2 （3分）
（4）（2分）
20⑴氮 氧 铝（每空1分）
⑵极性（2分） （2分）
⑶C(NH)＞C(SO)＞C(H)＞C(OH)（3分）
⑷Al＋3HO Al(OH)(胶体)＋3H（2分） D（3分）
21(l) 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
(2)检验足否有H2产生
(4)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，"观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+·
(5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。
221）C10H16O3 （4分） （2） （2分）
（3） （2分）
（4） （4分）
化 学
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。
2．请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
Mn—55 Al—27 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列有关环境问题的叙述正确的是
A.赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B.5·12汶川大地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境
D.我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺
2．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是
A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉
B．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料
C．将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯
D．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸
3、下列实验能达到预期目的的是
A. 为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
B. 向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO32-
C. 含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2
D. 把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过少许酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴硫氰化钾，可观察到红色出现
4、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）
（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）0
5、根据以下事实得出的判断一定正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小
B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
6、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
7、下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液跟氯气反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CO32－+ H+ = HCO3－
C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
9．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。 a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为： 。下列叙述正确的是
A．原子半径：a＞c＞d B．非金属性：c＞a＞d
C．相应氢化物的沸点：d＞c＞a D．c与a、c与b均能形成两种化合物
10.下列粒子在相应条件下可大量共存的是
A.常温常压下,气体H2、O2、NO2、NO
B.碱性溶液中：Na＋、S2－、SO32－、CO32－
C.酸性溶液中：K＋、CH3CHO、SO42—、MnO4－
D.含有Fe3＋的溶液中： Fe2＋、SO42—、Cu2＋、Fe
11、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.1mol CnH2n+2烃分子中,含有碳碳键数目为nNA
B.一定条件下,密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2发生反应2SO2+O2?2SO3,转移的电子数目为4 NA
C.53ｇ碳酸钠固体中,碳酸根离子的数目为0.5 NA
D.2ｇ重氧水(H218O)中含有的中子数为0.1 NA
12、某校在复习CO化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了以下四套实验装置：从实验的安全和能源的充分利用角度来看，你认为最理想的实验装置是 （ ）
13、硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是 （ ）
A．硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6
B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH
C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH2发生
加成反应
D．硝苯地平缓释片中所有N元素的化合价都为-3
14、溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是 （ ）
A．蒸发后所得溶液的密度（ρ） B．混合前两份溶液的物质的量浓度（c）
C．蒸发前混合液的体积（V） D．溶质的溶解度（S）
15、已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸的混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则其电解过程中溶液的pH随时间变化关系正确的是 （ ）
16、．根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题
17、(8分)
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
18．（8分）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性： b．氧化性：
c．还原性： d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：
19、（8分）一定温度下，在一容积为2 L的密闭容器内加入0.20 mol的N2和0.60mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 ，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为____________。
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；
a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（3）求此温度下该反应的平衡常数和氮气的转化率，写出计算过程
（4）若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在右图中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图
20、(10分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与B不同周期，C、E同主族，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，A与B形成化合物甲和A与C形成化合物乙具有相同的电子数， D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：
⑴写出下列元素的名称：B： C： D： 。
⑵乙属_________（填“极性”或“非极性”）分子，甲的电子式为 。
⑶向20 mL 0.1 mol/L甲的水溶液中加入等体积的pH的HSO，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 _______ 。
⑷明矾是一种常用的净水剂，试用离子方程式表示其净水原理 。在明矾的水溶液中逐滴滴入稀Ba(OH)溶液直至过量，下列表示加入Ba(OH)溶液的体积（X）与溶液中沉淀的质量（Y）的关系示意图中，正确的是 。
21、（10分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实
验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)
(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，
过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:
(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价
的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)
(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是： 。
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的两种。
第一种:
第二种:
22．（8分）蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。蜂皇酸Q由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10∶16∶3，Q分子中没有支链。1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br2 加成，其相对子质量不大于200。Q能发生下列转化：
回答下列问题：
⑴ 写出Q的分子式___________。
⑵ 上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是____________。
⑶ 写出B → C的化学方程式_________________。
⑷ D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是_________（要求写两种）。
太和一中化学试题答题卡
一、选择题（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17．（8分）
(1) ： (2) ；
(3) ；
(4) ， (答2项)
18．（8分）
(1) 。(2) 。(3) 。
(4)
19．（8分）（1）____________。（2） ；
（3）
（4）
20（10分）
⑴B： C： D： 。
⑵ _________， 。
⑶ _______ 。
⑷ 。 。
21．（10分）（1）
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)① 。
②第一种:
第二种:
22、（8分）
⑴ ___________。⑵____________。
⑶___________________________________________________ 。
⑷____________________________________________________________。
答案：
一、选择题（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
B
B
A
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
D
C
A
B
A
17. 1）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 加压 降温
18.
答案：
（1）AsH3
（2）Br2
（3）a c
（4）
19.
1）0.0375 mol/（L·min） （2分）
（2）b、c（2分）
（3）（5分）
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量（mol） 0.20 0.60 0
转化的物质的量（mol） 0.10 0.30 0.20
平衡时物质的量（mol） 0.10 0.30 2Lx0.10mol/L
平衡时的物质的量浓度（mol/L）0.10/2 0.30/2 0.20/2 （1分）
N2的转化率=(0.10mol/0.20mol)x100%=50% （1分） 平衡常数K
K===59.30( L / mol)2 （3分）
（4）（2分）
20⑴氮 氧 铝（每空1分）
⑵极性（2分） （2分）
⑶C(NH)＞C(SO)＞C(H)＞C(OH)（3分）
⑷Al＋3HO Al(OH)(胶体)＋3H（2分） D（3分）
21(l) 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
(2)检验足否有H2产生
(4)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，"观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+·
(5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。
221）C10H16O3 （4分） （2） （2分）
（3） （2分）
（4） （4分）
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