第五单元 化学方程式

第五单元 化学方程式
【知识网络】
课题1 质量守恒定律
【考点透视】
一、考纲指要
1．实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。
3．理解化学方程式的意义。
二、命题落点
1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，如例1。
2．能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用，如例2。
3．能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，如例3。
4．能用质量守恒定律解释日常生活中的现象例4。
5．给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，如例5。
【典例精析】
例1：（2005·四川省）为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“<”或“>”或“=”)。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x y(填“<”或“>”或“=”)。
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“<”或“>”或“=”)。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
解析 题中的三个实验，分别是有气体生成、有气体参加的反应及溶液中既无气体参加也无气体生成的反应。实验数据表面上所得出的结论截然不同，实验（1）仅测定反应后灰烬和坩埚的总质量；实验（2）测定的是反应后的混合物和烧杯的总质量。它们都忽略了气体的质量。实验（3）中没有气体参加反应，也没有气体生成，其数据真实地体现了反应前后物质的质量关系。
答案：（1）> （2）< （3）= （4）在密闭的体系中实验
例2：（2003·大连市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量； ⑤物质的种类；⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤
解析 可从质量守恒定律和化学反应实质去考虑问题：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量均不发生变化。
答案：B
例3：（2004·泉州市）绿色植物进行光合作用的过程如下：
则关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）
A.只含镁、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳氢元素、可能含有氧元素 D.无法确定
解析 根据质量守恒定律，化学反应前原子种类、原子个数、原子质量都不改变，由光合作用的反应物是二氧化碳和水，可知生成物淀粉中一定含有碳、氢元素，又由于生成了氧气，二氧化碳和水中的氧元素是否全部转化为氧气不能确定，所以淀粉中可能含有氧元素。
答案：C
例4：（2004·宜昌市）小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的化学方程式为 。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： ； ；……
解析 此题属于探究型开放试题。镁在空气中燃烧，有氧气参加反应，生成物氧化镁又是固体，按理来说生成的氧化镁的质量应大于参加反应镁的质量，为什么氧化镁的质量反而小了呢？肯定实验中造成了一部分氧化镁损失掉了，这就要从实验过程中的实际情况来分析，实验中有白烟冒出，反应后坩埚钳上留有白色粉末等。
答案：(1)2Mg＋O22MgO(2)镁带燃烧时有一缕白烟(氧化镁)向空气中扩散，造成氧化镁的损失，镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失，称量误差；……(其他合理答案均可)
例5：（2005·南京市）右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S+O2 SO2
B．2CO+O2 2CO2
C．2H2 + O2 2H2O
D．CH4 + 2O2 CO2+2H2O
解析 本题利用图示展示了化学方程式表示的意义，根据各物质的分子个数比为2：1：2排除A、D，再根据各物质的质量比为1∶8∶9，排除B。
答案：C
【常见误区】
1．质量守恒定律成立的原因理解的不够透彻：①根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变；②在宏观上，元素的种类和质量也不变。如例2。
2．对质量守恒定律的适用范围含糊不清：①必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释；②在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等。如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。
【基础演练】
1.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列说法中，属于伪科学的是（ ）
A.氢气可用作高能燃料 B.以石油为原料可蒸馏出汽油等产品
C.农业上主要施用含氨、磷、钾元素的肥料 D.“气功”能使铜变成金
2．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（　 ）
3．如右图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不
同的纯净物。则从图示中获得的下列信息中错误的是（ ）
Ａ．分子的种类在化学反应中发生了改变
Ｂ．该反应的反应类型为分解反应
Ｃ．化学变化中原子的种类没有改变 Ｄ．乙分子中含有4个A原子、2个B原子
4．在反应中，当1.6g X与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9
二、简答题
5．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
三、填空题
6.如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式_____________________________。
（2）白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。导致瓶塞被冲开的原因是_____________________________________。
（3）为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？________________。
（4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？________________________________________________________。
7．某同学看到方程式，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。
（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；
（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。
三、实验与探究
8．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：【提出假设】化学反应中，反应物与生居物的质量 （1） 。
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致观察。
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小结认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为 （2） 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。 （3）
【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。 （4）
【查阅资料】小刚和小洁通过阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字） （5） 。
【结论】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学反应方程式为I2O5+5CO═I2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 （6） 。
9. 某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。
[猜想与假设]根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素。
[设计方案进行探究]
探究步骤 预计现象 相关结论
用坩埚坩夹持一小段烘干的玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 玉米秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产物中有______
向集气瓶中滴入少量____________ 能够观察到______________ 产物中有CO2
[结论与解释]
⑴将玉米秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。
⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。
[反思与评价]
你认为同学们得出的结论是否正确________，理由是______________________________。
课题2 如何正确书写化学方程式
【考点透视】
一、考纲指要
1．了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
2．掌握书写化学方程式的方法。
二、命题落点
1．根据化学方程式宏观和微观意义，能正确读出化学反应方程式，如例1。
2．会判断化学方程式的正误，如例2。
3．利用给定信息书写化学方程式，如例3。
4．根据化学方程式，能比较、归纳出各化学方程式间的相同点与区别，如例4。
【典例精析】
例1：（2005·长沙市）下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）
A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
解析 化学方程式所表示的意义有：（1）表明了化学反应中反应物和生成物；（2）表明了该反应进行的条件；（3）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。本题中对化学方程式的读法，化学方程式中“+”表示“和”的意思，“=”表示生成的意思，反应条件也要读出，故选D 。
答案：D
例2：（2002·北京东城区）下列有关铁的化学方程式中，错误的是( )
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
解析 此题为判断化学方程式书写的正误题.根据书写化学方程式的原则和步骤可以判断出B项中Fe与HCl反应生成FeCl2 ,而不是FeCl3 ,违背了客观事实.
答案：B
例3：（2003·南京市）航天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物体为固体燃料。加热铝粉使其被氧化放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及到的化学方程式。
（1）铝粉被氧气氧化 ;
（2）高氯的铵受热分解 。
解析 该题为高新技术信息题、题中铝被氧化的反应相对简单，难点在如何理解高氯酸铵的分解上。高氯酸铵分解产生四种气体：一种为氯气；两种是空气中的主要成分，应为氧气和氮气；另外一种是常见的氧化物，是什么元素的氧化物呢？结合质量守恒定律分析，应该是氢的氧化物——水蒸气。确定了反应物、生成物及反应条件、应该不难写出化学方程式。
答案：（1）4Al+3O22Al2O3 （2）2NH4ClO4N2 ↑+O2↑+Cl2↑+4H2O↑
例4：（2005·黄冈市课改区）甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①　　　 ；② ；
③ ；④ ……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。
解析 题中给出了提示：“从发生的化学反应现象及化学学原理进行归纳总结”。三个反应的共同有：①都是物质跟氧气反应；②都是固体跟气体反应；③反应都需点燃才能进行；④反应都放热；⑤反应都是化合反应；⑥生成物都是氧化物；⑦……甲实验时，硫先熔化成液体又气化燃烧，燃烧匙中我们看到的是液态硫；化学方程可任选一个。
答案：⑴①反应都是化合反应；②反应的条件都是点燃；③反应都是放出热量；④生成物都是氧化物。
⑵液态 ⑶S+O2点燃SO2（或4P+5O2 点燃2P2O5或4Al+3O2点燃2Al2O3）
【常见误区】
1．在化学方程式书写中常出现的错误是不配平、反应条件不写、化学式写错等。为避免化学式写错，可根据化学式中化合价代数和是否为零来判断；对于方程式不配平和反应条件不写，避免遗漏的方法是在平时书写化学方程式时就要养成写完方程式后仔细观察反应前后各元素的原子个数是否相等以及随手写反应条件及“↑”“↓”的良好习惯，
2．配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化学式右下角表示原子或原子团个数的小数字，或在化学式中添加小数字。
【基础演练】
1．化学方程式 可读作（ ）
A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
2．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
3．科学实验证明，空气中的微量臭氧（O3）可以抵抗阳光中紫外线对人体的危害，空调和冰箱中的致冷剂“氟里昂”是一种氟氯烃（以M代替），它可以破坏臭氧层，其反应过程为：M+ O3 →MO+ O2 MO+O→M+ O2 ，则M在该反应中是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂
4．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的分子变化，其中“ ”、“ ”、“ ”分别表示三种不同物质的分子。该化学反应的基本类型是（ ）
A．复分解反应 B．分解反应
C．置换反应 D．化合反应
二、填空题
5．写出下列有关化学方程式：
（1）法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式： 。
（2）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。（3）二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中，有一步反应是用四氯化钛（无色液体）跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量酸雾。写出该反应的化学方程式： 。
（4）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。
6．通过学习，我们已经知道了下列反应： ①C+O2CO2 ②2CO+O22CO2 ③CH4+2O2CO2+2H2O ④C2H 5OH+3O22CO2+3H2O
通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论
7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化－还原反应。
例如：2 +2=2 反应前后，Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化－还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化－还原反应的是（填序号）： 。
A．2Mg + O2 点燃 2MgO B．CaO + H2O＝ Ca(OH)2 C．2KClO3 2KCl+3O2 ↑
D．CaCO3 高温 CaO + CO2↑ E．H2 + CuO 加热 Cu + H2O F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，做出恰当概括：
置换反应 ；化合反应 ；
分解反应 ；复分解反应 ；
8．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物——硫化亚铁。
①这一变化的化学方程式是 。
②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？ 。
③用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态 。
④从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是 。
9.经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率： 。
（2）反应物的量不同，生成物可能不同： 。
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同： 。
10．用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在右表的范围内，
并且不能重复选用）：
1） 一种酸和一种碱 ；
2） 一种酸和一种盐 ；
3） 一种碱和一种盐 ；
4） 一种盐和另一种盐 。
课题3 利用化学方程式的简单计算
【考点透视】
一、考纲指要
1．掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。
2．掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。
3．掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。
二、命题落点
1．利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量，如例1。
2．已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量，如例2。
3．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，如例3。
4．根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算，如例4。
5．依据实验数据的有关化学方程式计算，如例5。
6．依据图形的有关化学方程式计算，如例6。
【典例精析】
例1：（2005·南通市)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O．4
反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6
下列说法正确的是( )
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2
解析 由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有 11.9g，说明A也生成物，且生成的质量为 19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。
答案：AD
例2：（2004·北京市）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：
（1） m值是
（2） 参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
解析 此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8=m+2 ，m=6 ；反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16 ，n=11 ，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气的质量。
答案：（1）6
（2） 8+2n=6×2+2+16 n=11
设参加反应的氧气质量为X
8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O
11×32 16×18
x 3.6g
x=4.4g
答：参加反应的氧气为4.4g。
例3：（2005·江西省）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）
解析 5.8g铁样品，55.6g稀硫酸均为混合物，其质量匀不能直接应用于化学方程式的计算。由铁样品和稀硫酸反应后剩余物质的总质量减少可得出生成氢气的质量，进而求出样品中铁的的质量及铁的质量分数。
答案：解：（1）依题意知生成氢气的质量：50g+5.8g-55.6g=0.2g
（2）设样品中铁的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
答：（1）生成氢气0.2g （2）生铁样品中铁的质量分数为96.6%。
例4：（2004·浙江衢州市）单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该厂化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。
（1）计算该废水中含HCl的质量分数。
（2）该厂每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示：
物质 物质（或溶质）的相对分了质量 市场参考价元/吨
氢氧化钙粉末 74 200
10%的氢氧化钠溶液 40 100
你将选择 （写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由。
解析 该试题可运用性价比（即：用与等质量等质量分数的盐酸反应所消耗的氢氧化钙粉末和10%的氢氧化钠溶液的质量除以市场参考价）进行对比，比值越大经济上越合理。
答案：解：（1）设该厂排放的废水中含HCl的质量分数为x
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
8g×1% 20ml×1g/cm3×x
40∶36.5= 8g×1% ∶20ml×1g/cm3×x
X=0.365%
（2）Ca(OH)2 ，根据计算分别中和100吨废水，消耗氢氧化钙粉末0.37吨需要资金74元，消耗质量分数为10%氢氧化钠溶液4吨需要资金400元，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末。
答：该废水中含HCl的质量分数0.365%，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末。
例5：（2004·镇江市）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 20
所用稀硫酸的质量/g 50 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。
(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解析 本题是根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑进行计算，而准确分析题意，找准恰好完全反应时的数据是本题计算的关键。题目中三次实验制得的氢气的质量相等，说明三者实际消耗的硫酸和锌的质量相等，分析数据可知，第二次硫酸过量，第三次合金过量，故第一次所取合金与稀硫酸恰好完全反应。根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量以及恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案： 解：（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x:65=0.2g:2 x=6.5g
（2）1 ：5
(3)y∶161=0.2g∶2 y＝16.1g
所得溶液中ZnSO4的质量分数：＝28.6％
答：该铜锌合金中合金锌的质量为6.5g，当所取合金与所用稀硫酸的比为1∶5 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，反应时所得溶液中溶质的质量分数为28.6％。
例6：(2004·南通市)研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
<研究方案>先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
<解决问题>实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
<继续探究>求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
<发现问题>根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
解析 该试题过程复杂，综合度高，难度大，首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。其次，通过计算还要能发现NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸。为什么没有立即产生CO2气体等思维空间很大，使学生对已学的知识大胆提出质疑，打破思维定势发现和探究出新的问题。
这类试题思维空间大，开放程度高，探究性强。运用所学知识提出问题，归纳总结规律，并进行评价。化学计算中的评价是近年中考题的一个亮点，应引起我们的关注。
答案：<解决问题>
<深入探究>m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
8g m(HCl)
m(HCl)＝ 8g×＝7.3g
m［HCl(aq)］＝×100％＝50.0g
<发现问题>NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体
【常见误区】
1.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。
2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。
3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。
4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。
【基础演练】
一、选择题
1. 利用化学方程式计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比
2.使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量g 4 8 16
生成氧化镁的质量g 10 20 20
下列关于以上实验的说法错误的是（ ）
A．第一次实验中镁没有燃烧完 B．只有第二次实验遵守质量守恒定律
C．第三次实验中氧气没有消耗完 D．三次实验中固体质量都增加了
3．已知H2能在O2、Cl2中燃烧，右图中横坐标表示完全燃烧时
消耗气体X(X=A，B，C)的分子数n(X)，纵坐标表示消耗H2的
分子数n(H2)，已知A、B是纯净物，C是由A和B组成的混合物，
则C中的n(A):n(B)为（ ）
A．2:1 B．2:3 C．2:5 D．1:1
二、计算题
4. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 通电 4Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法 小明同学的解法
解：设铝的质量为x 2Al2O3 通电 4Al + 3O2↑ 204 108 10t x答：最多可生产5.3t铝． 解：氧化铝中铝元素的质量分数：铝的质量为：10t × 53% = 5.3t答：最多可生产5.3t铝．
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34g过氧化氢完全分解，产生氧气的质量为多少g ”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗 试试看，请把能用的解法过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用
自拟试题内容部分 自拟试题解答部分
5.请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。
6.下图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g。
（已知：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑）
（1）反应过程中产生__________gCO2
（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？
（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？
7. 某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间／min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
烧杯及所盛物质总质量/g 335.70 335.54 335.44 335.38 335.34 335.32 335.31 335.30 335.30
（1）反应生成H2的总质量为 g。
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，
若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。
（提示：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，铜不与稀硫酸反应）
单元测试题
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题2分，共计20分）
1．宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中不属于伪科学的是（ ）
A．用催化剂将水变成汽油 B．人可用眼睛直接观察到氧气分子
C．干冰可用于人工降雨 D．人发功可将银变成金
2．有反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（ ）
A．60g B．90g C．80g D．120g
3．将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g水，则该物质的组成中（ ）
A．只含C、H B．可能含O C．一定含O D．一定含有C、H、O
4．(02福州市)甲、乙两同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示。③把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态( )。
A．甲、乙都不平衡 B．甲不平衡，乙平衡 C．甲平衡、乙不平衡 D．甲、乙都平衡
5．某NH4NO3 样品中，N元素质量分数为28%（杂质不含N元素），则样品中含NH4NO3 的质量分数是（ ）
A．98% B．80% C．28% D．14%
6．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．C3H6O3+3O23CO2+3H2O B．C3H6O3+O2CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+6O26CO2+6H2O
7．有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（ ）
A．1:1 B．1:2 C．3:1 D．3:4
8．从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是( )
A．碘的受热和冷却 B．白磷的燃烧 C．电解水 D．白磷燃烧前后质量测定
9．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为（ ）
A．100% B．25% C．50% D．20%
10．不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水变成水蒸气时，质量保持不变 B．铁生锈时，固体质量增加
C．蜡烛燃烧后，长度变短 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻
二、选择题（以下每小题可能有1～2个符合要求的答案。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每题3分，共计15分）
11．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N。下列推理不正确的是（ ）
A．反应后Q的质量为9g B．反应后生成15gZ
C．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 D．X与Q前的化学计量数之比为2：3
12．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A已完全反应，测得生成D16g，则反应后的混合物中B与C的质量比为（ ）
A．4:1 B．5:1 C．5:3 D．5:2
13．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下： I2O5+5CO=I2+5CO2 ，根据生成CO2 的多少，可以判断CO的含量。关于这 个反应下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2 中的氧原子总数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO的质量比
14．若质量为2.8g的铁的样品，其中含有一种杂质，如果和足量的稀硫酸反应，得到氢气
为0.09g，则其中含有的杂质为（ ）
A．Cu B．Al C．Zn D．Mg
15．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ ）
A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
三、简答题
16．（3分）在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
17．（3分）有人设计如右图所示的实验来验证
质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有
氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用
砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反
应。再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。你认为
上述实验设计是否严密？请说明理由。
四、填空题
18．写出下列反应的化学方程式（每小题3分，共计12分）
（1）石油液化气的化学式为CxHy，燃烧的方程式为 。
（2）“百炼成钢” 。
（3）铜在潮湿空气中表面会生成一种铜绿。 。
（4）已知负一价氢的化合物（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气 。
19．（2分）法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝分子发生化学反应，变成铜分子和金分子。请你根据所学的知识指出这种说法的违反科学之处： 。
20．（5分）在某反应3A+B=2C+3D中，4.2gA恰好能和8gB完全反应，生成物中有6.6gD。若要反应生成11.2gc，则需要A的质量为 g。这是因为在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 没有变化。如果D为二氧化碳，则B物质的相对分子质量为 。
21．（3分）某气体由SO2、H2 、CO2中的一种或几种组成。现测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为 。
22．（4分）自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出该反应的化学方程式______________。（2）A物质属于______。（填物质分类）
（3）D物质中氯元素的化合价为__________________。
（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是_________________。
23．（6分）(03上海市)化学家舍勒和普利斯特里早在l 8世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素。”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了)，使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻。但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量的定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，冲破了“燃素理论”的束缚，发现了氧气。请回答： (1)拉瓦锡之所以成为氧气的发现者，应该归功于拉瓦锡具有的 科学精神。
(2)拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是 。
(3)用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况： 。
(4)写出实验室制备氧气的化学方程式 。
(5)实验室可用 法来收集氧气。
(6)用(4)和(5)中的方法制备和收集氧气时；需要的玻璃仪器是(填编号)： 。
a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d.导管 e．胶头滴管 f．集气瓶g．量筒
五、实验探究题
24．（7分）某校初三学生研究性学习小组的同学做了一系列探究性实验，简要过程如下：
实验一：把装有蓝色硝酸铜溶液的小试管小心地放入盛有澄清石灰水的小烧杯中，将小烧杯放到托盘天平上用砝码平衡（如图1）。取下小烧杯并将其倾倒，使两种溶液混合并发生反应，生成蓝色沉淀，再把小烧杯放到托盘天平上，发现天平仍然平衡。
实验二：在装有稀盐酸的锥形瓶口部套上一个气球（气球内预先装有适量碳酸钠粉末）将锥形瓶放在托盘天平上并用砝码平衡（如图2）取下锥形瓶将气球内的碳酸钠加入瓶中与盐酸反应，此时气球鼓起。再将该锥形瓶放回天平托盘内，发现天平的指针向右偏转（如图3）。同学们又将实验二重做了几遍，结果一样。
请根据上述结果回答问题。
（1） 实验一证明了_________________________________________
（2） 写出实验二中所发生反应的化学方程式
（3） 实验二的结果能否推翻实验一所得出的结论（填“能”或“不能”）。如果能说
明为什么，如果不能，则请简单分析产生这一结果的可能原因__________________。
25．（10分）下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗？”的问题进行实验探究的例子，他给出了实验探究的一般步骤。
【假设】①会发生变化 ②不会发生变化
【收集、整理资料】
（1）蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；
（2）氧气、二氧化碳等为气体；
（3）由（1）（2）可知实验必须在密闭容器中进行。
【设计并进行实验】
（1）将一支蜡烛放在集气瓶中，塞上塞子，称其质量为W1g；
（2）将蜡烛点燃，立即塞上塞子；
（3）待蜡烛熄灭，集气瓶冷却，再称量质量为W2g。
【分析现象、得出结论】
（1）如果W1=W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变。
（2）如果W1≠W2，则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化。
请模仿上例，对“液化石油气里含氢元素吗？”的问题进行探究。
参考答案
课题1
1.D 2.C 3.D 4.B
5．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
6.(1)4P+5O22P2O5
(2)白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强
(3)减小白磷的量，或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中
(4)因白磷着火点低，可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷
7.（3）反应前后原子的个数不变
（4）反应前后物质的质量相等
（5）磷可以与氧气反应生成五氧化二磷
（6）每4个磷原子可以与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子
（7）每124g的磷可以与160g的氧气反应生成284g的 五氧化二磷
8．（1）相等。（2）小洁（3）小刚的操作过程中反应生成物的质量比反应的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以在化学反应中，反应物的质量总和必然等于生成物的质量总和。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理时行化工生产有重要作用。（6）CO2
9.
探究步骤 预计现象 相关结论
用坩埚坩夹持一小段烘干的玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 玉米秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产物中有H2O
向集气瓶中滴入少量澄清石灰水 能够观察到石灰水变浑浊。 产物中有CO2
排除对判断产物有水的干扰；不正确，反应物中有O2，因此无法判断秸秆中是否含有氧元素。
课题2
1.C 2.C 3.C 4.D
5．（1）As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3+6ZnCl2+3H2O （2）2C4H10+13O28CO2+10H2O
（3）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
6． ①C、CO、CH4、C2H 5OH都具有可燃性；②这四个反应都是氧化反应；③物质燃烧都需要氧气；④C、CO、CH4、C2H 5OH组成中均含有碳元素，所以其燃烧的产物都有CO2；⑤凡是在氧气中燃烧，产物中有CO2的物质，其组成中一定含有碳元素。(其他合理答案也可)
7．（1）A、C、E （2）都是氧化还原反应；有单质参加的是氧化还原反应；有单质生成的是氧化还原反应；都不是氧化还原反应。（答案开放，其他合理答案也可）
8. ①Fe+S点燃 FeS ②放热 ③磁铁可以吸引铁粉，不能吸引反应的生成物，说明生成物中不含铁单质 ④7:4。
9.（1）实验室用过氧化氢制氧气时，二氧化锰做催化剂能加快反应速率
（2）木炭燃烧时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不充足生成一氧化碳
（3）硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同
10.（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
课题3
1.C 2.B 3.C
4.（1）正确 （2）不能。解：设产生氧气的质量为x。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
68 32
34g x
68:32 = 34g:x x = 16g
答：生成氧气的质量为16g
（3）反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。
5.
自拟试题内容部分题目：某炼铁厂用赤铁矿石来炼铁，如该厂想要炼56kg的生铁（含杂质3%），问需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少吨？ 自拟试题解答部分答：97t 。
（其他合理解答也可）
6.（1）0.33（根据质量守恒定律CO2的质量为200.00g＋30.00g－229.67g=0.33g）
（2）解：设该食盐中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
100 44
x 0.33g
= x=0.75g
30.00g食盐中含碳酸钙质量为0.75g
（3）加钙食盐钙元素的质量分数为
/30.00g×100％＝1.1％，此加钙食盐钙含量符合标签要求。
7. （1）反应生成H2的总质量为335.70 g－335.30 g = 0.4 g
（2）黄铜屑的总质量
　　　　设Zn的质量为x。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.4 g
= x= 13 g
　　　则黄铜屑中锌的质量分数为×100% 答：略。
单元测试
一1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.A 7.C 8.B 9.B 10.A
二11.AD 12.D 13.BC 14.AC 15.B
三16.物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新的物质，原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭。
17.不严密。氢氧化钠能够与空气中二氧化碳反应。
四18.（1）4CxHy+（2x+y）O2 2x CO2+2y H2O （2）C+O2 CO2
（3）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （4）NaH+H2O=NaOH+H2↑
19.（1）金属是由原子直接构成的，不能讲分子；（2）在化学反应前后元素的种类不变，铝元素不可能变为铜元素和金元素。
20（1）H2O+Cl2HCl+HClO
(2)化合价
（3）+1
（4）化学反应过程中，元素种类，原子个数不变（其它合理答案也可）
21. 8.4 ；原子种类；原子数目；原子质量；160
22. CO2 和H2；SO2、CO2 和H2
23．(1)大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。 (2)磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。
(3)磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。
(4)①2KClO3KCl＋3O2↑
(或②2KMn04K2Mn04＋MnO2＋O2↑，
(或2H2O2 2H2O＋O2↑)
(5)排水集气(或向上排空气)
(6)若(4)中写反应①或②：a，c，d，f。若(4)中写反应③：a，d，f。
五24.
（1） 答出质量守衡定律内容
（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3） 不能（1分） ① 因为套在锥形瓶口的气球可能漏气 ② 膨胀起来的气球受到空气的浮力增大，其质量要扣除等体积空气的质量
25．【假设】①含氢元素 ②不含氢元素
【收集、整理资料】
（1）液化石油气可以在空气（或氧气）中燃烧
（2）化学反应前后元素的种类不变
（3）氧气（空气）中不含氢元素，而水中含有氢元素
【设计并进行实验】点燃液化石油气，将干冷的玻璃杯罩在火焰上方，观察玻璃杯内壁是否有水珠产生。
【分析现象、得出结论】
（1）如有水珠产生，说明液化石油气含氢元素。
（2）如无水珠产生，说明液化石油气不含氢元素。
点燃
点燃
点燃
点燃
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
m(盐酸)/g
50
75
25
0
1.0
2.2
m(CO2)/g
Na2CO3的质量／g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
Na2CO3的质量／g 5.3
变质NaOH的质量/g 4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%
204
108
10t
x
=
x = = 5.3t
108×10t
204
Al的相对原子质量×2
Al2O3的相对分子质量
×100%
27×2
27×2+16×3
= ×100%
= 53%
MnO2
PAGE
19