第五章金属与矿物第2课时金属与金属矿物(2)

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第五章 金属与矿物
第2课时 金属与金属矿物（2）
【课前预习】
1．金属是 材料，人们的生活和生产都 金属。各种各样的金属材料大都是 得到的。
2．写出下列金属元素的名称和符号：
铁栏杆上涂的“银粉” 、 ；热水瓶内胆上镀的金属 、 ；最重要的金属 、 ；地球上含量最多的金属 、 ；闪光灯中使用的金属 、 ；白炽灯泡里的（最难熔）金属 、 ；水银温度计里的金属 、 。
3．将水滴那么大小的纯铜可拉成达两公里长的铜丝，或者压延成比大床还大的几乎透明的铜箔，由此说明 。
【课堂练习】
4．下列叙述属于铁的化学性质的是 （ ）
A．铁有良好的延展性 B．纯铁是银白色的金属
C．铁在氧气中燃烧时火星四射 D．铁容易导电、传热
5．下列物质及其主要成分表达不正确的是 （ ）
A．磁铁矿、Fe3O4 B．赤铁矿、Fe2O3
C．菱铁矿、FeCO3 D．铜绿、CuO
6．下列化学方程式的书写正确的是 （ ）
A．2Fe＋6HCl 2FeCl3＋3H2↑ B．Mg＋HCl MgCl2＋H2↑
C．Al＋CuSO4 AlSO4＋3Cu D．4Fe＋3O2＋H2O 2Fe2O3·H2O
7．含氧化铁90%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为 （ ）
A．56% B．70% C．68% D．63%
8．铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g。请你猜测：另一种金属可能是 （ ）
A．铝 B．铜 C．锌 D．银
9．有锌粉、铝粉、镁粉的混合物20g，与500g稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干水分得到固体（硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁）68g，则在此过程中生成氢气质量是 克。
10．生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈：若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关科学知识解释“铁生锈”与“锈吃铁”的原因。
【课后测试】
一、选择题
11．下列物质不属于合金的是 （ ）
A．钢 B．二氧化锰 C．生铁 D．不锈钢
12．将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．食盐水溶液
C．稀盐酸 D．稀硫酸
13．合金的硬度一般比各成分金属
A．小 B．大 C．相同 D．无法比较
14．电器工业的“主角”是 （ ）
A．锌 B．铜 C．铝 D．铅
15．“水”一样的金属是 （ ）
A．铅 B．锡 C．汞 D ．银
16．食盐里的主要金属元素是 （ ）
A．钠 B．钾 C．钡 D．铝
二、填空题
17．将一根洁净的铁丝插入盛有稀硫酸的试管中，可以观察到铁丝表面 ，溶液的颜色由 色逐渐变为 色，反应的化学方程式是 ；在日常生活中要避免铁制容器与 接触，以防止铁制品被 。
18．把洁净的铁钉放入 色硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉表面 ；溶液由 色逐渐变为 色。该反应的化学方程式为 。
19．表面生锈的铁钉，放入过量的稀硫酸中，微热，首先观察到的现象 ；然后观察到 ；有关的化学方程式是： 。
20．下图是某同学设计的实验装置，请你回答下列问题：
（1）装置甲中装的药品是（写名称） ；
（2）若装置乙中装的是澄清石灰水，则反应中会出现的现象是 ；
（3）若装置丙中装的是紫色石磊试液，则反应中会出现的现象是 ，反应的化学方程式是 ；
（4）若装置丁中放置的是高低不同的燃着的蜡烛，在反应中会出现的现象是 ，说明二氧化碳具有 性质。
三．计算题
21．有一种镀锌的铁片，其中含锌的质量分数为10%，取15g这种铁片放入稀硫酸中，充分反应能产生多少升氢气？（氢气的密度为0.09g/L）
第2课时
1.一类重要的金属 离不开 通过冶炼金属矿物 2.铝Al 银Ag 铁Fe
铝Al 镁Mg 钨 W 汞Hg 3.铜的延展性非常好 4.C 5.D 6.D 7.D 8.A
9.1 10.铁在潮湿的空气中即与氧气、水共同作用时就会生锈；铁锈疏松易吸水，使
水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反应，直至铁被完全
锈蚀。11.B 12.A 13.B 14.B 15.C 16.A 17.有气泡 无 浅绿色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸性物质 被腐蚀 18.蓝 出现红色固体 蓝 浅绿
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 19.溶液变黄色、铁锈溶解 铁钉表面有气泡冒出
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 20.石灰石和盐酸白色浑浊 变红 CO2+H2O=H2CO3 下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭 不可燃、不助燃、不支持燃烧 21.5.84 升
甲 乙 丙 丁
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