化学：第三章第二节构成物质的基本微粒讲解及配套练习2

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1．原子是不是最小的微粒？谁确认了原子内部有带负电的电子？
2．有的物质由分子构成，如
有的物质由原子构成，如
有的物质由离子构成，如
3．对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是 （ ）
A．道尔顿 B．卢瑟福
C．汤姆生 D．拉瓦锡
4．下列粒子中，质量最小的是（ ）
A．分子 B．原子 C．中子 D．电子
5．分子是由 构成的，原子是由带正电的 和带负电的 构成的，原子核是由 和 构成的。
6．为什么整个原子不显电性？
7．已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格：
不显电性的是 ，可直接构成物质的是 ，带正电的是
带负电的是 ，构成原子核的微粒是 ，质量大约相等的是 。
8．在原子中，核电荷数= 数=
数。
9．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是 ，核外的电子数是 。
10．离子是 ，氯化钠是由
和 构成的。带正电的离子叫
离子，带负电的叫 离子。
指点迷津
讨论课本P65图3—14卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。
有关实验现象 对现象的解释
多数α粒子能穿透金箔，不改变方向
少数α粒子改变了原来的运动路径
极少数α粒子被弹了回来
分析：多数α粒子可穿透金箔，说明金原子内有较大的空间，少数α粒子改变了运动方向，说明原子内部可能有带正电荷的粒子存在，极少数的α粒子被弹回，说明α粒子遇到了质量相对较大的微粒，两者相撞导致α粒子被弹回。
基础评价
1．原子核的构成是 （ ）
A．质子和电子 B．电子和中子
C．质子和中子 D．质子中子电子
2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ ）
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．原子核带的电荷数
3．下列微粒中，质量最小的是（ ）
A．中子 B．质子 C．电子 D．原子
4．下列说法正确的是 （ ）
A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的
B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电
C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大
D．原子与离子可通过电子得失来转变
5．构成物质的基本微粒有 、 、
，构成原子的基本微粒有
、 。构成原子核的微粒有 、
6．原子失去电子带 电，形成
离子，原子得到电子带 电，形成 离子。
7．已知钠原子核内有11个质子、12个中子，核外有11个电子，但钠原子却不显电性，这是为什么？
8．用分子和原子的观点解释下列事实：
（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气
（2）水受热变成水蒸气
（3）水通电分解生成氢气和氧气
（4）碘溶于酒精配制成碘酒
拓展探究
下表是一些原子的构成情况
原子 质子数 中子数 电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
仔细观察上表，与同学们交流讨论一下，你能得出哪些结论？
化苑漫步
分子原子理论的建立
1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说，他认为一切物质都是由原子构成的，这些原子是不可分割的实心球体。后来意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念，指出了分子与原子的不同，他认为有些物质是由原子构成的，还有些物质是由分子构成的，自从人们用分子和原子的观点认识物质以后，化学有了迅速的发展，化学才有了自己的知识体系而逐渐成为一门科学。人们把物质由分子和原子构成的学说叫分子—原子论。
课时4构成物质的基本微粒（2）
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