高中化学精编教学案及强化训练（十）-化学键、离子化合物与共价化合物（鲁科版必修1、2）
文档属性
| 名称 | 高中化学精编教学案及强化训练（十）-化学键、离子化合物与共价化合物（鲁科版必修1、2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 66.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-14 22:37:00 | ||
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文档简介
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习
——化学键、离子化合物与共价化合物
第10课 化学键、离子化合物与共价化合物
（建议1课时完成）
[课程目标]
1．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成与区别。
2．理解离子键、共价键的成因和本质。
3．能用电子式和结构表示常见物质的结构。
4．知道化学键的断裂和形成是化学反应中有能量的变化和物质变化的主要原因。
[要点精析]
1、 化学键
化学键指的是相邻原子间的强相互作用。
离子键与共价键的比较：
类型 项目 离子键 共价键
本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对、原子核间的静电作用形成
成键条件 成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间） 成键原子得、失电子能力相同（如同种非金属原子）或差别较小（如不同非金属原子）
存在 存在于离子化合物中，如：①ⅠA族（H除外）、ⅡA族与ⅥA族、ⅦA族间形成化合物②强碱③大部分盐 存在于共价化合物和某些离子化合物中：①共价单质如H2、O2、N2、X2②共价化合物如HX、H2O2③某些离子化合物如NaOH、Na2O2
二、化学键与物质分类
根据化合物中所含化学键的类型，可将化合物分为离子化合物和共价化合物：
类型 项目 离子化合物 共价化合物
定义 阴、阳离子通过离子键形成的化合物 原子间通过共价键形成的化合物
比较 含有阴阳离子和离子键，可能含有共价键。 含有共价键，一定不含阴阳离子和离子键
与常见物质类别的关系 ①典型金属氧化物②强碱③大部分盐 ①非金属氢化物 ②非金属氧化物 ③酸
例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．构成物质的分子中一定含有化学键 B．离子化合物可能含共价健
C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：稀有气体为单原子分子，该分子中无共价键；离子化合物中可以含有共价键，如 ；共价化合物中不可能有离子键；氯化铵、硝酸铵等铵盐是离子化合物，其组成元素全部是非金属元素。
答案：选B。
例2：不属于离子化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2
解析：离子化合物主要包括；①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,如CaF2、Na2O2；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐，硝酸盐等；③强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
答案：选C
例3：下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4
解析：活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，绝大多数盐和强碱是离子化合物；非金属元素之间形成共价键。在A、C中只有离子键，B中既有离子键又有共价键。
答案：选D。
例4：M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．M与R形成化合物的化学式为M2R B．M与R形成的化合物是离子化合物
C．M与R形成的化合物是共价化合物 D．M与R的化合物的固体能导电
解析：一个M原子失去2个电子转移到2个R原子上，M为+2价，R为-1价，M与R形成化合物的化学式为MR2，由于电子发生得失而不是形成共用电子对，所以MR2一定为离子化合物，离子化合物只有在熔化或溶于水时才能导电，固态时虽然有离子存在，但不能自由移动，所以不导电。
答案：选B。
三、化学键与化学变化
化学反应中有新物质生成并同时伴有能量变化，根本原因是发生了旧化学键断裂和新化学键形成。这也是化学变化的本质。
例5：根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．H2在O2里燃烧 B．石墨在高温下转化成金刚石
C．NaCl 熔化 D．五氧化二磷吸水
解析： H2在O2里燃烧破坏了H—H键、O—O键，形成了H—O键；石墨在高温下转化成金刚石，破坏了旧的C—C键，形成了新的C—C键；五氧化二磷吸水，破坏了旧的磷氧共价键，形成了新的磷氧共价键和氢氧共价键；NaCl 熔化虽破坏了Na+与Cl-之间的离子键，但没有形成新的化学键。
答案：选C。
例6：以下叙述中错误的是（ ）
A．Na与Cl化合生成NaCl后，其结构的稳定性增强。
B．在Na2O中，O2-和Na+间既有吸引作用又有排斥作用。
C．化学键键能越大，化合物越不稳定，破坏它所需要的能量越小。
D．反应中破坏化学键需吸收能量，形成化学键会放出能量。
解析：钠原子、氯原子分别得、失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核之间的排斥作用，B正确；化学键键能越大，表明成键微粒间结合得越牢固，化合物越稳定，破坏它所需能量越大，所以C错误；破坏化学键是要克服成键微粒间的强相互作用，所以需吸收能量，形成化学键时，微粒间通过化学键结合在一起，使体系的能量降低，所以会释放能量，因此D正确。
答案：选C。
[强化训练]
一、选择题（以下各题有1个正确答案）
1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（ ）
A．B．C．D．
2．易与形成离子化合物的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
4．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．Na2O B．HNO3 C．Hall D．NH3
5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．NaOH C．CaF2 D．CH4
6．与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（ ）
A．MgBr2 B．Na2S C．CaF2 D．KCl
7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2
8．下列过程中要破坏离子键的是（ ）
A．氯化钠固体溶于水 B．氯气溶于水 C．碘晶体升华 D．钠与氯反应
9．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子
C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
10．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
11．下列物质中，只有离子键的是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．H2 D．HCl
12．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
13．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．干冰 B．NH4Cl固体 C．H3PO4固体 D．HCl
二、填空题
14．在下列空白处填写“可能与不可能”和“一定或不一定”
（1）非金属之间______形成离子键
（2）复杂的阴离子或者阳离子中_________含有共价键
（3）稀有气体分子中_________含化学键
（4）离子化合中__________含有共价键
（5）共价化合物中________含有离子键
*15．用电子式表示：
（1）钾原子____（2）氯原子____（3）过氧化钠______（4）氢氧化钾____（5）氢氧根离子______
（6）硫离子____（7）氯化钙____（8）氯化铵________
（9）硫化钾的形成过程____________________________
（深圳市滨河中学 廖启华）
[强化训练答案]
1．A 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．C 8．A 9．A 10．C 11．B 12．C 13．B
14（1）可能（2）一定（3）不可能（4）可能（5）不可能
15．略
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鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习
——化学键、离子化合物与共价化合物
第10课 化学键、离子化合物与共价化合物
（建议1课时完成）
[课程目标]
1．认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成与区别。
2．理解离子键、共价键的成因和本质。
3．能用电子式和结构表示常见物质的结构。
4．知道化学键的断裂和形成是化学反应中有能量的变化和物质变化的主要原因。
[要点精析]
1、 化学键
化学键指的是相邻原子间的强相互作用。
离子键与共价键的比较：
类型 项目 离子键 共价键
本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对、原子核间的静电作用形成
成键条件 成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间） 成键原子得、失电子能力相同（如同种非金属原子）或差别较小（如不同非金属原子）
存在 存在于离子化合物中，如：①ⅠA族（H除外）、ⅡA族与ⅥA族、ⅦA族间形成化合物②强碱③大部分盐 存在于共价化合物和某些离子化合物中：①共价单质如H2、O2、N2、X2②共价化合物如HX、H2O2③某些离子化合物如NaOH、Na2O2
二、化学键与物质分类
根据化合物中所含化学键的类型，可将化合物分为离子化合物和共价化合物：
类型 项目 离子化合物 共价化合物
定义 阴、阳离子通过离子键形成的化合物 原子间通过共价键形成的化合物
比较 含有阴阳离子和离子键，可能含有共价键。 含有共价键，一定不含阴阳离子和离子键
与常见物质类别的关系 ①典型金属氧化物②强碱③大部分盐 ①非金属氢化物 ②非金属氧化物 ③酸
例1：关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．构成物质的分子中一定含有化学键 B．离子化合物可能含共价健
C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：稀有气体为单原子分子，该分子中无共价键；离子化合物中可以含有共价键，如 ；共价化合物中不可能有离子键；氯化铵、硝酸铵等铵盐是离子化合物，其组成元素全部是非金属元素。
答案：选B。
例2：不属于离子化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2
解析：离子化合物主要包括；①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,如CaF2、Na2O2；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐，硝酸盐等；③强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
答案：选C
例3：下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4
解析：活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，绝大多数盐和强碱是离子化合物；非金属元素之间形成共价键。在A、C中只有离子键，B中既有离子键又有共价键。
答案：选D。
例4：M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．M与R形成化合物的化学式为M2R B．M与R形成的化合物是离子化合物
C．M与R形成的化合物是共价化合物 D．M与R的化合物的固体能导电
解析：一个M原子失去2个电子转移到2个R原子上，M为+2价，R为-1价，M与R形成化合物的化学式为MR2，由于电子发生得失而不是形成共用电子对，所以MR2一定为离子化合物，离子化合物只有在熔化或溶于水时才能导电，固态时虽然有离子存在，但不能自由移动，所以不导电。
答案：选B。
三、化学键与化学变化
化学反应中有新物质生成并同时伴有能量变化，根本原因是发生了旧化学键断裂和新化学键形成。这也是化学变化的本质。
例5：根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（ ）
A．H2在O2里燃烧 B．石墨在高温下转化成金刚石
C．NaCl 熔化 D．五氧化二磷吸水
解析： H2在O2里燃烧破坏了H—H键、O—O键，形成了H—O键；石墨在高温下转化成金刚石，破坏了旧的C—C键，形成了新的C—C键；五氧化二磷吸水，破坏了旧的磷氧共价键，形成了新的磷氧共价键和氢氧共价键；NaCl 熔化虽破坏了Na+与Cl-之间的离子键，但没有形成新的化学键。
答案：选C。
例6：以下叙述中错误的是（ ）
A．Na与Cl化合生成NaCl后，其结构的稳定性增强。
B．在Na2O中，O2-和Na+间既有吸引作用又有排斥作用。
C．化学键键能越大，化合物越不稳定，破坏它所需要的能量越小。
D．反应中破坏化学键需吸收能量，形成化学键会放出能量。
解析：钠原子、氯原子分别得、失去1个电子后形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，所以A正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核之间的排斥作用，B正确；化学键键能越大，表明成键微粒间结合得越牢固，化合物越稳定，破坏它所需能量越大，所以C错误；破坏化学键是要克服成键微粒间的强相互作用，所以需吸收能量，形成化学键时，微粒间通过化学键结合在一起，使体系的能量降低，所以会释放能量，因此D正确。
答案：选C。
[强化训练]
一、选择题（以下各题有1个正确答案）
1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（ ）
A．B．C．D．
2．易与形成离子化合物的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
4．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．Na2O B．HNO3 C．Hall D．NH3
5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．NaOH C．CaF2 D．CH4
6．与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（ ）
A．MgBr2 B．Na2S C．CaF2 D．KCl
7．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2
8．下列过程中要破坏离子键的是（ ）
A．氯化钠固体溶于水 B．氯气溶于水 C．碘晶体升华 D．钠与氯反应
9．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子
C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
10．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
11．下列物质中，只有离子键的是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．H2 D．HCl
12．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
13．下列物质中，由离子构成的是（ ）
A．干冰 B．NH4Cl固体 C．H3PO4固体 D．HCl
二、填空题
14．在下列空白处填写“可能与不可能”和“一定或不一定”
（1）非金属之间______形成离子键
（2）复杂的阴离子或者阳离子中_________含有共价键
（3）稀有气体分子中_________含化学键
（4）离子化合中__________含有共价键
（5）共价化合物中________含有离子键
*15．用电子式表示：
（1）钾原子____（2）氯原子____（3）过氧化钠______（4）氢氧化钾____（5）氢氧根离子______
（6）硫离子____（7）氯化钙____（8）氯化铵________
（9）硫化钾的形成过程____________________________
（深圳市滨河中学 廖启华）
[强化训练答案]
1．A 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．C 8．A 9．A 10．C 11．B 12．C 13．B
14（1）可能（2）一定（3）不可能（4）可能（5）不可能
15．略
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