化学：3.3.2《盐类的水解》教案（苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.3.2《盐类的水解》教案（苏教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 34.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-14 22:56:00 | ||
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文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
盐类的水解
【教学目标】1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动
2．盐类水解的应用
【教学重点】外界条件改变时，水解平衡的移动方向
【教学难点】水解原理在不同情况下的应用
【教学过程】
请学生回顾预习作业中的一些基本问题，进而规范新知识
二、影响盐类水解的因素
1内因（盐的本性，即“越弱越水解”的道理）
【问题组】①“弱”是针对“谁”而言？其衡量标志是什么？
②越弱越水解具体是怎样表现出来的？举例说明？
2.外因（温度、浓度、酸碱性等）
总结：
①温度：由于盐的水解作用是_______的逆反应，所以盐的水解_____热反应，温度升高，水解程度______。
②浓度：溶液浓度越小，实际上是相当于稀释了溶液，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）
③溶液的酸碱性 ：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解
【及时巩固】
根据勒夏特列原理，分析平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH＋OH－
改变条件 平衡移动 C(CH3COOH) C(CH3COO－) C(H＋) C(OH－) P H
升温
加水
加HCl
加NaOH
加醋酸钠
加氯化铁
3.完全双水解的特例：
【实验探究】将0.1mol的NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合，观察现象，并解释原因。
特例：如Al3+和AlO2-，CO32-, HCO3-, NH4+和CO32-，Fe3+和CO32-, HCO3-等.
（注意此时离子方程式的写法）
三、水解反应的应用
1．盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：FeSO4溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
分析：NaF溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”
例题：分析HCOONa 溶液与CH3COONa溶液的碱性强弱？
Cu(NO3)2的酸性比AgNO3酸性 。
酸越弱，其酸根越 ，对应的盐溶液碱性越
碱越弱，其阳离子越 ，对应的盐溶液酸性越
3．配制溶液
在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，什么原因？那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？
4．泡沫灭火器的灭火原理
大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？讨论：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？
5. 化肥的使用：K2CO3和NH4Cl不可以混用，原因
6．离子共存：Al3+ 和HCO3-不共存说明 。
小结：与盐类水解有关的应用：
1.明矾的净水作用
2.热碳酸钠溶液的洗涤力强
3.制备氢氧化铁胶体
4.氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
5.蒸发氯化铁溶液，不能得到纯氯化铁
6.焊接时可用氯化锌.氯化铵溶液除锈
7.配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
8.泡沫灭火器的反应原理
9.比较盐溶液的PH值大小
水解的应用填空
水解的应用 实例 原理
1.净水 明矾净水
2.去油污 用热碱水冼油污物品
3.药品的保存 ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH
4.制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热
5.泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合
★6.比较盐溶液中离子浓度的大小 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小
【拓展视野】氯化铁溶液在加热时水解平衡会发生正向移动，你是否思考过：若将该溶液加热至蒸干情况会怎样呢？最终将获得什么？若是硫酸铁呢？
盐溶液加热蒸干情况小结：
【课堂练习】完整处理上节课的预习作业内容
【日作业必做题】（答题时间20分钟，满分100分）
1.在相同条件下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比，
前者 后者 ( )A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
2.25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是 （ ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）A． B． C． D．
4.FeCl3水解离子方程式如下：Fe3++3H2 O Fe（OH）3+3H+ ＞0，请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：
条 件 移动方向 H+数 PＨ Fe3+ 水解度 现 象
升温
通HCl
加水
加Fe粉
加NaHCO3
【日作业选做题】
1.现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
2. 配制FeCl2溶液时，既要加 ，其作用是 ； 又要加 ，其作用是 。
3．将以下溶液加热蒸干，请写出得到的物质的化学式并说明原因：
①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
②明矾溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
⑤氯化铝溶液蒸于得到的固体物质是 ，原因是 。
⑥盐酸与硫酸浓度各为1 mol／L的混合酸l0mL，加热浓缩至l mL，最后的溶液为 ，原因是 。
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盐类的水解
【教学目标】1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动
2．盐类水解的应用
【教学重点】外界条件改变时，水解平衡的移动方向
【教学难点】水解原理在不同情况下的应用
【教学过程】
请学生回顾预习作业中的一些基本问题，进而规范新知识
二、影响盐类水解的因素
1内因（盐的本性，即“越弱越水解”的道理）
【问题组】①“弱”是针对“谁”而言？其衡量标志是什么？
②越弱越水解具体是怎样表现出来的？举例说明？
2.外因（温度、浓度、酸碱性等）
总结：
①温度：由于盐的水解作用是_______的逆反应，所以盐的水解_____热反应，温度升高，水解程度______。
②浓度：溶液浓度越小，实际上是相当于稀释了溶液，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）
③溶液的酸碱性 ：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解
【及时巩固】
根据勒夏特列原理，分析平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH＋OH－
改变条件 平衡移动 C(CH3COOH) C(CH3COO－) C(H＋) C(OH－) P H
升温
加水
加HCl
加NaOH
加醋酸钠
加氯化铁
3.完全双水解的特例：
【实验探究】将0.1mol的NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合，观察现象，并解释原因。
特例：如Al3+和AlO2-，CO32-, HCO3-, NH4+和CO32-，Fe3+和CO32-, HCO3-等.
（注意此时离子方程式的写法）
三、水解反应的应用
1．盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：FeSO4溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
分析：NaF溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”
例题：分析HCOONa 溶液与CH3COONa溶液的碱性强弱？
Cu(NO3)2的酸性比AgNO3酸性 。
酸越弱，其酸根越 ，对应的盐溶液碱性越
碱越弱，其阳离子越 ，对应的盐溶液酸性越
3．配制溶液
在我们的生活中，有时也会碰到一些问题或观察到一些现象，你有没有想过要去分析它，找出其中的原因呢？比如，在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段时间后溶液竟然变浑浊，什么原因？那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？
4．泡沫灭火器的灭火原理
大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？讨论：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？
5. 化肥的使用：K2CO3和NH4Cl不可以混用，原因
6．离子共存：Al3+ 和HCO3-不共存说明 。
小结：与盐类水解有关的应用：
1.明矾的净水作用
2.热碳酸钠溶液的洗涤力强
3.制备氢氧化铁胶体
4.氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
5.蒸发氯化铁溶液，不能得到纯氯化铁
6.焊接时可用氯化锌.氯化铵溶液除锈
7.配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
8.泡沫灭火器的反应原理
9.比较盐溶液的PH值大小
水解的应用填空
水解的应用 实例 原理
1.净水 明矾净水
2.去油污 用热碱水冼油污物品
3.药品的保存 ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH
4.制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热
5.泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合
★6.比较盐溶液中离子浓度的大小 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小
【拓展视野】氯化铁溶液在加热时水解平衡会发生正向移动，你是否思考过：若将该溶液加热至蒸干情况会怎样呢？最终将获得什么？若是硫酸铁呢？
盐溶液加热蒸干情况小结：
【课堂练习】完整处理上节课的预习作业内容
【日作业必做题】（答题时间20分钟，满分100分）
1.在相同条件下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比，
前者 后者 ( )A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
2.25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是 （ ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）A． B． C． D．
4.FeCl3水解离子方程式如下：Fe3++3H2 O Fe（OH）3+3H+ ＞0，请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：
条 件 移动方向 H+数 PＨ Fe3+ 水解度 现 象
升温
通HCl
加水
加Fe粉
加NaHCO3
【日作业选做题】
1.现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
2. 配制FeCl2溶液时，既要加 ，其作用是 ； 又要加 ，其作用是 。
3．将以下溶液加热蒸干，请写出得到的物质的化学式并说明原因：
①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
②明矾溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
⑤氯化铝溶液蒸于得到的固体物质是 ，原因是 。
⑥盐酸与硫酸浓度各为1 mol／L的混合酸l0mL，加热浓缩至l mL，最后的溶液为 ，原因是 。
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