化学：3.3.3《盐类的水解》教案（苏教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.3.3《盐类的水解》教案（苏教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 26.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-14 22:57:00 | ||
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文档简介
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盐类的水解
【教学目标】学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题
【教学重点】1弱酸+弱酸强碱盐溶液的酸碱性（如醋酸+醋酸钠） 缓冲溶液的问题
2弱碱+弱碱强酸盐溶液的酸碱性（如氨水+氯化铵）
3.盐溶液中离子浓度的比较问题
【教学难点】盐溶液中离子浓度的比较问题
【教学过程】
四、缓冲溶液的酸碱性问题
【实验探究】分别测定醋酸+醋酸钠，氨水+氯化铵溶液的酸碱性？
【结果分析】
【一般规律】
【及时巩固】
原型：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变式一：100mL 0.1 mol·L-1盐酸与50mL 0.2 mol·L-1氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变式二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变式三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]
【实验探究】分别测定碳酸氢钠、亚硫酸氢钠溶液的酸碱性
【结果分析】
【一般规律】
五、盐溶液中微粒浓度关系的比较
1. 大小关系的衡量（以碳酸钠溶液为例进行分析）
2. 等量关系的建立（三种守恒式）
1.电荷守恒:C(Na＋)+C(H＋)＝C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)＋C(HCO3－)
建立关键：
2.物料守恒：C(Na＋)＝2｛C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)｝
(电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的)
建立关键：
质子守衡：C(OH－)＝C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)
建立关键：
【及时巩固】
1.写出Na3PO4溶液中存在的三个守恒。
（分子：H2O、H3PO4；阳离子：H＋、Na＋；阴离子：PO43－、HPO42－、H2PO4－、OH－）
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2.在Na2S溶液中存在多种离子和分子，下列关系不正确的是（ ）
A.C（Na＋）>C（S2-）>C（H+）>C（OH-）
B.C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
C.C（Na＋）+ C（H+）= C（OH-）+ C（S2-）+ C（HS-）
D.C（Na＋）=2 C（S2-）+2 C（HS-）+2 C（H2S）
【日作业必做题】
1．把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）
Ａ．c(CH3COO-)＞c(Na+) Ｂ．c(CH3COOH)＞c(Ac-)
Ｃ．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) Ｄ．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/
2．100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 （ ）
A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性
3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中 ( )
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系
4.下列说法正确的是 （ ）
A.相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2∶1
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
C.向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)= c(Cl-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
5.在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A. c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B. c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C. c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
6.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 ( )
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
【日作业选做题】
1. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列叙述正确的是（ ）
A H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+
B 在该盐的溶液中，离子浓度为：〔Na+〕＞〔Y2－〕＞〔HY－〕＞〔OH－〕＞〔H+〕
C 同浓度的NaHY和Na2Y溶液，NaHY溶液碱性强
D HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
2. 常温下pH=2的一元弱酸HA溶液，其电离度为5％，0.01mol/L的一元强碱BOH溶液中氢氧根离子的浓度与氢离子的浓度之比为1010 。将上述两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．[OH-]＞ [H＋]＞[B＋] ＞ [A-] B．[B＋]= [A-] ＞ [H＋]=[OH-]
C．[B＋] ＞ [A-] ＞[OH-] ＞[H＋] D．[A-] ＞[B＋] ＞[H＋]＞[OH-]
3.1L溶液中已电离的水是10-13mol/L，在下述的溶液中，肯定能大量共存的离子是（ ）
A. K+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+ 、K+、NO3-、Cl-
C. Na+、Fe2+、NO3-、Cl- D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-
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盐类的水解
【教学目标】学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题
【教学重点】1弱酸+弱酸强碱盐溶液的酸碱性（如醋酸+醋酸钠） 缓冲溶液的问题
2弱碱+弱碱强酸盐溶液的酸碱性（如氨水+氯化铵）
3.盐溶液中离子浓度的比较问题
【教学难点】盐溶液中离子浓度的比较问题
【教学过程】
四、缓冲溶液的酸碱性问题
【实验探究】分别测定醋酸+醋酸钠，氨水+氯化铵溶液的酸碱性？
【结果分析】
【一般规律】
【及时巩固】
原型：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变式一：100mL 0.1 mol·L-1盐酸与50mL 0.2 mol·L-1氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变式二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变式三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]
【实验探究】分别测定碳酸氢钠、亚硫酸氢钠溶液的酸碱性
【结果分析】
【一般规律】
五、盐溶液中微粒浓度关系的比较
1. 大小关系的衡量（以碳酸钠溶液为例进行分析）
2. 等量关系的建立（三种守恒式）
1.电荷守恒:C(Na＋)+C(H＋)＝C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)＋C(HCO3－)
建立关键：
2.物料守恒：C(Na＋)＝2｛C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)｝
(电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的)
建立关键：
质子守衡：C(OH－)＝C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)
建立关键：
【及时巩固】
1.写出Na3PO4溶液中存在的三个守恒。
（分子：H2O、H3PO4；阳离子：H＋、Na＋；阴离子：PO43－、HPO42－、H2PO4－、OH－）
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
2.在Na2S溶液中存在多种离子和分子，下列关系不正确的是（ ）
A.C（Na＋）>C（S2-）>C（H+）>C（OH-）
B.C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
C.C（Na＋）+ C（H+）= C（OH-）+ C（S2-）+ C（HS-）
D.C（Na＋）=2 C（S2-）+2 C（HS-）+2 C（H2S）
【日作业必做题】
1．把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）
Ａ．c(CH3COO-)＞c(Na+) Ｂ．c(CH3COOH)＞c(Ac-)
Ｃ．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) Ｄ．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/
2．100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 （ ）
A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性
3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中 ( )
A．c (HCOO－)＞c (Na+) B．c (HCOO－)＜c (Na+)
C．c (HCOO－) = c (Na+) D．无法确定c (HCOO－)与c (Na+)的关系
4.下列说法正确的是 （ ）
A.相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2∶1
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl-)
C.向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)= c(Cl-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
5.在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A. c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B. c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C. c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
6.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 ( )
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
【日作业选做题】
1. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列叙述正确的是（ ）
A H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+
B 在该盐的溶液中，离子浓度为：〔Na+〕＞〔Y2－〕＞〔HY－〕＞〔OH－〕＞〔H+〕
C 同浓度的NaHY和Na2Y溶液，NaHY溶液碱性强
D HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
2. 常温下pH=2的一元弱酸HA溶液，其电离度为5％，0.01mol/L的一元强碱BOH溶液中氢氧根离子的浓度与氢离子的浓度之比为1010 。将上述两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．[OH-]＞ [H＋]＞[B＋] ＞ [A-] B．[B＋]= [A-] ＞ [H＋]=[OH-]
C．[B＋] ＞ [A-] ＞[OH-] ＞[H＋] D．[A-] ＞[B＋] ＞[H＋]＞[OH-]
3.1L溶液中已电离的水是10-13mol/L，在下述的溶液中，肯定能大量共存的离子是（ ）
A. K+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+ 、K+、NO3-、Cl-
C. Na+、Fe2+、NO3-、Cl- D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-
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