佛山市教研室2009年化学科高考考前指导意见
文档属性
| 名称 | 佛山市教研室2009年化学科高考考前指导意见 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 164.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-15 12:22:00 | ||
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文档简介
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2009年佛山市高考化学科考前指导意见
一、建议做好以下几件事情
1. 注意对后期各地交流的试题中有新意的试题的研究和拓展，鼓励老师对重要知识点或题型做考试方向性预测，关注近两年高考试题特别是去年试题和去年高考年报，注意近两年考纲，新增考点理解和训练要到位。
2. 估计今年高考整体难度会在07-08年之间，考前所组的练习或热身卷不要太难，要尽量针对学生的易错点进行强化。
3. 讲评注意突出重点和注重规范性，对学生容易失分的地方进行归纳整合，提炼解题方法。讲评课也不能“满堂灌”，必须给学生留有思考的时间与反思的余地。每次讲评，要求学生红笔纠错，二次批阅，专题补偿，三次过关。
4. 加强个别辅导，解决一部分学生的个体知识缺陷问题，提高每一位学生的得分能力，特别是最后两周时间，更适于使用个别辅导的形式。
5. 加强应试心理和应试技能教育，对学生以鼓励为主，特别是对尖子生，不要表现出对学生的不放心，要尽量树立学生的自信，减轻学生的心理压力。
6. 建议学生在老师指导下回归课本，重点关注STSE、基础实验等记忆性内容，特别重视“科学探究”、“思考与交流”、“学与问”、“实践活动”等栏目的再研究。
7. 若有条件，利用一节课的时间，开展实验展览，让学生走进实验室，接触一些仪器，观察一些装置和实验现象。
二、对2009广东化学高考试题几个题型的预测（仅供参考）
不同类型学校针对难度结合本校实际自行思考，比较本校和广东省整体水平的高低，制定本校各层次学生的得分方案，特别是尖子的拔尖策略。
1. 选择题有两三道题稍难，只要细心就能得高分，优生力争得满分。关注溶液中的反应的曲线变化题、信息处理题、基本理论类题（沉淀溶解平衡可能出现在非选择题中）。
2. 实验题会有一道“实验探究”题，融方案设计、结果预测、实验评价于一体，成为一道体现新课标的代表性题，难度较大，注意总体思路分析和书面表达，建议学生答题前先画出流程草图。关注流程类的实验题，涉及到一些基本仪器和操作，建议学生对分离提纯方面再阅读。控制变量类题目和速率类题目多加关注。
3. 无机题有一些陌生化学方程式或离子方程式书写（包括配平），表格或者图像题（密切关注作图题），计算和平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）结合题。化工生产的试题必然有一道，其中会包括平衡原理的应用，数据处理和化工条件的选择等。
4. 有机题将较简单，关注拼盘式的有机组合，关注以实验为载体考查有机基础知识，要注意酯化反应和加成反应方程式的掌握，把有关化石燃料、乙醇、乙酸的有关性质和用途搞得滚瓜烂熟，成为中后层生的增长点。
5. 选做题将不会超过考纲要求，难度中等，但由于在试卷末尾，很多学生将没时间做完，最后统计得分将仍然不高，最好提醒中档成绩和平常答卷较慢的学生注意答题顺序，以提高分数。有机题关注以某种物质为题干，设问有梯度的拼盘题，彼此没有关联，但考查有机选修基础，特别关注表格题、苯环类题和有机合成题，对大规模的推断可降低要求。结构题适度关注第四周期的过渡元素、杂化、看图绘图、电负性、电离能等问题，可适当降低对推断的训练。
三、要关注的常考点和热点
选择题：
（一）常考知识点：
1．阿伏加德罗常数和物质的量
2．离子反应、离子共存
3．离子浓度大小比较、弱电解质、离子积常数、溶解平衡
4．电化学（新型电池、电解原理和金属腐蚀等）
5．平衡常数和图像
6．化学键
7．热化学反应方程式（含盖斯定律）和能量问题
8．氧化还原
9．STSE热点问题
10．原子结构、分子结构、周期律、周期表
11．有机（官能团及性质）、应用
12．小实验（实验安全、操作、药品保存、物质检验、控制条件的方法）
13．简单计算
（二）按学生参加高考时出错率高低排序，以下热点要加强训练：
1. 电解质溶液，特别是溶液中离子浓度大小比较
2. 化学平衡，特别是图象分析，等效平衡问题
3. 电池，特别是新型可充电电池
4. 化学实验基本操作辨析
5. 周期表，元素推断及性质考查
非选择题：
（一）实验题：
1. 探究性实验（写实验步骤）
2. 制备某种无机盐
3. 定性实验和定量实验的结合（比如中和滴定、氧化还原滴定、百分含量测定等，关注近年上海题），控制变量实验和速率类实验
4. 某些无机气体的制备（包括选择仪器或者绘制仪器）
（二）无机题：
1. 关注次典型的主族元素（如Li、S、P、Al、As、Sn、Pb等），继续关注第四、五周期的过渡元素（如Zn、Cd、Co、Fe等），预测主要与新课标与化工生产相联系命题的可能性较大。注意
2. 图像类（作图、识图）
3. 沉淀溶解平衡转化、简单计算、应用
4. 写过程的计算题
5. 与课本有关的常识考查穿插在各道大题中
（三）有机题：
其中一题比较简单，注重简单方程式书写、官能团性质、反应类型、有机反应规律分析（碳链或者官能团对反应速率产率的影响）、有机合成方案的设计和评价。关注以某种物质为题干，设问有梯度的拼盘题。
（四）结构题：
适度关注第四周期的过渡元素、杂化、看图绘图（分摊法分析晶体）、电负性、电离能等问题。
四、提供参考的相关试题：
1．化学实验基本操作：
【例题1】氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度见下表。请回答下列问题：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 溶解度：20℃NaF—4g；0℃NH4F—100g；常温Na2SiF6—微溶于水
NH4Cl溶解度 33.3g 37.2g 41.4g
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为
，第二步反应的化学方程式为 。
（3）操作II的作用是 ；操作Ⅲ的具体过程是
。
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿。请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]
。
【答案】
（1）（1分）普通漏斗
（2）（3分）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O（2分）
NH4F+NaCl＝NH4Cl+NaF↓（1分）
（3）（3分）除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质（1分） 蒸发浓缩溶液（1分），析出多量固体后冷却（1分）
（4）（2分）保证H2SiF6能全部反应（1分）；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度（ 1分）
（5）（2分）羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2++3PO43－+OH－
（1分），当F－与Ca2+、PO43－结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F,使上述平衡中Ca2+和
PO43－减少而向右移动，继续生成更多的Ca5(PO4)3F，难溶物发生了转化（1分）。
2．定量实验、作图
【例题2】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ．用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。
⑴ 选择制取SO2的合适试剂____________。（填序号）
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
⑵ 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是 。
⑶ 请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。
⑷ 你认为该装置不足之处是什么？ 。
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
1 工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
1 Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
1 金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
1 Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________ __ 。
⑹你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____ ______
。
【答案】⑴ ②③（2分）
⑵ 3Mg+SO2 2MgO+MgS（2分）
或写成 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS
吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）
⑶（5分,仪器名称1分,科学性2分,作图技术2分）
⑷在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给2分)
⑸（2分）2Mg+SiO2 2MgO+Si
⑹（2分）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si+2H2SO4＝MgSO4+SiH4↑ SiH4+2O2=SiO2+2H2O
3．探究实验
【例题3】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、铁钉、3 mol·L-1H2SO4、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。探究过程如下：
（1）查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H＋ = Cu + Cu2＋+ H2O；单质Cu能将Fe3＋还原成Fe2＋：2Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2＋。
（2）提出假设：
假设l：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是______________；
（3）实验过程：
设计实验方案证明你的假设；根据设计的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象。
实验操作 预期现象 结 论
操作1： 假设1或假设3成立
操作2： 假设1成立
假设3成立
操作3： 假设2或假设3成立
操作4 假设2成立
假设3成立
【答案】
（2）Fe2O3和Cu2O （2分）；
（3）（11分）
实验操作 预期现象 结论
操作1： 取红色粉末少许于试管中，加入足量（1分）3 mol·L-1H2SO4（1分） 红色粉末完全溶解（1分，回答溶液颜色显黄色不得分）
操作2： 继续向试管中放入足量铁钉（1分） 铁钉上无红色固体析出（1分）
铁钉上有红色固体析出（1分）
操作3： 取红色粉末少许于试管中，加入足量3 mol·L-1H2SO4（1分） 红色粉末不能完全溶解（或溶液显蓝色）（1分）
操作4 取上层清液，逐滴加入到盛有0.01 mol·L-1KMnO4溶液的试管中（1分） KMnO4溶液不褪色（1分）
KMnO4溶液褪色（1分）
注：加点字为得分点。另有以下几种回答的评分细则：
实验操作 预期现象 评分
操作1 取红色粉末少许于试管中，加入足量3 mol·L-1H2SO4和20％KSCN（可得2分） 溶液显血红色（不得分） 得2分
操作1 取红色粉末少许于试管中，加入足量3 mol·L-1H2SO4和20％KSCN及0.01 mol·L-1KMnO4 溶液显血红色 得满分
操作4 取上层清液，逐滴加入到盛有0.01 mol·L-1KMnO4溶液的试管中，再加入20％KSCN 溶液不显血红色 得满分
溶液显血红色
4．化学平衡、识图、小型计算
【例题4】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ 。
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变
N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间
是 。
（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程） 提示：272 = 729
【答案】（1）氮气 氮化硅（化学式同样给分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2
（3）< 减小 6 mol L-1.min-1
（4）升高温度或增大压强（请学生说说t3、t6时引起曲线变化的原因） t3~t4
（5）50%
5．图像分析题
【例题5】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
( http: / / www. / )
（1）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。
（2）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3＋3O22N2＋6H2O K2=1×1067（900℃）
温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，
NO产率下降的原因 。
吸收塔中需要补充空气的原因 。
（3）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收
剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素【CO(NH2)2】反应生成CO2 和N2请写出有关反应化学方程式：
， 。
【答案】
(1) N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（2） N2 （1分） 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分） 提高氨气的转化率，进一步与NO反应生成硝酸（2分）
(3) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO(NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（2分）
6．沉淀溶解平衡、探究题、表格题
【例题6】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见右图。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 （填字母）
A. ＜1 B. 4左右 C. ＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，
（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。
A. NaOH B. FeS C. Na2S （选填序号）
【答案】（1）Cu2+w.（2）B（3）不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （5）B
【例题7】配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br-与Cu2+反应生成配位化合物,就存在配位平衡。 Cu2++ 2Br- Cu Br2 Cu2++ 4Br- ［Cu Br4] 2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4] 2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4] 2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对[Cu Br4] 2-的稳定性有影响。
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
1．增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2．
3．温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。
4．温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成。
【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100mL 、50 mL 、25 mL（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50 mL 、50 mL、25 mL。
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有 ；
【实验现象】
表1. 不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5 mL Cu2+溶液（mol·L-1） 10 mL Br-溶液（mol·L-1） 现象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
表2. 不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5 mL Cu2+溶液（mol·L-1） 10 mL Br-溶液（mol·L-1） 现象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
表3. 不同温度对配合物形成的影响
编号 5 mL Cu2+溶液（mol·L-1） 10 mL Br-溶液（mol·L-1） 温度 现象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
问题2：上表中b= mol/L e= mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是 ；
问题4：上述反应根据的原理是 。
【答案】
【假设与猜想】增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)
【实验准备】问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)
【实验现象】 问题2：0.8 1.0（4分) 问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分) 问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)
7．工业题、作图题
【例题8】随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。该工艺的主要流程如下：
部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：
物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4
溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
（1）23V在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为 。
（2）反应①的目的是 。
（3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化
H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，主要产物为CO2和
VOSO4，其离子方程式为： 。
（4）已知NH4VO3在焙烧过程中150~200℃时先失去氨；
在300~350℃再失去水。请在右边座标图中画出加热234g NH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线。
【答案】
（1）（4分）四（1分）VB（1分）3V2O5+10A====l6V+5Al2O3（2分）
（2）（2分）将V2O5 转化为可溶性的VOSO4
（3）（2分）2 VO2+ + H2C2O4 +2H+ = 2 VO2++ 2 CO2↑+2 H2O
（4）（3分）见下图。因方程式为：
2NH4VO3=== V2O5+2NH3↑+H2O
234g 34g 18g
减少值开始为0~34g，曲线从150℃开始减少（34gNH3），到200℃时（比32.0g低少许）曲线开始平直；到300℃时又开始减少（H2O的质量），到350℃时减少52g时（比48.0g略低）就不再变化。
8．有机题
【例题9】2009年猪流感横行墨西哥，扩散全球，莽草酸是合成治疗猪流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表
示）是_______________________________
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是____ ______
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－－COOH），其反应类型是 。
（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
【答案】（1）C7H10O5 （1分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）消去反应 （1分） （5）3 （1分）
或
或
（2分）
9.结构题
【例题9】钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C ( http: / / www. / )2TiCl4+2FeCl3+6CO，
TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2Mg ( http: / / www. / )Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
(1)钛原子的价电子的电子排布式为 。
(2)与CO互为等电子体的离子为 。（填化学式）
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，C碳原子采取sp杂化的分子有 。
(4)TiCl4在常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，将产生白色沉淀现象；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如上图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
【答案】
(1) 3d24s2 (2分) (2) CN－ (2分)
(3) CO2 (2分) (4) 分子 (2分)
(5) [Co(SO4)(NH3)5]Br (2分) (6) 6 (2分)
五、非选择题中文字表达型试题归纳与探究
高考中非选择题中文字表达比较多，也是学生易错之处，关键在于对课本原理理解不深、对题意吃得不透，表达欠章法。因此对相关表达进行分类研究和整理，提升解题能力十分必要。现归纳如下，仅供参考：
（一）化学平衡移动原理
【例题1】一定浓度的FeCl3与KSCN两溶液反应达到
平衡，在t1时刻加入一些FeCl3固体，反应重新达
到平衡。若其反应过程可用如下的速率v—时间t
图像表示。请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大 。
【答案】如图所示，在t1时刻充入一定量的FeCl3固体，反应重新达到平衡后的正反应速率v'正＞v正。而新平衡状态下KSCN的浓度一定比原平衡时小（加入FeCl3后平衡右移，消耗了KSCN），又由于温度不变，现图像中v'正＞v正，只能是由于新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大引起的
（二）盐类水解原理
【例题2】除去Na2CrO4中的Na2SiO3和NaAlO2的方法是调节溶液的pH值7-8,请解释原因：
【答案】由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32－+H2OHSiO3－+OH－,HSiO3－+H2OH2SiO3+OH－,AlO2－+H2OAl(OH)3+OH－,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全。
【例题3】在精炼铜的过程中，Cu2＋浓度逐渐减少，c（Fe2＋）、c（Zn2＋）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2＋、Zn2＋。 “工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7－8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”可否将溶液 pH调至7－8除去c（Fe2＋）、c（Zn2＋），原因是 。
【答案】当将溶液pH调至7~8时，Cu2＋水解为Cu(OH)2，不能回收CuSO4。或当将溶液pH调至7－8时 ，Cu2＋离子将沉淀完全。
（三）沉淀溶解平衡、络合反应原理
【例题4】向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1－2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到的现象是白色沉淀变为红褐色沉淀（或红褐色沉淀析出，白色沉淀溶解）结合平衡移动原理和氢氧化物溶度积的差别，分析出现该现象的原因 。
【答案】滴加FeCl3溶液后，由于Fe（OH）3溶度积小于Mg(OH)2，促使沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)2向右移动，白色的沉淀Mg(OH)2转化为红褐色的沉淀Fe(OH)3
【例题5】已知： Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O ，Au3++4Cl-=[AuCl4]-。金和浓硝酸反应的化学方程式为但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
【答案】王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡向正反应方向移动，金即可溶于王水。
【例题6】EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物（用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：
阳离子 lgKMY 阳离子 lgKMY
Na＋ 1.66 Mn2＋ 13.87
Ca2＋ 10.96 Pb2＋ 18.04
lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离
根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？
___________________________________________________________________________。
【答案】Pb2+与(EDTA)2－形成络合物的稳定常数大于Ca2+与(EDTA)2－形成络合物的稳定常数，所以Ca(EDTA)2－电离出的(EDTA) 2－能与Pb2+结合形成更稳定的络合物Pb(EDTA)2－，从而达到排除体内铅的目的 (3分) 。
（四）作用力对物质性质的影响原理
【例题7】已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_______ _________
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
【答案】① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。 （2分）
② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3。 （2分） HF （2分）
【例题8】（1）下面是几种物质的溶解度数据：
物质 熔点（℃） 溶解度（g/100g苯） 物质 沸点（K） 20℃1atm时的溶解度（g/100g水）
216.3 1.84 H2 20.3 0.00016
100 60.7 N2 77.35 0.0019
Cl2 239.1 0.72
溶剂状态 溶质状态 力的类型 力的大小 溶解结论
液态 固态 相似 F溶质>F溶剂 有限溶解
相异 难溶
液态 相似 F溶质≈F溶剂 互溶
相异 难溶
气态 相似 F溶质相异 难溶
上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是
；
结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是 。
。
固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是
。
【答案】（1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，（2分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。（2分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。（1分）
【例题9】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是： ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： 。
【答案】Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
（五）有机反应规律分析
【例题10】pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
卤代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
卤代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH ClCH2CH2CH2COOH
pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
①__________________________________________________________________；
②________________________ _________________________；
根据上述数据和规律判断， Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________
【答案】
① 一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。
② 含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。
③ 卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。
2.86~0.65（或2.86~1.24）
【例题11】己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：
（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
① ②
③
【答案】
【例题12】Ⅰ．一些有芳香族化合物发生苯环上的取代反应后的产物及产率如下图：
分析图中的数据,得到的主要结论是 （写一条）。
【答案】①若苯环上的取代基为有烷基时（1分）——苯环的邻对位被激活( 1分)，再被取代时取代基主要进入苯环上烷基的邻对位为主( 1分)； ②若苯环上连有硝基或磺酸基时——苯环被钝化( 1分)，苯环再被取代时取代基主要进入硝基或磺酸基的间位( 1分) [答到其中一点的合理表述均给2分，条件1分、结论1分]
【例题13】分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可） 。
烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
沸点℃ 沸点℃ 沸点℃ 沸点℃
CH3— -78.4 -24.2 3.6 42.4
CH3—CH2— -37.7 12.3 38.40 72.3
CH3—CH2—CH2— 2.5 46.60 71.0 102.4
(CH3)2—CH— -9.4 35.7 59.48 89.14
CH3—CH2—CH2—CH2— 32.5 78.44 101.6 130.5
(CH3)2—CH CH2— 16.0 68.7 91.7 120.4
(CH3)3C— 12.1 52 73.25 120.8
【答案】
1．卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的。
2．烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低。
3．在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。
（六）实验基本操作
【例题14】如图为MgCl2和MgSO4溶解度随温度变化曲线，在对MgCl2和MgSO4液体浓缩之后，分离的方法是加热浓缩，趁热过滤，在趁热过滤之前往往先向浓缩液中加入少量水，目的是 ；
【答案】
稀释溶液，防止趁热过滤过程中温度下降MgCl2 析出。
六、最后复习看书指引
看书可以提升学生基础知识的得分能力，需特别注意的有：
必修1：
1 P7，提示部分，思考与交流（2）
1 P9，实验1-4
1 P24分散系的本质区别、分离方法、检验方法
1 常见的氧化剂与还原剂
1 P53-P58 铝三角、铁三角
1 常见金属与硫酸、硝酸反应原理
必修2：
1 非金属氢化物的稳定性、还原性、酸性比较
1 P24氢键
1 常见有机物转化及性质，注意醇的氧化、消去反应条件、酯化反应原理及实验过程
选修1
1 P48 合金P54
1 金属的腐蚀和防护
1 P59 玻璃、陶瓷和水泥
1 P83 改善大气质量
1 P94 改善水质量，污水处理原理，注意用料及相关反应
选修2
1 通过合成硫酸、合成氨、纯碱的生产理解化工生产中的“绿色理念”，化工生产中常用化学原理
1 获取纯净水及海水综合利用
1 P57金属材料
选修3
1 电负性变化规律及应用
1 常见粒子形成共键时的重叠方式及常见分子模型
1 P50相似相溶原理
1 P73常见晶体晶胞类型及分摊法
理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质
选修4
1 盖斯定律
1 等效平衡、平衡常数
1 内因及外因对弱电解质电离、水的电离、盐的水解、沉淀溶解平衡的影响，相关反应方程式书写，注意双水解反应
1 P73 化学电源 原电池、电解及电镀的区别与联系
选修5
1 常见有机物官能团性质及常见反应类型归纳
1 有机合成常用方法
选修6
① P32 物质的检验
NaF
操作Ⅱ
操作Ⅱ
NH4Cl
滤液
H2SiF6
CO2
H2SiO3
NaCl
充分混合
过 滤
NH4HCO3、H2O
操作Ⅰ
NaF
固体
滤液
母液
操作Ⅲ
操作I
NH4Cl
固 体
A
B
Mg
C
NaOH
溶液
Na2SO3固体
80%的H2SO4溶液
锥形瓶
分液漏斗
(正)
(正)
(逆)
(正)
(逆)
(逆)
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
调节pH为8
离子交换
KClO3
NH4Cl
反应③
焙烧
V2O5
反应②
(VO2)2SO4
NH4VO3
VO3—
反应④
①Na2SO3/H2SO4
滤液
滤渣
还原、酸浸、过滤
滤渣
滤液
制砖
废钒催化剂
(主要含VOSO4、V2O5)
粉碎、水浸
过滤
点燃
起点及曲线趋势1分
拐点及曲线趋势（1分）
终点及曲线趋势（1分）
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2009年佛山市高考化学科考前指导意见
一、建议做好以下几件事情
1. 注意对后期各地交流的试题中有新意的试题的研究和拓展，鼓励老师对重要知识点或题型做考试方向性预测，关注近两年高考试题特别是去年试题和去年高考年报，注意近两年考纲，新增考点理解和训练要到位。
2. 估计今年高考整体难度会在07-08年之间，考前所组的练习或热身卷不要太难，要尽量针对学生的易错点进行强化。
3. 讲评注意突出重点和注重规范性，对学生容易失分的地方进行归纳整合，提炼解题方法。讲评课也不能“满堂灌”，必须给学生留有思考的时间与反思的余地。每次讲评，要求学生红笔纠错，二次批阅，专题补偿，三次过关。
4. 加强个别辅导，解决一部分学生的个体知识缺陷问题，提高每一位学生的得分能力，特别是最后两周时间，更适于使用个别辅导的形式。
5. 加强应试心理和应试技能教育，对学生以鼓励为主，特别是对尖子生，不要表现出对学生的不放心，要尽量树立学生的自信，减轻学生的心理压力。
6. 建议学生在老师指导下回归课本，重点关注STSE、基础实验等记忆性内容，特别重视“科学探究”、“思考与交流”、“学与问”、“实践活动”等栏目的再研究。
7. 若有条件，利用一节课的时间，开展实验展览，让学生走进实验室，接触一些仪器，观察一些装置和实验现象。
二、对2009广东化学高考试题几个题型的预测（仅供参考）
不同类型学校针对难度结合本校实际自行思考，比较本校和广东省整体水平的高低，制定本校各层次学生的得分方案，特别是尖子的拔尖策略。
1. 选择题有两三道题稍难，只要细心就能得高分，优生力争得满分。关注溶液中的反应的曲线变化题、信息处理题、基本理论类题（沉淀溶解平衡可能出现在非选择题中）。
2. 实验题会有一道“实验探究”题，融方案设计、结果预测、实验评价于一体，成为一道体现新课标的代表性题，难度较大，注意总体思路分析和书面表达，建议学生答题前先画出流程草图。关注流程类的实验题，涉及到一些基本仪器和操作，建议学生对分离提纯方面再阅读。控制变量类题目和速率类题目多加关注。
3. 无机题有一些陌生化学方程式或离子方程式书写（包括配平），表格或者图像题（密切关注作图题），计算和平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）结合题。化工生产的试题必然有一道，其中会包括平衡原理的应用，数据处理和化工条件的选择等。
4. 有机题将较简单，关注拼盘式的有机组合，关注以实验为载体考查有机基础知识，要注意酯化反应和加成反应方程式的掌握，把有关化石燃料、乙醇、乙酸的有关性质和用途搞得滚瓜烂熟，成为中后层生的增长点。
5. 选做题将不会超过考纲要求，难度中等，但由于在试卷末尾，很多学生将没时间做完，最后统计得分将仍然不高，最好提醒中档成绩和平常答卷较慢的学生注意答题顺序，以提高分数。有机题关注以某种物质为题干，设问有梯度的拼盘题，彼此没有关联，但考查有机选修基础，特别关注表格题、苯环类题和有机合成题，对大规模的推断可降低要求。结构题适度关注第四周期的过渡元素、杂化、看图绘图、电负性、电离能等问题，可适当降低对推断的训练。
三、要关注的常考点和热点
选择题：
（一）常考知识点：
1．阿伏加德罗常数和物质的量
2．离子反应、离子共存
3．离子浓度大小比较、弱电解质、离子积常数、溶解平衡
4．电化学（新型电池、电解原理和金属腐蚀等）
5．平衡常数和图像
6．化学键
7．热化学反应方程式（含盖斯定律）和能量问题
8．氧化还原
9．STSE热点问题
10．原子结构、分子结构、周期律、周期表
11．有机（官能团及性质）、应用
12．小实验（实验安全、操作、药品保存、物质检验、控制条件的方法）
13．简单计算
（二）按学生参加高考时出错率高低排序，以下热点要加强训练：
1. 电解质溶液，特别是溶液中离子浓度大小比较
2. 化学平衡，特别是图象分析，等效平衡问题
3. 电池，特别是新型可充电电池
4. 化学实验基本操作辨析
5. 周期表，元素推断及性质考查
非选择题：
（一）实验题：
1. 探究性实验（写实验步骤）
2. 制备某种无机盐
3. 定性实验和定量实验的结合（比如中和滴定、氧化还原滴定、百分含量测定等，关注近年上海题），控制变量实验和速率类实验
4. 某些无机气体的制备（包括选择仪器或者绘制仪器）
（二）无机题：
1. 关注次典型的主族元素（如Li、S、P、Al、As、Sn、Pb等），继续关注第四、五周期的过渡元素（如Zn、Cd、Co、Fe等），预测主要与新课标与化工生产相联系命题的可能性较大。注意
2. 图像类（作图、识图）
3. 沉淀溶解平衡转化、简单计算、应用
4. 写过程的计算题
5. 与课本有关的常识考查穿插在各道大题中
（三）有机题：
其中一题比较简单，注重简单方程式书写、官能团性质、反应类型、有机反应规律分析（碳链或者官能团对反应速率产率的影响）、有机合成方案的设计和评价。关注以某种物质为题干，设问有梯度的拼盘题。
（四）结构题：
适度关注第四周期的过渡元素、杂化、看图绘图（分摊法分析晶体）、电负性、电离能等问题。
四、提供参考的相关试题：
1．化学实验基本操作：
【例题1】氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度见下表。请回答下列问题：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 溶解度：20℃NaF—4g；0℃NH4F—100g；常温Na2SiF6—微溶于水
NH4Cl溶解度 33.3g 37.2g 41.4g
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为
，第二步反应的化学方程式为 。
（3）操作II的作用是 ；操作Ⅲ的具体过程是
。
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿。请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]
。
【答案】
（1）（1分）普通漏斗
（2）（3分）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O（2分）
NH4F+NaCl＝NH4Cl+NaF↓（1分）
（3）（3分）除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质（1分） 蒸发浓缩溶液（1分），析出多量固体后冷却（1分）
（4）（2分）保证H2SiF6能全部反应（1分）；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度（ 1分）
（5）（2分）羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2++3PO43－+OH－
（1分），当F－与Ca2+、PO43－结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F,使上述平衡中Ca2+和
PO43－减少而向右移动，继续生成更多的Ca5(PO4)3F，难溶物发生了转化（1分）。
2．定量实验、作图
【例题2】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ．用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。
⑴ 选择制取SO2的合适试剂____________。（填序号）
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
⑵ 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是 。
⑶ 请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。
⑷ 你认为该装置不足之处是什么？ 。
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
1 工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
1 Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
1 金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
1 Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________ __ 。
⑹你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____ ______
。
【答案】⑴ ②③（2分）
⑵ 3Mg+SO2 2MgO+MgS（2分）
或写成 2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS
吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）
⑶（5分,仪器名称1分,科学性2分,作图技术2分）
⑷在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给2分)
⑸（2分）2Mg+SiO2 2MgO+Si
⑹（2分）金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si+2H2SO4＝MgSO4+SiH4↑ SiH4+2O2=SiO2+2H2O
3．探究实验
【例题3】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、铁钉、3 mol·L-1H2SO4、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。探究过程如下：
（1）查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H＋ = Cu + Cu2＋+ H2O；单质Cu能将Fe3＋还原成Fe2＋：2Fe3＋ + Cu = 2Fe2＋ + Cu2＋。
（2）提出假设：
假设l：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是______________；
（3）实验过程：
设计实验方案证明你的假设；根据设计的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象。
实验操作 预期现象 结 论
操作1： 假设1或假设3成立
操作2： 假设1成立
假设3成立
操作3： 假设2或假设3成立
操作4 假设2成立
假设3成立
【答案】
（2）Fe2O3和Cu2O （2分）；
（3）（11分）
实验操作 预期现象 结论
操作1： 取红色粉末少许于试管中，加入足量（1分）3 mol·L-1H2SO4（1分） 红色粉末完全溶解（1分，回答溶液颜色显黄色不得分）
操作2： 继续向试管中放入足量铁钉（1分） 铁钉上无红色固体析出（1分）
铁钉上有红色固体析出（1分）
操作3： 取红色粉末少许于试管中，加入足量3 mol·L-1H2SO4（1分） 红色粉末不能完全溶解（或溶液显蓝色）（1分）
操作4 取上层清液，逐滴加入到盛有0.01 mol·L-1KMnO4溶液的试管中（1分） KMnO4溶液不褪色（1分）
KMnO4溶液褪色（1分）
注：加点字为得分点。另有以下几种回答的评分细则：
实验操作 预期现象 评分
操作1 取红色粉末少许于试管中，加入足量3 mol·L-1H2SO4和20％KSCN（可得2分） 溶液显血红色（不得分） 得2分
操作1 取红色粉末少许于试管中，加入足量3 mol·L-1H2SO4和20％KSCN及0.01 mol·L-1KMnO4 溶液显血红色 得满分
操作4 取上层清液，逐滴加入到盛有0.01 mol·L-1KMnO4溶液的试管中，再加入20％KSCN 溶液不显血红色 得满分
溶液显血红色
4．化学平衡、识图、小型计算
【例题4】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝ 。
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ 。
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变
N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间
是 。
（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程） 提示：272 = 729
【答案】（1）氮气 氮化硅（化学式同样给分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2
（3）< 减小 6 mol L-1.min-1
（4）升高温度或增大压强（请学生说说t3、t6时引起曲线变化的原因） t3~t4
（5）50%
5．图像分析题
【例题5】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
( http: / / www. / )
（1）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。
（2）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O K1=1×1053（900℃）
4NH3＋3O22N2＋6H2O K2=1×1067（900℃）
温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，
NO产率下降的原因 。
吸收塔中需要补充空气的原因 。
（3）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收
剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素【CO(NH2)2】反应生成CO2 和N2请写出有关反应化学方程式：
， 。
【答案】
(1) N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（2） N2 （1分） 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分） 提高氨气的转化率，进一步与NO反应生成硝酸（2分）
(3) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO(NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（2分）
6．沉淀溶解平衡、探究题、表格题
【例题6】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见右图。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 （填字母）
A. ＜1 B. 4左右 C. ＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，
（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。
A. NaOH B. FeS C. Na2S （选填序号）
【答案】（1）Cu2+w.（2）B（3）不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （5）B
【例题7】配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br-与Cu2+反应生成配位化合物,就存在配位平衡。 Cu2++ 2Br- Cu Br2 Cu2++ 4Br- ［Cu Br4] 2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4] 2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4] 2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对[Cu Br4] 2-的稳定性有影响。
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
1．增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2．
3．温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。
4．温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成。
【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100mL 、50 mL 、25 mL（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50 mL 、50 mL、25 mL。
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有 ；
【实验现象】
表1. 不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5 mL Cu2+溶液（mol·L-1） 10 mL Br-溶液（mol·L-1） 现象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
表2. 不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5 mL Cu2+溶液（mol·L-1） 10 mL Br-溶液（mol·L-1） 现象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
表3. 不同温度对配合物形成的影响
编号 5 mL Cu2+溶液（mol·L-1） 10 mL Br-溶液（mol·L-1） 温度 现象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
问题2：上表中b= mol/L e= mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是 ；
问题4：上述反应根据的原理是 。
【答案】
【假设与猜想】增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)
【实验准备】问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)
【实验现象】 问题2：0.8 1.0（4分) 问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分) 问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)
7．工业题、作图题
【例题8】随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。该工艺的主要流程如下：
部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：
物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4
溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
（1）23V在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为 。
（2）反应①的目的是 。
（3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化
H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，主要产物为CO2和
VOSO4，其离子方程式为： 。
（4）已知NH4VO3在焙烧过程中150~200℃时先失去氨；
在300~350℃再失去水。请在右边座标图中画出加热234g NH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线。
【答案】
（1）（4分）四（1分）VB（1分）3V2O5+10A====l6V+5Al2O3（2分）
（2）（2分）将V2O5 转化为可溶性的VOSO4
（3）（2分）2 VO2+ + H2C2O4 +2H+ = 2 VO2++ 2 CO2↑+2 H2O
（4）（3分）见下图。因方程式为：
2NH4VO3=== V2O5+2NH3↑+H2O
234g 34g 18g
减少值开始为0~34g，曲线从150℃开始减少（34gNH3），到200℃时（比32.0g低少许）曲线开始平直；到300℃时又开始减少（H2O的质量），到350℃时减少52g时（比48.0g略低）就不再变化。
8．有机题
【例题9】2009年猪流感横行墨西哥，扩散全球，莽草酸是合成治疗猪流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表
示）是_______________________________
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是____ ______
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－－COOH），其反应类型是 。
（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
【答案】（1）C7H10O5 （1分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）消去反应 （1分） （5）3 （1分）
或
或
（2分）
9.结构题
【例题9】钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C ( http: / / www. / )2TiCl4+2FeCl3+6CO，
TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl4+2Mg ( http: / / www. / )Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
(1)钛原子的价电子的电子排布式为 。
(2)与CO互为等电子体的离子为 。（填化学式）
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，C碳原子采取sp杂化的分子有 。
(4)TiCl4在常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，将产生白色沉淀现象；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如上图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
【答案】
(1) 3d24s2 (2分) (2) CN－ (2分)
(3) CO2 (2分) (4) 分子 (2分)
(5) [Co(SO4)(NH3)5]Br (2分) (6) 6 (2分)
五、非选择题中文字表达型试题归纳与探究
高考中非选择题中文字表达比较多，也是学生易错之处，关键在于对课本原理理解不深、对题意吃得不透，表达欠章法。因此对相关表达进行分类研究和整理，提升解题能力十分必要。现归纳如下，仅供参考：
（一）化学平衡移动原理
【例题1】一定浓度的FeCl3与KSCN两溶液反应达到
平衡，在t1时刻加入一些FeCl3固体，反应重新达
到平衡。若其反应过程可用如下的速率v—时间t
图像表示。请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大 。
【答案】如图所示，在t1时刻充入一定量的FeCl3固体，反应重新达到平衡后的正反应速率v'正＞v正。而新平衡状态下KSCN的浓度一定比原平衡时小（加入FeCl3后平衡右移，消耗了KSCN），又由于温度不变，现图像中v'正＞v正，只能是由于新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大引起的
（二）盐类水解原理
【例题2】除去Na2CrO4中的Na2SiO3和NaAlO2的方法是调节溶液的pH值7-8,请解释原因：
【答案】由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32－+H2OHSiO3－+OH－,HSiO3－+H2OH2SiO3+OH－,AlO2－+H2OAl(OH)3+OH－,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全。
【例题3】在精炼铜的过程中，Cu2＋浓度逐渐减少，c（Fe2＋）、c（Zn2＋）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2＋、Zn2＋。 “工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7－8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”可否将溶液 pH调至7－8除去c（Fe2＋）、c（Zn2＋），原因是 。
【答案】当将溶液pH调至7~8时，Cu2＋水解为Cu(OH)2，不能回收CuSO4。或当将溶液pH调至7－8时 ，Cu2＋离子将沉淀完全。
（三）沉淀溶解平衡、络合反应原理
【例题4】向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1－2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到的现象是白色沉淀变为红褐色沉淀（或红褐色沉淀析出，白色沉淀溶解）结合平衡移动原理和氢氧化物溶度积的差别，分析出现该现象的原因 。
【答案】滴加FeCl3溶液后，由于Fe（OH）3溶度积小于Mg(OH)2，促使沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)2向右移动，白色的沉淀Mg(OH)2转化为红褐色的沉淀Fe(OH)3
【例题5】已知： Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O ，Au3++4Cl-=[AuCl4]-。金和浓硝酸反应的化学方程式为但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
【答案】王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡向正反应方向移动，金即可溶于王水。
【例题6】EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物（用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：
阳离子 lgKMY 阳离子 lgKMY
Na＋ 1.66 Mn2＋ 13.87
Ca2＋ 10.96 Pb2＋ 18.04
lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离
根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？
___________________________________________________________________________。
【答案】Pb2+与(EDTA)2－形成络合物的稳定常数大于Ca2+与(EDTA)2－形成络合物的稳定常数，所以Ca(EDTA)2－电离出的(EDTA) 2－能与Pb2+结合形成更稳定的络合物Pb(EDTA)2－，从而达到排除体内铅的目的 (3分) 。
（四）作用力对物质性质的影响原理
【例题7】已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_______ _________
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
【答案】① 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4 ；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。 （2分）
② C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3。 （2分） HF （2分）
【例题8】（1）下面是几种物质的溶解度数据：
物质 熔点（℃） 溶解度（g/100g苯） 物质 沸点（K） 20℃1atm时的溶解度（g/100g水）
216.3 1.84 H2 20.3 0.00016
100 60.7 N2 77.35 0.0019
Cl2 239.1 0.72
溶剂状态 溶质状态 力的类型 力的大小 溶解结论
液态 固态 相似 F溶质>F溶剂 有限溶解
相异 难溶
液态 相似 F溶质≈F溶剂 互溶
相异 难溶
气态 相似 F溶质
上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是
；
结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是 。
。
固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是
。
【答案】（1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，（2分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。（2分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。（1分）
【例题9】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是： ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： 。
【答案】Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
（五）有机反应规律分析
【例题10】pKa常用于表示物质的酸性强弱，pKa的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25℃时一些卤代饱和脂肪酸的pKa数值如下：
卤代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
卤代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH ClCH2CH2CH2COOH
pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
可见，25℃时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出2条即可）：
①__________________________________________________________________；
②________________________ _________________________；
根据上述数据和规律判断， Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_________________
【答案】
① 一卤代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱。
② 含有相同卤素原子的卤代乙酸的酸性随卤素原子个数的增多而增强。
③ 卤素原子离羧基越远，一卤代饱和脂肪酸的酸性越弱。
2.86~0.65（或2.86~1.24）
【例题11】己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：
（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
① ②
③
【答案】
【例题12】Ⅰ．一些有芳香族化合物发生苯环上的取代反应后的产物及产率如下图：
分析图中的数据,得到的主要结论是 （写一条）。
【答案】①若苯环上的取代基为有烷基时（1分）——苯环的邻对位被激活( 1分)，再被取代时取代基主要进入苯环上烷基的邻对位为主( 1分)； ②若苯环上连有硝基或磺酸基时——苯环被钝化( 1分)，苯环再被取代时取代基主要进入硝基或磺酸基的间位( 1分) [答到其中一点的合理表述均给2分，条件1分、结论1分]
【例题13】分析下表所列数据，可以得出的结论是（写出2条即可） 。
烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
沸点℃ 沸点℃ 沸点℃ 沸点℃
CH3— -78.4 -24.2 3.6 42.4
CH3—CH2— -37.7 12.3 38.40 72.3
CH3—CH2—CH2— 2.5 46.60 71.0 102.4
(CH3)2—CH— -9.4 35.7 59.48 89.14
CH3—CH2—CH2—CH2— 32.5 78.44 101.6 130.5
(CH3)2—CH CH2— 16.0 68.7 91.7 120.4
(CH3)3C— 12.1 52 73.25 120.8
【答案】
1．卤代烷的沸点是随着碳原子数的增加而升高的。
2．烃基相同的卤代烷，以碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，氟代烷的沸点最低。
3．在同一卤代烷的各种异构体中，与烷烃的情况类似，即直链异构体的沸点最高，支链越多的沸点越低。
（六）实验基本操作
【例题14】如图为MgCl2和MgSO4溶解度随温度变化曲线，在对MgCl2和MgSO4液体浓缩之后，分离的方法是加热浓缩，趁热过滤，在趁热过滤之前往往先向浓缩液中加入少量水，目的是 ；
【答案】
稀释溶液，防止趁热过滤过程中温度下降MgCl2 析出。
六、最后复习看书指引
看书可以提升学生基础知识的得分能力，需特别注意的有：
必修1：
1 P7，提示部分，思考与交流（2）
1 P9，实验1-4
1 P24分散系的本质区别、分离方法、检验方法
1 常见的氧化剂与还原剂
1 P53-P58 铝三角、铁三角
1 常见金属与硫酸、硝酸反应原理
必修2：
1 非金属氢化物的稳定性、还原性、酸性比较
1 P24氢键
1 常见有机物转化及性质，注意醇的氧化、消去反应条件、酯化反应原理及实验过程
选修1
1 P48 合金P54
1 金属的腐蚀和防护
1 P59 玻璃、陶瓷和水泥
1 P83 改善大气质量
1 P94 改善水质量，污水处理原理，注意用料及相关反应
选修2
1 通过合成硫酸、合成氨、纯碱的生产理解化工生产中的“绿色理念”，化工生产中常用化学原理
1 获取纯净水及海水综合利用
1 P57金属材料
选修3
1 电负性变化规律及应用
1 常见粒子形成共键时的重叠方式及常见分子模型
1 P50相似相溶原理
1 P73常见晶体晶胞类型及分摊法
理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质
选修4
1 盖斯定律
1 等效平衡、平衡常数
1 内因及外因对弱电解质电离、水的电离、盐的水解、沉淀溶解平衡的影响，相关反应方程式书写，注意双水解反应
1 P73 化学电源 原电池、电解及电镀的区别与联系
选修5
1 常见有机物官能团性质及常见反应类型归纳
1 有机合成常用方法
选修6
① P32 物质的检验
NaF
操作Ⅱ
操作Ⅱ
NH4Cl
滤液
H2SiF6
CO2
H2SiO3
NaCl
充分混合
过 滤
NH4HCO3、H2O
操作Ⅰ
NaF
固体
滤液
母液
操作Ⅲ
操作I
NH4Cl
固 体
A
B
Mg
C
NaOH
溶液
Na2SO3固体
80%的H2SO4溶液
锥形瓶
分液漏斗
(正)
(正)
(逆)
(正)
(逆)
(逆)
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
调节pH为8
离子交换
KClO3
NH4Cl
反应③
焙烧
V2O5
反应②
(VO2)2SO4
NH4VO3
VO3—
反应④
①Na2SO3/H2SO4
滤液
滤渣
还原、酸浸、过滤
滤渣
滤液
制砖
废钒催化剂
(主要含VOSO4、V2O5)
粉碎、水浸
过滤
点燃
起点及曲线趋势1分
拐点及曲线趋势（1分）
终点及曲线趋势（1分）
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