化学：2.3.1《分子的性质》教案（新人教版选修3）
文档属性
| 名称 | 化学：2.3.1《分子的性质》教案（新人教版选修3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-15 20:49:00 | ||
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文档简介
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第三节 分子的性质
第一课时
教学目标：
1.了解极性共价键和非极性共价键；
2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程
[创设问题]
1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
2.如何理解电负性概念；
3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
[提出问题]
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
[讨论与归纳]
由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
[板书] ]第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1.极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
[讲述]分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[提出问题]
（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
[演示实验]由学生操作，让学生观察操作者是否规范，从而解决问题。
（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
[讨论交流]
利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
[板书]2.有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[投影] 图2—28
[练习]根据图2—28，思考和回答下列问题：
1. 以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl
2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子 P4 C60
3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]
1. H2 02 C12 极性分子 HCl ，非极性分子。
2. P4 C60都是非极性分子。
3. CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
[总结归纳]
（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
（3）一般规律：
a． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
b． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。
c． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
[板书]3. 判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜
[问题]1. 什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2. 什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3. 为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列
[板书设计]
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1.极性键
2.有极性分子和非极性分子
3.判断极性分子或非极性分子经验规律
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第三节 分子的性质
第一课时
教学目标：
1.了解极性共价键和非极性共价键；
2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程
[创设问题]
1.如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
2.如何理解电负性概念；
3.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
[提出问题]
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
[讨论与归纳]
由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
[板书] ]第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1.极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。
[讲述]分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[提出问题]
（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
[演示实验]由学生操作，让学生观察操作者是否规范，从而解决问题。
（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
[讨论交流]
利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
[板书]2.有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[投影] 图2—28
[练习]根据图2—28，思考和回答下列问题：
1. 以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2 02 C12 HCl
2．以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子 P4 C60
3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]
1. H2 02 C12 极性分子 HCl ，非极性分子。
2. P4 C60都是非极性分子。
3. CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
[总结归纳]
（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
（3）一般规律：
a． 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr
b． 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。
c． 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d． 在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
[板书]3. 判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
[自学]科学视野—表面活性剂和细胞膜
[问题]1. 什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2. 什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3. 为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列
[板书设计]
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1.极性键
2.有极性分子和非极性分子
3.判断极性分子或非极性分子经验规律
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