化学：09高考真题冲刺-离子反应
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2009高考专题冲刺
——离子反应
【考纲要求】
1. 理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式
2. 理解离子共存的含义
2008年全国试卷中的试题分布情况
离 子 方 程 式 离 子 共 存
高考题 分值 高考题 分值
江 苏 化学·选择题·第2题 3分 全国Ⅰ理综·选择题·第6题 6分
江 苏 化学·选择题·第10题 4分 江 苏 化学·选择题·第8题 3分
广 东 化学·选择题·第11题 4分 海 南 化学·选择题·第12题 3分
海 南 理综·选择题·第6题 3分 重 庆 化学·选择题·第9题 6分
上 海 化学·选择题·第20题 4分
天 津 理综·选择题·第11题 6分
四 川 化学·选择题·第11题 6分
【命题趋势】
离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。
考点1：离子方程式书写正误判断
知识回顾
离子方程式书写时应注意的问题：
①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式
②多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆，如：
NaHSO3 和NaHSO4 的离子方程式：
HSO3- +H+==SO2+H2O
③微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物一般写化学式如：澄清石灰水与石灰乳的区别
④氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度大时可写NH3若浓度小则写NH3·H2O 。
⑤同时有多个氧化还原反应时，要注意反应的先后顺序，如: Cl2 通入FeBr2 Cl2 通入FeI2
⑥用量不同，离子方程式不同，可用“少定多变”法来书写。即：量少的反应物完全反应，其组成固定，量多（过量）的反应物不能完全反应，离子的化学计量数要根据反应的量确定，不受化学式中的比例制约。
高考真题
(2008全国Ⅱ理综，8)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( C )
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+===CH3COOH+H2O
B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-===3Fe3++2NO↑+4H2O
模拟练习
（2008广东，11）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ A ）
A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C. 用稀HNO3溶液滴加 FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-===CaSO4↓+H2O
小结
总结离子方程式的书写或正误判断规律
(1)注意原子、电荷或电子是否守恒
(2)注意离子反应是否遗漏
(3)注意物质能否拆分成离子的形式
(4)注意反应物之间量的关系
(5)注意反应的先后顺序
(6)注意反应是否可逆
(7)注意反应是否符合客观事实
(8)注意反应物或生成物的组成配比
考点2：离子共存
知识回顾
离子不能大量共存的原因是发生离子反应：
①结合生成难溶物、气体、难电离而不能大量共存
②离子间相互络合成络离子时不能大量共存
③发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存
④发生氧化还原反应Fe3+与S2-，I-，SO32-，MnO4-、ClO-与Fe2+， S2-，I-，SO32-，Cl-与ClO-、S2-与SO32-在酸性条件下不能共存，NO3-、H+与Fe2+， S2-，I-，SO32-等。
⑤ 在强酸性溶液中不存在的离子：（OH-）、CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F- ClO-、AlO2-、SiO32-、C17H35COO-；在强碱性溶液中不存在的离子：（H+）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+ 等；
强酸、强碱性溶液都不能大量存在的离子：HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-。
高考真题
（2008江苏，8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ C ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
模拟练习
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol L-1的无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是（③⑤ ）
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42-
③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④ Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥ K+、Mg2+、MnO4-、NO3-
考点三：离子的检验与推断
高考真题
某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是 ( D )
A.该溶液中可能含有Na+ B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－
C.该溶液中一定不含NO3－ D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L
模拟练习：
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A 、B 、C 、
D 、E ；
（2）写出A、E反应的离子方程式： ；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
(1)A．Na2CO3、 B. Ba(OH )2 C. HCl D. AgNO3 E. Al2(SO4)3
（2）3CO32-+ 2Al3＋＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
（3）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
小结:
找突破口是解题的关键，对于离子鉴定不仅可以使用定性鉴定还可以定量，充分运用发散思维以及逻辑推理能力。
解答离子推断题离不开推理和判断，正如《考试说明》所要求的“能够根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并把推理过程正确的表达出来”。离子推断题能够有效考查考生推理能力，是值得认真研究的一种重要题型。
达标检测
1. （2008广东理基，30）下列反应的离子方程式正确的是 （ C ）
A．钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
2. （2008天津理综，11）下列离子方程式书写正确的是 （ B ）
A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-===CaCO3
B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3＋SO32-＋2H2O
C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-＋5I-＋3H2O===3I2＋6OH-
D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+＋NH3·H2O===AgOH＋NH4+
3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ D ）
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
4. 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ B ）
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
5. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 （ B ）
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
6. （2008重庆理综，9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ D ）
A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C. 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D. 在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
7. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ B ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
8. （2008全国II理综，28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32- SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子-，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①SO32－CO32-可能存在，因为它们水解显碱性
实验②CO32-肯定存在，SO32－一定没有因为得到是无味的气体
实验③Br- I-不存在，因为加入氯水不变色
实验④SO42－存在因为沉淀不溶于盐酸
实验⑤Cl-存在，因为与AgNO3形成白色沉淀
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子NO3-
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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沉淀质量
NaOH溶液体积
0
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2009高考专题冲刺
——离子反应
【考纲要求】
1. 理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式
2. 理解离子共存的含义
2008年全国试卷中的试题分布情况
离 子 方 程 式 离 子 共 存
高考题 分值 高考题 分值
江 苏 化学·选择题·第2题 3分 全国Ⅰ理综·选择题·第6题 6分
江 苏 化学·选择题·第10题 4分 江 苏 化学·选择题·第8题 3分
广 东 化学·选择题·第11题 4分 海 南 化学·选择题·第12题 3分
海 南 理综·选择题·第6题 3分 重 庆 化学·选择题·第9题 6分
上 海 化学·选择题·第20题 4分
天 津 理综·选择题·第11题 6分
四 川 化学·选择题·第11题 6分
【命题趋势】
离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。
考点1：离子方程式书写正误判断
知识回顾
离子方程式书写时应注意的问题：
①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式
②多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆，如：
NaHSO3 和NaHSO4 的离子方程式：
HSO3- +H+==SO2+H2O
③微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物一般写化学式如：澄清石灰水与石灰乳的区别
④氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度大时可写NH3若浓度小则写NH3·H2O 。
⑤同时有多个氧化还原反应时，要注意反应的先后顺序，如: Cl2 通入FeBr2 Cl2 通入FeI2
⑥用量不同，离子方程式不同，可用“少定多变”法来书写。即：量少的反应物完全反应，其组成固定，量多（过量）的反应物不能完全反应，离子的化学计量数要根据反应的量确定，不受化学式中的比例制约。
高考真题
(2008全国Ⅱ理综，8)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( C )
A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+===CH3COOH+H2O
B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-===3Fe3++2NO↑+4H2O
模拟练习
（2008广东，11）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ A ）
A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C. 用稀HNO3溶液滴加 FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-===CaSO4↓+H2O
小结
总结离子方程式的书写或正误判断规律
(1)注意原子、电荷或电子是否守恒
(2)注意离子反应是否遗漏
(3)注意物质能否拆分成离子的形式
(4)注意反应物之间量的关系
(5)注意反应的先后顺序
(6)注意反应是否可逆
(7)注意反应是否符合客观事实
(8)注意反应物或生成物的组成配比
考点2：离子共存
知识回顾
离子不能大量共存的原因是发生离子反应：
①结合生成难溶物、气体、难电离而不能大量共存
②离子间相互络合成络离子时不能大量共存
③发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存
④发生氧化还原反应Fe3+与S2-，I-，SO32-，MnO4-、ClO-与Fe2+， S2-，I-，SO32-，Cl-与ClO-、S2-与SO32-在酸性条件下不能共存，NO3-、H+与Fe2+， S2-，I-，SO32-等。
⑤ 在强酸性溶液中不存在的离子：（OH-）、CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F- ClO-、AlO2-、SiO32-、C17H35COO-；在强碱性溶液中不存在的离子：（H+）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+ 等；
强酸、强碱性溶液都不能大量存在的离子：HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-。
高考真题
（2008江苏，8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ C ）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
模拟练习
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol L-1的无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是（③⑤ ）
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42-
③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④ Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥ K+、Mg2+、MnO4-、NO3-
考点三：离子的检验与推断
高考真题
某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是 ( D )
A.该溶液中可能含有Na+ B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－
C.该溶液中一定不含NO3－ D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L
模拟练习：
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A 、B 、C 、
D 、E ；
（2）写出A、E反应的离子方程式： ；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
(1)A．Na2CO3、 B. Ba(OH )2 C. HCl D. AgNO3 E. Al2(SO4)3
（2）3CO32-+ 2Al3＋＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
（3）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
小结:
找突破口是解题的关键，对于离子鉴定不仅可以使用定性鉴定还可以定量，充分运用发散思维以及逻辑推理能力。
解答离子推断题离不开推理和判断，正如《考试说明》所要求的“能够根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并把推理过程正确的表达出来”。离子推断题能够有效考查考生推理能力，是值得认真研究的一种重要题型。
达标检测
1. （2008广东理基，30）下列反应的离子方程式正确的是 （ C ）
A．钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
2. （2008天津理综，11）下列离子方程式书写正确的是 （ B ）
A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-===CaCO3
B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3＋SO32-＋2H2O
C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-＋5I-＋3H2O===3I2＋6OH-
D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+＋NH3·H2O===AgOH＋NH4+
3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ D ）
A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
4. 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ B ）
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
5. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 （ B ）
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
6. （2008重庆理综，9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ D ）
A. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C. 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D. 在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
7. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ B ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
8. （2008全国II理综，28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32- SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子-，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①SO32－CO32-可能存在，因为它们水解显碱性
实验②CO32-肯定存在，SO32－一定没有因为得到是无味的气体
实验③Br- I-不存在，因为加入氯水不变色
实验④SO42－存在因为沉淀不溶于盐酸
实验⑤Cl-存在，因为与AgNO3形成白色沉淀
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子NO3-
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