江苏省2009届高三化学专题复习教案：物质结构与性质（选修）（原创）
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| 名称 | 江苏省2009届高三化学专题复习教案：物质结构与性质（选修）（原创） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 565.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-16 21:43:00 | ||
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文档简介
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江苏省2009届高三化学专题复习教案：
物质结构与性质（选修）
一、领悟考试说明
1、 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。
2、 能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3、 知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4、 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
5、 知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
二、感悟高考真题
1．（2008年江苏卷21A）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
答案：
(1）C＜O＜N (2）三角锥形 sp3
(3） ( http: / / www. / ) N2O
(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
解析：本题是元素推断和考察物质结构、性质的一道综合题。根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子。A、B、C为同周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S，又因为B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数A＜B＜C＜D＜E;所以B为N，C为O,D为Mg,E的原子序数为24，所以E为Cr，AC2为非极性分子，所以A为C。（1）非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但N的P轨道半充满，所以I1:C＜O＜N;(2)B的氢化物为NH3,空间构型为三角锥形，中心原子时sp3杂化；（3）AC2为CO2其电子式为 ( http: / / www. / )，N与O形成和CO2的等电子体物质应为N2O；（4）Cr的电子排布为[Ar] 3d54s1，根据信息，ECl3形成配位化合物的化学式为 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；（5）反应式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2．（2008年海南卷,25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；
(4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。
答案：（1）CH4、SiH4 SP3 SP3 正四面体
2.分子晶体、原子晶体（3）CO2(4)C 1s22s22p63s23p63d10
解析：Y原子L层P轨道中有2个电子，Y是C;W原子的L层上有8个电子、最外层有2个电子、d轨道有10个电子，W是锌；Z与Y原子的价层电子数相同且核电荷数小于W，Z只能是硅；根据核电荷数之和51推知X是氢。最后根据价层电子对互斥模型得出它们的构型及对应的杂化类型。
3.（2008上海卷23A） 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。
答案：⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于
⑶大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分)
⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)
解析：单质A在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，推得A为S元素；B单质为气体，B原子的M层上有1个未成对的p电子，B原子的价电子轨道排布式为:
因此B元素为氯元素；C单质在空气中燃烧发出黄色火焰，因此C为钠元素；D原子最外层上s电子数等于p电子数，因此D原子的价电子轨道排布式为：
因此D元素可以是C也可以是Si。
（1） B元素为氯，氯在周期表中第ⅦA族，氯为17号元素；A原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4
（2） 单质C为Na，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气。
S和Na形成的化合物为Na2S,由于S2-水解显碱性，因此pH﹥7.
(3) D元素若为C,其最高价氧化物为CO2 ,CO2为分子晶体，硬度小。B元素若为Si，其最高价氧化物为SiO2，SiO2为原子晶体，硬度大。
(4) 由于HCl比H2S稳定，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，因此Cl的非金属性强于S的非金属性。
三、彻悟基础知识21世纪教育网
1、 原子结构与元素性质
2粒间作用与物质性质
3.分子空间结构与物质性质
⑴分子构型与物质性质
⑵配合物
四、顿悟规律技巧
本专题在学习中应注意对基础知识的复习和掌握，在知识考查上，以下的知识点将作为2009年复习重点：
1、 原子结构的构造原理，原子核外电子的能级分布，核外电子的排布式和轨道表示式。
2、 元素的电离能、电负性的含义。
3、 共价键中σ键和π键的概念
4、 根据有关理论判断简单分子或离子的构型
5、 晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影响以及同种类型晶体的粒子间作用力的区别。
五、参悟经典习题21世纪教育网
1、Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
______________________________________________________。
Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A－B A=B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：______________________________________________
__________________________________________________________。
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 __ ____ ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。
（7）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ___________ （填晶体类型）。
参考答案：1. （1）Ar （2）极性 （3）5 1 （4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键
（5）CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。
（6）1s22s22p63s23p6 3d104s1
（7）分子晶体
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2、现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一
电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写
出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，E易溶于F，其原因是
参考答案：2.（1） 2C + SiO2 ==== Si + 2CO
1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2） O N C
（3）CH4、NH4＋
（4）sp3 水和氨分子之间形成氢键
3、（2008宁夏）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
参考答案：（1）S C
（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
解析：据题所给的条件课推知X为S、Y为C、Z为O、Q为Cr、E为F.ZX2是SO2,S原子上有孤对电子，是V型分子、极性分子。YZ2是CO2,C原子上没有孤对电子，是直线型分子、非极性分子。因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相容”原理可知SO2在水中溶解度较大。Cr的价电子构型为3d54s1,,价电子共有6个，因此最高价为+6价。
4、（2008山东）氮是地球上极为丰富的元素。
⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）
a．助燃剂21世纪教育网
b．“绿色”溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
⑷X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。
答案：⑴1s22s22p6；⑵π σ；⑶小 b；⑷Cu 6
解析：氮氮三键中包含一个σ键两个π键，通过题目给的数据可以算出π键的键能比σ键的键能大。
(CH3)3NH+和AlCl4-形成的离子化合物，因其阴、阳离子的半径较大，离子键较弱，使得熔点不是太高。但仍具有离子晶体的某些性质，如挥发性小于共价化合物（利于做溶剂）、有导热性、易溶于水。另外氧化性极弱不助燃。
答案：⑴1s22s22p6；⑵π σ；⑶小 b；⑷Cu 6
【模拟训练】21世纪教育网
1、【通州市2009届高三第六次调研测试】材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 ▲ （填2种）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 ▲ 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 ▲ (请用相应的编号填写)。
Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ▲ ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ▲ (填元素符号)。
(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 ▲ 。
(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 ▲ 。
参考答案：(1)H2S、NH2－ （2）A （3）BC21世纪教育网
（4）3ｄ104ｓ1 Cｒ （5）共价键、配位键
（6）降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度
2、【2009潮阳一中高考模拟卷】（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热
D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。
① 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键，_______个π键。
② 由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：
_____________________________________ __。
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（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A－B A=B A≡B
C≡O 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________________
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
① 基态Ni原子的核外电子排布式为 __ ____ 。
② Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ___________ （填晶体类型）。
③ CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ________________________ 。
参考答案：（1） C F （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）
（2）① 3 （1分） 2 （1分）21世纪教育网
② HCO3－中含有O－H键，相互之间可通过O－H┅O氢键缔合（1分）
（写出HCO3－化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）
（3）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol， 断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼。（2分）
（叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）
（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
② 分子晶体 （1分）
③ （1分）
3、【2009年沈阳市高三年级教学质量监测（二）化学】
砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：21世纪教育网
（1）下列说法正确的是__________（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能 As>Ga
C．电负性 As>Ga
D．砷和镓都属于p区元素
E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
__________________________________________________________________；
（3）AsH3空间形状为________________；（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为____________；
（4）Ga的核外电子排布式为___________________________________；
（5）AsH3沸点比NH3低，其原因是__________________________；
答案.21世纪教育网
（1）BCDE
（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4
（3）三角锥、 sp2
（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1
（5）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小、半径大，分子之间不能形成氢键。
4、等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)
中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质
(1)SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________
(2)C2O42－和 是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是______ ____，外围电子构型为______ ____
(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_________ _______(分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。
(4)过去常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中 P为 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子
答案．
(1)平面正三角形 (1分) N＞S＞Si (1分)
(2)N2O4(1分) 第四周期ⅤⅡB (1分) 3d54s2 (1分)
(3) N2，CO，C22－，CN－(4个中任选3个，每个1分) 1(0.5分) 2(0.5分)
(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)
5、 【2009届南海区高三化学统测试题（二）】 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素21世纪教育网
a
b c d e f
g h i j k l m
n o p
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ，
该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（4）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素 o p
电离能/kJ·mol－1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示
( http: / / www. / )
请回答：
①晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为
21世纪教育网
答案.．（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）sp3 极性
（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量
（4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
（5） 12 4 （每小题2分）
6、【衡阳市2009届高三四校联考化学】（14分）短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等。请回答下列问题：21世纪教育网
（1）BD2的结构式为_______________，F的离子结构示意图为_______________，CA3分子的空间构型为__________
（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为__________________________________________________；
（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________
（4）离子化合物CA5的电子式为__________，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为__________cm
答案（每空2分，共14分）21世纪教育网
（1）O=C=O，，三角锥形
（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)；ΔH=-641.6kJ·mol-1
（4） ( http: / / www. / )；
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能量最低原理
泡利不相容原理
洪特规则
基态原子的核外电子排布规律
ns→(n-2)f→(n-1)d→np
金属与非金属元素的判断
元素性质活泼性的判断
元素化合价的判断
离子键和共价键的判断
核外电子排布的表示方法
原 子 结 构 与 元 素 性 质
核外电子排布与元素周期表
周期
族
原子半径：递变规律
元素第一电离能
定义及意义
第一电离能的周期性变化规律
同一元素不同电离能的变化规律
元 素 的 电 负 性
定义及意义
电负性的周期性变化规律
电负性的实际应用
原子结构
基态原子的核外电子排布顺序
微粒间作用
金属键
σ键：原子轨道“头碰头”成键
π键：原子轨道“肩并肩”成键
共价键
极性键：电负性不同的元素原子成键
非极性键：电负性相同的元素原子成键
离子键
单方面提供共用电子对特殊键配位键
分子间作用力
范德华力
氢键
分子间氢键
分子内氢键
化 学 键
晶 体 的 分 类
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
金属晶体中原子的堆积模型
简单六方堆积
六方堆积
面心立方堆积
体心立方堆积
分子的空间构型
轨道杂化方式：sp杂化、sp2杂化、sp3杂化
空 间 构 型
sp杂化：直线型
sp2杂化：三角形
sp3杂化：四面体
分子的性质
分子的极性
极性分子
非极性分子
分子的手性
等电子体
溶解性
概念：由提供孤对电子的配体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物
结构组成
条件：形成配合物的中心离子M必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤对电子
构型
性质：稳定性
单一配位体
多种配位体
109°28ˊ
表示X原子
表示Y原子
A B C D E
阳离子
阴离子
2
8
8
+16
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江苏省2009届高三化学专题复习教案：
物质结构与性质（选修）
一、领悟考试说明
1、 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布。
2、 能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
3、 知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4、 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
5、 知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
二、感悟高考真题
1．（2008年江苏卷21A）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
答案：
(1）C＜O＜N (2）三角锥形 sp3
(3） ( http: / / www. / ) N2O
(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
解析：本题是元素推断和考察物质结构、性质的一道综合题。根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子。A、B、C为同周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S，又因为B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数A＜B＜C＜D＜E;所以B为N，C为O,D为Mg,E的原子序数为24，所以E为Cr，AC2为非极性分子，所以A为C。（1）非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但N的P轨道半充满，所以I1:C＜O＜N;(2)B的氢化物为NH3,空间构型为三角锥形，中心原子时sp3杂化；（3）AC2为CO2其电子式为 ( http: / / www. / )，N与O形成和CO2的等电子体物质应为N2O；（4）Cr的电子排布为[Ar] 3d54s1，根据信息，ECl3形成配位化合物的化学式为 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；（5）反应式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
2．（2008年海南卷,25）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；
(4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。
答案：（1）CH4、SiH4 SP3 SP3 正四面体
2.分子晶体、原子晶体（3）CO2(4)C 1s22s22p63s23p63d10
解析：Y原子L层P轨道中有2个电子，Y是C;W原子的L层上有8个电子、最外层有2个电子、d轨道有10个电子，W是锌；Z与Y原子的价层电子数相同且核电荷数小于W，Z只能是硅；根据核电荷数之和51推知X是氢。最后根据价层电子对互斥模型得出它们的构型及对应的杂化类型。
3.（2008上海卷23A） 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。
答案：⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于
⑶大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分)
⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)
解析：单质A在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，推得A为S元素；B单质为气体，B原子的M层上有1个未成对的p电子，B原子的价电子轨道排布式为:
因此B元素为氯元素；C单质在空气中燃烧发出黄色火焰，因此C为钠元素；D原子最外层上s电子数等于p电子数，因此D原子的价电子轨道排布式为：
因此D元素可以是C也可以是Si。
（1） B元素为氯，氯在周期表中第ⅦA族，氯为17号元素；A原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4
（2） 单质C为Na，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气。
S和Na形成的化合物为Na2S,由于S2-水解显碱性，因此pH﹥7.
(3) D元素若为C,其最高价氧化物为CO2 ,CO2为分子晶体，硬度小。B元素若为Si，其最高价氧化物为SiO2，SiO2为原子晶体，硬度大。
(4) 由于HCl比H2S稳定，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，因此Cl的非金属性强于S的非金属性。
三、彻悟基础知识21世纪教育网
1、 原子结构与元素性质
2粒间作用与物质性质
3.分子空间结构与物质性质
⑴分子构型与物质性质
⑵配合物
四、顿悟规律技巧
本专题在学习中应注意对基础知识的复习和掌握，在知识考查上，以下的知识点将作为2009年复习重点：
1、 原子结构的构造原理，原子核外电子的能级分布，核外电子的排布式和轨道表示式。
2、 元素的电离能、电负性的含义。
3、 共价键中σ键和π键的概念
4、 根据有关理论判断简单分子或离子的构型
5、 晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影响以及同种类型晶体的粒子间作用力的区别。
五、参悟经典习题21世纪教育网
1、Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
______________________________________________________。
Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A－B A=B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：______________________________________________
__________________________________________________________。
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 __ ____ ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。
（7）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ___________ （填晶体类型）。
参考答案：1. （1）Ar （2）极性 （3）5 1 （4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键
（5）CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。
（6）1s22s22p63s23p6 3d104s1
（7）分子晶体
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2、现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式
与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一
电离能由大到小的顺序 （用元素符号回答）
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写
出化学式）
（4）F分子的中心原子杂化类型是 ，E易溶于F，其原因是
参考答案：2.（1） 2C + SiO2 ==== Si + 2CO
1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2） O N C
（3）CH4、NH4＋
（4）sp3 水和氨分子之间形成氢键
3、（2008宁夏）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
参考答案：（1）S C
（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
解析：据题所给的条件课推知X为S、Y为C、Z为O、Q为Cr、E为F.ZX2是SO2,S原子上有孤对电子，是V型分子、极性分子。YZ2是CO2,C原子上没有孤对电子，是直线型分子、非极性分子。因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相容”原理可知SO2在水中溶解度较大。Cr的价电子构型为3d54s1,,价电子共有6个，因此最高价为+6价。
4、（2008山东）氮是地球上极为丰富的元素。
⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）
a．助燃剂21世纪教育网
b．“绿色”溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
⑷X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。
答案：⑴1s22s22p6；⑵π σ；⑶小 b；⑷Cu 6
解析：氮氮三键中包含一个σ键两个π键，通过题目给的数据可以算出π键的键能比σ键的键能大。
(CH3)3NH+和AlCl4-形成的离子化合物，因其阴、阳离子的半径较大，离子键较弱，使得熔点不是太高。但仍具有离子晶体的某些性质，如挥发性小于共价化合物（利于做溶剂）、有导热性、易溶于水。另外氧化性极弱不助燃。
答案：⑴1s22s22p6；⑵π σ；⑶小 b；⑷Cu 6
【模拟训练】21世纪教育网
1、【通州市2009届高三第六次调研测试】材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 ▲ （填2种）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 ▲ 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 ▲ (请用相应的编号填写)。
Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ▲ ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ▲ (填元素符号)。
(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 ▲ 。
(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 ▲ 。
参考答案：(1)H2S、NH2－ （2）A （3）BC21世纪教育网
（4）3ｄ104ｓ1 Cｒ （5）共价键、配位键
（6）降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度
2、【2009潮阳一中高考模拟卷】（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热
D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。
① 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键，_______个π键。
② 由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：
_____________________________________ __。
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（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A－B A=B A≡B
C≡O 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________________
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
① 基态Ni原子的核外电子排布式为 __ ____ 。
② Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ___________ （填晶体类型）。
③ CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ________________________ 。
参考答案：（1） C F （2分） （漏选1个扣1分，多选一个也扣1分，扣完为止。）
（2）① 3 （1分） 2 （1分）21世纪教育网
② HCO3－中含有O－H键，相互之间可通过O－H┅O氢键缔合（1分）
（写出HCO3－化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）
（3）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol， 断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼。（2分）
（叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）
（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
② 分子晶体 （1分）
③ （1分）
3、【2009年沈阳市高三年级教学质量监测（二）化学】
砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：21世纪教育网
（1）下列说法正确的是__________（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能 As>Ga
C．电负性 As>Ga
D．砷和镓都属于p区元素
E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
__________________________________________________________________；
（3）AsH3空间形状为________________；（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为____________；
（4）Ga的核外电子排布式为___________________________________；
（5）AsH3沸点比NH3低，其原因是__________________________；
答案.21世纪教育网
（1）BCDE
（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4
（3）三角锥、 sp2
（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1
（5）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小、半径大，分子之间不能形成氢键。
4、等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)
中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质
(1)SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________
(2)C2O42－和 是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是______ ____，外围电子构型为______ ____
(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_________ _______(分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。
(4)过去常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中 P为 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子
答案．
(1)平面正三角形 (1分) N＞S＞Si (1分)
(2)N2O4(1分) 第四周期ⅤⅡB (1分) 3d54s2 (1分)
(3) N2，CO，C22－，CN－(4个中任选3个，每个1分) 1(0.5分) 2(0.5分)
(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)
5、 【2009届南海区高三化学统测试题（二）】 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素21世纪教育网
a
b c d e f
g h i j k l m
n o p
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ，
该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
（4）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素 o p
电离能/kJ·mol－1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示
( http: / / www. / )
请回答：
①晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为
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答案.．（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）sp3 极性
（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量
（4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
（5） 12 4 （每小题2分）
6、【衡阳市2009届高三四校联考化学】（14分）短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等。请回答下列问题：21世纪教育网
（1）BD2的结构式为_______________，F的离子结构示意图为_______________，CA3分子的空间构型为__________
（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为__________________________________________________；
（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________
（4）离子化合物CA5的电子式为__________，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为__________cm
答案（每空2分，共14分）21世纪教育网
（1）O=C=O，，三角锥形
（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)；ΔH=-641.6kJ·mol-1
（4） ( http: / / www. / )；
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↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑
↑
↑ ↓
能量最低原理
泡利不相容原理
洪特规则
基态原子的核外电子排布规律
ns→(n-2)f→(n-1)d→np
金属与非金属元素的判断
元素性质活泼性的判断
元素化合价的判断
离子键和共价键的判断
核外电子排布的表示方法
原 子 结 构 与 元 素 性 质
核外电子排布与元素周期表
周期
族
原子半径：递变规律
元素第一电离能
定义及意义
第一电离能的周期性变化规律
同一元素不同电离能的变化规律
元 素 的 电 负 性
定义及意义
电负性的周期性变化规律
电负性的实际应用
原子结构
基态原子的核外电子排布顺序
微粒间作用
金属键
σ键：原子轨道“头碰头”成键
π键：原子轨道“肩并肩”成键
共价键
极性键：电负性不同的元素原子成键
非极性键：电负性相同的元素原子成键
离子键
单方面提供共用电子对特殊键配位键
分子间作用力
范德华力
氢键
分子间氢键
分子内氢键
化 学 键
晶 体 的 分 类
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
金属晶体中原子的堆积模型
简单六方堆积
六方堆积
面心立方堆积
体心立方堆积
分子的空间构型
轨道杂化方式：sp杂化、sp2杂化、sp3杂化
空 间 构 型
sp杂化：直线型
sp2杂化：三角形
sp3杂化：四面体
分子的性质
分子的极性
极性分子
非极性分子
分子的手性
等电子体
溶解性
概念：由提供孤对电子的配体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合形成的化合物
结构组成
条件：形成配合物的中心离子M必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤对电子
构型
性质：稳定性
单一配位体
多种配位体
109°28ˊ
表示X原子
表示Y原子
A B C D E
阳离子
阴离子
2
8
8
+16
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