化学：1.1.1《原子结构》教案（新人教版选修3）
文档属性
| 名称 | 化学：1.1.1《原子结构》教案（新人教版选修3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 25.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-15 20:47:00 | ||
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文档简介
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第一节 原子结构
第 一 课 时
一、教学目标：
1.进一步认识原子核外电子的分层排布 ，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
2.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级
3.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
二、教学重点21世纪教育网
1.原子核外电子的能层分布及其能量关系
2.原子核外电子的能级分布及其能量关系
三、教学难点：21世纪教育网
知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
四、教学方法：21世纪教育网
讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等
[引入] 原子的概念
[设问] 原子是如何诞生的？
[指导阅读] 课本P4页
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
[思考与交流] 21世纪教育网
有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？
宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
[指导阅读课本后回答]
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
[介绍] 人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型
1.公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：
把构成物质的最小单位叫原子。
2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；
3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。
4.卢瑟福原子模型
5.波尔原子模型21世纪教育网
6.原子结构的量子力学模型（电子云模型）
[回忆复习] 原子的组成结构
核外电子是怎样排布的？
[复习讲述] 21世纪教育网
核外电子排布的一般规律——分层排布
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。21世纪教育网
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
（说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。）
[说明、板书]
能 层：________________________________________________
离核距离： （ ） （ ）
能量高低： （ ） （ ）
能 层：
符 号：
最多电子数：
[介绍]
多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。
[新授、板书]
能 级
能 层 K L M N 0
能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ……..
最多电子数 ……..
[讨论]
1. 不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n存在什么关系？
2. 如何表述各能层（电子层）的各能级？
3. s、p、d、f能级所容纳的电子数怎样？
[学生讨论、小结] 规律：
1. 在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层）
2. 任一能层的能级总的从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。
3. 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……
的二倍。
[归纳、板书] 能级
1. 定义
2. 能级符号
3. 各能级最多容纳电子数
4. 各能级的能量大小
[练习]
1．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
2. 中学化学关于原子核外电子排布，停留在 ( )
A．道尔顿原子模型 B．汤姆生原子模型
C．卢瑟福原子模型 D．玻尔原子模型
3. 下列各电子能层，含有f能级的是 ( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
4. 在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量 ( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者
C．前者等于后者 D．无法确定
5. 不同的原子不可能具有相同的 ( )
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．质子数和中子数
6. 下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动
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第一节 原子结构
第 一 课 时
一、教学目标：
1.进一步认识原子核外电子的分层排布 ，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
2.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级
3.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
二、教学重点21世纪教育网
1.原子核外电子的能层分布及其能量关系
2.原子核外电子的能级分布及其能量关系
三、教学难点：21世纪教育网
知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
四、教学方法：21世纪教育网
讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等
[引入] 原子的概念
[设问] 原子是如何诞生的？
[指导阅读] 课本P4页
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
[思考与交流] 21世纪教育网
有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？
宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
[指导阅读课本后回答]
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
[介绍] 人类对原子的认识史——不同时期的原子结构模型
1.公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：
把构成物质的最小单位叫原子。
2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说；
3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。
4.卢瑟福原子模型
5.波尔原子模型21世纪教育网
6.原子结构的量子力学模型（电子云模型）
[回忆复习] 原子的组成结构
核外电子是怎样排布的？
[复习讲述] 21世纪教育网
核外电子排布的一般规律——分层排布
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。21世纪教育网
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
（说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。）
[说明、板书]
能 层：________________________________________________
离核距离： （ ） （ ）
能量高低： （ ） （ ）
能 层：
符 号：
最多电子数：
[介绍]
多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。
[新授、板书]
能 级
能 层 K L M N 0
能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ……..
最多电子数 ……..
[讨论]
1. 不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n存在什么关系？
2. 如何表述各能层（电子层）的各能级？
3. s、p、d、f能级所容纳的电子数怎样？
[学生讨论、小结] 规律：
1. 在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层）
2. 任一能层的能级总的从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。
3. 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……
的二倍。
[归纳、板书] 能级
1. 定义
2. 能级符号
3. 各能级最多容纳电子数
4. 各能级的能量大小
[练习]
1．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
2. 中学化学关于原子核外电子排布，停留在 ( )
A．道尔顿原子模型 B．汤姆生原子模型
C．卢瑟福原子模型 D．玻尔原子模型
3. 下列各电子能层，含有f能级的是 ( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
4. 在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量 ( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者
C．前者等于后者 D．无法确定
5. 不同的原子不可能具有相同的 ( )
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．质子数和中子数
6. 下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动
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