物质结构 元素周期律
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课件101张PPT。 专题三
物质结构
元素周期律【课前导引】 1. (05广东) Se是人体必需的微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是:
A. Se和 Se互为同素异形体
B. Se和 Se互为同位素
C. Se和 Se 分别含有44和46个质子
D. Se和 Se都含有34个中子 【课前导引】 1. (05广东) Se是人体必需的微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是:
A. Se和 Se互为同素异形体
B. Se和 Se互为同位素
C. Se和 Se 分别含有44和46个质子
D. Se和 Se都含有34个中子 B 2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是:
A. Tl+的最外层有1个电子
B. Tl3+的氧化性比Al3+弱
C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D. Tl+的还原性比Ag强 2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是:
A. Tl+的最外层有1个电子
B. Tl3+的氧化性比Al3+弱
C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D. Tl+的还原性比Ag强 C3. (05上海)下列说法错误的是:
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电3. (05上海)下列说法错误的是:
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电A【考点搜索】【考点搜索】 1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。【考点搜索】 1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。【考点搜索】 1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3. 理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。 4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。 4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。
5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。
5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
6. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 【链接高考】 例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物【链接高考】 例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物D例2. (05天津)下列说法正确的是: A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。
B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键。
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF。
D. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物。 解析：本题旨在对基本概念的理解考查。同素异形体指同种元素形成的不同单质，同系物指结构相似而组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，所以A错误；SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个Si—O键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以C错误；D中涉及的化合物应为Na2O2，所以答案为D。【在线探究】 1. (2004年上海卷)有关晶体的下列说法中正确的是:
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析： 分子稳定性决定化学键的强弱，分子间作用力影响物质的熔、沸点等物理性质，故A项错；冰熔化只是分子间的距离发生变化，而共价键不变故C项错；离子晶体熔化时离子键被破坏故D项错。答案为B。2. 下表是元素周期表的一部分。 (1) 表中元素⑩的氢化物的化学式为___ ______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性___________(填强或弱)
(2) 俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________。 (3) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________(填元素符号) [命题意图]考查学生对1—18号元素在周期表中的位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表的掌握情况；考查学生归纳、总结知识的能力，根据信息灵活分析处理问题的能力。 [解析] 依元素有周期表中位置可推知 ⑩为Cl，氢化物为HCl，元素⑨为S，对应气态氢化物为H2S，依元素周期律，同周期从左至右非金属性依次增强，对应离子的还原性越弱，所以还原性HCl＜H2S；(2)问要求对常见物质及其俗名有所了解，如:明矾 KAl(SO4)2·12H2O；绿矾FeSO4·7H2O；皓矾 ZnSO4·7H2O；胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O.可知“矾”一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有的元素为H、O、S。 (3) 由题干给出的信息，由元素⑧对应Al(OH)3的两性特征推知Be(OH)2同样具有两性，故有Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；再由③⑧位置关系为对角线关系，得到与元素⑦化合物性质相似的元素为②，即:Li。 【方法论坛】【方法论坛】1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络 【方法论坛】1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络 2. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 2. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系3. 同位素及相对原子质量同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。天然存在的元素中，许多都有同位素(但 并非所有元素都有同位素)。因而发现的 原子种数多于元素的种数。 4. 原子核外电子排布规律核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。 要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数， 要注意正号；弧线表示电子层， 弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-： 电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即 为该原子的最外层电子数。5. 元素周期律6. 简单微粒半径的比较方法7. 元素金属性和非金属性强弱的判断方法8. 元素周期表的结构9. 同周期、同主族元素性质的递变规律 10. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。 10. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。11. 化学键、离子键的概念12. 极性分子和非极性分子13. 各类晶体主要特征 在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。14. 化学键与分子间作用力的比较15. 如何比较物质的熔、沸点 15. 如何比较物质的熔、沸点 1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。15. 如何比较物质的熔、沸点 1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。① 一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体如: SiO2>NaCl>CO2(干冰) ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如: 金刚石>金刚砂>晶体硅 ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如: 金刚石>金刚砂>晶体硅 ③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高. 如: MgO>NaCl ④ 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。
如: F2 如: F2 ⑤ 金属晶体: 金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。
如: Na液>气。如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体(Hg除外)。又如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子，因为相互间的作用为范德瓦尔斯力，而并非共价键。【长郡演练】[课堂反馈] 1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是:
A. D3O+ B. Li+ C. OD— D. OH—【实弹演练】[课堂反馈] 1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是:
A. D3O+ B. Li+ C. OD— D. OH—D 2. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是:
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④绕核高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥ 2. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是:
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④绕核高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥B 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5C 4. 1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: ____和_____；_____和______。 4. 1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: ____和_____；_____和______。CO2 CON2ON2 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有：_____、_____。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有：_____、_____。SO3O3 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。① ①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。① ⑧ ①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。① ⑧ ⑤ ①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。① ⑧ ⑤ ⑦ ①③⑧ ②④ 6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
_____________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_____________________________________。 6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
_____________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_____________________________________。CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
_____________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_____________________________________。CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。 ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。 ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。Si +14284 ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。Si +14284金刚石 7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
__________________________________
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
_______________________________________ 7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
__________________________________
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
_______________________________________Be+2OH－ = BeO22－+H2↑ 7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
__________________________________
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
_______________________________________Be+2OH－ = BeO22－+H2↑ NaOH溶液 Be(OH)2+2OH－=BeO22－ +2H2O （3）BeCl2是_____化合物(填写“离子”或“共价”).
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____ 。 （3）BeCl2是_____化合物(填写“离子”或“共价”).
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____ 。 共价 （3）BeCl2是_____化合物(填写“离子”或“共价”).
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____ 。 共价Li2O
物质结构
元素周期律【课前导引】 1. (05广东) Se是人体必需的微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是:
A. Se和 Se互为同素异形体
B. Se和 Se互为同位素
C. Se和 Se 分别含有44和46个质子
D. Se和 Se都含有34个中子 【课前导引】 1. (05广东) Se是人体必需的微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是:
A. Se和 Se互为同素异形体
B. Se和 Se互为同位素
C. Se和 Se 分别含有44和46个质子
D. Se和 Se都含有34个中子 B 2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是:
A. Tl+的最外层有1个电子
B. Tl3+的氧化性比Al3+弱
C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D. Tl+的还原性比Ag强 2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是:
A. Tl+的最外层有1个电子
B. Tl3+的氧化性比Al3+弱
C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D. Tl+的还原性比Ag强 C3. (05上海)下列说法错误的是:
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电3. (05上海)下列说法错误的是:
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电A【考点搜索】【考点搜索】 1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。【考点搜索】 1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。【考点搜索】 1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3. 理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。 4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。 4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。
5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。
5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
6. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 【链接高考】 例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物【链接高考】 例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物D例2. (05天津)下列说法正确的是: A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。
B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键。
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF。
D. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物。 解析：本题旨在对基本概念的理解考查。同素异形体指同种元素形成的不同单质，同系物指结构相似而组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，所以A错误；SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个Si—O键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以C错误；D中涉及的化合物应为Na2O2，所以答案为D。【在线探究】 1. (2004年上海卷)有关晶体的下列说法中正确的是:
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析： 分子稳定性决定化学键的强弱，分子间作用力影响物质的熔、沸点等物理性质，故A项错；冰熔化只是分子间的距离发生变化，而共价键不变故C项错；离子晶体熔化时离子键被破坏故D项错。答案为B。2. 下表是元素周期表的一部分。 (1) 表中元素⑩的氢化物的化学式为___ ______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性___________(填强或弱)
(2) 俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________。 (3) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________(填元素符号) [命题意图]考查学生对1—18号元素在周期表中的位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表的掌握情况；考查学生归纳、总结知识的能力，根据信息灵活分析处理问题的能力。 [解析] 依元素有周期表中位置可推知 ⑩为Cl，氢化物为HCl，元素⑨为S，对应气态氢化物为H2S，依元素周期律，同周期从左至右非金属性依次增强，对应离子的还原性越弱，所以还原性HCl＜H2S；(2)问要求对常见物质及其俗名有所了解，如:明矾 KAl(SO4)2·12H2O；绿矾FeSO4·7H2O；皓矾 ZnSO4·7H2O；胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O.可知“矾”一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有的元素为H、O、S。 (3) 由题干给出的信息，由元素⑧对应Al(OH)3的两性特征推知Be(OH)2同样具有两性，故有Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；再由③⑧位置关系为对角线关系，得到与元素⑦化合物性质相似的元素为②，即:Li。 【方法论坛】【方法论坛】1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络 【方法论坛】1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络 2. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 2. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系3. 同位素及相对原子质量同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。天然存在的元素中，许多都有同位素(但 并非所有元素都有同位素)。因而发现的 原子种数多于元素的种数。 4. 原子核外电子排布规律核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。 要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数， 要注意正号；弧线表示电子层， 弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-： 电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即 为该原子的最外层电子数。5. 元素周期律6. 简单微粒半径的比较方法7. 元素金属性和非金属性强弱的判断方法8. 元素周期表的结构9. 同周期、同主族元素性质的递变规律 10. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。 10. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。11. 化学键、离子键的概念12. 极性分子和非极性分子13. 各类晶体主要特征 在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。14. 化学键与分子间作用力的比较15. 如何比较物质的熔、沸点 15. 如何比较物质的熔、沸点 1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。15. 如何比较物质的熔、沸点 1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。① 一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体如: SiO2>NaCl>CO2(干冰) ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如: 金刚石>金刚砂>晶体硅 ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如: 金刚石>金刚砂>晶体硅 ③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高. 如: MgO>NaCl ④ 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。
如: F2
如: Na
A. D3O+ B. Li+ C. OD— D. OH—【实弹演练】[课堂反馈] 1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是:
A. D3O+ B. Li+ C. OD— D. OH—D 2. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是:
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④绕核高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥ 2. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是:
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④绕核高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥B 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5C 4. 1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: ____和_____；_____和______。 4. 1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: ____和_____；_____和______。CO2 CON2ON2 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有：_____、_____。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有：_____、_____。SO3O3 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。① ①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。① ⑧ ①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。① ⑧ ⑤ ①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是____。① ⑧ ⑤ ⑦ ①③⑧ ②④ 6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
_____________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_____________________________________。 6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
_____________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_____________________________________。CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
_____________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_____________________________________。CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。 ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。 ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。Si +14284 ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。Si +14284金刚石 7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
__________________________________
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
_______________________________________ 7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
__________________________________
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
_______________________________________Be+2OH－ = BeO22－+H2↑ 7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
__________________________________
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
_______________________________________Be+2OH－ = BeO22－+H2↑ NaOH溶液 Be(OH)2+2OH－=BeO22－ +2H2O （3）BeCl2是_____化合物(填写“离子”或“共价”).
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____ 。 （3）BeCl2是_____化合物(填写“离子”或“共价”).
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____ 。 共价 （3）BeCl2是_____化合物(填写“离子”或“共价”).
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____ 。 共价Li2O