北京市101中学2009届高三化学第二轮专题复习（五） ：无机框图的推断与分析
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| 名称 | 北京市101中学2009届高三化学第二轮专题复习（五） ：无机框图的推断与分析 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 844.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-17 19:46:00 | ||
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文档简介
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北京市101中学2009届高三化学第二轮专题复习（五）
无机框图的推断与分析
一、知识分析 ：
无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。它不仅能考查元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。所以，在高考复习中有必要作为一个专题来训练。本文就该题型的分析思路和解题方法作一总结，供大家参考。
（一）无机推断题的分析思路
无机推断题要求学生对中学应掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯通，能将知识横向、纵向统摄整理，使之网络化，能有序地贮存，正确的复述、再现和辨认。虽然这类题目对思维能力要求较高，做起来感到难度较大，但解这类题目还是有章可循的。
分析步骤是：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→联系已学知识→寻找突破口→推理判断→得出结论
阅读题目的过程，就是审题的过程。审题时要求反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，能正确领会题目的意思，这一步是解题的基础。挖掘信息就是寻找已知条件，把条件找准找全。题目所给的条件有的很明显，有的非常隐蔽，务必逐字逐句地深挖细找，才可能找出隐含条件。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找到解决问题的突破口，突破口是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象，也可能是物质的特殊性质（物理性质和化学性质），找到突破口以后马上联系已学知识，进行推断，既可以正向推断，又可以逆向推断，然后得出结论。最后按正向顺序检验一下，以确保答案的严密性，这是得分的保证。
（二）解题方法：
解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种：
1. 特征现象
（1）火焰颜色
苍白色：H2在Cl2中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。
（2）有色溶液
含有的离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4－
颜色 浅绿色 黄色 蓝色 紫红色
（3）有色固体
红色：Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：
绿色：、FeSO4·7H2O
蓝色：、CuSO4·5H2O
黑色：CuO、FeO、Fe3O4, FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑
浅黄色：S、Na2O2、AgBr
黄色：AgI、Ag3PO4
白色：、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
（4）有色气体：
黄绿色：Cl2
红棕色：NO2 、Br2
（5）絮状沉淀：（白色絮状）、A1（OH）3（白色絮状）、（蓝絮）
2. 特殊性质
（1）溶于水显碱性的气体只有NH3。
（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S（包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。
（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
（5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
（6）遇SCN—显红色的只有Fe3+。
（7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al（OH）3和Zn（OH）2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。
（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
（9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32—或HCO3—的物质。
（10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或HSO3—的物质。
（11）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。
（12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32－。
（13）需要控制在170℃才能生成的气体只有C2 H4。
（14）能与新制悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。
（15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。
（16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。
3. 特征反应
（1）与碱反应产生气体
①
② 铵盐：
（2）与酸反应产生气体
①
②
（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）与水反应产生气体
① 单质
② 化合物
（5）强烈双水解
（6）既能酸反应，又能与碱反应
① 单质：Al
② 化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
（7）与Na2O2反应
（8）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
（9）电解
（10）铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
（11）Al3+AlO2－
（12）归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
（13）置换反应：
① 金属→金属
② 金属→非金属
③ 非金属→非金属
④ 非金属→金属
（14）三角转化：
（15）受热分解产生2种或3种气体的反应：
① 铵盐
② 硝酸盐
（16）特征网络：
①
<1>
<2>
<3>
<4>
② A—
A为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3
③ 无机框图中常用到催化剂的反应:
【典型例题】
[例1] 据下图的转化关系推断A—F各物质的化学式：
解析：通过反应现象推断。这种方法要求学生紧紧抓住反应过程中产生的各种现象，如气体的放出、沉淀的生成、颜色的变化等；现象越独特，物质越容易推断。
本题突破口有（1）A→B的颜色变化（2）E→F的颜色变化。其中最明显的是E在空气中放置先由白变灰绿最后变成红褐色沉淀，根据这个现象可以肯定E必为，F必为，然后逆推，结合A、B颜色进行佐证。
答案：A为，B为，C为Fe，D为E为，F为，本题得解。
[例2] 根据下列转化关系推断A—E各是何物？
解析：根据反应条件推断，这种方法要求学生熟练掌握中学阶段所学的典型反应及其反应条件，题目所提供的反应条件越特殊，判断物质越迅速，结果越准确。
本题反应条件不多，物质之间转化看似简单，实际无任何线索，我们可以把光照这个反应条件作为突破口。因为光照分解的物质比较少。有，，HClO，结合A分解生成三种产物，可以大胆推测A为，然后正推各物质，B、C、D、E分别为。答案：见解析。
[例3] 化合物A有如下转化关系，B、C为无色有刺激性气味的气体。
推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）。
解析：根据物质的特殊性质推断。有些物质的性质很特殊，如果抓住典型物质的某些特殊的性质：如颜色、状态、溶解度、及特殊反应等，先确定个别物质的化学式，由此顺藤摸瓜，题目迎刃而解。
本题突破口有（1）Na2O2的性质，可与Na2O2反应的气体通常有CO2、水蒸气，结合B的无气味可知B为CO2，进一步推A含有或。
（2）C为有刺激性无色气体：是A与NaOH加热产生的，C必为，则A中必有，所以应为或。D为O2、E为NO、F为NO2、G为HNO3。
[例4] 有A、B、C、D、E五种短周期元素，由它们组成的四种化合物W、X、Y、Z在通常情况下，W为气态，X为液态，Y、Z为固态。已知：（1）A、B、C、D、E元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。（2）W由A、B组成，X由A、C组成，Y由C、D组成；在W、X、Y三种分子中，两种元素的原子个数比为1：1，Z由E、D组成，属于离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由上述条件推断这四种化合物是什么？（写化学式）
解析：根据所学理论知识推物质。元素推断题，同样需要先找突破口。
本题的突破口是Z，Z是由E、D组成的离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层，说明D、E两元素处于同一周期，而E元素的原子序数最大，故E为第三周期非金属元素，D则为第三周期金属元素。又C与D组成化合物Y，C必为非金属，因它与E同族，C必为第二周期元素，那么，A、B只能在第一周期或第二周期，A与D同族，所以A位于本周期左侧。B与C同周期，B应为第二周期元素，结合分子组成及状态，可推知分子式分别为：、。答案：见解析。
【模拟试题】
相对原子质量：Al—27 Fe—56 Si—28 N—14 H—1 O—16
Ⅰ卷
1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B. 18g水中含有的电子数为8NA
C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D. 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为2NA
2. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O
B. 等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HCO3溶液混合：
Ba2++2OH－+NH4++HCO3－==BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C. 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2==HCO3－+HClO
D. 向100 mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4LCl2（标况下）
2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
3. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（ ）
A. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ B. NH3+HCl==NH4Cl
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. H2O+CH3COOH
H3O++CH3COO－
4. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体．已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（ ）
A. 4∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶1
5. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其
中R1、 R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）
A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B. 若R1=R2= —CH3，则其化学式为C12H16
C. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
6. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有
如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（ ）
A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素
C. 反应①和②互为可逆反应 D. 反应①、②不一定为氧化还原反应
7. 将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现溶液质量增加8 g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度为（ ）
A. 1.0 mol·L－1 B. 0.8 mol·L－1 C. 0.6 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1
Ⅱ卷
8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：
（1）写出元素符号：A 、B 。
（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为 ，该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为__________________。
（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为 。
（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 。
9. （共16分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环境环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：
这种材料可采用如下图所示的合成路线：
（1）
（2）基，该反应为取代反应。试回答下列问题：
（1）⑦的反应类型是_____________________。
（2）写出I的结构简式：____________________________。
（3）合成时应控制的单体的物质的量：_______：______：_____
（用m、n表示）。
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________
（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
① 该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
② 该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
________________、______________、__________________。
10. （共18分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如下图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60°C～80°C时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：
物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
沸点 20.8°C 117.9°C 290°C 197.2°C 100°C
请回答下列问题：
（1）试管A内在60°C～80°C时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
_________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是_____________。
（3）烧杯B的作用是___________；烧杯B内盛装的液体可以是___________（写出一种即可）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。
所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。
该方案为_____________________________。
11. （共16分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（1）将N2H4完全燃烧反应设计为肼－空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为 ，则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气 L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）某种晶体的晶胞为立方体，结构如下图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题：
① 晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空间构型是 ，每个F—周围与它最邻近的K＋ 有 个。该晶体的化学式为
② 若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K＋ 置于晶胞的顶点，F—应占据立方体的 位置。
【试题答案】
1. C 2. D 3. B 4. A 5. C 6. B 7. B （6分×7= 42分）
8.（16分）
（1）C（2分）；O（2分）
（2）S=C=S（2分）；非极性分子（2分）
（3）2Mg+CO2====2MgO+C（2分）
（4）（3分）
（5）c （K+）> c （C2O4 ） > c （OH—） > c （HC2O4 ） > c （H+ ） （3分）
[c （HC2O4 ）与c （H+ ）位置颠倒不扣分]
9.（16分）
（1）取代反应（2分）
（2）（2分）
（3） （3分）
（4）（3分）
（5）；；（每空2分，共6分）
10.（共18分）
（1）（答案合理均给分）（2分）
（2）试管A的反应液中；略低于试管A的支管口处；收集含乙酸的馏分（每空2分，共6分）
（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（4分）；乙二醇或甘油（只写一个）（2分）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。（答案合理均给分）（4分）
11. （共16分）
（1）N2H4（1）+O2（g） N2（g） +2H2O（1）；△H＝－624kJ/mol （4分）
（2）13；1.4 （每空2分，共4分）
（3）① 正八面体；4；KMgF3
② 面心 （每空2分，共8分）
二、无机框图推断分析的常见题方法指导：
（一）解题“五步曲”
① 审 ② 找 ③ 析 ④ 验 ⑤ 答
重点：找题眼——抓“特”
1. 特殊颜色 2. 特征反应 3. 特殊条件 4. 特征转化
5. 特征结构 6. 特征现象 7. 特征用途
（二）小结注意点：
1. 审题时，要特别留意隐藏在题目要求回答的问题中的信息
2. 不能忽略小信息，如气体、单质等等
3. 一般的物质都是每一族中的代表物
4. 必须养成的一个习惯：填好题目答案后，检查所写答案是否符合题意，特别是填写什么式，如电子式、化学式、结构式、离子方程式、化学方程式、电极反应式等等。
【典型例题】
[例1] 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：_____。
（2）写出下列化学用语：
用电子式表示乙分子的形成过程_____________，
戊分子的结构式是____________，
甲和丙反应产物的电子式 _______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
丙+丁→D + 乙：_______________
A+丙→D + 甲：________________
答案：（1）干燥后加压液化贮存于钢瓶中（2） H－O－Cl
（3）4NH3+6NO5N2+6H2O；2NH3+3Cl2＝6HCl+N2
解析：考察元素周期律和物质的性质综合考察。
[例2] 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为： 。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为_____________。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
答案：（1）2Mg+CO22MgO+C；（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；
（3）② 4NH3+5O24NO+6H2O；（4）⑤ C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O
（5）2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑
解析：考察原电池等反应原理的应用。
[例3] 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
（1）写出B的电子式：_________。
（2）写出生成E的电极反应式：_________，反应⑤的现象是_______。
（3）反应①的化学方程式是______，在实验室中引发反应④的操作是_____。
（4）反应⑥的离子方程式是__________。
答案：（1）Na＋［］2－Na＋ ；（2）Fe＋2OH――2e－＝Fe（OH）2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；（3）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（4）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
解析：考察各元素性质的综合推断。
[例4] 有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
（1）X的化学式为 。（2）N应选择下列物质中的_____（填序号）
a. KMnO4 b. HNO3 c. H2O2 d. C12
（3）写出反应的离子方程式：
D→G ；
H→C 。
（4）B+M反应的化学方程式： 。
答案：（1）Fe3C；（2）c d；（3）Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O；
Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓++3NH4+
解析：考察利用信息推断未学过的物质。
[例5] 下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。
（1）基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
（2）写出K和E反应的离子方程式_____。写出F溶液和H反应的离子方程式_______。
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为____。
答案：（1）氯碱工业；2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH；（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—；FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O（3）FeC2O4
解析：考察无机推断和定量计算相结合。
[例6] A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置______。
（2）写出C、G物质的化学式。C_____ G____
（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式：
反应①：________反应④：__________反应⑥：__________
（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是____（填序号）
答案：（1）第四周期、第Ⅷ族；（2）FeCl2 Al2O3；（3）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3；（4）①②
解析：考察电解知识和金属知识的整合。
[例7] 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
( http: / / www. / )
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：______；C：____；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① A和酸性KMnO4溶液：____________。
② A和新制氯水：________。
（3）通过本题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba（NO3）2，你得到的启示是：__________。
答案：（1）（NH4）2SO3；BaSO4；
（2）① 2MnO+5SO+6H+==2Mn2++5SO+3H2O；
② Cl2+H2O+SO==SO+2H++2Cl－
（3）在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液作试剂检验SO解析：考察离子的鉴定。
[例8] 已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B____；D的同素异形体___。（均填化学式）
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_______；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_____。
（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应 _____。
（4）完成下列反应方程式：
① I+G→M+L的离子方程式：___________。
② 写出反应④的化学方程式：_________。
答案：（1）FeS2；O3；（2）Na ( http: / / www. / ) ；极性键；（3）放热反应；（4）①2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+；②Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑
解析：考察工业生产和元素性质推断结构判断。
【模拟试题】21世纪教育网
1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。
（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）
A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3
C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2·6H2O、Na2CO3
2. 如下图所示的转化关系
已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。
A B C D E
A为气体时
A为固体时
3. 甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：21世纪教育网
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（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。
（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应①： ； 反应②： ；反应⑤： 。
4. 下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题：
（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。
（3）反应②的化学方程式是___________。
（4）反应④的离子反应方程式是 。
5. 江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
（1）N的化学式为：_________；E的电子式_________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________。
（3）反应④的离子方程式_________________。
（4）由K溶液经如何处理才能制得N？_________。
6. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。
（1）若A是黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为______，此时反应化学方程式为_____。
（2）若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为____。
（3）反应③在工业生产中的条件是_______________。
7. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格：
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（1）A是__________。
（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。（4）B跟Cl2反应的化学方程式是_______。
8. 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：21世纪教育网
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① 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。
② 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。
③ 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是____。
9. 下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。请回答：
（1）判断X、Y各是什么物质 X_______Y_______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
① Z＋H2SO4 （浓）→C ② W＋H2SO4 （浓）→D＋T
10. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：21世纪教育网
（1）写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
（2）写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：____________；
D＋丙：_____________。
11. 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：请回答：21世纪教育网
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（1）写出C元素的原子结构示意图_____，写出丁和戊的电子式_____、_____；
（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________；丙溶液呈碱性的原因________；
（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁_________；② 己溶液＋丙溶液→丁_________。
12. A～J是中学化学教材中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。则（1）A的化学式是____，J的化学式是_____。（2）B和E反应的化学方程式是_______。
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【试题答案】
1. D
2. N2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；
3.（1）O=C=O；；用作燃气
（2）① 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－；② 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+
4.（1）Al2O3；用作干燥剂
（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓
5.（1）Mg ( http: / / www. / )
（2）NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
（3）MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋
（4）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
6.（1）FeS2 4 FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（2）Cu2S（3）催化剂、400℃一500℃
7.（1）（NH4）2S （2）H2SO4 （3）HNO3
（4）H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
8. ① NaCl；② H2S，高温、催化剂；③ CH3CH2OH
9.（1）KClO3、MnO2（2）① 4KCl＋MnO2＋2H2SO4（浓）====Cl2↑＋MnCl2＋2K2SO4
② 2KCl＋H2SO4（浓）====2HCl↑＋K2SO4
10.（1） Na＋[::]2－Na＋；SO3（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
11. （1） ( http: / / www. / )；::C::；Na＋[:::]2－Na＋
（2）HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
（3）① 2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑
12.（1）NaHCO3，CaCO3 （2）2Mg＋CO2======2MgO＋C
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【试题解析】
1. 根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选D。要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。
2. 根据第1课时学生归纳出的“特征网络”：（1）ABCD（酸或碱），结合题目中“EC”，能与Cu反应的是酸，且只有HNO3和浓H2SO4，即可推断出结果。
3.（1）根据金属单质和化合物反应产生单质，为Mg和CO2反应生成；（2）根据溶液中反应的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。
4. 根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。
5. E为化肥，应为氮肥，贝壳煅烧得到的C为氧化钙，D为二氧化碳，固体B为氯化钠，反应（1）利用了侯氏制碱法。母液主要为氯化镁，生成H为氢氧化镁，G为氯化钙，煅烧得到的I应为氧化镁，N为镁，则K为氯化镁，J为盐酸，则M为氯气。
6. 过渡元素中重点考察铁，所以E为铁，（2）为铝热反应，C为氧化铁，根据（1）提示A为二硫化亚铁，B为二氧化硫，甲为氧气，D为三氧化硫，F为硫酸。固体质量不变，表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。
7. 正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2－。其转化过程是：
S2－H2SSSO2SO3H2SO4
又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：
NH4+
NH3N2NONO2HNO3
8. ① 可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl。其转化过程为：NaCl NaNa2ONa2O2 21世纪教育网
Cl2
② 由酸酐E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S。
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③ 由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反应生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反应生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。又因B是同系物中相对分子质量最小的物质，则B是C2H4，故A是CH3CH2OH。其转化过程为：
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9. 一切生物都不能缺少的气体是O2，固体Y在加热制取O2后未发生变化，则Y是MnO2。焰色反应呈紫色的固体W中含钾元素，来自于固体X，则X是KClO3，W是KCl。气体A和气体B都是固体T的水溶液的电解产物，因A是O2，则B不可能是Cl2，应是H2。KCl和MnO2的混合物与浓H2SO4混合加热，生成的气体C是Cl2，则D是HCl。T和E是MnCl2和K2SO4中的各一种。
10. 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3。进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。
11. 气体丁能与淡黄色固体戊反应，生成的丙是含氧酸的钠盐，可知丁是CO2，戊是Na2O2，丙是Na2CO3。乙是含氧酸的钠盐，其溶液pH<7显酸性，且能与Na2CO3溶液反应放出CO2，可知乙应是强酸的酸式钠盐，则乙是NaHSO4。甲也是含氧酸的钠盐，其溶液pH>7显碱性，甲应是强碱弱酸盐，且含有的元素B满足：原子序数介于碳和硫之间，原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个，可知B是Al元素，则甲是Na AlO2，己是Al2（SO4）3，己与丙生成的白色沉淀是Al（OH）3。
12. J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，可知J是CaCO3。D与K反应生成I和J，可知D与CaCO3含有相同的离子或元素。C能与Na2O2反应生成H，还有和D与K反应相同的产物I，可知C是CO2或H2O，I不可能是O2，H应是O2。因G和H反应生成B，则B可能是一种氧化物。A受热分解生成B、C和D，结合以上对B、C和D的分析，可知A是NaHCO3，则B是CO2，C是H2O，D是Na2CO3。进一步推出E是Mg，F是MgO，G是单质碳，I是NaOH。
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点燃
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北京市101中学2009届高三化学第二轮专题复习（五）
无机框图的推断与分析
一、知识分析 ：
无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。它不仅能考查元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。所以，在高考复习中有必要作为一个专题来训练。本文就该题型的分析思路和解题方法作一总结，供大家参考。
（一）无机推断题的分析思路
无机推断题要求学生对中学应掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯通，能将知识横向、纵向统摄整理，使之网络化，能有序地贮存，正确的复述、再现和辨认。虽然这类题目对思维能力要求较高，做起来感到难度较大，但解这类题目还是有章可循的。
分析步骤是：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→联系已学知识→寻找突破口→推理判断→得出结论
阅读题目的过程，就是审题的过程。审题时要求反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，能正确领会题目的意思，这一步是解题的基础。挖掘信息就是寻找已知条件，把条件找准找全。题目所给的条件有的很明显，有的非常隐蔽，务必逐字逐句地深挖细找，才可能找出隐含条件。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找到解决问题的突破口，突破口是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象，也可能是物质的特殊性质（物理性质和化学性质），找到突破口以后马上联系已学知识，进行推断，既可以正向推断，又可以逆向推断，然后得出结论。最后按正向顺序检验一下，以确保答案的严密性，这是得分的保证。
（二）解题方法：
解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种：
1. 特征现象
（1）火焰颜色
苍白色：H2在Cl2中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。
（2）有色溶液
含有的离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4－
颜色 浅绿色 黄色 蓝色 紫红色
（3）有色固体
红色：Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：
绿色：、FeSO4·7H2O
蓝色：、CuSO4·5H2O
黑色：CuO、FeO、Fe3O4, FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑
浅黄色：S、Na2O2、AgBr
黄色：AgI、Ag3PO4
白色：、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3
（4）有色气体：
黄绿色：Cl2
红棕色：NO2 、Br2
（5）絮状沉淀：（白色絮状）、A1（OH）3（白色絮状）、（蓝絮）
2. 特殊性质
（1）溶于水显碱性的气体只有NH3。
（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S（包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。
（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
（5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
（6）遇SCN—显红色的只有Fe3+。
（7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al（OH）3和Zn（OH）2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。
（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
（9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32—或HCO3—的物质。
（10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或HSO3—的物质。
（11）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。
（12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32－。
（13）需要控制在170℃才能生成的气体只有C2 H4。
（14）能与新制悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。
（15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。
（16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。
3. 特征反应
（1）与碱反应产生气体
①
② 铵盐：
（2）与酸反应产生气体
①
②
（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）与水反应产生气体
① 单质
② 化合物
（5）强烈双水解
（6）既能酸反应，又能与碱反应
① 单质：Al
② 化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
（7）与Na2O2反应
（8）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
（9）电解
（10）铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
（11）Al3+AlO2－
（12）归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
（13）置换反应：
① 金属→金属
② 金属→非金属
③ 非金属→非金属
④ 非金属→金属
（14）三角转化：
（15）受热分解产生2种或3种气体的反应：
① 铵盐
② 硝酸盐
（16）特征网络：
①
<1>
<2>
<3>
<4>
② A—
A为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3
③ 无机框图中常用到催化剂的反应:
【典型例题】
[例1] 据下图的转化关系推断A—F各物质的化学式：
解析：通过反应现象推断。这种方法要求学生紧紧抓住反应过程中产生的各种现象，如气体的放出、沉淀的生成、颜色的变化等；现象越独特，物质越容易推断。
本题突破口有（1）A→B的颜色变化（2）E→F的颜色变化。其中最明显的是E在空气中放置先由白变灰绿最后变成红褐色沉淀，根据这个现象可以肯定E必为，F必为，然后逆推，结合A、B颜色进行佐证。
答案：A为，B为，C为Fe，D为E为，F为，本题得解。
[例2] 根据下列转化关系推断A—E各是何物？
解析：根据反应条件推断，这种方法要求学生熟练掌握中学阶段所学的典型反应及其反应条件，题目所提供的反应条件越特殊，判断物质越迅速，结果越准确。
本题反应条件不多，物质之间转化看似简单，实际无任何线索，我们可以把光照这个反应条件作为突破口。因为光照分解的物质比较少。有，，HClO，结合A分解生成三种产物，可以大胆推测A为，然后正推各物质，B、C、D、E分别为。答案：见解析。
[例3] 化合物A有如下转化关系，B、C为无色有刺激性气味的气体。
推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）。
解析：根据物质的特殊性质推断。有些物质的性质很特殊，如果抓住典型物质的某些特殊的性质：如颜色、状态、溶解度、及特殊反应等，先确定个别物质的化学式，由此顺藤摸瓜，题目迎刃而解。
本题突破口有（1）Na2O2的性质，可与Na2O2反应的气体通常有CO2、水蒸气，结合B的无气味可知B为CO2，进一步推A含有或。
（2）C为有刺激性无色气体：是A与NaOH加热产生的，C必为，则A中必有，所以应为或。D为O2、E为NO、F为NO2、G为HNO3。
[例4] 有A、B、C、D、E五种短周期元素，由它们组成的四种化合物W、X、Y、Z在通常情况下，W为气态，X为液态，Y、Z为固态。已知：（1）A、B、C、D、E元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。（2）W由A、B组成，X由A、C组成，Y由C、D组成；在W、X、Y三种分子中，两种元素的原子个数比为1：1，Z由E、D组成，属于离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由上述条件推断这四种化合物是什么？（写化学式）
解析：根据所学理论知识推物质。元素推断题，同样需要先找突破口。
本题的突破口是Z，Z是由E、D组成的离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层，说明D、E两元素处于同一周期，而E元素的原子序数最大，故E为第三周期非金属元素，D则为第三周期金属元素。又C与D组成化合物Y，C必为非金属，因它与E同族，C必为第二周期元素，那么，A、B只能在第一周期或第二周期，A与D同族，所以A位于本周期左侧。B与C同周期，B应为第二周期元素，结合分子组成及状态，可推知分子式分别为：、。答案：见解析。
【模拟试题】
相对原子质量：Al—27 Fe—56 Si—28 N—14 H—1 O—16
Ⅰ卷
1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B. 18g水中含有的电子数为8NA
C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D. 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为2NA
2. 下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O
B. 等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HCO3溶液混合：
Ba2++2OH－+NH4++HCO3－==BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C. 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2==HCO3－+HClO
D. 向100 mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4LCl2（标况下）
2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
3. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（ ）
A. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ B. NH3+HCl==NH4Cl
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. H2O+CH3COOH
H3O++CH3COO－
4. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体．已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（ ）
A. 4∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶1
5. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其
中R1、 R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）
A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B. 若R1=R2= —CH3，则其化学式为C12H16
C. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
6. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有
如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（ ）
A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素
C. 反应①和②互为可逆反应 D. 反应①、②不一定为氧化还原反应
7. 将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现溶液质量增加8 g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度为（ ）
A. 1.0 mol·L－1 B. 0.8 mol·L－1 C. 0.6 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1
Ⅱ卷
8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：
（1）写出元素符号：A 、B 。
（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为 ，该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为__________________。
（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为 。
（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 。
9. （共16分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环境环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：
这种材料可采用如下图所示的合成路线：
（1）
（2）基，该反应为取代反应。试回答下列问题：
（1）⑦的反应类型是_____________________。
（2）写出I的结构简式：____________________________。
（3）合成时应控制的单体的物质的量：_______：______：_____
（用m、n表示）。
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________
（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
① 该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
② 该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
________________、______________、__________________。
10. （共18分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如下图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60°C～80°C时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：
物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
沸点 20.8°C 117.9°C 290°C 197.2°C 100°C
请回答下列问题：
（1）试管A内在60°C～80°C时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
_________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是_____________。
（3）烧杯B的作用是___________；烧杯B内盛装的液体可以是___________（写出一种即可）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。
所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。
该方案为_____________________________。
11. （共16分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（1）将N2H4完全燃烧反应设计为肼－空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为 ，则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气 L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）某种晶体的晶胞为立方体，结构如下图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题：
① 晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空间构型是 ，每个F—周围与它最邻近的K＋ 有 个。该晶体的化学式为
② 若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K＋ 置于晶胞的顶点，F—应占据立方体的 位置。
【试题答案】
1. C 2. D 3. B 4. A 5. C 6. B 7. B （6分×7= 42分）
8.（16分）
（1）C（2分）；O（2分）
（2）S=C=S（2分）；非极性分子（2分）
（3）2Mg+CO2====2MgO+C（2分）
（4）（3分）
（5）c （K+）> c （C2O4 ） > c （OH—） > c （HC2O4 ） > c （H+ ） （3分）
[c （HC2O4 ）与c （H+ ）位置颠倒不扣分]
9.（16分）
（1）取代反应（2分）
（2）（2分）
（3） （3分）
（4）（3分）
（5）；；（每空2分，共6分）
10.（共18分）
（1）（答案合理均给分）（2分）
（2）试管A的反应液中；略低于试管A的支管口处；收集含乙酸的馏分（每空2分，共6分）
（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（4分）；乙二醇或甘油（只写一个）（2分）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。（答案合理均给分）（4分）
11. （共16分）
（1）N2H4（1）+O2（g） N2（g） +2H2O（1）；△H＝－624kJ/mol （4分）
（2）13；1.4 （每空2分，共4分）
（3）① 正八面体；4；KMgF3
② 面心 （每空2分，共8分）
二、无机框图推断分析的常见题方法指导：
（一）解题“五步曲”
① 审 ② 找 ③ 析 ④ 验 ⑤ 答
重点：找题眼——抓“特”
1. 特殊颜色 2. 特征反应 3. 特殊条件 4. 特征转化
5. 特征结构 6. 特征现象 7. 特征用途
（二）小结注意点：
1. 审题时，要特别留意隐藏在题目要求回答的问题中的信息
2. 不能忽略小信息，如气体、单质等等
3. 一般的物质都是每一族中的代表物
4. 必须养成的一个习惯：填好题目答案后，检查所写答案是否符合题意，特别是填写什么式，如电子式、化学式、结构式、离子方程式、化学方程式、电极反应式等等。
【典型例题】
[例1] 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：_____。
（2）写出下列化学用语：
用电子式表示乙分子的形成过程_____________，
戊分子的结构式是____________，
甲和丙反应产物的电子式 _______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
丙+丁→D + 乙：_______________
A+丙→D + 甲：________________
答案：（1）干燥后加压液化贮存于钢瓶中（2） H－O－Cl
（3）4NH3+6NO5N2+6H2O；2NH3+3Cl2＝6HCl+N2
解析：考察元素周期律和物质的性质综合考察。
[例2] 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为： 。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为_____________。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
答案：（1）2Mg+CO22MgO+C；（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；
（3）② 4NH3+5O24NO+6H2O；（4）⑤ C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O
（5）2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑
解析：考察原电池等反应原理的应用。
[例3] 下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
（1）写出B的电子式：_________。
（2）写出生成E的电极反应式：_________，反应⑤的现象是_______。
（3）反应①的化学方程式是______，在实验室中引发反应④的操作是_____。
（4）反应⑥的离子方程式是__________。
答案：（1）Na＋［］2－Na＋ ；（2）Fe＋2OH――2e－＝Fe（OH）2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；（3）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（4）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
解析：考察各元素性质的综合推断。
[例4] 有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
（1）X的化学式为 。（2）N应选择下列物质中的_____（填序号）
a. KMnO4 b. HNO3 c. H2O2 d. C12
（3）写出反应的离子方程式：
D→G ；
H→C 。
（4）B+M反应的化学方程式： 。
答案：（1）Fe3C；（2）c d；（3）Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O；
Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓++3NH4+
解析：考察利用信息推断未学过的物质。
[例5] 下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。
（1）基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
（2）写出K和E反应的离子方程式_____。写出F溶液和H反应的离子方程式_______。
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为____。
答案：（1）氯碱工业；2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH；（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—；FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O（3）FeC2O4
解析：考察无机推断和定量计算相结合。
[例6] A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置______。
（2）写出C、G物质的化学式。C_____ G____
（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式：
反应①：________反应④：__________反应⑥：__________
（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是____（填序号）
答案：（1）第四周期、第Ⅷ族；（2）FeCl2 Al2O3；（3）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3；（4）①②
解析：考察电解知识和金属知识的整合。
[例7] 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
( http: / / www. / )
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：______；C：____；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① A和酸性KMnO4溶液：____________。
② A和新制氯水：________。
（3）通过本题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba（NO3）2，你得到的启示是：__________。
答案：（1）（NH4）2SO3；BaSO4；
（2）① 2MnO+5SO+6H+==2Mn2++5SO+3H2O；
② Cl2+H2O+SO==SO+2H++2Cl－
（3）在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液作试剂检验SO解析：考察离子的鉴定。
[例8] 已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①～③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B____；D的同素异形体___。（均填化学式）
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_______；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_____。
（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应 _____。
（4）完成下列反应方程式：
① I+G→M+L的离子方程式：___________。
② 写出反应④的化学方程式：_________。
答案：（1）FeS2；O3；（2）Na ( http: / / www. / ) ；极性键；（3）放热反应；（4）①2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+；②Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑
解析：考察工业生产和元素性质推断结构判断。
【模拟试题】21世纪教育网
1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6 mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。
（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）
A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3
C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2·6H2O、Na2CO3
2. 如下图所示的转化关系
已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。
A B C D E
A为气体时
A为固体时
3. 甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：21世纪教育网
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。
（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应①： ； 反应②： ；反应⑤： 。
4. 下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题：
（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。
（3）反应②的化学方程式是___________。
（4）反应④的离子反应方程式是 。
5. 江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
（1）N的化学式为：_________；E的电子式_________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________。
（3）反应④的离子方程式_________________。
（4）由K溶液经如何处理才能制得N？_________。
6. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。
（1）若A是黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为______，此时反应化学方程式为_____。
（2）若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为____。
（3）反应③在工业生产中的条件是_______________。
7. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格：
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
（1）A是__________。
（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。（4）B跟Cl2反应的化学方程式是_______。
8. 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：21世纪教育网
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
① 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。
② 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。
③ 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是____。
9. 下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。请回答：
（1）判断X、Y各是什么物质 X_______Y_______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
① Z＋H2SO4 （浓）→C ② W＋H2SO4 （浓）→D＋T
10. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：21世纪教育网
（1）写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
（2）写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：____________；
D＋丙：_____________。
11. 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：请回答：21世纪教育网
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
（1）写出C元素的原子结构示意图_____，写出丁和戊的电子式_____、_____；
（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________；丙溶液呈碱性的原因________；
（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁_________；② 己溶液＋丙溶液→丁_________。
12. A～J是中学化学教材中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。则（1）A的化学式是____，J的化学式是_____。（2）B和E反应的化学方程式是_______。
HYPERLINK "http://www./" EMBED Word.Picture.8
【试题答案】
1. D
2. N2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；
3.（1）O=C=O；；用作燃气
（2）① 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－；② 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+
4.（1）Al2O3；用作干燥剂
（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓
5.（1）Mg ( http: / / www. / )
（2）NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
（3）MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋
（4）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
6.（1）FeS2 4 FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（2）Cu2S（3）催化剂、400℃一500℃
7.（1）（NH4）2S （2）H2SO4 （3）HNO3
（4）H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
8. ① NaCl；② H2S，高温、催化剂；③ CH3CH2OH
9.（1）KClO3、MnO2（2）① 4KCl＋MnO2＋2H2SO4（浓）====Cl2↑＋MnCl2＋2K2SO4
② 2KCl＋H2SO4（浓）====2HCl↑＋K2SO4
10.（1） Na＋[::]2－Na＋；SO3（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
11. （1） ( http: / / www. / )；::C::；Na＋[:::]2－Na＋
（2）HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
（3）① 2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑
12.（1）NaHCO3，CaCO3 （2）2Mg＋CO2======2MgO＋C
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【试题解析】
1. 根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选D。要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。
2. 根据第1课时学生归纳出的“特征网络”：（1）ABCD（酸或碱），结合题目中“EC”，能与Cu反应的是酸，且只有HNO3和浓H2SO4，即可推断出结果。
3.（1）根据金属单质和化合物反应产生单质，为Mg和CO2反应生成；（2）根据溶液中反应的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。
4. 根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。
5. E为化肥，应为氮肥，贝壳煅烧得到的C为氧化钙，D为二氧化碳，固体B为氯化钠，反应（1）利用了侯氏制碱法。母液主要为氯化镁，生成H为氢氧化镁，G为氯化钙，煅烧得到的I应为氧化镁，N为镁，则K为氯化镁，J为盐酸，则M为氯气。
6. 过渡元素中重点考察铁，所以E为铁，（2）为铝热反应，C为氧化铁，根据（1）提示A为二硫化亚铁，B为二氧化硫，甲为氧气，D为三氧化硫，F为硫酸。固体质量不变，表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。
7. 正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2－。其转化过程是：
S2－H2SSSO2SO3H2SO4
又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：
NH4+
NH3N2NONO2HNO3
8. ① 可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl。其转化过程为：NaCl NaNa2ONa2O2 21世纪教育网
Cl2
② 由酸酐E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S。
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③ 由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反应生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反应生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。又因B是同系物中相对分子质量最小的物质，则B是C2H4，故A是CH3CH2OH。其转化过程为：
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9. 一切生物都不能缺少的气体是O2，固体Y在加热制取O2后未发生变化，则Y是MnO2。焰色反应呈紫色的固体W中含钾元素，来自于固体X，则X是KClO3，W是KCl。气体A和气体B都是固体T的水溶液的电解产物，因A是O2，则B不可能是Cl2，应是H2。KCl和MnO2的混合物与浓H2SO4混合加热，生成的气体C是Cl2，则D是HCl。T和E是MnCl2和K2SO4中的各一种。
10. 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3。进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。
11. 气体丁能与淡黄色固体戊反应，生成的丙是含氧酸的钠盐，可知丁是CO2，戊是Na2O2，丙是Na2CO3。乙是含氧酸的钠盐，其溶液pH<7显酸性，且能与Na2CO3溶液反应放出CO2，可知乙应是强酸的酸式钠盐，则乙是NaHSO4。甲也是含氧酸的钠盐，其溶液pH>7显碱性，甲应是强碱弱酸盐，且含有的元素B满足：原子序数介于碳和硫之间，原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个，可知B是Al元素，则甲是Na AlO2，己是Al2（SO4）3，己与丙生成的白色沉淀是Al（OH）3。
12. J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，可知J是CaCO3。D与K反应生成I和J，可知D与CaCO3含有相同的离子或元素。C能与Na2O2反应生成H，还有和D与K反应相同的产物I，可知C是CO2或H2O，I不可能是O2，H应是O2。因G和H反应生成B，则B可能是一种氧化物。A受热分解生成B、C和D，结合以上对B、C和D的分析，可知A是NaHCO3，则B是CO2，C是H2O，D是Na2CO3。进一步推出E是Mg，F是MgO，G是单质碳，I是NaOH。
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