化学：3.1《金属的化学性质》教案（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：3.1《金属的化学性质》教案（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 34.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-19 20:49:00 | ||
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文档简介
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、教学目标
知识与技能：
1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2、了解钠的物理性质及保存方法
3、掌握钠及铝与氧气的反应原理
过程与方法：
1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。
2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感态度与价值观：
通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
二、教学重点：
钠及铝与氧气的反应原理
三、教学难点：
培养学生观察和分析问题的能力
四、教学过程：
思考与交流
1、说出你身边的金属物品
2、投影
3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性
金属的物理共性: 、 、 、 等
思考与交流：
1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征
2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示）
（1） 、 （2） 、 （3） 、
小结：
金属有哪些共同的化学性质？
（1）能与 、（2）能与 、（3）能与 、
结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的 ， 等反应，故绝大多数金属以 存在于自然界中。
思考与交流
分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。
（1） 、（2） 、
（3） 、（4） 、
金属钠与氧气的反应（实验3-1:）〔实验3-2〕
告诉学生注意事项：
通过观察，简单描述钠的物理性质：（1） 、（2） 、（3） 、
观察与分析：
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体
反应方程式（标出化合价和电子转移数） 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2
结论 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
科学探究：
探究内容 〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化
现象 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍不滴落。
反应方程式 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。
结论 1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。4Al + 3 O2 ==== 2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高
思考与交流
说出生活中铝的氧化膜作用。
思考：
金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？
请举例说明：
写出金属钠分别与氯气、硫反应的化学方程式
（1） 、（2） 、
当堂反馈
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
畅所欲言：
谈一谈:
通过这节课的学习,你有什么收获
课堂小结：略
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第一讲 《金属的化学性质》
第2课时 二、金属与水的反应
【课标要求】
知识与技能要求：
掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气的反应原理
过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力;
情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。
【教学重点】
钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
【教学方法】
讨论、讲授、思想探究、实验探究
【教学过程设计】
[复习导入]
金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应：
(1)金属Na有哪些物理性质？
(2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？
(3)铝的钝化？
[学生讨论]
在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。是不是所有的金属都如此呢？
[实验探究]见课本实验3－3：
在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，观察发生的现象。
[学生描述现象]
[思考与交流]
(1)钠为什么会浮在水面上
(2)为什么烧杯上方出现水雾？
(3)钠为什么会熔化成一个小球
(4)小球为什么会在水面上游动
(5)小球为什么会咝咝发出响声？
(6)滴入酚酞后溶液为什么会变色
[归纳与整理]
二、金属与水的反应
1、钠与水的反应：
现象及原因：
[思考与交流]
(1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠与水的反应生成的气体是H2？
(2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的气体是H2？
(3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式，并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂。
(4)为什么把钠保存在煤油中？
(5)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式
(6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。
[归纳与整理]
2、钠与酸反应：
3、钠与硫酸铜溶液反应：
[科学探究]金属钠能和水反应，还有其他金属能和水反应的么？铁虽不和冷、热水反应，能和水蒸气反应么？结合教材的信息，大家能否设计一个实验呢？
[学生设计]
记录实验现象，写化学反应方程式。
现象 化学方程式
[归纳与整理]
4、铁和水蒸气反应：
[课堂练习］铁与水蒸气的实验探究活动过程中，要求设计一套简单的实验装置使还原铁粉与水蒸气反应，装置包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。一位同学设计了如下实验装置（图3.1—1，省略铁架台），同样能达到实验探究的目的。（D中药品为黑色的氧化铜，E中药品为无水硫酸铜）
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请你仔细分析此装置，你能理解这位同学的设计用意吗？试一试下列问题：
（Ⅰ）除D装置外，实验中还必须对哪部分装置提供加热热源？
（Ⅱ）水蒸气的发生装置为 ；还原铁粉与水蒸气反应装置为 ；（选填A、B、C、D）；C装置应该加入的实验药品是 ，
(Ⅲ)此实验是通过怎样的实验现象来检验产生的气体的？实验中能否将C装置撤销呢？
（Ⅳ）写出整个实验中涉及到的化学反应的方程式：
第3课时 三、铝与氢氧化钠溶液的反应
课标要求
知识与技能要求：
掌握铝与碱溶液的反应原理；了解两性氢氧化物及氧化物。
过程与方法要求：注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
情感与价值观要求：
通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘
教学重点
铝与碱溶液的反应原理
教学方法
讨论、实验探究
教学过程设计
[复习导入]
(1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。
(2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式
[学生讨论]
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
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[实验探究]见课本实验3－4：
在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[学生描述现象]
[归纳与整理]
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
[[思考与交流]
(1)Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
(2)上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
(3)Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
(4)实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[归纳与整理]
2、氧化铝性质：
Al2O3+6HCl=
Al2O3+NaOH=
总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
如两性金属Al、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3等
[课堂练习1]写出以上反应的离子化学方程式：
[[思考与交流]
(1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？
(2)你能总结出两性金属Al、两性氧化物Al2O3同酸、碱反应规律吗？
(2)为什么自然界中金属多以化合态存在，只不少数金属如金可以以单质形式存在？
[归纳总结]小结金属的化学性质。
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、教学目标
知识与技能：
1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2、了解钠的物理性质及保存方法
3、掌握钠及铝与氧气的反应原理
过程与方法：
1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。
2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感态度与价值观：
通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
二、教学重点：
钠及铝与氧气的反应原理
三、教学难点：
培养学生观察和分析问题的能力
四、教学过程：
思考与交流
1、说出你身边的金属物品
2、投影
3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性
金属的物理共性: 、 、 、 等
思考与交流：
1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征
2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示）
（1） 、 （2） 、 （3） 、
小结：
金属有哪些共同的化学性质？
（1）能与 、（2）能与 、（3）能与 、
结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的 ， 等反应，故绝大多数金属以 存在于自然界中。
思考与交流
分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。
（1） 、（2） 、
（3） 、（4） 、
金属钠与氧气的反应（实验3-1:）〔实验3-2〕
告诉学生注意事项：
通过观察，简单描述钠的物理性质：（1） 、（2） 、（3） 、
观察与分析：
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体
反应方程式（标出化合价和电子转移数） 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2
结论 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
科学探究：
探究内容 〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化
现象 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍不滴落。
反应方程式 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。
结论 1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。4Al + 3 O2 ==== 2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高
思考与交流
说出生活中铝的氧化膜作用。
思考：
金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？
请举例说明：
写出金属钠分别与氯气、硫反应的化学方程式
（1） 、（2） 、
当堂反馈
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在常温下，铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
畅所欲言：
谈一谈:
通过这节课的学习,你有什么收获
课堂小结：略
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第一讲 《金属的化学性质》
第2课时 二、金属与水的反应
【课标要求】
知识与技能要求：
掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气的反应原理
过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力;
情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。
【教学重点】
钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
【教学方法】
讨论、讲授、思想探究、实验探究
【教学过程设计】
[复习导入]
金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应：
(1)金属Na有哪些物理性质？
(2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？
(3)铝的钝化？
[学生讨论]
在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。是不是所有的金属都如此呢？
[实验探究]见课本实验3－3：
在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，观察发生的现象。
[学生描述现象]
[思考与交流]
(1)钠为什么会浮在水面上
(2)为什么烧杯上方出现水雾？
(3)钠为什么会熔化成一个小球
(4)小球为什么会在水面上游动
(5)小球为什么会咝咝发出响声？
(6)滴入酚酞后溶液为什么会变色
[归纳与整理]
二、金属与水的反应
1、钠与水的反应：
现象及原因：
[思考与交流]
(1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠与水的反应生成的气体是H2？
(2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的气体是H2？
(3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式，并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂。
(4)为什么把钠保存在煤油中？
(5)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式
(6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。
[归纳与整理]
2、钠与酸反应：
3、钠与硫酸铜溶液反应：
[科学探究]金属钠能和水反应，还有其他金属能和水反应的么？铁虽不和冷、热水反应，能和水蒸气反应么？结合教材的信息，大家能否设计一个实验呢？
[学生设计]
记录实验现象，写化学反应方程式。
现象 化学方程式
[归纳与整理]
4、铁和水蒸气反应：
[课堂练习］铁与水蒸气的实验探究活动过程中，要求设计一套简单的实验装置使还原铁粉与水蒸气反应，装置包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。一位同学设计了如下实验装置（图3.1—1，省略铁架台），同样能达到实验探究的目的。（D中药品为黑色的氧化铜，E中药品为无水硫酸铜）
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请你仔细分析此装置，你能理解这位同学的设计用意吗？试一试下列问题：
（Ⅰ）除D装置外，实验中还必须对哪部分装置提供加热热源？
（Ⅱ）水蒸气的发生装置为 ；还原铁粉与水蒸气反应装置为 ；（选填A、B、C、D）；C装置应该加入的实验药品是 ，
(Ⅲ)此实验是通过怎样的实验现象来检验产生的气体的？实验中能否将C装置撤销呢？
（Ⅳ）写出整个实验中涉及到的化学反应的方程式：
第3课时 三、铝与氢氧化钠溶液的反应
课标要求
知识与技能要求：
掌握铝与碱溶液的反应原理；了解两性氢氧化物及氧化物。
过程与方法要求：注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
情感与价值观要求：
通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘
教学重点
铝与碱溶液的反应原理
教学方法
讨论、实验探究
教学过程设计
[复习导入]
(1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。
(2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式
[学生讨论]
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
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[实验探究]见课本实验3－4：
在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[学生描述现象]
[归纳与整理]
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
[[思考与交流]
(1)Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
(2)上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
(3)Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
(4)实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[归纳与整理]
2、氧化铝性质：
Al2O3+6HCl=
Al2O3+NaOH=
总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
如两性金属Al、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3等
[课堂练习1]写出以上反应的离子化学方程式：
[[思考与交流]
(1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？
(2)你能总结出两性金属Al、两性氧化物Al2O3同酸、碱反应规律吗？
(2)为什么自然界中金属多以化合态存在，只不少数金属如金可以以单质形式存在？
[归纳总结]小结金属的化学性质。
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