化学：1.3《物质的量》教案（鲁科版必修1）（公开课）
文档属性
| 名称 | 化学：1.3《物质的量》教案（鲁科版必修1）（公开课） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 21.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-19 21:50:00 | ||
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文档简介
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必修Ⅰ
1-3 化学中常用的物理量――物质的量
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1. 了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。
2. 熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。
3. 掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。
（二）过程与方法目标
1. 体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。
2. 体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。
（三）情感态度与价值观目标
1. 激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
2. 培养严谨认真的科学态度。
【重、难点】
（一）知识上重、难点
物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念及其基本的转换关系。
（二）方法上重、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
【教学方法】问题推进法 实验探究法
【教学过程】
第1课时
【讨论】1.如何测量一本书中一张纸的厚度？
2.如何测量一个H2O分子的质量？
【引入】通过联想·质疑，引出“物质的量”这一物理量。
【板书】一、物质的量及其单位――摩尔
1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
③单位：摩尔 简称：摩 符号：mol
【注意】①摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
②使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示
【练习】判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子
（C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水
（E）0.5 摩尔 二氧化碳
【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？
【讲述】国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个
【板书】2.阿伏加德罗常数
① 符号：NA
② NA ＝ 6.02 ×1023mol-1
③单位： mol-1 (每摩尔)
④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、离子数（N）之间的关系式 n=N/NA
【练习】⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？
⑵0.5mol铁原子的个数是多少？
⑶1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？
【迁移·应用】
【练习】下列说法是否正确
⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子 （ ）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 （ ）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ ）
计算并填空
⑴1molO2含有 个O2分子， 个O原子
⑵1molNaOH中含有 molNa+, 个Na+
molOH-, 个OH-
⑶1molNa含有电子的物质的量 mol,电子数为
⑷3.01×1023个H2SO4的物质的量为 mol， molO
⑸1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-
⑹1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？
【讨论】阅读P21表1－3－1，组内研讨
【板书】二、摩尔质量
1.定义：1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量
2.符号：M
3.单位：g/mol或kg/mol
4.物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=m/M
【问题】
Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
【练习】（1）.24.5gH2SO4 物质的量是多少？
（2）1.5molH2SO4 的质量是多少？
（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【练习】
⑴3.6gH2O的物质量是 ，含有 个水分子。
⑵11.7gNaCl的物质的量是 ，共含离子 个。
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 ， 质量为 g
【概括·整合】
1.
2. n=N/Nm n=m/M
21世纪教育网
www.
相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
结论
问题
×阿伏加德罗常数（NA）
÷摩尔质量（M）
微粒数(N)
物质的量
（mol）
物质的质量(g)
÷阿伏加德罗常数（NA）
×摩尔质量（M）
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必修Ⅰ
1-3 化学中常用的物理量――物质的量
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1. 了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。
2. 熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。
3. 掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。
（二）过程与方法目标
1. 体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。
2. 体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。
（三）情感态度与价值观目标
1. 激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
2. 培养严谨认真的科学态度。
【重、难点】
（一）知识上重、难点
物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念及其基本的转换关系。
（二）方法上重、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
【教学方法】问题推进法 实验探究法
【教学过程】
第1课时
【讨论】1.如何测量一本书中一张纸的厚度？
2.如何测量一个H2O分子的质量？
【引入】通过联想·质疑，引出“物质的量”这一物理量。
【板书】一、物质的量及其单位――摩尔
1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
③单位：摩尔 简称：摩 符号：mol
【注意】①摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
②使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示
【练习】判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子
（C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水
（E）0.5 摩尔 二氧化碳
【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？
【讲述】国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个
【板书】2.阿伏加德罗常数
① 符号：NA
② NA ＝ 6.02 ×1023mol-1
③单位： mol-1 (每摩尔)
④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、离子数（N）之间的关系式 n=N/NA
【练习】⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？
⑵0.5mol铁原子的个数是多少？
⑶1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？
【迁移·应用】
【练习】下列说法是否正确
⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子 （ ）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 （ ）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ ）
计算并填空
⑴1molO2含有 个O2分子， 个O原子
⑵1molNaOH中含有 molNa+, 个Na+
molOH-, 个OH-
⑶1molNa含有电子的物质的量 mol,电子数为
⑷3.01×1023个H2SO4的物质的量为 mol， molO
⑸1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-
⑹1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？
【讨论】阅读P21表1－3－1，组内研讨
【板书】二、摩尔质量
1.定义：1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量
2.符号：M
3.单位：g/mol或kg/mol
4.物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=m/M
【问题】
Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
【练习】（1）.24.5gH2SO4 物质的量是多少？
（2）1.5molH2SO4 的质量是多少？
（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【练习】
⑴3.6gH2O的物质量是 ，含有 个水分子。
⑵11.7gNaCl的物质的量是 ，共含离子 个。
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 ， 质量为 g
【概括·整合】
1.
2. n=N/Nm n=m/M
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相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
结论
问题
×阿伏加德罗常数（NA）
÷摩尔质量（M）
微粒数(N)
物质的量
（mol）
物质的质量(g)
÷阿伏加德罗常数（NA）
×摩尔质量（M）
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