化学：2.2.1《电解质》教案（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：2.2.1《电解质》教案（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 19.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-20 19:56:00 | ||
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文档简介
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第二节 电解质（第一课时）教案
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法
2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念
3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
（二）过程与方法目标
提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、 通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
二、教学重点、难点
（一）知识与技能的重、难点
电离及电解质概念，强电解质和弱电解质的概念及判断
（二）过程与方法的重、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
三、教学方法
合作探究法、问题解决法
四、教学过程
教学过程 教师活动 学生活动
教学过程 [复习引入]：上节课我们学习了物质的分类，在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等：单质纯净物 氧化物 化合物 酸 碱 盐 化合物还有另外一种分类方式，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物进行重新分类，今天这节课我们就来共同研究这种分类方式。【板书】一、电解质及其电离1、电解质和非电解质【实验】教师演示实验：导电性实验 跟随教师思路共同回忆上节课的内容。学生观察实验现象回答问题：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能否导电，酒精水溶液、蔗糖水溶液可以导电吗？
教学过程 教师活动 学生活动
教学过程 [板书]：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物【讲解】在理解电解质定义时要注意两点：（1）“或”（2）化合物（板书标出）非电解质：水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物【讲解】同上【结论】1）电解质和非电解质都是对化合物而言。2）电解质溶于水导电必须是溶于水后自身溶解形成的溶液导电，而不是该电解质和水反应生成的物质溶于水后形成的溶液导电。21世纪教育网【转折】现在我们再看一下电解质的定义，从电解质的定义我们来共同思考以下问题NaCl固体能导电吗？熔融的NaCl和NaCl溶液能导电吗？这是什么原因？【板书】2、电解质的电离【教师讲解】 [观看课本图2—2—5图示] NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的课本图示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。 学生完成本知识点跟踪练习 （在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→结论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子
教学过程 教师活动 学生活动
教学过程 【板书】（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程。条件：溶于水或受热熔化【教师讲解】“或”的意思（2）电离方程式：表示电离过程的式子。书写时注意事项: ①原子团不能拆②电荷守恒、质量守恒[板书]酸: 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物碱: 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物盐: 电离时能生成的金属阳离子（或NH4+离子）、和酸根阴离子的化合物[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐都是电解质，它们的溶液都能导电。 【本节小结】本节重点掌握电解质和非电解质的判断、电离的定义及电离方程式的书写。【布置课后作业】自行阅读“身边的化学—电解质与细胞活动”体会化学与生命活动的密切联系。自学“知识点击—强电解质和弱电解质”下节课检查自学结果。 书写NaOH和Na2CO3的电离方程式总结注意事项。完成学案跟踪练习根据跟踪练习总结酸碱盐的定义完成【本节反馈练习】课后完成自我反思
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第二节 电解质（第一课时）教案
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法
2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念
3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
（二）过程与方法目标
提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、 通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
二、教学重点、难点
（一）知识与技能的重、难点
电离及电解质概念，强电解质和弱电解质的概念及判断
（二）过程与方法的重、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
三、教学方法
合作探究法、问题解决法
四、教学过程
教学过程 教师活动 学生活动
教学过程 [复习引入]：上节课我们学习了物质的分类，在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等：单质纯净物 氧化物 化合物 酸 碱 盐 化合物还有另外一种分类方式，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物进行重新分类，今天这节课我们就来共同研究这种分类方式。【板书】一、电解质及其电离1、电解质和非电解质【实验】教师演示实验：导电性实验 跟随教师思路共同回忆上节课的内容。学生观察实验现象回答问题：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能否导电，酒精水溶液、蔗糖水溶液可以导电吗？
教学过程 教师活动 学生活动
教学过程 [板书]：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物【讲解】在理解电解质定义时要注意两点：（1）“或”（2）化合物（板书标出）非电解质：水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物【讲解】同上【结论】1）电解质和非电解质都是对化合物而言。2）电解质溶于水导电必须是溶于水后自身溶解形成的溶液导电，而不是该电解质和水反应生成的物质溶于水后形成的溶液导电。21世纪教育网【转折】现在我们再看一下电解质的定义，从电解质的定义我们来共同思考以下问题NaCl固体能导电吗？熔融的NaCl和NaCl溶液能导电吗？这是什么原因？【板书】2、电解质的电离【教师讲解】 [观看课本图2—2—5图示] NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的课本图示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。 学生完成本知识点跟踪练习 （在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→结论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子
教学过程 教师活动 学生活动
教学过程 【板书】（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程。条件：溶于水或受热熔化【教师讲解】“或”的意思（2）电离方程式：表示电离过程的式子。书写时注意事项: ①原子团不能拆②电荷守恒、质量守恒[板书]酸: 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物碱: 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物盐: 电离时能生成的金属阳离子（或NH4+离子）、和酸根阴离子的化合物[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐都是电解质，它们的溶液都能导电。 【本节小结】本节重点掌握电解质和非电解质的判断、电离的定义及电离方程式的书写。【布置课后作业】自行阅读“身边的化学—电解质与细胞活动”体会化学与生命活动的密切联系。自学“知识点击—强电解质和弱电解质”下节课检查自学结果。 书写NaOH和Na2CO3的电离方程式总结注意事项。完成学案跟踪练习根据跟踪练习总结酸碱盐的定义完成【本节反馈练习】课后完成自我反思
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