第三节第三课时物质的量浓度 教案
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物质的量浓度
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目标
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、态度与价值观目标
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
二、教学重点、难点
重点： 1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。
三、教学过程
教师活动
[新课引入] 通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。那么请同学们思考一下如何配制质量分数为10%的NaCl溶液100g？
[教师讲解] 其中m(H2O)=90 g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。
[活动探究] P24现欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你用实验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。
请学生提出初步想法，例如：
1、你如何获得0.04mol的氯化钠固体？
2、如何保证溶液的体积恰好为100mL？
[评价方案的优劣，并对该方案提出改进意见]
方案①不可行，方案②本身是可行，用烧杯配制放置时重心较稳，但用烧杯误差较大(∵烧杯本身“肚子”比较大)，适合于粗略配制。能不能将此仪器改成类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器呢？
[讨论交流，评价新方案的优劣]
若用类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器，固然精确度较高，误差较小，但放置时又重心不稳(∵此仪器“脖子”较细，所需的长度较长)。
[综合两种方案的优缺点，引出容量瓶]
两种方案可以说是各有千秋，但又各自存在自己的缺点，我们何不取这两种方案的优点于一身，重新创造出一种新的仪器---肚子大、脖子细，这种仪器就是传说中的容量瓶。
[指导阅读] P24方法导引
[讨论交流] ①找出容量瓶的三要素；
②容量瓶的常用规格；
③容量瓶与量筒在构造上的差异；
④容量瓶使用时的注意事项；
⑤容量瓶为什么设计成细颈、梨形，能不能用类似于量筒或烧杯的仪器代替。
[师生共同设计配制过程]
[板书] 一、溶液配制的步骤：
(1)计算： m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.3g
(2)称量：对固体用托盘天平称质量 (对液体用量筒量取体积)
[设问] 能不能直接在容量瓶中溶解NaCl固体？
[板书] (3)溶解(或稀释)
[演示]在小烧杯中溶解NaCl固体。
[设问] 能不能马上将溶液直接倒入容量瓶中？
[板书] (4)转移(溶液冷却后，用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶)
[设问] 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
[讲解]残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未被转移，为了避免溶质的流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？
[板书] (5)洗涤
[演示]用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液全部转移到容量瓶。
[板书] (6)定容
[演示]缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中至接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
[板书] (7)摇匀
[演示] 将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
[板书] (8)装瓶
[板书] (9)贴标签
[小结正确配制步骤]
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
[引出物质的量浓度的概念]
将溶液装至试剂瓶后，标签上应该如何表示该溶液的组成？哪种表示方法更能方便人们快速了解一定体积的溶液中溶质的物质的量？由此得出表示溶液浓度的另一种物理量——物质的量浓度
[板书] 二、物质的量浓度
[指导阅读]阅读P25，思考什么是物质的量浓度
[板书]1、定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
2、公式：C(溶质)=n(溶质)/V(溶液)
3、单位：常用mol/L(mol.L-1)
有时用mol/m3(mol.m-3)
[练习巩固]
1、计算刚才所配制的NaCl溶液的物质的量浓度；
2、将40gNaOH溶解在水中，配成2L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
3、将40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否和第2题一样？
4、将刚才所配制的NaCl溶液分装在4个试剂瓶中，每一个试剂瓶中溶液的物质的量浓度、溶质的物质的量变化了吗？
[课堂小结] （略）
[布置作业] P27 3,4
四、板书设计
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
(2)公式：C(溶质)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位： 常用mol/L(mol.L-1)
有时用mol/m3(mol.m-3)
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物质的量浓度
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目标
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、态度与价值观目标
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
二、教学重点、难点
重点： 1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。
三、教学过程
教师活动
[新课引入] 通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。那么请同学们思考一下如何配制质量分数为10%的NaCl溶液100g？
[教师讲解] 其中m(H2O)=90 g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。
[活动探究] P24现欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你用实验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。
请学生提出初步想法，例如：
1、你如何获得0.04mol的氯化钠固体？
2、如何保证溶液的体积恰好为100mL？
[评价方案的优劣，并对该方案提出改进意见]
方案①不可行，方案②本身是可行，用烧杯配制放置时重心较稳，但用烧杯误差较大(∵烧杯本身“肚子”比较大)，适合于粗略配制。能不能将此仪器改成类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器呢？
[讨论交流，评价新方案的优劣]
若用类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器，固然精确度较高，误差较小，但放置时又重心不稳(∵此仪器“脖子”较细，所需的长度较长)。
[综合两种方案的优缺点，引出容量瓶]
两种方案可以说是各有千秋，但又各自存在自己的缺点，我们何不取这两种方案的优点于一身，重新创造出一种新的仪器---肚子大、脖子细，这种仪器就是传说中的容量瓶。
[指导阅读] P24方法导引
[讨论交流] ①找出容量瓶的三要素；
②容量瓶的常用规格；
③容量瓶与量筒在构造上的差异；
④容量瓶使用时的注意事项；
⑤容量瓶为什么设计成细颈、梨形，能不能用类似于量筒或烧杯的仪器代替。
[师生共同设计配制过程]
[板书] 一、溶液配制的步骤：
(1)计算： m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.3g
(2)称量：对固体用托盘天平称质量 (对液体用量筒量取体积)
[设问] 能不能直接在容量瓶中溶解NaCl固体？
[板书] (3)溶解(或稀释)
[演示]在小烧杯中溶解NaCl固体。
[设问] 能不能马上将溶液直接倒入容量瓶中？
[板书] (4)转移(溶液冷却后，用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶)
[设问] 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
[讲解]残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未被转移，为了避免溶质的流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？
[板书] (5)洗涤
[演示]用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液全部转移到容量瓶。
[板书] (6)定容
[演示]缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中至接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
[板书] (7)摇匀
[演示] 将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
[板书] (8)装瓶
[板书] (9)贴标签
[小结正确配制步骤]
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
[引出物质的量浓度的概念]
将溶液装至试剂瓶后，标签上应该如何表示该溶液的组成？哪种表示方法更能方便人们快速了解一定体积的溶液中溶质的物质的量？由此得出表示溶液浓度的另一种物理量——物质的量浓度
[板书] 二、物质的量浓度
[指导阅读]阅读P25，思考什么是物质的量浓度
[板书]1、定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
2、公式：C(溶质)=n(溶质)/V(溶液)
3、单位：常用mol/L(mol.L-1)
有时用mol/m3(mol.m-3)
[练习巩固]
1、计算刚才所配制的NaCl溶液的物质的量浓度；
2、将40gNaOH溶解在水中，配成2L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
3、将40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否和第2题一样？
4、将刚才所配制的NaCl溶液分装在4个试剂瓶中，每一个试剂瓶中溶液的物质的量浓度、溶质的物质的量变化了吗？
[课堂小结] （略）
[布置作业] P27 3,4
四、板书设计
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
(2)公式：C(溶质)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位： 常用mol/L(mol.L-1)
有时用mol/m3(mol.m-3)
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