第3章 物质在水溶液中的行为
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第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
学习目标
1． 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
1． 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
1． 初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
1． 弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
知识梳理
1． 水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
1． 水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且 [OH-]越___碱性越强。
1． 人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为： pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]， [H+]_______， pH _____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
1． 强电解质是指________________________________________________________，
弱电解质是指_______________________________________________________,
在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
1． 溶剂化作用是指_____________________________________________________。
学习导航
1． 方法导引
（1） 弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。
（1） 有关pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液pH的方法有哪些？
（1） 从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。
（1） 回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？
2.例题解析
【例1】90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是
A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定
解析 25℃时，在纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol.L-1, pH=7, Kw =[H+][OH-]=1×10-14 mol2.L-2;当温度升高时，纯水的电离度增大,[H+]=[OH-]>1×10-7mol.L-1, pH=7,Kw=[H+][OH->]1×10-14 mol2.L-2。
中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系[H+]=[OH-]。
【例2】 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是 ( )
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG<0
C．常温下0.1 mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1 mol.L-1盐酸溶液的AG=12
解析 中性溶液[H+]=[OH-]，则AG=0；酸性溶液[H+]> [OH-]，则AG>0；0.1 mol.L-1盐酸溶液中，[H+]=0.1 mol.L-1：，[OH-]=1×10-13 mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。
【例3.】 PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为 ( )。
A．3.2 B，4.0 C．4.2 D．5.0
解析. 混合后[H+]=（10-5 V+10-3×2V）/3V=6.7×10-4 mol.L-1，PH= —lg[H+]=3.2
基础训练
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH -]为
A．1.0×10-7 mol.L-1 B．1.0×10-6 mol.L-1
C．1.0×10-2 mol.L-1 D．1.0×10-12 mol.L-1
2.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为
A. 8.3 B.8.7 C. 9 D.9.7
3．下列溶液，一定呈中性的是( )
A 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 ( )
C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液
4．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol.L-1，则[OH-]是 ( )
A．1×10-8 mol.L-1 B．1×10-7 mol.L-1
C．1 ×10-6 mol.L-1 D1×10-5 mol.L-1
5．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化
A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大
C、[OH-]增大 D、[H+]减小
6．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）
A、pH值升高 B、[H+]和[OH-]的乘积增大
C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
7．关于电解质的说法错误的是（ ）
A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D．电解质是化合物，单质一定不是电解质
8．100℃时，（KW=1×10-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是（ ）
A、pH=6显弱酸性 B、[H+]=10-6mol.L-1，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
9．强电解质是指 ( )
A．导电能力很强的物质
B．可溶性盐类
C．在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物
D．在水溶液中全部电离的化合物
10．下列物质中不能导电的是： ( )
A． 熔化的NaOH B．蔗糖
C．盐酸溶液 D．固体KCl
11．下列物质属于弱电解质的是： ( )
A．BaS04 B．H20 C．玻璃 D．NH3
12．下列叙述中正确的是： ( )
A．水是一种极弱电解质
B．HCI在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和CL-
C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质
D．C02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质
13．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱
（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
（D）0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol.L-1
14．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）
（A）自来水 （B）0.5 mol.L-1盐酸
（C）0.5 mol.L-1醋酸 （D）0.5 mol.L-1氯水
15．下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）
（A）Ba(OH)2 (B)CH3COOH (C)Ca(OH)2 (D)NH3·H2O
16．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
（A）A为非电解质 （B）A是强电解质
（C）A是离子晶体 （D）A是弱电解质
17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)Ba(OH)2_______________________________________________________,
(2)CH3COOH_______________________________________________________,
(3)NH4HSO4_______________________________________________________,
(4)NaHCO3_______________________________________________________,
18．现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是____________________ ；
(2)以上物质属于电解质的是_________________；
(3)以上物质属于非电解质的是________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________。
拓展提高
1．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是 （ ） A．V1=102V2 B．V2=102V1
C． V1=2V2 D． V2=2V1
2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
3．将200mL0.1 mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa(OH)2的溶液混合(过滤)后，为使混合液显中性，需1 mol.L-1盐酸的体积是( )mL
4．将计算结果填人下列空白：
(1)pH=2的溶液中的[H+]是pH=4的溶液中[H+]的( ) 倍；
(2)pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH应是（ ）。
(3)pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是（ ）。
(4)PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的PH值是（ ）。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
学习目标
1．知道电离平衡常数的涵义。
2．能分析影响电离平衡的因素
3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
知识梳理
1． 醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。
1． 影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？
3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。
4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________；
5.盐类水解的实质____________________________，条件__________________________，特征____________________规律_________________________________________________________________， 表示方法：强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________________。
1． 如何判断盐溶液的酸碱性？
1． 解释泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）
1． 热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？
学习导航
1． 方法导引
(1)建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。
(2) 正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手，知 道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。
(3) 加强对盐类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。
2.例题解析
【例1】将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A． 溶液的PH增加
A． CH3COOH电离度变大
A． 溶液的导电能力减弱
A． 溶液中[OH-]减小
解析 CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。
答案：A
【例2】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A．NaOH(s) B．NaHCO3(s)
C．Na2S04(s) D．CH3COONa(s)
解析 A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。
B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。
C． NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。
D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。
答案：D
【例3】一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）
A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
解析 酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：
①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。
②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。
答案：B D
【例4】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
解析 此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数＞0.1mol，.A、D中n（Cl-） ＝n（SO42-） ＝0.1mol(水电离出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.
本题答案：C
基础训练
1．下列操作能使水的电离平衡向移动，而且溶液呈酸性的是（ ）
A、加入小苏打 B、滴加稀硫酸
C、加入FeCl3·6H2O晶体 D、加入NaOH
2．下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）
（A）Ba(OH)2 (B)CH3COOH
(C)Ca(OH)2 (D)NH3·H2O
3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
（A）A为非电解质（B）A是强电解质
（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质
4．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电
（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解
5. 25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],则溶液的pH值 ( )
A.＞7 B.＜7 C.＝7 D.不能确定
6. 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是 ( )
A.[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H+]＞[OH-]
B.[Na+]＞[H+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[OH-]
C.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
7. 碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 ( )
A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH
C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
8. 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、 ④(NH 4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是( )
A.⑤＜④＜③＜②＜① B.③＜⑤＜②＜④＜①
C.③＜②＜⑤＜④＜① D.③＜⑤＜④＜②＜①
9. 明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.[SO42-]＝[K+]＝[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
B.[SO42-]＝2[K+]＞[Al3+]＞[OH-]＞[H+]
C. [SO42-]＝[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
D.[SO42-]＋[OH-]＝[K+]＋[Al3+]＋[H+]
10. 为了配制[NH4+]:[Cl-]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
11. 某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是( )
A.NaOH B.ZnO C.ZnCO3 D.Fe2O3
12．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A. [NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
B. [NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C. [Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
D. [Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
13．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1） KF _______________________________________________________,
（1） NH4NO3_______________________________________________________,
（1） Na2SO4 _______________________________________________________,
（1） CuSO4_______________________________________________________。
14. 蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么 请说明其原因.
A K2CO3_______________________________________________________,
B Ba(HCO3)2_______________________________________________________,
C Na2SO3_______________________________________________________,
D.NaAlO2_______________________________________________________。
15. 在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质：（填字母）
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________。
(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是_____________。
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________。
(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______________。
拓展提高
1．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3；KHCO3 解释原因。
2．常温下，pH=5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为____，由水电离出的[H＋]之比为____。
3．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。
4. BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是 _________________ .
(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________
第3节 沉淀溶解平衡
学习目标
1． 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
1． 知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算
3．熟悉溶度积与溶解度的相互换算。
知识梳理
1. 象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种___________________________，即沉淀溶解平衡。
1. 沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。
一定温度下，难溶电解质在水中达到平衡时，也存在着一个平衡常数，叫做____________或____________，用符号_________表示，溶度积只与____________和_____________有关，与________无关，反映了物质在水中的__________。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示为：
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=_______________________
影响沉淀平衡的因素有______________________________________。
3．由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为________________，若难溶解电解质类型相同，则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀；根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：
QC= [An+] m[Bm-]n
若QC若QC=Ksp_______________________________________________________,
若QC>Ksp_______________________________________________________。
4．碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大，为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐？
5．解释水垢的成分形成原因。
学习导航
1． 方法导引
（1）用类比的方法，从化学平衡出发，引出沉淀平衡也属于化学平衡，因此具有化学平衡的共同特点，从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质，达到平衡时所得溶液为饱和溶液，推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时，必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度（mol·1-1或mol·dm-3）。
（2）根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：
QC= [An+] m[Bm-]n
若QC若QC=Ksp为饱和溶液，体系处于平衡状态
若QC>Ksp为过饱和溶液，体系中有沉淀生成
（3）由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀；用此原理 可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。
（4）在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。
对于同类的沉淀物（如MA型）来说，Ksp小的先沉淀，但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。
当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子目的。
1． 例题解析
【例1】25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g ·L-1,求它的溶度积.
解析 AgCl的相对分子质量为143.3, AgCl饱和溶液物质的量浓度为:
0.00192 g ·L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.34×10-5mol·L-1
根据AgCl在溶液中的离解:
AgClAg+ + Cl--
溶液中应有 [Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol·L-1
所以AgCl的Ksp= [Ag+][Cl-]=(1.34×10-5 ) 2=1.80×10-10 mol2.L-2
【例2】18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。
解析 设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为x mol·L-1,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:
Mg(OH)2Mg2+ + 2OH--
溶液中应有[Mg2+]=χmol.L-1 [OH-]=2χmol.L-1
Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ．(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3
χ=1.65×10-4(mol.L-1)
答：饱和溶液中Mg2+的浓度为1.65×10-4mol.L-1
基础训练
1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为（ ）
A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy2
2．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断
3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（ ）
A.HgS； B.Ag2S C.MnS； D.CuS
4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（ ）
A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、CuS、ZnS、MnS；
C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS
5.下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
6.下列说法正确的是（ ）
A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；
B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。
7.根据的数据计算298K时AgBr的Ksp值是（ ）
A.5.4×10-13 B.2.1×10-12 C.3.6×10-4 D.4.4×10-20
8.1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（ ）
A.4.24×10-8 B.3.50×10-11 C.2.36×10-10 D.8.74×10-12
9.CuS沉淀可溶于（ ）
A.热浓硝酸 B.浓氨水 C.盐酸 D.醋酸
10.根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（ ）
A.BaSO4 B.CaCO3 C.AgCl D.AgI
11．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。
12．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有 现象产生，其离子反应式为 ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有 现象产生，其离子反应式是 。说明 .
13．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有 现象，其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。在PbCL2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，现象为 其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。
14．已知Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是 。
15. 在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？
拓展提高
1．已知 mol3·L-3计算：
（1）Mg(OH)2在水中的溶解度；
（2）Mg(OH)2在0.01mol·1-1NaOH溶液中的溶解度；
（3）Mg(OH)2在0.01mol·1-1MgCl2溶液中的溶解度。
2．在0.05 mol·1-1CuSO4溶液中通入H2S至饱和（0.1 mol·1-1）溶液中残留的Cu2+浓度等于多少？（不考虑H++S2-HS-）
[Ksp(CuS)=1.27×10-36;(K1·K2)H2S=1×10-19]
3．一溶液中，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05mol·1-1，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH值应控制在何范围？
第4节 离子反应
学习目标
1．理解离子反应发生的条件。
2．用理论判断离子反应能否发生。
3．了解离子反应的实际应用。
4．使学生理解酸碱中和滴定的原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
知识梳理
1． 所谓离子反应是指________________________________________________________。
2． 离子反应发生的条件有_______________、____________________、____________________________、_______________________；请各举一例（文字及离子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。
2．判断离子反应能否发生的理论依据有__________________和 _________________；越大，表明反应的趋势越________________，反应可以自发进行。
3．解释并写出离子方程式：
（1） 胃酸过多吃胃舒平____________________________________________________;
（1） 硬水的形成____________________________________________________________;
（3） 硬水的软化__________________________________________________________________________
4．举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。
5． 酸碱中和反应的实质是______________________________________________________ 酸碱中和滴定的理论依据____________________________________________________， 酸碱中和滴定的原理是_____________________________________________________； 酸碱中和滴定的操作过程为___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
应注意的问题有____________________________________________________________。
学习导航
1． 方法导引
（1） 在必修1中学生已经学习了离子反应的知识，本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念，离子方程式的书写及离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体生成弱电解质），再通过已经学习的有关知识，进一步总结离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应）；看书总结离子反应能否进行的理论判据，知道两种判据的关系；看书总结离子反应在各个领域的重要应用。
（2）酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行：
（A）从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；
（B）从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；
（C）从盐类水解的角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色的突变情况。
中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去 气泡、滴定、滴定终点的判断等示范，以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。
1． 例题解析：
【例1】下列离子组中，能大量共存的是
A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 — Fe2 NO3－
C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42— D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－
解析 离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应的分几种情况：（1）生成沉淀（2）生成气体（3）生成弱电解质（4）发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型的反应。发生反应的离子在溶液中就不能共存。A项中、OH－ NH4＋反应生成一水合氨，B项中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O，C项中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。
答案：D
【例2】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
解析 一支25 mL的滴定管，0刻度在上端，25 mL刻度在下端。25 mL刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸。若把液面刻度在5 mL的所有盐酸全部放入烧杯中，则进入烧杯中的盐酸体积大于20 mL。此时用等浓度的NaOH溶液中和该盐酸，所需体积一定大于20 mL 。
答案： A
基础训练
1.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
HCO3—+ OH— ＝CO32— + H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体
2Fe3++S2-＝2Fe2+ + S↓
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸
3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑
2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl
4.有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。则某同学还需要鉴定下列离子中的（ ） ①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2- ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+⑩AlO2-
A、③⑤⑥⑦⑩ B、④⑦⑧⑨
C、①②⑤⑥⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
5.在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-
C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-
6.下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H＋、Na＋、NO3－、SO32－ B.AlO2－、OH－、Na＋、NH4＋
C.Fe3＋、SCN－、SO42－、Cl－ D.Fe3＋、HS－、Cl－、NH4＋
7.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进
行实验。
（1）逐滴加入6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透
明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白
色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是 （ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是（ ）
(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
9.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH
溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
10. 在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是（ ）
(A)NH4+、AlO2-、Na+ (B)Al3+、OH-、Na+
(C)Cu2+、Cl-、Na+ (D) Na+、CO32-、Cl-
11.浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）
A 1 B 2 C 3 D 4
12.已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.Al3+、Mg2+、Cl- B.CH3C00-、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl—、I- D.Na+、NH4+、Cl-
13.在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：
RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价是___________
（2）R元素的原子最外层的电子数是 .
14.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________________，原因是
______________________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是____________________，原因是________________________。
15.用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。
A偏低 B偏高 C无影响
请用序号填空
（1） 用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液___________________________________，
（1） 未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_______________________________________ ,用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液________________________________________,滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________________________________,锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水___________________________________________________。
拓展提高
1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00mL进行实验。
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl2后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
①判断K+、Cl－是否存在？K+ Cl- （填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 。
2 .氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100molL-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
1. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________ 。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________。
科学前沿
“非平衡态的引透”之谜
化学历来是以研究平衡态为己任的。打开任何一本化学教科书，都会发现化学平衡反应式举目皆是，诸如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化合反应平衡、沉淀溶解平衡、络合物平衡等等。在化学史上，许多化学家也以创立化学平衡原理而名垂青史，如德国化学家奥斯特瓦尔德，法国物理学家勒夏特列等等。近一个世纪以来，化学家们在化学平衡理论的指导下，取得了一系列重大的成就。然而，化学仅仅是研究平衡态的吗 早在本世纪20年代，丹麦的克里斯琴森和荷兰的克雷默斯两位化学家就提出了链式反应的机理。以后，苏联著名化学家谢苗诺夫经过长期研究，提出了著名的分枝链式反应机理，用化学反应流程图可表示如下：
反应物→反应历程→生成物
这一过程的相应实质是：平衡→非平衡→平衡
谢苗诺夫认为，任何化学反应之所以能够“一触即发”，都是由非平衡引起的，正是非平衡，才使物质由一种化学形态变成了另一种化学形态。因此可以说，非平衡态是化学反应的根源，而平衡态是化学反应的结果。一些科学家以氢和氯生成氯化氢为例，说明了非平衡态的重要性。从一个平衡态向另一个平衡态的过渡中，真是历经艰险，充满了非平衡态。
化学研究由平衡态向非平衡态的大转移，预示着化学家将“无视”许多平衡反应，而探索更多更新的非平衡问题。在非平衡态这块尚未完全开垦的处女地上，究竟能结出多少硕果 哪位化学家将摘录皇冠 我们将拭目以待。
本章测试题
（时间：90分钟 共100分）
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137
第I卷（选择题 共50分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－
C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－
2、纯水在20℃和80℃时的pH（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
3、 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH— ＝PO43—+ 2H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O
4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（ ）
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
6、将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ）
A．加热该酸至沸腾也不分解
B．该酸可以与石灰石反应放出CO2
C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1
8、 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A．PH值为5 B．一定是酸溶液
C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为9
9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（ ）
A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱
C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI10、 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是（ ）
A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1
C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项符合题意）
11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅
12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是（ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数增大
13、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
A. c( NH4+ )＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c( NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（ ）
A 硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D 醋酸钾晶体
15、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A H+的物质的量相同 B 物质的量浓度相同
C H+的物质的量浓度不同 D H+的物质的量浓度相同
16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A.NH4+、NO3－、CO32－、Na＋ B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－
C.NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－ D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－
17、 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ ）
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
18、 室温时，0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是（ ）
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入等体积0.01 mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
C. 加入等体积0.0l mol·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH>7
D．加入等体积0.01 mo1·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（ ）
A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）
A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>②
第II卷（非选择题 共50分）
三、（本题包括5个小题，共34分）
21．（4分） 某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2 ，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。
22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
23、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是
24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、 Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。
试回答有关问题：
①判断K+、Cl－是否存在？K+ Cl- （填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为
25、（4分） 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c) 即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_____________
四、计算题（本题包括2小题，共16分）
26、（8分） 重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10 -15 mo12·L-2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=-lg[D+]，试求该温度下：
①重水的pD＝？
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=？
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=？
④在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？
27、（8分） 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mo1·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
（ 有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－ ）
综合测试题（一）
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108
1、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（ ）
1 燃烧时发生氧化反应②充分燃烧产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
2.将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45KJ热量，同样条件下1摩尔氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )
A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ
3、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A、I2 B、BaCO3 C、CO2 D、C6H12O6(葡萄糖)
4、 下列说法正确的是( )
A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
5、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl―、SO42－ B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42－
C．H＋、Cl―、CH3COO―、NO3－ D． K＋、AlO2－、NO3－、OH―
6．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）
7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行
8.反应2SO2+O22SO3 ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ,则这段时间为 （ ）
A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
9. 反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ； ΔH = -46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高K增加 B 随压强升高K增加
C．随温度升高K减小 D随压强升高K减小
10．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）
11、 当CH3COOH CH3COO-+H+ 已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( )
A．CH3COONa B．NH3·H2O C． HCl D．H2O
12．下列叙述正确的是：( )
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极
13. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )
A.稀释 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C、用氨水与少量的二氧化硫反应
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3
D、硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
15. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A、T1P2，m+n>p，△H>0
B、T1>T2，P10
C、T1>T2，P1D、T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0
16.根据热化学方程式：S(s)+O2(g) == SO2(g)；△H =-297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是( )
A.S(g)+O2(g) == SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1
B.S(g)+O2(g) == SO2(g) ；△H=Q，Q值小于297.23 kJ. mol—1
C. SO2(g == S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol—1
D. SO2(g) == S(g+O2(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol—1
17. 用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
18. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )
A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数
C．c(NH4+) D．c(NH2-)
9. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C.2 s时物质A的转化率为70％
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
20. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：( )
A． 反应的化学方程式为：2MN
B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C． t3时，正反应速率大于逆反应速率
D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍
三、填空题（本题包括5小题，共22分）
21．（2分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。
22. （8分）一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生________腐蚀，其正极反应式为__________________，负极反应式为__________________，电池总反应式为________________________；若钢铁表面的水膜呈酸性，则此时钢铁发生____________腐蚀，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为_____________________，电池总反应式为______________。
23．（5分）对于A + 2B(g) n C(g) ；△H在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为_______；当n=3时，A的状态为_______。
（3）若A为固态，增大压强，C的百分含量减少，则n=________。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为____热反应。
24．（3分）某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是_________________________。现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是________________________，此时c(HCO3-)的物质的量浓度为_________________________(体积变化忽略)。
25. （4分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么
(1)若用蒸馏水应加入 mL
(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL
(3)若用pH＝2的盐酸应加入 mL；
(4)若用0．01m01·L－1H2SＯ4应加入 mL。
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
26. （4分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH〉7, 试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+ H2O H3O++OH－; △H>0kJ·mol－1
现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是___________（填编号）
A.向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入Cu(NO3)2
C. 加热水至100℃[其中c(H+)=1×10－6mol·L－1] D. 向水中加入(NH4)2SO4
（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_______色，溶液呈_____性(填酸、碱或中)；若用pH计测定，则pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)
27．（14分 ）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1) 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①____________________②__________________③____________________________
④____________________⑤___________________。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
五、计算题（本题包括2小题，共10分）
28．(6分)将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1） 氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2） 此一元弱酸的物质的量浓度？
29．（4分）如图所示的电解装置中，A池盛有200ml饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？
（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）
综合测试题（二）
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
1、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A、 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B、 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C、 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D、 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
2．某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为 ( )
A 1.8×10-7 % B 1.0×10-2 % C 1.8×10-9 % D 1.8×10-14 %
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1
B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1
C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1
D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1
4、 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A 铁棒附近产生OH- B 铁棒被腐蚀
C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒上放出O2
5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
A．大于25.3% B 小于25.3% C 等于25.3% D 约等于25.3%
6．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（ ）
A. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＜0 B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＞0 D. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＜0
7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )
A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b
8. 下列说法不正确的是( )
A、0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
B、在大试管中加入5~10mL1mol/LHCl，再加入1mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶
C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]
D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
9. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－) A．c(H+)>c(OH－) B．c(HCN) C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1 D．c(HCN)+c(CN－) =0.2mol·L—1
10. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入01 mol·L1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l mol·L1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）
11．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A T1＜T2，P1＜P2 B T1＜T2，P1＞P2
C T1＞T2，P1＞P2 D T1＞T2，P1＜P2
12.在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c1，其电离度为α1；第二杯甲酸溶液的浓度为c2，其电离度为α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓度恰为c1，则必然有( )
A 第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值
B c1>c2
C α1<α2
D α1>α2
13.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
14．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-== Cu2++2NO2↑+2H2O
B、纯碱与水反应：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-= H2O
16．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少
D 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
17．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）
A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小
C．C的百分含量一定比原来平衡时大 D．A的转化率一定比原来平衡时大
18．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g) C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3 mol/L，［B］＝0.2 mol/L，［C］＝0.15 mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
A 0.5 mol B 0.8 mol C 0.9 mol D 1.2 mol
19. 在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d
C. Z的体积分数减小 D．X的转化率下降
20. 室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度[H+]是( ) (mol·L-1)
A 0.1/(a+b) B 0.1b/(a+b) C 1×107 D 1×10-7
三、填空题（本题包括5小题，共24分）
21.（2分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H== -92.4KJ·mol-
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是
22．（5分）某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；
23.（5分） 向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1︰2，发生如下反应：4NH3+O2 4NO+6H2O(g)。
⑴上述反应在一定条件下2min后该反应的△H--T△S== 0,此时该反应达到_______状态，NH3为2mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为__________，O2的平衡浓度为_____________。
⑵在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡________移动，如果总压强保持不变，平衡_________移动。
24.（4分） 现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1） 若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2） 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3) 在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
25.（8分） 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－） ②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）
③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋） ④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）
填写下列空白:
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于” 下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）____________ c（OH－）。
四、推断题（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）下列各物质转化关系如图所示，
A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
根据上述一系列关系回答：
(1)填写物质的化学式：A ，B 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J___________。
②E和盐酸反应 。
③F生成G 。
五、实验题（本题包括2小题，共8分）
27.（2分）某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①应选择 作指示剂。
②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）
A．1mol/L 50mL B．0.20mol/L 25mL
C．0.02mol/L 5mL D．5mol/L 10mL
28.（6分）已知25℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因而pH增大。你认为上述解释中 （“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3
（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”“减少”或“不变”）。
六、计算题（本题包括1小题，共10分）
29.（10分） 将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）
【参考答案】
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
基础训练
1. D 2. D 3. D 4. C 5. CD 6. CD 7. C 8. B 9. D 10. B D 11. B 12. A 13. D 14.B 15. BD 16. BC 17.略 18. (1)a h (2)a c e h (3)b f g (4) a b c h
拓展提高
1. B 2. D 3 .40 4. (1)100 (2) 7 (3) 3.26 (4) 11.7
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
基础训练
1. BC 2. BD 3. BC 4. C 5. C 6. CD 7. A 8. D 9. C 10. B 11. BC 12. A
13. (1)碱性 (2)酸性 (3)中性 (4)酸性
14. A.K2CO3,虽然加热促进K2CO3水解，但生成的KHCO3与KOH反应仍生成K2CO3 B.BaCO3,Ba(HCO3)2受热分解生成BaCO3、H2O、CO2 C.Na2SO4,Na2SO3在蒸发过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4 D. NaAlO2、NaAlO2虽然能水解，但NaAlO2难挥发，加热无法促使水解完全，相反到一定浓度时逆向进行。
15. (1)D F (2)C E (3)A (4)B
拓展提高
1.H2SO4、、AlCl3、NaNO3、Na2CO3、KHCO3。（原因略）
2. α2=10000α1 1：10000
3、一定物质的量的醋酸溶液冲稀100倍，测其PH（还有其它方法合理即可）
4、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl
(2)不合理 因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1
(3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中
(4)BiOCl＋H2OBiOCl＋2H+＋2Cl-,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解
第3节 沉淀溶解平衡
基础训练
1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.D
11. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色
12. 黄色沉淀 Pb2++2I- = PbI2 黄色沉淀 Pb2++2I- = PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡
13． 沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2++H2O+CO2 +2Ac- HAc与CaCO3电离出的CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。在PbCl2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，又生成了一种新的沉淀PbCO3。反应如下：
PbCl(s) + CO32—PbCO3(s) + Cl--
由于反应生成了更难溶解的PbCO3沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbCO3沉淀的方向移动，所以PbCl2沉淀溶解。
14. 10.7
15．QC=2.2×10-7>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。
拓展提高
1．（1）S=1.1×10-4mol·L-1
(2) S=5.6×10-8mol·L-1
(3) S=1.18×10-6mol·L-1
2．解：反应式：Cu2++2H2SCuS+2H+
c(H+)=2×0.05=0.1mol·L-1
3．解：（1）计算Fe3+离子定量沉淀完全所需溶液的最低pH值。
pH=3.14
（2）计算Fe2+离子不能生成Fe(OH)2沉淀时溶液的最高pH值：pH=6.49
即溶液pH值应控制在3.14~6.49之间可将Fe3+离子沉淀完全而不生成Fe(OH)2沉淀。
第4节 离子反应
基础训练
1. D 2 .D 3. C 4. B 5. B 6. A B 7. D 8. B D 9. C 10. D 11. A 12. A D 13. +5 7
14. 溶液显红色。碳酸钠水解（或答CO32－＋2H2O HCO3－＋OH－）溶液呈碱性，使溶 液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。加入CaCl2后，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓使水解平 衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。
15.(1)B (2) B (3) A (4) A (5) C
拓展提高
1. ①A B ②[K+]≥0.2mol.L-1 [SO 42－]=0.1 mol.L-1 [CO32－]=0.2 mol.L-1 [NH4+]=0.4 mol.L-1
2.（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍 H2O的物质的量为0.12mol n＝8 （3）90%
3. 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝2H2O+BaSO4
SO42- +Ba2+＝BaSO4
本章测试题
一．1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A
二．11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D
三. 21 大于； 室温时水的KW=1×10－14 mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。
22.（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）
（2）＞b（多选扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 （注：本题解答要操作简单、现象明显）
23.（1） K2CO3 当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。
（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。
（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。
（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。
（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。
24. ①A B ②[K+]≥0.2mol.L-1 [SO 42－]=0.1mol.L-1 [CO32－]=0.2mol. .L-1 [NH4+]=0.4mol.L-1 25. (c)(j)(k)(m)
四、26.①[D+]=[OD-]=4×10-8mol.L-1pD=-lg[D+]=-lg4×10-8=8-2lg2≈7.4;
②pD=-lg[D+]=-lg16×10-14≈12.8;③pD=-lg[D+]=-lg0.01=2; ④[D+]=0.1(mol.L-1);pD=-lg[D+]=-lg0.1=1.
27. 解:根据有关化学方程式得: IO3－ ~ 6S2O32－ n(IO3－)=0.03mol/L×18×10－3L÷6=9×10－5mol m( KIO3)= 9×10－5mol×214g/mol=19.26mg 每千克食盐含KIO319.26mg÷0.428=45mg>40 mg） 该食盐合格
综合测试题一
一、1.D 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C 10.A
二、11.C 12.AC 13.B 14.D 15.B 16.AD 17.A 18.B 19.AD 20.D
三、21. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—
22.吸氧 ，O2 +2H2O+4e- == 4OH—（1分），Fe -- 2e-==Fe2+，2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2；
析氢，2H+ +2e-=H2↑, Fe - 2e- ==Fe2+，2H+ +Fe== H2↑+ Fe2+
23．固或液；固或液，气；n >3；放
24．CO32-水解，c(CO32-)减小；CO2与Na2CO3发生反应生成NaHCO3 0.12mol/L
25. (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85
四、26. (1)BD (2) 红，中；小于
27. (1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度
(3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E
五、28.（1）0.04mol·L-1 (2)0.025mol·L-1
29.(1)A池：2Cl- - 2e- == Cl2↑B池：4OH––4e– == 2H2O + O2↑，VCl2== 224mL VO2== 112mL
(2) A池：pH=13 B池：pH=1
综合测试题二
一、1．A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.A
二、11.C 12.AD 13.B 14.A 15.AD 16.AD 17.CD 18.C 19.B 20.D
三、21.该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量总少于92.4KJ。
22. 大于 水的电离反应：H2OH＋＋OH－是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW增大
（1）10∶1
（2）9∶2
23. ⑴平衡，0.05mol·L-1·min-1，0.975mol·L-1；⑵不，向正反应方向
24. (1) 小于 (2) ①逆反应 ② 0≤x＜3 (3) 小于
25. (1) NH4Cl, ① (2) NH4Cl、NH3·H2O; NH4Cl、HCl (3) 小于, 大于
四、26.（1）A:Al2O3 B: O2 (2) ①3AlO2-- +Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓②Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
③Fe2+ +2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+2NH4+ 4 Fe(OH)2+ 2H2O + O2 == 4 Fe(OH)3
五、27．①甲基橙（或酚酞） ②B
28．乙 (1)B (2)乙 增大
六、29．(1)H2和H2O,或CO和CO2 (2)2–2a – b第第2 第3接
Ag
C
HCl
A
Ag
Ag
HCl
C
Ag
Fe
HCl
B
Ag
Ag
HCl
D
四种实验装置
HI%
T2
T1
P1
P2
不同条件的平衡关系
t
n
T1P2
T2P2
T2P1
②
①
Δ
通入空气
稀盐酸
稀盐酸
强碱
J
高温
电解
A
熔融
B
C
D
A
E
H
I
F
D
G
加入 NH3·H2O
物质间的转化关系
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第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
学习目标
1． 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
1． 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
1． 初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
1． 弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。
知识梳理
1． 水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
1． 水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且 [OH-]越___碱性越强。
1． 人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为： pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]， [H+]_______， pH _____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
1． 强电解质是指________________________________________________________，
弱电解质是指_______________________________________________________,
在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
1． 溶剂化作用是指_____________________________________________________。
学习导航
1． 方法导引
（1） 弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。
（1） 有关pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液pH的方法有哪些？
（1） 从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。
（1） 回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？
2.例题解析
【例1】90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是
A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定
解析 25℃时，在纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol.L-1, pH=7, Kw =[H+][OH-]=1×10-14 mol2.L-2;当温度升高时，纯水的电离度增大,[H+]=[OH-]>1×10-7mol.L-1, pH=7,Kw=[H+][OH->]1×10-14 mol2.L-2。
中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系[H+]=[OH-]。
【例2】 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是 ( )
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG<0
C．常温下0.1 mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1 mol.L-1盐酸溶液的AG=12
解析 中性溶液[H+]=[OH-]，则AG=0；酸性溶液[H+]> [OH-]，则AG>0；0.1 mol.L-1盐酸溶液中，[H+]=0.1 mol.L-1：，[OH-]=1×10-13 mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。
【例3.】 PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为 ( )。
A．3.2 B，4.0 C．4.2 D．5.0
解析. 混合后[H+]=（10-5 V+10-3×2V）/3V=6.7×10-4 mol.L-1，PH= —lg[H+]=3.2
基础训练
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH -]为
A．1.0×10-7 mol.L-1 B．1.0×10-6 mol.L-1
C．1.0×10-2 mol.L-1 D．1.0×10-12 mol.L-1
2.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为
A. 8.3 B.8.7 C. 9 D.9.7
3．下列溶液，一定呈中性的是( )
A 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 ( )
C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液
4．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol.L-1，则[OH-]是 ( )
A．1×10-8 mol.L-1 B．1×10-7 mol.L-1
C．1 ×10-6 mol.L-1 D1×10-5 mol.L-1
5．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化
A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大
C、[OH-]增大 D、[H+]减小
6．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）
A、pH值升高 B、[H+]和[OH-]的乘积增大
C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
7．关于电解质的说法错误的是（ ）
A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质
B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D．电解质是化合物，单质一定不是电解质
8．100℃时，（KW=1×10-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是（ ）
A、pH=6显弱酸性 B、[H+]=10-6mol.L-1，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
9．强电解质是指 ( )
A．导电能力很强的物质
B．可溶性盐类
C．在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物
D．在水溶液中全部电离的化合物
10．下列物质中不能导电的是： ( )
A． 熔化的NaOH B．蔗糖
C．盐酸溶液 D．固体KCl
11．下列物质属于弱电解质的是： ( )
A．BaS04 B．H20 C．玻璃 D．NH3
12．下列叙述中正确的是： ( )
A．水是一种极弱电解质
B．HCI在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和CL-
C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质
D．C02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质
13．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱
（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
（D）0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol.L-1
14．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）
（A）自来水 （B）0.5 mol.L-1盐酸
（C）0.5 mol.L-1醋酸 （D）0.5 mol.L-1氯水
15．下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）
（A）Ba(OH)2 (B)CH3COOH (C)Ca(OH)2 (D)NH3·H2O
16．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
（A）A为非电解质 （B）A是强电解质
（C）A是离子晶体 （D）A是弱电解质
17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)Ba(OH)2_______________________________________________________,
(2)CH3COOH_______________________________________________________,
(3)NH4HSO4_______________________________________________________,
(4)NaHCO3_______________________________________________________,
18．现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是____________________ ；
(2)以上物质属于电解质的是_________________；
(3)以上物质属于非电解质的是________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________。
拓展提高
1．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是 （ ） A．V1=102V2 B．V2=102V1
C． V1=2V2 D． V2=2V1
2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
3．将200mL0.1 mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa(OH)2的溶液混合(过滤)后，为使混合液显中性，需1 mol.L-1盐酸的体积是( )mL
4．将计算结果填人下列空白：
(1)pH=2的溶液中的[H+]是pH=4的溶液中[H+]的( ) 倍；
(2)pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH应是（ ）。
(3)pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是（ ）。
(4)PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的PH值是（ ）。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
学习目标
1．知道电离平衡常数的涵义。
2．能分析影响电离平衡的因素
3．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
知识梳理
1． 醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。
1． 影响电离常数的因素有哪些？分别是怎样影响的？
3．__________表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。
4．醋酸钠溶液显_________性，解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________；向溶液中滴加少量农盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______；向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________；
5.盐类水解的实质____________________________，条件__________________________，特征____________________规律_________________________________________________________________， 表示方法：强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐，________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠____________________。
1． 如何判断盐溶液的酸碱性？
1． 解释泡沫灭火器的原理。（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）
1． 热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？
学习导航
1． 方法导引
(1)建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。
(2) 正确认识盐类水解反应的实质是学习盐类水解的关键。可分三步来认识。首先从实验入手，知 道盐类的水溶液不一定都是中性的；其次以醋酸钠为例分析推理，探索原因；最后小结盐类水解的实质和概念、盐类水解和酸碱中和反应的关系及影响盐类水解的原因。关于强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐水解原理的学习，建议采取自己思考分析、阅读课文、动手实验、得出结论的方法。
(3) 加强对盐类水解实质的认识，正确书写盐类水解的离子方程式。
2.例题解析
【例1】将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A． 溶液的PH增加
A． CH3COOH电离度变大
A． 溶液的导电能力减弱
A． 溶液中[OH-]减小
解析 CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。
答案：A
【例2】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A．NaOH(s) B．NaHCO3(s)
C．Na2S04(s) D．CH3COONa(s)
解析 A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。
B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。
C． NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。
D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。
答案：D
【例3】一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）
A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
解析 酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：
①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。
②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。
答案：B D
【例4】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
解析 此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数＞0.1mol，.A、D中n（Cl-） ＝n（SO42-） ＝0.1mol(水电离出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.
本题答案：C
基础训练
1．下列操作能使水的电离平衡向移动，而且溶液呈酸性的是（ ）
A、加入小苏打 B、滴加稀硫酸
C、加入FeCl3·6H2O晶体 D、加入NaOH
2．下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）
（A）Ba(OH)2 (B)CH3COOH
(C)Ca(OH)2 (D)NH3·H2O
3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
（A）A为非电解质（B）A是强电解质
（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质
4．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电
（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解
5. 25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],则溶液的pH值 ( )
A.＞7 B.＜7 C.＝7 D.不能确定
6. 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是 ( )
A.[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H+]＞[OH-]
B.[Na+]＞[H+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[OH-]
C.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
7. 碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 ( )
A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH
C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
8. 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、 ④(NH 4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是( )
A.⑤＜④＜③＜②＜① B.③＜⑤＜②＜④＜①
C.③＜②＜⑤＜④＜① D.③＜⑤＜④＜②＜①
9. 明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.[SO42-]＝[K+]＝[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
B.[SO42-]＝2[K+]＞[Al3+]＞[OH-]＞[H+]
C. [SO42-]＝[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
D.[SO42-]＋[OH-]＝[K+]＋[Al3+]＋[H+]
10. 为了配制[NH4+]:[Cl-]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
11. 某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是( )
A.NaOH B.ZnO C.ZnCO3 D.Fe2O3
12．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A. [NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
B. [NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C. [Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
D. [Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
13．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1） KF _______________________________________________________,
（1） NH4NO3_______________________________________________________,
（1） Na2SO4 _______________________________________________________,
（1） CuSO4_______________________________________________________。
14. 蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么 请说明其原因.
A K2CO3_______________________________________________________,
B Ba(HCO3)2_______________________________________________________,
C Na2SO3_______________________________________________________,
D.NaAlO2_______________________________________________________。
15. 在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质：（填字母）
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是_____________。
(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是_____________。
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是_______________。
(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______________。
拓展提高
1．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3；KHCO3 解释原因。
2．常温下，pH=5的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为____，由水电离出的[H＋]之比为____。
3．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。
4. BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是 _________________ .
(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________
第3节 沉淀溶解平衡
学习目标
1． 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
1． 知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算
3．熟悉溶度积与溶解度的相互换算。
知识梳理
1. 象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种___________________________，即沉淀溶解平衡。
1. 沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。
一定温度下，难溶电解质在水中达到平衡时，也存在着一个平衡常数，叫做____________或____________，用符号_________表示，溶度积只与____________和_____________有关，与________无关，反映了物质在水中的__________。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示为：
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=_______________________
影响沉淀平衡的因素有______________________________________。
3．由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为________________，若难溶解电解质类型相同，则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀；根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：
QC= [An+] m[Bm-]n
若QC
若QC>Ksp_______________________________________________________。
4．碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大，为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐？
5．解释水垢的成分形成原因。
学习导航
1． 方法导引
（1）用类比的方法，从化学平衡出发，引出沉淀平衡也属于化学平衡，因此具有化学平衡的共同特点，从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质，达到平衡时所得溶液为饱和溶液，推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时，必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度（mol·1-1或mol·dm-3）。
（2）根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：
QC= [An+] m[Bm-]n
若QC
若QC>Ksp为过饱和溶液，体系中有沉淀生成
（3）由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀；用此原理 可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。
（4）在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。
对于同类的沉淀物（如MA型）来说，Ksp小的先沉淀，但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。
当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子目的。
1． 例题解析
【例1】25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g ·L-1,求它的溶度积.
解析 AgCl的相对分子质量为143.3, AgCl饱和溶液物质的量浓度为:
0.00192 g ·L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.34×10-5mol·L-1
根据AgCl在溶液中的离解:
AgClAg+ + Cl--
溶液中应有 [Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol·L-1
所以AgCl的Ksp= [Ag+][Cl-]=(1.34×10-5 ) 2=1.80×10-10 mol2.L-2
【例2】18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。
解析 设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为x mol·L-1,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:
Mg(OH)2Mg2+ + 2OH--
溶液中应有[Mg2+]=χmol.L-1 [OH-]=2χmol.L-1
Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ．(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3
χ=1.65×10-4(mol.L-1)
答：饱和溶液中Mg2+的浓度为1.65×10-4mol.L-1
基础训练
1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为（ ）
A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy2
2．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断
3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（ ）
A.HgS； B.Ag2S C.MnS； D.CuS
4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（ ）
A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、CuS、ZnS、MnS；
C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS
5.下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
6.下列说法正确的是（ ）
A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；
B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。
7.根据的数据计算298K时AgBr的Ksp值是（ ）
A.5.4×10-13 B.2.1×10-12 C.3.6×10-4 D.4.4×10-20
8.1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（ ）
A.4.24×10-8 B.3.50×10-11 C.2.36×10-10 D.8.74×10-12
9.CuS沉淀可溶于（ ）
A.热浓硝酸 B.浓氨水 C.盐酸 D.醋酸
10.根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（ ）
A.BaSO4 B.CaCO3 C.AgCl D.AgI
11．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。
12．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有 现象产生，其离子反应式为 ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有 现象产生，其离子反应式是 。说明 .
13．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有 现象，其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。在PbCL2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，现象为 其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。
14．已知Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是 。
15. 在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？
拓展提高
1．已知 mol3·L-3计算：
（1）Mg(OH)2在水中的溶解度；
（2）Mg(OH)2在0.01mol·1-1NaOH溶液中的溶解度；
（3）Mg(OH)2在0.01mol·1-1MgCl2溶液中的溶解度。
2．在0.05 mol·1-1CuSO4溶液中通入H2S至饱和（0.1 mol·1-1）溶液中残留的Cu2+浓度等于多少？（不考虑H++S2-HS-）
[Ksp(CuS)=1.27×10-36;(K1·K2)H2S=1×10-19]
3．一溶液中，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05mol·1-1，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH值应控制在何范围？
第4节 离子反应
学习目标
1．理解离子反应发生的条件。
2．用理论判断离子反应能否发生。
3．了解离子反应的实际应用。
4．使学生理解酸碱中和滴定的原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
知识梳理
1． 所谓离子反应是指________________________________________________________。
2． 离子反应发生的条件有_______________、____________________、____________________________、_______________________；请各举一例（文字及离子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。
2．判断离子反应能否发生的理论依据有__________________和 _________________；越大，表明反应的趋势越________________，反应可以自发进行。
3．解释并写出离子方程式：
（1） 胃酸过多吃胃舒平____________________________________________________;
（1） 硬水的形成____________________________________________________________;
（3） 硬水的软化__________________________________________________________________________
4．举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。
5． 酸碱中和反应的实质是______________________________________________________ 酸碱中和滴定的理论依据____________________________________________________， 酸碱中和滴定的原理是_____________________________________________________； 酸碱中和滴定的操作过程为___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
应注意的问题有____________________________________________________________。
学习导航
1． 方法导引
（1） 在必修1中学生已经学习了离子反应的知识，本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念，离子方程式的书写及离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体生成弱电解质），再通过已经学习的有关知识，进一步总结离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应）；看书总结离子反应能否进行的理论判据，知道两种判据的关系；看书总结离子反应在各个领域的重要应用。
（2）酸碱中和滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行：
（A）从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；
（B）从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；
（C）从盐类水解的角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色的突变情况。
中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去 气泡、滴定、滴定终点的判断等示范，以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。
1． 例题解析：
【例1】下列离子组中，能大量共存的是
A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 — Fe2 NO3－
C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42— D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－
解析 离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应的分几种情况：（1）生成沉淀（2）生成气体（3）生成弱电解质（4）发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型的反应。发生反应的离子在溶液中就不能共存。A项中、OH－ NH4＋反应生成一水合氨，B项中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O，C项中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。
答案：D
【例2】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
解析 一支25 mL的滴定管，0刻度在上端，25 mL刻度在下端。25 mL刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸。若把液面刻度在5 mL的所有盐酸全部放入烧杯中，则进入烧杯中的盐酸体积大于20 mL。此时用等浓度的NaOH溶液中和该盐酸，所需体积一定大于20 mL 。
答案： A
基础训练
1.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
HCO3—+ OH— ＝CO32— + H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体
2Fe3++S2-＝2Fe2+ + S↓
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸
3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑
2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl
4.有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。则某同学还需要鉴定下列离子中的（ ） ①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2- ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+⑩AlO2-
A、③⑤⑥⑦⑩ B、④⑦⑧⑨
C、①②⑤⑥⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
5.在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-
C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-
6.下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H＋、Na＋、NO3－、SO32－ B.AlO2－、OH－、Na＋、NH4＋
C.Fe3＋、SCN－、SO42－、Cl－ D.Fe3＋、HS－、Cl－、NH4＋
7.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进
行实验。
（1）逐滴加入6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透
明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6 mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白
色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是 （ ）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是（ ）
(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
9.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH
溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
10. 在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是（ ）
(A)NH4+、AlO2-、Na+ (B)Al3+、OH-、Na+
(C)Cu2+、Cl-、Na+ (D) Na+、CO32-、Cl-
11.浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）
A 1 B 2 C 3 D 4
12.已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A.Al3+、Mg2+、Cl- B.CH3C00-、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl—、I- D.Na+、NH4+、Cl-
13.在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：
RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价是___________
（2）R元素的原子最外层的电子数是 .
14.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________________，原因是
______________________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是____________________，原因是________________________。
15.用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。
A偏低 B偏高 C无影响
请用序号填空
（1） 用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液___________________________________，
（1） 未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_______________________________________ ,用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液________________________________________,滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_______________________________________________________,锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水___________________________________________________。
拓展提高
1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00mL进行实验。
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl2后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
①判断K+、Cl－是否存在？K+ Cl- （填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 。
2 .氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100molL-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
1. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________ 。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________。
科学前沿
“非平衡态的引透”之谜
化学历来是以研究平衡态为己任的。打开任何一本化学教科书，都会发现化学平衡反应式举目皆是，诸如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化合反应平衡、沉淀溶解平衡、络合物平衡等等。在化学史上，许多化学家也以创立化学平衡原理而名垂青史，如德国化学家奥斯特瓦尔德，法国物理学家勒夏特列等等。近一个世纪以来，化学家们在化学平衡理论的指导下，取得了一系列重大的成就。然而，化学仅仅是研究平衡态的吗 早在本世纪20年代，丹麦的克里斯琴森和荷兰的克雷默斯两位化学家就提出了链式反应的机理。以后，苏联著名化学家谢苗诺夫经过长期研究，提出了著名的分枝链式反应机理，用化学反应流程图可表示如下：
反应物→反应历程→生成物
这一过程的相应实质是：平衡→非平衡→平衡
谢苗诺夫认为，任何化学反应之所以能够“一触即发”，都是由非平衡引起的，正是非平衡，才使物质由一种化学形态变成了另一种化学形态。因此可以说，非平衡态是化学反应的根源，而平衡态是化学反应的结果。一些科学家以氢和氯生成氯化氢为例，说明了非平衡态的重要性。从一个平衡态向另一个平衡态的过渡中，真是历经艰险，充满了非平衡态。
化学研究由平衡态向非平衡态的大转移，预示着化学家将“无视”许多平衡反应，而探索更多更新的非平衡问题。在非平衡态这块尚未完全开垦的处女地上，究竟能结出多少硕果 哪位化学家将摘录皇冠 我们将拭目以待。
本章测试题
（时间：90分钟 共100分）
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137
第I卷（选择题 共50分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－
C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－
2、纯水在20℃和80℃时的pH（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
3、 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH— ＝PO43—+ 2H2O
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O
4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（ ）
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
6、将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ）
A．加热该酸至沸腾也不分解
B．该酸可以与石灰石反应放出CO2
C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1
8、 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A．PH值为5 B．一定是酸溶液
C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为9
9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（ ）
A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱
C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI
A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1
C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项符合题意）
11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体体积增大 D．溶液的蓝色变浅
12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是（ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质的质量分数增大
13、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
A. c( NH4+ )＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c( NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（ ）
A 硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D 醋酸钾晶体
15、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A H+的物质的量相同 B 物质的量浓度相同
C H+的物质的量浓度不同 D H+的物质的量浓度相同
16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A.NH4+、NO3－、CO32－、Na＋ B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－
C.NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－ D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－
17、 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ ）
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
18、 室温时，0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是（ ）
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入等体积0.01 mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
C. 加入等体积0.0l mol·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH>7
D．加入等体积0.01 mo1·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（ ）
A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）
A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>②
第II卷（非选择题 共50分）
三、（本题包括5个小题，共34分）
21．（4分） 某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2 ，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。
22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
23、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是
24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、 Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。
试回答有关问题：
①判断K+、Cl－是否存在？K+ Cl- （填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为
25、（4分） 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c) 即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_____________
四、计算题（本题包括2小题，共16分）
26、（8分） 重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10 -15 mo12·L-2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=-lg[D+]，试求该温度下：
①重水的pD＝？
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=？
③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=？
④在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？
27、（8分） 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mo1·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
（ 有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－ ）
综合测试题（一）
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108
1、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（ ）
1 燃烧时发生氧化反应②充分燃烧产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
2.将1g氢气和4g氧气混合点燃，放出71.45KJ热量，同样条件下1摩尔氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是( )
A.71.45KJ B.142.9KJ C.571.6KJ D.285.8KJ
3、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A、I2 B、BaCO3 C、CO2 D、C6H12O6(葡萄糖)
4、 下列说法正确的是( )
A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
5、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl―、SO42－ B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42－
C．H＋、Cl―、CH3COO―、NO3－ D． K＋、AlO2－、NO3－、OH―
6．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）
7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）
A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行
8.反应2SO2+O22SO3 ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ,则这段时间为 （ ）
A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
9. 反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ； ΔH = -46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高K增加 B 随压强升高K增加
C．随温度升高K减小 D随压强升高K减小
10．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)； △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）
11、 当CH3COOH CH3COO-+H+ 已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( )
A．CH3COONa B．NH3·H2O C． HCl D．H2O
12．下列叙述正确的是：( )
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极
13. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )
A.稀释 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热
14.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C、用氨水与少量的二氧化硫反应
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3
D、硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
15. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A、T1
B、T1>T2，P1
C、T1>T2，P1
16.根据热化学方程式：S(s)+O2(g) == SO2(g)；△H =-297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是( )
A.S(g)+O2(g) == SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1
B.S(g)+O2(g) == SO2(g) ；△H=Q，Q值小于297.23 kJ. mol—1
C. SO2(g == S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol—1
D. SO2(g) == S(g+O2(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol—1
17. 用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
18. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )
A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数
C．c(NH4+) D．c(NH2-)
9. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C.2 s时物质A的转化率为70％
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
20. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：( )
A． 反应的化学方程式为：2MN
B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C． t3时，正反应速率大于逆反应速率
D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍
三、填空题（本题包括5小题，共22分）
21．（2分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。
22. （8分）一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生________腐蚀，其正极反应式为__________________，负极反应式为__________________，电池总反应式为________________________；若钢铁表面的水膜呈酸性，则此时钢铁发生____________腐蚀，正极的电极反应式为____________________，负极的电极反应式为_____________________，电池总反应式为______________。
23．（5分）对于A + 2B(g) n C(g) ；△H在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为_______；当n=3时，A的状态为_______。
（3）若A为固态，增大压强，C的百分含量减少，则n=________。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为____热反应。
24．（3分）某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是_________________________。现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是________________________，此时c(HCO3-)的物质的量浓度为_________________________(体积变化忽略)。
25. （4分）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么
(1)若用蒸馏水应加入 mL
(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL
(3)若用pH＝2的盐酸应加入 mL；
(4)若用0．01m01·L－1H2SＯ4应加入 mL。
四、实验题（本题包括2小题，共18分）
26. （4分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH〉7, 试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+ H2O H3O++OH－; △H>0kJ·mol－1
现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是___________（填编号）
A.向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入Cu(NO3)2
C. 加热水至100℃[其中c(H+)=1×10－6mol·L－1] D. 向水中加入(NH4)2SO4
（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_______色，溶液呈_____性(填酸、碱或中)；若用pH计测定，则pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)
27．（14分 ）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1) 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①____________________②__________________③____________________________
④____________________⑤___________________。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器 有。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
五、计算题（本题包括2小题，共10分）
28．(6分)将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1） 氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2） 此一元弱酸的物质的量浓度？
29．（4分）如图所示的电解装置中，A池盛有200ml饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？
（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）
综合测试题（二）
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
1、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A、 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B、 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C、 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D、 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
2．某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为 ( )
A 1.8×10-7 % B 1.0×10-2 % C 1.8×10-9 % D 1.8×10-14 %
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1
B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1
C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1
D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1
4、 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是( )
A 铁棒附近产生OH- B 铁棒被腐蚀
C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒上放出O2
5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
A．大于25.3% B 小于25.3% C 等于25.3% D 约等于25.3%
6．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（ ）
A. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＜0 B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＞0 D. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＜0
7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )
A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b
8. 下列说法不正确的是( )
A、0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
B、在大试管中加入5~10mL1mol/LHCl，再加入1mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶
C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]
D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
9. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)
10. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入01 mol·L1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0l mol·L1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）
11．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A T1＜T2，P1＜P2 B T1＜T2，P1＞P2
C T1＞T2，P1＞P2 D T1＞T2，P1＜P2
12.在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c1，其电离度为α1；第二杯甲酸溶液的浓度为c2，其电离度为α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓度恰为c1，则必然有( )
A 第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值
B c1>c2
C α1<α2
D α1>α2
13.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
14．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-== Cu2++2NO2↑+2H2O
B、纯碱与水反应：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-= H2O
16．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少
D 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
17．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）
A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小
C．C的百分含量一定比原来平衡时大 D．A的转化率一定比原来平衡时大
18．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g) C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3 mol/L，［B］＝0.2 mol/L，［C］＝0.15 mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
A 0.5 mol B 0.8 mol C 0.9 mol D 1.2 mol
19. 在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）
A.平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d
C. Z的体积分数减小 D．X的转化率下降
20. 室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度[H+]是( ) (mol·L-1)
A 0.1/(a+b) B 0.1b/(a+b) C 1×107 D 1×10-7
三、填空题（本题包括5小题，共24分）
21.（2分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H== -92.4KJ·mol-
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是
22．（5分）某温度（t℃）时，水的KW＝10-13,则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，
（1）若所得混合液为中性，则a∶b ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；
23.（5分） 向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1︰2，发生如下反应：4NH3+O2 4NO+6H2O(g)。
⑴上述反应在一定条件下2min后该反应的△H--T△S== 0,此时该反应达到_______状态，NH3为2mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为__________，O2的平衡浓度为_____________。
⑵在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡________移动，如果总压强保持不变，平衡_________移动。
24.（4分） 现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1） 若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2） 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3) 在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
25.（8分） 已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－） ②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）
③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋） ④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）
填写下列空白:
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于” 下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）____________ c（OH－）。
四、推断题（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）下列各物质转化关系如图所示，
A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
根据上述一系列关系回答：
(1)填写物质的化学式：A ，B 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J___________。
②E和盐酸反应 。
③F生成G 。
五、实验题（本题包括2小题，共8分）
27.（2分）某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①应选择 作指示剂。
②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）
A．1mol/L 50mL B．0.20mol/L 25mL
C．0.02mol/L 5mL D．5mol/L 10mL
28.（6分）已知25℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因而pH增大。你认为上述解释中 （“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3
（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”“减少”或“不变”）。
六、计算题（本题包括1小题，共10分）
29.（10分） 将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）2H2＋O2 2CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。试求n（H2O）平＝ 。（用含a、b的代数式表示）
【参考答案】
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
基础训练
1. D 2. D 3. D 4. C 5. CD 6. CD 7. C 8. B 9. D 10. B D 11. B 12. A 13. D 14.B 15. BD 16. BC 17.略 18. (1)a h (2)a c e h (3)b f g (4) a b c h
拓展提高
1. B 2. D 3 .40 4. (1)100 (2) 7 (3) 3.26 (4) 11.7
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
基础训练
1. BC 2. BD 3. BC 4. C 5. C 6. CD 7. A 8. D 9. C 10. B 11. BC 12. A
13. (1)碱性 (2)酸性 (3)中性 (4)酸性
14. A.K2CO3,虽然加热促进K2CO3水解，但生成的KHCO3与KOH反应仍生成K2CO3 B.BaCO3,Ba(HCO3)2受热分解生成BaCO3、H2O、CO2 C.Na2SO4,Na2SO3在蒸发过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4 D. NaAlO2、NaAlO2虽然能水解，但NaAlO2难挥发，加热无法促使水解完全，相反到一定浓度时逆向进行。
15. (1)D F (2)C E (3)A (4)B
拓展提高
1.H2SO4、、AlCl3、NaNO3、Na2CO3、KHCO3。（原因略）
2. α2=10000α1 1：10000
3、一定物质的量的醋酸溶液冲稀100倍，测其PH（还有其它方法合理即可）
4、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl
(2)不合理 因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1
(3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中
(4)BiOCl＋H2OBiOCl＋2H+＋2Cl-,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解
第3节 沉淀溶解平衡
基础训练
1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.D
11. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色
12. 黄色沉淀 Pb2++2I- = PbI2 黄色沉淀 Pb2++2I- = PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡
13． 沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2++H2O+CO2 +2Ac- HAc与CaCO3电离出的CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。在PbCl2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，又生成了一种新的沉淀PbCO3。反应如下：
PbCl(s) + CO32—PbCO3(s) + Cl--
由于反应生成了更难溶解的PbCO3沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbCO3沉淀的方向移动，所以PbCl2沉淀溶解。
14. 10.7
15．QC=2.2×10-7>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。
拓展提高
1．（1）S=1.1×10-4mol·L-1
(2) S=5.6×10-8mol·L-1
(3) S=1.18×10-6mol·L-1
2．解：反应式：Cu2++2H2SCuS+2H+
c(H+)=2×0.05=0.1mol·L-1
3．解：（1）计算Fe3+离子定量沉淀完全所需溶液的最低pH值。
pH=3.14
（2）计算Fe2+离子不能生成Fe(OH)2沉淀时溶液的最高pH值：pH=6.49
即溶液pH值应控制在3.14~6.49之间可将Fe3+离子沉淀完全而不生成Fe(OH)2沉淀。
第4节 离子反应
基础训练
1. D 2 .D 3. C 4. B 5. B 6. A B 7. D 8. B D 9. C 10. D 11. A 12. A D 13. +5 7
14. 溶液显红色。碳酸钠水解（或答CO32－＋2H2O HCO3－＋OH－）溶液呈碱性，使溶 液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。加入CaCl2后，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓使水解平 衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。
15.(1)B (2) B (3) A (4) A (5) C
拓展提高
1. ①A B ②[K+]≥0.2mol.L-1 [SO 42－]=0.1 mol.L-1 [CO32－]=0.2 mol.L-1 [NH4+]=0.4 mol.L-1
2.（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍 H2O的物质的量为0.12mol n＝8 （3）90%
3. 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝2H2O+BaSO4
SO42- +Ba2+＝BaSO4
本章测试题
一．1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A
二．11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D
三. 21 大于； 室温时水的KW=1×10－14 mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。
22.（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）
（2）＞b（多选扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 （注：本题解答要操作简单、现象明显）
23.（1） K2CO3 当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。
（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。
（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。
（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。
（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。
24. ①A B ②[K+]≥0.2mol.L-1 [SO 42－]=0.1mol.L-1 [CO32－]=0.2mol. .L-1 [NH4+]=0.4mol.L-1 25. (c)(j)(k)(m)
四、26.①[D+]=[OD-]=4×10-8mol.L-1pD=-lg[D+]=-lg4×10-8=8-2lg2≈7.4;
②pD=-lg[D+]=-lg16×10-14≈12.8;③pD=-lg[D+]=-lg0.01=2; ④[D+]=0.1(mol.L-1);pD=-lg[D+]=-lg0.1=1.
27. 解:根据有关化学方程式得: IO3－ ~ 6S2O32－ n(IO3－)=0.03mol/L×18×10－3L÷6=9×10－5mol m( KIO3)= 9×10－5mol×214g/mol=19.26mg 每千克食盐含KIO319.26mg÷0.428=45mg>40 mg） 该食盐合格
综合测试题一
一、1.D 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C 10.A
二、11.C 12.AC 13.B 14.D 15.B 16.AD 17.A 18.B 19.AD 20.D
三、21. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—
22.吸氧 ，O2 +2H2O+4e- == 4OH—（1分），Fe -- 2e-==Fe2+，2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2；
析氢，2H+ +2e-=H2↑, Fe - 2e- ==Fe2+，2H+ +Fe== H2↑+ Fe2+
23．固或液；固或液，气；n >3；放
24．CO32-水解，c(CO32-)减小；CO2与Na2CO3发生反应生成NaHCO3 0.12mol/L
25. (1)900 (2)1000 (3)81.8 (4)42.85
四、26. (1)BD (2) 红，中；小于
27. (1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度
(3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E
五、28.（1）0.04mol·L-1 (2)0.025mol·L-1
29.(1)A池：2Cl- - 2e- == Cl2↑B池：4OH––4e– == 2H2O + O2↑，VCl2== 224mL VO2== 112mL
(2) A池：pH=13 B池：pH=1
综合测试题二
一、1．A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.A
二、11.C 12.AD 13.B 14.A 15.AD 16.AD 17.CD 18.C 19.B 20.D
三、21.该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量总少于92.4KJ。
22. 大于 水的电离反应：H2OH＋＋OH－是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW增大
（1）10∶1
（2）9∶2
23. ⑴平衡，0.05mol·L-1·min-1，0.975mol·L-1；⑵不，向正反应方向
24. (1) 小于 (2) ①逆反应 ② 0≤x＜3 (3) 小于
25. (1) NH4Cl, ① (2) NH4Cl、NH3·H2O; NH4Cl、HCl (3) 小于, 大于
四、26.（1）A:Al2O3 B: O2 (2) ①3AlO2-- +Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓②Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
③Fe2+ +2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+2NH4+ 4 Fe(OH)2+ 2H2O + O2 == 4 Fe(OH)3
五、27．①甲基橙（或酚酞） ②B
28．乙 (1)B (2)乙 增大
六、29．(1)H2和H2O,或CO和CO2 (2)2–2a – b第第2 第3接
Ag
C
HCl
A
Ag
Ag
HCl
C
Ag
Fe
HCl
B
Ag
Ag
HCl
D
四种实验装置
HI%
T2
T1
P1
P2
不同条件的平衡关系
t
n
T1P2
T2P2
T2P1
②
①
Δ
通入空气
稀盐酸
稀盐酸
强碱
J
高温
电解
A
熔融
B
C
D
A
E
H
I
F
D
G
加入 NH3·H2O
物质间的转化关系
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