第二单元 水和溶液（复习）

第二单元 水和溶液（复习）
［主要内容］
1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。
2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。
3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。
4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。
5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量
［知识要点］
（一）水分子的运动
1. 水的三态变化
水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
2. 水的天然循环。
3. 水的人工净化
“沉降”“过滤”“灭菌”
4. 几种常见的水
①纯净水——长期饮用降低免疫力
②矿泉水——矿物质适中才是健康水
③自来水——含天然水中有益矿物质
（二）水的组成
1. 电解水
①正极：能使带火星的木条复燃——氧气（O2）
②负极：能被点燃——氢气H2
④分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
⑥有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。
⑦分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2. 氢气的燃烧
①现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁凝结有水雾，放出热量。
③化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。
④理想能源：资源丰富，放出热量大，生成水，对环境没有任何污染。
⑤物理性质和化学性质的比较。
（三）认识原子
1. 原子的结构
②注意：
a. 氢原子没有中子 b. 核电荷数=质子数=核外电子数 c. 原子不显电性
2. 原子中的电子
因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。
3. 相对原子质量
注意：
①是一个比值 ②“一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子
③原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量≈质子数+中子数
（四）物质在水中的溶解
1. 溶液
2. 溶解时的吸热或放热现象
3. 溶液组成的定量表示
（2）应用：
①溶液稀释：“溶质质量相等”
②溶液配制：a. 计算；b. 称量；c. 溶解。
【典型例题】
例1. 下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 溶液一定是有色的
C. 溶液一定是混合物
D. 凡是均一稳定的液体都是溶液
答案：C
例2. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
（1）在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？请将这些溶液的名称及其溶质和溶剂的化学式填写在下表中。
（2）联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
（3）为什么溶液中进行的化学反应比较快？举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。
答案：（1）
（2）日常生活中，我们常用盐水浸泡瓜果、蔬菜；用醋酸清洗开水瓶胆中的水垢；大运动量锻炼后，可以喝一碗糖水补充能量；用5%的过氧乙酸溶液对教室喷洒消毒，可以预防“非典”。
（3）在溶液中，溶质是以分子（或离子）的形式均一地分散在溶剂中，当两种反应物的溶液混合时，发生反应的分子（或离子）直接相互接触，因此反应很快发生。例如：氢氧化钠固体与硫酸铜晶体混合时，几乎看不到明显的反应现象，但如果将这两种溶质溶解于水配制成溶液后再混合，二者立即反应产生蓝色沉淀。
例3. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
答案：B
例4. 某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下图，请回答：
（1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生水解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是_____________________。
（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质_____________g。
（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？
答案：
（2）200g
500g×40%＝200g
（3）解：设应加水的质量为x，
答：一瓶这种过氧乙酸需加39500克水
【模拟试题】（答题时间：80分钟）
一、选择题
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 瓷碗破碎 B. 牛奶变酸
C. 轮胎爆炸 D. 冰雪融化
2. 构成物质的基本微粒有（ ）
A. 分子 B. 分子、原子
C. 原子、离子 D. 分子、原子、离子
3. 保持水的化学性质的微粒是（ ）
A. 氢分子 B. 氢原子和氧原子
C. 氧分子 D. 水分子
4. 通电使水分解，若得到10mL氧气，则得到氢气的体积是（ ）
A. 5mL B. 10mL
C. 15mL D. 20mL
5. 分子和原子的本质区别是（ ）
A. 能否构成物质
B. 质量和体积大小
C. 在化学变化中能否再分
D. 能否保持物质的化学性质
6. 电解水的实验证明，组成水的是（ ）
A. 氢气和氧气
B. 氢原子和氧原子
C. 氢分子和氧分子
D. 氢元素和氧元素
7. 氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论中错误的是（ ）
A. 氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 分子在化学变化中可以再分
D. 所有的物质都是由分子构成的
8. 美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹。其中含有，它的相对原子质量为238，质子数为92，则中含有的中子数为（ ）
A. 238 B. 92 C. 146 D. 33
9. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为1
B. 相对原子质量只是一个比值，它没有单位
C. 相对原子质量就是原子的质量
D. 碳的相对原子质量是12g
10. 下列微粒在化学变化中不能再分的是（ ）
A. 水分子 B. 二氧化碳分子
C. 氧原子 D. 氧化汞分子
11. 下列净水操作过程中，发生化学变化的过程是（ ）
A. 沉淀 B. 过滤
C. 消毒 D. 蒸发
12. 溶液所具有的特征是（ ）
A. 均一稳定的 B. 白色的
C. 无色透明的 D. 纯净的
13. 可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量。一般可行的是（ ）
A. ①和② B. ②和③
C. ③和④ D. ①②③
14. 从200mL 10%的硫酸铜溶液中取出10mL，剩余溶液中硫酸铜的质量分数应为（ ）
A. 5% B. 10% C. 19% D. 9.5%
15. 将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
16. 实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液（ ）
A. 95% B. 10g C. 50g D. 100g

二、选择题（下列各题有1~2个选项符合题意。）
17. 下列关于分子的说法中，错误的是（ ）
A. 分子是构成物质的一种粒子
B. 分子能保持物质的化学性质
C. 液体物质的分子肉眼看得见，气体物质的分子肉眼看不见
D. 冰块、雪花和露水的分子几乎都是水分子
18. 下列现象或事实能说明“在化学反应中分子可分，而原子不可分”的是（ ）
A. 水通电生成氢气和氧气
B. 进入花园时，可以嗅到花的芳香
C. 氧化汞受热分解生成汞和氧气
D. 水的三态变化
19. 下列物质中直接由原子构成的是（ ）
A. 氧气 B. 汞 C. 二氧化碳 D. 水
20. 下列叙述中，错误的是（ ）
A. 地球表面积的75%是水，所以水资源丰富且可以再生，因此无需节约用水、保护水资源
B. 无色透明、没有气味、没有味道的液体就是纯水
C. 水资源的不足，将成为一个严重的社会危机
D. 水可以造福人类，但被污染后又给人类造成灾难
21. 水可以造福人类，但水被污染就会给人类造成灾难，为了防止水的污染，下面各项中可以采用的方法是（ ）
A. 生活污水经过净化处理后再排放
B. 制止水中所有动植物的生长
C. 不任意排放工业废水
D. 禁止使用农药和化肥
22. 下列四个家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
23. 要将100g 10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，可采取的措施是（ ）
A. 蒸发掉一半的水
B. 向原溶液中加入10g氯化钠
C. 蒸发掉50g水
D. 向原溶液中加入12.5g氯化钠
24. 向50g某稀硫酸中加入16%的硫酸溶液100g，混合后硫酸溶液的质量分数为12%，则原来稀硫酸的质量分数为（ ）
A. 16% B. 2% C. 8% D. 4%

三、填空题
25. 医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中，___________是溶质，___________是溶剂；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是___________，溶剂是___________。
26. 根据下图，试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：
________________________________________________________________________；____________________________________________________；_______________________
_____________________________________。
27. 新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的研究前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题：
（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个文字表达式，并指出基本反应类型。
______________________（ ）
______________________（ ）
（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点？
_______________________________________________________
（3）用实验的方法证明氢气燃烧生成水：_________________________________

四、简答题
28. 病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回答：
（1）该注射液里的溶质是______________________；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
29. 请用分子的性质解释下列事实：
（1）墙内开花墙外香，是由于______________________
（2）在炎热的夏季自行车胎如果打气太足易爆胎，是由于______________________
（3）1滴水约含有个水分子；1个水分子质量为，说明分子不但___________很小，而且___________也很小。
30. 对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，净化程度由高到低的顺序是___________；可以降低水的硬度的操作是___________；综合运用以上四项操作净化效果更好，其先后顺序是___________。

五、实验题
31. 如下图，将盛满氢气的集气瓶瓶口朝下，同时把一根燃着的木条缓缓伸到瓶底，可观察到的现象是______________________，该实验说明氢气具有的化学性质是___________。
32. 配制一定溶质的质量分数的溶液的主要实验步骤是___________、___________、___________。固体药品溶解时，常使用玻璃棒进行搅拌，其作用是___________。
33. 在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2~3滴紫色石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）。过几分钟后，可以观察到什么现象？为什么？（友情提示：盐酸能使紫色石蕊试液变红）
六、计算题
34. 生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，现有100g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是多少克？
35. 高锰酸钾是生活中常用的消毒剂，为了给水果消毒，某同学要把20g质量分数为15%的高锰酸钾溶液，稀释成质量分数为0.3%的高锰酸钾溶液，需加水多少克？
【试题答案】
一、选择题（单项选择）
1. B 2. D 3. D 4. D 5. C
6. D 7. D 8. C 9. A 10. C
11. C 12. A 13. D 14. B 15. B
16. C

二、选择题（多项选择）
17. A 18. AC 19. B 20. AB
21. AC 22. BC 23. CD 24. D

三、填空题
25. 碘 酒精 白磷 二硫化碳
26. 水是由氢元素和氧元素组成；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的；在化学反应中，分子分裂为原子，原子又重新组合成新分子。
27. （1） （分解反应）
（化合反应）
（2）制备资源丰富，放出大量热，生成物无污染。
（3）在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，若有水雾生成，证明氢气燃烧生成水。

四、简答题：
28. （1）NaCl
（2）不会。因为溶液具有均一性稳定性。
29. （1）分子在不断运动
（2）分子间有间隔
（3）体积 质量
30. 蒸馏、吸附、过滤、静置；蒸馏；静置、过滤、吸附、蒸馏

五、实验题
31. 氢气安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁有水雾；可燃性
32. 计算、称量、溶解；加快溶解速度
33. 紫色石蕊试液变红，分子在不断运动

六、计算题
34. 0.9g
35. 980g