(特别免费资料)福建省厦门市08-09学年高一下学期期末考试（化学）
文档属性
| 名称 | (特别免费资料)福建省厦门市08-09学年高一下学期期末考试（化学） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 354.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-20 11:12:00 | ||
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文档简介
厦门市2008—2009学年(下)高一质量检测
化 学 试 题
说明：
1．本试卷分A、B两卷，共6页，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时 100分钟；
2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中，答题卷共4页；
3．可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 A1：27 Cu：64
A卷(满分100分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分。共48分。每小题只有一个选项正确)
1．据报道，某些装修材料会产生放射性同位素氡()，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.
A．222 B．50 C．86 D．136
2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A．计算机芯片 B．玻璃制品 C．石英钟表 D．光导纤维
3．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．用乙烯催熟青香蕉 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿
C．用少量食醋除去水壶中的水垢 D．用矿泉水制做冰块
4．化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。下列物质中，化学键类型完全相同的是
A．H2O和NaF B．N2和NaCl C．Na2O和NaCl D．CH4和Na2CO3
5．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
6．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是
A．有酯类物质生成 B．有酸类物质
C．有油脂类物质生成 D．有盐类物质生成
7．光导纤维的主要成分是二氧化硅。关于SiO2性质说法错误的是
A．二氧化硅不溶于水
B．二氧化硅对应的水化物是不溶性的弱酸
C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水
D．二氧化硅不能与任何酸发生反应
8．2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用。以下关于荧光蛋白说法
正确的是
A．GFP不属于天然蛋白 B．该种蛋白质水解不能得到氨基酸
C．遇甲醛可变性 D．GFP不属于高分子化合物
9．下列关于原子的几种描述中，正确的是
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数
10．实验室中能用磨口玻璃瓶保存的试剂是www.
A．KOH溶液 B．水玻璃 C．溴水 D．氢氟酸
11．烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．通过非极性键 B．形成四对共用电子对
C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键
12．X和Y是主族元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子半径，则下列说法正确的是
A．碱性：Y(OH)2>X (OH)2 B．它们可能是非金属元素
C．两种原子都有相同的电子层数 D．金属性：X>Y
13．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是
A．砹的非金属性在卤素中是最弱的 B．AgAt难溶于水
C．H2和At2容易反应生成氢化物 D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳
14．实验室中，要使A1Cl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
15．下列化学用语不正确的是
A．溴化钠溶液跟适量氯水反应：
B．将金属钠投入水中：
C．工业上制备漂白粉的反应原理：
D．氨气的催化氧化反应：
16．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试
管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内
的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是
A．氢氧化钠溶液、二氧化硫
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化碳
D．水、二氧化氮
二、填空题(本大题有4小题，共32分)
17．(6分)
用化学式各举一例满足下列条件：
(1)既有离子键又有共价键的化合物 ；
(2)仅含有离子键的化合物 ；
(3)仅含有共价键的化合物 。
18．(6分)
某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(0H)3操作如下：取药剂3—4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解，请写出有关反应的化学方程式：
(1)
(2)
(3)
19．(8分)www.
A是来自“以石油和煤为原料”的一种气态烃，B和D是饮食中两种常见的有机物，以A为主要原料合成乙酸乙酯其合成路线如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)A的结构简式 ，C的名称 ；
(2)在反应①—④中，属于加成反应的是 (填序号)；
(3)写出反应④的化学反应方程式： 。
20．(12分)
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
甲 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
乙 最外层电子数是次外层电子数的2倍
丙 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
丁 与乙元素同族
(1)写出甲元素在周期表中的位置 ；
(2)写出丙元素形成气态氢化物的结构式 ：
(3)元素丁与元素乙相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)；
a．最高正价氧化物对应水化物酸性丁强于乙
b．乙的氢化物比丁的氢化物稳定
c．一定条件下丁和乙的单质都能与氧气反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，甲、乙、丙三种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他二种的是 (写化学式)，理由是
。
三、实验题(本大题有2小题。共20分)
21．(6分)
欲除去下表中有关物质中的杂质，用序号填写所用试剂及主要操作步骤：
选用试剂 主要操作
中混有少量
甲烷气体中混有乙烯气体
中混有少量气体
供选试剂：(a)溴水；(b)盐酸；(C)BaCl2溶液；(d)NaOH溶液；(e)饱和Na2CO3溶液；
供选操作：①过滤；②蒸馏；③分液；④通过干燥管；⑤通过洗气瓶：⑥加强热。
22．(14分)
如图在试管甲中先加入2 mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓
加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3~5 min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117．9℃)
(1)试管乙中观察到的现象是 ：
(2)液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，放入碎瓷片可防止 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 ；
(3)试管甲中加入浓硫酸的目的是 ：
(4)实验结束时可用 (填仪器名称)将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离；
(5)写出乙酸和Na2CO3溶液反应的化学方程式 ．
B卷(满分50分)
四、选择题(本大题有5小题。每小题3分。共15分。每小题只有一个选项正确)
23．2008年的中国举世关注，有关下列事件说法不正确的是www.
A．“5．12”汶川大地震后可先将漂白粉和“洁厕剂(内含盐酸)”混合后再运送到灾区作为消毒剂
B．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用可达到节能减排的目的
C．北京奥运奖牌——“金镶玉”奖牌中玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐
[Ca2Mg5Si8O22(OH)2]，它可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D．为实现“绿色奥运”承诺，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为无毒混合气体CO2、N2
24．2008北京奥运会主体育场——“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比各组分金属的熔点高
B．已知镓(Ga)处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．ETFE膜是一种无机材料
D．用金属铝与V2O5在高温条件下可以冶炼钒，该反应铝被氧化
25．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：
物质 分子式 熔点（℃） 沸点（℃） 密度(g/cm3) 溶解性
乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9 290 1.26 能与水和酒精以任意比混溶
据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
A．萃取法 B．分液法 C．分馏法 D．蒸发法
26．下列各组离子一定能大量共存且符合要求的溶液是
A．无色溶液中：K+、H+、、Cu2+
B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl一、Fe2+、
C．常温下，pH=12的溶液中：、、K+、
D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、、SCN一、I一
27．取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A．1：2 B．1：3 C．1：1 D．2：3
五、实验探究题(本大题有l小题。共13分)
28．(13分)www.
某校研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是提出质疑。
(1)甲小组认为红色沉淀不一定是，为此展开了确定红色沉淀成分的研究：
步骤一提出假设： ;
步骤二查阅资料，得出：①+l价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应生成和Cu2+；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；
步骤三设计方案、实验：
A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
C．取该红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b的关系；
D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出；
你认为合理的方案是(填序号) 。
(2)乙小组针对甲小组的假设，另设计如下图装置进行验证：
( http: / / www.21cnjy.com / )
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据
现象的发生与否即可判断；
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上需要测定下列物理量是
(填序号)；
通入氢气的体积； ②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；
③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量； ④实验前干燥管质量；
⑤硬质玻璃管质量； ⑥锌粒质量；
⑦稀硫酸中含溶质的量； ⑧实验后干燥管质量；
该实验装置中在实际可行性方面存在的缺陷有 ；
(请写出两点)。
六、推断题(本大题有1小题，共12分)
29．(12分)
几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
元素代号 A B D E G H J L
常见化合价 -1 -2 +4、-4 +6、+4、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径（pm） 64 66 77 104 110 143 160 186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
(1)A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ；
(2)A与L所形成的是 化合物(填：“离子”或“共价”)；
5(3)DB2的结构式为 ；
(4)D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式 ；
(5)E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为
。
七、计算题(本大题有l小题，共10分)
30．(10分)
营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为)，同温同压下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3．84 g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。
实验前 实验后
（干燥剂+U型管）的质量（g） 101.1 104.70
（石灰水+广口瓶）的质量（g） 312.0 323.44
求：(写出计算过程)
(1)根据上表数据确定DHA的摩尔质量；
(2)该有机物的分子式。
厦门市2008 2009学年(下)期末高一质量检测
化学试题参考答案与评分标准
评卷注意：本次考达要求在质量监控系统中录入每一位同学的每一小题的得分情况。请评卷时，注明每一个小题的得分情况，才方便请学生帮忙录入。
A卷
一、选择题（各3分．共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A D C A A D C C C B A C D B C
二、填空题(32分)www.
17．(6分)NaOH；NaCl：HCl(其它合理答案也得分)(各2分，共6分)
18．(6分) (1)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(2)AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
(3)Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] (各2分)
19．(8分) (1)CH2=CH2、羟基(各2分，共4分) (2) ①(2分)
(3)方程式2分
20．(12分)(1)第二周期VIA(2分) (2) (2分)
(3)C(2分)； b(2分)
(4)H2CO3(2分)；碳酸为弱酸性或非氧化性酸(或其它合理答案)(2分)
三、实验题(本题有2小题，共20分)
21．(6分，各1分)
b ①
a ⑤
d ⑤
22．(14分)
(1)液体分层(2分)
(2)1／3；(2分)爆沸(2分) 防止反应物未反应而挥发损失(2分)
(3)催化剂、吸水剂(2分) (4)分液漏斗 (2分)
(5)2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2 O+CO2 (2分)
B卷(50分)
五、选择题(15分)
23 24 25 26 27
A D C C C
六、实验题(13分)
28．(1)假设①：红色沉淀成分为Cu；
假设②：红色沉淀成分为Cu利Cu2O。(答出任一种假设得2分) C (2分)
(2)硬质玻管有水或干燥管内白色粉末变监(本空要根据假设进行判断)(3分)
②③⑤(3分，错或漏一个扣1分，错或漏2个0分)
从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿的氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等(答出1点给1分，答出2点给3分)1
七、推断题(12分)
29．(12分)
(1)>Na+>Al3+(3分)： (2)离子(2分)；
(3)O=C=O (3分)； (4) (2分)
(5) (2分)
八、计算题 (10分)www.
30． (1)DHA的相对分子质量：192×2=384
即：DHA的摩尔质量为384g／mol…………………2分
(2)DHA完全燃烧生成水的质量为 104．7g－101．1g=3．6g
生成水的物质的量为3．6g÷18g／mol=0．2mol…………………………2分
DHA完全燃烧生成CO2的质量为323．44g－312．0g=1 1．44g
生成CO2的物质的草11．44g÷44g／mol=0．26mol……………………2分
CxHyO2 ～x CO2 ～ y／2 H2O
12x+y+32 x y／2
3．84g 0．26mol 0．2mol 解得x=26 y=40
所以，DHA的化学式为C26H40O2………………………………………4分
本试卷由21世纪教育网http://www.21cnjy.com/ ( http: / / www.21cnjy.com / )供稿。
www.
www.
www.
化 学 试 题
说明：
1．本试卷分A、B两卷，共6页，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时 100分钟；
2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中，答题卷共4页；
3．可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 A1：27 Cu：64
A卷(满分100分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分。共48分。每小题只有一个选项正确)
1．据报道，某些装修材料会产生放射性同位素氡()，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.
A．222 B．50 C．86 D．136
2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A．计算机芯片 B．玻璃制品 C．石英钟表 D．光导纤维
3．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．用乙烯催熟青香蕉 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿
C．用少量食醋除去水壶中的水垢 D．用矿泉水制做冰块
4．化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。下列物质中，化学键类型完全相同的是
A．H2O和NaF B．N2和NaCl C．Na2O和NaCl D．CH4和Na2CO3
5．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
6．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是
A．有酯类物质生成 B．有酸类物质
C．有油脂类物质生成 D．有盐类物质生成
7．光导纤维的主要成分是二氧化硅。关于SiO2性质说法错误的是
A．二氧化硅不溶于水
B．二氧化硅对应的水化物是不溶性的弱酸
C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水
D．二氧化硅不能与任何酸发生反应
8．2008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白(GFP)研究和应用。以下关于荧光蛋白说法
正确的是
A．GFP不属于天然蛋白 B．该种蛋白质水解不能得到氨基酸
C．遇甲醛可变性 D．GFP不属于高分子化合物
9．下列关于原子的几种描述中，正确的是
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数
10．实验室中能用磨口玻璃瓶保存的试剂是www.
A．KOH溶液 B．水玻璃 C．溴水 D．氢氟酸
11．烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．通过非极性键 B．形成四对共用电子对
C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键
12．X和Y是主族元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子半径，则下列说法正确的是
A．碱性：Y(OH)2>X (OH)2 B．它们可能是非金属元素
C．两种原子都有相同的电子层数 D．金属性：X>Y
13．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是
A．砹的非金属性在卤素中是最弱的 B．AgAt难溶于水
C．H2和At2容易反应生成氢化物 D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳
14．实验室中，要使A1Cl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
15．下列化学用语不正确的是
A．溴化钠溶液跟适量氯水反应：
B．将金属钠投入水中：
C．工业上制备漂白粉的反应原理：
D．氨气的催化氧化反应：
16．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试
管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内
的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是
A．氢氧化钠溶液、二氧化硫
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化碳
D．水、二氧化氮
二、填空题(本大题有4小题，共32分)
17．(6分)
用化学式各举一例满足下列条件：
(1)既有离子键又有共价键的化合物 ；
(2)仅含有离子键的化合物 ；
(3)仅含有共价键的化合物 。
18．(6分)
某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(0H)3操作如下：取药剂3—4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解，请写出有关反应的化学方程式：
(1)
(2)
(3)
19．(8分)www.
A是来自“以石油和煤为原料”的一种气态烃，B和D是饮食中两种常见的有机物，以A为主要原料合成乙酸乙酯其合成路线如下图所示：
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)A的结构简式 ，C的名称 ；
(2)在反应①—④中，属于加成反应的是 (填序号)；
(3)写出反应④的化学反应方程式： 。
20．(12分)
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
甲 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
乙 最外层电子数是次外层电子数的2倍
丙 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
丁 与乙元素同族
(1)写出甲元素在周期表中的位置 ；
(2)写出丙元素形成气态氢化物的结构式 ：
(3)元素丁与元素乙相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)；
a．最高正价氧化物对应水化物酸性丁强于乙
b．乙的氢化物比丁的氢化物稳定
c．一定条件下丁和乙的单质都能与氧气反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，甲、乙、丙三种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他二种的是 (写化学式)，理由是
。
三、实验题(本大题有2小题。共20分)
21．(6分)
欲除去下表中有关物质中的杂质，用序号填写所用试剂及主要操作步骤：
选用试剂 主要操作
中混有少量
甲烷气体中混有乙烯气体
中混有少量气体
供选试剂：(a)溴水；(b)盐酸；(C)BaCl2溶液；(d)NaOH溶液；(e)饱和Na2CO3溶液；
供选操作：①过滤；②蒸馏；③分液；④通过干燥管；⑤通过洗气瓶：⑥加强热。
22．(14分)
如图在试管甲中先加入2 mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓
加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3~5 min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117．9℃)
(1)试管乙中观察到的现象是 ：
(2)液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，放入碎瓷片可防止 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 ；
(3)试管甲中加入浓硫酸的目的是 ：
(4)实验结束时可用 (填仪器名称)将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离；
(5)写出乙酸和Na2CO3溶液反应的化学方程式 ．
B卷(满分50分)
四、选择题(本大题有5小题。每小题3分。共15分。每小题只有一个选项正确)
23．2008年的中国举世关注，有关下列事件说法不正确的是www.
A．“5．12”汶川大地震后可先将漂白粉和“洁厕剂(内含盐酸)”混合后再运送到灾区作为消毒剂
B．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用可达到节能减排的目的
C．北京奥运奖牌——“金镶玉”奖牌中玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐
[Ca2Mg5Si8O22(OH)2]，它可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
D．为实现“绿色奥运”承诺，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为无毒混合气体CO2、N2
24．2008北京奥运会主体育场——“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比各组分金属的熔点高
B．已知镓(Ga)处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．ETFE膜是一种无机材料
D．用金属铝与V2O5在高温条件下可以冶炼钒，该反应铝被氧化
25．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：
物质 分子式 熔点（℃） 沸点（℃） 密度(g/cm3) 溶解性
乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9 290 1.26 能与水和酒精以任意比混溶
据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
A．萃取法 B．分液法 C．分馏法 D．蒸发法
26．下列各组离子一定能大量共存且符合要求的溶液是
A．无色溶液中：K+、H+、、Cu2+
B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl一、Fe2+、
C．常温下，pH=12的溶液中：、、K+、
D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、、SCN一、I一
27．取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A．1：2 B．1：3 C．1：1 D．2：3
五、实验探究题(本大题有l小题。共13分)
28．(13分)www.
某校研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是提出质疑。
(1)甲小组认为红色沉淀不一定是，为此展开了确定红色沉淀成分的研究：
步骤一提出假设： ;
步骤二查阅资料，得出：①+l价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应生成和Cu2+；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；
步骤三设计方案、实验：
A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
C．取该红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b的关系；
D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出；
你认为合理的方案是(填序号) 。
(2)乙小组针对甲小组的假设，另设计如下图装置进行验证：
( http: / / www.21cnjy.com / )
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据
现象的发生与否即可判断；
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上需要测定下列物理量是
(填序号)；
通入氢气的体积； ②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；
③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量； ④实验前干燥管质量；
⑤硬质玻璃管质量； ⑥锌粒质量；
⑦稀硫酸中含溶质的量； ⑧实验后干燥管质量；
该实验装置中在实际可行性方面存在的缺陷有 ；
(请写出两点)。
六、推断题(本大题有1小题，共12分)
29．(12分)
几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
元素代号 A B D E G H J L
常见化合价 -1 -2 +4、-4 +6、+4、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径（pm） 64 66 77 104 110 143 160 186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
(1)A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ；
(2)A与L所形成的是 化合物(填：“离子”或“共价”)；
5(3)DB2的结构式为 ；
(4)D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式 ；
(5)E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为
。
七、计算题(本大题有l小题，共10分)
30．(10分)
营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为)，同温同压下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3．84 g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。
实验前 实验后
（干燥剂+U型管）的质量（g） 101.1 104.70
（石灰水+广口瓶）的质量（g） 312.0 323.44
求：(写出计算过程)
(1)根据上表数据确定DHA的摩尔质量；
(2)该有机物的分子式。
厦门市2008 2009学年(下)期末高一质量检测
化学试题参考答案与评分标准
评卷注意：本次考达要求在质量监控系统中录入每一位同学的每一小题的得分情况。请评卷时，注明每一个小题的得分情况，才方便请学生帮忙录入。
A卷
一、选择题（各3分．共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A D C A A D C C C B A C D B C
二、填空题(32分)www.
17．(6分)NaOH；NaCl：HCl(其它合理答案也得分)(各2分，共6分)
18．(6分) (1)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(2)AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
(3)Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] (各2分)
19．(8分) (1)CH2=CH2、羟基(各2分，共4分) (2) ①(2分)
(3)方程式2分
20．(12分)(1)第二周期VIA(2分) (2) (2分)
(3)C(2分)； b(2分)
(4)H2CO3(2分)；碳酸为弱酸性或非氧化性酸(或其它合理答案)(2分)
三、实验题(本题有2小题，共20分)
21．(6分，各1分)
b ①
a ⑤
d ⑤
22．(14分)
(1)液体分层(2分)
(2)1／3；(2分)爆沸(2分) 防止反应物未反应而挥发损失(2分)
(3)催化剂、吸水剂(2分) (4)分液漏斗 (2分)
(5)2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2 O+CO2 (2分)
B卷(50分)
五、选择题(15分)
23 24 25 26 27
A D C C C
六、实验题(13分)
28．(1)假设①：红色沉淀成分为Cu；
假设②：红色沉淀成分为Cu利Cu2O。(答出任一种假设得2分) C (2分)
(2)硬质玻管有水或干燥管内白色粉末变监(本空要根据假设进行判断)(3分)
②③⑤(3分，错或漏一个扣1分，错或漏2个0分)
从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻管内水分很难全部被潮湿的氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等(答出1点给1分，答出2点给3分)1
七、推断题(12分)
29．(12分)
(1)>Na+>Al3+(3分)： (2)离子(2分)；
(3)O=C=O (3分)； (4) (2分)
(5) (2分)
八、计算题 (10分)www.
30． (1)DHA的相对分子质量：192×2=384
即：DHA的摩尔质量为384g／mol…………………2分
(2)DHA完全燃烧生成水的质量为 104．7g－101．1g=3．6g
生成水的物质的量为3．6g÷18g／mol=0．2mol…………………………2分
DHA完全燃烧生成CO2的质量为323．44g－312．0g=1 1．44g
生成CO2的物质的草11．44g÷44g／mol=0．26mol……………………2分
CxHyO2 ～x CO2 ～ y／2 H2O
12x+y+32 x y／2
3．84g 0．26mol 0．2mol 解得x=26 y=40
所以，DHA的化学式为C26H40O2………………………………………4分
本试卷由21世纪教育网http://www.21cnjy.com/ ( http: / / www.21cnjy.com / )供稿。
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