化学：3.1《弱电解质的电离平衡》课件（新人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.1《弱电解质的电离平衡》课件（新人教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-23 12:25:00 | ||
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文档简介
课件25张PPT。2019年2月26日星期二—— 弱电解质的电离平衡 水溶液中的离子平衡考查的内容主要有：3. 依据电离平衡移动理论，解释某些现象4. 同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。2. 弱电解质的电离平衡及其影响因素1. 比较某些物质导电性的强弱物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物离子化合物共价化合物物质的分类 思考：如何用实验证明AlCl3是共价化合物？一、电解质、非电解质的概念电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物练
习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。注意2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子(少)，
又有分子(大部分) 离子化合物、 部分共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判 别 依 据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型例：下列说法正确的是（ ）
A. 导电是电解质电离的本质。
B. 难溶于水的物质肯定不是强电解质。
C. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
D. 电解质溶液导电与金属导电实质相同。
E. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
☆ 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。C 〖概念辨析〗１．把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液
C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸 BD〖课堂练习〗２.在下列四种物质中，仅能在水溶液状态下导电的是：
CH3CH2OH 、NaOH 、NaHCO3、KHSO4下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸
f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸
k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气
o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.〖概念辨析〗(2007年高考广东)下列说法正确的是 ( )
(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源BD 〖体验高考〗 二、电解质的电离方程式书写
（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：
CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3
CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
——部分电离，书时用“ ”号 注意: （首先判断物质的类别）
强等号、弱可逆，
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成分析讨论：往冰醋酸中加入水CH3COOH CH3COO-+H+1、开始时，v电离和v结合怎样变化的？2、当v电离=v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？
画出 v - t 图象.电离平衡 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当 ______________________________________时，电离过程就达到了平衡状态—— 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 逆 弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小3.影响电离平衡的因素归纳:（1）温度
电离过程是__过程，温度升高，平衡向____移动。
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离程度_______。
（3）其他因素
同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向______移动)吸热电离方向越小逆方向（2006全国Ⅰ理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+
对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动.
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.
C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.B〖体验高考〗问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______ ? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 *判断正误：往0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，所有离子浓度均降低？一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
E. NaCl (溶液)
BDE〖课堂练习〗 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸= 醋酸硫酸>盐酸= 醋酸醋酸>盐酸>硫酸四、强弱电解质的比较 ：请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸 = 醋酸 = 硫酸盐酸 = 硫酸 > 醋酸 〖变式演练〗盐酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 > 盐酸 > 硫酸醋酸 > 盐酸 = 硫酸醋酸 > 盐酸 = 硫酸实验设计：证明某酸(HA)为弱酸（2007 上海化学 ）
1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少B〖体验高考〗（2008年高考天津卷）
2. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ B ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是 。(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为 。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是：
① ② ③ 。在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子b < a < c c点 加入NaOH固体 加入NaAc 固体 加入Na2CO3固体 ④ 加入Zn、Mg等金属……〖课堂练习〗小结
习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。注意2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子(少)，
又有分子(大部分) 离子化合物、 部分共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判 别 依 据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型例：下列说法正确的是（ ）
A. 导电是电解质电离的本质。
B. 难溶于水的物质肯定不是强电解质。
C. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
D. 电解质溶液导电与金属导电实质相同。
E. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
☆ 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。C 〖概念辨析〗１．把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液
C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸 BD〖课堂练习〗２.在下列四种物质中，仅能在水溶液状态下导电的是：
CH3CH2OH 、NaOH 、NaHCO3、KHSO4下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸
f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸
k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气
o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.〖概念辨析〗(2007年高考广东)下列说法正确的是 ( )
(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源BD 〖体验高考〗 二、电解质的电离方程式书写
（1）强电解质——完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：
CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3
CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
——部分电离，书时用“ ”号 注意: （首先判断物质的类别）
强等号、弱可逆，
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成分析讨论：往冰醋酸中加入水CH3COOH CH3COO-+H+1、开始时，v电离和v结合怎样变化的？2、当v电离=v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？
画出 v - t 图象.电离平衡 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当 ______________________________________时，电离过程就达到了平衡状态—— 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 逆 弱电解质的电离三、弱电解质的电离平衡电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小3.影响电离平衡的因素归纳:（1）温度
电离过程是__过程，温度升高，平衡向____移动。
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离程度_______。
（3）其他因素
同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向______移动)吸热电离方向越小逆方向（2006全国Ⅰ理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+
对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动.
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.
C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.B〖体验高考〗问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______ ? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 *判断正误：往0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，所有离子浓度均降低？一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
E. NaCl (溶液)
BDE〖课堂练习〗 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：
（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。
（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。
（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。
（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸= 醋酸硫酸>盐酸= 醋酸醋酸>盐酸>硫酸四、强弱电解质的比较 ：请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸 = 醋酸 = 硫酸盐酸 = 硫酸 > 醋酸 〖变式演练〗盐酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 > 盐酸 > 硫酸醋酸 > 盐酸 = 硫酸醋酸 > 盐酸 = 硫酸实验设计：证明某酸(HA)为弱酸（2007 上海化学 ）
1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少B〖体验高考〗（2008年高考天津卷）
2. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ B ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是 。(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为 。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是：
① ② ③ 。在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子b < a < c c点 加入NaOH固体 加入NaAc 固体 加入Na2CO3固体 ④ 加入Zn、Mg等金属……〖课堂练习〗小结