化学：《离子晶体》课件
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课件59张PPT。离子晶体【复习提问】在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。什么叫化学键？又是怎样分类的呢？化学键离子键共价键极性共价键非极性共价键【练习】指出下列物质中的化学键类型？
Na2O2 、 KCl、NH4Cl、 HCl 、 N2 、 CaO、 Na2SO4、 NaOH 以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？ 我们日常接触的很多物质是固体，其中多数是晶体。什么是晶体呢？晶体的概念： 内部原子（或分子、离子、原子团）有 规则地呈周期排列的固体。晶体的特征：①有规则的几何形状； ②具有一定的熔点。三种常见晶体的熔点三种常见晶体的硬度为什么这几种晶体的性质有如此大的差异？决定晶体物理性质的因素是什么?构成晶体微粒之间的结合力。
结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大 通常根据构成晶体的微粒种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体阅读并回答下列问题：
1.什么叫离子晶体?
2.构成离子晶体的微粒是什么?
3.微粒间的作用力是什么?
离子间通过离子键结合而成的晶体.阴、阳离子。离子键
(键能较强,破坏时耗能大)强碱、大部分盐、部分金属氧化物可形成离子晶体。 在离子晶体中，阴阳离子是按照一定规律在空间排列的。决定离子晶体的物理性质①熔沸点较高,硬度较大。
②固态时不导电,熔融或水溶液中能导电。
③溶解性：差异较大。4.哪些物质可形成离子晶体? 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？离子晶体离子晶体归纳：
如何判定一种晶体是不是离子晶体？
1.不能看溶解性。
2.看粒子种类。（是不是离子）
3.看导电性。（固体不导电，溶解或熔融
导电）
4.看硬度。（几种不同的晶体比较是不是
较硬）
对氯化钠的认识对氯化钠的认识氯化钠晶体模型氯化钠晶体结构图氯化钠晶体模型氯化钠晶体模型氯化钠晶体模型氯化钠晶体模型1. 距离氯化钠晶胞中心的Cl-最近的的Na+有多少个？问题：2. 这六个Na+质点的连线能构成什么样的立体图形？问题：3、距离氯化钠晶胞中心的Cl-次近的的Na+有多少个？4、距离氯化钠晶胞中心的Cl-最近的的Cl-有多少个？总结规律总结规律总结规律总结规律思维延伸氯化铯晶体结构氯化铯晶体模型两种晶体的对照CsClNaCl计论两种晶体的化学式两种晶体的对照CsClNaCl总结规律均摊法
立方体：总结规律均摊法
立方体：点八棱四面二分之一，
体内全都是你的。
正六棱柱体：
点六棱四面二分之一，
体内全都是你的。六规律运用例1：如果教室是一个晶体的晶胞，体心有一个离子A，每个顶点上各有一个离子B，每条棱上各有一个离子C，每个面心上各有一个离子D，则这种离子晶体的化学式应为：_________。分析：
B：1/8×8=1个
C：1/4×12=3个
D：1/2×6=3个ABC3D3A：1个例2 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排
列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画
出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为：
（A）1:3:1 （B） 2:3:1 （C）2:2:1 （D）1:3:3立方晶胞顶点粒子为8个晶胞共有棱上粒子为4个晶胞共有面上粒子为2个晶胞共有A:B:C = 1/8×8 : 1/2×6 : 1= 1 : 3 : 1例3: 图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。 请回答：(1)该化合物的化学式为????????? 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离 最近且相等的其它钛离子共有?????? 个。 【解析】这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×1/8=1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4=3个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1.钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的,与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。
【答案】(1)该化合物的化学式为CaTiO3 (2) 6个
【小结】：已知晶胞的结构而求晶体的化学式是最常见的题型。 当堂练习题1：某离子晶体结构如图
所示：X（用 表示）位于
立方体的顶点，Y（用 表
示）位于立方的中心。该晶
体的化学式应为（ ）。XY2当堂练习题2：如图所示晶体结构是
一种具有优良的压电、铁
电、电光等功能的离子晶体
材料的最小结构单元（晶胞
）。晶胞内与每个“Ti”紧邻
的氧离子数和这种材料的化
学式分别为（ ）。
A、8；BaTi8O12 B、8； BaTi4O9
C、6；BaTiO3 D、3；BaTi2O3 CBaTiO当堂练习题3：2001年，日本科学家发现
了便于应用、可把阻抗降为零的
由硼和镁两种元素组成的超导材
料。这是27年来首次金属化合物
超导体的最高温度。该化合物也
因此被美国《科学》杂志评为20
01年十大科技突破之一。上图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱体，且棱柱上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物化学式为（ ）。
MgB2课堂小结1、离子晶体的结构和性质。
2、NaCl和CsCl的结构模型特点。
3、“均摊法”确定离子晶体化学。
Na2O2 、 KCl、NH4Cl、 HCl 、 N2 、 CaO、 Na2SO4、 NaOH 以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？ 我们日常接触的很多物质是固体，其中多数是晶体。什么是晶体呢？晶体的概念： 内部原子（或分子、离子、原子团）有 规则地呈周期排列的固体。晶体的特征：①有规则的几何形状； ②具有一定的熔点。三种常见晶体的熔点三种常见晶体的硬度为什么这几种晶体的性质有如此大的差异？决定晶体物理性质的因素是什么?构成晶体微粒之间的结合力。
结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大 通常根据构成晶体的微粒种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体阅读并回答下列问题：
1.什么叫离子晶体?
2.构成离子晶体的微粒是什么?
3.微粒间的作用力是什么?
离子间通过离子键结合而成的晶体.阴、阳离子。离子键
(键能较强,破坏时耗能大)强碱、大部分盐、部分金属氧化物可形成离子晶体。 在离子晶体中，阴阳离子是按照一定规律在空间排列的。决定离子晶体的物理性质①熔沸点较高,硬度较大。
②固态时不导电,熔融或水溶液中能导电。
③溶解性：差异较大。4.哪些物质可形成离子晶体? 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？离子晶体离子晶体归纳：
如何判定一种晶体是不是离子晶体？
1.不能看溶解性。
2.看粒子种类。（是不是离子）
3.看导电性。（固体不导电，溶解或熔融
导电）
4.看硬度。（几种不同的晶体比较是不是
较硬）
对氯化钠的认识对氯化钠的认识氯化钠晶体模型氯化钠晶体结构图氯化钠晶体模型氯化钠晶体模型氯化钠晶体模型氯化钠晶体模型1. 距离氯化钠晶胞中心的Cl-最近的的Na+有多少个？问题：2. 这六个Na+质点的连线能构成什么样的立体图形？问题：3、距离氯化钠晶胞中心的Cl-次近的的Na+有多少个？4、距离氯化钠晶胞中心的Cl-最近的的Cl-有多少个？总结规律总结规律总结规律总结规律思维延伸氯化铯晶体结构氯化铯晶体模型两种晶体的对照CsClNaCl计论两种晶体的化学式两种晶体的对照CsClNaCl总结规律均摊法
立方体：总结规律均摊法
立方体：点八棱四面二分之一，
体内全都是你的。
正六棱柱体：
点六棱四面二分之一，
体内全都是你的。六规律运用例1：如果教室是一个晶体的晶胞，体心有一个离子A，每个顶点上各有一个离子B，每条棱上各有一个离子C，每个面心上各有一个离子D，则这种离子晶体的化学式应为：_________。分析：
B：1/8×8=1个
C：1/4×12=3个
D：1/2×6=3个ABC3D3A：1个例2 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排
列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画
出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为：
（A）1:3:1 （B） 2:3:1 （C）2:2:1 （D）1:3:3立方晶胞顶点粒子为8个晶胞共有棱上粒子为4个晶胞共有面上粒子为2个晶胞共有A:B:C = 1/8×8 : 1/2×6 : 1= 1 : 3 : 1例3: 图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。 请回答：(1)该化合物的化学式为????????? 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离 最近且相等的其它钛离子共有?????? 个。 【解析】这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×1/8=1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4=3个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1.钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的,与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。
【答案】(1)该化合物的化学式为CaTiO3 (2) 6个
【小结】：已知晶胞的结构而求晶体的化学式是最常见的题型。 当堂练习题1：某离子晶体结构如图
所示：X（用 表示）位于
立方体的顶点，Y（用 表
示）位于立方的中心。该晶
体的化学式应为（ ）。XY2当堂练习题2：如图所示晶体结构是
一种具有优良的压电、铁
电、电光等功能的离子晶体
材料的最小结构单元（晶胞
）。晶胞内与每个“Ti”紧邻
的氧离子数和这种材料的化
学式分别为（ ）。
A、8；BaTi8O12 B、8； BaTi4O9
C、6；BaTiO3 D、3；BaTi2O3 CBaTiO当堂练习题3：2001年，日本科学家发现
了便于应用、可把阻抗降为零的
由硼和镁两种元素组成的超导材
料。这是27年来首次金属化合物
超导体的最高温度。该化合物也
因此被美国《科学》杂志评为20
01年十大科技突破之一。上图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱体，且棱柱上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物化学式为（ ）。
MgB2课堂小结1、离子晶体的结构和性质。
2、NaCl和CsCl的结构模型特点。
3、“均摊法”确定离子晶体化学。