（特别免费资料）高二化学暑假专题-物质的检验
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高二化学暑假专题
——物质的检验
测试时限：120分钟 试卷分值：150分
学校____________班级_________学号_______姓名______________
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
第Ⅰ卷 （选择题 共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1.为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是 ( )
A.FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液)
C.白磷(紫色石蕊溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)
2．下列实验方案合理的是 ( )
A．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂
B. 用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．用热的氧化铜除去氮气中的少量氧气
3.在不同指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除掉，最好选用下列物质中的 ( )
A．石灰水 B. 生石灰粉末 C．碳酸钙粉末 D．熟石灰粉末
4.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10％NaOH溶液洗 ⑤水洗 正确的操作顺序是 ( )
A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③
5. 在五支有编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的其他试剂将它们一一区别开来，则需要其他试剂的最少种类是 ( )
A．不用任何其他试剂 B．1种 C．2种 D．3种
6．某化学课外活动小组为测定某厂生产的液化石油气(设该液化石油气由丁烷和丙烷组成)的平均相对分子质量，在实验中需收集该混合气体样品，下列收集方法中正确的是( )
7．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )
A．Na+、NO3-、A13+、SO42- B．K+、NO3-、Na+、SiO32-
C. Na+、Br-、A1O2-、S2- D．SO42-、HCO3-、Ca2+、NH4+
8．给你在实验室备有：烧碱、浓盐酸、铜片、石灰石和纯水。请从欠缺试剂的角度来考虑，你在这种条件下无法进行的实验项目是 ( )
A．制取氢气 B．制取Na2CO3 C．标定盐酸浓度 D．制取CuCl2溶液
二．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9. 常温常压下，某溶液中c(OH-)=10-8mol/L，分别滴入曱基橙指示剂、酚酞试液、石蕊试液后，溶液的颜色依次为 ( )
A．黄色、无色、紫色 B．黄色、红色、蓝色
C．橙色、无色、红色 D．黄色、红色、紫色
10. 在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是 ( )
(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作。)
选项
试剂C
A离子
B离子
A
HCl、BaCl2
SO42-
SO32-
B
AgNO3
C1-
I-
C
KSCN
Fe2+
Fe3+
D
NH3·H2O
A13+
Ag+
11．从海水中提取食盐是采用减少 ( )
A. 溶质的方法 B．溶剂的方法
C. 溶液的方法 D．溶解度的方法
12. 某人设计了4种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。你认为不宜采用的方案是 （ ）
A.只有①和② B.只有②和③ C.只有③和④ D.①②③④
13. 硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是 ( )
（A）NaCl、Na2CO3、NaOH （B）Na2CO3、NaOH、NaCl
（C）NaCl、NaOH、Na2CO3 （D）NaOH、NaCl、Na2CO3
14.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是 ( )
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水
④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液
A．③⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．③⑤⑥
15.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离
16.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是 ( )
A．FeS04溶液中含有CuS04(Zn粉) B．硝基苯中溶有N02(水)
C．Si02中混有CaC03(HCl) D．C02中混有S02(NaHC03溶液)
17．下列各组物质，只用水不能将其鉴别开的是 ( )
A．硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末
B．甲醇、乙醛、溴苯三种液体
C．苯、乙醇、四氯化碳三种液体
D．氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种晶体
18.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又消失，则原溶液一定有
A13+
C．加入NaOH并加热，有能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+
D．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量CO32-
19. 用启普发生器制取和收集气体的实验步骤有：①检验气体纯度；②装入固体试剂；③检验仪器气密性；④收集气体；⑤注入液态试剂。其正确的操作顺序是 ( )
A．②⑤③①④ B．③⑤②①④
C．③②⑤①④ D．②③⑤①④
20. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是 ( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时阴极会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应，化合反应和复分解反应
21.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( )
①高锰酸钾热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02↑
②硝酸铵热分解：2NH4NO34H20+2N2↑+02↑
③过氧化氢催化分解：2H2022H20+02↑
④二氧化氮热分解：2NO22NO+O2
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④
22.为除去混在H2中的H2S气体和水蒸气，得到纯净的H2，应选用的一种物质是( )
A．NaOH溶液 B．CuS04溶液 C．浓H2S04 D．碱石灰
23.下列含氧酸的酸酐不能由单质和氧气直接化合得到的是：
①H2S03 ②H2C03 ③H2S04 ④H3P04 ⑤H2Si03 ⑥HN03 ( )
A．①③⑤ B．②④⑥ C．只有③⑥ D．③⑤⑥
24. 如右图所示，在一个盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块， 小 心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后，小木块浸入水中的体积比开始时 ( )
A.增大 B.不变 C.减小 D.无法判断
第Ⅱ卷 （非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共25分）
25.(12分)有下列操作可供选择：
A．加NaOH溶液 B．加盐酸 C加氯水 D．加硝酸 E加热 F．加AgNO3 G．加KSCN溶液(操作可以重复选择，已知卤代烃在碱性条件下受热时可水解成醇和卤代物)
(1)证明一种黑色粉末是氧化亚铁的操作顺序是_____________________。
(2)证明氯乙烷中含有氯元素的操作顺序是_______________________。
(3)现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用的干燥剂欲制取纯净、干燥的氨气。
a.用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由是_______________________________。
b.干燥氨气应选用的干燥剂是________________________________。
26.(13分)（1）浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式__________
___________________________________________________________________________。
（2）已知：SO2能使红色的品红溶液褪色，而CO2不具有这种性质；SO2能被酸性高锰酸钾溶液吸收而除去，而CO2不能被酸性高锰酸钾溶液吸收。
试用上图中所列各种装置，设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是 → → → （填写装置的编号。）
（3）实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。则A瓶的作用是：
_____________________________，B瓶的作用是：_______________________，C瓶的作用是____________________________。
⑷装置②中所加固体药品是____________________，可验证的产物是___________。
⑸装置③所盛的溶液是____________________，可验证的产物是___________。
四、（本题包括2小题，共19分）
27.(9分)⑴用托盘天平称取一盛有粉剂的烧杯，若左盘上放有10g砝码，游码位置如图，天平的指针在标尺的中间。则烧杯和粉剂的总质量为_________。
天平标尺示意图
⑵为配制100mL0.1000mol/L的KNO3溶液，现已准确称量出所需固体KNO3，并在小烧杯中完全溶解，在继续操作完成配制溶液的过程中，必须使用的仪器还有_________________。
28.(10分)有A、B、C、D和E五种气体，已知它们分别是Cl2、O2、H2、HCl、H2S。其中有颜色的气体A遇D在见光后会爆炸；A和B混合后有浅黄色固体出现；D和C混合点燃会爆炸，盛E气体的瓶盖打开后，在潮湿空气中会冒白雾，则可以判断出：
A为_________；B为___________；C为_____________；D_______；_E为______________。
五、（本题包括2小题，共18分）
29．(6分)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
(1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是__________________________________________。
(2)60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是__________，该操作的名称是______________________。
30．(12分)某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示的实验步骤进行实验：
→ → → →
→ → →
请回答下列问题：
(1)A的分子式是___________，物质C分子式为_____________。
(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是_______g。
(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品是____________。
(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是_____________________________________________。
(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数NH4C1％=______________。
六、（本题包括2小题，共16分）
31．(6分)有一未知物可能由Ba(NO3)2、NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4中的一种或几种物质组成，进行下列4个实验：
①未知物与熟石灰混合研磨放出的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
②未知物溶于水无沉淀。
③未知物溶液中加AgNO3溶液无沉淀生成。
④未知物和铜片、稀硫酸反应，生成红棕色气体，但无沉淀生成。
由此确定未知物是___________。实验①的化学方程式为___________________，实验④
的离子方程式为_____________________。
32.(10分)1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是 ，分子式是C10Hl2。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶济，它与液溴发生反应：C10Hl2+4Br2—→C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，溶液实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。②慢慢滴入液溴，不断搅拌或振荡，直到反应完全。③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。回答下面问题：
(1)示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是______________________________。
(2)步骤②中如何判断“反应完全”_______________________________。
(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是_________________________________。
(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是______________________________。
(5)已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66％，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是_____________________。(保留小数点后1位)
参考答案
1. D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.AD 11.B 12.D 13.C 14.A 15.D 16.AB 17.B 18.C 19.C 20.C 21.C 22.D 23.C
24.A［解题思路］Ba(0H)2与H2SO4反应的方程式为:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液的密度逐渐减小，根据浮力知识，小木块浸入水中的体积比开始时增大。
25.(12分)⑴B G C (3分) ⑵AEDFD (3分)
⑶a.CaO+H2O=Ca(OH)2 (2分) 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)
b.碱石灰(2分)
26.(13分)（1） C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O (2分) （2）④②①③(2分)
（3）检验生成物中有SO2气体(1分)；除去SO2气体(1分)；证实SO2气体已被除尽(1分)。
（4）无水硫酸铜粉末(2分)；H2O(1分)
（5）澄清的石灰水(2分)；CO2(1分)
27. (9分)⑴6.8g (3分) ⑵100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(6分)
28.(10分)C12；H2S；O2；H2；HCl。
29. (6分) 丁达尔现象(2分) 麦芽糖(2分) 渗析(2分)
30. (12分)(1)BaCl2或Ba(NO3)2)(2分)；BaSO4(2分)
(2)15.6(2分) (3)玻璃棒(2分)
(4)取上层清液，滴加BaCl2溶液(或Ba(NO3)2)无沉淀产生(2分)。
(5)15.38％(2分)
31．(6分)NH4NO3 (2分)
2NH4NO3+Ca(OH)22NH3↑十2H2O+Ca(NO3)2 (2分) 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
32.(10分) (1)D(2分)
(2)反应完全时四氢化萘已基本消耗完，加入的溴溶于水中使溶液呈棕黄色(2分)
(3)为了除去溶液中过量的溴(2分)
(4)四溴化萘和铁粉(2分)
(5)1∶1.3(2分)
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——物质的检验
测试时限：120分钟 试卷分值：150分
学校____________班级_________学号_______姓名______________
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
第Ⅰ卷 （选择题 共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1.为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是 ( )
A.FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液)
C.白磷(紫色石蕊溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)
2．下列实验方案合理的是 ( )
A．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂
B. 用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．用热的氧化铜除去氮气中的少量氧气
3.在不同指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除掉，最好选用下列物质中的 ( )
A．石灰水 B. 生石灰粉末 C．碳酸钙粉末 D．熟石灰粉末
4.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10％NaOH溶液洗 ⑤水洗 正确的操作顺序是 ( )
A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③
5. 在五支有编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的其他试剂将它们一一区别开来，则需要其他试剂的最少种类是 ( )
A．不用任何其他试剂 B．1种 C．2种 D．3种
6．某化学课外活动小组为测定某厂生产的液化石油气(设该液化石油气由丁烷和丙烷组成)的平均相对分子质量，在实验中需收集该混合气体样品，下列收集方法中正确的是( )
7．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )
A．Na+、NO3-、A13+、SO42- B．K+、NO3-、Na+、SiO32-
C. Na+、Br-、A1O2-、S2- D．SO42-、HCO3-、Ca2+、NH4+
8．给你在实验室备有：烧碱、浓盐酸、铜片、石灰石和纯水。请从欠缺试剂的角度来考虑，你在这种条件下无法进行的实验项目是 ( )
A．制取氢气 B．制取Na2CO3 C．标定盐酸浓度 D．制取CuCl2溶液
二．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9. 常温常压下，某溶液中c(OH-)=10-8mol/L，分别滴入曱基橙指示剂、酚酞试液、石蕊试液后，溶液的颜色依次为 ( )
A．黄色、无色、紫色 B．黄色、红色、蓝色
C．橙色、无色、红色 D．黄色、红色、紫色
10. 在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是 ( )
(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作。)
选项
试剂C
A离子
B离子
A
HCl、BaCl2
SO42-
SO32-
B
AgNO3
C1-
I-
C
KSCN
Fe2+
Fe3+
D
NH3·H2O
A13+
Ag+
11．从海水中提取食盐是采用减少 ( )
A. 溶质的方法 B．溶剂的方法
C. 溶液的方法 D．溶解度的方法
12. 某人设计了4种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。你认为不宜采用的方案是 （ ）
A.只有①和② B.只有②和③ C.只有③和④ D.①②③④
13. 硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是 ( )
（A）NaCl、Na2CO3、NaOH （B）Na2CO3、NaOH、NaCl
（C）NaCl、NaOH、Na2CO3 （D）NaOH、NaCl、Na2CO3
14.下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是 ( )
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水
④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液
A．③⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．③⑤⑥
15.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离
16.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是 ( )
A．FeS04溶液中含有CuS04(Zn粉) B．硝基苯中溶有N02(水)
C．Si02中混有CaC03(HCl) D．C02中混有S02(NaHC03溶液)
17．下列各组物质，只用水不能将其鉴别开的是 ( )
A．硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末
B．甲醇、乙醛、溴苯三种液体
C．苯、乙醇、四氯化碳三种液体
D．氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种晶体
18.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又消失，则原溶液一定有
A13+
C．加入NaOH并加热，有能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+
D．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量CO32-
19. 用启普发生器制取和收集气体的实验步骤有：①检验气体纯度；②装入固体试剂；③检验仪器气密性；④收集气体；⑤注入液态试剂。其正确的操作顺序是 ( )
A．②⑤③①④ B．③⑤②①④
C．③②⑤①④ D．②③⑤①④
20. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是 ( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时阴极会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应，化合反应和复分解反应
21.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( )
①高锰酸钾热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02↑
②硝酸铵热分解：2NH4NO34H20+2N2↑+02↑
③过氧化氢催化分解：2H2022H20+02↑
④二氧化氮热分解：2NO22NO+O2
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④
22.为除去混在H2中的H2S气体和水蒸气，得到纯净的H2，应选用的一种物质是( )
A．NaOH溶液 B．CuS04溶液 C．浓H2S04 D．碱石灰
23.下列含氧酸的酸酐不能由单质和氧气直接化合得到的是：
①H2S03 ②H2C03 ③H2S04 ④H3P04 ⑤H2Si03 ⑥HN03 ( )
A．①③⑤ B．②④⑥ C．只有③⑥ D．③⑤⑥
24. 如右图所示，在一个盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块， 小 心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后，小木块浸入水中的体积比开始时 ( )
A.增大 B.不变 C.减小 D.无法判断
第Ⅱ卷 （非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共25分）
25.(12分)有下列操作可供选择：
A．加NaOH溶液 B．加盐酸 C加氯水 D．加硝酸 E加热 F．加AgNO3 G．加KSCN溶液(操作可以重复选择，已知卤代烃在碱性条件下受热时可水解成醇和卤代物)
(1)证明一种黑色粉末是氧化亚铁的操作顺序是_____________________。
(2)证明氯乙烷中含有氯元素的操作顺序是_______________________。
(3)现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用的干燥剂欲制取纯净、干燥的氨气。
a.用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由是_______________________________。
b.干燥氨气应选用的干燥剂是________________________________。
26.(13分)（1）浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式__________
___________________________________________________________________________。
（2）已知：SO2能使红色的品红溶液褪色，而CO2不具有这种性质；SO2能被酸性高锰酸钾溶液吸收而除去，而CO2不能被酸性高锰酸钾溶液吸收。
试用上图中所列各种装置，设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是 → → → （填写装置的编号。）
（3）实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。则A瓶的作用是：
_____________________________，B瓶的作用是：_______________________，C瓶的作用是____________________________。
⑷装置②中所加固体药品是____________________，可验证的产物是___________。
⑸装置③所盛的溶液是____________________，可验证的产物是___________。
四、（本题包括2小题，共19分）
27.(9分)⑴用托盘天平称取一盛有粉剂的烧杯，若左盘上放有10g砝码，游码位置如图，天平的指针在标尺的中间。则烧杯和粉剂的总质量为_________。
天平标尺示意图
⑵为配制100mL0.1000mol/L的KNO3溶液，现已准确称量出所需固体KNO3，并在小烧杯中完全溶解，在继续操作完成配制溶液的过程中，必须使用的仪器还有_________________。
28.(10分)有A、B、C、D和E五种气体，已知它们分别是Cl2、O2、H2、HCl、H2S。其中有颜色的气体A遇D在见光后会爆炸；A和B混合后有浅黄色固体出现；D和C混合点燃会爆炸，盛E气体的瓶盖打开后，在潮湿空气中会冒白雾，则可以判断出：
A为_________；B为___________；C为_____________；D_______；_E为______________。
五、（本题包括2小题，共18分）
29．(6分)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
(1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是__________________________________________。
(2)60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是__________，该操作的名称是______________________。
30．(12分)某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示的实验步骤进行实验：
→ → → →
→ → →
请回答下列问题：
(1)A的分子式是___________，物质C分子式为_____________。
(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是_______g。
(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品是____________。
(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是_____________________________________________。
(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数NH4C1％=______________。
六、（本题包括2小题，共16分）
31．(6分)有一未知物可能由Ba(NO3)2、NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4中的一种或几种物质组成，进行下列4个实验：
①未知物与熟石灰混合研磨放出的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
②未知物溶于水无沉淀。
③未知物溶液中加AgNO3溶液无沉淀生成。
④未知物和铜片、稀硫酸反应，生成红棕色气体，但无沉淀生成。
由此确定未知物是___________。实验①的化学方程式为___________________，实验④
的离子方程式为_____________________。
32.(10分)1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是 ，分子式是C10Hl2。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶济，它与液溴发生反应：C10Hl2+4Br2—→C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，溶液实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。②慢慢滴入液溴，不断搅拌或振荡，直到反应完全。③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。回答下面问题：
(1)示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是______________________________。
(2)步骤②中如何判断“反应完全”_______________________________。
(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是_________________________________。
(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是______________________________。
(5)已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66％，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是_____________________。(保留小数点后1位)
参考答案
1. D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.AD 11.B 12.D 13.C 14.A 15.D 16.AB 17.B 18.C 19.C 20.C 21.C 22.D 23.C
24.A［解题思路］Ba(0H)2与H2SO4反应的方程式为:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液的密度逐渐减小，根据浮力知识，小木块浸入水中的体积比开始时增大。
25.(12分)⑴B G C (3分) ⑵AEDFD (3分)
⑶a.CaO+H2O=Ca(OH)2 (2分) 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)
b.碱石灰(2分)
26.(13分)（1） C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O (2分) （2）④②①③(2分)
（3）检验生成物中有SO2气体(1分)；除去SO2气体(1分)；证实SO2气体已被除尽(1分)。
（4）无水硫酸铜粉末(2分)；H2O(1分)
（5）澄清的石灰水(2分)；CO2(1分)
27. (9分)⑴6.8g (3分) ⑵100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(6分)
28.(10分)C12；H2S；O2；H2；HCl。
29. (6分) 丁达尔现象(2分) 麦芽糖(2分) 渗析(2分)
30. (12分)(1)BaCl2或Ba(NO3)2)(2分)；BaSO4(2分)
(2)15.6(2分) (3)玻璃棒(2分)
(4)取上层清液，滴加BaCl2溶液(或Ba(NO3)2)无沉淀产生(2分)。
(5)15.38％(2分)
31．(6分)NH4NO3 (2分)
2NH4NO3+Ca(OH)22NH3↑十2H2O+Ca(NO3)2 (2分) 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
32.(10分) (1)D(2分)
(2)反应完全时四氢化萘已基本消耗完，加入的溴溶于水中使溶液呈棕黄色(2分)
(3)为了除去溶液中过量的溴(2分)
(4)四溴化萘和铁粉(2分)
(5)1∶1.3(2分)
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