（特别免费资料）高二化学暑假专题-物质结构
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高二化学暑假专题
——物质结构
测试时限：120分钟 试卷分值：150分
学校____________班级_________学号_______姓名______________
可能用到的相对原子质量： Na 23 Ca 40 Cl 35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘I治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为 ( )
A.72 B.19
C.53 D.125
2．下列关于化学键的叙述正确的是 ( )
A．化学键是相邻原于间的相互作用
B．化学键是相邻两个或多个原子之间的相互作用
C．化学键既存在于相邻原子间又存在相邻分子间
D．化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用
3. 在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为 ( )
A．1∶1 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
4．M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是 ( )
A．M元素的离子可表示成M2+ B. Z的化学式可表示为MN2
C．Z的熔点较高 D．Z一定不溶于水
5．下列说法正确的是 ( )
A. 同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子
B．失电子难的原子获得电子的能力一定是强的
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径将随着核电荷数的增加而减小
6．下列含有非极性键的离子晶体是 ( )
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙
A．①②③⑥ B．①③
C．①③④⑤ D．①②⑥
7．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )
A．分子中不能含有H原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D．在ABn分子中A原子量应小于B的原子量
8. 元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
二．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是 ( )
A．重晶石和金刚石 B．硅晶体和水晶
C．冰和干冰 D．苯和冰醋酸
10．下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是 ( )
A．H3PO4 HBrO4 H2SO4 H2CO3
B．H4SiO4 H2CO3 H2GeO3 H3AlO3
C．H2SO4 H2TeO4 HClO4 H2SeO4
D．HClO4 H2SeO4 H2AsO4 H2SbO4
11．A，B，C为三种短周期元素。A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2-，C-，离子半径A2->C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 ( )
A．原子序数A>B>C B．离子半径A2->C->B2+
C. 原子半径C>B>A D．最外层电子数C>A>B
12. 碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)。其中足球烯是分子晶体，据此推测下列叙述正确的是 ( )
A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同
B．足球烯可以发生加成反应
C．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料
D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大
13．下列关于电子云的叙述正确的是 ( )
A．氢原子的电子云形状是球形
B．电子云可以看成是原子中运动着的电子流
C．电子云是电子在原子核外空间单位体积内出现机会多少的一种形象的描述
D．电子云图像中，小黑点代表电子
14. 下列各项判断中正确的是 ( )
A.某元素其中一种核素相对原子质量为m ，则该元素的相对原子质量为m
B.T2、D2互为同位素
C.中子的质量大于质子的质量
D.同一元素的不同核素之间互称为同位素
15. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( )
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
16．已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法正确的是 ( )
A．该反应中转移电子数为6 B．KCl中只含有37C1
C. KCl中既有35Cl，又含37C1 D.生成的氯气式量约为73．3
17. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn+、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c 、d为元素的原子序数)，下列关系正确的是 ( )
A．a –c=m-n B．a - b =n-m
C．c-d＝m+n D．b -d＝n+m
18. 下列叙述正确的是 ( )
A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
B．在离子晶体中不可能存在非极性键
C．离子化合物中可能含有共价键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
19. 核电荷数1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D. 核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
20. 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )
A. ①③② B. ②③①
C. ③①② D. ②①③
21.下列化学式可表示一个分子的是 ( )
A. SiO2 B. NH4Cl
C. CCl4 D. C
22.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl
C. CCl4和KCl D. CO2和H2O
23.下列元素可能是主族元素的是
A. 最高正价为+6价，不能形成气态氢化物的
B. 最外层电子数为1，但有+1和+2两种化合价
C. 该元素的最外层电子数是7个
D. 原子的最外电子层为稳定结构
24.已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )
A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T
C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z
第Ⅱ卷 （非选择题 共78分）
三．（本题包括2小题，共19分）
25. (12分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是＿＿＿＿＿＿。
(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是＿＿＿＿＿。
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是＿＿＿＿＿。
(4)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是＿＿＿＿＿。
(5)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是＿＿＿＿＿＿。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是＿＿＿＿＿＿。
26. (7分) A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
B
A
X
C
D
(1)各元素的符号：
A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：__________________。
四．（本题包括2小题，共20分）
27. (8分)有A、B、C、D四种元素，A的最高价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，B有2个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零，C2-离子与氦原子具有相同的电子层结构。试写出上述元素的符号A___________，B___________，C__________，D__________。
28．(12分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是三种常见的化合物。
若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z
三种化合物有一种为离子晶体：
(1)XYZ中含有丙元素的是________。
(2)X与甲反应的化学方程式________。
(3)Z的化学式________；X的电子式____________。
(4)Y的化学式________；Y的电子式____________。
五．（本题包括2小题，共20分）
29．(8分)第88号元素镭(Ra)在元素周期表的第七周期第ⅡA族。
(1)试比较氢氧化镭与消石灰的碱性强弱。________________________________。
(2)写出氯化镭、硫酸镭、碳酸镭的化学式。试推断这三种盐在水中的溶解性(易溶或难溶)。_____________________、____________________、____________________。
30.(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号:A________，D_________，E________。
(2)B的单质在F的单质中的现象是_________，化学方程式是___________________
____________________________________________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________
___________________________________________________________________________。
六．（本题包括2小题，共19分）
31.(7分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期中的位置。
32．(12分)晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断
伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。
我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相
切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如
图)。已知a为常数，请计算下列问题：
(1)每个晶胞中平均分摊____个Na+，____个C1-。
(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含____
____摩尔NaCl晶胞。
⑶NaCl晶体离子键的键长为_______，Na+离子
半径与Cl-离子半径之比为=_________。
(4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为____________。
参考答案
1.B ［命题意图］元素的原子序数、质子数、原子核外电子数与质量数、中子数的关系是历年来会考、高考考查的重点和热点知识，务必熟练掌握。[解题思路]该原子的:原子核外电子数=质子数=53， 中子数=质量数-质子数=125-53=72，故该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为72-53=19。
2.D
3.C
4.D
5.D
6.B
7.B
8.C ［解题思路］ 本题涉及到元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，或者说是元素原子核外电子排布周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。 ［易错点］ 本题中许多学生易在选择时错选A，应明确根据某元素天然同位素原子所占的百分数和有关核素的相对原子质量计算出该元素的相对原子质量与元素原子核外电子排布是不同的两个方面，不能根据相对原子质量的增大来理解元素性质周期性变化的根本原因。
9.B
10.D
11.C
12.BD
13.D
14.CD ［解题思路］把A、D联系起来考虑，首先应该明确核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同一元素(质子数相同)不同核素取决于中子数的不同，它们之间互称同位素，因此D正确，对于A来讲，同一元素可能有几种核素，或说同一元素可能有几种同位素，应该根据各种同位素原子相对原子质量及在自然界中各同位素原子所占的百分数计算出该元素的相对原子质量，所以A不正确。B中D2、T2是单质分子，而同位素指的是原子因此不符合同位素的概念，C中子的质量大于质子。
［易错点］ 综合本题:①应准确无误地理解元素、同位素、核素等概念。②在解答判断A所涉及元素相对原子质量，一种原子相对原子质量，许多学生易等同看待，实际上它们之间既有区别，又有联系，要从教材所给的氯元素相对原子质量求算中去深刻理解。通过C，我们还可以看到:质子的质量小于中子的质量，因为，质子相对质量1.007，中子相对质量1.008，这都是相互对应的，还可扩展到对质量、相对质量的深层次理解。15.C 16.BD 17.D
18.C
19.CD
20.A ［解题思路]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。
21.C
22.D
23.C
24. D
25. (12分) (1)N2；(2)CS2；(3)CH4；(4)NH3；(5)H2O；(6)HF。
26. (7分) (1)Si N S As P (2)H2SO4>H 3PO4>H3AsO4 (3)NH3>PH3>SiH4
［解题思路］ 本题的关键是确定X。X2O5中X为+5价，为VA碳元素，又知五种元素中有一种元素是同族中原子半径最小的，只能是B，第VA族的第一种元素是N，所以X为P，D为As，A为Si，C为S。 27. (8分)Cl、C、Se、K
28. (12分)⑴X+曱=Y+丙 ⑵CO2+2Mg2MgO+C
·· ·· ··
⑶Z：CO O∶ C ∶O ⑷MgO： Mg2+［ O ］2-
·· ·· ··
29. (8分)⑴Ra(OH)2>Ca(OH)2；⑵RaCl2易溶，RaSO4难溶，RaCO3难溶
30.(12分) (l)Na；S；P (2)产生白色的烟Mg+Cl2MgCl2
(3)0H-+Al(0H)3=AlO2-+2H2O
［解题思路］根据各种元素均为短周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中有一种元素为铝。因A、B、C、F原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素。再据A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，可求得F的最外层电子数为11-3-1=7，F为氯元素。D和E的原子序数应介于13和17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，可推知D为硅元素，E为磷元素。
31. (7分)［解题思路］ 本题的解题思路是设法求出R的原子量。在大多数情况下，原子量近似等于其含量最多的同位素的质量数，将质量数减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称。但根据本题所给条件，通过计算得出原子量是不行的，因为计算中有两个未知数，一是原子量A，一是元素的化合价x，只能列出一个方程。最后根据A与x的关系式，通过讨论法求解。
［答案］ 设R的原子量为A，化合价为+x。
R2Ox + xH2O ＝ 2R(OH)x
2A＋16x 2(A+17x)
0.112g 100g×0.148％ (3分)
A＝20x (1分)
⑴当x ＝1时，A＝20，则原子核内不含质子，这是不可能的。
(2)当x ＝2时，A＝40，40—20＝20，20号元素为Ca。
(3)当x ＝3时，A＝60，则质子数为40。在已知元素中除H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能。
综上所述，元素R为钙(Ca)。在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。(3分)
32.⑴4；4 ⑵0.025 ⑶；0.414 ⑷(NaCl)2
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——物质结构
测试时限：120分钟 试卷分值：150分
学校____________班级_________学号_______姓名______________
可能用到的相对原子质量： Na 23 Ca 40 Cl 35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘I治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为 ( )
A.72 B.19
C.53 D.125
2．下列关于化学键的叙述正确的是 ( )
A．化学键是相邻原于间的相互作用
B．化学键是相邻两个或多个原子之间的相互作用
C．化学键既存在于相邻原子间又存在相邻分子间
D．化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用
3. 在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为 ( )
A．1∶1 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
4．M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是 ( )
A．M元素的离子可表示成M2+ B. Z的化学式可表示为MN2
C．Z的熔点较高 D．Z一定不溶于水
5．下列说法正确的是 ( )
A. 同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子
B．失电子难的原子获得电子的能力一定是强的
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径将随着核电荷数的增加而减小
6．下列含有非极性键的离子晶体是 ( )
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙
A．①②③⑥ B．①③
C．①③④⑤ D．①②⑥
7．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )
A．分子中不能含有H原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D．在ABn分子中A原子量应小于B的原子量
8. 元素性质呈周期性变化的原因是 ( )
A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化
二．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是 ( )
A．重晶石和金刚石 B．硅晶体和水晶
C．冰和干冰 D．苯和冰醋酸
10．下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是 ( )
A．H3PO4 HBrO4 H2SO4 H2CO3
B．H4SiO4 H2CO3 H2GeO3 H3AlO3
C．H2SO4 H2TeO4 HClO4 H2SeO4
D．HClO4 H2SeO4 H2AsO4 H2SbO4
11．A，B，C为三种短周期元素。A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2-，C-，离子半径A2->C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 ( )
A．原子序数A>B>C B．离子半径A2->C->B2+
C. 原子半径C>B>A D．最外层电子数C>A>B
12. 碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)。其中足球烯是分子晶体，据此推测下列叙述正确的是 ( )
A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同
B．足球烯可以发生加成反应
C．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料
D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大
13．下列关于电子云的叙述正确的是 ( )
A．氢原子的电子云形状是球形
B．电子云可以看成是原子中运动着的电子流
C．电子云是电子在原子核外空间单位体积内出现机会多少的一种形象的描述
D．电子云图像中，小黑点代表电子
14. 下列各项判断中正确的是 ( )
A.某元素其中一种核素相对原子质量为m ，则该元素的相对原子质量为m
B.T2、D2互为同位素
C.中子的质量大于质子的质量
D.同一元素的不同核素之间互称为同位素
15. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( )
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)
C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
16．已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法正确的是 ( )
A．该反应中转移电子数为6 B．KCl中只含有37C1
C. KCl中既有35Cl，又含37C1 D.生成的氯气式量约为73．3
17. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn+、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c 、d为元素的原子序数)，下列关系正确的是 ( )
A．a –c=m-n B．a - b =n-m
C．c-d＝m+n D．b -d＝n+m
18. 下列叙述正确的是 ( )
A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
B．在离子晶体中不可能存在非极性键
C．离子化合物中可能含有共价键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
19. 核电荷数1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D. 核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
20. 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )
A. ①③② B. ②③①
C. ③①② D. ②①③
21.下列化学式可表示一个分子的是 ( )
A. SiO2 B. NH4Cl
C. CCl4 D. C
22.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl
C. CCl4和KCl D. CO2和H2O
23.下列元素可能是主族元素的是
A. 最高正价为+6价，不能形成气态氢化物的
B. 最外层电子数为1，但有+1和+2两种化合价
C. 该元素的最外层电子数是7个
D. 原子的最外电子层为稳定结构
24.已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )
A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T
C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z
第Ⅱ卷 （非选择题 共78分）
三．（本题包括2小题，共19分）
25. (12分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是＿＿＿＿＿＿。
(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是＿＿＿＿＿。
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是＿＿＿＿＿。
(4)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是＿＿＿＿＿。
(5)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是＿＿＿＿＿＿。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是＿＿＿＿＿＿。
26. (7分) A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
B
A
X
C
D
(1)各元素的符号：
A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：__________________。
四．（本题包括2小题，共20分）
27. (8分)有A、B、C、D四种元素，A的最高价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，B有2个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零，C2-离子与氦原子具有相同的电子层结构。试写出上述元素的符号A___________，B___________，C__________，D__________。
28．(12分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是三种常见的化合物。
若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z
三种化合物有一种为离子晶体：
(1)XYZ中含有丙元素的是________。
(2)X与甲反应的化学方程式________。
(3)Z的化学式________；X的电子式____________。
(4)Y的化学式________；Y的电子式____________。
五．（本题包括2小题，共20分）
29．(8分)第88号元素镭(Ra)在元素周期表的第七周期第ⅡA族。
(1)试比较氢氧化镭与消石灰的碱性强弱。________________________________。
(2)写出氯化镭、硫酸镭、碳酸镭的化学式。试推断这三种盐在水中的溶解性(易溶或难溶)。_____________________、____________________、____________________。
30.(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号:A________，D_________，E________。
(2)B的单质在F的单质中的现象是_________，化学方程式是___________________
____________________________________________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________
___________________________________________________________________________。
六．（本题包括2小题，共19分）
31.(7分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期中的位置。
32．(12分)晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断
伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。
我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相
切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如
图)。已知a为常数，请计算下列问题：
(1)每个晶胞中平均分摊____个Na+，____个C1-。
(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含____
____摩尔NaCl晶胞。
⑶NaCl晶体离子键的键长为_______，Na+离子
半径与Cl-离子半径之比为=_________。
(4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为____________。
参考答案
1.B ［命题意图］元素的原子序数、质子数、原子核外电子数与质量数、中子数的关系是历年来会考、高考考查的重点和热点知识，务必熟练掌握。[解题思路]该原子的:原子核外电子数=质子数=53， 中子数=质量数-质子数=125-53=72，故该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为72-53=19。
2.D
3.C
4.D
5.D
6.B
7.B
8.C ［解题思路］ 本题涉及到元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，或者说是元素原子核外电子排布周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。 ［易错点］ 本题中许多学生易在选择时错选A，应明确根据某元素天然同位素原子所占的百分数和有关核素的相对原子质量计算出该元素的相对原子质量与元素原子核外电子排布是不同的两个方面，不能根据相对原子质量的增大来理解元素性质周期性变化的根本原因。
9.B
10.D
11.C
12.BD
13.D
14.CD ［解题思路］把A、D联系起来考虑，首先应该明确核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同一元素(质子数相同)不同核素取决于中子数的不同，它们之间互称同位素，因此D正确，对于A来讲，同一元素可能有几种核素，或说同一元素可能有几种同位素，应该根据各种同位素原子相对原子质量及在自然界中各同位素原子所占的百分数计算出该元素的相对原子质量，所以A不正确。B中D2、T2是单质分子，而同位素指的是原子因此不符合同位素的概念，C中子的质量大于质子。
［易错点］ 综合本题:①应准确无误地理解元素、同位素、核素等概念。②在解答判断A所涉及元素相对原子质量，一种原子相对原子质量，许多学生易等同看待，实际上它们之间既有区别，又有联系，要从教材所给的氯元素相对原子质量求算中去深刻理解。通过C，我们还可以看到:质子的质量小于中子的质量，因为，质子相对质量1.007，中子相对质量1.008，这都是相互对应的，还可扩展到对质量、相对质量的深层次理解。15.C 16.BD 17.D
18.C
19.CD
20.A ［解题思路]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。
21.C
22.D
23.C
24. D
25. (12分) (1)N2；(2)CS2；(3)CH4；(4)NH3；(5)H2O；(6)HF。
26. (7分) (1)Si N S As P (2)H2SO4>H 3PO4>H3AsO4 (3)NH3>PH3>SiH4
［解题思路］ 本题的关键是确定X。X2O5中X为+5价，为VA碳元素，又知五种元素中有一种元素是同族中原子半径最小的，只能是B，第VA族的第一种元素是N，所以X为P，D为As，A为Si，C为S。 27. (8分)Cl、C、Se、K
28. (12分)⑴X+曱=Y+丙 ⑵CO2+2Mg2MgO+C
·· ·· ··
⑶Z：CO O∶ C ∶O ⑷MgO： Mg2+［ O ］2-
·· ·· ··
29. (8分)⑴Ra(OH)2>Ca(OH)2；⑵RaCl2易溶，RaSO4难溶，RaCO3难溶
30.(12分) (l)Na；S；P (2)产生白色的烟Mg+Cl2MgCl2
(3)0H-+Al(0H)3=AlO2-+2H2O
［解题思路］根据各种元素均为短周期的主族元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，可推知其中有一种元素为铝。因A、B、C、F原子序数依次增大，故只能是C为铝元素，A为钠元素，B为镁元素。再据A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，可求得F的最外层电子数为11-3-1=7，F为氯元素。D和E的原子序数应介于13和17之间，依据D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，可推知D为硅元素，E为磷元素。
31. (7分)［解题思路］ 本题的解题思路是设法求出R的原子量。在大多数情况下，原子量近似等于其含量最多的同位素的质量数，将质量数减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称。但根据本题所给条件，通过计算得出原子量是不行的，因为计算中有两个未知数，一是原子量A，一是元素的化合价x，只能列出一个方程。最后根据A与x的关系式，通过讨论法求解。
［答案］ 设R的原子量为A，化合价为+x。
R2Ox + xH2O ＝ 2R(OH)x
2A＋16x 2(A+17x)
0.112g 100g×0.148％ (3分)
A＝20x (1分)
⑴当x ＝1时，A＝20，则原子核内不含质子，这是不可能的。
(2)当x ＝2时，A＝40，40—20＝20，20号元素为Ca。
(3)当x ＝3时，A＝60，则质子数为40。在已知元素中除H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能。
综上所述，元素R为钙(Ca)。在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。(3分)
32.⑴4；4 ⑵0.025 ⑶；0.414 ⑷(NaCl)2
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