浙江省温州市08-09学年高一下学期期末考试（化学）
文档属性
| 名称 | 浙江省温州市08-09学年高一下学期期末考试（化学） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 137.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-07-23 11:02:00 | ||
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文档简介
温州市部分学校2008学年第二学期期末教学质量检测试卷
高一化学 2009.6
考生须知：
1、考生解题时请仔细分清普通中学和重点中学该做的题目；
2、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，四大题，共24小题，满分100分；考试时间90分钟；
3、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；
4、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；
5、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。普通中学做1～18题，重点中学做4～21题。每小题3分，共54分）
1．（普通中学做） 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ▲ ）
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
2.（普通中学做）下列有机物发生的反应属于加成反应的是 （ ▲ ）
A. 乙烯使KMnO4溶液褪色 B. 甲烷和氯气混合，光照
C. 乙烯水化制乙醇 D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4 混合加热
3.（普通中学做）硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是 （ ▲ ）
A. 硒的原子半径比氧原子大 B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C. 硒的非金属性比氧元素弱 D. 硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定
4．食品卫生与人体健康密切相关。下列做法不会导致食品对人体有害的是 （ ▲ ）
A．香肠中加过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜 B. 用生活用煤直接烧烤鸡、鸭
C. 用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪 D. 用小苏打作发酵粉加工面包
5. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ▲ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
6．下列化学用语正确的是 （ ▲ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡ N
C．NaCl的电子式： D．F—的结构示意图：
7．下列叙述或操作合理的是 （ ▲ ）
A．仅用蒸馏水可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．误食重金属盐后，立即服用大量葡萄糖溶液
D．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可滴加浓硫酸
8. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 （ ▲ ）
A．41 B．84 C．125 D．209
9. 下列排列顺序正确的是 （ ▲ ）
A．热稳定性：H2S＞H2O＞HF B. 酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4
C．原子半径：Mg＞Na＞O D. 熔点：金刚石＞食盐＞干冰
10．下列说法中正确的是 （ ▲ ）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．HCl溶于水只需克服分子间作用力
D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
11．下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ▲ ）
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．铜锌原电池中铜电极上发生还原反应 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
12．中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功发射。“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，已知1 mol氢气燃烧生成液态水，放出241.8 kJ的热。下列表示氢气燃烧的热化学方程式正确的是 （ ▲ ）
A．H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋483.6 kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；△H＝－241.8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝＋483.6 kJ/mol
13．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197 kJ·mol—1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 （ ▲ ）
A．生成SO3 2 mol B.放出197 kJ热量 C.SO2和SO3共2 mol D.含氧元素8 mol
14. 一定条件下，在容积固定的密闭容器中，能正确表示可逆反应H2(g) + I2(g)?2HI(g)达到化学平衡状态的是 （ ▲ ）
A．混合气体的密度恒定不变? B．单位时间内有1mol的H-H断裂同时有2mol的H-I断裂
C．H2、I2、HI的浓度相等 D．混合气体的压强不变
15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ▲ ）
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
16. 只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是 （ ▲ ）
A．水 B．NaOH溶液 C．溴水 D．Na2C03
17. 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 （ ▲ ）
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2
18. 某有机物结构简式为： ，它可能具有的性质是 （ ▲ ）
①能使KMnO4酸性溶液褪色 ②能与NaOH溶液反应 ③一定条件下能发生加成反应
④能与金属钠反应
A．①②③④ B. 只有①②③ C. 只有①③④ D. 只有①②
19.（重点中学做）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的密闭容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min) —1，则ｎ的值为 （ ▲ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
20.（重点中学做）A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 （ ▲ ）A．由A、C、D三种元素组成的化合物不可能是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，属于原子晶体
C．其中所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
D．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
21.（重点中学做）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ▲ ）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题：（普通中学做22～24题，重点中学做23～25题，共22分）
22.（普通中学做）（9分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。单质在通常情况下性质稳定。
是非金属最强的元素，单质在常温、常压下是气体。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 ▲ （填元素名称），写出D离子结构示意图 ▲ ，B单质的电子式 ▲ 。
（2）D和C形成的化合物属于 ▲ 晶体。写出A单质与水反应的化学方程式 ▲ 。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 ▲ 。
a、C元素的最高正价为+7 b、常温、常压下C单质与H2加热反应
c、C单质分子中含有18个电子 d、B的气态氢化物的稳定性在同周期中是最强的
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号） ▲ 。写出能证明该结论的一个实验事实 ▲ 。
23．（8分） 在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧CH3CH2OCH2CH3 、⑨CH3CH2CH2CH2OH、⑩石墨中：（填序号）
（1） ▲ 和 ▲ 质量数相等，但不能互称同位素；
（3） ▲ 和 ▲ 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4） ▲ 和 ▲ 互为同素异形体， ▲ 和 ▲ 互为同分异构体。
24.（5分） 甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
请根据以上叙述完成下列填充：
甲的结构简式 ▲ 乙的结构式 ▲ 丙的电子式 ▲ 丁与溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式 ▲ 。
25.（重点中学做）(9分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图
所示，它们的原子序数之和为46。请填空：
（1）C元素的元素符号为 ▲ D元素的原子结构示意图 ▲ 。
（2）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是 ▲
(填物质的名称)，它属于 ▲ 晶体。
（3）B所形成的常见单质的电子式为 ▲ ；结构式为 ▲ ；该单质在通常状况下性质稳定的原因是 ▲ 。
（4）若已知在常温常压下，燃烧1mol C元素的单质释放出299.5KJ能量，请写出该反应的热化学方程式： ▲ 。
三、简答题：（普通中学做26、27题，重点中学做26、28题，本题共17分）
26．（10分）下图以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A ▲ ；B ▲ ；C ▲ ；D ▲ 。
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为 ▲ 。
27.（普通中学做）（8分）通过石油裂解可以获得A，再以A为原料还可以合成很多的化工产品。已知F可作为保鲜膜的材料， E是有香味的液体。试根据下图回答有关问题：
（1）有机物 C 的结构简式为 ▲ 。决定有机物 B、D 的化学特性的原子团的名称分别是 ▲ 、 ▲ 。
（2）写出图示反应④的化学方程式，并指明反应类型：④ ▲ ；反应类型： ▲
（3）已知，通常状况下46gB完全燃烧生成液态水放出热量为1366.8kJ， 写出该反应的热化学方程式 ▲ 。
28.（重点中学做）（8分）根据下列变化关系，请回答下列问题：
（1）写出A物质的名称 ▲ ；加入B溶液的作用为 ▲ 。
（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式，并在( )号中标明反应类型。
④ ▲ ( )
⑥ ▲ ( )
四、计算题：（普通中学做第29题，重点中学做第30题。本题6分）
29.（普通中学做）某饱和一元醇0.3克,跟足量的钠反应后,生成56毫升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和相对分子质量,并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式。
30.（重点中学做）0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）判断该有机物的化学式。
（2）若0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（已知:一个碳上接两个羟基是不稳定的）
温州市部分学校2008学年第二学期期末教学质量检测试卷
高一化学标准参考答案 2009.6
选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
B
D
D
B
A
A
D
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
C
B
A
C
B
A
D
A
D
二、填空题：（普通中学做22～24题，重点中学做23～25题，共22分）
22（普通中学做）(9分)
(1) 镁 （镁的离子结构示意图）略 （N2的电子式）略
（2）离子 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ (3) C
(4)Na ，钠与水反应比镁容易，NaOH的碱性比Mg(OH)2强
23.（1）②和⑥ （2）③ 和④ （3）⑦和⑩； ⑧和⑨
24. CH2＝CH2 H-C≡ C-H （乙烷的电子式）略
（苯与溴的取代反应方程式）略
25. （重点中学做）（1）S ,（氯的原子结构示意图）略
（2）金刚石 原子
（3）（N2的电子式）略，N≡ N , 存在稳定的氮氮三键
（4）S(s) + O2(g) = SO2(g) ; △H= —299.5KJ·mol－1
三、填空题：（普通中学做26、27题，重点中学做26、28题，本题共17分）
26. (1) Cu2+ +2e－ = Cu 2Cl——2e－ =Cl2↑ Ag++e－=Ag 4OH——4e－=O2↑+2H2O
(2) 2:2:4:1
27. （普通中学做）（8分）
(1)（乙醛的结构简式）略 羧基 羧基
（2）C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O（条件） 取代（酯化）
（3）C2H5OH (l ) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ; △H= —1366.8KJ·mol－1
28. （重点中学做）（8分）
(1)葡萄糖 中和多余的硫酸
（2）（乙醇的催化氧化方程）略
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O （条件） 取代（酯化）
四、计算题：（普通中学做第29题，重点中学做第30题。本题6分）
29. （普通中学做）
60 C3H8O CH3CH2CH2OH CH3CHCH3
∣
OH
30. （重点中学做）
(1) C2H6O2
(2)（乙二醇的结构简式）略
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高一化学 2009.6
考生须知：
1、考生解题时请仔细分清普通中学和重点中学该做的题目；
2、全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，四大题，共24小题，满分100分；考试时间90分钟；
3、本卷所有答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效；
4、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；
5、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案。普通中学做1～18题，重点中学做4～21题。每小题3分，共54分）
1．（普通中学做） 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ▲ ）
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
2.（普通中学做）下列有机物发生的反应属于加成反应的是 （ ▲ ）
A. 乙烯使KMnO4溶液褪色 B. 甲烷和氯气混合，光照
C. 乙烯水化制乙醇 D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4 混合加热
3.（普通中学做）硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是 （ ▲ ）
A. 硒的原子半径比氧原子大 B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C. 硒的非金属性比氧元素弱 D. 硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定
4．食品卫生与人体健康密切相关。下列做法不会导致食品对人体有害的是 （ ▲ ）
A．香肠中加过量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜 B. 用生活用煤直接烧烤鸡、鸭
C. 用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪 D. 用小苏打作发酵粉加工面包
5. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ▲ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
6．下列化学用语正确的是 （ ▲ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡ N
C．NaCl的电子式： D．F—的结构示意图：
7．下列叙述或操作合理的是 （ ▲ ）
A．仅用蒸馏水可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．误食重金属盐后，立即服用大量葡萄糖溶液
D．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可滴加浓硫酸
8. 现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 （ ▲ ）
A．41 B．84 C．125 D．209
9. 下列排列顺序正确的是 （ ▲ ）
A．热稳定性：H2S＞H2O＞HF B. 酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4
C．原子半径：Mg＞Na＞O D. 熔点：金刚石＞食盐＞干冰
10．下列说法中正确的是 （ ▲ ）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．HCl溶于水只需克服分子间作用力
D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
11．下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ▲ ）
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．铜锌原电池中铜电极上发生还原反应 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
12．中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功发射。“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，已知1 mol氢气燃烧生成液态水，放出241.8 kJ的热。下列表示氢气燃烧的热化学方程式正确的是 （ ▲ ）
A．H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋483.6 kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；△H＝－241.8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝＋483.6 kJ/mol
13．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197 kJ·mol—1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 （ ▲ ）
A．生成SO3 2 mol B.放出197 kJ热量 C.SO2和SO3共2 mol D.含氧元素8 mol
14. 一定条件下，在容积固定的密闭容器中，能正确表示可逆反应H2(g) + I2(g)?2HI(g)达到化学平衡状态的是 （ ▲ ）
A．混合气体的密度恒定不变? B．单位时间内有1mol的H-H断裂同时有2mol的H-I断裂
C．H2、I2、HI的浓度相等 D．混合气体的压强不变
15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ▲ ）
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
16. 只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是 （ ▲ ）
A．水 B．NaOH溶液 C．溴水 D．Na2C03
17. 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 （ ▲ ）
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2
18. 某有机物结构简式为： ，它可能具有的性质是 （ ▲ ）
①能使KMnO4酸性溶液褪色 ②能与NaOH溶液反应 ③一定条件下能发生加成反应
④能与金属钠反应
A．①②③④ B. 只有①②③ C. 只有①③④ D. 只有①②
19.（重点中学做）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的密闭容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min) —1，则ｎ的值为 （ ▲ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
20.（重点中学做）A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 （ ▲ ）A．由A、C、D三种元素组成的化合物不可能是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，属于原子晶体
C．其中所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
D．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
21.（重点中学做）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ▲ ）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题：（普通中学做22～24题，重点中学做23～25题，共22分）
22.（普通中学做）（9分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。单质在通常情况下性质稳定。
是非金属最强的元素，单质在常温、常压下是气体。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 ▲ （填元素名称），写出D离子结构示意图 ▲ ，B单质的电子式 ▲ 。
（2）D和C形成的化合物属于 ▲ 晶体。写出A单质与水反应的化学方程式 ▲ 。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 ▲ 。
a、C元素的最高正价为+7 b、常温、常压下C单质与H2加热反应
c、C单质分子中含有18个电子 d、B的气态氢化物的稳定性在同周期中是最强的
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号） ▲ 。写出能证明该结论的一个实验事实 ▲ 。
23．（8分） 在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧CH3CH2OCH2CH3 、⑨CH3CH2CH2CH2OH、⑩石墨中：（填序号）
（1） ▲ 和 ▲ 质量数相等，但不能互称同位素；
（3） ▲ 和 ▲ 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4） ▲ 和 ▲ 互为同素异形体， ▲ 和 ▲ 互为同分异构体。
24.（5分） 甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
请根据以上叙述完成下列填充：
甲的结构简式 ▲ 乙的结构式 ▲ 丙的电子式 ▲ 丁与溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式 ▲ 。
25.（重点中学做）(9分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图
所示，它们的原子序数之和为46。请填空：
（1）C元素的元素符号为 ▲ D元素的原子结构示意图 ▲ 。
（2）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大、不导电的是 ▲
(填物质的名称)，它属于 ▲ 晶体。
（3）B所形成的常见单质的电子式为 ▲ ；结构式为 ▲ ；该单质在通常状况下性质稳定的原因是 ▲ 。
（4）若已知在常温常压下，燃烧1mol C元素的单质释放出299.5KJ能量，请写出该反应的热化学方程式： ▲ 。
三、简答题：（普通中学做26、27题，重点中学做26、28题，本题共17分）
26．（10分）下图以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A ▲ ；B ▲ ；C ▲ ；D ▲ 。
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为 ▲ 。
27.（普通中学做）（8分）通过石油裂解可以获得A，再以A为原料还可以合成很多的化工产品。已知F可作为保鲜膜的材料， E是有香味的液体。试根据下图回答有关问题：
（1）有机物 C 的结构简式为 ▲ 。决定有机物 B、D 的化学特性的原子团的名称分别是 ▲ 、 ▲ 。
（2）写出图示反应④的化学方程式，并指明反应类型：④ ▲ ；反应类型： ▲
（3）已知，通常状况下46gB完全燃烧生成液态水放出热量为1366.8kJ， 写出该反应的热化学方程式 ▲ 。
28.（重点中学做）（8分）根据下列变化关系，请回答下列问题：
（1）写出A物质的名称 ▲ ；加入B溶液的作用为 ▲ 。
（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式，并在( )号中标明反应类型。
④ ▲ ( )
⑥ ▲ ( )
四、计算题：（普通中学做第29题，重点中学做第30题。本题6分）
29.（普通中学做）某饱和一元醇0.3克,跟足量的钠反应后,生成56毫升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和相对分子质量,并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式。
30.（重点中学做）0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）判断该有机物的化学式。
（2）若0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（已知:一个碳上接两个羟基是不稳定的）
温州市部分学校2008学年第二学期期末教学质量检测试卷
高一化学标准参考答案 2009.6
选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
B
D
D
B
A
A
D
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
C
B
A
C
B
A
D
A
D
二、填空题：（普通中学做22～24题，重点中学做23～25题，共22分）
22（普通中学做）(9分)
(1) 镁 （镁的离子结构示意图）略 （N2的电子式）略
（2）离子 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ (3) C
(4)Na ，钠与水反应比镁容易，NaOH的碱性比Mg(OH)2强
23.（1）②和⑥ （2）③ 和④ （3）⑦和⑩； ⑧和⑨
24. CH2＝CH2 H-C≡ C-H （乙烷的电子式）略
（苯与溴的取代反应方程式）略
25. （重点中学做）（1）S ,（氯的原子结构示意图）略
（2）金刚石 原子
（3）（N2的电子式）略，N≡ N , 存在稳定的氮氮三键
（4）S(s) + O2(g) = SO2(g) ; △H= —299.5KJ·mol－1
三、填空题：（普通中学做26、27题，重点中学做26、28题，本题共17分）
26. (1) Cu2+ +2e－ = Cu 2Cl——2e－ =Cl2↑ Ag++e－=Ag 4OH——4e－=O2↑+2H2O
(2) 2:2:4:1
27. （普通中学做）（8分）
(1)（乙醛的结构简式）略 羧基 羧基
（2）C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O（条件） 取代（酯化）
（3）C2H5OH (l ) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ; △H= —1366.8KJ·mol－1
28. （重点中学做）（8分）
(1)葡萄糖 中和多余的硫酸
（2）（乙醇的催化氧化方程）略
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O （条件） 取代（酯化）
四、计算题：（普通中学做第29题，重点中学做第30题。本题6分）
29. （普通中学做）
60 C3H8O CH3CH2CH2OH CH3CHCH3
∣
OH
30. （重点中学做）
(1) C2H6O2
(2)（乙二醇的结构简式）略
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