2007-2009年高考化学试题分类汇编-氧族元素及其化合物

2007-2009年高考化学试题分类汇编——氧族元素及其化合物
．（08年山东理综·9）下列叙述合理的是D
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
．（08年宁夏理综·7）图标所警示的是B
A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自然物质 D．当心爆炸——爆炸性物质
．（08年四川理综·6）下列说法不正确的是C
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
．（08年广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是D
A．发电场的煤见脱硫处理
B．将煤转化为水煤气作燃料
C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物
D．电镀废液经中和后直接排放
．（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
．（08年广东理基·36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
．（08年广东文基·62）煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是D
A．煤是含碳化合物
B．煤是一种可再生能源
C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨
．（08年广东文基·65）下列做法中不符合“绿色化学”思想的是D
A．以水性涂料代替油性涂料
B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C．试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理
D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
．（08年广东文基·68）O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是A
A．O3和O2互为同位素
B．O3和H2O2的分子内都含有共价键
C．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌
D．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害
．（08年江苏化学·1）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是B
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
．（08年江苏化学·13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是B
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
． (08年上海化学·1）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
．（08年上海化学·10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A
A．CO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉
AUTONUM ．（08年上海化学·18）设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是B
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
．（08年上海化学·19）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BD
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
．(07年高考海南化学卷·7)下列实验现象的描述错误的是A
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
．(07年高考上海化学卷·11)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是D
A．氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 B．钠在空气中燃烧 — 黄色
C．乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧 — 绿色
．(07年高考广东理基·27)某溶液中可能含有SO42 －、CO32 －、Cl－。为了检验其中是否含有SO42 －，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是B
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
．(07年高考广东理基·19)下述做法能改善空气质量的是B
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
．(07年高考理综山东卷·9)下列叙述正确的是A
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
．(07年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是A
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
．(07年高考广东理基·30)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有A
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
．(07年高考广东文基·63)下列污水处理方法只涉及物理变化的是A
A．过滤法 B．氧化还原法
C．中和法 D．化学沉淀法
．（08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：
S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为
。
【答案】
（1）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）
（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
．[化学——选修化学与技术]（15分）（08年宁夏理综·34）
分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点项目 W X Y Z
水温/℃ 15 18 26 25
pH 6 8 5 5
溶解氧量/（mg·L－1） 11 9 7 3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。
【答案】［化学——选修化学与技术］（15分）
（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡
（2）①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
③
用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料
用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料
将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染 建立污水处理系统
．（8分）（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；
③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。
【答案】（8分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O
（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）
（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O
②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性
③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解
．(07年高考全国理综卷I·2715分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子 OH－ Cl－ CO32 － SO42 － HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。
．(07年高考江苏卷·21)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、_________________________________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________________________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_________。（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
［答案］(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化。 (3)BC。
．(07年高考上海化学卷·27)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_______ _____
________________ 。
(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 －的方法是：
。
(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度(℃) 0 20 60
K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2
60 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体 g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：___________________________________
____________________________________________________。
［答案］(1)CaCO3； NH3； H2O。 (2)CaSO4＋CO32 － = CaCO3↓＋SO42 －。 (3)CaSO4。
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。 (5)54 g。 (6)a； d。
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
．(07年理综北京卷·26)(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是 。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)____________________________________________。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。
［答案］(1)。 (2)①。 ②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)。③NH3·H2O
NH4＋ ＋OH－。
(3)PCl5。 (4)P3N3Cl6。
．(07年高考理综宁夏卷·31)【化学——选修：化学与技术】
(2007年高考理综宁夏卷，工业制硫酸)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
；
(2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)； H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
［答案］(1)压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；
(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。 (4)浓硫酸。
(5)SO2→SO3 H2SO4 ～ 反应热
==
解得：m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t，Q = 9.83×109 kJ。
．(07年高考理综天津卷·29)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O = SO42 －＋2Fe2＋＋4H＋
＋6Fe2＋＋14H＋ = 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式____________________________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。
［答案］(1)90.00%。 (2)SO3(g)＋H2O(l) = H2SO4(l)；H =－130.3 kJ/mol
(3)3.36×106；15；3.43×107。
．(07年高考理综重庆卷·26)(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为__________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _________________________________；该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
［答案］(1) 2Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋。 (2)Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－；产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2。(3)①2；②
2009年高考化学试题分类汇编——氧族元素及其化合物
1．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
2．（09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是
A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解
C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
4． (09全国卷Ⅰ27)（15分）
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用
5．（09北京卷28）（15分）
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）
6．（09四川卷26）（16分）
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白
等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________
______________________________________________________________。
（4） 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性
7．（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
8．（09上海卷30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
9．（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过
程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
2009年高考化学试题分类汇编——氧族元素及其化合物答案
1．答案：B
解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
2．答案：CD
解析：
结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；
2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，
H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。
3．答案：C4．答案：
C 浓硫硫和木炭 产生反应物
B 无水硫酸铜 检验是否有水
A 品红 检验SO2
A 酸性KMnO4 除去SO2
A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
解析：
成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
5．答案：（1）FeS2
（2）
（3）a b d
（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol
（5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
②14.56 2.31g
6．答案：
I．（1）容量瓶
（2）2 5 6 2 8 502
（3）酸式
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）
（5）偏高
II．（各1分，共4分）
实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）
验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
7．答案：
（1）a d
（2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4） 变大
（5）b
（6）S H2O
8．答案：（1）35.6
（2）3
（3）0.5
9．答案：
（1）反应物能量 生成物能量
（2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（3）-198
(4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05
(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1
3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1
解析：
(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；
（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1；
（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；
（4）依据速率之比等于化学计量数之比
蒸馏水
(滴有酚酞)
转
化
率
/%
温度/℃
压
强
/MPq
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