化学选修4各章章末测试

第二章 化学反应速率和化学平衡 单元测试
（人教版化学选修4）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 反应A(g)+3B(g) ( http: / / www. / )2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) ( http: / / www. / )4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ）
A．0.45 mol / L·s B．0.15 mol / L·s C．0.225 mol / L·s D．0.9 mol / L·s
3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等
4. 已知反应mX(g)＋nY(g) ( http: / / www. / )qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
( http: / / www. / ) ( http: / / www. / ) C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) ( http: / / www. / )2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) ( http: / / www. / )2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ C ）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O ( http: / / www. / )HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g） ( http: / / www. / )CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g） ( http: / / www. / )H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
( http: / / www. / ) ( http: / / www. / )10. 可逆反应mA(g)＋nB(g) ( http: / / www. / ) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) ( http: / / www. / )2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol L-1、0.1 mol L-1、0.2 mol L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4 mol L-1，O2为0.2 mol L-1 B. SO2为0.25 mol L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol L-1 D. SO3为0.4 mol L-1
12. （2008全国II理综，13）在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) ( http: / / www. / )CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）
物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
13. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y ( http: / / www. / )2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　）
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）
A. N2(g)+3H2(g) ( http: / / www. / )2NH3(g) B. 2HI(g) ( http: / / www. / )H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g) ( http: / / www. / )PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) ( http: / / www. / )2SO3(g)
15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) ( http: / / www. / )2B(g)和2C(g) ( http: / / www. / )D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大
16. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的 G = H－T S和 S的变化情况是（ ）
A. G>0， S<0 B. G<0， S>0
C. G>0， S>0 D. G<0， S<0
17. 某温度下，反应SO2(g)+ ( http: / / www. / )O2(g) ( http: / / www. / )SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) ( http: / / www. / )2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
18. （2008全国I理综，11）已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
( http: / / www. / )
二、填空（本题包括5个小题，共46分）
19.（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间 0 20 40 60 80 100
c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b
c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol L-1 s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol L-1。
20.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 ( http: / / www. / ) 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。
21. （12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) ( http: / / www. / )2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol L-1， c(B2)=0.1mol L-1，c(C)=1.6mol L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol L-1、b mol L-1、g mol L-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。
（4）b的取值范围为________________。
22.（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) ( http: / / www. / ) CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：
时间(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
23. （8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) ( http: / / www. / )C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动 D. 不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。
参考答案
1.B 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. C 11. B 12. A 13. D 14. B 15. A 16. B 17. C 18. C
19.（1）N2O4 ( http: / / www. / )2NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.2
20.（1）bc （2）b （3）94.7%
21.（1）a + ( http: / / www. / )=1.3 （2）0　1.3 （3）0　0.4 （4）0≤b≤0.9
22.（1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
（2）0.03 （3）①平衡 大于 ②d a
23.（1）加快（2）D （3）40％ ( http: / / www. / )L本资料由《七彩教育网》www. 提供！第四章 电化学基础单元测试
（人教版化学选修4）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+
4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( )
A. 13 B. 12 C. 8 D. 1
5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）
A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O
6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（　　）
A. 27mg　　　　　B. 54 mg 　　　　C. 108 mg 　　　　D. 216 mg
7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）
( http: / / www. / )
A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH- ( http: / / www. / )2H2O+O2↑+4e -
D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH- ( http: / / www. / )2H2O+2e -
8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）
A. 被保护的金属与电源的正极相连
B. 被保护的金属与电源的负极相连
C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应
D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
9. 如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
( http: / / www. / )
A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应
C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红
10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
( http: / / www. / )
11. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（　　）
A. 35.5:108　　 B. 108:35.5　　 C. 8:1　　 D. 1:2
12. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）
A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
13. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．Mg2+
14. （2008江苏，5）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O ( http: / / www. / )Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
15. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
16. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
17. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ B ）
A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极
C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极
18.（2008宁夏理综，10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
A. CH3OH(g)+O2(g) ==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -
B. O2(g)+4H+(aq)+4e -==2H2O(1)
C. CH3OH(g) (1) ==CO2(g)+6H+(aq)+6 e -
D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -==4OH-
二、填空（本题包括5个小题，共46分）
19.（8分）右图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
HYPERLINK "http://www./" A：________________________________，
B：________________________________，
总反应方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
总反应方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
20.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
( http: / / www. / )
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。
( http: / / www. / )21. （8分）如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为______________________________，槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。
HYPERLINK "http://www./" 22.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是 ：__________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：____________________________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。
HYPERLINK "http://www./" 23.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- ( http: / / www. / )2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
参考答案
1. B 2. B 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. B 18. C
19.（1）Cu2++2e-== Cu 2Cl-2e-＝Cl2↑ CuCl2 ( http: / / www. / ) Cu+ Cl2↑
4Ag++4e-== 4Ag 4OH--4e-== 2H2O+O2↑ 4AgNO3+2H2O== 4Ag+O2↑+4HNO3
（2）2：2：4：1
20.（1）2Cl--2e-== Cl2↑ 升高 （2）Ca2++CO32-== CaCO3 ↓Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓
（3）ac（4）bc（5）加热蒸发 过滤
21.（1）正 （2）2NaCl+2H2O ( http: / / www. / )H2↑+Cl2↑+2NaOH
（3）Zn—2e-===Zn2+ Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液
22.（1）2H++2e-==H2↑ 有气泡，溶液变红
（2）2Cl-—2e-==Cl2↑ 把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2 （3）纯铜 Cu2++2e-==Cu 粗铜 Cu-2e-==Cu2+
23.（1）PbO2 +2e－+ 4H+ +2SO42-== PbSO4 + 2H2O ；小；48 （2）Pb； PbO2 ；对换本资料由《七彩教育网》www. 提供！
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充电人教版化学选修4
第一章 化学反应与能量单元测试卷
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4 5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为 ( )
A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
5. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
7. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ mol-1，△H2=－395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
( http: / / www. / )
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
8. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1
4Al (s) +2O3 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1
由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ）
A. ( http: / / www. / )B2H6 (g)+O2 (g) == ( http: / / www. / )B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1
B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1
C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1
D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l） △H = -2033 kJ·mol-1
10. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
12. 已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =-571.6kJ·mol-1
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2 220.0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1
13. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2；
H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
14. 已知：
CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
15. 已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ mol-1
（3）H2(g) + ( http: / / www. / )O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）
A. -488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1
16. 已知热化学方程式：
H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B． 吸热2.44 kJ C．放热44kJ D． 吸热44 kJ
17. 已知
（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）
18. 已知热化学方程式：
① C2H2(g) + ( http: / / www. / )O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）
A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1
二、填空（本题包括6个小题，共46分）
19.（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
20.（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为
。
21．（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。
工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2 的质量比约为________________。
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________。
22.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
__________________________________________________。
23.（8分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。
24.（12分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
物质 H2 CO CH4
燃烧热（kJ mol-1） 285.8 283.0 890.3
（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
_________________________________________________；
_________________________________________________；
_________________________________________________。
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍。
参考答案
1.D 2.A 3.A 4.D 5. D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11. D 12.B 13.D 14.A 15.A 16.B 17.B 18.A
19.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol-1
（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染
（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol-1
20.（1）等于（2）△H1=△H2+ ( http: / / www. / )（△H3+△H4）
（3）C(s) + ( http: / / www. / )O2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol-1
21.（1）2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－572kJ mol-1 <
（2）3：1 3：2 （3）燃烧值高，减少CO2的排放量，有利于保护环境。
22. FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ mol-1
23. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b= ( http: / / www. / )+ ( http: / / www. / )-a
24.（1）H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 ＝ -285.8 kJ·mol-1
CO(g) + ( http: / / www. / )O2(g) == CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ mol-1
CH4(g) +2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
（2）空气 天然气 0.44本资料由《七彩教育网》www. 提供！第三章 水溶液中的离子平衡 单元测试
（人教版化学选修4）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（　 　）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 　 D．0.4 mol·L-1
2. （2008北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
( http: / / www. / )
3. 在相同温度时，100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
4. 下列说法正确的是（ ）
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
5. 0.1 mol L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　 　）
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
7. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
8. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A. CuS Cu(OH)2>CuCO3
C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)29. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) ( http: / / www. / )Ca2+(aq)+
2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）
A. 给溶液加热，溶液的pH升高
B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
( http: / / www. / ) ( http: / / www. / )10. （2008广东，9）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）
( http: / / www. / )
11. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）
A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
13. 在相同温度时，100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
14. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol L-1
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
15. 下列操作中，能使电离平衡H2O ( http: / / www. / )H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
16. 下列叙述正确的是（ ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 ( http: / / www. / )增大
17. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
18. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
二、填空（本题包括5个小题，共46分）
19.（6分）（1）对于Ag2S(s) ( http: / / www. / )2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C. 对于Al(OH)3(s) ( http: / / www. / )Al(OH)3(aq) ( http: / / www. / ) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
20.（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____________________________________________________________。
21. （16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH＝a
乙 c 0.2 pH＝7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
22.（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
23.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。
参考答案
1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. B 11 .B 12. A 13. A 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A
19. （1）[c(Ag+)]2·c(S2-) （2）BD
20.（1）100mL容量瓶 （2）＞ b
（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。
21. （1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸
（2）否；c(A-)＝c(Na+)
（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
（4）10-5 10-5－10-9 10-9
22. （1）B CD　（2）4 3.3 可行
23. （1）900 （2）1000 （3）81.8本资料由《七彩教育网》www. 提供！