第二节 离子反应
( 第一课时 )
巩固练习
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液
C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
下列物质中导电性能最差的是( )
石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠
下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精
下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖
下列电离方程式不正确的是( )
H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
下列电离方程式中，正确的是( )
Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
H2SO4 ＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_____________________________________________________。
11.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2
第一课时参考答案
1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 电离 自由移动的离子 阳 氢离子 阴 氢氧根离子 金属离子 酸根离子 酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水 11.②③④⑤⑦
离子反应
(第二课时)
巩固练习：
1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3. 下列离子方程式错误的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4. 在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+
B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－
D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
6. 将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（ ）
A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2
C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)2
7. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________
8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。
第二课时参考答案
1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A
7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
8. (1)CO32－ (2)Cl－、SO42－、CO32－ (3)SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解
第 1 页 共 4 页第二章 第二节 离子反应
（时间：45分 满分100分）
一、选择题（本题共8 小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（ ）
A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-
D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
2.下列说法正确的是………………………………………………………………（ ）
A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
3.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（ ）
A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O
4.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )
A. Na+ 、 Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42－ 、 Cl－
C. Na+ 、 K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、 Cl－ 、 SO42—
5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2
连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（ ）
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质。
C. NaCl在水溶液中电离出了可以
自由移动的离子。
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
6.正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………………………….( )
A．离子的物质的量相等 B．微粒的总的数量应相等
C．正电荷和负电荷总数应相等 D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸
D．石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
8．下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ）
A．盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠
B．盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜
C．氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸钠
D．氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙
9．（6分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；
（2）盐酸与碳酸钠溶液 ；
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。
10．（6分）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 产生，它们的离子反应方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
11．（8分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 。
12．（8分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________； B：________；C：_________；D：___________。
写出A与C、A与D反应的离子方程式。______________________________________；
______________________________________________________________________。
13.（18分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
① ； ② ；
③ ；④ ；
⑤ 。
14．(6分)一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）B物质是 （写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
参考答案
选择题（本题共6 小题，每小题8分，共48分）
1.A 2.C 3 A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.B
9．（6分）SO42- +Ba2+ =BaSO4 2H+ +CO32- =H2O +CO2↑
Ag+ + Cl- =AgCl↓
10．（6分）白色沉淀；Ag+ + Cl- =AgCl ；某一具体反应，同一类型
11．（8分）H+ ， Zn2+ ，SO42-。 2H+ +Zn = Zn2+ + H2↑
12．（8分）A. H2SO4 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. BaCl2
2H+ +CO32- =H2O +CO2↑ SO42- +Ba2+ =BaSO4↓
13．（18分）X: MgSO4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl2
甲：BaCl2溶液 乙：AgNO3溶液
① SO42- +Ba2+ =BaSO4↓
② Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓
③ Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O
④ Ag+ + Cl- =AgCl↓
⑤ SO42- +Ba2+ =BaSO4↓
14. （6分）（1）CaCO3 （2）加入适量盐酸至不产生气体 （3）A
（图2）
第 1 页 共 3 页第二章 第二节 离子反应
一、选择题
1、列物质中，能够导电的电解质是
A、Cu丝 B、熔融的MgCL2 C、NaCL溶液 D、蔗糖
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A、HCLO B、CL2 C、NaHCO3 D、CO2
3、重金属离子具有毒性。有含甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A、Cu2+和SO42- B、Cu2+和CL- C、Fe2+和CL- D、Ag+和NO3-
4、以下是学生在实验课上检验含有四种离子的无色溶液中离子种类所得的结论，其中正确的是
A、K+、Na+、CL-、NO3- B、Cu2+、NO3-、OH-、CL-
C、CO32-、CL-、H+、CL- D、MnO4-、K+、H+、CL-
5、离子方程式CO32- + 2 H+===H2O + CO2 中的CO32-代表的物质可以是下列选项中的
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
6、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的
A、HCO3- B、CL- C、OH- D、Na+
7、下列说法正确的是
将AgCL放入水中不能导电，故AgCL不是电解质
CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
金属能导电，所以金属是电解质
固态的NaCL不导电，熔融态的NaCL能导电，NaCL是电解质
8、要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五种离子，则在蒸馏水中至少溶解物质的种类应该是以下的
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
9、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A、Fe3+、K+、CL-、MnO4- B、Ag+、Na+、NO3-、CL-
C、Zn2+、AL3+、SO42-、CL- D、Ba2+、NH4+、CL-、HCO3-
二、填空题
10、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中
⑴烧杯里观察到的试验现象有：
①_________________________；②______________________________；
⑵写出实验过程中的离子方程式________________________________________。
11、酸、碱、盐在溶解于水或受热时能够_________出自由移动的离子，表现为它们在水溶液里或熔化状态下能够____________，人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于______________，酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都有离子参加，像这样有离子参加的反应叫做______________________。
参考答案：
一、选择题 1—5BDAAC 6—9ADAC
二、填空题
10、⑴①溶液里的生白色沉淀；②小球下沉至烧杯底部
⑵Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4 +2H2O
11、电离 导电 电解质 离子反应第二章 第二节 离子反应
时间：90分钟 满分：100分
A卷（基础过关）
择题（每小题3分，共51分，且每小题只有1个选项符合题意）
1、电解质是指
A、导电性很强的物质
B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物
D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质
2、下列说法正确的是
A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C、液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
3、下列反应属于离子反应的是
A、实验室选用高锰酸钾制取氧气 B、氢气在氧气中燃烧生成水
C、煅烧石灰石制取生石灰 D、用锌粒和盐酸制取氢气
4、下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是
A、氯化钠固体粉末 B、KOH溶液
C、乙醇 D、银丝
5、根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是
A、盐不能电离出阳离子 B、盐不能电离出阴离子
C、盐不能电离出H+或OH- D、盐不能电离出共同的离子
6、下列电离方程式书写错误的是
A、BaSO4==Ba2++SO42- B、H2SO4==2H++ SO42-
C、KCLO3==K++CL-+3O2- D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-
7、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符
置换反应、氧化还原反应、化学反应
B、胶体、分散系、混合物
C、非电解质、电解质、混合物
D、碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
8、下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C、Na+、Ca2+、CL-、CO32- D、K+、Ba2+、CL-、NO3-
9、对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用有一个离子方程式表示的是下列中的
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
10、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
A、X是一定为电解质 B、X可能为非电解质 C、X只能是盐类 D、X可以是任何化合物
11、下列化学反应的离子方程式书写正确的是
把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+== Fe3++H2
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+== CO2 +H2O
C、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+== Cu 2++2 H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-+ H++OH-== Ba SO4 + H2O
12、能用H++OH-== H2O表示的是
A、NaOH溶液和CO2的反应 B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C、NaOH溶液和盐酸反应 D、氨水和稀H2SO4的反应
13、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的Cu SO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是
A、Zn粒 B、BaCL2溶液 C、KOH溶液 D、Ba（OH）2溶液
14、下列各选项给出的化学反应中，其符合“电解质（Ⅰ）电解质（Ⅱ）===电解质（Ⅲ）+电解质（Ⅳ）”的选项应该是
A、Zn+ H2 SO4=== Zn SO4+ H2 B、CaCO3 CaO+ CO2
C、CH4+2O2CO2+2 H2O D、BaCL2+ Na2 SO4===Ba SO4 +2 NaCL
15、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是
A、0．2 mol／L NaCL溶液 B、0。15 mol／L MgCL2溶液
C、0．2 mol／L BaCL2溶液 D、0。25 mol／L HCL溶液
16、浓度为0。50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10。00ml ，与0。40 mol／L的NaOH溶液12。50 ml恰好完全反应生成沉淀，则n等于
A、 1 B、2 C、3 D、4
17、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）
空题（共37分）
18、（7分）现有下列10种物质：①水；②空气；③二氧化碳；④次氯酸；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4·5H2O）；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁。
请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 ；从电离的角度分类，属于酸的是 ，
属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于非电解质的是 。
19、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、CL-、CO32-的某一种。
⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
⑵若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；
写出B、D与盐酸反应的离子方程式： ；
20、（12分）将BaCL2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。向Cu SO4溶液中滴加NAOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是
。
21、（8分）某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六种离子。
⑴甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 ；
⑵乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 ，因为 （填离子方程式）；
⑶有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，所以可用来浇灌农田。
三、计算题（共12分）
22、现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCL2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14。51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。回答下列问题：
⑴写出所有相关的离子方程式；
⑵求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
B卷（拓展提高）
一、选择题
1、往含0。2mol NaOH和 0。1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6。72L（S。T。P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
二、填空题
2、在无土栽培中，配制 1L 内含0。5 mol NH4CL 、0。16 mol KCL 、0。24 mol K2SO4的某营养液，若用（NH4）2SO4 、KCL 、NH4CL 配制，则所需的（NH4）2SO4 、KCL这两种固体的物质的量分别为 、 。
3、今有一瓶无色透明澄清的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、CL-、CO32-、SO42-，现取三份100 ml溶液进行如下实验：
⑴第一份加入Ag NO3溶液有沉淀产生；
⑵第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0。03 mol；
⑶第三份加入足量BaCL2溶液后，得干燥沉淀4。3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，
沉淀质量为2。33 g。
根据上述实验，通过计算进行确定：
此溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子 。
参考答案：
A卷（基础过关）
一、选择题目 1—5 BDDDD 6—10 CCDCA 11—15 CCDDC
16—17 AC
二、填空题
18、①② ①③ ⑩ ④ ⑤ ⑥⑧⑨ ③
19、BaCL2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
Ag++CL-===AgCL CO32-+2H+===CO2 + H2O
20、白色沉淀 Ba2++SO42-===BaSO4 某个反应 所有同一类型
Cu2+ Na+ SO42- Cu2++2OH-===Cu（OH）2
21、⑴K+ CL- OH- ⑵铁粉 Ag 2 Ag++Fe===2 Ag+Fe2+
⑶Ag+ 、CL- 、Fe3+ 、OH- 、K+ 、NO3-
三、计算题
22、⑴Ba2++ CO32-===Ba CO3 Ba2++ SO42-=== Ba SO4
Ba CO3+2H+=== Ba2++CO2 +H2O
⑵ 0。200mol·L-1
B卷（拓展提高）
一、选择题
1、D
二、填空题
2、 0。24 mol 0。64 mol
3、 K+ 、NH4+、CO32-、SO42-、Ca2+
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