2009年暑期高二化学每日小练-水的电离和溶液的ph

水的电离和溶液的PH
1. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
2. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
3. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
4．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，
AG＝lgHYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 ．下列叙述正确的是 （ 　 ）
　　①任何温度下，水的AG等于0
　　②溶液的AG越小，酸性越强
　　③常温下，0.1mol·HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3 盐酸的AG＝12
　　④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10
　　A．①③　　 B．②④　　 C．①②　 D．③④
5．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 （ ）
A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
6. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。
（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。
7. 向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl—)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl—)=1.0×10—10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl—)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
参考答案
1.A 2.C 3.D 4.A 5.C
6. （1） NaOH、Na2CO3 3∶1 33.6 （2）Na2CO3、NaHCO3 1∶1 112
（3）解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL。
所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" EMBED Equation.3
7. 解：⑴由Ag+ + Cl— = AgCl
可知沉淀后C(Cl-)=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/L
所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10—7mol/L
⑵再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L
C(Cl-)=0.001mol/L
C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3 10-14<1×10-12
所以不产生沉淀
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