2009年暑期高二化学每日小练-元素周期表与元素周期律

元素周期表与元素周期律
1．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同
C. WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z
3.下列有关表述正确的是
A.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是XB.分子晶体的熔沸点都很低，所以常温下都呈液态或气态
C.热稳定性：AsH3D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
5.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是＋4和＋2
6. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17　　 　　B.1和8　　 　　C.1和6　　　　　　D.7和12
7．A．B．C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可
以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。
8．主族元素R的气态氢化物的化学式是RH4，它的最高价氧化物的式量与其氢化物的式量之比为1．85:1则R的原子量为________。
9．有X、Y、Z三种元素，已知①它们都是短周期元素，X和Z在同一周期②它们可以组成X2Z、ZY2、ZY 3③ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A，A和ZY2反应可得到单质Z，则X2Z是________，ZY3是________。A和ZY2反应的方程式为___________________________________________。
10.A、B、C、是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系，反应条均未注明，回答下列问题：
下列（1）－（3）中的A不在同一主族。
（1）若A为ⅢA族元素，则A是 ，B为 ，C为 。
（2）若化合物甲在常温、常压下为液态，则组成化合物甲的元素所属类别为 。
（填金属或非金属），单质A与化合物甲反应的化学方程式为： 。
参考答案
1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D
7．HClO 8．28 9．Na2S、SO3、SO2+2H2S=3S+2H2O
10.(1)Al H2 Cl2 。 （2）非金属，2H2O+4F2?4HF+O2
(3)氧化物，SiO2+2C高温si+2CO
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