课件23张PPT。
富集在海水中的元素--氯 0.9%的生理盐水生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。课前探究： 氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。 海洋青岛海水苦卤中每升所含各主要成分物质的质量关系图长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。 以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。 第二节 富集在海水中的元素----氯氯原子结构一、活泼的黄绿色气体---氯气舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 思考与交流重庆发生氯气泄漏爆炸事故 重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件 氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。 氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用 氯气具有很强的破坏性 能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的候鸟勉强得逃脱。 液氯是纯氯气加压后液化所得 京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成２９人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。 农田被氯气熏黄问题闻有毒气体的方法？ 通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒。能溶于水，易液化，密度比空气大。 1、氯气的物理性质 问题1：如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是楼下跑？ 问题2：如果你身边发生氯气泄漏，此时风向为东北风，请问，你是向东北方向还是西南方向跑？2、氯气的化学性质（1）氯气与金属反应（2）氯气与非金属反应氢气在氯气中燃烧问题讨论1、在初中是如何定义燃烧的？ 2、可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 燃烧的本质是氧化还原反应。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。 想一想（3）氯气与水反应合作探究：请通过设计实验检验氯水成分。 （2）HClO（次氯酸）的性质：
Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等 （1）氯水的成分： 总结Cl2、HClO、H2、H+、Cl-、ClO-、OH-Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。Ⅱ 不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ）
A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 C练习2.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A.FeCl2 B.FeCl3
C.CuCl D.CuCl2
AC3.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl
C.AgNO3 D.AlCl3 C4. 氯气用来消毒生活用水的原因是（ ）
A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 CD 1. 氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?
2. 人在“死海”中为什么不会下沉?
3. 到县城自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。
4. 上网查找资料（或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社），了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。 活动与探究作业教材 P81（1、2、8）富集在海水中的元素——氯 教学设计
新课程优秀教学案例
广州培英中学 张广平
教学目标
知识目标
1、使学生了解氯气的物理性质。
2、使学生初步掌握氯气的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4、掌握氯离子的检验方法
能力目标
1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。
2、通过阅读资料，培养学生对待科学知识的态度和方法。
情感目标
1、通过对资料的学习，培养学生热爱和平、反对战争的世界观。
2、通过对氯气性质的学习，培养学生合作意识和合作精神。
教学重点
氯气的化学性质、氯离子的检验方法
教学难点
氯气与水、与碱的反应
教学方法
阅读—探索—归纳—总结—应用
教学安排
三课时。第一课时：氯气的物质性质，氯气与金属、非金属的反应；
第二课时：氯气与水、与碱的反应，氯气的用途
第三课时：氯气的检验方法，知识巩固
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教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
多媒体展示
播放视频
投影海洋照片
美丽的海洋是我们梦牵魂饶的地方，那里有美丽的日出景观、有金色的海滩、凶猛的海洋生物、神秘的海底世界，同时还有人们生活的必需品—食盐。
聆听
创设问题情景，提高学生的参与意识，形成教学氛围
设问
食盐的成分是什么？
氯化钠
引出课题
板书
富集在海水中的元素—氯
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点明主题
多媒体投影
创设学习情境引出探讨课题
海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。
观察、倾听、领悟
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激发学生的学习兴趣，使学生分析归纳能力得到提高，培养他们学习的主体意识。
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多媒体投影
制取食盐的过程
食盐是人类生活必需品，人类获取食盐的主要途径是：海洋、盐湖中提取。
从海洋中提取食盐
观察、倾听、领悟
开拓学生视野，拓宽知识面
通过分析结构预测氯元素原子性质
[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。
通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。
[阅读1]科学史话：氯气的发现与确认。
观看：实验室制氯气多媒体课件
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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3、通过以上资料，你认为氯气有哪些重要的化学性质？
（1）与非金属反应
（2）与水反应
（3）与碱反应
通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学生的解决问题迫切愿望。通过问题1培养学生理解科学探索需要的毅力和勇气。
资料2：氯气泄露事件
资料3：氯气的应用
2005年3月29日京沪高速淮安段——山东籍槽罐车发生事故，车上的35吨液氯大量外泄。喷出一种刺激性很强的黄绿色气体，在空气中久久不能散去。（图片）
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在第一次世界大战中，德国军队与英法联军在对峙。德军突然使用了化学武器，一种黄绿色的气体随风飘向联军，一股刺激性的气味使联军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。士兵越向战壕底部隐蔽，伤亡越严重。这是人类战争史上第一次使用化学武器。
1、通过以上资料，你对氯气的物理性质有什么了解，请发表你的观点？
2、工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时有发生，万一你在现场，你应该怎么做？
3、你认为以上资料所表达的化学性质正确吗？获取了以上知识，你应该如何对待？
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结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。
通过对资料的分析培养用批判和继承的观点，对以上知识加以验证总结氯气的物理和化学性质
投影：
闻气体的方法
[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
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观察图片
理解闻气体的方法
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培养学生的实验技能
实验探究
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氯气与金属的反应
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[介绍]
钠与氯气的反应
Fe、Cu 与Cl2反应，应先加热铁丝（铜丝）至红热，然后插入氯气集气瓶中
让学生写出反应方程式。
板书：3. 化学性质
?(1)与金属的反应
2Fe+3Cl2=点燃===2FeCl3
Cu+Cl2=== CuCl2
使变价金属呈最高价。
观察多媒体演示
思考原理
练习：写出氯气与镁、铝反应的方程式
总结：金属+氯气=金属氯化物
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察和归纳能力
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实验探究
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氯气与非金属的反应
2、氯气与非金属的反应
（1）氯气与氢气的反应：
反应操作与现象
A、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。
氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。
B、将氢气与氯气先混合后，经强光照射发生爆炸。
（2）思考氯气与磷的反应？
参加学生讨论，并总结
［讨论］1.写出氯气与氢气、磷反应的化学方程式。
2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察、比较、归纳能力。
氯气与水的反应及氯水的漂白作用。
设计问题：
1.???? 打开水龙头为何有刺激性气味？
2.???? 在这里利用了氯气什么性质？
3.???? .氯气溶于水为何有杀菌作用？
4.???? 干燥氯气有强氧化性吗？
5.???? 注意观察，干燥纸条和鲜花放入氯气中的颜色变化
6.???? 氯气与酸碱指示剂发生作用
阅读：
? 根据老师设计问题阅读课本“学与问”
实验：完成实验4--4、实验4-5
回答设计问题的1~6：
1、自来水厂常用氯气来消毒。
2、氯气和水反应的性质
3、产生的次氯酸具有强氧化性。
4、有氧化性，但没有次氯酸强
5、干燥的纸条不变色，鲜花变色。
6、氯气与石蕊作用，先变红色，后褪色。
结论：
?Cl2+H2O====HCl+HClO
HClO有强氧化性，能杀菌消毒，漂白作用，干燥氯气无HClO不具有这些性质
结合生活实际问题开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。
通过实验理解氯气与氯水性质的不同，抓住实质
问题讨论：（投影）
请各小组结合以上知识，讨论下列问题：
1、液氯与氯水有什么区别？
2、氯水的成分是什么？
学生讨论，交流，汇报。
1、液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气的水溶液。液氯是纯净物，氯水是混合物。
2、氯水的成分复杂，有氯气分子、水分子和次氯酸分子，还有HCl、HClO、H2O的电离出的离子。
结合资料进行探索性学习，培养学生的合作意识和合作精神。
阅读讨论
次氯酸的性质？
播放多媒体课件，次氯酸的分解
学生讨论后，总结：
1、次氯酸具有酸性；
2、次氯酸具有氧化性；
3、次氯酸具有不稳定性，见光受热易分解。
2HClO2HCl＋O２↑
将知识总结，培养归纳综合能力。
深入探究
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（投影）
1、氯气和水反应生成什么物质？
2、酸和碱反应生成什么？
3、根据以上结论，试分析氯气与碱反应的产物？
4、阅读课本，回答氯气与碱反应的具体应用？
5、漂白粉的有效成分和主要成分是什么？
6、漂白粉的漂白原理是什么？
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1、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。
2、酸和碱反应生成盐和水。
3、氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水。
4、氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠溶液是消毒液；氯气与Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，生成物是漂白粉。Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
?2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
5、漂白粉的有效成分是次氯酸钙；主要成分是氯化钙和次氯酸钙。
6、次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。
将知识不断深化，形成知识体系和网络。引导学生体会知识间的相互联系。
知识应用
设问：1、如果将漂白粉放在空气中，将发生怎样的变化？（变质）
2、漂白粉也可以用于消毒，消毒的原理是什么？
总结：漂白粉的漂白、变质和消毒原理相同，都是依据次氯酸的强氧化性。
次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
2HClO2HCl＋O２↑
加深理解，巩固知识，体会本质。
变通练习
家用消毒液是次氯酸钠，请问应如何保存？
密闭保存
理解原理
设问（投影）
初中化学中，我们学习过氯离子的检验，请问所用的试剂是什么？
播放氯离子检验动画
硝酸银和稀硝酸
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学生完成实验4—6，记录实验现象，并讨论
写出上述反应的离子方程式
Ag+ ＋Cl- = AgCl↓????
2Ag+ ＋CO32- = Ag2CO3↓
?Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
引入讨论问题，创设氛围
总结实验
为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？
（自己阅读解决）
除去其它离子的干扰
加深对硝酸作用的认识
课堂练习及其作业
课堂练习
1、下列有关氯气的叙述正确的是
A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
2、右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变 化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是
Ａ．浓H2SＯ4 ??? B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液? Ｄ．NaBr溶液
3、2004年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。
（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。
（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿
强化重点知识，加深对氯气性质的理解和掌握
课下作业
课本习题1，2，4，5，7
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教后反思
??? 通过本节课的教学，学生基本上能达到教学的要求，很好的配合老师完成教学目标中知识、能力和情感目标。本节的优点自我总结如下：（1）准备了大量的资料和动画，对于学生的自学能力和理解实验的能力有很大的帮助。（2）在课堂实验中的边讲边实验，对于培养学生的观察能力和实验能力作用极大。（3）教学思路的设计和方法的使用能符合新课标的要求，学生参与教学的热情很高。（4）教学氛围的创设使学生有着浓厚的学习兴趣。（5）通过教学测试，发现学生对知识的掌握比较牢固。但是，在教学中也有一些问题，突出的是：（1）使用边讲边实验、学生自我学习和讨论对教学时间的控制难以达到，教学任务的容量不是很大；（2）个别学生在实验中过于兴奋，课堂纪律有点乱。
