高考化学考前指导汇编

六、突破化学计算
1、某固体混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
（1）写出反应④的离子方程式___________________________________________.
(2)填写下表中的空白。（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；
画斜线的表格不需填写）
成分 质量 判断依据或计算推理过程
Al
（NH4）2SO4
MgCl2
FeCl2
AlCl3
1、（1）[Al(OH)4]-+H＋ =Al(OH)3 ↓+H2O [或AlO2― +H＋ =Al(OH)3 ↓](2分)
（2）
成分 质量 判断依据或计算推理过程
Al 2.7g(1分) 2Al +2NaOH +6H2O =Na[Al(OH)4]+3H2↑54g 67.2Lm(Al) 3.36Lm(Al)=54g×3.36L/67.2L=2.7g…(2分)
(NH4)2SO4 6.6g(1分)
MgCl2 4.75g(1分)
FeCl2 0（1分） Fe(OH)2 在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3,但步骤③中白色沉淀久置无明显变化（1分）
AlCl3 0（1分） 原固体中只含有Al 、（NH4）2SO4和MgCl2 ,三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3 (2分，加着重号的为要点，每个要点1分)
2、某工厂的生产废水中含糖类［以(CH2O)n表示］，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应 (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2(CH2O)n → nCO2 + nCH4 。其余部分糖类仍然留在沉积物中。该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）。
（1）每天被氧化和被发酵的糖类共 千克。（2）每天有 千克糖类留在沉积物中。
（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质），则其COD为 mg/L.
2、(1) 21.43 (2)17.53 （3）53．33
3、甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”，它可由天然气（体积分数：CO2为5%，CH4为95%）合成。合成甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下（气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中N2和O2的体积比为4:1；不考虑CO与水的反应;各步反应转化率均为100%）：
（1）若造气得到的气体只含CO和H2，该混合气体中，碳元素的质量分数为a%,则氢元素的质量分数为 %（用含a的式子表示）。
（2）造气时每使用100m3天然气，应同时通入水蒸气________m3、空气_________m3，才能保证合成时CO与H2的体积比为1：2；合成甲醚后，有________m3的水蒸气可参加循环生产。
（3）若只用天然气和空气造气，合成后得到的蒸气成分如下表：
气体 CH3OCH3 H2O N2 A
体积（m3） 95 95 x y
则A气体的分子式为 ； x = 。
3、（1）1-2.33a%（2分）
（2）10; 200； 50(元素守恒) （各2分）
(提示:设通入的水蒸气为Xm3，则有
CH4+CO2→2H2+2CO CH4+H2O→3H2+CO
5 5 10 10 X X 3X X
2CH4 + O2→ 4H2 + 2CO
95－5－X 2(95－5－X) 95－5－X
所以有，可以得出X=10m3，
通入的空气的体积为：5×=200 m3 ).
(3)CO（1分）；360（1分）。
4、二甲醚（CH3OCH3）简称CME，是一种理想的煤基清洁燃料，可由生物甲烷或天然气合成。合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：
(1)生物甲烷是由植物在一定条件下发酵(代谢产物为相等物质的量的CH4和CO2 )而制得，植物纤维素发酵制得甲烷的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)若162 kg纤维素含量为10%的农作物桔杆，在微生物作用下完全转化为CH4和CO2，通入适量的水蒸气合成二甲醚，理论上最多可得到 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 kg的二甲醚。
(3)若天然气中只含CH4，空气中只含N2和O2，且体积比为4∶1。某企业用标准状况下22.4 m3天然气及水蒸气、空气为原料生产二甲醚，同时利用N2与H2合成氨。在合成二甲醚的同时，理论上还可得到多少千克的NH3？（假设天然气完全反应后的N2全部转化为NH3，且生产过程中转化率均为100%；合成塔中水与CO不反应）
4、(1) (C6H10O5)n+nH2O→3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
(2)9.20 (162 kg纤维素→ 300 mol CH4 300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3) (2分)
(3) 设反应③中消耗O2的物质的量为x，则N2的物质的量为4x
2CH4+O2→4H2+2CO CH4 + H2O →　　　3H2 + CO
2x x 4x 2x 1×103－2x (1×103－2x)×3 (1×103－2x)
合成二甲醚反应中CO和H2为1∶2，合成氨反应中，N2与H2体积比为1∶3，则
4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3 (关系式2分)
x=1000/14 mol
NH3 ：4x×2×17=9.71 kg (结果2分)
5、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2_______L（标准状况下）；
（3）现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
5、（1）Pb3O4＋8HCl(浓)→3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O（1分） （2）L（2分）
（3）①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= x mol、n(Pb4＋)= (1－x) mol（各1分）
根据得失电子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)＝(1－x) mol （各1分，共2分）
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝x/2 mol＋ (1－x) mol＝ (1－x/2) mol（1分）
②Pb2O3、Pb3O4 （2分） 4: 1（1分）（过程合理，答案正确即给分）。
6、铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ（6分）实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
⑴ 上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：
。
⑵ 反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的
量为 mol。
Ⅱ、 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6．05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
⑴ 请通过计算确定m的值；
w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
⑵ X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
6、Ⅰ⑴不完全，(1分)；CO，(1分)；CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑ (1分)；
⑵ 7.4g，(1分)； 0.025 mol(1分)
Ⅱ、⑴ 解：依题意，m g X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1
2n(Cu2＋) ＋3n(Fe3＋) ＝6．05mol·L－1×0．2L×2－1 mol·L－1×2．12L
故：n (Cu) ＝ n (Fe) ＝ 0．06mol
又，n (S) ＝ 0．6mol·L－1×0．1L×2 ＝ 0．12mol
因此，m g ＝ m(Cu) ＋ m(Fe) ＋ m(S)
＝ 0．06mol×64g·mol－1＋0．06mol×56g·mol－1＋0．12mol×32g·mol－1＝ 11．04g
即m 的值为11．04 （3分）
⑵ 解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则
(64＋56＋32×2)×n ＝ 368 n ＝ 2故X的化学式为Cu2Fe2S4 （3分）
7、丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，
某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。
【探究一】裂解气的系列问题
(1) 若将1mol丁烷进行完全裂解，则最终所得混合气的物质的量为 mol。
(2) 若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是 (填编号)
①28.5 ②42 ③51 ④60
(3) 将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，
且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B．产物的平均摩尔质量为24g/mol
C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为吸收前的1/3
D．反应中消耗的氧气为56g
【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系
(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与x的函数关系式。
(无需解答过程)
7、【探究一】(1) 2 (2分) (2)②③ (2分) (3)A (2分)
【探究二】当08、以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如图，某工厂以标准状况下的含CH489.6%的天然气100m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。
（1）合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其他各步反应均完全且不考虑副反应，求100m3的天然气可生产尿素的质量。
（2）为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中（不包含被硝酸吸收的氨气）氨气与空气的体积比。
（3）实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。
8、（1）192kg（2）1∶10　（3）227.6kg
9、工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2：
C＋O2 CO2·····················①
CaCO3 CO2↑＋CaO·············②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为 ▲ m3。
（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物2.4 t按①、②完全反应。若焦炭的质量分数为x，在石灰窑中充分反应生成标准状况下的CO2气体共y m3。写出y关于x的函数关系式 ▲ ，并在右图中绘出示意图（注明起始等重要点的坐标）。
（3）某次窑气体积分数如下：O2 0.2%、CO 0.2%、CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率＝ ▲ （保留1位小数，设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1）。
9、（1）425.6····························（1分）
（2）y＝（176x＋24）×22.4 m3·········（2分）
图像如右图：·····················（1分）
（3）解一：设窑气为100 mol，则n(N2)＝100－41.6－0.2－0.2＝58 mol，总共有n(O2)＝58/4＝14.5 mol；故参加反应的n(O2)＝14.5 mol－0.2 mol＝14.3 mol；
2C + O2 ＝ 2CO C + O2 ＝ CO2 CaCO3＝CO2↑+CaO
2 1 2 1 1 1 1 1
0.2 0.1 0.2 14.2 14.2 14.2 27.4 27.4
n(CaCO3)＝27.4 mol；n(C)＝14.4 mol；
∴＝1.90················································（4分）
解二：由电子守恒法计算，略。
10、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
⑴把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。
⑵取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L。的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。则：反应后溶液中的溶质是 (写化学式)，m＝ 。
⑶再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入粉末质量/g 13.68 27.36 34.20
生成气体的体积（标准状况）/L 2.912 5.824 6.720
①试计算每份硝酸溶液的体积(V)是多少
②若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，则加入铜粉的物质的量范围是 。
10、⑵FeCl2 0.912 g
⑶①0.180 L（或180 mL）
②0.105mol＜n(Cu)＜0.315mol
11、醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体，某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯酯：
2CH2＝CH2＋O22CH3CHO ……………………①
2CH3CHO＋O22CH3COOH ……………………②
2CH2＝CH2＋O2＋2CH3COOH2CH3COOCH＝CH2 ……………③
由于副反应的发生，反应①中乙烯的利用率为75%，反应②中乙醛的利用率为80%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为75%。
⑴ 为使醋酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为 ；
⑵ 以2.8×106kg乙烯为原料，最多可制得醋酸乙烯酯 kg；
⑶ 若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同，以乙烯和空气为原料，生产醋酸乙烯酯。计算：通入的空气（O2的体积分数为1/5）与乙烯的体积比的最小值。
11、解：⑴ 设反应①中乙烯的投料为x，则得到乙酸为x×75%×80%
设反应②中乙烯的投料为y，则有
x×75%×80%×75%∶y×75%＝2∶2
x∶y＝5∶3 （3分）
⑵ 2.8×106kg××75%×＝2.42×106kg （3分）
⑶ 设反应①中投入乙烯为5a，则反应中投入乙烯为3a
反应①中最少消耗氧气2.5a，生成乙醛0.75×5a＝3.75a
反应②中最少消耗氧气×3.75a＝1.875a
反应③中最少消耗氧气1.5a
即最少共消耗氧气：5.875a，相当于5.875a×5＝29.375a
通入的空气与乙烯的体积比的最小值为29.375a∶8a＝3.68 （4分）
12、目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两
极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2Na+xS Na2Sx
（1）电池放电时正负极的电极反应式：
正极反应式：___________________；负极反应式：____________________。
（2）用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO4和0.2molNaCl的混合溶液500ml时：若 此电池工作一段时间后消耗23g Na 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。
12、（1）电池总反应为 2Na+xS Na2Sx
正极反应式：xS＋2e－=Sx2－
负极反应式：2Na－2e－=2Na+
（2）电解混合溶液时，
阳极先后发生下列反应：
2Cl－－2e－=Cl2↑；4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
阴极先后发生下列反应：
Cu2+＋2e－=Cu；2H+＋2e－=H2↑
由于消耗23gNa，电路中有1mol电子转移，即阳极，阴极均消耗1mol电子。
对于阳极：使Cl－全部放电产生0.1mol Cl2耗0.2mol e－，另有0.8mol e－使OH－放电产生O2 0.2mol。
共产生气体=0.3mol×22.4L·mol－1=6.72L
对于阴极：使Cu2+全部放电需耗0.4mol e－，另有0.6mol e－使0.6mol H+放电。
比较阴极、阳极，有0.6mol H+、0.8mol OH－分别放电，故溶液中产生0.2mol H+
13、实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合，加热后将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
⑴ 上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为 。
⑵ 反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 。
⑶被还原生成Cu2O的CuO占总CuO的物质的量分数为x，试通过计算求出反应中生成Cu的质量[m(Cu)]与x的关系。
⑷ 请在右图中画出m随x变化的图像。
13、[命题意图]
以C与CuO在高温下的反应为载体，结合有效碰撞碰理论，指引学生了解固相物质与固相物质之间在一定条件下发生的反应的不完全性，打破学生的思维定势，树立正确的认识。同时多方面考查守恒思想在化学计算中的合理应用，锻炼学生思维的敏锐性。
[参考答案]
⑴不完全，CO，CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑
⑵7.4g， 0.025 mol
⑶m(Cu)＝4.8-3.2x g (0≤x≤0.5)
⑷如右图
[解析]⑴n(C)＝ ＝0.1mol
n(CuO) = ＝0.1 mol
由题意，反应中生成的CO和CO2的物质的量分别为：
n(CO) = = 0.025 mol n(CO2)= = 0.025 mol
由C原子守恒，知没有参加反应的C的物质的量为：
n(C)=0.1moL-0.025mol-0.025mol=0.05mol
显然，上述实验中C不完全参加反应，实验中收集到的气体是CO，产生这种气体的化学方程式为CO2+C高温2CO或CuO+C高温Cu+CO↑
⑵由质量守恒，反应后得到的固体混合物总质量为：
n(混合物)=1.2g+8.0g－0.025mol×28g·mol―1－0.025mol×44g·mol―1=7.4g
根据题意，反应后得到的固体混合物中的含氧化合物可能是CuO，也可能是Cu2O，也可能是CuO和Cu2O的混合物，由O原子守恒，反应后得到的固体混合物中的含氧化合物的物质的量为：
n(氧化物)= 0.1moL-0.025mol×1-0.025mol×2=0.025mol
⑶由Cu原子守恒，反应生成Cu的质量为：
m(Cu)=[0.1moL-0.1x mol××2-(0.025mol-0.1x mol×)]×64g·mol —1= 4.8-3.2x g (0≤x≤0.5)
⑷根据关系式，画出m随x变化的图像。图详见答案。
[使用与讲评建议]
本题可以作为化学计算专题复习时的例题或习题。讲评时注意：⑴介绍理论产量与实际产量之间产生差异的原因的多样性，如不能完全反应、副反应的发生等，思考改进的措施；⑵归纳守恒思想在化学计算的应用：质量守恒、物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒等，指导学生用氧化还原反应中的得失电子守恒的思想解第⑶小题。⑶从极端分析的角度，指导学
生关注取值范围，避免出现功亏一篑的遗憾。
14、粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有关化学方程式为：
Al6Si2O13 + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2↑
Al6Si2O13 + 5Na2CO3 → 2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2↑
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 +CO2↑
(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为　　　　　　　%。
(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3
　　　　mol，共消耗Na2CO3　　　　　mol（得到的固体中无SiO2）。
(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得
NaAlO2　　　　mol。
(4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3 y mol，试确定x与y的关系式。
14、（1）14.5% （2分） （2）5，8 （各2分，共4分）
（3） 5 （2分）
(4) （2分）
白色沉淀2.90g
14.5g固体
5.60L气体
无色溶液
△ ①
过量浓NaOH溶液
碱石灰
体积不变
浓硫酸
②
3.36L气体
久置
③
无明显变化
稀盐酸
④
白色沉淀
过量稀盐酸
⑤
无色溶液
合成
CO+2H2→CH3OH （4）
2CH3OH→CH3OCH3+H2O （5）
造气
CH4+H2O→3H2+CO （1）
CH4+CO2→2H2+2CO （2）
2CH4+O2→4H2+2CO （3）
造气：
CH4+H2O→3H2+CO ①
CH4+CO2→2H2+2CO ②
合成：
CO+2H2→CH3OH ③
2CH3OH→CH3OCH3+H2O ④
高温
y/m3
x
O
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10最近三年新课标探究性高考化学试题集锦
1.(2008广东21.)（12分）
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 　　　。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
1 提出合理假设
假设1：　　　　　　　；
假设2：　　　　　　　；
假设3：　　　　　　　。
2 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
3 实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
21。(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2) ①提出合理假设
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。
②设计实验方法证明你的假设
③实验过程
实验操作 预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。 若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。
步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。 若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。
2.(2008宁夏27)．（15分）
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol·L-1
的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00　mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和
　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；
②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。
27.（15分）
(1)2 10 8 5 2 1 8
(2)碱 KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
(3)
(4)
①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答
方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物
方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
3.(2008全国Ⅰ28.)（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：
（1）元素Z是 ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。
。
[答案]（1）氧
（2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。
（3）MZ+CM+CO↑ MZ+COM+CO2↑ CO2+C2CO↑ 2MZ+C2 M+CO2↑
（4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。
4.(2008江苏18)．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，
即：CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式
。
②由图可知，镍粉是 。（填字母）
a．反应的催化剂
b．反应的催化剂
c．反应的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应ⅠⅡ的速率均不变
d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
18．⑴abcd ⑵a c
⑶①3Fe+4H2OFe3O4+2H2 ②c ③e
5.(2008上海)26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、 ..在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是 ；乙的作用是 。
⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。
要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。
ａ．氯化钠溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　　d．四氯化碳
然后，再通过　　　　　　（填试验操作名称）即可除去。
26．（B）（本题共12分）
⑴2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热
⑵加热 冷却 ⑶乙醛 乙醇 水 氮气 ⑷乙酸 c 蒸馏
6.(2007北京)28．（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计） 20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
28.(15分)
（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×10－5
③4.2 ×102/w
7.(2007天津28)．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
② 有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：_________________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
28．（19分）
⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） （1分）
在G和H之间增加干燥装置 （2分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）
⑶.饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分）
⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分）
⑸.产率降低 （2分）
有固体产生（或其他正确描述） （2分）
⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （各1分，共2分）
控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分
8.(2007四川)26．在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________
（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
___________________________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 _______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色 _______________________________________________
9.(2007.广东23.)（11分）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
10.( 26．( 18 分）
( l ）分液漏斗 B
( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
M 过滤
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O
( 4 )
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
2006江苏21.)(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。
A．① B．② C．都有可能
11.(2006广东20)．(12分)
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
⑴①
答案：加适量水溶解，搅拌，过滤
②答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。
③
答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。
受热均匀，温度易于控制在1000C以下。
⑵①
答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。
②
答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
12.(2006上海)26(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所
得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)
理由是______________________________________________________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
（2)B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________________。
（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
26(A)(本题共12分)
(1)①FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。② V/11200
(2)洗气瓶 2OH-+H2S → 2H2O+S2--
(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀
(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C
Ⅲ
Ⅱ
I江苏省海门中学2009届高三适应性考试
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。
2.请将选择题答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案一律写在答题纸上，否则答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Cu-64 Br-80 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个选项符合题意）
1．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进
行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是
A．发电厂的煤经脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料
C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放
2．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是
B12结构单元 SF6分子 S8分子 HCN
结构模型示意图
备注 熔点1873K / 易溶于CS2 /
A．单质B12属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体 D．HCN的结构式为H－C≡N
3．下列叙述中正确的是
A．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体
B．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该
溶液中一定含有SO42－
C．用ω1和ω2分别表示a mol/L 和b mol/L氨水的质量分数，若a=2b，则2ω2<ω1
D．在CH4、CS2、CCl4分子中，各原子最外层均满足8电子稳定结构且均为非极性分子
4．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H<0， 在一定条
件下 达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速
率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
5．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液
B 氯化铵溶液（FeCl3） 氢氧化钠溶液 过滤
C 二氧化碳（CO） 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末
D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
6．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．溴水遇乙烯或SO2气体都会褪色
B．氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液长期露置于空气中会变质
C．CO和NO都属于有毒气体
D．工业浓酸盐和浓硝酸都呈黄色
7．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯
烃复分解催化剂。工业上治炼钼的化学原理为：
①2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； ②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；
③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl； ④H2MoO4 MoO3 + H2O；
⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是txjy
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2
8.如图所示为不饱和烃加氢时的能量变化示意图，具体数据如下（已知化学反应总是易向能
量降低的方向进行）：
反应 △E
CH3C≡CCH3+2H2→CH3CH2CH2CH3 278kJ/mol
CH2==CH—CH==CH2+2H2→CH3CH2CH2CH3 239kJ/mol
下列有关说法不正确的是
A.1mol CH3C≡CCH2CH==CHCH==CH2与2molH2反应的主要产物：CH3C≡C(CH2)4CH3
B. CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热后的主要产物(M)：CH2==CHCH==CH2
C. CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热后的副产物(N)：CH3C≡CCH3
D.已知消去反应是吸热反应，则CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热
生成M、N时能量变化的示意图为：
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分，若正确选项包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个该小题就得0分）
9．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸
热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋
酸钠水解是吸热的
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于NA个
B．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数约为2×6.02×1023
C．31g白磷中P-P键个数为1.5NA
D．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个
11．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液
中可能大量共存的离子组为：
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．ClO－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
12．将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅
黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是
A．Ksp(AgCl)B．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
C．氨水破坏了AgCl的溶解平衡，NaBr又破坏了银氨络离子的电离平衡
D．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
13．将AsO43－+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O设计成如右下图所示的电化学装置，其中C1、
C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是
A．甲组操作过程中，C2做负极
B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：2I—－2e—=I2
C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
14．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰作用，但易被空气氧化。某
课外小组利用碘滴定法测某澄汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应
B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．维生素C与脱氢维生素C与氢气发生加成反应，消耗的氢气的物质的量之比为2:3
D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
15．（12分）某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水
褪色现象。
【提出问题】 产生上述现象的原因是什么？
【提出猜想】
①溴水可能与乙醛发生取代反应
② ；
③ 。
【设计方案】
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量
【实验探究】
按物质的量之比为 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反
应可生成0.5mol Br2。取该溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀
释为100 mL，准确量取其中的10 mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量
得到固体0.188g。
【解释与结论】
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
①若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol,则说明溴水与乙醛发生了 反应；
②若测得反应后n(Br-)＝ a mol, 则说明溴水与乙醛发生了 反应；
③若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,则说明溴水使乙醛发生了 反应。
（2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：____；
理由是：_______________________________________________________ ；
其反应方程式为：_________________________________________________________。
【反思与评价】
方案一是否可行？_____________；理由是________________________________________
____________________________________________________________________。
16．（8分）根据下列框图回答问题：
已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。
（１）请写出M与N反应的离子方程式： 。
（２）写出由A在空气中锻烧的化学方程式 。
（３）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化
过程中的离子方程式　 　　　 　　 　　　　　　 。
（４）类似上述框图中Ａ、Ｂ、Ｃ之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：
则下列说法正确的是
a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
d．若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐
17. （8分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol。开始时在100L的密闭容器
中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下
平衡常数K==____________________
（2）一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，发生下列反
应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下列条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓
度都比原来增大的是____________（填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C.保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E.升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，
写出通入SO2的电极的电极反应式：_____________
（4）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳
定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧
水的流入速率应为_______________mL/min。
18.（12分） 重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某
些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，
设计流程如下：
（1）写出步骤①的化学反应方程式 ，
该反应产生的气体具有 、 等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。在此之前
要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是 。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：
。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，
则②反应的化学方程式是： 。
此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写化学式）。
19. （12分）甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药。它的工业合成路线如
下[已知氨基（－NH2）易被氧化剂氧化]：
请回答下列问题：
（1）已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质。 A物质中所含有
的官能团除羧基外还有 、 。
（2）在B物质的同分异构体中，含有－NO2和手性碳原子且无甲基的取代苯结构的有 种。
（3）反应②在合成过程中的作用是 。
（4）反应③的另一种有机产物与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为
。
（5）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则
I的结构简式为 ；高聚物J由H通过肽键连接而成，则形成J的反应方
程式为： 。
20.（10分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）下列一般不需要用到石膏[CaSO4·xH2O]的是___________
A.制普通玻璃 B.制普通水泥 C.“点豆腐” D.固定人体骨折部位
（2）已知：25℃时，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5 Ksp(CaCO3)==4.96×10-9
Ksp(CaC2O4)==2.34×10-9。下列说法错误的是_______________
A.Ca2+与SO42-不能大量共存
B.实验室一般不用稀硫酸与大理石制取CO2
C.硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，不能转化为CaCO3固体
D.测定未知液中Ca2+含量时，用Na2C2O4溶液做沉淀剂比同浓度的Na2CO3好
（3）高温下，硫酸钙能跟碳发生下列反应：
①CaSO4+4C=======CaS+4CO ②CaSO4+4CO=======CaS+4CO2
用数轴表示气体的成分与n(C)/n(CaSO4)的关系（如上图）
____________________________________________________________
（4）为测定石膏化学式中的x值，将一定量石
膏放在坩埚中灼烧，剩余固体质量随时间
变化如右图。
则x==_________。AB段物质的化学式为
____________________________。加热到
1200℃以上，固体质量还会减轻，产生的
两种气体中有一种能使品红溶液褪色，该
反应的化学方程式为
________________________________________
选做题（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计
入总分。本题共10分。）
物质结构与性质
21A．(10分) 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电
池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点
－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
________________________________________。
（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O
和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是 ，配位数
为________________。
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原
子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的
杂化方式为 。
21B．（10分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
_______________________________________________________________________
（2）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
① NaOH ② FeO ③ CuO
（4）试剂B的作用是_______
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序填编号）
① 过滤 ② 蒸发浓缩 ③ 蒸发至干 ④ 冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不
再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = ________________
（用含m、n的代数式表示）。
江苏省海门中学2009届高三适应性考试
化学试卷答题纸
15.（12分）【提出猜想】②______________________ ③______________________ 【解释与结论】（1）① 反应；② 反应；③ 反应。（2）__________________；理由是：____________________________________________ ___________________________________________________________________________；______________________________________________________________。 【反思与评价】______________；_______________________________________________
16．（8分）(1)________________________________________________________ (2)_________________________________________________________________ (3)_______________________________________________________________________ (4)___________________
17．（8分）(1)___________________ (2)___________________ (3)__________________________________________________ (4)______________
18.（12分）(1)_______________________________________________________________， ___________________________、_____________________________ (2)__________________________。_______________________________________________ (3)________________________________________________________ (4)__________________________________________________________。_______________
19.（12分）(1)__________________、__________________ (2)_________ (3)______________________________________________________________ (4)_________________________________________________________________________(5)______________________________________ ______________________________________________________________________
20.(10分)(1)________________ (2)________________ (3)_____________________________________________________________________ (4)____________。_________________________________________________________。 ________________________________________________________________。
21A.（10分）（1）___________________________________________________________ (2)________________________________________________ (3)________________，_____________________ (4)①_________________和_________________ ②_______________。________________________，_____________
21B.(10分)(1)__________________________________________________________________ (2)_______________ (3)_______________ (4)______________ (5)________________ (6)___________，_____________________________
江苏省海门中学2009届高三适应性考试
化学试卷参考答案及评分标准
一、单项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个选项符合题意）
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.A
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分，若正确选项包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个该小题就得0分）
9.A 10.B 11.CD 12.CD 13.C 14.BD
15. （12分）【提出猜想】②加成 （1分） ③氧化 （1分）
【解释与结论】（1）①加成反应；②取代反应；③氧化反应 （共3分）
（2）氧化反应 （1分） 由实验数据计算得参加反应的n(Br2)==0.0005mol,
生成的n(AgBr)===0.001mol,即n(Br-)===2n(Br2),说明溴水与乙醛发生氧化反应 （2分）
CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr （2分）
【反思与评价】不可行 （1分）取代反应、氧化反应都使溶液的酸性增强 （1分）
16.（8分）（1）Fｅ2＋＋S2－＝FｅS↓（2分）
（2）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2（2分）
（3）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+（2分）
（4）abcd（2分）
17.（8分）（1）10/3或3.33（2分） （2）ACF （2分）
（3）SO2+2H2O-2e-===SO 42-+4H+ （2分） （4）13.4 （2分）
18.（12分）
（1）BaSO4+4C=====BaS+4CO↑（2分），作燃料、冶炼金属（2分）
（2）溶解过滤（1分），防止BaS发生水解（1分）。
（3）BaC12+H2SO4===BaSO4↓+2HC1 （2分）
（4）BaS+CuC12===CuS↓+BaC12 （2分） CuSO4 （2分）
19.（12分）（1）氨基（1分），酚羟基（1分）
（2）3（2分）（3）保护氨基，防止在合成过程中被氧化剂（如Cl2）氧化。（2分）
（4）CH3CHO＋2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（2分）
（5） （2分，其他合理答案也给分）
n ＋（n-1）H2O
（2分，其他合理答案也给分）
20.（10分）(1)A (1分) （2）C（1分）
(3) (2分)
（4）2（2分） 2CaSO4·H2O 或CaSO4· H2O（2分）
（5）2CaSO4 2CaO+2SO2↑+2O2↑(2分)
21A.(10分) （1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）
(2) 1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）(1分)
（3）Al3+ (1分) 6（1分）
（4）① R（1分） U （1分）
② P（1分） 平面正三角形（1分） sp2（1分）
21B.(10分) （1） Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ ===Cu2+ + H2O （各1分）
（2） ① （1分）
（3） ③ （1分）
（4） ①③ （2分）
（5） ②④① （2分）
（6）二(1分)； （1分）
淡绿色
固体Ｍ
白色
固体Ｎ
黑 色
沉淀A
空气，高温
B
E
空气，高温
催化剂
C
水
D
H
滤液1
Ba(OH)2溶液
△
滤液2
气体F
白色沉淀G
（焰色反应，呈紫色）
稀盐酸
不溶解
红褐色沉淀
水
A
B
C
＋X，一定条件
＋X，一定条件
HCl(aq)
氧化铜
酸溶
氧化
过滤
结晶
CuCl2·xH2O
pH=2
氧化剂A
试剂B
沉淀物
滤液
（含少量铁）
PAGE
13．关于新材料新工艺的研究方兴未艾。下列有关说法正确的是
A．用煤制取二甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾
B．非晶体铜不导电，Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H2
C．纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢
D．Mg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀
2．据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列有关说法不正确的
A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质
B. 滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O
C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性
D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应
3、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
4、亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl－+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用
5．为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2＋有关而与SO42－无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（已知：Na＋、Ba2＋、Cl－在水溶液中均是无色的）
①观察稀硫酸颜色
②观察无水硫酸铜粉末颜色
③稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化
④往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
⑤往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
6．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
7、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A、SF6易燃烧生成二氧化硫
B、SF6中各原子均达到八电子稳定结构
C、高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D、SF6是极性分子
8、炼金厂用到大量的氰化钠，它是氢氰酸（结构式为H-C三N，剧毒、易挥发、酸性比碳酸弱）的钠盐，有关叙述不正确的是
A、氰化钠溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体
C、NaCN中氮显-3价
D、含氰化物的废水可用氧化剂处理
9．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为
“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是
A．该有机物属于苯的同系物
B．“doggycene”可以使溴水褪色
C．该物质常温下为气态
D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1
10．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是
A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电
B.“水发电技术”的能量转换形式为：化学能+热能+电能
C.若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
D.“水发电技术”可实现发电过程中的零排放
11．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：
硫酸铜溶液 ① ② ③ ④
加入的无水硫酸铜(g) 2.50 5.00 8.00 11.0
析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 4.60 10.0 15.4
当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为
A．1.8a—4.4 B．1.8a—8 C．1.8a—4.6 D．1.8a—0.1
12．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
13．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol
14．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃的溶解度，下列表达式中正确的是
A．S＝ B．S＝ C．S＝ D．S＝
15．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是
A．阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2
B．阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+
C．阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-
D．阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+
16．已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成的一类环状低聚物。因其分子形状与希腊圣杯相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子，由此得名。杯芳烃以“杯[n]芳烃”的形式命名，n是芳环的数目。右图所示的是叔丁基取代的杯[5]芳烃的结构简式。下列说法正确的是
A．杯[n]芳烃的通式是：(C11H14O)n
B．右图所示化合物的一氯代物只有1种
C．杯[4]芳烃可能具有强酸性
D．杯[5]芳烃不能使浓溴水褪色
17．氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：—116℃，沸点3.8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO HgCl2）。装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）。
（1）A中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是
（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是
（3）D中所发生反应的化学方程式是
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。
18．铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ；
（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。
已知：
① FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为 。
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
。
③ 沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在 范围内。
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1——用蒸馏水浸溶，2——用稀硫酸浸溶，3——冻融后用蒸馏水浸溶，4——曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等——制砖时含铬废渣掺入的比例。
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：
① 实验取用的砖样符合上述标准；
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可） ；
。
19、某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂（如猪肝）、离子型催化剂（如FeCl3）和固体催化剂（如MnO2）等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。
（一）探究一：
实验步骤
（1）往锥形瓶中加入50mL、1.5％的双氧水
（2）分别往锥形瓶中加0.3g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞
（3）采集和记录数据。
（4）整理数据得出下表
不同催化剂“压强对时间斜率”的比较
催化剂 猪肝 马铃薯 氯化铜 氯化铁 氧化铜 二氧化锰
压强对时间的斜率 0.19187 0.00242 0.00793 0.0305 0.01547 1.8336
①该“探究一”实验的名称是________________________________________________
②该实验所得出的结论是_________________________________________________
（二）探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件
该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。
表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间
0.1g 0.3g 0.5g
1.5％ 223s 67s 56s
3.0％ 308s 109s 98s
4.5％ 395s 149s 116s
分析图、表中数据我们可以得出：
③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____，因而反应时间 _。
④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析,你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入______g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是___________________________。
⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确_________，你的理由是_________________________ __。
20、某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下
猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
设计如下方案进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应；
方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应；
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了 反应；
若测得反应后n(Br-) ＝ a mol,说明溴水与乙醛发生了 反应；
若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol,说明溴水乙乙醛发生了 反应。
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为 （填序号）：
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
反思与评价：方案（一）是否可行？______ ，理由是： 。
21、现行高一教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1） 由实验现象所得到的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a. 有氧气生成；
b.
（2） 写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移的数目：
（3） 某学校拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
用以验证结论b的实验操作方法及现象是：
（4） 该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。
试剂：
现象：
（5） 进一步猜想滴入的酚酞先变红后褪色的原理是什么：
c．酚酞被过氧化氢氧化而褪色；
d. 生成的氢氧化钠被H2O2（查资料：H2O2显弱酸性，是比水稍强的弱酸）中和，碱性减弱而褪色。
（6） 用以验证结论c的实验操作方法及现象是：
用以验证结论d的实验操作方法及现象是：
22．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下：
⑴．用 （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在 （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并 后转移（含洗涤液）到100mL （填仪器名称）中，用 （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
⑵．量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果 （填“是”、“否”、“不能确定”），理由是 。
⑶．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。
①．滴定管盛放盐酸前，要先用水 ，再用少量蒸馏水 ，再用 ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净 后，凹液面的最低点应处于滴定管的 。
②．氨水与盐酸反应的离子方程式为 。
③．简述判断滴定中点的理由 。
④．该氨水样品的物质的量浓度为 。
⑷．另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
①．你认为学习小组乙的结论是否正确？ （填“正确”、“不正确”），理由是 。
②．当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是 。
23、妮妮在探究常见物质转化时，发现部分物质可以存在如下图所示的三角关系.已知：
1 图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种
相同元素。
2 Ｄ、Ｊ为固体单质，Ｏ为气体单质，其余物质
为常见化合物。
3 Ａ能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑
浊；Ｅ为淡黄色化合物，与Ｃ反应生成Ｏ；与Ｌ
反应也能生成Ｏ；Ｋ、Ｌ含有完全相同的元素。
④Ｉ为氧化物，电解可生成Ｏ，Ｇ和Ｌ反应生成难溶物
Ｈ，Ｈ具有较强的吸附性。
（１）Ｉ的化学式为　　　　　　。
（２）写出Ｌ→Ｊ的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（３）常温下，测得一定浓度Ｇ溶液的pH==10，试用离子方程式表示其原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（４）写出Ｅ和Ｃ反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
24.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（Ⅰ）合成氨
（1）写出装置①发生的反应式： 　　　　　　　　　
（2）已知进入合成塔的氮氢混合气体的密度d1为0.5536 g/L ，从合成塔出来的混合气体⑥的密度d2为0.693g/L，则氮的转化率为　　　　　
(Ⅱ)氨的接触氧化原理
(1)氨与氧气从145℃就开始反应，但随反应条件和使用催化剂的不同可生成不同的产物:
4NH3 + 5O24NO + 6H2O；△H=-905.5 kJ/mol 　 KP1==1×1053 （900℃）
4NH3 + 4O24N2O + 6H2O；△H=-1103 kJ/mol KP1==1×1061 （900℃）
4NH3 + 3O22N2 + 6H2O；△H=-1267 kJ/mol 　KP2 ==1×1067 （900℃）
除了上列反应外,还可能发生氨、一氧化氮的分解，氨和一氧化氮相互作用等副反应；
(2) 铂催化剂的催化机理
①催化剂表面吸附氧分子，破坏氧分子的共价键,生成二个氧原子；
②催化剂表面吸附氨分子,氨分子中的氮和氢原子与氧原子结合，生成一氧化氮和水分子;
③铂对NO和水分子的吸附力较小,它们在铂表面脱附,进入气相中。
(3)氨催化氧化工艺条件的选择
A温度　图１是温度对一氧化氮产率的影响
图１
B压力 加压氧化(0.8～1.0MPa)比常压的氧化率低1%～2%,但催化剂的效率大为提高，设备生产能力可提高5～6倍。
C接触时间　即控制气流线速度可控制氨的氧化率达到最大值。
D氨氧化率与混合气组成
图２直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况
图２ 氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系
回答问题：
(1)．若没有催化剂,氨氧化结果将主要生成　　　　　。原因是 　　　　　
说明催化剂具有　　　　　　　。
(2).当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因？　　　　　　　　　　　　　
(3).氨氧化率达到100%，理论上γ{n(O2)／n(NH3)}＝ 实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间, 则混合气体中氨的浓度在　　 　之间。(氧占空气的22%)。
（4）实际生产为什么要将γ值维持在1.7～2.2之间？
。
(5)硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理；尾气的NOX可全部被吸收，写出用Na2CO3溶液吸收的反应方程式
25、工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
（1）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为：
_ ___、
_。
（2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。则：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ体积不变的密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于 。Ａ与Ｂ表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是 。
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应①的离子方程式为 。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。
26、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，
原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42 与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42 与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂 。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶
(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧
27．火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100—1300℃，使锌蒸馏出来(设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2)。主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS(s)+3 O22ZnO(s)+2SO2 (g) ①
鼓风炉中：2C(s)+ O2 (g) 2C0(g) ②
鼓风炉中：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) ③
(1)ZnS质量分数为62％的闪锌矿(杂质不含锌)锌的质量分数为_______％(保留小数点后一位数字)。
(2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过_______％(保留小数点后一位数字)。
(3)鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下：
时间／min C0 Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.1 0.01 0.01
3 0.01 0.1 0.1
4 0.01 0.1 0.1
则鼓风炉中C0的总转化率为___________；若生产中C0的总利用率为98％，则每生产1 mol Zn至少需补充焦炭_________g。
(4)若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5％，鼓风炉中C0的转化率为62.5％，而O2无剩余。则每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为___________L(STP)。
28．利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(g／100g水)
温度 / ℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是 （选填序号）。
a.被钝化 b.被氧化 c.被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的目的是_ 。
（3）沉淀B中除MnO2外还含有 (填化学式)等物质。
（4）沉淀C的化学式是_____________；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、 ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是 。
（5）过滤出MgSO4·7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有 ；生产中对该滤液的处理方法是 ；检验滤液是否含有SO42－操作是 。
29、31．甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”，它可由天然气（体积分数：CO2为5%，CH4为95%）合成。合成甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下（气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中N2和O2的体积比为4:1；不考虑CO与水的反应;各步反应转化率均为100%）：
（1）若造气得到的气体只含CO和H2，该混合气体中，碳元素的质量分数为a%,则氢元素的质量分数为 %（用含a的式子表示）。
（2）造气时每使用100m3天然气，应同时通入水蒸气________m3、空气_________m3，才能保证合成时CO与H2的体积比为1：2；合成甲醚后，有________m3的水蒸气可参加循环生产。
（3）若只用天然气和空气造气，合成后得到的蒸气成分如下表：
气体 CH3OCH3 H2O N2 A
体积（m3） 95 95 x y
则A气体的分子式为 ； x = 。
30、中国青少年网络协会2005年11月在北京发布了我国首部《中国青少年网瘾数据报告》。报告指出，我国100个上网的青少年中有13个上网成瘾。有研究发现，在大脑的相应部位—“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图：
已知 可简写为
（1）多巴胺分子式： 。
（2）多巴胺属于__________（填字母编号）。
a．氨基酸 b．苯的同系物 c．芳香族化合物 d．芳香烃
（3）含有一个环己烷环和一个硝基的多巴胺的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式： 。
（4）试判断多巴胺不应具有的化学性质 （填字母编号）
a．加成 b．取代 c．氧化 d．水解
（5）写出多巴胺与足量溴水充分反应的化学方程式：
。
答案：
1、A 2、C 3、A 4、D 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D 10、D 11、A 12、AD 13、B 14、C 15、B 16、A
17、
(1) 高锰酸钾 (1分) 浓盐酸 (1分) (2) 饱和食盐水 (1分) 浓硫酸 (1分)
(3) 2HgO+2Cl2 → Cl2O+HgO·HgCl2 (2分)
(4) 液态空气(1分) 液态Cl2（1分）
(5)A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不用（2分） Cl2O遇有机物易爆炸 （1分）
18．答案: 18．（10分）
（1）重金属离子会使蛋白质变性(2分)
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （2分）
（3）② （以下任意2条即可）（2分）
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
冻融对Cr元素浸出影响不明显；
曝晒对Cr元素浸出影响不明显；
19、．（一）
①探究使双氧水分解的最佳催化剂
②不同催化剂对双氧水分解的催化作用不同，其催化效果最好的是二氧化锰，其次是猪肝（只要答出相应的观点就给分）。
（二）
(2)③加快，缩短；
④0.3；因为使用0.3g二氧化锰比0.1g时速度增加的显著，但与0.5g二氧化锰对双氧水分解的速率影响相差不大，且现象又明显。而0.3g和0.5g二氧化锰的价格显然是前者低，从经济的角度分析是有利的。
⑤不正确。因为同体积的双氧水浓度越小所含溶质越少，这是影响分解速率的主要因素。另外从表中数据看出，同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，因而通过比较可以得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。
20、（1）加成；取代；氧化（3分）：
（2） ① （3分）；否（2分），取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型（2分）。
21、
(1)b；该反应是放热反应
(2)
(3)①将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
(4)试剂：Na2S溶液现象：溶液变浑浊(淡黄色沉淀生成)
注：MnO2，反应混合液不再冒出气泡后加入MnO2，又有大量气泡产生；有色布条，布条褪色等合理答案均可，但不能用Fe2+。
22、⑴ 碱式滴定管（或移液管）；烧杯（或小烧杯）；冷却；容量瓶；胶头滴管；
⑵ 否；有少量蒸馏水稀释，不会改变氨水溶质的物质的量，也就不会改变中和反应消耗酸的物质的量。
⑶ ① 检查酸式滴定管是否漏水；润洗2～3次；所要盛放的盐酸润洗2～3次；尖嘴部分的气泡；“0”刻度或“0”刻度以下；② NH3·H2O + H+ = NH+ 4 + H2O；③NH3·H2O是弱电解质，只能部分电离，使氨水中离子浓度较小，导电性较差；与盐酸反应生成的NH4Cl是强电解质，完全电离，离子浓度大，导电性强；恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强；④ 0.1000mol/L×100mL÷10mL=1.0000mol/L。
⑷ ① 不正确；因为NH+ 4 + H2O NH3·H2O + H+时，NH+ 4与H+是1：1转化，阳离子总量不变，总浓度也不变，导电性不变； ② c(Cl-)=c(NH+ 4)＞c(H+)=c(OH-)
23、（１）Al2O3 （２）CO2 +Mg==2MgO +C （３）AlO2－ +2H2O==Al(OH)3+OH－
（４）2Na2O2+4H+==4Na+ +O2 +2H2O
24、(Ⅰ) (1)N2＋3H22NH3　 (2) 2(1－d1/d2)＝40%
(Ⅱ)(1) 氮气和水蒸气；因为Kp2特别巨大，是Ｋp1的1×1014倍；　　选择性
　　(2)①一氧化氮的分解:2ＮＯＮ２＋Ｏ２;（△H=180.3 kJ/mol）
②氨的分解:2NH3N2＋3H2; （△H=91.8 kJ/mol）或回答（①一氧化氮的分解:2ＮＯＮ２＋Ｏ２;（△H=180.3 kJ/mol）③氨和一氧化氮相互相用:4NH3＋6NO5N2＋6H2O; （△H=-1804 kJ/mol））
(3)1.2；9.1%～11.5%
(4)有利与NH3的转化，可减少氨和一氧化氮相互作用的副反应发生：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O。（△ H=-1804 kJ/mol）
(5) NO+ +NO2+Na2CO3==2NaNO2+ CO2 NO2+Na2CO3==NaNO2+NaNO3+ CO2
25、（1）SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3
（2）400 L·mol—1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率。
（3）①②，V2O5+ SO32—+4H+=2VO2++SO42—+2H2O。4和80℃。
0.5 、 0.1
26、（1）b
（2）b、c
（3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染
（4）a、c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）b、e、d
27、
（1）41．5 （2）14.3 （3）90.9% 12：25 （4）459.2
提示：设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y，则
2C+O2====2CO ZnO(S) + CO(g) ==== Zn(g) + CO2(g)
y 2y 1mol 2y×62.5% 1mol
2y×62.5% ==1mol y=0.8mol 5y=4mol
2ZnS + 3O2 ==2ZnO + 2SO2 △n
2mol 1mol
1mol 0.5mol
4x/(5x-0.5)=82.5% x=3.3mol 5x=16.5mol
5x+5y==4+16.5==20.5mol 空气体积：20.5×22.4＝459.2L
注意：也可根据元素守恒来解
28．（12分，除标明外，每空1分，未答全均扣0.5分）
（1） b c （2）Mn2+＋ClO－＋H2O→MnO2↓＋2H＋＋Cl－; 促进Al3＋、Fe3＋水解
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）CaSO4·2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO4·2H2O的溶解度（或减少CaSO4·2H2O的溶解）
（5）Mg2+、Na+；循环利用；取滤液1～2 mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42－。
29、31．（10分）
（1）1-2.33a%（2分）
（2）10; 200； 50(元素守恒) （各2分）
(提示:设通入的水蒸气为Xm3，则有
CH4+CO2→2H2+2CO CH4+H2O→3H2+CO
5 5 10 10 X X 3X X
2CH4 + O2→ 4H2 + 2CO
95－5－X 2(95－5－X) 95－5－X
所以有，可以得出X=10m3，
通入的空气的体积为：5×=200 m3 ).
(3)CO（1分）；360（1分）。
30、
（1）C8H11NO2 （2分）（2）c（1分）（3）（2分）写出下列五种中的一种
（4）d（1分）
（5）（2分）
时间
H2O2
MnO2
3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图
H2SO4
NaClO3
产品
Fe
28%H2SO4
红褐色溶液
FeO
Fe2O3
Fe3O4
III
还原
IV
氧化、水解、聚合
II
取样分析
I
酸溶
反应④
VO3—
调节pH为8
NH4VO3
(VO2)2SO4
反应②
V2O5
焙烧
NH4Cl
反应③
KClO3
制砖
液
渣
还原、酸浸、过滤
离子交换
渣
液
过滤
粉碎、水浸
①Na2SO3/H2SO4
废钒催化剂
（主要含VOSO4、V2O5）
Ｊ
Ｋ
Ｌ
Ｈ
Ｇ
Ｉ
Ｅ
Ｆ
Ｄ
Ｏ
Ｂ
Ｃ
Ａ
导电性
20 VHCl(mL)
造气
CH4+H2O→3H2+CO （1）
CH4+CO2→2H2+2CO （2）
2CH4+O2→4H2+2CO （3）
合成
CO+2H2→CH3OH （4）
2CH3OH→CH3OCH3+H2O （5）
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14江苏省栟茶高级中学09届高考化学最后一讲
（高三化学备课组整理）09/05/28
1．第Ⅰ卷——Ⅰ卷仍将突出化学主干知识的考查，兼顾知识覆盖面
预计今年的Ⅰ卷前8题仍为单选，后6题为不定项选择（其中有2个选项的约为3~4题）。具体分析如下（按重现率从高到低排列）：
1-1．化学与STSE
［精讲］一般为试卷第一题，从化学视角看化学与社会（生活）、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、环境、能源等相关的热点问题，“起点高，落点低”，“纸老虎”，关键在读题。
［精练］1、6月5日是世界环境日。今年我国世界环境日的主题是“减少污染－行动起来”。下列行为不符合这一主题的是
A．研究二氧化碳回收利用技术，减缓大气温室效应
B．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
C．在汽车尾气处理装置中填充合适的催化剂，减少氮氧化物的排放
D．提高煤、石油的开采水平和产量，努力适应国民经济发展需要
2、江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是
A．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护
C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
D．利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
1-2．化学用语
［精讲］要重视课本中所列出的相关微粒的结构示意图（比例、球棍模型、电子式、结构式、原子结构示意简图，包括反应式等），关键是规范准确表达。
［精练］1、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是
在通常状况下氢原子
砷原子结构示意简图 水合钠离子示意简图 HF分子间的氢键 电子云示意图
A B C D
2、下列化学用语表达正确的是
A．HClO的电子式： B．Fe2+的离子结构示意图：
C．光气COCl2的结构式： D．H2O的路易斯结构式为：H—O—H
1-3．有关阿伏伽德罗常数的值（NA）的考查
［精讲］重点注意：使用气体摩尔体积时题目中所给条件是否符合STP、物质的状态是否为气态；统计晶体结构中微粒之间化学键的键数；盐类水解以及水的电离平衡移动对溶液中微粒个数的影响等。
［精练］1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．64gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应，转移电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L分子式为CnH2n的气态烃中含有NA个C=C
C．常温下，Cl－浓度为1mol·L－1的盐酸中H＋数目大约为NA
D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7NA
2、下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤
1-4．氧化还原反应
［精讲］下手处是“分析化合价”，理清概念“升—失—氧”，抓住规律“以强制弱”，巧用守恒“电子守恒”等。
［精练］1、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2—，氧化剂是Fe3+
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
2、0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是
A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应
C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3∶10
D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1∶7
1-5．离子反应
（1）离子共存类：
［精讲］关键是题干中限制条件的挖掘，往往有①无色透明溶液；②酸性溶液；③碱性溶液；④酸碱性不确定：如能与Al反应后放出H2的溶液、由水电离的H+（或OH-）的浓度为1×10-12mol/L 的溶液；⑤指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。
［精练］在一含Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。现取该溶液进行如下实验：① 在该溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；② 向呈黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③ 向原溶液中滴加淀粉溶液，不出现蓝色。根据上述实验事实推断，下列对该溶液的说法正确的是
A．pH＜7，且由水电离产生的H＋、OH－浓度相等
B．一定存在CO32—，可能存在Br—
C．一定不存在Fe2＋、I－、SO32－
D．加入氯水之后的溶液中可能存在H＋、NH4＋、Fe3＋、ClO－
（2）离子方程式类：
［精讲］只有易溶且易电离的才能拆，而写成分子形式一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。注意试剂的加入的量多少以及顺序的不同；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。
［精练］下列化学反应的离子方程式书写正确的
A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+
B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O
D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－
1-6．电解质溶液
（1）溶液中各微粒浓度关系
［精讲］此类题是易丢分的题目之一，底线是多选当单选，宁可漏选不可错选，注意突破盐溶液中的质子守恒式，用活电荷守恒、物料守恒两式。
［精练］下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小顺序为①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F-)]>[c(K＋)－c(CH3COO-)]
C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L-1 HCl与0.1 mo1·L-1 NaAlO2溶液等体积混合：
c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
（2）强弱电解质的比较、溶液的pH及计算
［精练］25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：
c(Na＋) ＞ c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：
c(Na＋) ＝c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
（3）盐类的水解
［精练］下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是
A．0.1 mol L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C．0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－2c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向0.2 mol L-1的CH3COOH和0.1 mol L-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
1-7．电化学基础
［精讲］主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、溶液pH的变化、电化学计算等。值得注意的是，各种新型电池的问世，往往涉及元素化合物的知识、氧化还原反应知识以及实验基本知识与技能。
［精练］金属氢化物镍蓄电池是一种新型绿色环保二次电池，电极材料分别为储氢合金(MH)和Ni(OH)2/NiOOH，电解质溶液为KOH溶液。
电池的工作原理如下：M＋Ni(OH)2＋e－ NiOOH＋MH。
关于该电池的说法中，正确的是
A．Ni(OH)2/NiOOH在放电时为负极材料，充电时为阳极材料
B．充电时的阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－＝NiOOH＋H2O＋e－
C．放电时的正极反应为：MH＋OH－＝M＋H2O－e－
D．该电池放电时，每转移1mole－，电池负极质量减少1 g
1-8．重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）
［精讲］两类题型即“实验装置”和“实验操作”的判断（科学、安全、可行、简约）。
［精练］1、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是
A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化
B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
2、下列实验操作正确的是
①将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基 ②实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计 ③实验室制乙烯时温度计水银球要插入反应液中并小心缓慢升高温度到170℃ ④冷凝管在使用时，为了确保冷凝效果必须采取逆流的方式 ⑤测定酸碱滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍长些，滴定终点附近则要短些 ⑥蔗糖水解实验完成后再加入新配制的银氨溶液即可检验生成的醛基
A．①③④⑥　　　　B．⑤⑥　　 C．②④⑤　　　 D．②⑤
3、下列实验设计，不合理的是
1-9．有机物官能团的结构与性质
［精讲］近四年来江苏卷考查该部分内容的情况如下：05年考查食品中过量的丙烯酰胺的结构和性质；06年考“胡椒酚” 的结构和性质；07年考“花青苷”的结构和性质；08年考“丁香酚”、“香兰素”的结构和性质。虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能团知识解决问题能力的本质不会变。往往四个选项涉及：分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）、分子中原子共面共线（关键看“C”原子的杂化方式：SP3、SP2、SP）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等）、反应性（又分为定性与定量，如官能团的特性以及与H2、NaOH、Br2等反应的定量消耗等）。
特别提醒：对于多官能团化合物的性质，要注意全面考虑，以防顾此失彼。
［精练］1、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：
下列有关这三种物质的说法正确的是
A．每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子
B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2
D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
2、阿斯巴甜（Aspartame分子式为：）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。有关说法不正确的是
A、阿斯巴甜属于蛋白质
B、水解产物中有两种氨基酸
C、阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
D、分子中有2个手性碳原子
1-10．元素周期表和元素周期律、物质结构
［精讲］要灵活把握“相似性”、“递变性”、“特殊性”。要善于将抽象的未知元素转化为具体元素或有确定位置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。1-36号元素和主族元素要熟记！
［精练］1、已知1—18号元素的离aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ
C．离子的氧化性aW3+>bX+ D．a+3=c-2
2、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与碳酸钠反应 D．能与氢氧化钠反应
3、A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子电子层数：A＜B B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
1-11．化学反应速率与化学平衡
［精讲］关键是建立起“分析条件和结论之间的逻辑关系”的思维模型。
［精练］一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。在容积均为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．500℃达平衡时，容器中n(CO)∶n(CH3OH)＝∶(2n2×10－2)
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
1-12．热化学方程式及反应热计算
［精讲］燃烧热和中和热的比较
燃 烧 热 中 和 热
定　　义 在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热
相同点 能量变化 　　 放热反应
△H 　 △H＜0，单位常用kJ/mol
不同点 标准 1 mol可燃物 1 mol 水
研究条件 101Kpa 稀溶液
比较 不同的反应物，燃烧热不同 不同的反应物的中和热大致相同，均约为57.3 kJ/mol
［精练］1、下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol
2、O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，2O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X + O3 = XO + O2；XO + O = X + O2(X=Cl、Br、NO、OH等）。已知：2O3(g) 3O2(g) △H=－144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076。下列说法不正确的是
A．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
B．高压放电条件下O2可以生成O3
C．O3转变为O2能量曲线可用右图表示
D．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K≈3.33×10－77
1-13．重要的元素化合物知识
［精讲］要将“双基”融入到物质的性质中来，做到“知其所以然”。
［精练］1、物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强
B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C．乙醇、苯酚、乙酸电离出H＋的能力由弱到强
D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大
2、下列说法中正确的是
A．雪碧等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，PH将变小
B．晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂
C．HI、HBr、HCl、HF四种物质的沸点依次降低
D．周期表中的非金属元素（除惰性气体元素）都位于主族
［精讲］此外，还要注意所谓“四肢八情”型选择题，这类题目的四个选择项之间并没有联系，相互呈并列关系，但一题可考查多个知识点，其涉及范围较广，思维跨度较大，容量也因此增大。
［精练］下列叙述不正确的是
A.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B.乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C.反应AgCl＋Br—＝AgBr＋Cl—能在水溶液中进行，因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
1-14．概念的理解和辨析
［精讲］测试考生对化学“双基”的理解和辨析能力。
［精练］ 1、一定条件下的下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是
A．CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3 B．CaCO3+SiO2==Ca SiO3+ CO2
C．2C+SiO2==Si+2CO D．C+Si==SiC
2、图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是 NvQ"xKN
A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质MRI7
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 hk]7>}eYn
C. 根据电负性表，可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键 d:=}5JGIQ
D. 核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比
3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是
A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤
1-15．计算型选择题
［精讲］以巧思速算型为主，但也别刻意追求巧解，考场中首先想到的方法就是最好的
［精练］1、t℃时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d g·cm－3、物质的量浓度为c mol·L－1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是
A．c＝ B．S＝ C．m＝ D．W＝
2、在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2S04饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2S04·10H20，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是
A. B. C. D.
3、下列图象（横、纵坐标单位：mol）能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是
A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
图1 图2 图3 图4
2．第Ⅱ卷——情景试题主导，凸显能力立意，着重化学素养考查
预计仍为8大题（最后两条选做一条），具体分析如下。
15题：实验题
［精讲］以物质制备为载体，涉及实验设计、探究、评价等：
（1）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理（是否有多种）、选择实验仪器（可否有替代）和药品、设计实验装置(是否有其它的)、给出可行的操作步骤、确定观察重点、分析注意事项、记录和分析实验结果、写出实验报告、实验后的反思(问题与讨论) 。
（2）实验方案的评价一般从“四性”出发。
（3）注意题目“导向信息”，即试题的题干或问题中所给出的陌生的知识、图表、装置图、附加条件等，如实验题中的实验目的、实验原理、实验操作步骤、条件控制、试剂加入顺序和方式等都是在审题时要特别剖析的内容，对解题有着明显的导向作用。
［精练］1、硝基苯是一种重要的化工原料，其制备原理是：
；△H＜0
在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：
请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：
（1）混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸，其操作过程为__________________________________。
（2）安装反应装置：按右图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是________________________________________。
（3）反应步骤：①把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是______________________。
②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是_____________。③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，_______层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是（填方法名称）__________ 。
2、二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
(1)如图，在烧瓶中先放入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃ ，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间。控制温度的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 ，B装置中盛放 。（填序号）
①50mL 60 ℃的温水 ②50mL冰水 ③50mL饱和食盐水 ④50mL NaOH溶液
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量的用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。请写出有关反应的离子方程式 。
（5）从所制得的二氧化氯水溶液质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因。 。
16题：无机框图题
［精讲］本题有两种题型，即所谓“难推易得”（以07年以前为代表）和“易推难得”（以08年为代表）。考查内容主要为元素周期表(前20号)元素和各主族元素及其化合物之间的转化、反应。解题时要认真分析现象、联系性质、大胆猜测、细心验证。
【特别提醒】1.所有推断完成后都要认真验证，即将所得结果代入题设情景(或框图)运行一遍，如有不通畅之处应及时调整、修正；2.细心地把推断结果按题目要求准确表达出来。如电子式与化学式、化学方程式与离子方程式、元素名称与元素符号等。
［精练］1、下图表示物质A～H 的转化关系，其中D 为固体非金属单质，其余的为化合物。①为工业生产中常见反应，且F 必须密封保存，否则遇潮湿空气立即产生含碳质量分数最高的常见气态烃。经测定固体G 由三种元素组成，其中钙元素占50 . 00 ％、碳元素占15 . 00 % （元素质量分数）。H 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
( l ) F 的电子式为 ；G 的化学式为 ；
( 2 )写出下列反应的化学反应方程式：
③ ；④ ；
( 3 ) b g A 物质与m g SiO2 在高温锻烧后，能得到 molB 物质（用含b 或m的表达式表示）
( 4 ) B 和H 在一定条件下反应可得到一种有机肥料甲，甲在7～10 MPa , 370～450℃的条件下，又得到B 、H 和三聚氰胺（C3H6N6) ，请写出甲发生分解的反应方程式
。
2、A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。
已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：
（1）若K为红棕色粉末，则引发C与K反应的操作为__________________ 。
（2）写出电解E水溶液的化学方程式______________________________ 。
（3）J与H反应的离子方程式为_________________________ 。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。
17题：无机化学反应原理题
［精讲］化学反应原理包括化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡等。因此我们要熟练掌握化学反应与热化学方程式、离子反应、电化学、速率与平衡这些内容的基本知识。
［精练］ 1、乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇
　　2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时， K=2.95×1011
　　2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时， K=1.71×1022
　　(1)写出反应①的平衡常数表达式K=______ 。
　　(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是_________ (写出一条即可)。
　　(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。 　　
CO2 的转化 温度率（%） n（H2）/n（CO2） 500 600 700 800
1．5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根据表中数据分析：
　　①温度升高，K值______ (填增大、减小或不变)。
　　②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇__ _(填有利、不利)。
　　(4)在右图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡
的影响。图中横坐标的含义是____ ，纵坐标含义是_________ 。
2、从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：
（王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物）
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反应方程式： 。
（2）肼（N2H4）是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：
化学键 N-N O=O N≡N O-H N-H
键能/kJ·mol-1 193 499 941 460 393
则肼完全燃烧时的热化学方程式为： ；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式： ；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释原因： 。
（5）已知室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9×10－6。步骤（4）所得溶液中PtCl62－浓度为1×10－4mol·L- 1，则要从1 m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体的质量为 kg。（设溶液体积的变化忽略不计）
18题：综合探究题
［精讲］有以下特征：将化学和能源、环境、科学、技术、社会相关的热点问题结合，没有固定考点，凸显对考生的化学学科素养和综合能力的考查。命题思想：强调信息（表、图、数据等）的获取方法和加工能力培养，强调探究性。应对方法：对于试题中的图表，要认真分析（对图、表等信息给予形式的解读和分析，如注意固定变量去讨论其他变量的思想等），挖掘图表中隐含的重要信息，发现图表中反映的化学反应原理，总结图表中表达的化学规律。
［精练］铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ；
（2）铬元素以Cr2O72－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。
已知：Cr3＋Cr(OH)3CrO2－
① FeSO4还原Cr2O72－的离子方程式为 。
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为 。
③ 沉淀法分离废水中的Cr3＋离子，pH应控制在 范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是 。
a．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：
① 实验取用的砖样是否符合上述标准： 。
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）： ； 。
19题：有机题
［精讲］掌握有机合成的路线： 一元合成路线、二元合成路线、芳香化合物合成路线；分析官能团的位置改变、官能团的引入、官能团的消除、碳链的增减；准确提取模仿信息；准确理解命名、同分异构、反应类型、官能团性质；结合定性与定量、逆推与顺推。
［精练］1、某有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下转化
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味
气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种。
（1）D中的官能团名称： ；X的结构简式：
（2）写出E→F的化学方程式：
（3）D可能发生的反应有：
A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．氧化反应 E．加聚反应
（4）D有多种同分异构体，遇FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为： ，不能水解的同分异构体的结构简式为： （各写出一种）
2、已知：反应Ⅰ
反应Ⅱ
(R1、R2、R3、R4表示不同或相同烃基或氢原子)
现工业上利用某有机物A合成高分子J,其合成线路图如下：
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为 ，反应⑥的反应类型为 。
（2）图中设计反应③、⑥的目的是 。
（3）A物质的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构），其中一种同分异构体存在3种不同化学环境的氢原子，其键线式可表示为 ，A～G七种分子中有手性碳原子的是 。（填字母）
(4)在一定条件下发生加聚反应，所得到的高分子化合物的链节为 ，
一定条件下反应⑧的化学方程式为 。
（5）请设计从物质A制取（用反应流程图表示并注明反应条件，无机试剂任选）。
样例：合成反应流程图表示方法：
20题：计算题
［精讲］对计算题的难度不会大幅度加大，且有部分问题可能仅仅是定性判定，强调计算在实际中的应用将可能是计算题命题的发展方向。重点考查围绕化学方程式的计算，方法涉及守恒法、关系法、函数讨论法等。对多数同学来说，心态要好，不求全做出，但也不能题目看都不看就放弃！应该尽可能多争分。
［精练］ 1、过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、速效、高效灭菌剂，具有强氧化性，易分解。可以杀灭一切微生物，对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭，可广泛应用于各种器具及环境消毒。0.2%溶液接触10分钟基本可达到灭菌目的。用于空气、环境消毒、预防消毒。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。
若测定产品中过氧乙酸浓度，可用到下列反应：
① 2MnO4-＋5H2O2＋6H+ = 2Mn2+＋5O2十8H2O
② H2O2＋2＋2H+ = I2＋2H2O
③ C2H4O3＋2＋2H+ = CH3COOH＋I2＋H2O
④ 2 S2O32-+I2 = S4O62-+2I-
某工厂生产的过氧乙酸水溶液，密度：1.15g·cm-3；质量分数：35.0%。
(1)请计算35.0%的过氧乙酸溶液的物质的量浓度 ；若用该溶液50ml配制0.2%溶液可得体积为 L（密度设为1.00 g·cm-3）
(2)某实验室有一瓶保存较长时间的过氧乙酸溶液，实验小组用下列方法测定其浓度：取20.00mL待测液，加适量硫酸使溶液酸化，再用浓度为0.05mol·的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4体积为8.00mL（滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）；另取20.00mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，反应充分后，滴加少量淀粉溶液，再用浓度为1.25mol·的Na2S2O3溶液滴定，耗用Na2S2O3溶液体积为40.00mL。
计算该过氧乙酸溶液物质的量浓度。
2、把四氧化三铁与焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO、Fe，CO、CO2。
（1）写出四氧化三铁与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式：
。
若按此反应进行还原1mol四氧化三铁，固体物质的质量减少 g.
（2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的碳加热反应后产物分别如下表ABCD所列：
编号 产物
A FeO CO2
B FeO CO
C Fe CO2
D Fe CO
反应中生成气体在标准状况下的最大体积为 L，固体减少的质量最小为 g。
（3）与1mol四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量mC的可能的范围为 。
（4）如果反应中产生的气体只有CO2，反应掉的碳的质量为Xg，则反应生成的固体产物m的取值范围为（用含X的函数表示） 。
21题：选做题——物质结构题
［精讲］对照《09江苏考试说明》的题型示例，这类以知识点覆盖为主的简答填空题，一条试题覆盖一本书的主干知识，以再现再认和简单运用为主要考查目的，突显“结构决定性质”，要引起高度重视；另一类是以考查思维能力为主的单一问题深入研究型试题（较复杂，考的可能性不大）。
［精练］1、四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
元素 A B C D
性质结构信息 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
⑴写出B原子的电子排布式 。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。
⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。
⑸下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键。
2、（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。
① 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1∶1，该分子中含有_______个σ键，_______个π键。
② 由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：__________________________。
（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A－B A=B A≡B
C≡O 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________________________。
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
① 基态28Ni原子的核外电子排布式为 __ ____ 。
② Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ___________ （填晶体类型）。
③ CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ________________________ 。
《09届高考化学最后一讲》参考答案
第一卷：
1-1：D B
1-2：D D
1-3：A C
1-4：D D
1-5：C C
1-6：CD C AC
1-7：BD
1-8：D D BD
1-9：BD A
1-10：C CD A
1-11：BD
1-12：C C
1-13：C BD D
1-14：BC B C
1-15：C C AD
第二卷：
15-1：（1）在100 mL的烧杯中先加入18 mL浓硝酸，然后缓慢加入20 mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50℃～60℃左右
（2）冷凝回流，防止苯和硝酸挥发（或提高原料的利用率，也可答成平衡压强）
（3）①防止反应进行得过快，使温度升高得过快，增加反应的副产物 　
②水浴加热 ③下　 分馏
15-2：（1），1∶1。
（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）② ，④
（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+，SO42—+Ba2+=BaSO4↓
（5）不存在，所得到的二氧化氯水溶液质量分数约为12%，小于30%。
16-1：（1） CaCN2
（2）③
④
（3）b/100
（4）
16-2：（1）铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物
（2）2KCl+2H2O通电2KOH+Cl2↑+H2↑
（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓； 1∶8
17-1：(1) c（C2H5OH）·c3（H2O）
c2（CO2）·c6（H2） ；
　　(2)反应②，废弃物利用，有利于环保(合理即可)
　　(3)①减小，②有利
　　(4)压强，CO2(或H2)的百分含量(图甲)；或：压强，乙醇的质量分数（图乙）。(答案合理即可)
17-2： （1）Zn—2e— ＝Zn2+、Cu—2e— ＝Cu2+
（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH= -517 kJ·mol―1
（3）2AuCl4— + 3SO2 + 6 H2O = 2Au + 8Cl— + 3SO42— + 12H+
（4）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡向正反应方向移动，金即可溶于王水。
（5）16.05
18：（1）重金属离子会使蛋白质变性
（2）① Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝3Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
② Cr3+＋4OH－＝CrO2－＋2H2O ③ 8～10 ④ abcd
（3）① 符合
② （以下任意2条即可）
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
冻融对Cr元素浸出影响不明显；
曝晒对Cr元素浸出影响不明显……
19-1： （1）酚羟基 羧基
（2）
（3）A C D
（4）
19-2：（1） 消去反应
（2）保护碳碳双键，防止其被氧化
（3）5 D
（4）
或
(5)
20-1：(1)5.3 mol·；10.06L (2) 1.20 mol·
20-2：（1）Fe 3 O4+C→3FeO+CO 28
（2）44.8 11
（3）Og（4）36Xg≥m≥7Xg
21-1：⑴ 1s22s22p63s23p4
⑵ 高 因为A的氢化物存在氢键
⑶ 低 晶体类型不同
⑷ [Cu(NH3)4]SO4 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合
⑸ ①③④ 3 2
21-2：（1） C F
（2）① 3 2
② HCO3－中含有O－H键，相互之间可通过O－H┅O氢键缔合
（写出HCO3－化学式并指出离子之间有氢键作用才能得分）
（3）断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol， 断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼。
（叙述清楚，未具体计算出数值不扣分。）
（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2
② 分子晶体
③
预祝我校09届高考“今年花胜去年红”!！
6
CO2
说明：1——用蒸馏水浸溶，
2——用稀硫酸浸溶，
3——冻融后用蒸馏水浸溶，
4——曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等——制砖时含铬废渣
掺入的比例。
Cr（mg/L）
c(OH－)≤10－6mol·L－1
c(OH－)≥10－4mol·L－1
n (K2CO3)
1
0.5
0
n (盐)
1
0.5
Na2CO3
NaHCO3
0
O
═Cl
C
O═
Cl─
n1
n2
300℃、K＝2.42×10－4
500℃、K＝2.00×10－6
0
n (C)
2
1
反应进程
3O2
2O3
144.8kJ/mol
E/kJ/mol
充电
放电
0 T1 T2 T3 T4 T5 T/℃
8
（过量）
加热
电解
+G
H2O
+K 高温
电解
水溶液
L
A
J
I
G
F
E
H水溶液
H
D
C
B
A
氨水
‥
‥
Fe(NO3)3
n (氧化产物)
0.375
0.25
Fe(NO3)2
n (Fe)
0.375
0.25
0
n (气体)
0.5
CO2
8
2
+26
ф(甲醇)
a
n (CO2)
1
0.5
0
n (产物)
2
1
COO
b
c
d
e
图2：a～e5个温度分别为T1～T5的密闭容器中，
反应均进行到5min时甲醇的体积分数
n(甲醇)/mol
t/min
H
Cl
图1：2个温度分别为300℃、 500℃
的密闭容器中，甲醇的物质的量
t1
t2
PAGE
20高中化学巧解100题
在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。
这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl 、Br 物质的量浓度之比为 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl +nBr ，对照选项只能选A。
2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。
3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04mol 则K+%= ×100%=40.3% 选B。
4、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ）
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
5、 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （ ）
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D
6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （ ）
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 选C。
7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )
(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L
【简析】解题思路同上，选B、D。
8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )
(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21
【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3S +2H2O，可知：
b：V=1：2，则只有C符合。选择C。
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S +2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。
10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫1、 酸，铁不足。所以8.4g2、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)
3、 在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ ）
(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2 2SO2+H2O和2H2S+O2 2S+2H2O的反应
1/2 90/70 3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用
xH2S+yO2 xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)
4、 今有H2和CO(体积比为1 2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )
(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL
【简析】要巧舍条件，体积比为1 2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)
5、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl 离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )
(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL
【简析】巧思要满足[Cl ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故选(A)
6、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )
(A) 1 7 (B) 1 4 (C) 1 2 (D) 1 3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) n(CuSO4)=1 7，所以[H+] [SO42-]=1 4,故选(B)
7、 将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4 10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : 2=(100-5) 1，解之，得 =34.2。所以选(B)
8、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )
(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S 2Cu(NO3)2 4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)
9、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )
(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)
【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)
10、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )
(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol
(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol
【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(C)
11、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO +4H2O
168∶504 =1∶3
可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)
12、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。
13、 甲醛能与铵盐反应：4NH4++6HCHO (CH2)6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H++3H++4OH- (CH2)6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是( )
(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g
【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，设取用NaOH x ml，称取的试样为Wg，则： 氮的百分含量= ×100%
÷W= x% 经计算，得W=0.14。所以选C。
14、 碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
(A) % (B) % (C) % (D) %
【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g，所以选(C)
15、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )
(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)
16、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)
17、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；
(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；
(D)残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，可写出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)
18、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
19、 两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )
(A) 【简析】因为铁的物质的量大于锌，所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。
20、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )
(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g
【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。
21、 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【简析】本题有三个反应： Fe2O3+H2SO4→ Fe3+ +Fe→ Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)
22、 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
【简析】根据电子守恒。0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)
23、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为 ( )
(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65
【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。
24、 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 ( )
(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中
nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe2O3则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。
25、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件： 需要保持水中溶有适量的氧气； 鱼苗呼出的CO2必须及时除净； 防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )
(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2)。
26、 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是 ( )
(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g
【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把
NaHCO3→NaNO3 m
84g 85g 1g
现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3则占17g。选(A)。
27、 在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )
(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g
(C)等于2.86g (D) 大于2.86g
【简析】当加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3 10H2O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。28、 某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4 nH2O晶体，则n值为 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。选(C)。
29、 在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO3 7H2O晶体。若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO3 7H2O晶体质量是 ( )
(A) 15.3 g (B) 10.6 g (C) 10g (D) 5.3 g
【简析】在1mol Na2SO3 7H2O中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(B)
30、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ
(A) 2912 (B) 2953 (C) 3236 (D) 3827
【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)
31、 已知下列两个均匀气态物质之间的反应：
C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1)；2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)
在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ；C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2
C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 （ ）
(A) Q1【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与H2化合产生热量，C(s)+2H2→Q1；C(s)+H2→Q3；C(s)+2H2→Q2。所以选(D)
32、 标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 ( )
甲组：(A) 40.6 (B) 44 (C) 38 (D) 36.4
乙组：(A) 46.3 (B) 40.6 (C) 47.5 (D) 46
【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为NO，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24L为NO质量为0.3g，所以有 =4.06选(A)；巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有NO2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(B)。
33、 200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )
(A) 5.8 (B) 11.6 (C) 23.2 (D) 46.4
【简析】不用计算18< <44所以选(C)
34、 由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3∶VCH4∶VH2的比应是 ( )
(A)3∶2∶1 (B)1∶2∶3 (C)1∶3∶4 (D)2∶3∶4
【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数，而三者的分子量中NH3的是奇数，所以只有NH3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是D。
35、 同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（ ）
(A)28 (B)60 (C)32 (D)44
【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A
36、 某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为（ ）
(A)(M-n)∶(m-M) (B) (M-n)∶(m-n)
(B)(M-n)∶(M-n) (C) (m-n)∶(M - m)
【简析】看似复杂，其实简单，M是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出A为正确选项。
37、 某混合气体的百分组成为：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为（ ）
(A)12.22 (B)22.22 (C)44.44 (D)66.66
【简析】因为分子量最大的是CO2为44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选B。
38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（ ）
(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S
【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。
39、 O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（ ）
(A)38.4 (B)32.5 (C)35.2 (D)36.4
【简析】因为最后的气体为O2，由阿佛加德罗定律可得： = =35.2。所以选C。
40、 还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（ ）
(A)R2O3 (B)RO2 (C)R2O5 (D)R2O7
【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。
41、 甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（ ）
(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5
【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中X的含量高于乙，所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。
42、 某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（ ）
(A) (B) (C) (D)
【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，B、D小于1，C为负数，只能选A。
43、 化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是（ ）
(A)12.64% (B)19.56% (C)21.11% (D)24.68%
【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从BC2中B占50%打开思路，用相对比值求出结果。设B的相对质量为1，则C为0.5，A则为1.75，则在ABC4中B%= 100%=21.11%，所以选(C)。
44、 有 O、 O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如：H216O18O)分子的种类有几种？( )
(A)14 (B)16 (C)16 D24
【巧算】应用数学上的排列组合： O、 O：C21、C22，
H、D、T：C31、C32，
则有：(C21+C22)(C31+C32)=18。选C。
45、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )
(A)12.000 (B)12.009 (C)12.015 (D) 12.980
【简析】比较12C∶13C的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选C。
46、 A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为( )
(A)N、O、S (B)Cl、O、S (C)Si、P、N (D) S、Cl、F
【简析】紧紧抓住 族数之和 原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为B。
47、 有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )
(A)24、27、40 (B)9、27、40
(C)24、40、65 (D) 24、40、56
【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有D。
48、 13.9g RSO4 nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是( )
(A)23∶6 (B)27∶8 (C)40∶5 56∶7
【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选D。
49、 Pg某结晶水合物A nH2O，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：
A nH2O?A + nH2O △减
x g 18n g
P g (P-q)g 则x =18Pn/(P-q) 选A。
50、 把 H2O NaCl Na2S MgO NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Cl 和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。
51、 将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O==CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )
(A) 6.85倍 (B)9倍 (C)11.5倍 (D) 17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是C。
52、 反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )
(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)
(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)
(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)
(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)
【简析】由加压平衡不移动，可得出V前=V后 再由vC=2vB，则只能是B。
53、 在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)+3Y(气)?2Q(气)+nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为( )
(A)3 (B)4 (C)5 (D) 6
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有D中n =6符合。
54、 在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )
(A)2 (B)3 (C)4 (D) 5
【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是A。
55、 常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（ ）
(A)CuSO4 5H2O (B)Na2O2
(C)NaOH和Al(OH)3各5g (D) CaO
【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D) 。56、 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl 、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 ( )
(A) SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B) Cl 和NO3-一定在不同的工厂
(C) Ag+和Na+可能在同一工厂 (D) NaNO3来自同一工厂
【简析】这是一道STS型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-，所以Cl 与NO3-定不在同一工厂。所以选(B)
57、 某学生欲把100g 5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是： 蒸掉1半水 加入无水CuSO4 5.56g 加入胆矾9.26g 加入15%的CuSO4溶液100g 加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是 ( )
(A) (B) (C) (D) 都不正确
【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中 肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(A)和(D) 选项，而(B)、(C)选项中又都有 则不需考虑，只需要确定 是正确的。计算出 正确，所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。
58、 将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是 ( )
(A) M1=2M2 (B) M1<2M2 (C) M2>2M1 (D) M2≤2M1
【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有 = 因为d2>d 1所以有M2>2M1 选(C)
59、 1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )
(A) 1∶3 (B) 2∶1 (C) 2∶3 (D) 3∶2
【简析】巧找不变量，根据Na+守恒，设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A)。
60、 露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（ ）
(A) 3.43 g (B) 4.00 g (C) 4.50 g (D) 无法计算
【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而Cl 只来源于盐酸根据Cl 守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
61、 在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余为KOH。取此样品m g溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是 （ ）
(A) 3.1(m+n) g (B) 14.2 g (C) 17.4 g (D) 20.6 g
【简析】思路同上题SO42- K2SO4最后得0.1mol K2SO4为17.4g。选(C)。
62、 将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为 ( )
(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH- 所以选(A)。
63、 将m g含Fe2O3 nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3 H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3 H2O溶液物质的量浓度为 ( )
(A) 0.2mol/L (B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L (D) 无法计算
【简析】思路同上，所加入的NH3 H2O实际上是中和酸 nH+=nNH3 H2O
所以选(A)
64、 取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为 （ ）。
(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L (C) 2.5mol/L (D) 5.0mol/L
【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L选(B)
65、 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L时,x与y的关系是（ ）。
(A) x=y+0.2 (B) x=y/2
(C) x=0.1+y/2 (D) 缺[H+]和[OH-]的数据，无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)
66、 用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
(A)[OH-]/[NH3 H2O] (B)[NH3 H2O]/[OH-]
(C) [H+]和[OH-]的乘积 (D) OH-的物质的量
【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项OH-物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L [NH3 H2O]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。
67、 0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )
(A) [H+]>[Cl ]>[SO42-]>[OH-] (B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-] (D) [H+]>[Cl ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]
【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[Cl ]最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。
68、 将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 （ ）
(A) [Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-] (B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]
(C) [Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-] (C) [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]
【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大着一点即可选出(D) 选。
69、 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为 ( )
(A) 4×10-3mol/L (B) 2×10-3mol/L
(C) 1×10-3mol/L (D) 1×10-7mol/L
【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+放电，必有2个OH-放电，也必然产生2个H+。设[H+]为x mol/L则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故选(A)。
70、 对2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。(96年化学竞赛题)
(A) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。
(B) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。
(C) 浓度为4%；阳极得445g，阴极得55.6g。
(D) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。
【简析】因用惰性电极电解KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D) 选项。电解时阳极放出O2，阴极放出H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。
71、 将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 ( )。(98年高考题)
NaOH的质量分数 阳极析出物质的质量(g) 阴极析出物质的质量(g)
(A) 0.062(6.2%) 19 152
(B) 0.062(6.2%) 152 19
(C) 0.042(4.2%) 1.2 9.4
(D) 0.042(4.2%) 9.4 1.2
【简析】思路同24题。
83、 用下列方法制备胶体： 0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。 将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。 1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是 ( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】因Ba2+与SO42-作用不会形成胶体，所以排除含 的选项，只有选C
84、 用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤： 调整零点，静止时使指针处在标尺中间； 将游码拨到刻度尺零点； 把锌粉放在小烧杯中称量； 称量空的小烧杯质量； 将砝码放回砝码盒中； 记录称量结果。其正确操作的顺序是( )
(A) (B) (C) (D)
【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有A选项符合上两点，所以选A.
85、 实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )
(A)蒸发 (B)萃取分液 (C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液
(D) 除去萘中的沙子 (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
(F)稀释硫酸 (G)分离NaCl和NaOH的混合物。
【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住： 萃取分液的必备仪器是分液漏斗 配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。
98、 有a mL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是 ( )
(A)CH4、C2H4、C3H4 (B)C2H6、C3H6、C4H6
(C)C2H2、C2H6、C3H8 (D)CH4、C2H6、C2H2
【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)
因V前-V后=2a则V减=1+x+ -x=1+ 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4，当 =4时a mL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。
99、 立方烷分子为正方体碳架结构。如图，
其二氯代物同分异构体的数目为 ( )
(A) 2 (B) 3
(C) 4 (D) 6
【简析】分析时抓住 占据同一边上的两个
顶点为1种 同一面对角线的两个顶点为又
一种 立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选(B)。
100、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 ( )
(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%
【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6 9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。四、突破化学原理
1、I.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。
发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为________________;
该条件下反应的平衡常数为_______________________________。
Ⅱ.（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.
（20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________
(3)有如右化学实验装置图，
石墨棒上的电极反应式为_______________________________;
如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.
1、I.（1）90%（1分）5670L·mol-1(2分，漏掉或写错单位扣1分)
Ⅱ.（1）2C2H6(g)+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O (l) △H=-3116.6KJ·mol-1(2分)
C2H6+18 OH― → 2CO32― +12H2O+14e- [或C2H6+14 OH― → 2CO2+10H2O+14e-](2分)
（3）4 OH― →2 H2O +O2↑+4e-(1分)氧化铜 4g [或碳酸铜 6.2g或氧化亚铜7.2g](2分)
2、I .右图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （1分）（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）（2分）
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）（1分）
（3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系
是 （1分）
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。
（填“＞”、“＜”或“＝”）（2分）
II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知
a+b=13 ：
（5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。（1分）
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的
NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。（2分）
2、（1）否 （1分） AB （2分） （2）C （1分） （3）D（1分）
（4）= （2分） （5）10-13或1.0×10-13 （1分）
（6）12 （2分）
3、乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。
温度（℃） 乙醇转化率(%) 有机产物含量（体积分数）
乙烯(%) 乙醚(%)
125 20 8.7 90.2
150 68 16.7 82.2
175 88 32.3 66.8
200 90 86.9 12.1
已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填序号）；
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______。
3、答案
（1）吸热（1分），逆向（1分）；
（2）C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O(g) – 46KJ（1分）
（3）K=（1分）， a、b；（2分）
（4）大于（1分），150~175℃（1分）。
4、在容积为VK的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量 随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件
是（ ）
A．有、无催化剂
B．温度不同
C．压强不同
D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表
达式 ，并比较
K800℃ K850℃（填>、<或=）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2= 。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．V正（NO2）=V逆（NO） B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变
4、答案．（1）B
（2） <
（3）
（4）BD
第（4）题2分，VO2 2分，
其余各1分，共8分。
5、向某密闭容器中加人 0.15mol/LA 、 0.05mol/LC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0 时c( B) 未画出, t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为＿＿＿mol/L;
该反应的平衡常数表达式为K=
.
（2）若t5时改变的条件是升温,此时v(正) > v(逆), 平衡常数K的值将＿＿(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若 t1= 15 s ，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=＿＿＿＿mol/L· s。
(4) t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。
a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度
（5）若A 的物质的量减少 0 . 03 mol时，容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、⑴0.02 mol/L; c ( B) ·［c( C)］2/ ［c( A)］3 ⑵ 增大 (3)0.004mol/L·s ；
(4)a b (2分) (5) 3A (g) 2C(g) + B(g)-100akJ
6、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。
②当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。
③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；
当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。
④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。
6、①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O　(1分)
②c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)　 (2分)
③a＞b　(2分)
④变小(2分)；
因为溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O ( http: / / www. / ) HC2O4－＋OH―，当增大c(OH―)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42－)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+) / n(C2O42－)的值变小。(2分)
7、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_________；
(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂， ______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
(3) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂
7、（1）0.075mol/L·min（1分）
（2）放热， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）
（3）K = ，减小；（各1分，共2分） （4）c（2分）
8、如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 　 　。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）= 　　 。
(3)某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是 。
(4)往1L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol （精确到小数点后2位）。
(5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c（HCl）/ （mol·L-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
103 c（PbCl2）/ （mol·L-1） 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是 。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
8、(1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- (2分
(2)10-17 (2分
(3)(8.0 , 12.0) (2分
(4) 1.8 (2分
(5)a b c d (2分漏1个扣一分扣完为止)
9、在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )+Q Q> 0。
反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况
如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平
衡时，平均反应速率v(NH3)为____ _。
（2）该反应的化学平衡常数表达式
K = ____ _ 。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
9、答案．（8分）（1）0.025 mol/L·min（1分，单位不写或写错扣0.5分）
（2）略（1分） （3）a、c（2分，答对一个给1分；答错不给分）
（4）向正反应方向，不变（2分，各1分）
（5）（2分）
10、回答下列各题：
(1)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 (填写序号)
A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场
(2)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与一定浓度的硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是 。
（3）下列四种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉。必需用到的共同原料的是 。
(4)酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH3COONa + HCl == NaCl + CH3COOH 能否发生，为什么？ ；
(5)在汶川地震灾害中，不少难民骨折，医生常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4·H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体)两种。石膏定型时发生的化学反应方程式 。
(6)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
A 负极 NaOH 2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O 6H2O+6e—=6OH—+3H2↑
B 正极 稀盐酸 Mg—2e—=Mg2+ 2H++2e—=H2↑
C 正极 浓硝酸 Mg—2e—=Mg2+ 2NO3—+4H++2e—=2NO2↑+2H2O
由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关。
11、 (1) C、D． (2) S＝C＝O （3）石灰石 (4)在液氨HCl和CH3COOH都是强酸，没有离子浓度的降低，故上述反应不能发生。 (5) 2CaSO4·H2O+3H2O===2CaSO4·2H2O (6)电解质性质(每空2分)
12、工业制硫酸生产流程如下图：
SHAPE \* MERGEFORMAT （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充SO2和空气 D．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________________________。
（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为
（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。
12、（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）
（2）C、D（2分）
（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）
（4）①<（1分）；在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于（2分）
（5）93.4％ （2分） (6) (2分)3．（15分）
13、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
⑴ 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________。
⑵ 由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 H－H N－H N≡N
键能/kJ·mol－1 436 391 945
已知反应N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值：_______________。
⑶ 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：________________________________。
13、⑴ 2 CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－1452.8kJ·mol－1
⑵ a＝－(6×391－3×436－945)＝－93
⑶ △H＝(4△H1＋△H2－△H3)/2＝＋226.7kJ·mol－1
14、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题
（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。
A B C D E
n(CO2) 3 1 0 1 1
n(H2) 2 1 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 1
（3）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是： 。
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K= 。
14、（1）放热 （2）BCE（多选、漏选及错选均不给分）
（3）K=K1/K2 （4）75% （5）y=x
（6）0.44(或4/9) （本题共12分，每空均2分）
15、2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等。
（1）某校化学研究性学习小组的同在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装有不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积和浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧。
①写出CO 和NO反应的化学方程式： ，该反应中作氧化剂的物质是 。
②用CH4催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1== —574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2==
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2== 。
（3）①有人认为：该项研究可能使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高，从而使原料利用率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。
②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成份是FeO 、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最大，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量的炭粉，发生反应如下：
2Fe2O3 +C=== 4 FeO + CO2 ↑。为制得这种活性最大的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量是 。
15、（1）溶液显色所需要的时间；（2）①2NO +2CO===N2+CO2 ；NO ②—1160kJ/mol
(3)①该项实验研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡移动，因而其原料的利用率不可能大大提高；②6g。
16、北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453 kg联氨(N2H4)，可能发生泄漏，造成伤害。
(1)联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
(2)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是 。也可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式 。
(3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；
H2O(l)＝H2O (g) 　H＝＋44 kJ·mol－1 2H2O2(l)＝2H2O(l) O2(g) H＝–196.4 kJ·mol－1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。
16、 (1)N2H4+H2ONH2NH3+(N2H5+)+OH－ (2分)(NH2NH3++ H2ONH3NH32++OH－ )
(2)N2H4 CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O　(2分)
(3)N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　 ΔH=－621.23 kJ·mol－1
17、请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的
电极反应式： 。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率
的因素分析其原因是
。
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是
。
③试列举滤液4的应用实例（2种）
。
17、（1）Zn＋2OH－-2e－＝Zn(OH) 2（2分）。
（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
（3）①MnOOH、C粉（2分）
②除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3（1分）
③制备皓矾、回收金属锌等
18、某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 浓度（mol/L） 时间（min）
0 10 20 30 40 50 60
1 温度 8000C 1．0 0．80 O．67 0．57 0．50 0．50 0．50
2 8000C C2 0．60 0．50 0．50 0．50 0．50 0．50
3 8000C C3 0．92 0．75 0．63 0．60 0．60 0．60
4 8200C 1．0 0．40 0．25 0．20 0．20 0．20 0．20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，且c3=_______mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
理由是____________________________________________
(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数= , 其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L,
B的转化率= .
18、（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内平均速率为 0.0165 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ 1.0 mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，
可推测实验2中还隐含的条件是 使用了催化剂 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时
v3 ＞ v1（填＞、＝、＜＝）且c3 = 1.2 mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 吸热 反应（选填吸热、放热）。
理由是 温度升高，反应物A的平衡浓度降低，说明正反应为吸热反应 。
(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数= 0.25 , 其他条件不变, 达到平衡时
A的浓度为 0.5 mol/L, B的转化率= 50% 。
19、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(3)将BA4，D2分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极为 极，电极反应式为 。
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到 平衡时不 断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则平衡混合气中C2的体积分数为 ，平衡时压强为起始压强的 倍。
(5)化合物A8B2C2D2与烧碱溶液共热，产生使红石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式： 。
19、答案：(1)10－4：(1分) (2)Ba2++HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O(2分)
(3)负(1分)，CH4+10OH－—8e-==CO32-+7H2O (2分)， (4)t0~t1(2分) 25% 2/3
20、“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
；
。（请写两条）
（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。
（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol O2（g） O2（l）；△H=－6.84kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 kJ（保留3位有效数字）。
（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极： ； 正极： ；
总反应式： 。
（5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。（写出计算过程）
①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？（不考虑硫酸铜水解）
②此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？（保留2位小数）
20、（1）相同质量时，氢气放出的热量多（1分）；产物为水，无污染（1分）
（2）H2（1分），4.4:1（1分）
（3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分） 5.94×108（2分）
（4）负极：2H2+4OH—－4e— 4H2O（1分）正极：O2+2H2O+4e— 4OH—（1分）
总反应式：2H2+O2 2H2O（1分）
（5）（①3分；②3分）
①阴极反应为：Cu2++2e—=Cu 2H++2e—=H2↑
当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，
此时阳极2Cl—－2e—=Cl2↑反应恰好完全。
溶液中剩余的[OH—]=0.1mol/L，溶液PH=13。
②设消耗H2和O2的质量分别为x、y。
2H2 + O2 2H2O ~ 4e—
4g 32g 4mol
x y 0.03mol
解得：x=0.03g y=0.24g
所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。
10L
8L
6L
4L
2L
10L
8L
6L
4L
2L
2L
2L
2L
图2
图1
铁
石墨
直流电源
CuSO4
溶液
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 （乙）
B 酸 碱 甲基橙 （甲）
C 碱 酸 酚酞 （甲）
D 酸 碱 酚酞 （乙）
II
I-生成乙烯，II-生成乙醚
O
I
能量/kJ/mol
反应过程
1molCO
＋2molH2
1molCH3OH(g)
419
510
a
b
CO
(图1)
(图2)
稀释室
贮存室
98％硫酸
造气
(制SO2)
空气
净化
干燥
催化反应室
(400～500℃、常压、催化剂)
吸收塔
发烟硫酸
SO3
98％硫酸
催化反应器
检测
尾气处理
NO、NH3
混合气体
PAGE
1考前回归课本指导
必修1 第一章知识点
可以直接加热的： 、 、 、
用石棉网加热的： 、 、
一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法
过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1 、2 、3
粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）
检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。
物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）
6．02×1023 叫做阿伏加德罗常数 (有单位)
物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用 表示。
摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)
m =n×M N=n×NA
气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）
在 下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。
只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n
物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）CB=nB／V(aq)
一定物质的量浓度溶液的配制：
八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇
以及对应的误差分析。
仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙匙固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种
从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其 不变。在 中：
离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。
溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液 相对应的公式：自己记忆。
第二章知识点
两种分类法：树状分类法和交叉分类法
分散系分为九种：
按分散质粒子的 分为溶液、胶体、浊液。
三种之间性质的比较(表)：
常见的胶体及其应用
制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。
丁达尔效应的实例：
离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)
电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物
、 、 、 是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）
电离方程式及酸、碱、盐的定义。
碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。
离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）
判断离子反应能否发生的三个条件： 、 、
离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）
改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（ 、 、 ）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.
常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。
、 、 、 、 、 （包括微溶的）一般都写成化学式。
查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。
离子共存： 若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.
注意题干：无色或酸性或碱性
其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红
Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。
不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。
氧化还原反应：
失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物
得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物
判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化
氧化还原反应发生的 :电子的转移
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
第三章知识点
金属的 通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。
地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）
金属的化学通性：
1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。
钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低
钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气 生成氧化钠。 的条件，钠与氧气生成 的过氧化钠（Na2O2）
过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出 ，故可用作制备O2。
以上两反应中，Na2O2既做 又是 剂
钠与水反应可放出H2：
现象：钠 在溶液表面上， 成一个小球，迅速向四处 动，发出“ ”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。
钠与 反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。
钠与 反应时，先与水反应，生成的NaOH再与 发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。
钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。
钠在自然界中以 存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3
钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。
铝：铝在 能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al＋3O2═2Al2O3
加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。
铝与 和 均能反应放出H2
铁：铁与水蒸气反应生成 和H2
金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。
大部分金属较活泼，故在自然界中以 形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。
金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。
只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为 ，像
金属氧化物的用途：
可以制作红色油漆和涂料， 是较好的耐火材料 是制作铜盐的原料
可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
氢氧化物：除了 、 、 、可溶， 微溶，碱均不溶于水
铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。
Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由 溶液与 反应制得：如
Fe(OH)2可以由 与 起反应制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为 。方程式：
氢氧化铝：制备：
Al(OH)3是 ，能与酸，又能与 反应，均生成盐和水。
盐：碳酸钠与碳酸氢钠
水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
两者可以相互转换， 、
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
鉴别方法：固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3）
铁离子（Fe3+）的检验：加入KSCN溶液变红，说明有Fe3＋。
Fe3＋与Fe2＋之间的转化
明矾（KAl(SO4)2 12H2O）和硫酸铁都可作
第四章知识点
第一节 硅
自然界中硅以 和 的形式存在，没有 的硅
二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水
1、二氧化硅是 ：能与碱或碱性氧化物反应
生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用 ，而要使用橡胶塞
2、 是唯一能与二氧化硅反应的酸
氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用 瓶，而要使用塑料瓶。
二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）
硅酸的制备：
硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比 弱
往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存
硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅:性质:有金属光泽的 色固体， 高、 大，常温下稳定
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应 、
用途: 、 （计算机芯片、半导体晶体管、）
第二节 富集在海水中的元素—氯
1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒 ( file: / / / D:\\化学\\必修1\\优盘\\WINDOWS\\My%20Documents\\wyh集锦\\PowerPoint课件\\氯%20气%20的%20化%20学%20性质.ppt" \o "注意闻气味的方法" \t "_parent )黄绿色的气体，
它可溶于水（1：2），低温和加压时易液化。
3、氯气的化学性质：
A、氯气与金属的反应 （黄色火焰，白烟）
（棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）
（ 不生成FeCl2）（棕色烟）
B、氯气与非金属的反应
（Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）
（白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾）
（白烟）
（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）
C、氯气与水的反应 （Cl2既做氧化剂又作还原剂）
次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。
新制氯水成分（粒子）： 、 、 、 、 、 、
久置氯水成分（粒子）： 、 、 、 、
干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的 起作用。
D、与碱溶液的反应
（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）
漂白粉的成分 和 的混合物。漂白粉的有效成分
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。
E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:
还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物质能被氯气氧化.
、
、
、
F、氯气的实验室制备
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
氧化性 、还原性
S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）
SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO2。是H2SO3的酸酐。
还原性SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。
SO2的弱氧化性：
SO2的强还原性： (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱，或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)
SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。
除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水。
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应，会生成白色沉淀。与BaCl2等不反应。
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（方程式不用记忆）
红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
N的化合价：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5
N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3
第四节 硫酸、硝酸和氨
稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成H2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和
浓H2SO4与HNO3与金属反应，但不能置换出H2。
浓硫酸：
1浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。
2具有吸性性和脱水性，可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体，不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）
3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。 、
（如何检验产生的气体，见前S一节）
硝酸：1 不稳定性：（易分解）
2强氧化性 、
常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。
氨：
１、物理性质：
氨是一种无色、有 气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。
2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
* 氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（２）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
　　　NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
5氨的用途：
必修1实验内容
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液在蒸发皿中进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却水流向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（铁架台及铁圈、铁夹、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层的液体从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用
　过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇 ⑺ 定容 ⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入容量瓶中的溶液温度在20℃左右
物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
摩尔 物质的量的单位
标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M
分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子直径小于1nm，透明、稳定、均一。
胶体（介稳定状态） 分散质粒子直径1nm-100nm，较透明、稳定、均一。
浊液（分悬浊液、乳浊液） 分散质粒子直径大于100nm，不透明、不稳定、不均一
电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电（电离）的化合物
非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物
胶体 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象
Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验 用品红溶液，褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2的检验 用澄清石灰水，变浑浊
Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸，变蓝
NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色②加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现血红色
SO42-的检验 先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、KMnO4)
F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）
地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S
酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥剂，不能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热)
漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3
加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊先变红后褪色）
吸附型（物理） 活性炭；明矾溶液生成的Al(OH)3胶体
水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子：H＋、Cl－、ClO－、OHˉ
氨水主要成分 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OHˉ、H＋
氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物，液氯与液氨属纯净物
气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700）；HCl (1:500)
只能用排气法收集 NO2、NH3、HCl
只能用排气法收集 NO、N2、CO
钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——熔点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱
俗名 苏打Na2CO3；小苏打NaHCO3 ；水玻璃：Na2SiO3的水溶液；漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具；Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸
明矾用作净水剂；次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白；SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯，改用广谱高效消毒剂——二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料；NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池；SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体；水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
必修2
一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:
1、数量关系：核内质子数＝核外电子数
2、电性关系：
原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数
阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数
3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
二、 元素周期表和周期律
1、元素周期表的结构：
周期序数=电子层数
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
2、元素周期律
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。
3、元素周期律的应用（重难点）
(1)“位，构，性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质
(2) 预测新元素及其性质
三、化学键
1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）
2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键
3、化学键的概念和化学反应的本质：
一、化学能与热能
1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.
2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
4、常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化
5、常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应；
C. 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
B、中和热测定实验。
二、化学能与电能
1、原电池：
(1)_概念：(2) 工作原理：
a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
(3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
(4)原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
(5)金属活泼性的判断：
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
(6)原电池的电极反应：a. 负极反应：X－ne＝Xn－；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
3、金属的电化学腐蚀
(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
(2)金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
4、发展中的化学电源
(1)干电池（锌锰电池）
a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
(2)充电电池
a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
一、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念：
(2)计算
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
二、影响化学反应速率的因素
(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
(2)外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
三、化学反应的限度
1、可逆反应的概念和特点
2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
3、化学平衡移动原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
[甲烷]
一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4 正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
[烷烃]
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、 烷烃的通式：____________________
2、 烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16
个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
(2)溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、 烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
[同系物]
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
[同分异构现象和同分异构物体]
分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
[烯烃]
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 →
[苯、芳香烃]
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
3、 苯的磺化反应化学方程式：
4、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式： 、
[烃的衍生物]
一、乙醇的物理性质：
二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇燃烧化学反应方程式：
(2)乙醇的催化氧化化学反应方程式：
(3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。3、醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象： 反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。
化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、
电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
选修三（以下所列提纲为需要掌握的常考的内容）
P4~5 能层（电子层）与能级（电子亚层），以及容纳的电子数
P6~7 1~36号元素的电子排布式和价电子排布式。常考第四周期的21号钪~36号氪
P8 光谱分析
P10~11 电子云，电子与轮廓图，原子轨道（注意90%的概率）。S、P电子的原子轨道的形状（球形，纺锤形）。
P12 原子轨道排布式。能量最低原理，泡利原理，洪特规则。
P15 元素周期表分区简图
P17~21 原子半径的变化规律。电离能电负性的定义、与金属性非金属性的联系、变化规律。
P30，P34 共价键的具有方向性和饱和性（但是s-sσ键没有方向性）
P32 共价键的键参数。
P34 等电子原理和等电子体
P35 质谱法测定分子的相对分子质量。
P37~39 常见分子的立体构型.红外光谱仪是测定分子立体结构的仪器之一。
P39~42 价层电子对互斥模型（VSEPR模型）、杂化轨道理论与分子构型联系记忆。
AB4型，sp3杂化，VSEPR模型为四面体，如CH4（正四面体）,NH3（三角锥）,H2O（V型）；
AB3型，sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；
AB2型，sp杂化，VSEPR模型为直线型，如CO2，HCN，乙炔，
P43~44 配合物、配位键、配体、配离子的意思。常见配合物：四氨合铜离子，二氨合银离子等。
P47~48 共价键分类：按有无极性分极性键和非极性键；按电子云重叠方式分σ键和∏键；
P49~50 范德华力和氢键对物理性质的影响。
P52 “相似相溶”是解释溶解性的规律之一，但是并非万能。
P56 无机含氧酸分子的酸性比较方法：非羟基氧的个数越多，酸性越强。碳酸有何特殊情况。
P57 习题5中的左图，进一步了解分子间氢键对熔沸点的影响。
P62，P64 晶体与非晶体的本质差异。晶体的自范性。（晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。相反，非晶体中粒子的排列则相对无序，因而无自范性。）
P65 晶胞的定义；“无隙并置”；会用均摊法计算各种晶胞中原子的个数。注意贡献率的不同：长方体顶点1/8，面上1/2，棱上1/4，体内1；六棱柱顶点1/12；等等。注意团簇型分子或纳米分子晶胞，数清原子个数即可。
P68~69 分子晶体中的粒子和粒子间作用力。
P71~72 记住常见的原子晶体，理解组成的粒子和粒子间作用力。
P76金属晶体中的粒子和粒子间作用力。金属键，“电子气理论”。
P77~79金属晶体中的原子堆积方式：①简单立方堆积如钋；②钾型（体心立方）如碱金属、铁；③镁型如镁、锌、钛；④铜型（面心立方）如铜、银、金。注意看P79资料卡片总结的四种堆积方式的晶胞图、配位数、以及空间利用率的相对大小。
P79 混合晶体，石墨的层状结构。
P81 离子晶体组成的粒子和粒子间作用力。NaCl和CsCl的晶胞特点、配位数。
P83 晶格能的定义、大小比较的规律、对性质的影响。碳酸盐热分解温度和阳离子半径的关系，推测出碳酸盐分解难易与对应氧化物晶格能的关系。（表3-7）
P84 岩浆晶出规则和晶格能的关系。
习题巩固：含1molC原子的金刚石中，C-C键的数目是 ；
含1molC原子的石墨中，C-C键的数目是 ，六元环的个数是 ；
含1molSi原子的晶体硅中，Si-Si键的数目是 ；
含1molSi原子的二氧化硅中，Si-O键的数目是 ；
选修四（以下所列提纲为易漏看的细节内容）
绪言的P2~P3 有效碰撞，活化分子，活化能。活化分子有合适取向的碰撞是有效碰撞，才能发生化学反应。特殊：离子反应的活化能接近于零，自由原子之间的反应不需要活化能的推动。
正文P1 能量的变化形式，典型的放热吸热反应。能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但是以物质为主。能量的多少以反应物和生成物的质量为基础。
P3 体系与环境（资料）
P5 中和热测定的实验。注意装置图，减少热量损失的措施有哪些？
P9~ 能源的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。
P10为了应对能源危机，当今国际能源研究的两大热点。新型能源的优点缺点（科学视野）
P26 影响速率的外因除了浓度温度压强催化剂还有哪些？
P33 平衡移动原理 的提出者：
P36 反应进行的方向、快慢、限度是三个不同的研究方面。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象，提出了焓判据和熵判据。一个反应能自发进行，放热和熵增这两个条件至少满足一个。
P38 自由能变化
P42~43 电解质与非电解质区分的关键是：能否导电；强弱电解质区分的关键是：是否完全电离。离子化合物如NaCl在固体时不能导电，不是因为没有离子，而是因为离子不能自由移动；共价化合物在熔融时不能导电因为仍为分子形式，而溶于水时也不一定能导电，要看它能否电离，如乙醇溶液。
P49 广泛pH试纸的读数（资料）
P50 pH的应用。血液的pH诊断人体内酸碱平衡失调，护发素，环保，农业生产等。
P51 滴定曲线的特点
P59 盐类水解的本质
P62 阴离子的水解常数与对应酸的电离常数的关系，理解“越弱越水解”的意思。
P66 沉淀完全不是溶液中没有该离子，而是其浓度小于105mol/L
P67~68 沉淀的生产、溶解、转化的条件、方法。
P70 溶度积Ksp
P71 氟化物防治龋齿的化学原理
P75 化学能和热能可以通过化学反应直接转换，化学能和电能的转换需要通过一定的装置：原电池和电解池
P76~77 盐桥在原电池中起到导电的作用，盐桥里通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，导电时，K+和Cl-会定向移动。
P79 电池的优点。判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看什么？
P80 碱性锌锰电池的电极反应。
P81 锂电池的优点、负极的反应。铅蓄电池的电极反应。
P82 燃料电池与一般化学电池的不同。燃料电池与普通燃烧过程相比的优势。
P83 微型燃料电池与普通燃料电池相比的优点。
P86 电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电解精炼、电化学冶炼金属、
P90化学腐蚀与电化学腐蚀的不同
P91 钢铁在的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，注意负极的电极反应。
P92~93 金属的电化学防护：牺牲负极的正极保护法、外加电流的阴极保护法。除了电化学保护法，还有哪些？注意图4-21，（组成可锌负铁正的原电池，产生了电流，负极Zn失电子，正极H+得电子，没有Fe2+产生，所以看不到特征蓝色。）
选修五《有机化学基础》回归课本提要
第一章 认识有机化合物
（1）有机物和有机化学的定义？P1
（2）有机化合物从结构上有两种分类方法？各分类方法中的子目录以及归类？P3～4
（3）有机物种类繁多的原因？P7～8
（4）有机物同分异构现象？碳链异构，官能团异构，位置异构？（举例说明）P9～10
（5）烃（烷、烯、炔、芳香）类的命名步骤？（找出相似处与不同处对比巩固）P13～15
总结含有其他官能团如C==C、C≡C、羟基、醛基等简单命名。
（6）研究有机物的一般步骤？每一步下涉及到何种重要的实验方法？P17～23
注：色谱法、质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱，这几个谱各自的作用？
第二章 烃和卤代烃
（1）烷烃、烯烃和炔烃物理性质上的相似性和递变性？P28～29
如：烷烃的熔沸点较 （因为凝固后是 晶体），密度较 且 ρ ρ(H2O)。
烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，呈现规律性的变化。常温下，它们的状态由_____态变到_____态又变到_____态；它们的沸点逐渐_______，相对密度逐渐_______。烃的支链越多，熔沸点越____。如熔沸点：正丁烷____异丁烷。（烯烃和炔烃相似）
（2）烷烃、烯烃和炔烃结构上的差异？烯烃的顺反异构及具备顺反异构的条件？
（3）烷烃、烯烃和炔烃各自所具有的化学性质以及所属有机反应的类型
（4）实验室制乙炔 图片中的仪器、试剂及对应用途？P32
（5）脂肪烃的来源（可结合必修二的石油化工等内容巩固）P35～36
（6）苯的特殊结构及C原子杂化方式？苯均有的化学性质？P37～38
苯的同系物以及其余芳香烃结构和性质？P38～39，P39的资料卡片
（7）芳香烃的来源（可结合必修二的煤的干馏等内容巩固）P39
（8）卤代烃的用途、结构和性质（尤其是水解和消去）P40～42
P42氟利昂的性质和用途。 P42科学视野：臭氧层的保护
第三章 烃的含氧衍生物
（1）简单醇和酚的命名？P48
（2）醇类的结构特点和主要化学性质以及所属有机反应的类型？P49～52
甲醇、乙醇、丙醇等低级醇易溶于水的原因？P49
实验室制乙烯 图片中的仪器、试剂及对应用途、反应条件？P51
（3）苯酚的物理性质（尤其注意颜色、水溶性知识点）？P52
苯酚沾在皮肤上的危害与处理？P52
（4）苯酚的化学性质和用途？P53～54
（5）甲醛、乙醛等醛类的物理性质和用途？P56
（6）乙醛的结构特点和主要化学性质以及所属有机反应的类型？P57～58
P58学与问 注：银镜反应实验、新制Cu(OH)2悬浊液反应
（7）羧酸的结构特点和分类？P60
（8）乙酸的物理性质和化学性质？P60～61
P60科学探究：验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
（9）常见酯类的存在和用途P62
（10）酯类的物理性质和化学性质（酸性和碱性时的水解）P62？
P63思考与交流：乙酸乙酯制备实验（必修二）的平衡问题思考
第四章 生命中的基础有机化学物质
（1）六大营养素？三大营养物质？P72
（2）油脂的分类、组成、结构？P74
（3）油脂的物理性质和化学性质？P75～78
P76科学视野：肥皂、合成洗涤剂的影响？
（4）糖类的定义、结构和分类？P79
P79资料卡片：糖类与糖水化合物的关系？
（5）蛋白质与氨基酸的关系？氨基酸的结构和性质？P86～87
（6）蛋白质的结构和性质（水解、盐析、变性、颜色反应、灼烧等）？P88～90
（7）酶与核酸的了解和认识？P91～93
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
（1）高分子化合物与低分子化合物的区别？P98
如何判断高分子化合物与低分子化合物？
（2）合成高分子一般使用的两种方法？P100～103
对比两种缩合形成高分子之间的相同点和不同点？
（3）三大合成材料？P104～111
（支链）线型结构和网状结构塑料性质上的差异？热塑性和热固性塑料典型举例？
酚醛树脂的缩合过程？P107
请结合教材进行复习，边看教材边看本学案，并完成课本的课后习题（不要轻视基础！！）。
（无色有毒的气体，难溶于水）
2NO+O2==2NO2
雷雨发庄稼
3NO2+H2O==2HNO3+NO (工业制硝酸)
点燃
PAGE
109高考化学突破七大题
一、突破化学实验
1、某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去体积为Vml
④加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：
(1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式
(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ，理由是
(4)某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
Vml 15.4 12.9 13.1 13．O
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。
1、答案：⑴①②④③或②①④③ ⑵CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H++OH-==H2O
⑶250mL； 四次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL。⑷60.0%
2、利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(g／100g水)
温度 / ℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是 （选填序号）。
a.被钝化 b.被氧化 c.被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的目的是_ 。
（3）沉淀B中除MnO2外还含有 (填化学式)等物质。
（4）沉淀C的化学式是_____________；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、 ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是 。
（5）过滤出MgSO4·7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有 ；生产中对该滤液的处理方法是 ；检验滤液是否含有SO42－操作是 。
2、（1） b c （2）Mn2+＋ClO－＋H2O→MnO2↓＋2H＋＋Cl－; 促进Al3＋、Fe3＋水解
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）CaSO4·2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO4·2H2O的溶解度（或减少CaSO4·2H2O的溶解）
（5）Mg2+、Na+；循环利用；取滤液1～2 mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42－。
3、化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：___________________________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有___________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。
3、⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解 ⑵过滤、洗涤
⑶100mL容量瓶、酸式滴定管 （紫）红 ⑷3 （每空2分）
4、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）
（1） 甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式： 、 。
（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；
（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，
（Ⅱ）2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是 ，并说明理由： 。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： 。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与
有关。
4、（1）Ca（NO3）2受热分解的化学方程式：Ca（NO2）2、O2 (各1分)
（2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑(2分)
（3） Ⅱ正确(2分)；气泡仅部分消失(1分)，且剩余氧气等；(1分)
（4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关(2分)。
亮点：（3）理由来自审题，（4）学生总结规律
5、（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是 （填代号）。
A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。
D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。
（2）根据右图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管
中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是
否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断
往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） ，判断
理由 。
5、 （1）ABD (4’) （2）①不漏气(1’) ②不能确定(1’)；
不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。(2’)
亮点：基本实验强化
6、某混合金属粉末，除Mg处，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2③Zn(OH)2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假设：
(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有______元素
(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设3设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
(3)试剂M是_________________。
(4)写出操作Ⅱ的过程_____________________________。
(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是___________________________。
(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是__________________________________________。
6、（1）铝（或Al）（1分）（2）锌（或Zn）（1分）（以上两空可颠倒）
（3）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液），无“溶液”两字不扣分；（2分）
（4）在滤液中加入稀硫酸（1分）直至生成的沉淀刚好溶解（1分），再加入足量（1分）的稀氨水（1分）； （5）步骤简单（1分），节约试剂（1分）；
（6）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量（2分）。
7、废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是 ；
(2)C装置的作用是 ；(3)如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是 ；
(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是 。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
7、(1)将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液(3分) (2)检验并除去气态不饱和烃 (2分)(3)无法判定E中是否有水产生 (2分)(4)气态烷烃(1分) 选用仪器、药品合理均给分(2分)
8、要同时测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2·nH2O的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：
（1）
（1）晶块磨碎时使用的仪器名称　　　　　　　　　，加热脱水时使用的容器名称　　　　　　　　　，若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得结晶水的含量偏 。
（2）在加热结束后和称量质量之前的这段时间里，需要进行的实验操作是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验步骤中加入的A溶液应是　　　　　　　　　溶液。
（4）若加入A溶液的量不足，则会使测得的纯度偏　　　　，判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）过滤时，玻璃棒的作用是 ，把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　 　　%。
8、参考答案：（1）研钵；坩埚 ；大
（2）用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却
（3）BaCl2溶液（其它试剂只要合理也可以）
（4）小；再滴加试剂A无新沉淀产生则足量（取上层清液滴加A无沉淀产生）
（5）用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作2－3次
（6）　
干燥后称量质量为m2g
滤液
沉淀
过
滤
加入足量A溶液
溶解于水
冷却后称量固体质量为m1g
加热脱水到恒重
称取
样品mg
晶块
磨碎
Wg样品
溶液
滤液
沉淀A
沉淀B
滤液
溶液
溶液
沉淀
稀硫酸
试剂M
过滤
操作I
稀硫酸
NaOH
……
Wg样品
滤液
沉淀C
沉淀B
滤液
溶液
溶液
沉淀
NaOH
过滤
与甲同学操作I相同
稀硫酸
NaOH
……
PAGE
6二、突破无机推断
1、有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
(1) 若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
②
⑦ ⑧
②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： 　　　 (用化学式表示)。
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见右图示转化关系推测：戊可能为： 　　　　 (列举合适的一例)。
若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为： 　　　　　　　　　　　 。
(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应d中阴极的电极反应式为：
　　　　　 。
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式： 　　　　　　　 。
1、(1)HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （2分）
(2)SO3、CO、NO（2分） N2H4+4OH—－4e－=N2+4H2O（2分）
(3)Cu2++2e-=Cu （2分） 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（2分）
2、下图为部分短周期元素的单质和化合物之间的转化关系（部分反应的反应物和产物未列出）。Ａ、Ｆ、Ｇ、Ｍ为非金属单质，其中Ａ单质常温下的状态和Ｆ、Ｇ、Ｍ不同。反应①、②、④、⑤为化工生产中的重要反应，且E、L均为重要的化工产品。反应①、③、④的类型相同，且反应③中A、H物质的量之比为1∶1。
回答下列问题：
⑴ I的电子式为 ；
⑵ 反应②的离子方程式为 ；
⑶ 反应③的化学方程式为 ；
⑷ 举例说明反应⑥的一个用途 。
2、⑴ ⑵ 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
⑶ Na2SO3＋S＝Na2S2O3 ⑷ 通过不同浓度的硫酸和同浓度的硫代硫酸钠溶液反应产生乳白色浑浊的速率不同，说明浓度对反应速率的影响
3、下图是一些物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水以及部分反应中一些生成物未标出。C、D、E、K为单质，N为两性化合物。J是由两种元素组成的和SiC相同晶体类型的新型材料，且J和SiC具有相同的价电子数和原子数。I是由四种元素组成的强碱。反应③用于检验一种常见的有机官能团，反应⑤、⑥用于工业中生产B。
回答下列问题：
⑴ 写出下列物质的化学式：G 、I ；
⑵写出反应①、⑦的离子方程式：
① ，
⑦ ；
⑶ J和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应②是日本科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知反应②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)＝1∶2∶4∶1∶3，写出反应②的化学方程式 。
3、⑴ NO Ag(NH3)2OH
⑵① 4Ag＋＋2H2O 4Ag↓＋4H＋＋O2↑
⑦ CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
⑶ Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C
4、下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
⑴ 试写出下列指定物质的化学式：B_________________，F_____________。
⑵ 反应①的化学方程式为___________________________________________。
⑶ 反应④的离子方程式为___________________________________________。
⑷ 上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)。
4、⑴ Al2O3 CO(NH2)2 ⑵ N2＋Al2O3＋3C3CO＋2AlN
⑶ AlN＋OH－＋H2O＝AlO2－＋NH3↑ ⑷ ④⑦
5、合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．
( http: / / www. / )
　　试回答：
　　（1）合金A由哪4种元素的单质组成 _________、________、________、_________．
　　（2）写出红棕色气体和红褐色沉淀的化学式 、
（3）写出溶液C、沉淀D有关组成的化学式：C_________、D_________
（4）写出红热固体与浓硝酸反应得化学方程式
（5）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：(只写一个)______ ___________________________________________________．
　　（6）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：(只写一个)__________________________________________________________________________．
5、(14分)（1）Fe、C、Si、Al 　（2）NO2、Fe(OH)3　（3）、　、　 (4) C +4 HNO3(浓)===CO2 + 4NO2 + 2H2O
（5）2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2 或Si + 2NaOH + H2O ==Na2SiO3 + 2H2（6）SiO32- + 2H+ + H2O ==H4SiO4 或 AlO2- + H+ + H2O ==Al(OH)3
6、下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、C ；
(2)列举两种能氧化x的物质(单质、化合物各一种) 、 ；
(3)写出反应①②的离子方程式：
①
② 。
6、(1)HNO3 Ag (每空1分)
(2)氧气 氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案) (每空2分)
(3)①4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)
②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－ HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O (2分)
7、A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为 ▲ 周期 ▲ 族。
（2）写出K的电子式 ▲ 。
（3）写出H和D反应的化学方程式 ▲ 。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 ▲ 。
（5）写出A与G反应的化学方程式 ▲ 。
（6）K与E反应时产生的现象有 ▲ ；
该反应的化学方程式为 ▲ 。
7、（1）四；VIII （2） （3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；
2Mg+CO22MgO+C
⑥
C
⑤
M
④
③
M
点燃，①
电解
②
A
B
C
G
F
E
D
H
I
J
D
K
Ｌ
Ｎ
Ｄ
Ａ
F
D
M
⑦
＋ 常见的钠盐
N
L
⑥
⑤
D
G
H
B
NaOHaq
③
C
I
②
1500℃
J
SiC
K
H2
H
E
A
G
B
C
D
①
电解
A
④
③＋水
适宜
条件
⑦
高温高压催化剂
⑥＋水
高温、催化剂
⑧＋E↑
1000℃熔融电解
冰晶石
1400～1800℃
A↑
C
B
①
E↑
R
M
O2↑
②
J↑
J↑
D↑
G↑
⑤＋D
F
水
高温
E↑
D↑
④＋NaOH溶液
G↑
Y溶液
加热
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5七、突破物质结构
1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)
①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质 ④A单质>R >B单质
(2)CB3分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。
（3）写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。
(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_____________,
FeD2物质中具有的化学键类型为______________________________。
1、（1）②（1分）（2）三角锥（1分） 分子晶体（1 分）
（3）1S22S22P63S23P4(2分) NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应（2分，两个要点，每个要点1分）
（4）1：1（1分） 离子键、非极性键（或离子键、共价键）（2分）
2、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请
回答下列问题。
（1)砷原子核外电子排布式为　　　　　　　　　
(2)晶体中之间的键型为　　　　　　　，该化学键能够形成的原 因是　　　　　　　　　　（
（3）中氮原子的杂化类型为　　　　　，的空间构型为　　　　　
（4）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和S iH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是　　　　　　
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是＿＿＿＿＿＿
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时　　先液化。
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：　　　＜X＜　　　
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是＿＿　　　　　＿。
3、（1）金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为 __；
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有 （填字母）：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（3）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第 族
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图B中的序号）。
（4）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式）试从结构角度加以解释： ______________________________________________________________________。
（5）某化合物的晶体中的晶胞堆积方式如下图所示：
请回答：该化合物的化学式是： 。
3、（12分） (1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2分) (2) sp2 （1分） c（1分）
(3)①ⅡA (1分) ②Si(1分);2(1分)
(4) SiC(1分);因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC 中C—Si 键键长比晶体Si 中Si—Si键短，键能大，因而熔沸点高(2分)
(5)CaTiO3(2分) ,
4、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C的外围电子构型为3d104s1。D位于A的下一个周期，是构成地球上矿物界的主要元素。请回答下列问题：
（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体，其中心原子是以 杂化成键；
（2）B的核外电子排布式为 ，
（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是
；再向上述溶液中加入乙醇，有 ；原因是
；
（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的 ，理由是
；
（5）下列说法中正确的（ ）
a.岩浆晶出规则是晶格能高的晶体最后才析出
b.钾型与铜型都是密置层堆积方式
c.在干冰晶体内，每一个CO2周围有12个紧邻的分子
d.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点要高
4、（1）原子晶体 sp3 （各1分，共2分） （2）[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5（1分） （3）开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液 （2分） 深蓝色晶体析出 （1分） [Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂 （1分） （4）SiH4 （1分） CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低 （1分） （5）c（1分）
5、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种） 、 。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
A B C D E
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了
一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：
。
5、（1）1S22S22P4；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)
（3）A；(1分)（4）BC；(1分)（5）20； (1分)
（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ (2分)
6、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________ _ _。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是： ＞ （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式 。
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。
6、（1）3d54s1
（2）sp3 ； 分子晶体
（3）N＞Ｏ；三角锥形 ， CO2，或CS2、N2O、BeCl2） CNO-
（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n
（5）Na2BeO2
（6）2∶3，（或8∶12、4∶6）
7、上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、 氧化物等。
⑴Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式________________________________。
⑵金属Pt内部原子的堆积方式与铜相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置__________________________。
⑶稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能含成出多种化合物，其可能原因是___________________（填字母代号）
A．氙的含量比较丰富 B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小 D．氙原子半径小，电负性大
⑷已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为____________分子（填“极性”或“非极性”），试写出一种由短周期主族元素组成的与XeO3互为等电子体的分子式________________________。
⑸在一定压强下，将HF和HCl的混合气体降温时，哪一种物质首先液化？试解释其原因。________________________________________________________________。
7、⑴1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵正方体的八个顶点和六个面心 ⑶C ⑷极性 PCl3（或NCl3或NF3） ⑸HF先液化，因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间没有，HF的沸点高于HCl
亮点：问题（2）来自于教材
8、（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
①具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未
成对电子数为 。
（2）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们
的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子的化学
式 、 。
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜
分子的几何构型是 ；中心原子采取 杂化方式。
（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重
危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所
示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会______ ___(填“增大”或“减小”)，原因是 。
8、（1）ds; ⅡB 6
（2）N2O CO2 CNS－
（3）三角锥型 sp3
（4）增大 因为苏丹红I形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度
9、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分为CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
（1）［Fe(CO)5］中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：　　　　　　　　　　　　；
（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为　　　　　　和　　　　　　　（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成　　　　　　　　。
（3）［Fe(CO)5］常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断［Fe(CO)5］的晶体类型为　　　　　　　，它的空间构型为　　　　　　　　　　　，类似于PCl5，PCl5中心原子的轨道杂化方式为　　　　　，若有两个氯原子被其他相同原子所取代，则其取代产物的结构有　　　　种。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9、（1）1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2
（2）N2、CN－、C≡O
（3）分子晶体　三角双锥　dsp3　三种
（4）CH4和CH3OH　CH3OH形成分子间氢键
10、超导体是一类特殊的电子导体，一定温度以下它的电阻率会突然下降为零。
⑴ YBCO－123是一种由Ba、Y（钇）、Cu、O四种元素组成的铜基超导材料，其晶胞如右图所示，YBCO－123的化学式可表示为： 。
⑵ 最近我国科学家研制出世界上首例性能优于铜基超导材料的铁基超导材料：(La1－xSrx)OFeAs，其中铁的化合价为＋3。
① 写出Fe3＋的基态电子排布式 。
② 该铁基超导材料中As位于元素周期表中第VA族。第VA族元素气态氢化物的沸点列于下表：
氢化物 NH3 PH3 AsH3 SbH3
沸点（℃） －31 －89 －63 －14
AsH3分子的空间构型为 ；第VA族元素气态氢化物的沸点先由高到底再由低到高的原因是 。
⑶ N元素的电负性小于O，但N的第一电离能大于O。试分析其原因
。
⑷ N3－与CO2互为等电子体，写出N3－的电子式 ，其中心原子的轨道杂化类型为 。
10、⑴ YBa2Cu3O7
⑵① 1s22s22p63s23p63d5
② 三角锥型 第VA族元素的氢化物在晶体时都是分子晶体，PH3、AsH3、SbH3的分子间没有氢键，相对分子质量越大，范德华力越大，它们的沸点依次升高，但NH3分子间能形成氢键，其沸点比相邻的 PH3高
⑶ N的原子半径大于O，得电子能力大于O，故N元素的电负性小于O；N得2p能级半充满，故N的第一电离能大于O
⑷ sp
11、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素 Mn Fe
电离能/kJ·mol－1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列问题：
⑴ Mn元素的基态原子电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与NH3互为等电子体的阳离子的结构式 ；
⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，
在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；
⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际
含有的Fe原子个数之比为 ；两种堆积方式中Fe原子的配位数分别为 和 。
11、⑴ 3d54s2 由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d4状态转变为较稳定的3d5半充满状态）
⑵ ① 具有孤对电子 ② sp ⑶ 分子晶体 ⑷ 2∶1 8 12
12、⑴ 原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相似的结构特征。试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式：________，其中_____和_____互为等电子体，CO分子的电子式为______________。
⑵ CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用________杂化方式，－CHO中的碳原子采取______杂化方式。
⑶ 2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为_____。
12、⑴ C2H2、HCN、CO N2 CO ⑵ sp3 sp2 ⑶1∶2
13、等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。
(1)SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。
(2)C2O42－和 是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。
(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。
(4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中 P为 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。
13、(1)平面正三角形(1分) N＞S＞Si(1分)
(2)N2O4(1分) 第四周期ⅤA(1分) 3d54s2(1分)
(3) N2，CO，C22－，CN－(4个中任选3个，每个1分) 1(0.5分) 2(0.5分)
(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)
解析：(1) SiO32－、SO32－、NO3－三种离子中中心原子的杂化类型均为sp2杂化，离子构型为平面正角形，键角为120°(3)π键和σ键共存在，多重键中只有一个是σ键，其余均为π键，如双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO43-中P原子以4个sp3杂化轨道和4个O原子成键，所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数：8×+6×+4=8(个)，SiO2晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同，再可结合SiO2晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。
14、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
⑴配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。
⑵配合物分子内的作用力有 （填编号）。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
⑷氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式 。
14、.⑴分子 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 ⑵ACE ⑶①、③、④ 平面三角⑷LaNi5或Ni5La
图1 苏丹红Ⅰ的分子结构
HO
N
N
图2 修饰后的分子结构
N
N
OH
O
Cu
Y
Ba
体心立方 面心立方
PAGE
2江苏省启东中学2009届高三化学考前辅导090601
一．选择题
1．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是
A．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到 “焰色反应”原理
B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高
D． 瘦肉精（结构简式为：）可以发生酯化反应
2． 下列有关表述正确的是
⑴－OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同
⑵ sp2杂化轨道： ⑶ Fe2+的离子结构示意图：
⑷CO2的分子模型示意图： ⑸丙烷的分子结构模型示意图：
⑹次氯酸的电子式为 ⑺ 名称为：1，3－二甲基―2―丁烯
⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4— ⑼乙炔的最简式 CH≡CH
3．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO
4．⑴用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
B．17.4g某硫化磷（如图）中含P—S键数目为0.6NA
C．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
D．标况下，22.4LSO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子
⑵下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA ⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA
⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.④⑤⑦⑽ D.①②⑤
5．t℃ 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大压强，W(g)质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
6．⑴用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
A放出碘的四氯化碳溶液　　　　　　
　　　
⑵欲用下表中乙栏所给的试剂来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是
试剂乙 离子X 离子Y
A HNO3、Ba(NO3)2 SO42－ SO32-
B NH3.H2O Al3+ Mg2+
C AgNO3 Cl－ I－
D NH4SCN，氯水 Fe3+ Fe2+
7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)
B、等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合
C（Na+）> C（K+）> C（SO42-）> C（HS-）> C（OH-）>C（H+）
C、在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中有c(Na+)= c(HSO3-)+ c(SO32-) +c (H2SO3)
D、pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)
8．下列离子方程式正确的是
A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
B．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-
C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋
副题 下列离子方程式中正确的是
1．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
2．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
3．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
4．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
5．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
6．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
7． 0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：
Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
8．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O
9．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
10．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
11．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH－
12．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
13．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
14．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－
9．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C．电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8
10．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。已知XeF4与水可发生如下反应：
①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g) △H=-a KJ/mol
② XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq) △H=-b KJ/mol
③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq) △H=-c KJ/mol
其中有一半物质的量的XeF4与H2O发生反应②；另一半物质的量的XeF4与H2O发生反③。
下列判断中正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构 B．a=3b+c
C．XeF4按题给的方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．XeF4按题给的方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
11．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
⑴加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-
⑵加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
⑶由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
⑷pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
⑸加入镁能产生氢气的溶液中：Fe2+、Na+、SO42—、NO3—
⑹加入硅能产生氢气的溶液中：S2-、SO、K+、Na+、CO
⑺在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-
⑻NaHSO4溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等离子
⑼在c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO -
12．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。
① 在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；
② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；
③ 用水浴加热代替直接用酒精灯加热；
④ 接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；
⑤ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；
⑥ 电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。
上述主要不是从绿色化学角度考虑的是
A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④
13．2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：
( http: / / www. / )
下列叙述不合理的是：
A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,属于混合物
B．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO ====2Fe3O4 +3H2O + CO2
C． 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象
D．在反应②环丙胺 ( http: / / www. / )的作用可能是促进氯化铁水解
14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果不正确的是
A．混合酸中HNO3物质的量浓度为1 mol·L－1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
BC段产生氢气
C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
二．实验题
1、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：_____________；操作②名称是：_________；
操作③的名称是：____________；
操作④需要的玻璃仪器有：___________________。
（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量
的____________（选填：“热水”，“冷水”）洗涤___________（选填“固体A”或“固体B”）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【设计除杂过程】
（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是 ，
（ii）混合液A的主要成分是 。（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：
步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。
步骤二：检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是 （填字母）。
A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 _____________。
（ⅴ）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 ______________________时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为 。
2、乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。
再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液浓度，重复实验。
数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/ min
组别 C(NaOH)/mol·L-1 时间/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列问题：
(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有 、 ________________________ 、____________________________。
(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
①NaOH溶液浓度越大，水解速率_______________________________
②_______________________________________________________________.。
(3)结论②的理论解释是_____________________________________________________
_______________________________________________________。
(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_______________________________________________。
(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是___________________________________________。
三．推断题
B是A水解的产物之一，相对分质量为75，是两性物质，B在人体内可转化为C排出体外。D是六元环状化合物，相对分子质量为126，其氢元素的核磁共振氢谱只有一个峰。3分子Q可以聚合成D，D与Q的最简式相同。①与④分别是工业生产的重要反应。X与Y是单质，E的焰色反应呈黄色。I是干燥剂与可以作建筑材料，I与G都是由两种元素组成的离子化合物，且离子个数比都为1：1。各种物质转化时的部分反应物与产物没有列出。
回答下列问题：
（1）写出D分子的结构简式__________________________。
（2）写出G物质的电子式____________________________。
（3）关于A、B、C、K的叙述正确的是_____________。
a.A肯定是有机物 b.B的同分异构体只有4种
c.C与H2O不能发生化学反应 d.K物质中肯定含有氮元素
（4）写出反应④的化学方程式______________________________________________。
（5）写出E与H反应产生F的离子方程式____________________________________。
四．化学反应原理
1．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如下：
两曲线图起点不同的原因是_______________________________________________________
_______________________________________；两曲线图中V1_____V2 （填“>”、“=”或“<”）
（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用____________（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，
倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量
蒸馏水，是否会影响测量结果________（填“是”、“否”、“不能确
定”）。向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显
示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见右图）。
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________。
④若图中某一点pH等于8，则c(Na+)－c(CH3COO-)的精确值为___________ mol/L。
2．I．将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO2和0.060molO2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ·mol－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则容器A中SO2的平衡转化率为 ；容器B中SO2的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”） 容器A中SO2的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）
容器比较短；
II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。
（1）已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00mL
0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲线如右图所示：
① A处选用 作指示剂比较合适；
② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
；
如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？ ；
（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物（用MY表示）的稳定常数（温度25oC）：
阳离子 lgKMY 阳离子 lgKMY
Na＋ 1.66 Mn2＋ 13.87
Ca2＋ 10.96 Pb2＋ 18.04
lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离
根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？
___________________________________________________________________________。
五．工业流程、环境保护题
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（Ⅰ）合成氨
（1）写出装置①发生的反应式： 　　　　　　　　　
（2）已知进入合成塔的氮氢混合气体的密度d1为0.5536 g/L ，从合成塔出来的混合气体⑥的密度d2为0.693g/L，则氮的转化率为　　　　　
(Ⅱ)氨的接触氧化原理
(1)氨与氧气从145℃就开始反应，但随反应条件和使用催化剂的不同可生成不同的产物:
4NH3 + 5O24NO + 6H2O；△H=-905.5 kJ/mol 　 KP1==1×1053 （900℃）
4NH3 + 4O24N2O + 6H2O；△H=-1103 kJ/mol KP2==1×1061 （900℃）
4NH3 + 3O22N2 + 6H2O；△H=-1267 kJ/mol 　KP3 ==1×1067 （900℃）
除了上列反应外,还可能发生氨、一氧化氮的分解，氨和一氧化氮相互作用等副反应；
(2) 铂催化剂的催化机理
①催化剂表面吸附氧分子，破坏氧分子的共价键,生成二个氧原子；
②催化剂表面吸附氨分子,氨分子中的氮和氢原子与氧原子结合，生成一氧化氮和水分子;
③铂对NO和水分子的吸附力较小,它们在铂表面脱附,进入气相中。
(3)氨催化氧化工艺条件的选择
A温度　图１是温度对一氧化氮产率的影响
图１
B压力 加压氧化(0.8～1.0MPa)比常压的氧化率低1%～2%,但催化剂的效率大为提高，设备生产能力可提高5～6倍。
C接触时间　即控制气流速度可控制氨的氧化率达到最大值。
D氨氧化率与混合气组成
图２直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况
图２ 氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系
回答问题：
(1)．若没有催化剂,氨氧化结果将主要生成__________________。原因是__________________
___________________，说明催化剂具有__________________________。
(2).当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因？___________________________________
______________________________________________________________________________。
(3).氨氧化率达到100%，理论上γ{n(O2)／n(NH3)}＝________________实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间, 则混合气体中氨的浓度在__________________之间。(氧占空气的22%)。
（4）实际生产为什么要将γ值维持在1.7～2.2之间？ ________
__________。
(5)硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NOX可全部被吸收，写出用Na2CO3溶液吸收的反应方程式
六．有机题
已知信息1：含有活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分子，称为Mannich反应。
已知信息2：
已知信息3：①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：
RX＋MgRMgX，这种产物叫格氏试剂。它可以与醛、酮、酯发生反应，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：
（1）
（2）酯与格氏试剂反应生成酮，由于格氏试剂对酮反应比酯还快，反应很难停留在酮阶段，产物是第三醇。
某种抗痉挛药物E的合成路线如下：
上述反应部分产物已略去，根据所给信息，回答下列问题
1、已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出下列物质的结构简式
A B E
2、写出反应②的化学方程式 反应类型
3、
中手性碳原子数为 个
4、以乙烯为基本原料合成3-甲基-3-戊醇（无机原料自选）
七．计算题
铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
⑴ 上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为： 。
⑵ 反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 mol。
Ⅱ、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将mg X粉末全部溶于200mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：
⑴ 请通过计算确定m的值；
.w.w.k.s.5.u. c.o.m
⑵X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
八．物质结构模块题
不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。
(1)基态碳（C）原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为 　　　 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 　　　　 。
(3) 与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为 。
(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的是 　　　　 。
　　
(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
个。
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。
江苏省启东中学2009届高三化学考前辅导参考答案
一．选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B ⑴⑵⑸⑻ A D/C C A/D C BD副题2、3、4、8、
题号 9 10 11 12 13 14
答案 BD B ⑵⑹⑺⑼ A A AC
二．实验题
1．（1）萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；（每空1分，共3分）
（2）冷水，B （每空1分，共2分）
（3）(ⅰ)、更换滤纸，重新过滤；(ⅱ)、BaCl2和KOH；(ⅲ)、KOH；B；(ⅳ)、加盐
酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-；(ⅴ)、蒸发皿；出现较多晶体，剩余
较少水时；(ⅵ)、使沉淀颗粒增大，便于过滤；1.6×10一7mol/L（每空1分,共,9分）
2．(1)NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量、反应温度(每空1分)
(2)①越快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(2分)
(3)NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(2分)
(4)增大NaOH的浓度(或体积)(1分)
(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(2分)
三．推断题
（1） 。（2）Ca2+[∶C┆┆C∶]2-。（3）acd
（4）CaO+3CCaC2+CO↑。（5）H2NCH2COO-+2H+→HOOCCH2NH3+。
四．化学反应原理
1．（1）CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)比同浓度的HCl溶液中c(H+)小，pH大。（2分） > （1分）
（2）①酸式滴定管（1分），否（1分）②CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （2分）
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（2分）④9.9×10-7 mol/L（2分）
2．Ⅰ．80% (2分) 大于 (1分) B (1分)
Ⅱ．（1）①酚酞 (1分)
②加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2 (2分)；将锥形瓶放在石棉网上用酒精灯加热（或将锥形瓶放在盛有热水的烧杯中水浴加热一段时间）(2分)；
（2）Pb2+与(EDTA)2－ 形成络合物的稳定常数大于Ca2+与(EDTA)2－形成络合物的稳定常数，所以Ca(EDTA)2－ 电离出的(EDTA)2－ 能与Pb2+结合形成更稳定的络合物Pb(EDTA)2－ ，从而达到排除体内铅的目的 (3分) 。
五．工业流程、环境保护题
(Ⅰ) (1)N2＋3H22NH3　 (2) 2(1－d1/d2)＝40%
(Ⅱ)(1) 氮气和水蒸气；因为Kp3特别巨大，是Ｋp1的1×1014倍；　　选择性
　　(2)①一氧化氮发生分解反应:2ＮＯＮ２＋Ｏ２;
②氨发生分解反应:2NH3N2＋3H2;③氨和一氧化氮相互相用:4NH3＋6NO5N2＋6H2O;
(3)1.2；9.1%～11.5%
(4)有利于NH3的转化，可减少氨和一氧化氮相互作用的副反应发生：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O。（△ H=-1804 kJ/mol）
(5) NO+ +NO2+Na2CO3==2NaNO2+ CO2 NO2+Na2CO3==NaNO2+NaNO3+ CO2
六．有机题
1、A：HCHO
B：
E：
HYPERLINK "http://www./" EMBED ACD.ChemSketch.20
2、 加成反应
3、3
4、CH2=CH2
H2O
3-甲基-3-戊醇
CH2=CH2 CH3CH2MgCl
七．计算题
Ⅰ⑴不完全，；CO，；CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑；
⑵ 7.4g，； 0.025 mol
Ⅱ、⑴ 解：依题意，m g X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1
2n(Cu2＋) ＋3n(Fe3＋) ＝6.05mol·L－1×0.200L×2－1 mol·L－1×2.12L
故：n (Cu) ＝ n (Fe) ＝ 0.0600mol
又 n (S) ＝ 0.600mol·L－1×0.100L×2 ＝ 0.120mol
因此 m g ＝ m(Cu) ＋ m(Fe) ＋ m(S)
＝ 0.0600mol×64g·mol－1＋0.0600mol×56g·mol－1＋0.120mol×32g·mol－1＝ 11.04g
即m 的值为11.04
⑵ 解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则
(64＋56＋32×2)×n ＝ 368 n ＝ 2故X的化学式为Cu2Fe2S4
八．（1）
（2）　6 　　　　　
（3）　3d54s1
（4）　A
（5）　MgCNi3 　　 12 　
（6）① R U ② P 平面正三角形 sp2
2009届高考化学考前指导
（江苏省启东中学2009届高三化学组全体教师）
1． 应试心理调节
启东高考化学历史上曾在江苏获四连冠，实行等级考试的第一年—2008年我市的化学达B率又列全省第二，何况启东中学的化学教学在启东市内又是标杆，试问我们考不好谁能考得好？让我们大吼一声：我行，我一定能打赢2009年高考这一仗！
纵观每年的高考成绩发现，高考化学均分都高于南通市的联考、一模、二模的考试成绩，这说明高考试题的难度比我们平时的模拟考试题的难度要小。请记住：
我难人亦难我不怕难 我易人亦易我不大意
心理状态好七分本事得十分 心理状态差十分本事得七分
若要化学夺高分 心态平衡是根本
心态平衡 不怕 不慌 不骄 不躁
沉着 冷静 果断 仔细
二．考试争分策略
容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。
与其难题多争一分，不如易题少失5分。
熟题不一定易，生题不一定难。
新题不会难 大题不会深。
不要怕难题怪题，不要耗在难题上。
重Ⅰ卷，保证拿足基本分。攻Ⅱ卷，规范表达夺高分。
争取急中生智，避免忙中出乱。
该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。
先做Ⅰ卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。试想：此时不已把48+12=60分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。
三．应试能力强化
1． 审题是前提
成也审题 败也审题
总审：看题量，看要求，看页数，看大题。
初审：找出关键词语 划出已知数据
揭示隐含条件 建立解题思路
2．解题抓关键
建立解题思路 属于什么问题 涉及那些知识
运用解题规律 可用那些方法 应用什么规律
提高解题速度 深思熟虑果断 简洁明了全面
(1) 选择题
选择题测试的内容：离子共存，氧化还原反应，溶液的pH,微粒比较，离子方程式正误判断，原子结构，化学平衡，NA常数，环保知识，巧解巧算，化学反应能量，电化学知识，基本实验，化学日常应用，新科技信息，有机化学，胶体溶液，鉴别推断，概念辨析等，试题难度不大，综合程度较小，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这48分，为全面夺高分打下坚实基础。
抓关键词语：相反要求 正确、不正确 符合、不符合
顺序要求 从大到小 由高到低
程度要求 一定、可能，最佳、最省
条件要求 什么条件下正确或不正确
抓住首末项：提高选择得分率
排除明显错答 利用限制条件 确定可能选项
利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。
正确选项选准 错误选项验证 保证选择得分
(2)实验题
明确实验目的 合理选择仪器 正确安排连接顺序 操作用语答题规范
遵守操作原则 先后顺序 除杂原则 尾气处理
选择最佳方案 全面比较 优选组合 常规创新
数据处理，误差分析，要抓住与实验相关的数据分析
综合实验要把过程分解成几个简单实验
设计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑
(3)无机综合题
无机综合题两题，一题为结合氧化还原反应知识或电解质溶液知识或电化学知识或化学平衡原理或化学反应能量变化的元素化合物知识综合题，另一题为框图形式的推断题。要抓住解题突破口，分析解题，特别注意的是，不能产生推断正确，表达不当的低级错误，劳而无功，得不偿失。
（4）工业流程题、环境保护题
高考命题会体现新课改的要求，试题在联系生产、生活实际方面有所注重，在背景材料上体现新内容，本质上还是落实在双基上，新在试题的包装，内在要求不变，即常说的“起点高，落点低”，我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。
在考试时，“笔要勤”，必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上，然后通过对题给素材的阅读、敏捷而准确地获取相关信息，并能对有关信息进行初步加工处理，结合已有知识解决相关问题。切记：在审题上要慎重再慎重，不审清不做题；在答题上要规范再规范，所写的化学反应式一定要符合化学基本原理（写出产物后要检查其合理性）且必须配平（不配平的反应式1分都得不到）。
(5)有机题
抓住结构本质，抓住反应官能团。防止答案结构简式错写,生成物小分子漏写。
要充分运用题示信息，结合书本知识，全面分析推理，综合分析解答。
推出各物质后，应重新代入框图进行验证，确保万无一失。
(6)计算题
抓住质变求量变，隐含条件搞清晰。善于应用关系式，量变关系要正确。
讨论抓住特殊点，分步解题得分全。
从去年的高考题可预测，计算题不会太难，形式上可能新一些，只要仔细读题，总能找到解题的方法，即使不能全部解出来，但其中的几个小题质的变化不复杂，量的关系较简单，一般都能得分，千万别放弃！另外，要判断解题时是否体现有效数字，尽量带单位运算，最后写上“答：……”。
（7）物质结构模块题
考试前要把1～36号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍，答题必须看清答题要求：基态原子的电子排布式、基态原子的价电子层（或外围电子）的电子排布式、离子的电子排布式。
本内容高考命题热点：电子排布式、结构式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化轨道理论、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识（配合物的化学式、配离子的化学式、中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键的类型）等。
四．友情提醒
1．提供的相对原子质量可提示计算涉及的元素和物质。
2．选择题的答案写在题号前，做完立即涂好答题，一可缓冲一下情绪，二是把已得的分数收入囊中，三能消除后顾之忧，不会出现最后时间匆匆涂卡而出错。
3．高考时不准用修正液和胶带纸，要尽可能减少涂改，三思而下笔，保持卷面整洁。要用好橡皮擦，防止损坏试卷。
4．注意填空题答题要求，按要求正确规范书写各种化学式。书写的所有反应式必须配平，有机结构式注意价键和氢原子，写好立即检查，保证不在书写上失分。
5．实验题要从原理，条件，仪器，药品，操作顺序，除杂干燥，尾气处理等方面全面考虑，对多种方案要进行比较，从最简、最省、最明显、最安全、最准确等方面考虑最佳方案。
6．电脑阅卷要按指定位置答题，千万不能写出答题框，也不能写错填空线（很重要噢！），违反的不给分。
同学们，我们有足够的实力，一流的功夫，独步化学考场。
昂首挺胸走进考场，笑容满面步出战场！
别忘了：考场外，钱校长带领下的八位高三化学教师给你们加油啦！
提高化学成绩的要诀 减少非智力因素失分
（江苏省启东中学2009届高三化学组全体教师）
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，分清是 “ ”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“ ＝ ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能 用“＝”。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：不能一步写成和或漏写可逆符号；
3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是“g”，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，阿伏加德罗常数单位是“mol-1”而未写，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面，“陆海空”全方位观察。
12、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
13、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
14、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
15、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
16、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④相对分子质量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
17、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
18、要注意试题中小括号内的话，专门看。
19、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
20、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
21、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”，热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“+”，反应热的单位是kJ·mol-1。
22、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。 酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
23、有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
24、量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式，均要扣分；第VIII、第IVA等容易写错；
25、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你应该得到这分。
26、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
27、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
28、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
29、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
30．在临场实战中，由于非智力因素的影响，使得某些考生的真实水平不能正常发挥，极易出现某些不值一谈的甚至是可笑的错误。由于思维弹性较小且极度紧张，考生的失误往往出现在不知不觉的情境之中，甚至丢了分还不以为然。即使基础较好的考生也会“马失前蹄”。
例如有的同学因“紧张”而涂黑错位。当只剩最后几分钟时老师提醒再涂卡，仓忙为之的结果致使“错位”失分，最后名落孙山。有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，这样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空线。
希望同学们根据自己的情况不断总结教训、积累经验，在考试中发挥出自己最佳水平，身经百战的你必定所向披靡。
向心态要5分，向规范要5分！
高考的捷径
（启东市教研室朱伟中主任与大家共聊高考化学）
临近高考的日子，许多同学后悔着高一高二的岁月虚度，在茫然之中只保留着最后一点希望“高考有没有捷径 ”
作为老师，我非常困惑。学习是一生的任务，在于积累，不能寄希望于临阵磨枪，所以我一直反对也不愿意告诉学生高考的捷径。可是看着那一张张充满悔恨的脸，想到那一个个同学背后辛劳的父母，我真的很难做到坚持自己的教育理念。帮助他们，给他们机会，也是我的责任。
本文将披露作者十几年潜心研究高考所得到的具有实际意义、可操作的高考复习指南。也许中间有许多你前所未闻的处理问题的方式，而且不一定完全符合逻辑，但绝对实用，不过要慎重使用。
一、由题给信息分析，掌握一些答题基本技巧
1．“前20号元素”暗含的意思是极有可能含K、Ca两种元素中的一种。因为命题者宁可放弃大家更熟悉的“短周期”这个概念，我们有理由认为这里所说的元素就是前20号元素中的非短周期的元素。
2．四种及其以上的元素推断，一般含有H和O。如果没有这两种元素，所有的酸、碱、酸式盐、含氧酸盐、氧化物、氢化物都不能出现!命题者就很难设计化学反应了。
3．要求写某元素在周期表的位置时，一般是第ⅣA或第ⅥA族的元素!为什么 因为命题者主要不是想看你是否知道那些简单的元素的位置，而是想考查你是否会用罗马数字表示族序数，其中最难的就是ⅣA或ⅥA！
4．推断题有“同主族元素”信息时一般是O和S或是C和Si。如果题目或需要回答的问题涉及到高温、原子晶体时，元素是C和Si的可能性最大，涉及到溶液的反应则一般是0和S。
5．做离子推断题目时，如果要求你补充实验检验不能确定的离子；或者在一个推断题要求你回答的问题中，要你设计实验检验某些离子。则一般是SO42- 或K+。因为阴离子的检验以SO42-最为复杂，而且教材中研究过；而K+最适合考查焰色反应。
6．框图推断中，当条件中连续有同一种物质反应时，要考虑“连续氧化系列”：氮元素系列、硫元素系列、钠元素系列；当条件中有许多H+或OH-时，要考虑“铝系列”；当有两个方向的箭头指向同一种物质时，要考虑是变价物质(如Fe系列)；条件是电解接高温，一般是电解Al203再发生铝热反应；看见Na2O2一般有CO2；看到和Cu反应一般有HNO3和浓硫酸；看见黑色物质一般有C、FeO、Fe3O4、CuO、MnO2、FeS；看见常温和水反应放出气体，一般有Na、Na2O2、A12S3、Mg3N2、CaC2；看见淡黄色物质一般是S或Na2O2；电解后生成三种物质一般是NaCl或CuSO4；电解产生的气体是H2、O2或Cl2。
7．离子方程式正误判断，出现错误的原因90％是以下三种：电荷不守恒、改写错误和不符合实验事实(产物错误或不符合比例)。
8．有的题目给出相对分子质量的范围，也给出各元素的质量分数，要我们确定分子式。这样的题个数最少的原子不用算，一定是一个。
例：某物质含C、H、O、N四种元素，相对分子质量不大于200，经分析知C、H、O、N的质量分数依次为：58．5％、4．1％、11．4％、26．O％。试求该物质的分子式。
分析：正解是先求最简式，再求分子式。计算结果，nc：nH：nN：nO=4．875：4．1：0．814：1．625。再化整就非常困难，而且计算很麻烦。捷径是：很明显N个数最少，N原子就是1个，相对分子质量为14÷11．4％=123。所以nc=123×58．5％÷12：6，同理求得H、O分别为5、2个。分子式C6H5NO2。
为什么一定是1个 难道就不能是2个 因为：如果2个符合要求，那么1个一定符合，那就没有固定答案了!所以就是1个。
9．有的题目给出数量限制，再给出性质信息，先定量算出最多有几个该原子(如O或N)，再定性确定最少有几个该原子，最后综合判断。这样的题目看似逻辑严密，其实根本不用定性分析，就知道该原子个数就是算出来的最大值!．为什么 举个例说明：如果算出来最多4个，定性分析最少有3个，该物质就无法确定!就没办法设问了，这就是命题人的无奈!
例：(1997高考)A、B都是芳香族化合物，l摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2％(即质量分数为0.652)。A的溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。试确定B有几个氧原子。
分析：A、B相对分子质量都不超过200，且A+H2O→B+CH3COOH，所以B相对分子质量不超过200+18—60=158，B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2％，说明O占34.8％，则O的最多个数为：158×34.8％÷16：3.4，即最多3个。至此，从理论上还要定性分析，但实际上，B一定就是3个氧原子。
10．验算(证)性选择题，一定要验算(证)，则按CDBA顺序。命题者一般不会把答案放在A，因为他不想你一下就试出来，所以我们做的时候就倒过来做。
例如：(上海高考)可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 ( )
A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水
C．高锰酸钾酸性溶液、溴水 D．高锰酸钾酸性溶液、氯化铁溶液
11．实验题测定的是某常数时，结果并不会是我们记忆中的那个理想值，需要计算。但如果没时间算的时候，尽可能的把记忆中的数据减小精度，填上去，千万别写理想值。例如要你通过数据计算某强酸强碱反应的中和热，没时间的时候填57kJ／mol，不要填57．3 kJ／mol。因为要防止有的同学不算，靠记忆填空，所以结果一般不是57.3 k]／mol(也可能是为了体现所谓的实验的真实性)，但命题要符合科学性原则，结果一定在57.3 kJ／mol附近，填57 kJ／mo1只是精确度不高，但不会错。
12．苯环上的官能团不写左边。有机物的官能团写在左边时要注意是哪两个原子相连，例如氨基在左边只能写成H2N—,．其他任何写法都要扣分的；但除开左边位置，我们都可以写成我们熟悉的一NH2形式(另外，生物教材中不规范的写法也给我们误导)。所以只要我们养成习惯，不把官能团写左边，就绝对不会错了。例如两个官能团写苯环的上下位，三个写上下右，除非有6个官能团，否则绝对可以回避在左边书写。
13．平衡中根据信息判断物质的状态时，一般不会都是气体。
14．给的相对原子质量等数据也可以派上用场。比如在一个推断题中，要你求ag的某物质反应的情况，那你必须知道该物质的摩尔质量，那你就必须先知道其组成元素及其相对原子质量，而所有相对原子质量是不要求我们记的，必须要告诉我们!如果我没推出来，我可以到试卷开始看命题者给的相对原子质量，推的元素一定在里面!
二、充分利用已有的生活体验为高考服务
1．适当了解当今科技前沿发展，可能会给我们提供答题帮助
比如航天航空中，在相同条件下会选择密度小的物质(如金属中的Li)；为减少白色污染，可用酯类或蛋白质类可降解的原料来制作包装材料；再如酯与药物有以下众多联系：可以在人体内缓慢水解释放出含羧基、含羟基的一般易溶的物质，那么就可以将味苦的小孩用药制成酯类，由于不溶解所以小孩感觉不到苦味；可以制备缓释胶囊，使病人一次吃药，长久有效；可以用高分子的酯类制成手术线，就可以不再手术后拆线。有时候，试题在介绍知识背景时，只要我们知识面宽一些，就能读懂很多信息。
2．注重答案的现实意义，可以帮助我们发现错误，及时纠正
例如：给心脏起博器的有关信息，根据可提供的电子的量，求它的使用寿命。10年一30年左右属于正常范围，小于5年绝对错误，有的同学甚至算出是3个月，可以想象，使用的病人一生也就只能在医院度过了。再比如说测定我国某城市的空气中的S02含量，然后依据国家标准分级。结果只能是一级或二级，绝对不会是三级!高考命题专家绝对不会给数百万学子传达一个信息：我国人民生活在极度污染的空气中!再说也不符合客观事实呀。
3．遇见困难不能放弃，给自己一个猜测的理由
我们先看一个题目：(1998年高考题)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是——和——。
(2)BGO晶体的化学式是——。
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是——。
当时ZW同学(没有联系到本人，所以隐去真实姓名)一时忘记了锗和铋的元素符号，非常着急。下考场后他告诉我他凭猜测填了一下，下来一看书，居然是对的!他说在题目中找到了猜的理由：为什么叫BGO而不叫别的 而“O”就是氧啊!那就只能认定B和G是另外两种元素符号的首个字母了。结果化学得了131分(非常不错的成绩)，上了军医大。
再举个例子，2002届复习的时候，一道有机题目，说某有机物A，一分子水解后得到二分子甘氨酸和一分子有机物B。并给出A的分子式，结合其他信息，回答有关问题。当时许多同学不知道甘氨酸的分子式(不要求记)，就放弃了。但李涛(现就读于华中科大)没犹豫就做出来了。他说：我想，既然老师不要求我们记，但还考，那么，这种物质绝对是这一系列物质中最简单的那一种!即a一氨基乙酸。
最后，要相信一点，你是最棒的!!
　H2O
植物油
NH3→
C．制取氨气　　 D．铜与浓硝酸反应制NO2
B．吸收NH3
酶催化
B
C
E
D
F
H
一定条件下
G
③
高分子化合物A
图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球
HCl加入量
HCl溶液滴定Na2CO3溶液的滴定曲线
A
B
M
X
Y
Z
H
②
①电解
K
I
④
Q
N2
H2O
—COOH
CH3—
CH3
—CH2Cl
COOC2H5
CH3—
—COOH
CH3—
—OH
—CH2
CH3—
—OH
—CH2
Mg
H5C2OC2H5
CH3—
—CHO
CH3
D
水解
Mg
H5C2OC2H5
+C
+A+B
②
①
E
＋
)
CH2
CH CH2
CH CH2
CH2
CH2
CH2
＋
CH2
HC
HC
CH2
（双烯合成，也可表示为：
2009届考前辅导第 1 页 共 23 页五、突破有机试题
1、汽油中支链烃和环烃越多，汽油质量越高，通常用辛烷（2,2,3,3—四甲基丁烷）值来表示汽油质量。辛烷值越高，汽油的质量就越高。无铅汽油通常是加入甲基叔丁基醚作为高辛烷值组成。甲基叔丁基醚难溶于水。用以下两种方案制甲基叔丁基醚。
方案甲：
方案乙：
（1）叔丁醇的系统命名为 ;它有4种醇类同分异构体，写出其中一种的结构简式___________________，它还有多种醚类同分异构体，其中一种可由乙醇在浓硫酸作用下分子间脱水生成，其结构简式为_________________________。
（2）已知醇在铜的催化下可发生氧化反应，如
试推测叔丁醇是否能发生类似反应_______(填“能”、“不能”)。
（3）已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的氢原子，则叔丁醇有____种不同化学环境的氢原子。
（4）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，生成________________、______________________、______________________（写结构简式）等副产品。
（5）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是________。
a．水洗分液法 b．蒸馏法 c．过滤法
1、 (1)2-甲基2-丙醇(1分); CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2OCH2CH3(各1分，共 2分)
(2) 不能(1分)
(3) 2 （1分）
（4）CH3OCH3、、(2分,少写1种扣1分)
(5) a（1分）
2、烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位。如：
2CH2=CHCl CH2=CH2 + ClCH=CHCl
又知羟基在一端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸，E是一种氯代二元羧酸。
现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物
（1）写出下列结构简式：A_________________，B___________________。
（2）写出反应类型：反应①____________，反应②____________，反应③____________。
（3）不是由C直接转化为F，而是C先与HCl加成，这一步的目的是_________________。
（4）完成E→F的化学方程式___________________________；反应类型_______________。
2、（1）A、CH3CHO (2分) B、ClCH2CH= CHCH2Cl(2分)
（2）①取代反应 (1分) ②取代反应 (1分) ③氧化反应(1分)
（3）保护碳碳双键不被氧化(2分)
（4） (2分。不写H2O不给分，不写条件扣1分) 消去反应(1分)
3、DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗条剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)在①~④的反应中属取代反应的是 。
(2)写出反应②的化学方程式 　　 。
(3)写出反应⑤的化学方程式 　　 。
(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是 和 。
(5)写出B苯环上的二氯代物结构简式： 。
3、(1) ①②④ （全对2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4) 加成反应 水解(取代)反应 （各1分共2分）
(5)
（各1分，共4分）
4、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
①CH3CH＝CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH
②R－CH＝CH2R－CH2－CH2－Br
请回答下列问题：
⑴ 写出化合物C的结构简式_______________。
⑵ 化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。
⑶ 在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。
⑷ 请设计合理方案从 合成 （用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
4、⑴ ⑵ 9种⑶ 保护酚羟基，使之不被氧化
⑷
5、双烯合成也称狄尔斯－阿德耳（Diels－Alder）反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖。如：
试回答下列问题：
（1）从现代化学观点看，“Diels－Alder反应”的优点是 。
（2）已知：① CH3CH＝CHCH2CH3 CH3COOH＋CH3CH2COOH
②
③ RCH2CH＝CH2＋Cl2 RCHClCH＝CH2＋HCl
有机物 可由烃A和酯B按下列路线合成：
① A与B反应生成C的化学方程式 。
② B（只含有一个碳碳双键）在RuCl作催化剂下，可由一种酯和一种炔直接加成得到，则该酯和炔结构简式分别为 和 。
③ 请用反应流程图表示以甲基-1，3-丁二烯、丙烯和苯合成的过程。
5、（1）原子利用率100％，符合绿色化学理念·····························（2分）
（2） ① ·················（2分）
② HCOOCH3 CH≡CH················ （写对1个得1分，共2分）
（3）
6、咖啡酸A是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为_________________________________________。
（2）咖啡酸可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。
① 氧化反应 ② 加成反应 ③ 酯化反应 ④ 加聚反应 ⑤ 消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为____________ ；咖啡酸的同分异构体中，同时符合下列条件的共有 种。
①苯环上有三个侧链 ②能发生银镜反应 ③1mol有机物与足量小苏打反应可得到1mol CO2④1mol有机物与足量金属钠反应可得到1mol H2 ⑤不能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为_________________________________。
6、（1）羧基、羟基
（2）①②③④
（3） 10
（4）
7、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机结构的有力手段之一，在所有研究的化合物中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰值（信号）。谱中峰的强度与结构中的等性H原子个数成正比。例如乙醛的结构为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1。
（1）结构简式为 的有机物，在PMR谱中观察峰给出的强度之比为 。
（2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR谱中只有一个信号。请写出其结构简式 。
（3）实践中可根据PMR谱中观察到H原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O的链状有机物，有PMR谱上给出的稳定强度仅有四种，它们分别是
①3：3，②3：2：1，③1：2：2：1，请分别写出其对应的结构简式：
①
②
③
7、（1）1︰1︰1︰1︰1；（2）CH3OCH3；（3）①CH3COCH3；②CH3CH2CHO或CH2=CHOCH3；③CH2=CHCH2OH。
8、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：
RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。
请按要求填空：
（1）F的结构简式是 ；
（2）C＋D→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B ，
I→J 。
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　。
8、 （1）　　　　　　　　　 　　　（2分）
　　　　　　
(2)加成反应 消去反应（各1分）
（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr
（各2分）
(4)
　　　　　　（2分）
9、化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下：
涤纶：
（分子链两端连接的H－、－O－CH2－CH2－OH是链的终止基团）
维尼纶： （链的终止基团已被省略）
工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。
已知：A为单质，B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下：
合成涤纶：
合成维尼纶：
回答下列问题：
⑴G与L反应生成N的反应类型是________ ；
⑵合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是______________ 。
⑶高分子化合物O （填“能”或“不能”）能溶于水，原因是
___________________________________________________________________；
⑷写出M和J反应生成涤纶的化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）：
____________ ；
⑸写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：
________________________________________ 。
9、⑴加成反应（或加成）（2分）
⑵甲醇（2分）
⑶能、分子链中有许多亲水基（－OH）（每空1分）
⑷（2分）
⑸ （2分）
10、现有一烃A，它能发生下图所示的变化。
已知E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，C的结构简式为 _，
D的结构简式为 ，E的结构简式为 。
（2）在①~⑥的反应中，属于加成反应的是_____________________________（填序号）。
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
F→G： ；
G→H： 。
10、[命题意图]
本题以烯烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、聚合高分子化合物等的相互转化为线索，考查了烃、烃的含氧衍生物及高分子之间的相互转化推断能力。
[参考答案]
（1）CH3CH=CH2，CH3CHOHCH2OH，CH3COCOOH，CH3CHOHCOOH。
（2）①④。
（3）CH3CHOHCOOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
nCH2=CHCOOCH3
[使用与讲评建议]
（1）本题可作为有机推断专题复习例题或练习。通过此题进一步巩固复习烃、烃的含氧衍生物及高分子之间的相互转化等有机化学的主干知识，提高解决有机框图题的能力。
（2）由反应①可知A含有一个碳碳双键；由E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C6H8O4，可知E有3个碳原子，进一步推得A有3个碳原子。
（甲基叔丁基醚）
（叔丁醇）
CH2=CHCH3
CH2=CHCH2Cl
乙烯
B(C4H6Cl2)
A
C
D
E(C4H5O4Cl)
F
O2/催化剂
乙酸
O2/催化剂
NaOH-H2O，△
反应②
HCl
加成反应
烯烃复分解
反应
NaOH-醇
酸化后加聚
反应③
反应①
Cl2，500℃
△
COOH
CHCH3
Cl
CH2
CH2
O
C
O
[
]
—CH2—CH2—
n
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2＝CH2
高温高压
催化剂
CH＝CH—COOH
OCH3
NaOH/醇
COOH
CHCH3
Cl
COONa
CH＝CH2
△
HBr
过氧化物
COOH
CH2CH2Br
CH2
CH2
O
C
O
NaOH/H2O
浓硫酸
COONa
CH2CH2OH
△
D
C
B
A
水杨酸
HI
OH
COOH
OCH3
COOH
COOH
COOH
乙二酸
CH3I
水解
2)H3O＋
1)KMnO4,OH—
C10H10O3
C9H8O3
C9H6O2
① KMnO4/OH－ ②H＋
500℃
A
B
C
① KMnO4/OH－ ②H＋
CH3OH
苯
△
苯
△
足量NaHCO3溶液
Br2/CCl4溶液
1molB与2molNaOH
溶液恰好完全反应
C
(C9H5O4Na3)
A
B
D
—OH
HO—
A
CnHm
B
CnHmCl2
C
CnHm＋2O2
D
CnHm－2O3
F
Cn＋1Hm＋2O3
G
Cn＋1HmO2
＋Cl2
反应①
OH—
反应②
＋O2催化剂
反应③
E
CnHmO3
＋H2
催化剂
反应④
＋CH3OH
浓H2SO4、△
反应⑤
浓H2SO4、△
反应⑥
催化剂
反应⑦
H
高分子化合物
浓H2SO4
加热
高温、高压
催化剂
加热
—CH2 —CH—
COOCH3
n
PAGE
909高考考前化学复习概要
“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。
第一部分 化学反应和化学方程式
（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)
1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na
Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH
2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg
3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2
铝热反应：
4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3
5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4
6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3
7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4
8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →
9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4
10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2
二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、
O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
N2：* NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl
NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2：CO32—+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解
CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
CH4：* CH3COONa+NaOH
C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液
C2H2：CaC2 + H2O
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2
（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O
（3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2
（4）置换反应： 金属氧化物+H2
（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4
（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2
13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘：海带 —海带灰 —滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液 —冷却结晶。
制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应：醇与酸反应生成酯和水
加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH
银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧
还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢
21、有机物的转换关系
（1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →
（2） → → → → → → →
（3）
（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉
(5)、由 制
(6)、丁烯酸聚合
(7)、2-羟基丁酸二聚
(8)、HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH eq \o(,\s\up8(浓硫酸),\s\do7(Δ)) CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O
(9)、用电石和苯制聚苯乙烯塑料
(10)、由丁二烯制
(11)、由苯酚制
(12)、由 制
第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、
5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液
8、棕：NO2、浓碘水
其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质：水银：Hg
10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）
11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O4 2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）
12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）
13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4 5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4 H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]
14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）
甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸
第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）
一、原子结构与性质
1、原子的表达式 、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化：
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）
10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）
11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O
12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、
正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
（1）如图
（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯
22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）
干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞
23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）
25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）
26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）
27、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。
规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 △>1.7 是离子晶体
29、键、键 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分 选修4 化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）
3、反应热与键能的关系（P8图1-1）
4、中和热的测定（P5）
5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）
7、新能源
8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）
12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）
13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化)
实验序号 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用
16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征：动、等、定、变
18、化学平衡典型实验：Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素
21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项：开始、变化、平衡
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格
25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3·H2O、
27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变
28、电离平衡常数（P44）
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）
31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算
32、中和滴定实验（P52）
33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2
盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）
第五部分 选修5 有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷C10H16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）
4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）
5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、σ键、 π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）
9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
CH2－CH2
n
电负性的周期性变化
时
间
浓
度
温
度
0
1.0
0.6
5 10 15 20 25 30 35 40
0.8
0.4
0.2
c(mol/L)
t(min)
a
b
c
d
X
Y
2NO2 N2O4(g)
t1>850℃
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
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9三、突破化工生产
1、某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）
共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是__________ ______。（1分）
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；（1分）II需要加热的原因是 （1分）；C的化学式是________________。（1分）
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。（3分）
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。（2分）
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、
________、过滤、洗涤、干燥等。（1分）
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______。（2分）
1、(1) MnSO4 （1分）
(2)增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀； （1分）
使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；（1分） H2SO4 （1分）
(3) Fe2O3、Al2O3、S （各1分） (4)纯碱 、H2SO4 （各1分） （5）降温结晶 （1分） （6）1.03（或1）（2分）
2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
2、答案．（1）温度较低（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）
（4）10 mol/L（2分）
（5）AC（2分）
（6）KNO3 KCl， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）
3、现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
、 （写其中2个各2分）
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式 。2分
(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。
某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个-OH和n3个 三种基团，
无环状结构，三种基团的数目关系为n3= 。2分若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是 1分
(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 1分
(5)该工艺最大亮点是它符合下列原理 。1分
A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒
E．相似相溶 F.酸碱中和 G.氧化还原反应
（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有 。1分
A．两种方案 B．三种方案 C．四种方案 D．五种方案
3、答案..(1)CuO+2H+=Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(3)n3=n1+n2-2
(4)4OH- -4e-=2H2O+O2 (5)B（6）A
4、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。
请填写下列空白：
（1）相同条件下，二甲醚与乙醇的燃烧热 （填“相同”或“不同”），理由是 。
（2）二甲醚可由合成气(CO＋H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________________________。
（3）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：
①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×103 mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3(标准状况)。
4、（1）不同，1 mol 二甲醚与乙醇燃烧所需要的O2、生成的CO2、H2O的量完全相同。但二甲醚与乙醇结构不同，1 mol二甲醚与乙醇中所含的化学键的数目相同，种类不同，导致化学键断裂所需能量不同。（2）3CO＋3H2 = CH3OCH3＋CO2 或 2CO＋4H2 = CH3OCH3＋H2O。 （3）①减小； ②12(x＋y)。
设问方式多角度
5、碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物质 MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10—13 6.3×10—36 8.0×10—28
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2＋SO2====MnSO4 2Fe3+＋SO2＋2H2O====2Fe2+＋SO42—＋4H+。
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与 （填写工业生产名称）联合，生产效益更高。
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为 　　　　　，这样设计的目的和原理是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应
工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。
其中工艺A的优点是 。（答对1个即可）
5、（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。
（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。
（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）
（5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（每空1分）
6、重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，
试回答下列问题：
⑴在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。
⑵操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
⑶操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式： 。
⑷称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①判断达到滴定终点的依据是： ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。
6、⑴Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
⑵由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32－+H2OHSiO3－+OH－,HSiO3－+H2OH2SiO3+OH－,AlO2－+H2OAl(OH)3+OH－,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全。
⑶2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O
⑷①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
②94.08%
电解
稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉
加热、浸取（I）
A
B（III）
加热（II）
电解（IV）
Na2SO4
过滤，回收S
过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3
MnCO3、Zn2(OH)2CO3
回收MnO2、Zn
C
Na2CO3
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