高三化学专题复习 PPT

课件162张PPT。 专题一
氧化还原反应
和离子反应【课前导引】 1. 下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是:
A. 皂化反应 B. 铝热反应
C. 中和反应 D. 可逆反应 解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为B。 2. 已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是:
A. Fe3+、F－、Cl－
B. Mg2+、SO42－、Br－
C. Mg2+、Cl－、Fe2+
D. Na+、NH4+、Cu2+ 解析：本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可确定A组中F-易与H+结合成弱酸HF；二是酸性条件下的NO3-已相当于HNO3，具有氧化性，可将C中的Fe2+氧化成Fe3+；三是Ba2+，致使B中的SO42-转化成难溶的BaSO4。故答案为D。 【考点搜索】 1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3. 能配平氧化还原反应方程式。
4. 掌握氧化还原反应有关计算。
5. 通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断。【链接高考】 例1 (05广东) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是:
A. 溴离子具有氧化性
B. 氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D. 氯气的氧化性比溴单质强 解析：本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。
-1是Br的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由0价降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为D。 例2 (05全国卷III)能正确表示下列反应的离子方程式是:
A. 甲酸钠溶液和盐酸反应：
HCOO－+H＋=HCOOH
B. 硫化钠的第一步水解：
S2-+2H2O H2S+2OH-
C. 醋酸钡溶液和硫酸反应:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：
Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 解析：本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中，A属强酸制弱酸的反应，符合题意；B涉及S2-的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；C中的两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，还应生成了难电离的醋酸；D中的两物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是A。一、氧化反应反应1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是:
A. 3CuS+8HNO3==
3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O
B. 3Cl2+6KOH==
5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==
2K2CrO4+KClO3+3H2O
D. 3CCl4+K2Cr2O7==
2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是:
A. 3CuS+8HNO3==
3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O
B. 3Cl2+6KOH==
5KCl+KClO3+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==
2K2CrO4+KClO3+3H2O
D. 3CCl4+K2Cr2O7==
2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】D一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】 氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。 【课前练习】 2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2?，下列有关该实验的说法错误的是:
A. 反应后溶液的pH降低
B. 每生成1个O2分子转移4个电子
C. 叶绿体被氧化
D. 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿体【课前练习】 2. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2?，下列有关该实验的说法错误的是:
A. 反应后溶液的pH降低
B. 每生成1个O2分子转移4个电子
C. 叶绿体被氧化
D. 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿体C【小结】二、各概念之间的关系:【小结】二、各概念之间的关系: 3. 已知实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2? +2H2O，
标出电子转移的方向和数目。【课前练习】【小结】三、氧化还原反应的表示法【小结】三、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：【课前练习】 4. 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2 (转化NaHCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_________。
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
E. 氧化还原反应 F. 非氧化还原反应 【课前练习】 4. 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2 (转化NaHCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_________。
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
E. 氧化还原反应 F. 非氧化还原反应 C、E【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系① 置换反应都是氧化还
原反应；
② 复分解反应都不是氧
化还原反应；
③ 有单质生成的分解反
应是氧化还原反应；
④ 有单质参加的化合反
应也是氧化还原反应；
上述关系可图示如下：【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系① 置换反应都是氧化还
原反应；
② 复分解反应都不是氧
化还原反应；
③ 有单质生成的分解反
应是氧化还原反应；
④ 有单质参加的化合反
应也是氧化还原反应；
上述关系可图示如下： 5. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；
2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:
A. 从左向右 B. 从右向左
C. 不能进行 D. 无法判断【课前练习】 5. 已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；
2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-进行的方向是:
A. 从左向右 B. 从右向左
C. 不能进行 D. 无法判断【课前练习】B【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。
另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断
当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。【课前练习】6. 某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋KI＋H2SO4→
MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1) 该反应的氧化剂是_____________；【课前练习】6. 某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋KI＋H2SO4→
MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1) 该反应的氧化剂是_____________；KMnO4 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： ① KMnO4的系数是_____；
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是: (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： ① KMnO4的系数是_____；
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是:8 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5： ① KMnO4的系数是_____；
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是:该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 8六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平依据六、氧化还原方程式的配平升高的总价 = 降低的总价依据六、氧化还原方程式的配平升高的总价 = 降低的总价依据 配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。六、氧化还原方程式的配平升高的总价 = 降低的总价依据 配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。
配平技法：要注意以下方法的适用范围。 7. 向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为________。【课前练习】 7. 向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为________。1mol/L【课前练习】七、有关计算【小结】七、有关计算(1) 判断产物或化合价【小结】七、有关计算(1) 判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价【小结】七、有关计算(1) 判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2) 转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数【小结】七、有关计算(1) 判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2) 转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。【小结】七、有关计算(1) 判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2) 转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_______。1mol【小结】二、离子反应及离子方程式【课前练习】写出下列物质的溶解性【课前练习】写出下列物质的溶解性(一) 离子反应(一) 离子反应1. 定义(一) 离子反应1. 定义指有离子参加或有离子生成的反应(一) 离子反应1. 定义指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一) 离子反应1. 定义指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一) 离子反应1. 定义指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件浓度减小 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一) 离子反应1. 定义指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件浓度减小难溶的 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一) 离子反应1. 定义指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件浓度减小难溶的难电离 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一) 离子反应1. 定义指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件浓度减小难溶的难电离易挥发 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的______________；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了___________物质、___________的物质或是__________的物质或是离子间发生了___________反应;(一) 离子反应1. 定义指有离子参加或有离子生成的反应2. 发生条件浓度减小难溶的难电离易挥发氧化还原 即：离子互换（非氧化还原反应）型－－生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。 即：离子互换（非氧化还原反应）型－－生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。 离子间氧化还原反应型－－总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原性物质。练习: 分别写出下列反应的离子方程式 1. MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于稀硫酸
2. Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于NaOH溶液中
3. Cu、Fe、Na分别溶于FeCl3溶液中
4. AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到Na2S溶液中
5. NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液1. MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2
2. 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
3. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H24. 2Al3++3S2－+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S
Cu2++S2－=CuS
2Fe3++3S2－=2FeS+S
5. Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+
CO32－+2H2O
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
Ca2++Ba2++2HCO3－+2OH－
=CaCO3+BaCO3+2H2O【讨论】离子方程式书写的注意事项 (1) 强电解质完全电离才能写成离子【讨论】离子方程式书写的注意事项 (1) 强电解质完全电离才能写成离子
(2) 凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式【讨论】离子方程式书写的注意事项 (1) 强电解质完全电离才能写成离子
(2) 凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式
(3) 遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则【讨论】离子方程式书写的注意事项要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、 HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等大多数盐不能改写成离子的物质不能改写成离子的物质单质、氧化物不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2
Fe(OH)3、Fe(OH)2等不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2
Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2
Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2
Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：弱酸、NH3·H2O、H2O不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2
Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：气体:弱酸、NH3·H2O、H2O不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2
Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等弱酸、NH3·H2O、H2O【知识总结】(二) 离子方程式【知识总结】(二) 离子方程式1. 书写步骤【知识总结】(二) 离子方程式1. 书写步骤写拆删查【知识总结】(二) 离子方程式1. 书写步骤写拆删查2. 注意事项 ① 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式； ① 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；
② 离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒； ③ 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。 ③ 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。
④ 微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。【典型例题】例1. 现有以下物质：
① NaCl晶体 ②液态SO3 ③稀醋酸
④ 汞 ⑤ BaSO4固体
⑥ 蔗糖(C12H22O11)
⑦ 酒精(C2H5OH) ⑧ 熔化KNO3
⑨ 纯水
请回答下列问题(用序号):(1) 以上物质中能导电的是__________
(2) 以上物质属于电解质的是__________
(3) 以上物质中属于非电解质的是_______
(4) 以上物质中属于弱电解质的是______(1) 以上物质中能导电的是__________
(2) 以上物质属于电解质的是__________
(3) 以上物质中属于非电解质的是_______
(4) 以上物质中属于弱电解质的是______③④⑧(1) 以上物质中能导电的是__________
(2) 以上物质属于电解质的是__________
(3) 以上物质中属于非电解质的是_______
(4) 以上物质中属于弱电解质的是______③④⑧①⑤⑧⑨(1) 以上物质中能导电的是__________
(2) 以上物质属于电解质的是__________
(3) 以上物质中属于非电解质的是_______
(4) 以上物质中属于弱电解质的是______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦(1) 以上物质中能导电的是__________
(2) 以上物质属于电解质的是__________
(3) 以上物质中属于非电解质的是_______
(4) 以上物质中属于弱电解质的是______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨ 例2. 将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ① ，混合溶液中 ② 离子浓度最大。 例2. 将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ① ，混合溶液中 ② 离子浓度最大。答案：① Ba2++OH－+H++SO42-
==BaSO4?+H2O 例2. 将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ① ，混合溶液中 ② 离子浓度最大。答案：① Ba2++OH－+H++SO42-
==BaSO4?+H2O② OH－例3. 下列离子方程式正确的是
A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
2OH－+CO2== CO32－+H2O
B. 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：
NH4++SO42－+Ba2++OH－==
BaSO4↓+NH3↑+H2O
C. 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 ：
2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－例3. 下列离子方程式正确的是
A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
2OH－+CO2== CO32－+H2O
B. 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：
NH4++SO42－+Ba2++OH－==
BaSO4↓+NH3↑+H2O
C. 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2 ：
2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
D. 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－例4. 下列离子方程式正确的是:
A. 明矾溶液中加放过量的氨水
Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
B. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO－+CO2+H2O==
CaCO3↓+ 2HClO+CO32－
C. FeBr2溶液中加入过量的氯水
2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
D. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH－+2HCO3 －==
CaCO3↓+2H2O +CO32例4. 下列离子方程式正确的是:
A. 明矾溶液中加放过量的氨水
Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
B. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO－+CO2+H2O==
CaCO3↓+ 2HClO+CO32－
C. FeBr2溶液中加入过量的氯水
2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
D. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH－+2HCO3 －==
CaCO3↓+2H2O +CO32【热身练习】1. 下列有关方程式正确的是:
A. SO2气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：
2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2
B. 硫酸铝溶液加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
C. 氢氟酸与饱和石灰水混合：
HF＋OH－＝F－＋H2O
D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离：
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－【热身练习】1. 下列有关方程式正确的是:
A. SO2气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：
2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2
B. 硫酸铝溶液加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
C. 氢氟酸与饱和石灰水混合：
HF＋OH－＝F－＋H2O
D. NaHSO4可在熔融状态下全部电离：
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－B2. 下列反应的离子方程式不正确的是:
A. 钠投入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2?+H2?
B. Cl2通入到冷水中：
Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+
C. KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：
2MnO4-+9H2O2+6H＋＝2Mn2++12H2O+7O2?
D. 用惰性电极电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H2O2=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑2. 下列反应的离子方程式不正确的是:
A. 钠投入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2?+H2?
B. Cl2通入到冷水中：
Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2H+
C. KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：
2MnO4-+9H2O2+6H＋＝2Mn2++12H2O+7O2?
D. 用惰性电极电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H2O2=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑BC3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是:
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
B. 将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：
2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋
C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO?+2H2O　
D. 硫化钠溶于水中：
S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是:
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
B. 将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：
2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋
C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO?+2H2O　
D. 硫化钠溶于水中：
S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－AC【长郡演练】[课堂反馈]1. (长郡月考)下列说法中正确的是: A. 得电子越多的物质其氧化性越强
B. 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
C. 含S2-的化合物只具有原还性
D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。【实弹演练】[课堂反馈]1. 下列说法中正确的是: A. 得电子越多的物质其氧化性越强
B. 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
C. 含S2-的化合物只具有原还性
D. 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。B3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是:
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
B. 将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：
2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋
C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO?+2H2O　
D. 硫化钠溶于水中：
S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是:
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
B. 将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：
2Fe3＋＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6H＋
C. Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO?+2H2O　
D. 硫化钠溶于水中：
S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－AC 2. (长郡月考)在MnO4-+H2O2+H+→ Mn2+ +O2?+H2O的反应中，H2O2是:
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂 2. 在MnO4-+H2O2+H+→ Mn2++O2?+H2O的反应中，H2O2是:
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂B 3. 引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是:
A. 直接用酒精喷灯加热
B. KMnO4、铝条
C. KMnO4、鞭炮引线
D. 火柴头、浓盐酸 3. (长郡月考)引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是:
A. 直接用酒精喷灯加热
B. KMnO4、铝条
C. KMnO4、鞭炮引线
D. 火柴头、浓盐酸C4. 将 配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是:
A. 2 B. 4 C. 6 D. 84. (长郡月考)将 配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是:
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8C5. 下列反应的离子方程式书写正确的是:A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-==Al(OH)3? B. 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O====H2?+Cl2?+2OH- C. 碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+==CO2?+H2OD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液 Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O 电解5. 下列反应的离子方程式书写正确的是:A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-==Al(OH)3? B. 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O====H2?+Cl2?+2OH- C. 碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+==CO2?+H2OD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液 Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O 电解B 6. (长郡原创)现有离子方程式：xR++yH++O2==mR3++nH2O，为确定其中m、n的数值，通常的解题思路是： (1) 根据质量守恒定律可得(写出相应的代数式，下同。):
______________________ 6. 现有离子方程式：xR++yH++O2==mR3++nH2O，为确定其中m、n的数值，通常的解题思路是： (1) 根据质量守恒定律可得(写出相应的代数式，下同。):
______________________n=2、y=2n、x=m (2) 根据反应前后电荷总数相等可得:
_____________________________
(3) 根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：
_____________________________
(4) 解以上代数式可得：
m的数值为____，n的数值为____。 (2) 根据反应前后电荷总数相等可得:
_____________________________
(3) 根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：
_____________________________
(4) 解以上代数式可得：
m的数值为____，n的数值为____。 x + y == 3m (2) 根据反应前后电荷总数相等可得:
_____________________________
(3) 根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：
_____________________________
(4) 解以上代数式可得：
m的数值为____，n的数值为____。 x + y == 3m 2x == 2×2 (2) 根据反应前后电荷总数相等可得:
_____________________________
(3) 根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：
_____________________________
(4) 解以上代数式可得：
m的数值为____，n的数值为____。 x + y == 3m 2x == 2×2 22[课后巩固A]5. 请按要求填空: (1) 在101kPa时，2 g H2在氧气中完全燃烧生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式:
__________________________________[课后巩固A]5. 请按要求填空: (1) 在101kPa时，2 g H2在氧气中完全燃烧生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式:
__________________________________H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);
△H=－241.8kJ/mol (2) 完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。 ____KMnO4+___KNO2+_________ ==
__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (2) 完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。 2____KMnO4+___KNO2+_________ ==
__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (2) 完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。 25____KMnO4+___KNO2+_________ ==
__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (2) 完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。 253H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________ ==
__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (2) 完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。 2253H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________ ==
__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (2) 完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。 2253H2SO41____KMnO4+___KNO2+_________ ==
__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (2) 完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。 2253H2SO415____KMnO4+___KNO2+_________ ==
__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (2) 完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。 2253H2SO4153____KMnO4+___KNO2+_________ ==
__MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (3) 已知AgF+Cl2+H2O?AgCl + AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_________，判断依据是____________；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为___________，判断依据是___________。 (3) 已知AgF+Cl2+H2O?AgCl + AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_________，判断依据是____________；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为___________，判断依据是___________。2a (3) 已知AgF+Cl2+H2O?AgCl + AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_________，判断依据是____________；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为___________，判断依据是___________。2a质量守恒 (3) 已知AgF+Cl2+H2O?AgCl + AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_________，判断依据是____________；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为___________，判断依据是___________。2a质量守恒 5b+4c (3) 已知AgF+Cl2+H2O?AgCl + AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_________，判断依据是____________；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为___________，判断依据是___________。2a质量守恒 5b+4c 电子守恒 [课后巩固B]1. 有如下变化:A An-；ΔH1＜0。 +neB Bn-；ΔH2＜0。且ΔH1<ΔH2。 +ne下列说法正确的是:A. 氧化性AB. 还原性An-C. 非金属性AD. 稳定性An-B. 还原性An-C. 非金属性AD. 稳定性An- A. 6个 B. 9个
C. 12个 D. 15个 3. 如限定使用以下的物质：正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀H2SO4，那么符合“2H++SO32-==H2O+SO2?”这个离子方程式的化学反应共有:
A. 6个 B. 9个
C. 12个 D. 15个A 4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是:
A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
C. 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
D. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－ 4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是:
A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B. 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
C. 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
D. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－ C 5. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1) 写化学化式：B____________、E_____。
(2) 指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是________剂。
(3) 完成F与B发生反应的化学方程式_______________________________. (1) 写化学化式：B____________、E_____。
(2) 指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是________剂。
(3) 完成F与B发生反应的化学方程式_______________________________.HCl Fe (1) 写化学化式：B____________、E_____。
(2) 指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是________剂。
(3) 完成F与B发生反应的化学方程式_______________________________.HCl Fe催化 氧化 (1) 写化学化式：B____________、E_____。
(2) 指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是________剂。
(3) 完成F与B发生反应的化学方程式_______________________________.HCl Fe催化 氧化Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O (4) 若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是______。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_______。 (4) 若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是______。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_______。KClO3 (4) 若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是______。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_______。KClO3 H2O2 (4) 若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是______。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_______。KClO3 H2O2 2:1课件156张PPT。 专题七
非金属元素及化合物 【课前导引】 1. 下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是:
① H2S与O2 ② Na与O2 ③ P和Cl2
④ H3PO4和NaOH ⑤ C和O2
⑥ Cu和HNO3
A. 仅①② B. 仅①②③
C. 除④外 D. 全部 1. 下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是:
① H2S与O2 ② Na与O2 ③ P和Cl2
④ H3PO4和NaOH ⑤ C和O2
⑥ Cu和HNO3
A. 仅①② B. 仅①②③
C. 除④外 D. 全部 D 2. 下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药。 (1) 写出A的电子式_________________； B分子的结构呈_________________；
(2) 写出下列变化的化学方程式：
B→C:
F→C: (1) 写出A的电子式_________________； B分子的结构呈_________________；
(2) 写出下列变化的化学方程式：
B→C:
F→C: (1) 写出A的电子式_________________； B分子的结构呈_________________；
(2) 写出下列变化的化学方程式：
B→C:
F→C: 三角锥形(1) 写出A的电子式_________________； B分子的结构呈_________________；
(2) 写出下列变化的化学方程式：
B→C:
F→C: 三角锥形4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂加热(1) 写出A的电子式_________________； B分子的结构呈_________________；
(2) 写出下列变化的化学方程式：
B→C:
F→C: 三角锥形4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂加热3Cu + 8HNO3(稀)
= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【考点搜索】 1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性。
2. 重点掌握下列典型物质的物理性质和化学性质。 (1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、I2。
(2) 氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。
(3) 氮族：N2、NH3、NO、NO2、HNO3、红磷与白磷、H3PO4。
(4) 碳族：C、CO、CO2、Si、SiO2、硅酸盐。
(5) 氢：氢气的可燃性与还原性。 3. 掌握硫酸、硝酸的化学性质。 4. 掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气体的收集与尾气的吸收。
5. 以硫酸为例，了解化工生产中化学原理的确定。初步了解原料和能源的合理应用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 6. 以合成氨为例。了解化学工业中反应条件的选择依据。
7. 了解硫、碳、氮的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。 【连接高考】 例1(2005·全国). 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： (1) D的化学式(分子式)是______，E的化学式(分子式)是:
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是: (1) D的化学式(分子式)是______，E的化学式(分子式)是:
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是: NH3 (1) D的化学式(分子式)是______，E的化学式(分子式)是:
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是: NH3NH4Cl (1) D的化学式(分子式)是______，E的化学式(分子式)是:
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是: NH3NH4Cl H2+Cl2 2HCl 点燃 (1) D的化学式(分子式)是______，E的化学式(分子式)是:
(2) A和B反应生成C的化学方程式是:
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是: NH3NH4Cl H2+Cl2 2HCl 点燃2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 例2(2005·天津). A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_______，B_________，C__________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： 请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_______，B_________，C__________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： NaI请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_______，B_________，C__________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： NaINaClO请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_______，B_________，C__________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： AgINaINaClO请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_______，B_________，C__________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： AgINaINaClO2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ 请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_______，B_________，C__________。
(2) 依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： AgINaINaClO2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O (3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4) 写出由F→H的化学方程式： (3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝
2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ (4) 写出由F→H的化学方程式： (3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝
2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ (4) 写出由F→H的化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O 【在线探究】 1. 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为:
A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol
D. (0.2+a)mol 【在线探究】 1. 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为:
A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol
D. (0.2+a)mol B 2. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。 (1) A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为: 2. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。 (1) A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为:SiO2 + C Si+2CO↑ 点燃 (2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为:D与F反应化学方程式为: (2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为:D与F反应化学方程式为:2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl- (2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为:D与F反应化学方程式为:2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl- H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照 (3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为________________，反应③的化学方程式为: (3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为________________，反应③的化学方程式为: (3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为________________，反应③的化学方程式为: 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化剂 (4) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为: (4) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为:C+4HNO3 (浓)
2H2O+4NO2 ↑+CO2 ↑ 【方法论坛】 1. 掌握元素及其化合物之间的相互转化关系。(1) 卤素的单质及其化合物之间的转化关系;
(2) 硫及其化合物之间的转化关系;
(3) 碳和硅及其化合物之间的转化关系;
(4) 氮及其化合物之间的转化关系;
(5) 磷及其化合物之间的转化关系;2、熟记常见物质的颜色和状态：3、常见物质的毒性。 (1) 有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等
(2) 有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫(熔点：16.8℃)、甲醛、苯蒸气、硝基苯
(3) 有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。 4、常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸点20.8℃)、乙酸(熔点16.6℃)、苯、四氯化碳、氯仿等。
5、气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。6、常见物质的漂白性： (1) 氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。
(2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。 说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。
b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。
c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。7、离子检验中的注意事项： (1) 检验Ag+：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸)。
(2) 检验SO42-：加入Ba2+，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸(不能加硝酸或硫酸)。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2+，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag+的干扰。 (3) 加入不同的酸可能产生的气体有:氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。
(4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢气(铝或硅与氢氧化钠反应)。 8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。
9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应条件略)： (1) NH3 NO NO2O2O2(2) H2S S SO2 SO3 O2O2O2(3) Na Na2O Na2O2 O2O2(4) C CO CO2 O2O2(5) RCH2OH RCHO RCOOH O2O2(6) C6H12O6(葡萄糖) CH3CH2OH
CO2O2O2 10. 推断题中千万不能忽视的几种物质(因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价)：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。 【实弹演练】[课堂反馈] 1 (2004·高考). 将足量CO2通人Ca(OH)2和KOH的稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是:ABCDyyyy[课堂反馈] 1 (2004·高考). 将足量CO2通人Ca(OH)2和KOH的稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是:ABCDyyyyD 2. 在下列实验中，形成白烟的是________；形成白雾的是______；产生白色烟雾的是____；产生棕色烟的是______。
① 打开浓盐酸的瓶盖 ② 打开浓硫酸的瓶盖 ③ 光照氢气和氯气的混合物
④ 将红磷在氯气中点燃 ⑤ 铜丝在氯气中点燃 ⑥ 钠在氯气中点燃
⑦ 铁丝在氯气中点燃 ⑧ 磷在空气中点燃 ⑨ 铜丝在空气中加热
⑩ 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 2 (长郡原创). 在下列实验中，形成白烟的是________；形成白雾的是______；产生白色烟雾的是____；产生棕色烟的是______。
① 打开浓盐酸的瓶盖 ② 打开浓硫酸的瓶盖 ③ 光照氢气和氯气的混合物
④ 将红磷在氯气中点燃 ⑤ 铜丝在氯气中点燃 ⑥ 钠在氯气中点燃
⑦ 铁丝在氯气中点燃 ⑧ 磷在空气中点燃 ⑨ 铜丝在空气中加热
⑩ 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 ⑥⑧⑩ 2 (长郡原创). 在下列实验中，形成白烟的是________；形成白雾的是______；产生白色烟雾的是____；产生棕色烟的是______。
① 打开浓盐酸的瓶盖 ② 打开浓硫酸的瓶盖 ③ 光照氢气和氯气的混合物
④ 将红磷在氯气中点燃 ⑤ 铜丝在氯气中点燃 ⑥ 钠在氯气中点燃
⑦ 铁丝在氯气中点燃 ⑧ 磷在空气中点燃 ⑨ 铜丝在空气中加热
⑩ 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 ⑥⑧⑩ ①③ 2 . 在下列实验中，形成白烟的是________；形成白雾的是______；产生白色烟雾的是____；产生棕色烟的是______。
① 打开浓盐酸的瓶盖 ② 打开浓硫酸的瓶盖 ③ 光照氢气和氯气的混合物
④ 将红磷在氯气中点燃 ⑤ 铜丝在氯气中点燃 ⑥ 钠在氯气中点燃
⑦ 铁丝在氯气中点燃 ⑧ 磷在空气中点燃 ⑨ 铜丝在空气中加热
⑩ 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 ⑥⑧⑩ ①③④ 2 (长郡原创). 在下列实验中，形成白烟的是________；形成白雾的是______；产生白色烟雾的是____；产生棕色烟的是______。
① 打开浓盐酸的瓶盖 ② 打开浓硫酸的瓶盖 ③ 光照氢气和氯气的混合物
④ 将红磷在氯气中点燃 ⑤ 铜丝在氯气中点燃 ⑥ 钠在氯气中点燃
⑦ 铁丝在氯气中点燃 ⑧ 磷在空气中点燃 ⑨ 铜丝在空气中加热
⑩ 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 ⑥⑧⑩ ①③④⑤⑦ 3. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少______________。 3(长郡月考). 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少______________。 8:3 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。
(1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_____元素。
(2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含____元素。
(3) A是_________；乙是_____；丙是_______。 4 (长郡月考). 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。
(1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_____元素。
(2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含____元素。
(3) A是_________；乙是_____；丙是_______。S 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。
(1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_____元素。
(2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含____元素。
(3) A是_________；乙是_____；丙是_______。SN 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。
(1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_____元素。
(2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含____元素。
(3) A是_________；乙是_____；丙是_______。SN(NH4)2S 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。
(1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_____元素。
(2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含____元素。
(3) A是_________；乙是_____；丙是_______。SN(NH4)2S O2 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。
(1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_____元素。
(2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含____元素。
(3) A是_________；乙是_____；丙是_______。SN(NH4)2S O2H2O 5. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为:
3Cu +8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2?+4H2O
现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体。(1∽3小题不写计算过程) (1) 被还原的硝酸的物质的量为: _______ (2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _____，其物质的量为_________。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_______L(标准状况)O2才能使溶液充满烧瓶。(1) 被还原的硝酸的物质的量为: _______ (2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _____，其物质的量为_________。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_______L(标准状况)O2才能使溶液充满烧瓶。0.2mol(1) 被还原的硝酸的物质的量为: _______ (2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _____，其物质的量为_________。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_______L(标准状况)O2才能使溶液充满烧瓶。0.2mol铜(1) 被还原的硝酸的物质的量为: _______ (2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _____，其物质的量为_________。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_______L(标准状况)O2才能使溶液充满烧瓶。0.2mol铜0.2mol(1) 被还原的硝酸的物质的量为: _______ (2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _____，其物质的量为_________。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_______L(标准状况)O2才能使溶液充满烧瓶。0.2mol铜0.2mol2.24 (4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？
写出反应的离子方程式，并计算气体的体积(标准状况)。 (4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？
写出反应的离子方程式，并计算气体的体积(标准状况)。 NO (4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？
写出反应的离子方程式，并计算气体的体积(标准状况)。 NO3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O2.99L[课后巩固A] 1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3 强热如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是:A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D. 有SO2和SO3气体逸出 [课后巩固A] 1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3 强热如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是:A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D. 有SO2和SO3气体逸出 B2. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是:
① 石灰水　② H2S溶液　③ KMnO4溶液
④ 溴水　⑤ 酸化的Ba(NO3)2溶液
⑥ 品红溶液
A. ①②③⑤　　 B. ②③④⑤
C. 只有①　　 D. ①③ 2. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是:
① 石灰水　② H2S溶液　③ KMnO4溶液
④ 溴水　⑤ 酸化的Ba(NO3)2溶液
⑥ 品红溶液
A. ①②③⑤　　 B. ②③④⑤
C. 只有①　　 D. ①③ C 3. 有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下有下图所示的转化关系: X、Y、Z为三种化合物，且相对分子质量Z (2) X、Y、Z的分子组成分别是: _________， __________，___________。 (1) 在X、Y、Z三种化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:
(2) X、Y、Z的分子组成分别是: _________， __________，___________。X、Y (1) 在X、Y、Z三种化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:
(2) X、Y、Z的分子组成分别是: _________， __________，___________。X、Y 甲和乙发生化合反应生成X；乙和丙发生化合反应生成Y，故X、Y中均含乙元素。 (1) 在X、Y、Z三种化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:
(2) X、Y、Z的分子组成分别是: _________， __________，___________。X、Y 甲和乙发生化合反应生成X；乙和丙发生化合反应生成Y，故X、Y中均含乙元素。 H2O (1) 在X、Y、Z三种化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:
(2) X、Y、Z的分子组成分别是: _________， __________，___________。X、Y 甲和乙发生化合反应生成X；乙和丙发生化合反应生成Y，故X、Y中均含乙元素。 H2OSO2 (1) 在X、Y、Z三种化合物中一定含乙元素的是_______，理由是:
(2) X、Y、Z的分子组成分别是: _________， __________，___________。X、Y 甲和乙发生化合反应生成X；乙和丙发生化合反应生成Y，故X、Y中均含乙元素。 H2OSO2H2S 4. (长郡月考)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙和丙是师生对演示实验改进后的装置：(1) 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:(2) 和甲装置相比，乙装置的优点是:(1) 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:(2) 和甲装置相比，乙装置的优点是:Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2?+2H2O (1) 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:(2) 和甲装置相比，乙装置的优点是:Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2?+2H2O 吸收了NO和NO2，无污染性气体排放；
铜丝可以上下移动，便于控制反应的进行. (3) 为了进一步验证NO2和水反应，某学生设计了丙装置：
先关闭弹簧夹___，再打开弹簧夹______,才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？ (3) 为了进一步验证NO2和水反应，某学生设计了丙装置：
先关闭弹簧夹___，再打开弹簧夹______,才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？ c (3) 为了进一步验证NO2和水反应，某学生设计了丙装置：
先关闭弹簧夹___，再打开弹簧夹______,才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？ ca和b (3) 为了进一步验证NO2和水反应，某学生设计了丙装置：
先关闭弹簧夹___，再打开弹簧夹______,才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作？ ca和b 关闭a 和b ，打开c，用热毛巾握住试管(或加热试管)② (4) ②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是(气体按标准状况计算): (4) ②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是(气体按标准状况计算):0.045moL/L(或1/22.4moL/L) 5. (长郡原创) 现有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大。其中由A元素组成的单质是密度最小的气体，B是空气中含量最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D、E组成的化合物是海水中含量最多的溶质，其离子半径E>D。回答下列问题： (1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为____________，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为: (1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为____________，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为:NH4Cl (1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为____________，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为:NH4Cl (1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为____________，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为:NH4ClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O (2) W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体，升温时Q颜色逐渐加深，变为红棕色。32g液态W在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，放出519.35kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： (2) W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体，升温时Q颜色逐渐加深，变为红棕色。32g液态W在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，放出519.35kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； △H=-1038.7KJ/mol (3) 由A、B、C形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气。在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L。
①试计算推断该气体氧化物的化学式和该固体化合物的化学式； (3) 由A、B、C形成的某固体化合物2.00g，在215℃时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气。在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L。
①试计算推断该气体氧化物的化学式和该固体化合物的化学式； n(总)＝1.68L/22.4L?mol=0.075mol n(H2O)=0.90g/18g?mol=0.05mol 则n(氧化物)＝0.025mol,
M(氧化物)＝1.10g/0.025mol=44g/mol 在含N、O的氧化物中只有N2O ，根据原子个数守恒，可求出该固体化合物NH4NO3 ② 写出215℃时固体化合物分解的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。[课后巩固B]1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是: A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 [课后巩固B]1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是: A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D 2. 铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为:
A. HNO3是一种强氧化剂
B. HNO3的酸性比盐酸强
C. Cl-易被强氧化剂氧化
D. NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用 2. 铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为:
A. HNO3是一种强氧化剂
B. HNO3的酸性比盐酸强
C. Cl-易被强氧化剂氧化
D. NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用C 3. 下列物质不能通过单质间的化合反应制取的是_____________________
① FeCl3 ② FeCl2 ③ CaCl2
④ NaCl ⑤ HCl ⑥ PCl3 ⑦ PCl5
⑧ CuCl2 ⑨ Fe3O4 ⑩ P2O 3. 下列物质不能通过单质间的化合反应制取的是_____________________
① FeCl3 ② FeCl2 ③ CaCl2
④ NaCl ⑤ HCl ⑥ PCl3 ⑦ PCl5
⑧ CuCl2 ⑨ Fe3O4 ⑩ P2O ② 4. (高考)某化工厂每小时生产at98%(质量分数)的硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料的损失，则:
(1) 该厂每小时消耗标准状况下的空气体积为___________________m3。
(3) 为满足题设要求，b%的下限为: 4. (高考)某化工厂每小时生产at98%(质量分数)的硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料的损失，则:
(1) 该厂每小时消耗标准状况下的空气体积为___________________m3。
(3) 为满足题设要求，b%的下限为:22400a/(21-b) 4. (高考)某化工厂每小时生产at98%(质量分数)的硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料的损失，则:
(1) 该厂每小时消耗标准状况下的空气体积为___________________m3。
(3) 为满足题设要求，b%的下限为:22400a/(21-b) 7% 5. 某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于验证物质的性质。 (1) 利用I 、II装置制取气体(关闭K2，打开K1)。
甲同学认为：利用II装置可以收集H2 、NH3，但不能收集O2和NO等气体，其理由是: 乙同学认为：利用II装置作简单改进(不改变仪器装置)也可以收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是: (1) 利用I 、II装置制取气体(关闭K2，打开K1)。
甲同学认为：利用II装置可以收集H2 、NH3，但不能收集O2和NO等气体，其理由是: 乙同学认为：利用II装置作简单改进(不改变仪器装置)也可以收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是: 氢气、氨气密度比空气小，而氧气密度比空气大； (1) 利用I 、II装置制取气体(关闭K2，打开K1)。
甲同学认为：利用II装置可以收集H2 、NH3，但不能收集O2和NO等气体，其理由是: 乙同学认为：利用II装置作简单改进(不改变仪器装置)也可以收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是: 氢气、氨气密度比空气小，而氧气密度比空气大；向II中注满水，同时在水上方加一层油(如苯)2NO+O2=2NO2 (2) 利用I、 III装置验证物质的性质(关闭K1，打开K2)。
如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________，C中加________，观察到C中的现象是: (2) 利用I、 III装置验证物质的性质(关闭K1，打开K2)。
如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________，C中加________，观察到C中的现象是:KMnO4 (2) 利用I、 III装置验证物质的性质(关闭K1，打开K2)。
如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________，C中加________，观察到C中的现象是:KMnO4NaBr (2) 利用I、 III装置验证物质的性质(关闭K1，打开K2)。
如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________，C中加________，观察到C中的现象是:KMnO4NaBr溶液有无色变成橙色 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加___________，B中加___________，C中加____________。写出反应的方程式： (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加___________，B中加___________，C中加____________。写出反应的方程式：浓氨水 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加___________，B中加___________，C中加____________。写出反应的方程式：浓氨水氧化钙 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加___________，B中加___________，C中加____________。写出反应的方程式：浓氨水氧化钙AlCl3溶液 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加___________，B中加___________，C中加____________。写出反应的方程式：浓氨水氧化钙AlCl3溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加___________，B中加___________，C中加____________。写出反应的方程式：浓氨水氧化钙AlCl3溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 反应放热以及OH-浓度增大使NH3·H2O分解产生氨气 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2>NH3·H2O>Al(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加___________，B中加___________，C中加____________。写出反应的方程式：浓氨水氧化钙AlCl3溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 反应放热以及OH-浓度增大使NH3·H2O分解产生氨气 AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl 6. 工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为20%)。
① 若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，则a=_____；b=________________。(a、b可用分数表示)? 6. 工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为20%)。
① 若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，则a=_____；b=________________。(a、b可用分数表示)? 10/9 6. 工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为20%)。
① 若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，则a=_____；b=________________。(a、b可用分数表示)? 10/91.306或209/106 ② 用m(H2O)=k·n(SO3)分别表示，若生成98%的硫酸，则: m1(H2O)=_______n1(SO3) ；若生成20%的发烟硫酸，则 m2(H2O)=_______n2(SO3)。 ② 用m(H2O)=k·n(SO3)分别表示，若生成98%的硫酸，则: m1(H2O)=_______n1(SO3) ；若生成20%的发烟硫酸，则 m2(H2O)=_______n2(SO3)。 20 ② 用m(H2O)=k·n(SO3)分别表示，若生成98%的硫酸，则: m1(H2O)=_______n1(SO3) ；若生成20%的发烟硫酸，则 m2(H2O)=_______n2(SO3)。 2013.8 7. (长郡原创)由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图乙表示溶液中的导电性随着通入的气体体积的变化而变化的曲线。 物
质
的
量n0V1lV2lV导
电
性0V1lV2lV 1. 图甲中表示溶液中__________离子的变化曲线。
2. 对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性增强的主要阳离子是_____________。
3. 当n=0.02mol时，光照前的混合气体中，H2和Cl2的物质的量之比:
____________________ 1. 图甲中表示溶液中__________离子的变化曲线。
2. 对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性增强的主要阳离子是_____________。
3. 当n=0.02mol时，光照前的混合气体中，H2和Cl2的物质的量之比:
____________________ClO- 1. 图甲中表示溶液中__________离子的变化曲线。
2. 对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性增强的主要阳离子是_____________。
3. 当n=0.02mol时，光照前的混合气体中，H2和Cl2的物质的量之比:
____________________ClO- H+ 1. 图甲中表示溶液中__________离子的变化曲线。
2. 对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性增强的主要阳离子是_____________。
3. 当n=0.02mol时，光照前的混合气体中，H2和Cl2的物质的量之比:
____________________ClO- H+3:5 8. A、B、C、D、E之间有下列转化关系： (1) 若C是一种可用于自来水消毒的气体，D、E均是氧化物，D转化为E时，质量增加了8/31，则A是_________(写名称), 由B直接转化为E的化学方程式为: 8. (长郡原创)A、B、C、D、E之间有下列转化关系： (1) 若C是一种可用于自来水消毒的气体，D、E均是氧化物，D转化为E时，质量增加了8/31，则A是_________(写名称), 由B直接转化为E的化学方程式为:氯化钠 8. A、B、C、D、E之间有下列转化关系： (1) 若C是一种可用于自来水消毒的气体，D、E均是氧化物，D转化为E时，质量增加了8/31，则A是_________(写名称), 由B直接转化为E的化学方程式为:氯化钠2Na+O2 Na2O2 点燃 在下列(2)和(3)中A所含有元素种类均相同。 (2) 若A是正盐，B、D、E均为气体，当A与强碱反应时，A 、B、D、E均含有相同的一种元素，且E与水反应也生成一种强酸，则A的化学式为:
B转化为D的化学方程式为: 在下列(2)和(3)中A所含有元素种类均相同。 (2) 若A是正盐，B、D、E均为气体，当A与强碱反应时，A 、B、D、E均含有相同的一种元素，且E与水反应也生成一种强酸，则A的化学式为:
B转化为D的化学方程式为:(NH4)2S 在下列(2)和(3)中A所含有元素种类均相同。 (2) 若A是正盐，B、D、E均为气体，当A与强碱反应时，A 、B、D、E均含有相同的一种元素，且E与水反应也生成一种强酸，则A的化学式为:
B转化为D的化学方程式为:(NH4)2S 4NH3+5O2 4NO+6H2O 点燃 (3) 酸式盐，B、D均为气体，当A与强酸反应时，A 、B、D、E均含有相同的另一种元素，且E与水反应也生成另一种强酸,则A的化学式为____________________， B和D反应的化学方程式为: (3) 酸式盐，B、D均为气体，当A与强酸反应时，A 、B、D、E均含有相同的另一种元素，且E与水反应也生成另一种强酸,则A的化学式为____________________， B和D反应的化学方程式为:NH4HS (3) 酸式盐，B、D均为气体，当A与强酸反应时，A 、B、D、E均含有相同的另一种元素，且E与水反应也生成另一种强酸,则A的化学式为____________________， B和D反应的化学方程式为:NH4HS 2H2S +SO2 = 3S + 2H2O 若常温下A是一种固体，A是人体必需的营养物质，在某些城市将B代替汽油使用，以减少对空气的污染，E也是一种酸，在一定条件下A、B、D、E均可以转化为C，写出A转化为B和C的化学方程式: 若常温下A是一种固体，A是人体必需的营养物质，在某些城市将B代替汽油使用，以减少对空气的污染，E也是一种酸，在一定条件下A、B、D、E均可以转化为C，写出A转化为B和C的化学方程式:C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 ? 一定条件课件101张PPT。 专题三
物质结构
元素周期律【课前导引】 1. (05广东) Se是人体必需的微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是:
A. Se和 Se互为同素异形体
B. Se和 Se互为同位素
C. Se和 Se 分别含有44和46个质子
D. Se和 Se都含有34个中子 【课前导引】 1. (05广东) Se是人体必需的微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是:
A. Se和 Se互为同素异形体
B. Se和 Se互为同位素
C. Se和 Se 分别含有44和46个质子
D. Se和 Se都含有34个中子 B 2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是:
A. Tl+的最外层有1个电子
B. Tl3+的氧化性比Al3+弱
C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D. Tl+的还原性比Ag强 2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是:
A. Tl+的最外层有1个电子
B. Tl3+的氧化性比Al3+弱
C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D. Tl+的还原性比Ag强 C3. (05上海)下列说法错误的是:
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电3. (05上海)下列说法错误的是:
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电A【考点搜索】【考点搜索】 1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。【考点搜索】 1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。【考点搜索】 1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3. 理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。 4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。 4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。
5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。
5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
6. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 【链接高考】 例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物【链接高考】 例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物D例2. (05天津)下列说法正确的是: A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。
B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键。
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF。
D. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物。 解析：本题旨在对基本概念的理解考查。同素异形体指同种元素形成的不同单质，同系物指结构相似而组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，所以A错误；SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个Si—O键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以C错误；D中涉及的化合物应为Na2O2，所以答案为D。【在线探究】 1. (2004年上海卷)有关晶体的下列说法中正确的是:
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析： 分子稳定性决定化学键的强弱，分子间作用力影响物质的熔、沸点等物理性质，故A项错；冰熔化只是分子间的距离发生变化，而共价键不变故C项错；离子晶体熔化时离子键被破坏故D项错。答案为B。2. 下表是元素周期表的一部分。 (1) 表中元素⑩的氢化物的化学式为___ ______，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性___________(填强或弱)
(2) 俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________。 (3) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________(填元素符号) [命题意图]考查学生对1—18号元素在周期表中的位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表的掌握情况；考查学生归纳、总结知识的能力，根据信息灵活分析处理问题的能力。 [解析] 依元素有周期表中位置可推知 ⑩为Cl，氢化物为HCl，元素⑨为S，对应气态氢化物为H2S，依元素周期律，同周期从左至右非金属性依次增强，对应离子的还原性越弱，所以还原性HCl＜H2S；(2)问要求对常见物质及其俗名有所了解，如:明矾 KAl(SO4)2·12H2O；绿矾FeSO4·7H2O；皓矾 ZnSO4·7H2O；胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O.可知“矾”一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有的元素为H、O、S。 (3) 由题干给出的信息，由元素⑧对应Al(OH)3的两性特征推知Be(OH)2同样具有两性，故有Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；再由③⑧位置关系为对角线关系，得到与元素⑦化合物性质相似的元素为②，即:Li。 【方法论坛】【方法论坛】1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络 【方法论坛】1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络 2. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 2. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系3. 同位素及相对原子质量同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。天然存在的元素中，许多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而发现的原子种数多于元素的种数。 4. 原子核外电子排布规律核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。 要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数， 要注意正号；弧线表示电子层， 弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-： 电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。5. 元素周期律6. 简单微粒半径的比较方法7. 元素金属性和非金属性强弱的判断方法8. 元素周期表的结构9. 同周期、同主族元素性质的递变规律 10. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。 10. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。11. 化学键、离子键的概念12. 极性分子和非极性分子13. 各类晶体主要特征 在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。14. 化学键与分子间作用力的比较15. 如何比较物质的熔、沸点 15. 如何比较物质的熔、沸点 1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。15. 如何比较物质的熔、沸点 1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。① 一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体如: SiO2>NaCl>CO2(干冰) ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如: 金刚石>金刚砂>晶体硅 ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如: 金刚石>金刚砂>晶体硅 ③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高. 如: MgO>NaCl ④ 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。
如: F2 如: F2 ⑤ 金属晶体: 金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。
如: Na液>气。如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体(Hg除外)。又如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子，因为相互间的作用为范德瓦尔斯力，而并非共价键。【长郡演练】[课堂反馈] 1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是:
A. D3O+ B. Li+ C. OD— D. OH—【实弹演练】[课堂反馈] 1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是:
A. D3O+ B. Li+ C. OD— D. OH—D 2. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是:
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④绕核高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥ 2. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是:
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④绕核高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥B 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5C 4. 1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。　 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: ____和_____；_____和______。 4. 1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。　 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: ____和_____；_____和______。CO2 CON2ON2 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有：_____、_____。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有：_____、_____。SO3O3 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。① ①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。① ⑧ ①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。① ⑧ ⑤ ①③⑧ ②④ 5. 现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅 ⑦溴化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是 _____；
(2)固态时属于分子晶体的是_______；
(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____；
(4)由原子构成的分子晶体是____；
(5)含有非极性键的离子化合物是 _____；
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____。① ⑧ ⑤ ⑦ ①③⑧ ②④ 6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
_____________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_____________________________________。 6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
_____________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_____________________________________。CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 ⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：
_____________________________________。
⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
_____________________________________。CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。 ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。 ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。Si +14284 ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方
程式是___________________________.
⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构
示意图为_________________.
⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。Si +14284金刚石 7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
__________________________________
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
_______________________________________ 7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
__________________________________
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
_______________________________________Be+2OH－ = BeO22－+H2↑ 7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题：
(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
__________________________________
（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为
_______________________________________Be+2OH－ = BeO22－+H2↑ NaOH溶液 　Be(OH)2+2OH－=BeO22－ +2H2O （3）BeCl2是_____化合物(填写“离子”或“共价”).
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____ 。 （3）BeCl2是_____化合物(填写“离子”或“共价”).
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____ 。 共价 （3）BeCl2是_____化合物(填写“离子”或“共价”).
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____ 。 共价Li2O 课件151张PPT。无机框图题推断 专题九【课前导引】 有X、Y、Z三种单质, 常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为下框图。 练习: (长郡原创)【课前导引】 1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X_____ Y_____Z______。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位置为_________________。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式______________________________________。 1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X_____ Y_____Z______。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位置为_________________。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式______________________________________。铁 1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X_____ Y_____Z______。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位置为_________________。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式______________________________________。铁溴 1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X_____ Y_____Z______。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位置为_________________。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式______________________________________。氢气 铁溴 1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X_____ Y_____Z______。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位置为_________________。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式______________________________________。氢气 铁溴第四周期第Ⅷ族 1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X_____ Y_____Z______。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位置为_________________。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式______________________________________。氢气 铁溴第四周期第Ⅷ族 2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl﹣ 此题为无机框图题, 考查学生对常见单质及化合物的掌握情况, 以及分析、推理、正逆向思维等能力。 点评【考点搜索】【考点搜索】　 1. 熟练掌握以Na、Mg、Al、Fe等金属为代表，以C、Cl、S、N等非金属为代表的元素及其化合物相互转化的基础知识。　　2、掌握无机框图题推断时常见的突破口(即“题眼”),如物质的颜色、火焰的颜色、沉淀颜色的变化、具有唯一性的特殊现象、特征反应等知识。　　2、掌握无机框图题推断时常见的突破口(即“题眼”),如物质的颜色、火焰的颜色、沉淀颜色的变化、具有唯一性的特殊现象、特征反应等知识。
　　3、掌握限定范围推断和不定范围推断类型题的解题策略和思路。　　2、掌握无机框图题推断时常见的突破口(即“题眼”),如物质的颜色、火焰的颜色、沉淀颜色的变化、具有唯一性的特殊现象、特征反应等知识。
　　3、掌握限定范围推断和不定范围推断类型题的解题策略和思路。
　　4、在熟练掌握元素化合物知识的基础上，培养学生的阅读能力、逻辑思维能力、分析判断能力及创新思维能力。 【链接高考】 (05高考湖南理综试题)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： 例题【链接高考】　　(1) D的化学式(分子式)是__________E的化学式(分子式)是________________。
(2) A和B反应生成C的化学方程式是___________________________________。
　　(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:　　(1) D的化学式(分子式)是__________E的化学式(分子式)是________________。
(2) A和B反应生成C的化学方程式是___________________________________。
　　(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:NH3　　(1) D的化学式(分子式)是__________E的化学式(分子式)是________________。
(2) A和B反应生成C的化学方程式是___________________________________。
　　(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:NH3NH4Cl　　(1) D的化学式(分子式)是__________E的化学式(分子式)是________________。
(2) A和B反应生成C的化学方程式是___________________________________。
　　(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:NH3NH4ClH2+Cl2====2HCl点燃　　(1) D的化学式(分子式)是__________E的化学式(分子式)是________________。
(2) A和B反应生成C的化学方程式是___________________________________。
　　(3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:NH3NH4ClH2+Cl2====2HCl点燃2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3?+2H2O+CaCl2△　　本题是一道比较常规的无机推断题, 考查的是NH3的制取。题目涉及的转化关系比较简单，问题设计也比较简单，没有容易混淆的概念或写错的地方。象这样的框图题在每年的高考题中都会出现，基本上是高考题的一种固定题型。在复习中必须掌握其解题方法及规律。 点评【在线探究】　　有常见A、B、C三种短周期元素, 它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个; 甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐, 甲中含B元素, 乙中含C元素, 丙中含A元素, 甲、丙溶液pH>7, 乙溶液pH<7, 丁为气体,戊为淡黄色固体,甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图： 例题: (长郡月考)【在线探究】写出丁和戊的电子式:请回答：(1) 写出C元素的原子结构示意图写出丁和戊的电子式:请回答：(1) 写出C元素的原子结构示意图写出丁和戊的电子式:请回答：(1) 写出C元素的原子结构示意图写出丁和戊的电子式:请回答：(1) 写出C元素的原子结构示意图　　(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因:
丙溶液呈碱性的原因:
　　(3)写出有关反应的离子方程式：
　　①乙溶液＋丙溶液→丁:
　　②己溶液＋丙溶液→丁:　　(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因:
丙溶液呈碱性的原因:
　　(3)写出有关反应的离子方程式：
　　①乙溶液＋丙溶液→丁:
　　②己溶液＋丙溶液→丁:NaHSO4＝Na＋＋H＋+SO42－　　(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因:
丙溶液呈碱性的原因:
　　(3)写出有关反应的离子方程式：
　　①乙溶液＋丙溶液→丁:
　　②己溶液＋丙溶液→丁:NaHSO4＝Na＋＋H＋+SO42－CO32－+H2O HCO3－+OH－　　(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因:
丙溶液呈碱性的原因:
　　(3)写出有关反应的离子方程式：
　　①乙溶液＋丙溶液→丁:
　　②己溶液＋丙溶液→丁:NaHSO4＝Na＋＋H＋+SO42－CO32－+H2O HCO3－+OH－2H++CO32- =CO2↑+H2O　　(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因:
丙溶液呈碱性的原因:
　　(3)写出有关反应的离子方程式：
　　①乙溶液＋丙溶液→丁:
　　②己溶液＋丙溶液→丁:NaHSO4＝Na＋＋H＋+SO42－CO32－+H2O HCO3－+OH－2H++CO32- =CO2↑+H2O2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3?+3CO2?【方法论坛】　　1. 题型特点：无机框图题属于学科内综合题，常常把元素化合物知识与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的内容融为一题，因此具有知识跨度大、综合性强、思维容量大等特点，能考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。 【方法论坛】2. 解题策略：2. 解题策略：
　　(1) 解读题意: 对题中所叙述的内容要读全读懂，明确已知和要求。2. 解题策略：
　　(1) 解读题意: 对题中所叙述的内容要读全读懂，明确已知和要求。
　　(2) 筛选信息: 对题中的信息要进行筛选并迅速记忆。剔除无用信息，圈定有用信息的最小范围。 　　(3) 寻找突破口: 根据题干和框图寻找突破口是解框图题的关键所在。突破口就是某些物质的特殊的物理性质或化学性质、特殊的反应、特殊的现象、相关信息处理后的焦点等。　　(3) 寻找突破口: 根据题干和框图寻找突破口是解框图题的关键所在。突破口就是某些物质的特殊的物理性质或化学性质、特殊的反应、特殊的现象、相关信息处理后的焦点等。
　　(4) 规范作答: 理清题意, 明确要求, 规范答题，注意答题的准确性。 3. 无机框图题中常见的突破口归纳:3. 无机框图题中常见的突破口归纳:特征反应小汇 3. 无机框图题中常见的突破口归纳:特征反应小汇 (1) 与碱反应产生气体3. 无机框图题中常见的突破口归纳:特征反应小汇 (1) 与碱反应产生气体3. 无机框图题中常见的突破口归纳:特征反应小汇 (1) 与碱反应产生气体铵盐:(2) 与酸反应产生气体(3) Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32- + 2H+ = S↓+SO2↑+ H2O (4) 双水解反应 (4) 双水解反应 (5) 既能酸反应，又能与碱反应的物质 单 质：Al化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、 弱酸的酸式盐、氨基酸。 (6) 归中反应：(6) 归中反应：4NH3+6NO2 N2+6H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O催化剂(6) 归中反应：4NH3+6NO2 N2+6H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O(7) “三角形”特征：催化剂(6) 归中反应：4NH3+6NO2 N2+6H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O(7) “三角形”特征：催化剂注: 有些在一定条件下还存在相互转化,A B, B C, A C(8) “两步连续氧化”特征： (8) “两步连续氧化”特征： (8) “两步连续氧化”特征： A为气体时：可能是N2或NH3或H2S, A为固体时：可能是S或C或Na。例如：(8) “两步连续氧化”特征： A为气体时：可能是N2或NH3或H2S, A为固体时：可能是S或C或Na。例如：特征现象小汇 特征现象小汇 (1) 颜色系列：特征现象小汇 红色: 红色(Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、Fe2O3)、 红棕色(NO2、Br2)、红褐色[Fe(OH)3]
橙色: 溴水
黄色: 黄色(AgI、Ag3PO4)、浅黄色(S或Na2O2 或AgBr)、黄绿色(Cl2)、黄色(Fe3+的溶 液) (1) 颜色系列：绿色: CuCl2的浓溶液、Fe2+(浅绿色)， FeSO4 · 7H2O, Cu2(OH)2CO3黑色: MnO2、Fe3O4、C、CuO、FeO、FeS、 CuS、Ag2S、PbS蓝色: 蓝色[Cu(OH)2]、Cu2+(蓝色)、淀粉遇I2 变蓝色紫色: MnO4-(紫色), [Fe(C6H5O)6]3-(Fe3+与苯 酚作用)白色沉淀在空气中由白色→灰绿色→红褐色(2) 焰色系列：Na+(黄色)、K+(紫色)(3) 使品红溶液褪色的气体: SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)(4) 含铁元素的化合物的系列变化:4. 方法与技巧: 4. 方法与技巧: (1) 从“特征”突破：4. 方法与技巧: 例1. (05江苏高考化学题)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料, B为日常生活中常见的金属, H、G是正四面体结构的非极性分子, H是一种重要的能源, J是一种耐高温材料, K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。 (1) 从“特征”突破：4. 方法与技巧: 例1. (05江苏高考化学题)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料, B为日常生活中常见的金属, H、G是正四面体结构的非极性分子, H是一种重要的能源, J是一种耐高温材料, K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。 (1) 从“特征”突破：(1) 写出B的化学式____，G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为:
(3) 反应②进行的条件是:
(4) 反应③的化学方程 式为: 请按要求回答：(1) 写出B的化学式____，G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为:
(3) 反应②进行的条件是:
(4) 反应③的化学方程 式为: 请按要求回答：Al(1) 写出B的化学式____，G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为:
(3) 反应②进行的条件是:
(4) 反应③的化学方程 式为: 请按要求回答：Al(1) 写出B的化学式____，G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为:
(3) 反应②进行的条件是:
(4) 反应③的化学方程 式为: 请按要求回答：AlAl3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3?(1) 写出B的化学式____，G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为:
(3) 反应②进行的条件是:
(4) 反应③的化学方程 式为: 请按要求回答：AlAl3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3?光照过量Cl2(1) 写出B的化学式____，G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为:
(3) 反应②进行的条件是:
(4) 反应③的化学方程 式为: 请按要求回答：AlAl3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3?光照过量Cl2Al4C3+12H2O=4Al(OH)3?+3CH4↑(2) 从“转化关系”突破:　 例2. 甲、乙、丙为常见单质, 乙、丙两元素在周期表中位于同一主族, 丙为无色气体, X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物, 其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图(1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。
(2) X的电子式为______________。(3) 写出A与H2O反应的化学方程式:
(4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:请回答:(1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。
(2) X的电子式为______________。(3) 写出A与H2O反应的化学方程式:
(4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:请回答:O2(1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。
(2) X的电子式为______________。(3) 写出A与H2O反应的化学方程式:
(4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:请回答:O2Na2SO4(1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。
(2) X的电子式为______________。(3) 写出A与H2O反应的化学方程式:
(4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:请回答:O2Na2SO4(1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。
(2) X的电子式为______________。(3) 写出A与H2O反应的化学方程式:
(4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:请回答:O2Na2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。
(2) X的电子式为______________。(3) 写出A与H2O反应的化学方程式:
(4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:请回答:O2Na2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑OH-+HCO3-
=CO32-+H2O(3) 从“重复信息”突破(3) 从“重复信息”突破　　例3. 下图表示NH4NO3和G物质为初始反应物发生的一系列变化,在常温下, A为液体,F为不溶于水和碱的白色固体; B、G和I为无色气体，G能湿润的红色石蕊试纸变蓝。请填写下列空白：　　(1) 写出下列各物质的化学式: D_______、E________、H____________。
　　(2) 写出下面反应的离子方程式: ④:
⑤:　　(1) 写出下列各物质的化学式: D_______、E________、H____________。
　　(2) 写出下面反应的离子方程式: ④:
⑤:Mg　　(1) 写出下列各物质的化学式: D_______、E________、H____________。
　　(2) 写出下面反应的离子方程式: ④:
⑤:MgMg3N2　　(1) 写出下列各物质的化学式: D_______、E________、H____________。
　　(2) 写出下面反应的离子方程式: ④:
⑤:MgMg3N2Mg(NO3)2　　(1) 写出下列各物质的化学式: D_______、E________、H____________。
　　(2) 写出下面反应的离子方程式: ④:
⑤:MgMg3N2Mg(NO3)2Mg +2NH4+ =Mg2++ NH3↑+H2↑　　(1) 写出下列各物质的化学式: D_______、E________、H____________。
　　(2) 写出下面反应的离子方程式: ④:
⑤:MgMg3N2Mg(NO3)2Mg +2NH4+ =Mg2++ NH3↑+H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4【实弹演练】[课堂反馈]　　 已知混合物A是由两种不溶于水的氧化物和一种盐组成, 溶液⑨仅含有一种金属阳离子; 请根据下图所示的转化关系回答下列问题: [课堂反馈]　　 已知混合物A是由两种不溶于水的氧化物和一种盐组成, 溶液⑨仅含有一种金属阳离子; 请根据下图所示的转化关系回答下列问题: [课堂反馈]　　(1) 若 可制成人造刚玉或用于制成耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等, 请写出⑥→⑩的离子方程式：11　　(1) 若 可制成人造刚玉或用于制成耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等, 请写出⑥→⑩的离子方程式：11AlO2- +CO2+2H2O====Al(OH)3?+HCO3-电解 (2) 若 可用于制成光导纤维, 则有关的下列说法不正确的是: A. 蓝宝石、红宝石含有的主要成分与相同
　　B. 日常生活、生产中,如果人长期吸入含有11的粉尘，易得职业病(矽肺病)
　　C. 的化学性质活泼, 能与酸、碱发生化学反应
　　D. 含有有色杂质的 俗称玛瑙, 是一种高级装饰品1111111111 (2) 若 可用于制成光导纤维, 则有关的下列说法不正确的是: A. 蓝宝石、红宝石含有的主要成分与相同
　　B. 日常生活、生产中,如果人长期吸入含有11的粉尘，易得职业病(矽肺病)
　　C. 的化学性质活泼, 能与酸、碱发生化学反应
　　D. 含有有色杂质的 俗称玛瑙, 是一种高级装饰品1111111111A、C(3) 写出电解溶液②的离子方程式:
写出⑦与⑧反应的化学方程式:
(4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得:
若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是: (3) 写出电解溶液②的离子方程式:
写出⑦与⑧反应的化学方程式:
(4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得:
若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是: 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH—(3) 写出电解溶液②的离子方程式:
写出⑦与⑧反应的化学方程式:
(4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得:
若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是: 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH—Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3) 写出电解溶液②的离子方程式:
写出⑦与⑧反应的化学方程式:
(4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得:
若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是: 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH—Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氢氧化铁胶体(3) 写出电解溶液②的离子方程式:
写出⑦与⑧反应的化学方程式:
(4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得:
若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是: 2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH—Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氢氧化铁胶体氧化铁或三氧化二铁作业点评　　1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物: 产物J是含金属元素A的红褐色沉淀, I是KBr溶液, D是淡黄色固体单质; 试填写下列空白：课后巩固A(1) E的化学式为____________。
(2) L的化学式为____________。
(3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式:
(4) H和G之间 反应的化学 方程式为: (1) E的化学式为____________。
(2) L的化学式为____________。
(3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式:
(4) H和G之间 反应的化学 方程式为: FeBr3(1) E的化学式为____________。
(2) L的化学式为____________。
(3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式:
(4) H和G之间 反应的化学 方程式为: FeBr3H2O(1) E的化学式为____________。
(2) L的化学式为____________。
(3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式:
(4) H和G之间 反应的化学 方程式为: FeBr3H2O2Fe3++3S2++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑(1) E的化学式为____________。
(2) L的化学式为____________。
(3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式:
(4) H和G之间 反应的化学 方程式为: FeBr3H2O2Fe3++3S2++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑SO2+2H2S
=3S+2H2O　　2. 下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。A的焰色为黄色。B、E、F为单质。常温、常压下D为液体, E、F为气体, F是空气的主要成分之一; C是刚玉的主要成分;A~H有可能发生如下转化, 其反应关系如下框图所示： 请填写下列空白：
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式:
(2) C的化学式_____________, A的电子式_____________;请填写下列空白：
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式:
(2) C的化学式_____________, A的电子式_____________;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 请填写下列空白：
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式:
(2) C的化学式_____________, A的电子式_____________;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 请填写下列空白：
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式:
(2) C的化学式_____________, A的电子式_____________;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 (3)和B元素在同周期，且原子半径最小的主族元素，其单质与H的水溶液反应的离子方程式为:_______________________________。 (3)和B元素在同周期，且原子半径最小的主族元素，其单质与H的水溶液反应的离子方程式为:_______________________________。 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 　　3. 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。②常温下Ｘ是无色液体,Y是黑色固体,③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟, W的水溶液呈棕黄色。请填空 (1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极:正极: (2) 将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是：请填空 (1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极:正极:Fe－2e- = Fe2+ (2) 将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是：请填空 (1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极:正极:Fe－2e- = Fe2+O2+2H2O+4e- = 4OH- (2) 将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是：请填空 (1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极:正极:Fe－2e- = Fe2+O2+2H2O+4e- = 4OH- (2) 将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是：FeCl3+3H2O==
Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ (3) 将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是
　　(4) 若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体,则消耗丁物质的量之比为: (3) 将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是
　　(4) 若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体,则消耗丁物质的量之比为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (3) 将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是
　　(4) 若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体,则消耗丁物质的量之比为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3:4　　5. 已知: 下图中的物质均为中学化学中常见物质; 常温下, A、C、F、H、J、K为固体, D、G为气体;A为常见金属单质;B为重要的工业原料, 可用于制备炸药, 其浓溶液通常呈黄色; E的溶液呈黄色; C、D均为由两种短周期元素组成的化合物; G为动植物生命活动中不可缺少的物质;方框中字母代表反应物或生成物(部分生成物已略去)。试填空： (1) B的名称______; A在周期表中的位置:(2) 写出化学反应方程式: C+D→F+G离子反应方程式: E+F H+I+D(1) B的名称______; A在周期表中的位置:硝酸(2) 写出化学反应方程式: C+D→F+G离子反应方程式: E+F H+I+D(1) B的名称______; A在周期表中的位置:硝酸第四周期，VIII族(2) 写出化学反应方程式: C+D→F+G离子反应方程式: E+F H+I+D(1) B的名称______; A在周期表中的位置:硝酸第四周期，VIII族(2) 写出化学反应方程式: C+D→F+G2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2离子反应方程式: E+F H+I+D(1) B的名称______; A在周期表中的位置:硝酸第四周期，VIII族(2) 写出化学反应方程式: C+D→F+G2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2离子反应方程式: E+F H+I+D2Fe3++2CO32-+3H2O=2Fe(OH)3?+ 3CO2?　　1. (05南京模拟题)下列转化关系, A~L均是中学化学中常见的物质,其中D为金属单质,构成D的元素在元素周期表中位于第四周期、Ⅷ族；B在常温常压下为无色液体；课后巩固B G为不溶于水但可溶于酸的白色固体, 其水溶液能使酚酞试液变红；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;L为无色气体, 遇空气变为红棕色． 请回答：
　　(1)构成单质A的元素在周期表中处于________周期，________族。
请回答：
　　(1)构成单质A的元素在周期表中处于________周期，________族。
第三　请回答：
　　(1)构成单质A的元素在周期表中处于________周期，________族。
第三　ⅡA (2) I物质的电子式为__________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别为____________，___________。 (2) I物质的电子式为__________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别为____________，___________。 (2) I物质的电子式为__________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别为____________，___________。 (2) I物质的电子式为__________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别为____________，___________。分子晶体　 (2) I物质的电子式为__________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别为____________，___________。分子晶体　离子晶体 (3) 写出下列反应的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)
③_____________________________________
⑤_____________________________________ (3) 写出下列反应的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)
③_____________________________________
⑤_____________________________________ (3) 写出下列反应的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)
③_____________________________________
⑤_____________________________________　　4. (05北京东城一模理综试题)下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物, 方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码,其中C、E、G、I常温常压下是气体。(1) 写出化学式: A________, B________。
(2) 写出固体H 和气体I反 应生成J的 化学方程式,并注明电子转移的方向和数目:(1) 写出化学式: A________, B________。
(2) 写出固体H 和气体I反 应生成J的 化学方程式,并注明电子转移的方向和数目:(1) 写出化学式: A________, B________。
(2) 写出固体H 和气体I反 应生成J的 化学方程式,并注明电子转移的方向和数目:S(1) 写出化学式: A________, B________。
(2) 写出固体H 和气体I反 应生成J的 化学方程式,并注明电子转移的方向和数目:S(3) 将C气体通 入K溶液后, 溶液的pH 将会_____ (填升高、 降低、或不变), 写出该反应的离子方程式 ___________________________________。(3) 将C气体通 入K溶液后, 溶液的pH 将会_____ (填升高、 降低、或不变), 写出该反应的离子方程式 ___________________________________。降低 (3) 将C气体通 入K溶液后, 溶液的pH 将会_____ (填升高、 降低、或不变), 写出该反应的离子方程式 ___________________________________。降低 课件103张PPT。 专题二
化学反应及其能量变化[课前导引]1. (04江苏)下列说法或表示法正确的是: A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。
B. 由“C(石墨)→C(金刚石)；?H=+ 119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 。
C. 在稀溶液中：H++OH－=H2O; ?H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ?H=+285.8kJ/mol 1. (04江苏)下列说法或表示法正确的是:C A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。
B. 由“C(石墨)→C(金刚石)；?H=+ 119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 。
C. 在稀溶液中：H++OH－=H2O; ?H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ?H=+285.8kJ/mol 答案：C，A中是反应热与物质状态的问题，因为固体硫变为硫蒸气要吸热，所以A错；B中?H >0为吸热反应，说明金刚石能量高，不稳定；D中反应放热， ?H应小于0。 2. (04深圳) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)； ?H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应?H1，?H2，?H3的关系正确的是:
A. ?H1>?H2>?H3 B. ?H1 C. ?H2?H3>?H2 2. (04深圳) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)； ?H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应?H1，?H2，?H3的关系正确的是:
A. ?H1>?H2>?H3 B. ?H1 C. ?H2?H3>?H2D 答案：D 强酸的H＋与强碱的OH－在稀溶液中发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；
?H=-57.3kJ/mol，
由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ/mol; ?H1> －57.3kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以?H2<－57.3kJ/mol，故D符合题意。 [考点搜索] 1. 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念及相关知识。
2. 掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。
3. 准确书写热化学方程式，并能进行正误判断。[链接高考] 例1. (05 江苏) 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：?H=－5518kJ/mol?H=－890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是:
A. H2(g) B. CO(g)
C. C8H18(1) D. CH4(g) 解析：本题主要考查对燃烧热的理解及有关热量的计算，侧重计算能力的考查。由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为： H2为:其中m为各物质的质量,比较可知选B 例2. (05全国卷I)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是:A. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1); ?H=－4b kJ/molB. C2H2(g)+ O2(g) = 2CO2(g)+H2O(1); ?H =2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1); ?H=－2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1); ?H=b kJ/mol 解析：此题考查热化学方程式的书写及有关反应热的计算。侧重考查分析、应用和计算的能力。由题设知2 mol CO2→2b kJ→1 mol C2H2，则乙炔的热方程式为2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(1); ?H=
－4b kJ/mol，或C2H2(g)+ O2(g) = 2CO2(g) +H2O(1); ?H=－2b kJ/mol，故选A。 例3(05江苏). 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(?H)，化学反应的?H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 请回答下列问题：(1) 比较下列两组物质的熔点高低(填“>” 或“<”)SiC_____Si SiCl4 _____ SiO2 请回答下列问题：(1) 比较下列两组物质的熔点高低(填“>” 或“<”)SiC_____Si SiCl4 _____ SiO2 ><请回答下列问题：(1) 比较下列两组物质的熔点高低(填“>” 或“<”)SiC_____Si SiCl4 _____ SiO2 >< 由提供的键能数据可以看出Si－C键能大于Si－Si键，大于Si－O键，大于Si－Cl键，且SiO2为原子晶体，而SiCl4为分子晶体，因此它们的熔沸点高低是: SiC>Si，SiCl4 =+236kJ/mol [在线探究] 1. 已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1); ?H=－Q1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); ?H=－Q2 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1); ?H=－Q3 常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为:
A. 4Q1+0.5Q3 B. 4Q1+0.5Q2
C. 4Q1+Q3 D. 4Q1+2Q2 1. 已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1); ?H=－Q1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); ?H=－Q2 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1); ?H=－Q3 常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为:
A. 4Q1+0.5Q3 B. 4Q1+0.5Q2
C. 4Q1+Q3 D. 4Q1+2Q2A 解析：本题是对反应热计算的考查，关键是反应热的选择，常温时水呈液态，故利用①③两个反应进行计算。112L混合气体中n(CH4)=4mol，n(H2)=1mol，故112L混合气体所放出的热量为4Q1＋0.5Q3，答案为A。 2、已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是:
① C8H18(1)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1); ?H=+5518kJ·mol－1
② C8H18(1)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1); ?H= －5518kJ·mol－1③ H++OH- = H2O; ?H=－57.3kJ·mol－1
④ NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) =
1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);
?H=+57.3kJ·mol－1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. 只有②解析: 本题是对燃烧热、中和热概念的考查。
燃烧热、中和热均?H <0 故①④错, ③应为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；?H=－57.3kJ·mol－1③ H++OH- = H2O; ?H=－57.3kJ·mol－1
④ NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) =
1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);
?H=+57.3kJ·mol－1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. 只有②[方法讨论]一、化学反应中的能量变化 1. 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。一、化学反应中的能量变化 1. 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。2. 放热反应和吸热反应 化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化 一、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。 (1) 放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。 (2) 吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。3. 燃烧的充分燃烧3. 燃烧的充分燃烧 (1) 化石燃料：指煤、石油、天然气等由古代动植物遗体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的非再生能源。3. 燃烧的充分燃烧 (1) 化石燃料：指煤、石油、天然气等由古代动植物遗体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的非再生能源。
(2) 燃料充分燃烧的条件：一是有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。 3. 燃烧的充分燃烧 (1) 化石燃料：指煤、石油、天然气等由古代动植物遗体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的非再生能源。
(2) 燃料充分燃烧的条件：一是有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。
(3) 燃料不完全燃烧的危害：产生的热效率低，浪费资源；产生大量的CO污染空气、危害人类键康。 4. 反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用?H表示： ?H<0时为放热反应， ?H>0为吸热反应。 4. 反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用?H表示： ?H<0时为放热反应， ?H>0为吸热反应。
(1) 燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，?H<0。 4. 反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用?H表示： ?H<0时为放热反应， ?H>0为吸热反应。
(1) 燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，?H<0。
(2) 中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热，?H<0。 燃烧热与中和热比较:3. 能量间转化关系二、热化学方程式 1. 表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。二、热化学方程式 1. 表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。
2. 书写热化学方程式应注意的几点：
(1) 要注明反应的温度、压强,在化学方程式的右端注明反应热， ?H<0时为放热反应，?H>0时为吸热反应。 (2) 要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。 (2) 要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。
(3) 热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。三、盖斯定律 一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。对解决未知反应的热效应非常有用。四、反应热大小的比较：(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； ?H1 点燃2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； ?H2 点燃因为气体变液体会放热，故:?H1< ?H2 (2) 同一反应反应物状态不同时 点燃如：S(g)+O2(g) = SO2(g); ?H1点燃S(s)+O2(g) = SO2(g)； ?H2 点燃因为固体变气体会吸热，故: ?H1< ?H2 (3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) = CO2(g)；?H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)；?H2可以设计成：C(s) CO(g) CO2(g)故?H1< ?H2 (2) 同一反应反应物状态不同时 点燃如：S(g)+O2(g) = SO2(g); ?H1点燃S(s)+O2(g) = SO2(g)； ?H2 点燃因为固体变气体会吸热，故: ?H1< ?H2 [实弹演练](课堂反馈) 1. (05 东城)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是:(课堂反馈) 1. (05 东城)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是:A 2. (05 崇文)分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是:A. 2A(g)+B(g)=2C(g); ?H=a(a>0)
B. 2A(g)+B(g)=2C(g); ?H=a(a<0)
C. 2A+B=2C； ?H=a(a<0)
D. 2C=2A+B； ?H=a(a>0) 2. (05 崇文)分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是:BA. 2A(g)+B(g)=2C(g); ?H=a(a>0)
B. 2A(g)+B(g)=2C(g); ?H=a(a<0)
C. 2A+B=2C； ?H=a(a<0)
D. 2C=2A+B； ?H=a(a>0)3. (05 天津)对于热化学方程式： SO3(g) SO2(g)+ O2(g); ?H=+98.3kJ·mol－1 的描述有如下四个图像，其中正确的是(y表示SO2的含量):D4. 下列反应属于吸热反应的是:
A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应
C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧
5. (长郡原创)下列有关能量的说法不正确的是:
A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量
B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值
C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用 4. 下列反应属于吸热反应的是:
A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应
C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧
5. 下列有关能量的说法不正确的是:
A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量
B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值
C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用 D4. 下列反应属于吸热反应的是:
A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应
C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧
5. 下列有关能量的说法不正确的是:
A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量
B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值
C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用 DB 6. (04 南京市质检)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1) 试写出制取水煤气的主要化学反应方程式:
____________________ 6. (04 南京市质检)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1) 试写出制取水煤气的主要化学反应方程式:
____________________C+H2O(g)==CO+H2 (2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为:C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1)；
?H=－2220.0kJ/mol
已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g);
?H=－282.57kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________ (2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为:试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________39:5C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1)；
?H=－2220.0kJ/mol
已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g);
?H=－282.57kJ/mol (3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1); ?H=－571.6kJ/mol。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为: _______
(4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是: (3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1); ?H=－571.6kJ/mol。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为: _______
(4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是: 14:5 (3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1); ?H=－571.6kJ/mol。
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为: _______
(4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是:
来源丰富，单位质量的热效应大，无污染 14:5(课后巩固A) 1. (03 太原)含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); ?H=+28.7kJ/mol
B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); ?H=－28.7kJ/mol
C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1);
?H=+57.4kJ/mol
D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1);
?H=－57.4kJ/mol(课后巩固A) 1. (03 太原)含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:DA. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); ?H=+28.7kJ/mol
B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); ?H=－28.7kJ/mol
C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1);
?H=+57.4kJ/mol
D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1);
?H=－57.4kJ/mol2. 下列说法正确的是: A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；
B. 放热的反应在常温下一定很易发生;
C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;
D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。2. 下列说法正确的是:D A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；
B. 放热的反应在常温下一定很易发生;
C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;
D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。3. 下列变化中属于放热反应的是: A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
B. 镁条与二氧化碳反应
C. 氢气与碘蒸气反应
D. 铜在硫蒸气中反应3. 下列变化中属于放热反应的是: A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
B. 镁条与二氧化碳反应
C. 氢气与碘蒸气反应
D. 铜在硫蒸气中反应B、D4. 已知：
① C(s)+O2(g) = 2CO2(g); ?H=393.5kJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g);
?H=－566kJ/mol；
③ TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g);
?H=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的?H为:
A. －313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol
C. －80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol4. 已知：
① C(s)+O2(g) = 2CO2(g); ?H=393.5kJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g);
?H=－566kJ/mol；
③ TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g);
?H=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的?H为:
A. －313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol
C. －80.0kJ/mol D. +80.0kJ/molC 5. 下列热化学方程式中的?H能表示可燃物燃烧热的是:A. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)； ?H=－184.6kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)；
?H=－802.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);
?H=－571.6kJ/mol
D. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；
?H=－283kJ/mol 5. 下列热化学方程式中的?H能表示可燃物燃烧热的是:DA. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)； ?H=－184.6kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)；
?H=－802.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);
?H=－571.6kJ/mol
D. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；
?H=－283kJ/mol 6. 已知A、B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa,又测得反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学反应方程式。 6. 已知A、B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa,又测得反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学反应方程式。[ 2A(g)+B(g)===C(g)+3D(g)+4E(g)；(课后巩固B) 1. (03 杭州)“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是:
A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B. 在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热 (课后巩固B) 1. (03 杭州)“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是:
A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B. 在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
D. 将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热 B 2. (03 南京)阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)+ O2(气)====2CO2(气) +H2O(液); ?H=－1300kJ/mol的下列说法中，正确的是:
A. 有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量
B. 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ能量
C. 有NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ能量
D. 有2NA个碳氧双键生成时, 放出1300kJ能量 2. (03 南京)阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)+ O2(气)====2CO2(气) +H2O(液); ?H=－1300kJ/mol的下列说法中，正确的是:
A. 有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量
B. 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ能量
C. 有NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ能量
D. 有2NA个碳氧双键生成时, 放出1300kJ能量 B3. (05汕头)下列说法或表示方法正确的是: A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石)； ?H=+1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(1); ?H=－285.8kJ·mol－1
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)== H2O(1)；?H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ。 C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(1); ?H=－285.8kJ·mol－1
D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)== H2O(1)；?H=－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ。D 4. (05 湖北)已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、1mol NH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是:
A. Q2 C. Q1(2) 写出反应的热化学方程式： 5. (05 太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。H－O－O－H (1) 写出N2H4和的结构式： N2H4___________ H2O2 _______________。
(2) 写出反应的热化学方程式： 5. (05 太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。H－O－O－H N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g);
△H=－641.63kJ/mol (1) 写出N2H4和的结构式： N2H4___________ H2O2 _______________。
(2) 写出反应的热化学方程式： (3) 已知H2O(g)==H2O(1); △H=－44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_________kJ。
(4) 上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:__________________。 (3) 已知H2O(g)==H2O(1); △H=－44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_________kJ。
(4) 上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:__________________。408.8 (3) 已知H2O(g)==H2O(1); △H=－44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_________kJ。
(4) 上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:__________________。408.8对环境无污染 6. (天津 29) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。 (1) 通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_______________，其相应的质量(g)为_______________。 6. (天津 29) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。 (1) 通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_______________，其相应的质量(g)为_______________。 P2O3，P2O5 2.75, 3.55 (2) 已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________________。 (3) 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： (2) 已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________________。-(20X－Y)kJ/mol (3) 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： (2) 已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________________。-(20X－Y)kJ/mol (3) 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：课件123张PPT。 专题五
电解质溶液 【课前导引】 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_________。
A. 醋酸 B. Cl2
C. NH4NO3 D. SO2 解析：本题是为让学生巩固概念,强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物。在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3 是电解质，Cl2 既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫是非电解质。故答案是D。 2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH H++CH3COO－(正方向吸热)， 要使溶液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。
A. 溶液中加入氢氧化钠固体
B. 溶液中通入HCl气体
C. 使醋酸溶液的温度升高
D. 加入纯醋酸 2. 解析：本题以电离平衡为依托，考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH+H2O CH3COO－+H3+O 仍然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大c(H+)会增大。答案为A。【考点搜索】 1. 了解强、弱电解质与结构的关系。
2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3. 水的电离和水的离子积常数。
4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算。
5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。
6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。
7. 使学生理解中和滴定的原理。
8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。【链接高考】 例1 (05江苏8题) 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是:
A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4 解析：本题属于PH计算的考查范畴。本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因为n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余的n(OH-)=0.005mol。而此时OH-的浓度为0.001mol/L，总体积应为5L，故加入的NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D。
解决此类问题的关键是进行合理的假设。 例2(05江苏12题) 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是:
A. pH>7，
且c(OH－)>c(Na+)>c(Ｈ+)>c(CH3COO－)
B. pH>7，
且c(Na+)+c(Ｈ+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
C. pH<7，
且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Ｈ＋)>c(OH－)
D. pH=7，
且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－) 解析：本题属于基本概念与理论的考查。落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的平衡。此题比较常规,只要对四个选项分别进行研究即可解决。A中PH>7时，即为碱性条件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合后，只有可能是CH3COONa溶液或者是NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少量CH3COOH剩余的情况。因此不可能是c(OH－)＞c(Na＋)，更不可能是c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)；B选项不管在溶液显示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守恒；C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩余，溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,且CH3COOH剩余较多；D中PH=7时,根据电荷守恒，c(CH3COO－) =c(Na＋)。因此本题答案为A、D。 解决这类试题关键是掌握三种守恒关系的书写与理解。此类题的考查趋势是：单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的大小比较。【在线研究】 1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释，
下列说法正确的是:
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的pH增大 命题意图: 本题以弱电解质电离平衡为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓度大小的变化，以此考查考生思维的灵活度和深广度。解题思路: 在醋酸溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ 加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，H3O＋数目增加，但由于加水稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以c(H3O＋)减小，PH增大。答案为D。 2. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是:
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-) >c(H+)> c(OH-) 命题意图: 本题主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。 解题思路: 根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。本题答案选C。 【方法论坛】 1. 强、弱电解质及其与结构的关系弱极性共价键可逆，存在电离平衡 2. 电离方程式：强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ”表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写,如H2CO3电离时常以下式表示：H2CO3 H＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO32－；多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。3. 影响水的电离的因素： ① 升高温度可以促进水的电离，所以，升温时Kw增大；例如，100℃时，Kw=1?10-12； ② 在25℃时，把酸、碱溶入水中，水的电离受到抑制，由水电离出的H＋、OH-都减小，但水溶液中所有H+、OH-的浓度的乘积不变，仍为1?10-14； ③ 保持25℃不变，把NH4Cl这样易水解的盐溶入水中，水电离受到促进，由水电离出的H＋、OH－都增多，但OH－有一部分会与NH4＋结合成NH3·H2O，所以，溶液中H＋、OH－浓度的乘积仍为1×10-14；
④ 水的离子积是只与温度有关的常数，在25℃时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H＋、OH－浓度的乘积保持不变：Kw=1?10-14；4. 盐类水解的一般规律有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，都强显中性。例: 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：______________ 因为NaZ溶液的碱性最强，则Z－离子水解程度最大。HZ的酸性最弱。因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ. 5. 运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小。
电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系:
① 物料守恒: 例如在Na2CO3溶液中:
1/2c(Na＋)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)；
又如在NaH2PO4溶液中:
c(Na＋)=c(H3PO4)+c(H2PO4－) +c(HPO42－)+c(PO43－)；② 电荷守恒：例如在NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)
=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；又如在Na2HPO4溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=
c(OH－)+c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)； ③ 质子守恒： 如Na2CO3溶液中:c(OH－)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)； 又如Na3PO4溶液中:c(OH－)=
c(HPO42－)+2c(H2PO4－)+3c(H3PO4)+c(H+)； 6. 中和滴定的原理 (1) 定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。 (2) 中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫酸碱中和滴定。 实质: H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。(3) 计算原理:
mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2Om n C1·V1 C2·V2 则有:n·C1·V1 = m·C2·V2 其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2 分别表示酸和碱的体积。(4) 中和滴定的关键：
① 准确测定溶液的体积
② 准确显示反应的终点 7. 中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤 (1) 仪器：酸式、碱式滴定管，滴定管夹，锥形瓶。
酸式滴定管: 玻璃活塞；
碱式滴定管: 不能用玻璃活塞(为什么？)
注意：①零刻度在上方 ②滴定管可以读到小数点后两位 (2) 药品: 标准液；待测液；指示剂。 (3) 准备过程:
洗涤: 用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)
注意: 为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？
→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)
洗涤后滴定管中装标准溶液，并读下读数，锥形瓶中装一定体积的待测液，并放几滴指示剂于锥形瓶中(4) 滴定:
左手控制滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入标准液边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。
当看到加一滴标准液时，锥形瓶中溶液颜色突变时，停止滴定。待30s不变色,准确记下标准液读数，并准确求得滴定用去的标准液体积。
滴定操作重复2~3次。
将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算。【实弹演练】 [课堂反馈]1. 下列叙述正确的是:
A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质[课堂反馈]1. 下列叙述正确的是:
A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质B2. pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的:
A. H+ 的物质的量相同
B. 物质的量浓度相同
C. OH-的物质的量浓度相同
D. OH-的物质的量浓度不同 2. pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的:
A. H+ 的物质的量相同
B. 物质的量浓度相同
C. OH-的物质的量浓度相同
D. OH-的物质的量浓度不同 C 3. 常温时，以下4种溶液pH最小的是:
A. 0.01mol·L-1醋酸溶液 B. 0.02mol·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 C. 0.03mol·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 3. 常温时，以下4种溶液pH最小的是:
A. 0.01mol·L-1醋酸溶液 B. 0.02mol·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 C. 0.03mol·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 A 4. 室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH－)的数据分别为：
甲：1.0×10-7mol·L-1；乙：1.0×10-6mol·L-1；丙：1.0×10-2mol·L-1；丁：1.0×10-12mol·L-1。其中你认为正确的数据是:
A. 甲、乙 B. 乙、丙
C. 丙、丁 D. 乙、丁 4.室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH－)的数据分别为：
甲：1.0×10-7mol·L-1；乙：1.0×10-6mol·L-1；丙：1.0×10-2mol·L-1；丁：1.0×10-12mol·L-1。其中你认为正确的数据是:
A. 甲、乙 B. 乙、丙
C. 丙、丁 D. 乙、丁 C5. 下列说法正确的是: A. 0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: c(Na+)>c(CN－)
B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A)
C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01 mol/L
D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)5. 下列说法正确的是: A. 0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: c(Na+)>c(CN－)
B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A)
C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01 mol/L
D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)A 6. 某学生用0.10mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步:
(A) 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(B) 用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C) 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D) 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞 (E) 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度:
(F) 调节液面至0或0刻度以下，记下读数:
完成以下填空:
(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写):
_______________________ (E) 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度:
(F) 调节液面至0或0刻度以下，记下读数:
完成以下填空:
(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写):
_______________________B A C F D E (2) 上述(B)操作的目的是:
_________________________________
(3) 上述(D)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同):
___________________________ (2) 上述(B)操作的目的是:
_________________________________
(3) 上述(D)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同):
___________________________防止将标准液稀释 (2) 上述(B)操作的目的是:
_________________________________
(3) 上述(D)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同):
___________________________防止将标准液稀释 偏大 (4) 实验中用左手控制_______________ (填仪器及部位)，眼睛注视______________ ____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是: (4) 实验中用左手控制_______________ (填仪器及部位)，眼睛注视______________ ____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是:滴定管玻璃球 (4) 实验中用左手控制_______________ (填仪器及部位)，眼睛注视______________ ____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是:滴定管玻璃球 锥形瓶中 (4) 实验中用左手控制_______________ (填仪器及部位)，眼睛注视______________ ____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是:滴定管玻璃球 锥形瓶中溶液的颜色变化 (4) 实验中用左手控制_______________ (填仪器及部位)，眼睛注视______________ ____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是:滴定管玻璃球 锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。 (5) 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_______。
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是________。 (5) 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_______。
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是________。偏小 (5) 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_______。
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是________。偏小偏小[课后巩固A] 1. 离子方程式NH4++2H2O H3O++ NH3·H2O所代表的是：
A. 氨水与盐酸反应的逆反应
B. 醋酸铵晶体溶于水
C. 碳酸铵晶体溶于水
D. 氯化铵溶液与过量NaOH溶液反应[课后巩固A] 1. 离子方程式NH4++2H2O H3O++ NH3·H2O所代表的是：
A. 氨水与盐酸反应的逆反应
B. 醋酸铵晶体溶于水
C. 碳酸铵晶体溶于水
D. 氯化铵溶液与过量NaOH溶液反应A 2. (长郡原创)下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度盐酸中氢离子的物质的量浓度c(H+)(Kw为水的离子积常数)：
A. c(H+)=c(HCl)
B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+)
C. c(H+)=c(HCl)+ Kw
D. c(H+)=c(HCl)－ Kw/c(H+) 2. 下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度盐酸中氢离子的物质的量浓度c(H+)(Kw为水的离子积常数)：
A. c(H+)=c(HCl)
B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+)
C. c(H+)=c(HCl)+ Kw
D. c(H+)=c(HCl)－ Kw/c(H+)B 3. 在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是:
① H2SO4 ② NH4Cl ③ Cl2
④ NaOH ⑤ Na
A. ①②④ B. ②③⑤
C. ②③④ D. ①④⑤ 3. 在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是:
① H2SO4 ② NH4Cl ③ Cl2
④ NaOH ⑤ Na
A. ①②④ B. ②③⑤
C. ②③④ D. ①④⑤ B 4. NaHS溶液中滴入酚酞试液显红色。在0.1mol·L-1NaHS溶液中，下列关系正确的是:
A. c(Na+)==c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
B. c(HS-)+c(S2-)==0.1mol·L-l
C. c(S2-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)
D. c(Na+)+c(H+)==c(HS-)+c(OH-)+c(S2-) 4. NaHS溶液中滴入酚酞试液显红色。在0.1mol·L-1NaHS溶液中，下列关系正确的是:
A. c(Na+)==c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
B. c(HS-)+c(S2-)==0.1mol·L-l
C. c(S2-)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)
D. c(Na+)+c(H+)==c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)A 5. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中
c(Na+)>c(X-)，则下列关系正确的是:
A. c(OH－) B. c(HX) C. c(X－)+c(HX)=c(Na+)
D. c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－) 5. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中
c(Na+)>c(X-)，则下列关系正确的是:
A. c(OH－) B. c(HX) C. c(X－)+c(HX)=c(Na+)
D. c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－) D 6. 25℃时，若体积为Va=a、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va (1) a值可否等于3(填“可”或“否”) _____理由是__________________________
(2) a的取值范围是：______________ 6. 25℃时，若体积为Va=a、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va (1) a值可否等于3(填“可”或“否”) _____理由是__________________________
(2) a的取值范围是：______________否 6. 25℃时，若体积为Va=a、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va (1) a值可否等于3(填“可”或“否”) _____理由是__________________________
(2) a的取值范围是：______________否若a=3，则b=6显酸性 不合题意 6. 25℃时，若体积为Va=a、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va (1) a值可否等于3(填“可”或“否”) _____理由是__________________________
(2) a的取值范围是：______________否若a=3，则b=6显酸性 不合题意 3.5 (2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________________两种溶质物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积最大值_______mL。
(3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。 (1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)______________，两种溶质的物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为______mL。
(2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________________两种溶质物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积最大值_______mL。
(3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。 NaOH Na2CO3 (1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)______________，两种溶质的物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为______mL。
(2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________________两种溶质物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积最大值_______mL。
(3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。 NaOH Na2CO33:1 (1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)______________，两种溶质的物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为______mL。
(2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________________两种溶质物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积最大值_______mL。
(3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。 NaOH Na2CO33:1 33.6 (1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)______________，两种溶质的物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为______mL。
(2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________________两种溶质物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积最大值_______mL。
(3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。 NaOH Na2CO33:1 33.6Na2CO3、NaHCO3 (1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)______________，两种溶质的物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为______mL。
(2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________________两种溶质物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积最大值_______mL。
(3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。 NaOH Na2CO33:1 33.6Na2CO3、NaHCO31:1 (1) 曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)______________，两种溶质的物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为______mL。
(2) 曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________________两种溶质物质的量之比为__________；加盐酸后产生CO2体积最大值_______mL。
(3) 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。 NaOH Na2CO33:1 33.6Na2CO3、NaHCO31:1 112 解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL:所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：[课后巩固B] 1. 若200mL c(H+)=1×10－3mol·L－1的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol·L－1的某一元碱溶液混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱可能是：
A. 等浓度的弱酸和强碱
B. 等浓度的强酸和强碱
C. 稀的弱酸和浓的强碱
D. 稀的强酸或浓的弱碱 [课后巩固B] 1. 若200mL c(H+)=1×10－3mol·L－1的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol·L－1的某一元碱溶液混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱可能是：
A. 等浓度的弱酸和强碱
B. 等浓度的强酸和强碱
C. 稀的弱酸和浓的强碱
D. 稀的强酸或浓的弱碱 D 2. 常温下PH=2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释，其PH与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是:
A.酸HB是比HA更强的酸
B.酸HA是比HB更强的酸
C.稀释前HA的物质的量浓度大
D.稀释前粒子酸的物质的量浓度一样大 2. 常温下PH=2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释，其PH与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是:
A.酸HB是比HA更强的酸
B.酸HA是比HB更强的酸
C.稀释前HA的物质的量浓度大
D.稀释前粒子酸的物质的量浓度一样大B 3. 250C时，向VmL PH= a的醋酸中滴加PH= b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，则此时a+b的值是:
A. 大于14 B. 小于14
C. 等于14 D. 不能确定 3. 250C时，向VmL PH= a的醋酸中滴加PH= b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，则此时a+b的值是:
A. 大于14 B. 小于14
C. 等于14 D. 不能确定A 4. 常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2++2OH—。饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的 pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为: 4. 常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2++2OH—。饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的 pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为:A 5. 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①②③回答下列问题： (1) 相同条件下，HA、H2B、三种酸中酸性最强的是:____________________
(2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___________
最难结合质子的是 _________________回答下列问题： (1) 相同条件下，HA、H2B、三种酸中酸性最强的是:____________________
(2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___________
最难结合质子的是 _________________H2B回答下列问题： (1) 相同条件下，HA、H2B、三种酸中酸性最强的是:____________________
(2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___________
最难结合质子的是 _________________H2BC3- 回答下列问题： (1) 相同条件下，HA、H2B、三种酸中酸性最强的是:____________________
(2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___________
最难结合质子的是 _________________H2BC3- HB- (3) 判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) _________________________ (3) 判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) _________________________BC(4) 完成下列反应的离子方程式． A. H3C+OH- (过量)B. HA(过量)+C3-(4) 完成下列反应的离子方程式． A. H3C+OH- (过量)B. HA(过量)+C3-(4) 完成下列反应的离子方程式． A. H3C+OH- (过量)B. HA(过量)+C3- 6. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲: ①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
② 用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_____1(选填＞、＜、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______ (多选扣分)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快
(b) 装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
(c) 两个试管中产生气体速率一样快 (1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_____1(选填＞、＜、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______ (多选扣分)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快
(b) 装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
(c) 两个试管中产生气体速率一样快100mL溶量瓶 (1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_____1(选填＞、＜、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______ (多选扣分)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快
(b) 装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
(c) 两个试管中产生气体速率一样快100mL溶量瓶 > (1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_____1(选填＞、＜、=)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______ (多选扣分)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快
(b) 装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
(c) 两个试管中产生气体速率一样快100mL溶量瓶 >b (3) 请你评价: 乙方案中难以实现之处和不妥之处:
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 (3) 请你评价: 乙方案中难以实现之处和不妥之处:
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。 (3) 请你评价: 乙方案中难以实现之处和不妥之处:
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。 7. 为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：请回答下列问题：(1) 第二次实验中产生沉淀的质量是______g (2) 求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；(要求写出计算过程)。请回答下列问题：(1) 第二次实验中产生沉淀的质量是______g (2) 求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；(要求写出计算过程)。2.758 请回答下列问题：(1) 第二次实验中产生沉淀的质量是______g (2) 求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；(要求写出计算过程)。2.758 以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol和y mol。 (3) 在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH(要求写出计算过程)。 设第4次实验中CO32—、HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀质量为x′g，则有:BaCO3 ~ CO32—197 1molx′ (0.002+0.005)×4 x′=5.516g 或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432: 0.858= 4: 1 而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516: 1.379= 4:1 故第4次实验恰好沉淀，则原0.5L Ba(OH)2溶液中： 2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3 2mol 197gc(OH)－ 5.516g 设第三次实验消耗OH—的物质的量为ZNaHCO3 ~ OH—1mol 1mol 0.002×3mol Z 课件116张PPT。专题八金属元素及其化合物【课前导引】 1. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是:(A) m1一定大于m2(B) m1可能m2(C) m1一定等于m2(D) m1可能大于m2 1. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是:(A) m1一定大于m2(B) m1可能m2(C) m1一定等于m2(D) m1可能大于m2 A 2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______________，写出有关反应的离子方程式: 2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______________，写出有关反应的离子方程式:NH4+和Fe2+ NH4++OH-====NH3↑+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2? 溶液中加入过量的NaOH溶液时：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ? 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ? Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 再加入过量盐酸时：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O AlO2-+4H+=Al3++2H2O【考点搜索】 1. 以典型的金属——IA和IIA族元素中的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布入手，理解ⅠA和ⅡA族（单质、化合物）的相似性和递变性。了解典型金属的物理性质和化学性质。 2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。 3. 以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。 4. 以Fe(II)、Fe(III)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。 5. 掌握若干常见金属的活动性顺序。 6. 了解铝的重要化合物。 7. 初步了解合金的概念。 8. 金属元素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。【链接高考】 例1(05上海) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是:A. 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B. MgO + H2 Mg + H2OC. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D. 2HgO 2Hg + O2↑ 解析：本题要求掌握随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，冶炼方法主要有：电解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、
熔融电解法 高温还原剂法
Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、高温还原剂法 加热法　　　　　 金属阳离子：得电子(氧化性)：弱→强答案是B。 例2 (05全国卷Ⅲ). A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元索的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： (1) A的化学式(分子式)是_____________; (2) B煅烧生成C和D的化学方程式是_____; 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是________________; (3) 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是_______________. 解析：本题由E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。作为突破口得E可能为HNO3或H2SO4然后由酸的制法可判断该酸为H2SO4，依次可推知其他物质。答案：(1) FeS (2) 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。【在线探究】 1. Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。 解析：①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有: PbO2·2PbO。 ② ③ Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成PbCl2的盐。 答案：
PbO2·2PbO；
Pb2(PbO4);
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O;
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O 2. 有 A、B、C、D、E五种金属。已知：① E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强；② A投入E的盐溶液中可得E单质；③ 在以A、D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反应；④ 电解含有A、B、C、E离子的盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子，而A、C离子则不能在电极上放电；⑤ C的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五种金属的活动顺序是_________。 解析：判断金属活动性强弱顺序，也就是判断出金属在反应中失去电子的难易。可以根据金属活动性顺序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析、判断。由①: 氧化性E离子>D离子, 说明金属性D>E。由②: A能从盐溶液置换出E, 说明金属性A>E。由③: 根据原电池工作原理，活泼金属为负极，发生氧化反应；不活泼金属为正极，发生还原反应，说明A>D。由④：根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反，说明金属性强弱A（或C）＞E＞B。由⑤：只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳酸盐的溶解度。 总结分析，金属的活动性顺序为：C＞A＞D＞E＞B。答案：C＞A＞D＞E＞B。【方法论坛】 1. 金属的通性：抓金属活动性顺序掌握金属的全局 金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：注：金属活动性顺序就是金属单质的还原性由强渐弱的顺序。按金属活动性顺序，把常见金属分为以下三组：活泼金属组：K、Ca、Na，Mg、Al；中活泼金属：Zn、Fe，Sn、Pb、(H)；不活泼金属：Cu、Hg、Ag，Pt、Au。如上所示，每个金属组又分为两个不同层次，显示其还原性的差异。这样复习金属单质的化学性质，有利于掌握金属的全局，以及金属还原性强弱的变化规律。 (1) 跟O2反应：K、Ca、Na、Mg、Al迅速氧化，Zn、Fe、Sn、Pb缓慢氧化，Cu、Hg、Ag、Pt、Au很难氧化。 (2) 跟H2O反应：K、Ca、Na跟水反应剧烈，Mg、Al跟水在加热下缓慢反应，Zn、Fe在高温下跟水气反应，生成H2和金属氧化物。 (3) 跟盐酸反应：K、Ca、Na反应猛烈，Mg、Al反应剧烈，锌、铁反应较快，Sn、Pb反应缓慢，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能反应。 (4) 跟硝酸反应：Cu、Hg、Ag可与HNO3反应，Pt、Au不跟HNO3反应。2. 抓住重点，编织网络(1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下：(2) 镁及其重要化合物的知识网络图如下：(3) 铝及其化合物的知识网络如下：(4) Fe(II)和Fe(III)的转化 【实弹演练】[课堂反馈] 1.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是 A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N【实弹演练】[课堂反馈] 1.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是 A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N 2.用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是 A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 2.用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是 A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 3. 有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1) 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是:被检出的物质的化学式(分子式)是: 3. 有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1) 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是: 6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液。1支试管中得到蓝色溶液。被检出的物质的化学式(分子式)是: 3. 有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1) 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是: 6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液。1支试管中得到蓝色溶液。被检出的物质的化学式(分子式)是:CuSO4 (2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是:被检出的物质的化学式（分子式）是: (2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是:1支试管中有白色沉淀生成 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu2++CO＝CuCO3↓被检出的物质的化学式（分子式）是: (2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是:1支试管中有白色沉淀生成 Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu2++CO＝CuCO3↓被检出的物质的化学式（分子式）是:BaCl2 (3) 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是: (3) 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是: (i) 分别取⑵中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。 (ii) 分别取少最未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液．无明显残象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液。 4. 氯化铁是工业上常用的净水剂之一。(1) 请写出氯化铁净水的原理。 4. 氯化铁是工业上常用的净水剂之一。(1) 请写出氯化铁净水的原理。 氯化铁净水的原理与明矾的净水原理相似。氯化铁在水中分三步水解： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+； 这与铝相似，这里也涉及到胶体现象，氢氧化铁胶体粘结泥沙而起到净水作用。 (2) 为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关的化学方程式，并对所提各种方法的优缺点加以评述。 实例如下：①用机器加工的切削铁屑与电解制烧碱所得的氯气直接反应来制备氯化铁。②用机器加工的切削铁屑与盐酸反应先制成氯化亚铁，再用氯气进一步将氯化铁氧化成氯化铁。③用机器加工的切削铁屑与盐酸反应先制成氯化亚铁，再在溶液中通入空气将它氧化成氯化铁。④将采用硫铁矿为原料通过接触法制硫酸工厂的废炉渣与一些有机合成厂产出的副产品下边酸发生反应来制取氯化铁。 5. 下图表示物质之间的相互转化关系： (1) 若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。5. 下图表示物质之间的相互转化关系： (1) 若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。X:二氧化碳；Z:一氧化碳；Y:氧化镁
甲:镁；乙:氧气；丙:碳(化学方程式从略)。 (2) 若单质甲为非金属，单质乙为金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。 (2) 若单质甲为非金属，单质乙为金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。X: 溴化亚铁；Y: 氯化铁；Z: 溴化铁；
甲: 氯气；乙: 铁；丙: 溴。
(化学方程式从略)[课后巩固A]精选题 一、选择题 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A? 无水硫酸铜、蔗糖 B? 硅胶、硫酸亚铁C? 食盐、硫酸亚铁 D? 生石灰、食盐[课后巩固A]精选题 一、选择题 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A? 无水硫酸铜、蔗糖 B? 硅胶、硫酸亚铁C? 食盐、硫酸亚铁 D? 生石灰、食盐B 2、 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42?、NO3? ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是:
A. Al3+、CH3COO? 、Cl? B. Mg2+、Fe2+、Br? C. Mg2+、Cl?、I? D. Na+、NH4+、Cl? 2、 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42?、NO3? ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是:
A. Al3+、CH3COO? 、Cl? B. Mg2+、Fe2+、Br? C. Mg2+、Cl?、I? D. Na+、NH4+、Cl? D 3、有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源,它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。下列说法中正确的是:
A. Pt作负极 B. 正极发生的电极反应为: O2 + 4H+ +4e?=2H2OC. 负极发生的电极反应为: O2+2H2O+4e?=4OH?D 正极发生的电极反应为：2H++2e?=H2↑ 3、有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源,它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。下列说法中正确的是:
A. Pt作负极 B. 正极发生的电极反应为: O2 + 4H+ +4e?=2H2OC. 负极发生的电极反应为: O2+2H2O+4e?=4OH?D 正极发生的电极反应为：2H++2e?=H2↑B 5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5: 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是:
A? 甲、乙中都是铝过量 B? 甲中铝过量，乙中碱过量 C? 甲中酸过量，乙中铝过量 D? 甲中酸过量，乙中碱过量 5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5: 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是:
A? 甲、乙中都是铝过量 B? 甲中铝过量，乙中碱过量 C? 甲中酸过量，乙中铝过量 D? 甲中酸过量，乙中碱过量 B 7. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是:
A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C. NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D. NaH中氢离子可被还原成氢气 7. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是:
A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C. NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D. NaH中氢离子可被还原成氢气BC 8．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是
A. MgCl2　　 B. BaCl2 C. CuCl2　 　 D. NaHCO3 9．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是
A. 36∶69∶92　　B. 23∶12∶9 C. 1∶2∶3 　　 D. 9∶12∶23 8．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是
A. MgCl2　　 B. BaCl2 C. CuCl2　 　 D. NaHCO3 9．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是
A. 36∶69∶92　　B. 23∶12∶9 C. 1∶2∶3 　　 D. 9∶12∶23AC 8．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是
A. MgCl2　　 B. BaCl2 C. CuCl2　 　 D. NaHCO3 9．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是
A. 36∶69∶92　　B. 23∶12∶9 C. 1∶2∶3 　　 D. 9∶12∶23ACA 10. 有关镁的下列叙述中错误的是
A. 能与NH4Cl溶液作用放出氢气 B. 与冷水剧烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气 C. 在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火 D. 在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强 10. 有关镁的下列叙述中错误的是
A. 能与NH4Cl溶液作用放出氢气 B. 与冷水剧烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气 C. 在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火 D. 在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强B 11．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是
A. CaCl2和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和MgSO4D. Na2SO4和MgSO4 11．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是
A. CaCl2和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和MgSO4D. Na2SO4和MgSO4 C二、填空题 12、Ⅰ. 把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为：①:
②:
③:二、填空题 12、Ⅰ. 把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为：①:
②:
③:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 二、填空题 12、Ⅰ. 把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为：①:
②:
③:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O 二、填空题 12、Ⅰ. 把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别为：①:
②:
③:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O Ⅱ. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：
阳极反应式：
阴极反应式：
总电池反应式： Ⅱ. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：
阳极反应式：
阴极反应式：
总电池反应式：2CO＋2CO32? ? 4CO2＋4e? Ⅱ. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：
阳极反应式：
阴极反应式：
总电池反应式：O2+2CO2+4e?＝2CO32- 2CO＋2CO32? ? 4CO2＋4e? Ⅱ. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：
阳极反应式：
阴极反应式：
总电池反应式：O2+2CO2+4e?＝2CO32- 2CO+O2=2CO22CO＋2CO32? ? 4CO2＋4e? Ⅲ. 在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时A未溶解。但加入一定量的水，A即逐渐溶解。并有气体生成，溶液变为浅绿色。将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深。请填写下列空白：
(1) B的化学式是:
(2) A加水后才溶解，其理由是: Ⅲ. 在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时A未溶解。但加入一定量的水，A即逐渐溶解。并有气体生成，溶液变为浅绿色。将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深。请填写下列空白：
(1) B的化学式是:
(2) A加水后才溶解，其理由是:H2SO4 Ⅲ. 在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时A未溶解。但加入一定量的水，A即逐渐溶解。并有气体生成，溶液变为浅绿色。将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深。请填写下列空白：
(1) B的化学式是:
(2) A加水后才溶解，其理由是:H2SO4 浓H2SO4使Fe钝化，稀H2SO4使Fe溶解 (3) 加水后A溶于B的化学方程式是: 13、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中四、计算题 14、(1)若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀, 则NaOH溶液的体积为_________毫升.四、计算题 14、(1)若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀, 则NaOH溶液的体积为_________毫升.150/350 (2) 将一定量含Fe3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出 448 mL（标准状况）下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁________克。解法 1(用常规方法解)略 解法 2(电荷守恒和质量守恒)由题知可得，最后所得溶液中除水外只有FeSO4 据电荷守恒有: 2n(SO42-)=2n 据质量守恒有: n(Fe2+)=n(Fe) 所以 n(Fe) = 0.05×2 mol = 0.1 mol 所以 m(Fe) = 0.1 mol×56 g/mol = 5.6 g [课后巩固B]一、选择题（本题有1～2个答案正确） 1、下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物[课后巩固B]一、选择题（本题有1～2个答案正确） 1、下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物C 2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B. 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C. 2H2O＋O2＋4 e?＝4OH?D. Fe－3e?＝Fe3+ 2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B. 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C. 2H2O＋O2＋4 e?＝4OH?D. Fe－3e?＝Fe3+ D 3、下列离子方程式书写正确的是: A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3?= CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋ = Fe2＋＋H2S↑ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O 3、下列离子方程式书写正确的是: A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3?= CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋ = Fe2＋＋H2S↑ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OB 4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol 5、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c?Fe3+?∶c?Fe2+?＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4 4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol 5、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c?Fe3+?∶c?Fe2+?＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4C 4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol 5、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c?Fe3+?∶c?Fe2+?＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4CD 6、铜和镁的合金4?6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体?都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A? 9?02 g B? 8?51 g C? 8?26 g D? 7?04 g 6、铜和镁的合金4?6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体?都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A? 9?02 g B? 8?51 g C? 8?26 g D? 7?04 gB 7．14.0g的铜、银金属混合粉末，跟足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气混合，通过水中恰好完全被吸收。则原金属混合粉末中铜的质量分数为 A．68.86％　　 B．45.71％ C．22.86％　 D．11.43％ 7．14.0g的铜、银金属混合粉末，跟足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气混合，通过水中恰好完全被吸收。则原金属混合粉末中铜的质量分数为 A．68.86％　　 B．45.71％ C．22.86％　 D．11.43％C8. 按下列过程，最终能够实现的是A. Fe FeCl2溶液 FeCl3溶液 FeCl3晶体B. FeSO4溶液 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3溶液 Fe2(SO4)3浓缩结晶C. 镀锌铁片 静置5min， 刻痕处显红色D. Cu CuO CuSO4溶液 胆矾KSCN溶液各1滴冷却结晶8. 按下列过程，最终能够实现的是A. Fe FeCl2溶液 FeCl3溶液 FeCl3晶体B. FeSO4溶液 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3溶液 Fe2(SO4)3浓缩结晶C. 镀锌铁片 静置5min， 刻痕处显红色D. Cu CuO CuSO4溶液 胆矾KSCN溶液各1滴冷却结晶BD二、非选择题 9、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。(1) 计算磁性材料粉末中氧元素的质量分数;二、非选择题 9、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。钡的质量为5.48 g，铁4.48 g，氧为20.45% (1) 计算磁性材料粉末中氧元素的质量分数;(2) 确定该材料的化学式。(2) 确定该材料的化学式。 原子个数比为Ba:Fe:O＝1:2:4，化学式为BaFe2O4(BaO·Fe2O3) 10．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算 (1) 原合金中镁和铝的质量。 10．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算 (1) 原合金中镁和铝的质量。合金中镁的质量是4.8g，铝的质量是2.7g(2) 盐酸的物质的量浓度。(2) 盐酸的物质的量浓度。盐酸的物质的量浓度是8mol/L 课件117张PPT。 专题六
原电池、电解原理及其应用1. 理解原电池原理。初步了解化学电源。
2. 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀 方法 。
3. 理解电解原理。
4. 了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应 原理。【考点搜索】 1. 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是( )
A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中, 乙 溶解，甲上有H2气放出
B. 在氧化–还原反应中, 甲比乙失去的电子多
C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极
D. 同价态的阳离子, 甲比乙的氧化性强【课前导引】 1. 解析：A中甲上有气体放出, 说明甲为正极; B中化学反应中失出电子数多的金属活泼性不一定强(如Al、Na); D中如Fe3+氧化性比Al3+强，但Fe没有Al活泼。答案：C 2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( )
A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 2. 解析：中学教材中，讲电池的两极是正、负极，讲电解的两极则是阴、阳极。实际上, 负极和阳极是起氧化反应的电极, 英文中用同一个词Anode; 正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词Cathode。同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反应，因而充电时，其逆过程必然是得电子的还原反应(阴极)。 答案：BC3. 下列说法正确的是( )A. 电解NaOH溶液时, 溶液浓度将减小, pH增大
B. 电解H2SO4溶液时, 溶液浓度将增大, pH减小C. 电解Na2SO4溶液时, 溶液浓度将增大, pH不变D. 电解NaCl溶液时, 溶液浓度将减小, pH不变 3.电解NaOH溶液实质是电解水, 故溶液浓度将增大, A错; 电解NaCl溶液时, 有NaOH生成，故pH将增大, D错; 电解H2SO4溶液和Na2SO4溶液均为电解水, 所以溶液浓度均增大, 但前者为酸溶液故pH减小, 后者为中性溶液故pH不变, B、C均正确。答案：BC【链接高考】 例1 (2001年试测题)可以将反应Zn+Br2== ZnBr2设计成蓄电池, 下列4个电极反应:
①Br2+2e－====2Br－
②2Br－－2e－====Br2
③Zn－2e－====Zn2+
④Zn2++2e－====Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是:
A. ②和③ B. ②和① C. ③和① D. ④和① 解析：中学教材中, 讲电池的两极是正、负极, 讲电解的两极则是阴、阳极。实际上，负极和阳极是起氧化反应的电极, 英文中用同一个词Anode; 正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词Cathode. 本题应先改写成Zn+Br2 Zn2++2Br-，然后讨论四个选项。其中，放电是原电池向外提供电能，充电是外界向电池提供电能，使电能转变成化学能。同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反应, 因而充电时, 其逆过程必然是得电子的还原反应(阴极). 所以①④都是还原反应, ②③反应则是氧化反应。题目要求选出充电时的阳极反应和放电时的负极反应两个氧化反应，所以应选②③。答案：A 例2. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，
用搅棒上下剧烈搅动。静置后
液体又分成两层，下层液体呈
紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答： (1) 阳极上的电极反应式为__________.
(2) 阴极上的电极反应式为__________.
(3) 原上层液体是____________.
(4) 原下层液体是______________.
(5) 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________________________.
(6) 要检验上层液体中含有的金属离子, 其方法是_________，现象是_____________. 解析: (1)使用惰性电极(石墨)电解溶液时, 阳极上离子按照I－、Br－、Cl－、OH－顺序失电子, 结合题目给出的“下层液体呈紫红色”,可知这里是I－离子失电子生成I2。所以阳极反应是：
2I-?2e-==I2。
(2)电解时, 阴极发生得电子反应, 溶液中能得电子变成气体的只有H+, 生成H2。所以负极反应是：2H++2e-==H2↑。 (3)两种无色的互不相溶的中性溶液，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含I－的盐溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。 (4) 见(3)的分析。
(5) I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。
(6) 可以通过焰色反应来检验。若前面填KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色(其他合理答案也可。例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色).答案: (1)2I－－2e－===I2 (2)2H++2e－===H2↑ (3)KI(或NaI等)水溶液 (4)CCl4(或CHCl3等)
(5) I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中.
(6)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其他合理答案也可. 例如, 若③中答NaI水溶液, 这里答火焰呈黄色)。【在线探究】
1. 下列各反应中, 属于原电池的反应是:
A. 氧化铝膜破坏后, 金属铝被迅速氧化
B. 白铁镀锌层破损后, 还能阻止铁被氧化
C. 红热的铁与水接触, 表面上形成蓝黑色的 保护层
D. 铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 【解析】金属铝被空气中的氧气所氧化, 红热的Fe与H2O反应生成Fe3O4、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3, 均为化学腐蚀；镀锌白铁皮破损后, 在潮湿的环境中, 锌与铁构成原电池, 锌作负极被氧化, 保护铁不被腐蚀。
【答案】B 2. 如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。 (1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_____ (填标号，下同)，属于电解池的是____________。 (2)A池中Zn是__________极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_________; Cu是_____极, 发生_____反应, 电极反应式为____，A中总反应的化学方程式为________. (3) B池中C是__________极，发生_______反应，电极反应为_____________；Pt是_______极，发生__________反应，电极反应为____________。B池中总反应的化学方程式为________________。
(4) C池中Zn是__________极，发生_________反应，电极反应为_______________；Cu是_____极, 发生__________反应, 电极反应为___________. 反应过程中，溶液浓度__________（填“变大” “变小”或“不变”）。 分析: 判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源, 有则为电解池，无则为原电池。由此可知A为原电池，B和C为电解池, 且C较为特殊，实际为电镀铜的装置。
原电池中电极分为正极、负极, 相对活泼的金属作负极失去电子发生氧化反应, 相对较不活泼的金属作正极。所以A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反应为 Zn－2e－===Zn2+；Cu为正极, 电解液中阳离子在正极上得电子被还原, 发生反应为Cu2++2e－===Cu. A池中总反应为上述两个半反应的和, 即Zn + Cu2+===Cu +Zn2+。 电解池中规定与直流电源负极相连的电极为阴极，与直流电源正极相连的电极为阳极。在外电场的作用下，溶液中的H+和Cu2+均移向阴极C棒，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2+＞H+，因而发生还原反应Cu2++2e－===Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl－在阳极Pt表面被氧化，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。总反应方程式为CuCl2==== Cu+Cl2↑。 电解 装置C中阳极为活性电极Cu，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应Cu－2e－===Cu2+, 生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应Cu2++2e－===Cu, 两极反应速率相等, 溶液中其他离子不发生反应，因而溶液浓度保持不变。 装置C中阳极为活性电极Cu，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应Cu－2e－===Cu2+, 生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应Cu2++2e－===Cu, 两极反应速率相等, 溶液中其他离子不发生反应，因而溶液浓度保持不变。
答案：阴 还原 Cu2++2e－===Cu 阳 氧化　 Cu－2e－===Cu2+　不变【方法论坛】
1. 原电池正负极的判断
(1) 根据构成原电池的必要条件之一；活泼金属作负极；
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；
(3) 根据氧化还原反应确立: 发生氧化反应(还原剂)的一极为负极。2. 判断金属腐蚀快慢的规律
不纯的金属或合金, 在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀, 活泼金属因被腐蚀而损耗, 金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关; (1) 与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。
(2) 与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
一般说来可用下列原则判断:
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀3. 原电池原理的应用
(1) 金属的防腐
在某些特殊的场所, 金属的电化腐蚀是不可避免的, 如轮船在海中航行时, 为了保护轮船不被腐蚀，可以在轮船上焊上一些活泼性比铁更强的金属如Zn。这样构成的原电池Zn为负极而Fe为正极，从而防止铁的腐蚀。(2) 判断金属性的强弱
当两种金属构成原电池时，总是活泼的金属作负极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性较强。
(3) 加快反应速率
当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。4. 电极反应规律
(1)阴极：得电子，还原反应
① (一般)电极本身不参加反应
② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
(2) 阳极：失电子，氧化反应
① 若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极，电极失电子
② 若为惰性电极, 电解质溶液中阴离子“争”失电子5. 离子放电顺序
离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。
(1) 阳离子放电顺序
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。(2) 阴离子放电顺序
若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。6. 分析电解问题的基本思路
通电前: 电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H+和OH－)。
通电时: 阴离子移向阳极，阳离子移向阴极, 结合放电顺序分析谁优先放电。
写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。7. 知识对比
(1) 电镀与电解的一般区别
① 阳极为镀层金属，阳极参加反应
② 电镀液阳离子(金属)与阳极金属相同
③ 电镀后溶液浓度不变(2) 电离与电解的比较通电 三池的原理都是电解，但在装置和具体反应上略有差异。(3) 电解池、电镀池、电解精炼池的比较(4) 原电池与电解池、电镀池的比较类别质性8. 三种判断
(1) 电解池和原电池的判断
有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。(2) 阴阳极的判断
① 根据电极与电源两极相连的顺序判断
阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极, 其反应时, 溶液中氧化能力强的离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。
阳极：与直流电源的正极直接连接的电极，在该极上，溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。② 根据电解质溶液里电子流动的方向来判断
在电解质溶液里，阳离子总是向阴极定向移动，阴离子总是向阳极定向移动。(3) 金属活动性强弱顺序的判断。
在中学阶段，可根据金属与水反应的难易，元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱等方法，还可以通过电化学方法判断金属活动性强弱顺序。① 根据原电池的电极反应判断: 两种活动性不同的金属构成原电池的两极，活泼的金属作负极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
② 根据电解池的阴极产物判断:
用惰性电极 电解多种阳离子共存的混合盐溶液时，较不活泼的金属的阳离子在阴极首先获得电子而析出。【长郡演练】 1. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化:
A. 不变 B. 先变小后变大
C. 逐渐变大 D. 逐渐变小【长郡演练】 1. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化:
A. 不变 B. 先变小后变大
C. 逐渐变大 D. 逐渐变小C 2. 下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是:
A. 锌为负极，锌发生氧化反应
B. 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出 的一极为负极 2. 下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是:
A. 锌为负极，锌发生氧化反应
B. 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出 的一极为负极C 3. 某原电池, 将两金属X、Y用导线连接, 同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的:
A. X是负极, 电解质溶液为CuSO4溶液
B. X是负极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液
C. X是正极, 电解质溶液为CuSO4溶液
D. X是正极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液 3. 某原电池, 将两金属X、Y用导线连接, 同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的:
A. X是负极, 电解质溶液为CuSO4溶液
B. X是负极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液
C. X是正极, 电解质溶液为CuSO4溶液
D. X是正极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液A 4. (长郡月考)用石墨作电极电解AlCl3溶液时,图示的电解液变化曲线合理的是:pH7ApH7B时间时间沉淀量C沉淀量D时间时间 4. (长郡月考)用石墨作电极电解AlCl3溶液时,图示的电解液变化曲线合理的是:pH7ApH7B时间时间沉淀量C沉淀量D时间时间AD 5. (长郡原创)下图为电解水的实验装置示意图, 闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0V，毫安表的示数为100 mA。
(1) 现只有一根石墨电极和一根铁电极，该实验中, A极应选择____做电极，B极的电极反应式为: 5. (长郡原创)下图为电解水的实验装置示意图, 闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0V，毫安表的示数为100 mA。
(1) 现只有一根石墨电极和一根铁电极，该实验中, A极应选择____做电极，B极的电极反应式为:铁 5. (长郡原创)下图为电解水的实验装置示意图, 闭合开关S后，观察到电压表的示数为6.0V，毫安表的示数为100 mA。
(1) 现只有一根石墨电极和一根铁电极，该实验中, A极应选择____做电极，B极的电极反应式为:铁4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2) 为了加快电解水的速率，有很多方法：
①可在水中加入某些电解质, 如____(填编号)
A. Na2SO4 B. HCl
C. CuSO4 D. NaCl
②也可采取某些措施，如_____(填编号)
A. 两极均选择导电能力更好的Ag作电极 B. 适当增大电源的电压 C. 适当增大两电极间距离 D. 适当降低电解液的温度(2) 为了加快电解水的速率，有很多方法：
①可在水中加入某些电解质, 如____(填编号)
A. Na2SO4 B. HCl
C. CuSO4 D. NaCl
②也可采取某些措施，如_____(填编号)
A. 两极均选择导电能力更好的Ag作电极 B. 适当增大电源的电压 C. 适当增大两电极间距离 D. 适当降低电解液的温度A(2) 为了加快电解水的速率，有很多方法：
①可在水中加入某些电解质, 如____(填编号)
A. Na2SO4 B. HCl
C. CuSO4 D. NaCl
②也可采取某些措施，如_____(填编号)
A. 两极均选择导电能力更好的Ag作电极 B. 适当增大电源的电压 C. 适当增大两电极间距离 D. 适当降低电解液的温度AB (3)理论上, A、B两试管中产生的气体体积比约为______，而实际情况却是在电解刚开始的一段时间内, A、B两试管中产生的气体体积比明显比上述比值偏大, 其可能的原因是: (3)理论上, A、B两试管中产生的气体体积比约为______，而实际情况却是在电解刚开始的一段时间内, A、B两试管中产生的气体体积比明显比上述比值偏大, 其可能的原因是:2 : 1 (3)理论上, A、B两试管中产生的气体体积比约为______，而实际情况却是在电解刚开始的一段时间内, A、B两试管中产生的气体体积比明显比上述比值偏大, 其可能的原因是:2 : 1因O2微溶于水而H2难溶于水, 刚开始时有部分O2溶解导致收集到的H2和O2的体积比变大). (4)若通电10min, A管中将生成______mL气体(标准状况) (每个电子带电1.6×10－19C)。 (4)若通电10min, A管中将生成______mL气体(标准状况) (每个电子带电1.6×10－19C)。6.97 1. 埋在地下的输油铸铁管道, 在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是:
A. 在含铁元素较多的酸性土壤中
B. 在潮湿疏松透气的土壤中
C. 在干燥致密不透气的土壤中
D. 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中[课后巩固A] 1. 埋在地下的输油铸铁管道, 在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是:
A. 在含铁元素较多的酸性土壤中
B. 在潮湿疏松透气的土壤中
C. 在干燥致密不透气的土壤中
D. 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中C[课后巩固A] 2. 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是:A. 金属在潮湿的空气腐蚀的实质是: M+nH2O===M(OH)n+H2? B. 金属的化学腐蚀的实质是M-ne?==== Mn+，电子直接转移给氧化剂。 C. 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 2. 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是:A. 金属在潮湿的空气腐蚀的实质是: M+nH2O===M(OH)n+H2? B. 金属的化学腐蚀的实质是M-ne?==== Mn+，电子直接转移给氧化剂。 C. 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀A 3. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是:
A. 在氧化还原反应中, 甲失电子数比乙多
B. 同价态阳离子, 甲比乙氧化性强
C. 常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D. 将甲、乙组成原电池时, 甲为负极 3. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是:
A. 在氧化还原反应中, 甲失电子数比乙多
B. 同价态阳离子, 甲比乙氧化性强
C. 常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D. 将甲、乙组成原电池时, 甲为负极D 4.(2003年江苏)用惰性电极实现电解, 下列说法正确的是:
A. 电解稀硫酸溶液, 实质上是电解水, 故溶液pH不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液, 要消耗OH－，故溶液pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 4.(2003年江苏)用惰性电极实现电解, 下列说法正确的是:
A. 电解稀硫酸溶液, 实质上是电解水, 故溶液pH不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液, 要消耗OH－，故溶液pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D
5. (2004年全国理综I，27)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池, 装有电解液a; X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1) 若X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为_____________________.
在X极附近观察到的现象是:
___________________________ (1) 若X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为_____________________.
在X极附近观察到的现象是:
___________________________2H++2e－====H2↑ (1) 若X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为_____________________.
在X极附近观察到的现象是:
___________________________放出气体，溶液变红2H++2e－====H2↑② Y电极上的电极反应式为:
检验该电极反应产物的方法是:② Y电极上的电极反应式为:
检验该电极反应产物的方法是:2Cl－－2e－====Cl2↑② Y电极上的电极反应式为:
检验该电极反应产物的方法是:2Cl－－2e－====Cl2↑把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:
① X电极的材料是__________，电极反应式为___________________________。
② Y电极的材料是____________，电极反应式为_______________________。(说明: 杂质发生的电极反应不必写出) (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:
① X电极的材料是__________，电极反应式为___________________________。
② Y电极的材料是____________，电极反应式为_______________________。(说明: 杂质发生的电极反应不必写出)纯铜 (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:
① X电极的材料是__________，电极反应式为___________________________。
② Y电极的材料是____________，电极反应式为_______________________。(说明: 杂质发生的电极反应不必写出)纯铜Cu2++2e－====Cu (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:
① X电极的材料是__________，电极反应式为___________________________。
② Y电极的材料是____________，电极反应式为_______________________。(说明: 杂质发生的电极反应不必写出)纯铜Cu2++2e－====Cu (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:
① X电极的材料是__________，电极反应式为___________________________。
② Y电极的材料是____________，电极反应式为_______________________。(说明: 杂质发生的电极反应不必写出)纯铜Cu2++2e－====Cu粗铜 (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:
① X电极的材料是__________，电极反应式为___________________________。
② Y电极的材料是____________，电极反应式为_______________________。(说明: 杂质发生的电极反应不必写出)纯铜Cu2++2e－====Cu粗铜Cu－2e－====Cu2+6. (长郡原创)回答下列问题
(1) 今有2H2+O2====2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是______，正极通的应是_______, 电极反应式分别为:KOH6. 回答下列问题
(1) 今有2H2+O2====2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是______，正极通的应是_______, 电极反应式分别为:KOHH26. (长郡原创)回答下列问题
(1) 今有2H2+O2====2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是______，正极通的应是_______, 电极反应式分别为:KOHH2O26. 回答下列问题
(1) 今有2H2+O2====2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是______，正极通的应是_______, 电极反应式分别为:KOHH2O2负极: 2H2+4OH一?4e一=====4H2O正极: O2+2H2O+4e一一4OH一 (2) 如把KOH改为稀H2SO4作电解质, 则电极反应式分别为: (1)和(2)的电池液不同，反应进行后, 溶液的pH各有何变化? (2) 如把KOH改为稀H2SO4作电解质, 则电极反应式分别为:负极: 2H2—4e一====4H+正极: O2+4e一+4H+=====2H2O (1)和(2)的电池液不同，反应进行后, 溶液的pH各有何变化? (2) 如把KOH改为稀H2SO4作电解质, 则电极反应式分别为:负极: 2H2—4e一====4H+正极: O2+4e一+4H+=====2H2O (1)和(2)的电池液不同，反应进行后, 溶液的pH各有何变化?前变小，后变大 (3) 如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则电极反应式分别为: (3) 如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则电极反应式分别为:负极: CH4+10OH一一8e一===CO32－ +7H2O正极: 2O2+4H2O+8e一===8OH一[课后巩固B] 1. 镍—镉(Ni—Cd)可充电电池, 可以发生如下反应: Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知, 该电池的负极材料是:
A. Cd B. NiO(OH)
C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2放 电充 电[课后巩固B] 1. 镍—镉(Ni—Cd)可充电电池, 可以发生如下反应: Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知, 该电池的负极材料是:
A. Cd B. NiO(OH)
C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2放 电充 电A 2. 如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处, 用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中, 使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液, 片刻后可观察到的现象是:
A.铁圈和银圈的左右摇摆不定B.保持平衡状况
C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜 2. 如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处, 用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中, 使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液, 片刻后可观察到的现象是:
A.铁圈和银圈的左右摇摆不定B.保持平衡状况
C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜D 3. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中, B不易腐蚀; 将A、D分别投入等浓度的盐酸中, D比A反应剧烈; 将铜浸入B的盐溶液中, 无明显变化;若将铜浸入C溶液中, 有金属C析出. 据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是:A. D>C>A>B B. D>A>B>CC. D>B>A>C D. B>A>D>C 3. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中, B不易腐蚀; 将A、D分别投入等浓度的盐酸中, D比A反应剧烈; 将铜浸入B的盐溶液中, 无明显变化;若将铜浸入C溶液中, 有金属C析出. 据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是:A. D>C>A>B B. D>A>B>CC. D>B>A>C D. B>A>D>CB4. 根据下列事实:
(1) A+B2+=====A2++B; (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑; (3) 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e-==E, B-2e-===B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是:
A. D2+>A2+>B2+>E2+ B. A2+>B2+>D2+>E2+
C. D2+>E2+>A2+>B2+ D. E2+>B2+>A2+>D2+4. 根据下列事实:
(1) A+B2+=====A2++B; (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑; (3) 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e-==E, B-2e-===B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是:
A. D2+>A2+>B2+>E2+ B. A2+>B2+>D2+>E2+
C. D2+>E2+>A2+>B2+ D. E2+>B2+>A2+>D2+D 5. 现有500 mL混有NaOH的饱和食盐水, pH=10, 用惰性电极电解一段时间后, 阴极共产生5.6L H2(已换算成标准状况下体积). 则电解后溶液在室温下pH为:
A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 5. 现有500 mL混有NaOH的饱和食盐水, pH=10, 用惰性电极电解一段时间后, 阴极共产生5.6L H2(已换算成标准状况下体积). 则电解后溶液在室温下pH为:
A. 8 B. 10 C. 12 D. 14D 6. 氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。 (1)写出电解饱和食盐水的电极反应和总的离子方程式: 阳极__________________, 阴极:__________________，总反应式: 6. 氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。 (1)写出电解饱和食盐水的电极反应和总的离子方程式: 阳极__________________, 阴极:__________________，总反应式: 2Cl－－2e－==Cl2↑ 6. 氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。 (1)写出电解饱和食盐水的电极反应和总的离子方程式: 阳极__________________, 阴极:__________________，总反应式: 2Cl－－2e－==Cl2↑2H++2e－===H2↑ 6. 氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。 (1)写出电解饱和食盐水的电极反应和总的离子方程式: 阳极__________________, 阴极:__________________，总反应式: 2Cl－－2e－==Cl2↑2H++2e－===H2↑2NaCl+2H2O=== 2NaOH + H2?+ Cl2↑ (2)离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是__________________________. 阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室, 其作用是: (2)离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是__________________________. 阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室, 其作用是:阳极产生的Cl2不易腐蚀金属 (2)离子交换膜电解槽一般采用钛作阳极，其原因是__________________________. 阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室, 其作用是:阳极产生的Cl2不易腐蚀金属 既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸, 又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。 (3)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是:
A. 增大阴极碳钢网面积
B. 提高饱和氯化钠溶液的温度
C. 加大阴极与阳极间的距离
D. 提高电解时的电源电压 (3)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是:
A. 增大阴极碳钢网面积
B. 提高饱和氯化钠溶液的温度
C. 加大阴极与阳极间的距离
D. 提高电解时的电源电压ABD (4) 如果将某离子交换膜电解槽的①电解时的电压增大到原来的2倍，②电解时的电流增大到原来的2倍，③电解时的温度从30℃提高到60℃，则电解速率一定会达到原来2倍的是____，解释其原因： (4) 如果将某离子交换膜电解槽的①电解时的电压增大到原来的2倍，②电解时的电流增大到原来的2倍，③电解时的温度从30℃提高到60℃，则电解速率一定会达到原来2倍的是____，解释其原因：② 当电解时的电压增大到原来的2倍时，电解池的电阻可能会变化，电流不一定为原来的2倍；当电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃时，电解池的内阻会有所降低，但不一定恰好降低为原来的一半;当电解时的电流增大到原来的2倍时，单位时间内流过电路的电荷量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍.课件101张PPT。 专题十
有机物的组成与结构【课前导引】 1. 如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有:A. 3种
B. 6种
C. 12种
D. 24种 1. 如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有:A. 3种
B. 6种
C. 12种
D. 24种 A 2. 有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为: C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有:
A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 14种 2. 有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为: C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有:
A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 14种C[考点搜索] 1. 理解同系物的概念，会根据结构判断两物质之间是否属于同系物。
2. 理解同分异构体的概念，能辩认和正确书写同分异构体。
3. 能根据有机物的特征判断其结构，掌握有机物分子子式结构的确定方法。 【链接高考】 例1. (04广东)分子式为C4H9Cl的同分异构体有:
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 [解析]本题以C4H9Cl为载体，考查了同分异构体的书写方法与技巧。确定时，先写碳链异构，再确定官能团位置异构，经推断发现，一共有4种结构，故答案为D。 例2. (04甘肃理综)下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是: A. 异戊二烯(CH2＝C－CH＝CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应CH3 B. 2－氯丁烷(CH3CH2CHCH3)与NaOH的乙醇
溶液共热发生消去HCl分子的反应.Cl C. 甲苯在一定条件下发生硝化，生成一硝基甲苯的反应
D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 [解析] 本题从特别的角度考查了有机化学反应的反应规律、同分异构体等知识。要求熟练掌握二烯烃的加成、卤代烃的消去、苯的硝化及有机酸与盐的反应原理。 A项可能生成CH2Br－CBr－CH＝CH2 CH3CH2=C－CHBr－CH2Br或CH2－C＝CH－CH2Br； CH3BrCH3B项可能生成CH3CH＝CHCH3或CH3CH2CH=CH2; C项可能生成 NO2CH3或O2N CH3； 只有D项只生成 OH COONa，无同分异构体 【在线研究】 1. (04烟台)某烃的分子结构中有三个－CH3、两个－CH2－、一个－CH－，符合上述结构特征的烃有:
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 [解析] 依照－CH－、－CH2、－CH3的顺序组合可得两种结构。 1. (04烟台)某烃的分子结构中有三个－CH3、两个－CH2－、一个－CH－，符合上述结构特征的烃有:
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 [解析] 依照－CH－、－CH2、－CH3的顺序组合可得两种结构。B 2. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是:
A、5 B、4 C、3 D、2 2. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是:
A、5 B、4 C、3 D、2 A[解析]：结构分析为 COOHOOCH CHOOHCHOOHCHOHO[方法论坛]1. 同系物的概念理解 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。 要正确理解这一概念，务必弄清下列几个要点： (1) 结构相似是指：①碳链和碳键特点相同；②官能团相同；③官能团数目相同；④官能团与其它原子的连接方式相同。
如 CH2＝CH2 和CH2＝CH－CH＝CH2、 OH和CH2－OH、 CH3CH2－OH和HO－CH2－CH2－OH等都不是同系物. (2) 同系物组成肯定符合同一通式，且属同类物质，但组成符合同一通式的物质并不一定是同系物，如C3H6和C4H8，因其可能为单烯烃或环烷烃。
(4) 同系物组成元素相同。CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl虽然碳氢原子数相差一个CH2原子团,又都符合CnH2n+1X通式，同属卤代烃，但因卤原子不同，即组成元素不同，故不是同系物。 (5) 同系物之间相对分子质量相差14n(n为两种同系物的碳原子数差数值)。
(6) 同系物中拥有相同种类和数目的官能团，势必具有相类似的化学性质；但碳原子数目不同，结构也不同，故物理性质具有递变规律，但不可能完全相同。例如：C2H4、C3H6、C4H8等烯烃的密度、熔点、沸点呈逐渐增大(升高)的趋势。 (7) 有的化合物结构相似，但分子组成上不是相差若干个CH2原子团,而是相差若干个其它原子团，这样的一系列物质不是同系物，但可称作同系列。例如:这些物质在组成上依次相差C4H2原子团,属于同系列。同系列具有统一的组成通式，可用数学上的等差数列方法求得。同系物可视为同系列中的一个特殊成员。 2、同分异构现象和同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。同分异构体通常有以下一些类型： (1) 碳链异构：指的是分子中碳原子的排列顺序不同而产生的同分异构体。如正丁烷和异丁烷。 (2) 位置异构：指的是分子中官能团（包括双键或叁键或侧链在苯环上）位置不同而产生的同分异构体。如1－丁烯与2－丁烯、1－丙醇与2－丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 (3) 官能团异构：指的是分子式相同，由于分子中官能团不同而分属不同类物质的异构体。分子内具有相同碳原子的异构有：①烯烃和环烷烃(CnH2n)，②炔烃和二烯烃(CnH2n－2)，③饱和一元醇和醚(CnH2n+2O)，④饱和一元醛和酮(CnH2nO)，⑤饱和一元羧酸和酯(CnH2nO2)，⑥苯酚的同系物、芳香醇和芳香醚(CnH2n-6O)，⑦氨基酸和硝基化合物(CnH2n+1NO2)等。 3、同分异构体的书写规律 碳链异构→位置异构→官能团异构；或官能团异构→碳链异构→位置异构。 碳链异构的书写规律是主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边。如 C－C－C－C－C－C① C－C－C－C－C C②C－C－C－C－C C③C－C－C－C C④CC－C－C－C CC⑤注意：在第2位C原子上不能出现乙基！ 以上写出了由6个C原子所形成的碳链异构形式，共5种。 1、那么C6H13Cl的同分异构体有多少种呢？由①得3种，由②得4种，由③得5种，由④得2种，由⑤得3种，共17种。
那么，C6H13NO2属于一硝基取代物的同分异构体有多少种呢？在位置上－Cl与－NO2等同，故也为17种。 那么，C7H14O2属于饱和一元羧酸的同分异构体有多少种呢？写成C6H13－COOH与C6H13Cl一样，也是17种。同样，C7H14O属于饱和一元醛的同分异构体有多少种呢？写为C6H13－CHO就可！
链端官能团的同分异构体的书写由以上所述可以总结出规律 2. 链中官能团，如C＝C 酯基
“C－C－O－C”或H－C－O－COO 如C6H12属于烯烃的同分异构体有多少种？先写出如前所述的5种碳链，再看双键可在什么位置如:由5种碳链共得13种。 如分子式为C6H12O2属于酯的同分异构体有多少种？可以这样来考虑：C5H12－COO，5碳链有：C－C－C－C－C，C－C－C－C ,CC－C－C CC 三种形式，由第一种可知有3种C－H键，2种C－C键，3种C－H键得3种酯，如： H－C－O－C－C－C－C－C，2种C－C键可得4种酯，如： OC－C－O－C－C－C－C，C－O－C－C－C－C－C。OO 这种推断思想是在C－H或C－C中插入
－C－O－！有了这样的方法，一些酯的同分异构体的题解得很快。又如分子式为C8H8O2，属于酯的同分异构体。先写为 OCH3+COO, CH3 中有一种C－C单键，4种C－H单键，故可得酯6种： CH2O－C－H， OCH3O－C－H OO－C－H， OCH3，H－C－O－ OCH3－C－O－CH3， O－O－C－CH3 O3. 立体结构找对称(等级)是关键例: 的氯代物同分异构现象。 A. 先写一氯代物：烃的一氯化物数等于烃分子等效氢的种类数 ClCl(可通过旋转、翻转180°后比较，若重合则为同一物质) B. 再写二氯代物：烃的二氯代物可认为是一氯代物又一次一氯取代，这样二氯代物的写法就与一氯代物的写法一样了，将上述两个一氯代物再替代上一氯即可。只是要注意：写第二组时，与第一组一氯代物中氯原子等效的位置上不要排氯，否则会重复。先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl，从而得到其异构体。Cl(7种) Cl(×表示另一个Cl原子的可能位置)4. 有机物分子式和结构的确定(1) 有机物分子式的确定思路实验测得 物质的元素组成相对分子质量计算得物质的分子式(2) 相对分子质量的基本求法(3) 分子式的确定:① 实验方法：元素种类和含量 相对原子质量实验式相对分子质量分子式② 通式法：题干要求或物质性质 确定类别及组成通式 相对分子质量n值分子式 (3) 定律式反应物、生成物量阿伏加德罗定律化学方程式质量守恒分子式(4) 代数法：题干要求列方程组求解未知数值分子式(4) 结构的确定 需要结合有机物的性质，确定官能团、官能团的数目以及官能团的位置，分析综合后做出合理的推断，然后写出它可能的结构，其要求比较高。【实弹演练】 [课堂反馈] 1. (05江苏)据报道2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有:
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种[课堂反馈] 1. (05江苏)据报道2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有:
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种D 2. (05郑州)有机物中碳和氢原子个数比为3:4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是:A. CH?C－CH3 B. CH3－ －C2H5C. CH2＝CHCH3 D.CH3－C2H5 2. (05郑州)有机物中碳和氢原子个数比为3:4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是:A. CH?C－CH3 B. CH3－ －C2H5C. CH2＝CHCH3 D.CH3－C2H5 B3. (03海淀) O－CH＝CH2 互为同分异构体的芳香族化合物最多有:A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种4. (03郑州)邻甲基苯甲酸( ) —COOH—CH3有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有:
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 3. (03海淀) O－CH＝CH2 互为同分异构体的芳香族化合物最多有:A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种4. (03郑州)邻甲基苯甲酸( ) —COOH—CH3有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有:
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 B3. (03海淀) O－CH＝CH2 互为同分异构体的芳香族化合物最多有:A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种4. (03郑州)邻甲基苯甲酸( ) —COOH—CH3有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有:
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 BB 5. (03南宁)化学式为C8H16O2的酯水解得到A、B两种物质，A被氧化最终可转化为B或B的同分异构体，符合上述性质的酯的结构共有:
A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 5. (03南宁)化学式为C8H16O2的酯水解得到A、B两种物质，A被氧化最终可转化为B或B的同分异构体，符合上述性质的酯的结构共有:
A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种D 6. (05全国卷II)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答:
(1) 该化合物分子中含有几个氧原子，为什么?
(2) 该化合物的相对分子质量(分子量)是: 6. (05全国卷II)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答:
(1) 该化合物分子中含有几个氧原子，为什么?
(2) 该化合物的相对分子质量(分子量)是:4 6. (05全国卷II)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答:
(1) 该化合物分子中含有几个氧原子，为什么?
(2) 该化合物的相对分子质量(分子量)是:4 134(3) 该化合物的化学式(分子式)是:(4) 该化合物分子中最多含______个 －C－官能团。 O(3) 该化合物的化学式(分子式)是:(4) 该化合物分子中最多含______个 －C－官能团。 OC5H10O4(3) 该化合物的化学式(分子式)是:(4) 该化合物分子中最多含______个 －C－官能团。 OC5H10O41[课后巩固A]1. 下列叙述中，正确的是:
A. 组成相同的有机物，一定是同一物质
B. 组成相差若干个CH2原子团的有机物之间一定互为同系物
C. 若烃中碳＝氢元素的质量分数相同；它们必定是同系物
D. 化学式相同，结构和性质不同的有机物一定忆为同分异构体[课后巩固A]1. 下列叙述中，正确的是:
A. 组成相同的有机物，一定是同一物质
B. 组成相差若干个CH2原子团的有机物之间一定互为同系物
C. 若烃中碳＝氢元素的质量分数相同；它们必定是同系物
D. 化学式相同，结构和性质不同的有机物一定忆为同分异构体D 2. 在催化剂存在下，1－丙醇可被氧化为另一种有机物，下列有机物中与该有机物互为同系物的是:A. HCOCH3 OB. CH3－C－CH3 OC. CH3CH2CHO D. CH3CHO 2. 在催化剂存在下，1－丙醇可被氧化为另一种有机物，下列有机物中与该有机物互为同系物的是:A. HCOCH3 OB. CH3－C－CH3 OC. CH3CH2CHO D. CH3CHO C3. 有机物A的结构简式为： OCH2CH=CHC=CH2CH＝CH2它的同分异构体中属于酚类的共有:A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种3. 有机物A的结构简式为： OCH2CH=CHC=CH2CH＝CH2它的同分异构体中属于酚类的共有:A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种B 4. (03江苏)人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下(括号内表示④的结构简式):CH2－C－CH2CH2OHCH2－C－C=CH2CH3CH3 以上四种信息素中互为同分异构体的是：
A. ①和② B. ①和③
C. ③和④ D. ②和④ 4. (03江苏)人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下(括号内表示④的结构简式):CH2－C－CH2CH2OHCH2－C－C=CH2CH3CH3 以上四种信息素中互为同分异构体的是：
A. ①和② B. ①和③
C. ③和④ D. ②和④ C 5. 吗啡与海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O已知其分子量不超过300。试求:
(1) 吗啡的分子量；
(2) 吗啡的分子式。 5. 吗啡与海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O已知其分子量不超过300。试求:
(1) 吗啡的分子量；
(2) 吗啡的分子式。285 5. 吗啡与海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C71.58%、H6.67%、N4.91%、其余为O已知其分子量不超过300。试求:
(1) 吗啡的分子量；
(2) 吗啡的分子式。285 C17H19NO3 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：(1) 海洛因的相对分子质量；
(2) 海洛因的分子式。已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：(1) 海洛因的相对分子质量；
(2) 海洛因的分子式。369 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：(1) 海洛因的相对分子质量；
(2) 海洛因的分子式。369 C21H23NO5 6. (05江苏)在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：C=C R1R2HR3① O3 ② Zn/H2O C=O + C=O R1R2HR3已知： ① 化合物A，其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；
② B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应； ③ C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④ E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；
⑤ F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H(C7H6O2).请根据上述信息，完成下列填空： (1) 写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组):
A:
C:
E:请根据上述信息，完成下列填空： (1) 写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组):
A:
C:
E:Ho－ －CH2CH＝CH2 请根据上述信息，完成下列填空： (1) 写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组):
A:
C:
E:Ho－ －CH2CH＝CH2 NaO－ －CH2CHO 请根据上述信息，完成下列填空： (1) 写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组):
A:
C:
E:Ho－ －CH2CH＝CH2 NaO－ －CH2CHO HO－ －CH=CH2 (2) 写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式: (2) 写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式:HO－ －CHO－COOH OHCHOHOCHOH－C－O－ O[课后巩固B] 1. (05东城)下列有机物有四种同分异构体的是:
A. 分子式为C4H10烷烃的二氯取代物
B. 分子式为C4H8O2的有机物
C. 乙苯的一氯取代物
D. 分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连[课后巩固B] 1. (05东城)下列有机物有四种同分异构体的是:
A. 分子式为C4H10烷烃的二氯取代物
B. 分子式为C4H8O2的有机物
C. 乙苯的一氯取代物
D. 分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连D 2. (05崇文)某芳香族有机化合物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有:
A. 两个羟基 B. 两个醛基
C. 一个羧基 D. 一个醛基 2. (05崇文)某芳香族有机化合物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有:
A. 两个羟基 B. 两个醛基
C. 一个羧基 D. 一个醛基C 3. 某有机物分子中含n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为一Cl，则-Cl的
个数为:
A. 2n+3m-a B. n+m+a
C. m+2-a D. m+2n+2-a 3. 某有机物分子中含n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为一Cl，则-Cl的
个数为:
A. 2n+3m-a B. n+m+a
C. m+2-a D. m+2n+2-a C 4. 分子式与苯丙氨酸(C6H5CH2－CH－COOH)相同，且同时符合下列两个条件：① 带有两个取代基的苯环；② 有一个硝基直接连在苯环上，那么，这种物质的异构体的数目是:
A. 3 B. 5 C. 6 D. 10 4. 分子式与苯丙氨酸(C6H5CH2－CH－COOH)相同，且同时符合下列两个条件：① 带有两个取代基的苯环；② 有一个硝基直接连在苯环上，那么，这种物质的异构体的数目是:
A. 3 B. 5 C. 6 D. 10 C 5. (05江苏)中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用比学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为： －CCH2Cl O，试回答下列问题： (1) 苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有:
__________________
(2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是: ________________(填序号)
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 水解反应 E. 银镜反应 (1) 苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有:
__________________
(2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是: ________________(填序号)
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 水解反应 E. 银镜反应 8 (1) 苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有:
__________________
(2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是: ________________(填序号)
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 水解反应 E. 银镜反应 8C、E (3) 与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子有苯环但不含－CH3的化合物有多种，它们的结构简式是：请写出与上述不同的两种同分异构体:请写出与上述不同的两种同分异构体:CHOCH2ClCHClCHO 6. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水、得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 (2) 若原气体是一种气体，通过计算推断它的分子式。 (3) 若若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。 (1) 计算燃烧产物中水的质量。 6. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水、得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。2.7g (2) 若原气体是一种气体，通过计算推断它的分子式。 (3) 若若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。 (1) 计算燃烧产物中水的质量。 6. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水、得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。2.7g (2) 若原气体是一种气体，通过计算推断它的分子式。C2H4 (3) 若若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。 (1) 计算燃烧产物中水的质量。 6. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水、得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。2.7g (2) 若原气体是一种气体，通过计算推断它的分子式。C2H4 (3) 若若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。 C4H6和H2(或C3H8和CO，C3H6和CH2O等) (1) 计算燃烧产物中水的质量。课件138张PPT。 专题十一
有机物的性质[课前导引] 1. (2004年广东、广西等省高考大综合试题) 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是:① CH2＝CHCOOH ② CH2＝CHCOOCH3
③ CH2＝CHCH2OH ④ CH3CH2CH2OH ⑤ CH3CH2CHOOHA. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤[课前导引] 1. (2004年广东、广西等省高考大综合试题) 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是:① CH2＝CHCOOH ② CH2＝CHCOOCH3
③ CH2＝CHCH2OH ④ CH3CH2CH2OH ⑤ CH3CH2CHOOHA. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤C 2. (2004全国理综Ⅲ)心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是:A. 可以在催化剂作用下和溴反应
B. 可以和银氨溶液发生银镜反应
C. 可以和氢溴酸反应
D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 2. (2004全国理综Ⅲ)心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是:A. 可以在催化剂作用下和溴反应
B. 可以和银氨溶液发生银镜反应
C. 可以和氢溴酸反应
D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应B[考点搜索]《考试大纲》中的要求是： (1) 以甲烷、乙烯、乙炔、1，3-丁二烯、苯等典型烃类化合物为例，了解烃类化合物的基本性质、烃类化合物的结构特征、烃类化合物的用途等。并能结合同系列原理加以应用，解决一些有关烃类化合物的实际问题。 (2) 掌握溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸等的分子结构、性质和用途。了解乙二醇、丙三醇等的性质和用途。以乙醇为例了解醇类性质与官能团（羟基）的联系。以苯酚为例了解酚羟基在化合物中的作用和酚类物质的性质。以乙醛为例了解醛基在化合物中的作用、醛类物质的化学通性。了解甲醛的特性、酚醛树脂的制法。了解甲酸、乙二酸、苯甲酸、油酸、硬脂酸和软脂酸的结构和性质。以乙酸乙酯为例了解酯类物质的结构、性质和用途，了解肥皂的制取过程。 (3) 熟悉葡萄糖的结构和性质，从中进一步了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途；了解常见二糖和多糖的基本组成、性质和用途；了解有机物的主要来源、农副产品和化工等知识。了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和作用；了解氨基酸的结构和性质；了解肽的结构特征。 (4) 综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式 ; 组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。 [链接高考] 例1 (05广东). 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下:CH3N=NCH3N=NHO下列关于“苏丹红4号”说法正确的是: A. 不能发生加成反应
B. 属于芳香烃衍生物
C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 属于甲苯同系物 解析：本题考查关于烃的衍生物的基础知识，涉及苯和苯的同系物、酚的化学性质，要求学生对应掌握的化学知识能融会贯通，并有确认、再现、辨认的思维能力。该有机物结构中含有苯环所以能发生加成反应，苯环上带有—CH3、—OH，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯是芳香烃,所以不可能是同系物。答案是BC。例2 (05全国卷Ⅲ)聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 , 它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：(1) 由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸 羟乙酯
(2) 由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯
(3) 由乙烯制备乙二醇(提示: 卤代烃在稀的碱性水溶液中发生如下反应： R－X＋OH－ R－OH＋X－ H2OX为卤素） 解析：本题考查学生对加聚反应、酯化反应、烯烃的加成反应、卤代烃的水解反应的理解。考查学生的发散思维能力、自学能力、逆向思维能力。由题给高聚物的结构简式可知甲基丙烯酸羟乙酯的结构为：CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，根据甲基丙烯酸为
CH2=C(CH3)COOH可推知(2)的另一种反应物为HOCH2CH2OH。根据提示信息，制备HOCH2CH2OH应先制备X—CH2CH2—X，所以由乙烯制乙二醇首先要乙烯和卤素发生加成反应。 答案为： (1) nCH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH [ CH2—C(CH3) ]nCOOCH2CH2OH(2) CH2＝C (CH3)COOH＋HOCH2CH2OH
CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH＋H2O催化剂(3) CH2＝CH2＋Br2[在线探究] 1. 通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构： 下面是9个化合物的转变关系: (1) 化合物①是__________，它跟氯气发生反应的条件A是__________。
(2) 化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨， ⑨的结构简式是: _______；名称是________________________________。
(3) 化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。写出此反应的化学方程式 。 [解析] 试题中的新信息和转化关系图给解题者设置了一个新的情景，但从其所涉及的知识内容来看，只不过是烃的衍生物中最基础的醇、醛、酸、酯的性质和质量守恒定律等知识内容。 题给转化关系图虽不完整，但还是容易得出①是甲苯，②、③、④是甲苯中甲基上氢原子被氯取代后的产物，进而可推知②是C6H5CH2Cl、④C6H5CCl3、⑦是C6H5COOH。所以⑨是苯甲酸苯甲酯。苯甲酸的酸性比碳酸强，所以苯甲酸可以跟碳酸钠反应生成苯甲酸钠，反应②是：苯甲酸钠+苯甲醇→苯甲酸苯甲酯，根据质量守恒定律可得出该反应的另一种产物应该是氯化钠。答案为：(1) 甲苯，光照。
(2) C6H5COOCH2C6H5，苯甲酸苯甲酯。(3) 2. 第一个人工合成的抗菌素-氯霉素合成步骤如下(方程式未配平)反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： (1) A的结构简式是____________；B的分子式是______；C的名称是_________。
(2) 反应①的类型是________，反应④的类型是_________，(填加成、消去或取代)。
(3) 氯霉素能否发生水解反应？___________。原因是__________________。 解析：本题看起来起点较高，落点考查的还是中学有机化学最基础的知识，能较好地测试对有机物结构简式的观察能力、官能团性质的判断力等。由题意通过逆向分析反应①可得出A的结构简式为C6H5CHO。用质量守恒定律分析反应，②可得出B物质是水。用质量守恒定律分析反应④可知C是甲醇。答案为:(1);H2O；甲醇。 (2) 加成，取代。(3) 能。分子中包含“肽键”、“碳氯键”。[方法论坛]一、有机物的性质1. 各类烃的代表物的结构、特性H-C≡C-H 2. 烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质:3. 有机物相互网络图：4. 醇、醛、酸、酯转化关系： 醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为(其中X、R代表某种基团):这是有机化学中的主干知识，是高考有机框图推断题出现频度最大“题眼信息”之一。二、有机反应主要类型归纳 有机反应主要有取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚反应等类型。 除上述七类有机反应外，还应掌握如下重要反应: 除上述七类有机反应外，还应掌握如下重要反应:
① 醇、酚、羧酸在一定条件下能与 Na发生置换反应产生H2 除上述七类有机反应外，还应掌握如下重要反应:
① 醇、酚、羧酸在一定条件下能与 Na发生置换反应产生H2
② 酚、羧酸等能与NaOH溶液等发生中和反应 除上述七类有机反应外，还应掌握如下重要反应:
① 醇、酚、羧酸在一定条件下能与 Na发生置换反应产生H2
② 酚、羧酸等能与NaOH溶液等发生中和反应
③ 酚、羧酸都能与Na2CO3溶液发生反应,但酚与Na2CO3溶液反应不产生气体，羧酸与Na2CO3、NaHCO3溶液反应都产生CO2④ 裂化反应 ④ 裂化反应 ⑤ 显色反应：苯酚遇FeCl3溶液显紫色，淀粉遇I2显蓝色，某些蛋白质遇浓HNO3显黄色。复习有机化学反应要注意以下几点： ① 弄清各类有机反应的机理 ② 注意有机反应条件的重要性 1.发生条件； 2. 条件（温度、溶剂、催化剂）不同，产物不同 ③ 熟练掌握并正确书写有机反应的化学方程式【长郡演练】[课堂反馈] 1. (长郡月考题)下列化学反应的产物，只有一种的是:
A. CH3－CH2－CH－CH3在浓硫酸存在下发生脱水反应
B. OHCH3 在 一定条件下与氯气反应 C. 乙烯在一定条件下加聚D. 乙烯在一定条件下与氢气加成【实弹演练】[课堂反馈] 1. 下列化学反应的产物，只有一种的是:
A. CH3－CH2－CH－CH3在浓硫酸存在下发生脱水反应
B. OHCH3 在 一定条件下与氯气反应 C. 乙烯在一定条件下加聚D. 乙烯在一定条件下与氢气加成D 2. (05江苏)．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是:A. C2H5OH B. C2H4
C. CH3CHO D. CH3COOH 2. (05江苏)．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是:A. C2H5OH B. C2H4
C. CH3CHO D. CH3COOH C 3. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的:CH2=CH-C-NH2(丙烯酰胺)O 食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是: A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 3. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的:CH2=CH-C-NH2(丙烯酰胺)O 食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是: A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ D 4. (05上海). 酚是重要的化学原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。 已知：(1) 写出C的结构简式 ______________。 (2) 写出反应②的化学方程式 (3) 写出G的结构简式________________。 (4) 写出反应⑧的化学方程式:(1) 写出C的结构简式 ______________。 (2) 写出反应②的化学方程式 (3) 写出G的结构简式________________。 (4) 写出反应⑧的化学方程式:(1) 写出C的结构简式 ______________。 (2) 写出反应②的化学方程式 (3) 写出G的结构简式________________。 (4) 写出反应⑧的化学方程式:(1) 写出C的结构简式 ______________。 (2) 写出反应②的化学方程式 (3) 写出G的结构简式________________。 (4) 写出反应⑧的化学方程式:(1) 写出C的结构简式 ______________。 (2) 写出反应②的化学方程式 (3) 写出G的结构简式________________。 (4) 写出反应⑧的化学方程式:(5) 写出反应类型： ④ __________________⑦ __________________ (6) 下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是: (a) 三氯化铁溶液
(b) 碳酸氢钠溶液
(c) 石蕊试液 (5) 写出反应类型： ④ __________________⑦ __________________ (6) 下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是: (a) 三氯化铁溶液
(b) 碳酸氢钠溶液
(c) 石蕊试液 加成反应 (5) 写出反应类型： ④ __________________⑦ __________________ (6) 下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是: (a) 三氯化铁溶液
(b) 碳酸氢钠溶液
(c) 石蕊试液 加成反应 消去反应 (5) 写出反应类型： ④ __________________⑦ __________________ (6) 下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是: (a) 三氯化铁溶液
(b) 碳酸氢钠溶液
(c) 石蕊试液 加成反应 消去反应 a[课后巩固A] 1. (05上海)、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是: A. 分子中含一个苯环和一个萘环
B. 属于芳香烃
C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 能溶于苯[课后巩固A] 1. (05上海)、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是: A. 分子中含一个苯环和一个萘环
B. 属于芳香烃
C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 能溶于苯B 2. (05广东)背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是: A. 特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂
B. 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C. AgI和干冰都可用于人工降雨
D. 附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散 A. 特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂
B. 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C. AgI和干冰都可用于人工降雨
D. 附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散 CD3. (10分) 已知 ,有机玻璃可按下列路线合成： 试写出：(1) A、E的结构简式分别为:
(2) B→C、E→F的反应类型分别为: 试写出：(1) A、E的结构简式分别为:
(2) B→C、E→F的反应类型分别为: CH2=CHCH3(CH3)2C(OH)COOH 试写出：(1) A、E的结构简式分别为:
(2) B→C、E→F的反应类型分别为: CH2=CHCH3(CH3)2C(OH)COOH 取代、消去 (3) 写出下列转化的化学方程式：
C→D:G+F→H:(3) 写出下列转化的化学方程式：
C→D:2CH3CH(OH)CH3+O2
2CH3COCH3＋2H2O G+F→H:Cu/Ag(3) 写出下列转化的化学方程式：
C→D:2CH3CH(OH)CH3+O2
2CH3COCH3＋2H2O G+F→H:Cu/AgCH3OH+CH2=C(CH3)COOH H+CH2=C(CH3)COOCH3+H2O 4. CO不仅是家用煤气的主要成份，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等。有下图所示: 图中G(RCOOR′)有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1: 2完全反应而成，其氧化物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：(1) 结构简式:
E: G:
R′基: 图中G(RCOOR′)有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1: 2完全反应而成，其氧化物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：(1) 结构简式:
E: G:
R′基:CH2=CH—COOH 图中G(RCOOR′)有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1: 2完全反应而成，其氧化物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：(1) 结构简式:
E: G:
R′基:CH2=CH—COOH CH2=CH—COOCH3 图中G(RCOOR′)有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1: 2完全反应而成，其氧化物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：(1) 结构简式:
E: G:
R′基:CH2=CH—COOH CH2=CH—COOCH3—CH3 (2) G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)_______________________及_____________________。
(3) 反应类型：X__________________、Y_____________、Z______________。 (2) G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)_______________________及_____________________。
(3) 反应类型：X__________________、Y_____________、Z______________。HCOOCH2—CH=CH2 (2) G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)_______________________及_____________________。
(3) 反应类型：X__________________、Y_____________、Z______________。HCOOCH2—CH=CH2 CH3COOCH=CH2 (2) G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)_______________________及_____________________。
(3) 反应类型：X__________________、Y_____________、Z______________。HCOOCH2—CH=CH2 CH3COOCH=CH2 加成反应 (2) G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)_______________________及_____________________。
(3) 反应类型：X__________________、Y_____________、Z______________。HCOOCH2—CH=CH2 CH3COOCH=CH2 加成反应 消去反应 (2) G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)_______________________及_____________________。
(3) 反应类型：X__________________、Y_____________、Z______________。HCOOCH2—CH=CH2 CH3COOCH=CH2 加成反应 消去反应 加聚反应 (4) 完成下列化学方程式：A+CO+H2O E： F+D H:催化剂浓硫酸加热(4) 完成下列化学方程式：A+CO+H2O E： F+D H:催化剂浓硫酸加热HC≡CH+CO+H2O H2C=CH—COOH 催化剂(4) 完成下列化学方程式：A+CO+H2O E： F+D H:催化剂浓硫酸加热HC≡CH+CO+H2O H2C=CH—COOH H3C-CH2-COOH+CH3OH 催化剂浓硫酸加热H3C—CH2—COOCH3+H2O 5. 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病, 是因为M它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题: (1) 已知M的相对分子质量为227, 由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86?、2.20?和18.50?. 则M的分子式是_____________________。
D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。 (1) 已知M的相对分子质量为227, 由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86?、2.20?和18.50?. 则M的分子式是_____________________。
D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。C3H5O9N3 (1) 已知M的相对分子质量为227, 由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86?、2.20?和18.50?. 则M的分子式是_____________________。
D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。C3H5O9N3NO (2)某人工合成的单甘油脂A的相对分子质量为890, A经下列途径可得到M。C2H5OH＋HO－NO2C2H5O－NO2＋H2O浓硫酸硝酸硝酸乙酯由反应①制取的脂肪酸的结构简式为
请你设计一实验方案证明该脂肪酸中含羧基
反应②的反应类型是_______________。由反应①制取的脂肪酸的结构简式为
请你设计一实验方案证明该脂肪酸中含羧基
反应②的反应类型是_______________。C17H35COOH由反应①制取的脂肪酸的结构简式为
请你设计一实验方案证明该脂肪酸中含羧基
反应②的反应类型是_______________。C17H35COOH 往含少量的氢氧化钠的酚酞溶液中加入该脂肪酸，加热，发现溶液红色变浅，证明脂肪酸中含羧基 由反应①制取的脂肪酸的结构简式为
请你设计一实验方案证明该脂肪酸中含羧基
反应②的反应类型是_______________。C17H35COOH 往含少量的氢氧化钠的酚酞溶液中加入该脂肪酸，加热，发现溶液红色变浅，证明脂肪酸中含羧基 取代(或酯化) (3) C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物, C的相对分子质量为134。如果将含0.1mol的C的试管置于盛冰水的水槽中, 然后往试管中加入足量的金属钠反应, 只生成一种有机物E和氢气, 则需消耗_____g金属钠, 如果E中只含3类不同的氢原子, 则C的结构简式为: (3) C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物, C的相对分子质量为134。如果将含0.1mol的C的试管置于盛冰水的水槽中, 然后往试管中加入足量的金属钠反应, 只生成一种有机物E和氢气, 则需消耗_____g金属钠, 如果E中只含3类不同的氢原子, 则C的结构简式为:4.6 (3) C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物, C的相对分子质量为134。如果将含0.1mol的C的试管置于盛冰水的水槽中, 然后往试管中加入足量的金属钠反应, 只生成一种有机物E和氢气, 则需消耗_____g金属钠, 如果E中只含3类不同的氢原子, 则C的结构简式为:4.6 (4) 在常温下把D的气体压缩到1.013×107Pa，在一个体积固定的容器中加热到50℃，发现气体压强迅速下降，压强降至略小于原来的2/3就不再改变(压强在相同温度下测定)，已知其中一种产物的相对分子质量为44，写出这一反应的化学方程式: (4) 在常温下把D的气体压缩到1.013×107Pa，在一个体积固定的容器中加热到50℃，发现气体压强迅速下降，压强降至略小于原来的2/3就不再改变(压强在相同温度下测定)，已知其中一种产物的相对分子质量为44，写出这一反应的化学方程式:N2O+NO2 3NO加压加热并解释为什么最后的气体总压力略小于原来的2/3？并解释为什么最后的气体总压力略小于原来的2/3？在上述反应前后P2/P1=n2/n1=(1+1)/3=2/3, 又因发生了2NO2 N2O4的反应，气体的物质的量减少, 导致压强略小于原来的2/3。 [课后巩固B] 1. 下列有机物中, 能发生消去反应, 又能发生取代反应和酯化反应的是:[课后巩固B] 1. 下列有机物中, 能发生消去反应, 又能发生取代反应和酯化反应的是:C2. 下列高聚物必须由两种单体缩聚而成的是:A. -[-CH2-C==CH—CH2-]n-CH3B. -[-CH2—CH==CH—CH2-CH-CH2-]n-CH3C.[ CH2 ]nOHD. [ O—CH2—CH2—O-C-C ]nO O2. 下列高聚物必须由两种单体缩聚而成的是:A. -[-CH2-C==CH—CH2-]n-CH3B. -[-CH2—CH==CH—CH2-CH-CH2-]n-CH3C.[ CH2 ]nOHD. [ O—CH2—CH2—O-C-C ]nO OCD 3. (05上海)、某化学课外小组用右图装置制取溴苯. 先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1) 写出A中反应的化学方程式 3. (05上海)、某化学课外小组用右图装置制取溴苯. 先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1) 写出A中反应的化学方程式C6H6 + Br2FeC6H5Br + HBr↑(2) 观察到A中的现象是: (3) 实验结束时, 打开A下端的活塞, 让反应液流入B中, 充分振荡, 目的是:写出有关的化学方程式:(2) 观察到A中的现象是:反应液微沸有红棕色气体充满A容器 (3) 实验结束时, 打开A下端的活塞, 让反应液流入B中, 充分振荡, 目的是:写出有关的化学方程式:(2) 观察到A中的现象是:反应液微沸有红棕色气体充满A容器 (3) 实验结束时, 打开A下端的活塞, 让反应液流入B中, 充分振荡, 目的是:除去溶于溴苯中的溴写出有关的化学方程式:(2) 观察到A中的现象是:反应液微沸有红棕色气体充满A容器 (3) 实验结束时, 打开A下端的活塞, 让反应液流入B中, 充分振荡, 目的是:除去溶于溴苯中的溴写出有关的化学方程式:Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O(或)2Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2OC中盛放CCl4的作用是:能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应, 可向试管D中加入AgNO3溶液, 若产生淡黄色沉淀, 则能证明. 另一种验证的方法是向试管D中加入_____________________，现象是:C中盛放CCl4的作用是:除去溴化氢气体中的溴蒸气能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应, 可向试管D中加入AgNO3溶液, 若产生淡黄色沉淀, 则能证明. 另一种验证的方法是向试管D中加入_____________________，现象是:C中盛放CCl4的作用是:除去溴化氢气体中的溴蒸气能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应, 可向试管D中加入AgNO3溶液, 若产生淡黄色沉淀, 则能证明. 另一种验证的方法是向试管D中加入_____________________，现象是:石蕊试液C中盛放CCl4的作用是:除去溴化氢气体中的溴蒸气能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应, 可向试管D中加入AgNO3溶液, 若产生淡黄色沉淀, 则能证明. 另一种验证的方法是向试管D中加入_____________________，现象是:石蕊试液溶液变红色 (其他合理答案均可)4. 某有机化合物的结构简式为:它可以发生的反应类型有:(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)缩聚 (h)加聚
A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)
C. (a)(b)(c)(d)(f) D. 除(e)(h)外4. 某有机化合物的结构简式为:它可以发生的反应类型有:(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)缩聚 (h)加聚
A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)
C. (a)(b)(c)(d)(f) D. 除(e)(h)外D 5. 分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式： (1) A能与NaHCO3溶液反应, 且1molA与足量金属Na能生成1molH2，则A为: 5. 分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式： (1) A能与NaHCO3溶液反应, 且1molA与足量金属Na能生成1molH2，则A为:CH3CH(OH)COOH和CH2(OH)CH2COOH (2) B中所有同类原子的化学环境等同(如CH4中所有H所处化学环境等同), 且不与Na反应则B为
它可看作由_________ (写结构简式)加成得到。 (2) B中所有同类原子的化学环境等同(如CH4中所有H所处化学环境等同), 且不与Na反应则B为
它可看作由_________ (写结构简式)加成得到。HCHO (3) C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C为: ___________________。 (3) C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C为: ___________________。CH3OCOOCH3 6. 烷烃A只可能有三种一氯代物B、C和D，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。相应反应如下图所示。(1) A的结构简式是_____________________. H的结构简式是_______________________.
(2)B转化为F的反应类型为________________.
B转化为E的反应类型为_______________.
(3)1.16g H与足量NaHCO3作用，标况下可得 CO2的体积为______毫升。(1) A的结构简式是_____________________. H的结构简式是_______________________.
(2)B转化为F的反应类型为________________.
B转化为E的反应类型为_______________.
(3)1.16g H与足量NaHCO3作用，标况下可得 CO2的体积为______毫升。A:(CH3)3CCH2CH3 (1) A的结构简式是_____________________. H的结构简式是_______________________.
(2)B转化为F的反应类型为________________.
B转化为E的反应类型为_______________.
(3)1.16g H与足量NaHCO3作用，标况下可得 CO2的体积为______毫升。A:(CH3)3CCH2CH3 H:(CH3)3CCH2COOH (1) A的结构简式是_____________________. H的结构简式是_______________________.
(2)B转化为F的反应类型为________________.
B转化为E的反应类型为_______________.
(3)1.16g H与足量NaHCO3作用，标况下可得 CO2的体积为______毫升。A:(CH3)3CCH2CH3 H:(CH3)3CCH2COOH B—F: 取代反应(1) A的结构简式是_____________________. H的结构简式是_______________________.
(2)B转化为F的反应类型为________________.
B转化为E的反应类型为_______________.
(3)1.16g H与足量NaHCO3作用，标况下可得 CO2的体积为______毫升。A:(CH3)3CCH2CH3 H:(CH3)3CCH2COOH B—F: 取代反应B—E: 消去反应 (1) A的结构简式是_____________________. H的结构简式是_______________________.
(2)B转化为F的反应类型为________________.
B转化为E的反应类型为_______________.
(3)1.16g H与足量NaHCO3作用，标况下可得 CO2的体积为______毫升。A:(CH3)3CCH2CH3 H:(CH3)3CCH2COOH B—F: 取代反应224B—E: 消去反应 课件144张PPT。 专题十三
化学实验基本操作【课前导引】 1. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是:
A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 1. 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是:
A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 C 2. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是:
A. 50mL量简 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管
D. 50mL碱式滴定管 2. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是:
A. 50mL量简 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管
D. 50mL碱式滴定管C 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号):
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号):
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ABC【考点搜索】 1. 了解化学仪器的主要用途和使用方法.
2. 掌握化学实验的基本操作.
3. 掌握试剂的保存原则和特殊试剂的存放.
4. 掌握用物理、化学方法将混合物分开并恢复至原状态的方案设计.
5. 掌握分离、提纯实验的基本操作.
6. 掌握物质检验的方法.
7. 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).【链接高考】 例1(2004年南通模拟题)某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下： ① 配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液; ②用__________量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③ 分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为____； ① 配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液; ②用__________量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③ 分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为____；酸式滴定管 ① 配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液; ②用__________量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③ 分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为____；酸式滴定管 0.12 ④ 在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤ 将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录:
⑥ 反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前应________________________________________读出量筒中水的体积为V mL。反应起止时间 ④ 在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤ 将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录:
⑥ 反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前应________________________________________读出量筒中水的体积为V mL。 ④ 在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤ 将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录:
⑥ 反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前应反应起止时间将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1) 用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： (2) 本实验中应选用____(填序号)的量筒.
A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1) 用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气 (2) 本实验中应选用____(填序号)的量筒.
A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1) 用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气 (2) 本实验中应选用____(填序号)的量筒.
A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL B (3) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:
Vm=
(4) 简述速率不等的原因:
铜丝不与酸接触的原因是: (3) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:
Vm=
(4) 简述速率不等的原因:
铜丝不与酸接触的原因是:0.2 V L·mol－1 (3) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:
Vm=
(4) 简述速率不等的原因:
铜丝不与酸接触的原因是:0.2 V L·mol－1 酸的浓度相同时，c(H+)不同 (3) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:
Vm=
(4) 简述速率不等的原因:
铜丝不与酸接触的原因是:0.2 V L·mol－1 酸的浓度相同时，c(H+)不同 防止因形成原电池而干扰实验现象的观察 例2 (2004年全国理综四)测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)里结晶水的含量，实验步骤为: ①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。 请回答下列问题： (1) 现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是:请回答下列问题： (1) 现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是: 研钵、托盘天平、酒精灯(答与不答火柴，都可以) (2) 该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ (3)实验步骤⑥的目的是: (2) 该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ (3)实验步骤⑥的目的是:④冷却，目的是防止吸水 (2) 该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ (3)实验步骤⑥的目的是:④冷却，目的是防止吸水 检验样品中结晶水是否已经全部除去 (4) 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号):
A. 被测样品中含有加热不挥发的杂质
B. 被测样品中含有加热易挥发的杂质
C. 实验前被测样品已有部分失水
D. 加热前所用的坩埚未完全干燥 (4) 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有(填入选项的编号):
A. 被测样品中含有加热不挥发的杂质
B. 被测样品中含有加热易挥发的杂质
C. 实验前被测样品已有部分失水
D. 加热前所用的坩埚未完全干燥AC 【在线探究】 1. 实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题:
(1) 调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向________旋动。 1. 实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题:
(1) 调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向________旋动。 左 (2) 某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作:
(3) 将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是: (2) 某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作:
(3) 将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是: 往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间； (2) 某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作:
(3) 将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是: 往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间； 氨水 (4) 过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？ (5) 甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是: (4) 过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？ (5) 甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是:漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倾倒液体时应用玻璃棒引流; (4) 过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？ (5) 甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是:漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倾倒液体时应用玻璃棒引流; Al(OH)3 (6) 乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为: (6) 乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为:W1:(W－W1)或W1:133.5W2/78 2. 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题:(1) 该实验的目的是:(2) 该实验的原理是(用化学方程式表示) 2. 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题:(1) 该实验的目的是:(2) 该实验的原理是(用化学方程式表示) 验证NO与O2反应，NO2与H2O反应。 2. 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题:(1) 该实验的目的是:(2) 该实验的原理是(用化学方程式表示) 验证NO与O2反应，NO2与H2O反应。 2NO+O2==2NO2,3NO2+H2O==2HNO3+NO (3) 实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ___________________，实验所用试剂为__________________。 (3) 实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ___________________，实验所用试剂为__________________。圆底烧瓶和烧杯 (3) 实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ___________________，实验所用试剂为__________________。圆底烧瓶和烧杯 NO、O2、H2O (4) 检查本装置气密性的最好方法是: 安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好 (4) 检查本装置气密性的最好方法是: (5) 实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为:
③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是: (5) 实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为:
③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是:盛NO的集气瓶内出现红棕色 【方法论坛】一、常用的化学仪器一、常用的化学仪器1. 能加热的仪器一、常用的化学仪器1. 能加热的仪器(1) 试管; (2) 烧杯; (3) 烧瓶;
(4) 蒸发皿; (5) 坩埚;
(6) 酒精灯:化学实验时常用的加热热源。2. 分离物质的仪器2. 分离物质的仪器 (1) 漏斗: 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。2. 分离物质的仪器 (1) 漏斗: 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
(2) 洗气瓶: 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。2. 分离物质的仪器 (1) 漏斗: 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
(2) 洗气瓶: 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
(3) 干燥管: 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3. 计量仪器3. 计量仪器 (1) 托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。3. 计量仪器 (1) 托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
(2) 量筒：用来量度液体体积，精确度不高。 3. 计量仪器 (1) 托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
(2) 量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
(3) 容量瓶：用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。 (4) 滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。 (4) 滴定管：用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。 (5) 量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。4. 物质储存仪器 4. 物质储存仪器 (1) 储存气体：集气瓶、储气瓶；
(2) 储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；
(3) 储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。 5. 其它仪器5. 其它仪器 铁架台 、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器6. 化学仪器上的“0”刻度。6. 化学仪器上的“0”刻度。 (1) 滴定管：“0”刻度在上面。
(2) 量筒：无“0”刻度。
(2) 托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
(3) 容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。二、化学实验基本操作1. 仪器的洗涤
2. 药品的取用和保存二、化学实验基本操作1. 仪器的洗涤
2. 药品的取用和保存 注：(A) 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
(B) 氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。3. 试纸的使用3. 试纸的使用注意: 使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。3. 试纸的使用注意: 使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。4. 溶液的配制 5. 加热 6. 物质的溶解
7. 装置气密性检查 8. 蒸馏
9. 过滤 10. 蒸发和结晶 11. 分液
12. 升华 13. 渗析 三、物质分离方法三、物质分离方法 1. 固体：①溶解过滤、②结晶和重结晶法、③升华法。三、物质分离方法 1. 固体：①溶解过滤、②结晶和重结晶法、③升华法。
2. 液体：①分馏法、②萃取法、③渗析法、④盐析法。三、物质分离方法 1. 固体：①溶解过滤、②结晶和重结晶法、③升华法。
2. 液体：①分馏法、②萃取法、③渗析法、④盐析法。
3. 气体： ①液化法、②吸收法。 四、溶液中阴离子鉴别(在不考虑阳离子影响时)的一般原则： 四、溶液中阴离子鉴别(在不考虑阳离子影响时)的一般原则：
1. 鉴别溶液中阴离子的常用试剂及所得现象 四、溶液中阴离子鉴别(在不考虑阳离子影响时)的一般原则：
1. 鉴别溶液中阴离子的常用试剂及所得现象
(1) 稀盐酸可鉴别CO32-、SO32-、S2-、SiO32-、AlO2-
(3) AgNO3溶液和稀硝酸可鉴别Cl-、Br-、I-
(3) BaCl2溶液、NaOH溶液和稀盐酸联合使用可鉴 别SO32-、HCO3-、HSO3- (4) 指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱酸根离子(用前面的方法)，再加入指示剂(指示溶液为明显的碱性)或加入铝片(产生可燃性无色无味气体)，则可证明溶液中存在大量OH-。 (4) 指示剂或铝片若已确认溶液中没有弱酸根离子(用前面的方法)，再加入指示剂(指示溶液为明显的碱性)或加入铝片(产生可燃性无色无味气体)，则可证明溶液中存在大量OH-。
(5) 浓硫酸和铜片将溶液浓缩，加入浓硫酸和铜片加热，产生红棕色气体可证明溶液中含有NO3-。 五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离子影响时(的一般原则: 五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离子影响时(的一般原则: 1. 鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所得现象 五、溶液中阳离子鉴别(在不考虑阴离子影响时(的一般原则: 1. 鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所得现象
(1) NaOH溶液可鉴别NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+
(2) 可溶性硫酸盐或硫酸
一般在确认溶液中不存在Pb2+、大量Ca2+和Ag+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在Ba2+。(3) 可溶性氯化物或盐酸 一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在Ag+。(3) 可溶性氯化物或盐酸 一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在Ag+。(4) 焰色反应可鉴别Na+、K+(3) 可溶性氯化物或盐酸 一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在Ag+。(4) 焰色反应可鉴别Na+、K+
(5) 指示剂或锌粒 若已确认溶液中没有弱碱离子(用前面的方法)，再加入指示剂(指示溶液为酸性)或加入锌粒(产生可燃性无色无味气体)，则可证明溶液中存在大量的H+。六、实验安全操作六、实验安全操作 (1) 防爆炸：点燃可燃气体要验纯
(2) 防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加沸石（碎瓷片）
(3) 防中毒：制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式） (4) 防倒吸;
(5) 防堵塞;
(6) 意外事故的处理：金属钠、钾起火；酒精灯不慎碰倒起火；浓碱沾到皮肤上；浓硫酸沾到皮肤上；液溴、苯酚沾到皮肤上；不慎将酸沾到眼中；重金属盐中毒；水银洒在桌面上。七、常见气体的实验室制备七、常见气体的实验室制备1. 气体发生装置的类型 七、常见气体的实验室制备1. 气体发生装置的类型 (1) 设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
(2) 装置基本类型：固体反应物(加热)、O2、NH3、CH4等；固液反应物(不加热)、H2、CO2、H2S等；固液反应物(加热)、Cl2、HCl、CH2=CH2等。 2、收集装置2、收集装置 (1) 设计原则: 根据氧化的溶解性或密度
(2) 装置基本类型：排水（液）集气法：H2、O2、NO、CO、CH2＝CH2、CH?CH；向上排空气集气法：Cl2、CO2、SO2；向下排空气集气法：H2、NH3。3、净化与干燥装置3、净化与干燥装置 (1) 设计原则：根据净化药品的状态及条件
(2) 装置基本类型：液体除杂剂(不加热)；固体除杂剂(不加热)；固体除杂剂(加热)。
(3) 气体的净化剂的选择一般情况下: ①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 (4) 气体干燥剂的类型及选择，常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类: (4) 气体干燥剂的类型及选择，常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:
① 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
② 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③ 中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、HBr、HI等。 【实弹演练】[课堂反馈] 1. 某同学在设计实验中使用了以下数据：
① 用托盘天平称取无水Na2CO35.2g ② 用量筒取浓盐酸6.34毫升 ③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是:
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④[课堂反馈] 1. 某同学在设计实验中使用了以下数据：
① 用托盘天平称取无水Na2CO35.2g ② 用量筒取浓盐酸6.34毫升 ③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升，其中数据不合理的是:
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④C 2. 分离蛋白质的实验方案中需要一种试剂，它既能改变蛋白质的溶解性又不破坏其活性。该试剂是:
A. 硫酸汞 B. 硫酸铵
C. 硫酸 D. 烧碱 2. 分离蛋白质的实验方案中需要一种试剂，它既能改变蛋白质的溶解性又不破坏其活性。该试剂是:
A. 硫酸汞 B. 硫酸铵
C. 硫酸 D. 烧碱B 3.下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂并瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正确的是:
A. ①②③④⑤ B. ②③⑤
C. ①④ D. ①②③ 3. 下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂并瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正确的是:
A. ①②③④⑤ B. ②③⑤
C. ①④ D. ①②③ B 4. 用示意图44—4中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 (1) 实验前应如何检查该装置的气密性？ 4. 用示意图44—4中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 (1) 实验前应如何检查该装置的气密性？把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出；松开手后，水又回升到导管b中。 (2) 拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6.0 mol·L－1稀硝酸和1.0 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。① 3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O
② 2NO+O2==2NO2
③ 2NO2N2O45. 请按要求填空： (1) 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
(2) 除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为：_________、蒸发、结晶、___________。5. 请按要求填空： (1) 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
(2) 除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为：_________、蒸发、结晶、___________。100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 5. 请按要求填空： (1) 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
(2) 除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为：_________、蒸发、结晶、___________。100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 溶解 5. 请按要求填空： (1) 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
(2) 除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为：_________、蒸发、结晶、___________。100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 溶解 过滤 (3) 除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： (3) 除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl [课后巩固] 1. 实验室制取下列气体时，既可以用浓H2SO4干燥，又可用碱石灰干燥的一组气体是:
A. CO、H2、CH4 B. H2、O2、Cl2
C. CO、O2、H2S D. CH4、NH3、SO2[课后巩固] 1. 实验室制取下列气体时，既可以用浓H2SO4干燥，又可用碱石灰干燥的一组气体是:
A. CO、H2、CH4 B. H2、O2、Cl2
C. CO、O2、H2S D. CH4、NH3、SO2A 2. 下列仪器中没有“0”刻度线的是:
A. 温度计 B. 量筒
C. 容量瓶 D. 托盘天平游码刻度尺
3. 某样品的质量为10.4g，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘的右盘上(该天平1g以下只能用游码)，则天平平衡时读数为:
A. 9.2g B. 11g C. 11.4g D. 11.6g 2. 下列仪器中没有“0”刻度线的是:
A. 温度计 B. 量筒
C. 容量瓶 D. 托盘天平游码刻度尺
3. 某样品的质量为10.4g，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘的右盘上(该天平1g以下只能用游码)，则天平平衡时读数为:
A. 9.2g B. 11g C. 11.4g D. 11.6gBC 2. 下列仪器中没有“0”刻度线的是:
A. 温度计 B. 量筒
C. 容量瓶 D. 托盘天平游码刻度尺
3. 某样品的质量为10.4g，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘的右盘上(该天平1g以下只能用游码)，则天平平衡时读数为:
A. 9.2g B. 11g C. 11.4g D. 11.6gBCD 4. 在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝，该物质可能是:
A. FeCl2 B. K2SO3
C. KNO3 D. Na2S
5．容量瓶上需标有：?温度?浓度?容量?压强?刻度线:
A. ??? B. ?? C. ??? D. ?? 4. 在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝，该物质可能是:
A. FeCl2 B. K2SO3
C. KNO3 D. Na2S
5．容量瓶上需标有：?温度?浓度?容量?压强?刻度线:
A. ??? B. ?? C. ??? D. ??C 4. 在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝，该物质可能是:
A. FeCl2 B. K2SO3
C. KNO3 D. Na2S
5．容量瓶上需标有：?温度?浓度?容量?压强?刻度线:
A. ??? B. ?? C. ??? D. ??CA 6. 只用一种试剂，即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、KSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH 8种无色溶液，该试剂是:
A. 硫酸溶液 B. 盐酸
C. 氯化铁溶液 D. 氨水 6. 只用一种试剂，即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、KSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH 8种无色溶液，该试剂是:
A. 硫酸溶液 B. 盐酸
C. 氯化铁溶液 D. 氨水C 7. 在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:
A. 用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶
B. 用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管
C. 用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯
D. 将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶 7. 在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是:
A. 用稀盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶
B. 用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管
C. 用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯
D. 将Fe(NO3)2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶D8. 下列实验能成功的是:
A. 将铜丝伸入硫蒸气中制取CuS
B. 用浓硫酸、二氧化锰和氯化钠共热制取氯气
C. 用足量的氯气通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干制备FeCl3
D. 将白磷放在敞口试管内加热，冷却得红磷8. 下列实验能成功的是:
A. 将铜丝伸入硫蒸气中制取CuS
B. 用浓硫酸、二氧化锰和氯化钠共热制取氯气
C. 用足量的氯气通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干制备FeCl3
D. 将白磷放在敞口试管内加热，冷却得红磷B 9. 将稀HCl不断滴入Fe(NO3)2溶液的现象是:
A. 绿色溶液
B. 溶液由绿色逐渐变为棕黄色
C. 绿色沉淀 D. 无变化
10. 制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。则此沉淀剂最好选用:
A. 氢氧化钙乳浆 B. 碳酸钠溶液
C. 碳酸氢钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 9. 将稀HCl不断滴入Fe(NO3)2溶液的现象是:
A. 绿色溶液
B. 溶液由绿色逐渐变为棕黄色
C. 绿色沉淀 D. 无变化
10. 制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。则此沉淀剂最好选用:
A. 氢氧化钙乳浆 B. 碳酸钠溶液
C. 碳酸氢钠溶液 D. 氢氧化钠溶液B 9. 将稀HCl不断滴入Fe(NO3)2溶液的现象是:
A. 绿色溶液
B. 溶液由绿色逐渐变为棕黄色
C. 绿色沉淀 D. 无变化
10. 制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。则此沉淀剂最好选用:
A. 氢氧化钙乳浆 B. 碳酸钠溶液
C. 碳酸氢钠溶液 D. 氢氧化钠溶液BA 11. 溶液的pH值可用广泛pH值试纸测定，下列关于使用广泛pH试纸的方法正确的是:
A. 用洁净玻璃棒沾取待测液少许滴在pH值试纸上，并与标准比色板比较确定
B. 先用蒸馏水将pH值试纸润湿，再用洁净玻璃棒沾取少许待测液进行测定
C. 将pH值试纸沾到玻璃棒上，小心伸入待测液中，再经比色测定
D. 用镊子夹住pH值试纸，小心伸入待测液中，迅速取出，并与标准比色板比较，确定该未知溶液的pH值 11. 溶液的pH值可用广泛pH值试纸测定，下列关于使用广泛pH试纸的方法正确的是:
A. 用洁净玻璃棒沾取待测液少许滴在pH值试纸上，并与标准比色板比较确定
B. 先用蒸馏水将pH值试纸润湿，再用洁净玻璃棒沾取少许待测液进行测定
C. 将pH值试纸沾到玻璃棒上，小心伸入待测液中，再经比色测定
D. 用镊子夹住pH值试纸，小心伸入待测液中，迅速取出，并与标准比色板比较，确定该未知溶液的pH值 A 12. 实验室不宜长期存放的试剂是?氯水、?银氨溶液、?稀硫酸、?FeCl3溶液、?氢硫酸、?Cu(OH)2悬浊液、?Na2CO3溶液、?石灰水:
A. ????? B. ?????
C. ????? D. ????? 12. 实验室不宜长期存放的试剂是?氯水、?银氨溶液、?稀硫酸、?FeCl3溶液、?氢硫酸、?Cu(OH)2悬浊液、?Na2CO3溶液、?石灰水:
A. ????? B. ?????
C. ????? D. ?????D课件180张PPT。专题十二
有机推断及其合成【课前导引】1.（2004江苏）有4种有机物： ① ② ③ ④ 其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为：　 A. ①③④　　　B. ①②③
C. ①②④　　　D. ②③④其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为：　 A. ①③④　　　B. ①②③
C. ①②④　　　D. ②③④ 2. A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基。又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl3溶液显色，但可被新制Cu(OH)2氧化为B，B能浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。　　(1)B分子中的含氧官能团__________、__________(填名称)；
　　(2)写出符合上述条件的A的可能的结构
式：___________________________；
　　(3)写出任一一种A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：　　　　(1)B分子中的含氧官能团__________、__________(填名称)；
　　(2)写出符合上述条件的A的可能的结构
式：___________________________；
　　(3)写出任一一种A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：　　羧基 　　(1)B分子中的含氧官能团__________、__________(填名称)；
　　(2)写出符合上述条件的A的可能的结构
式：___________________________；
　　(3)写出任一一种A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：　　羧基 羟基 　　(1)B分子中的含氧官能团__________、__________(填名称)；
　　(2)写出符合上述条件的A的可能的结构
式：___________________________；
　　(3)写出任一一种A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：　　羧基 羟基 　　(1)B分子中的含氧官能团__________、__________(填名称)；
　　(2)写出符合上述条件的A的可能的结构
式：___________________________；
　　(3)写出任一一种A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式：　　羧基 羟基 　　(4)写出任意一种B生成的C的结构
简式: C:________________。　　(4)写出任意一种B生成的C的结构
简式: C:________________。【考点搜索】　　1. 综合应用各类有机化合物（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸、蛋白质等）的性质，进行推导未知物的结构简式；
　　2. 组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。 【链接高考】　　例1. （05上海）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：　　(1)写出C的结构简式_____________。
　　(2)写出反应②的化学方程式__________。
　　(3)写出G的结构简式________________。
　　(4)写出反应⑧的化学方程式__________。
　　(5)写出反应类型：④______⑦________。
　　(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_________。
　　(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液
　　(c) 石蕊试液 　　解析：本题以苯酚与酸酐发生酯化反应为线索，考查酯化、加成、消去、二烯烃的1-4加聚、羟基酸的缩聚反应，以及处理信息的能力。运用化学反应环境联想法，很容易知道：A到B为信息反应，A到C为酯化反应，A到G为酯化缩聚反应；难点在于反应⑧为二烯烃的1-4加聚反应，这一点要努力突破。故本题答案为：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)(2)(3)(4)(5) 加成反应、消去反应(6)(1)(2)(3)(4)(5) 加成反应、消去反应(6) a 　　例2.（03江苏高考）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如　　化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。写出A、B、C、D的结构简式：　　解析：本题意在对信息处理能力、羧酸变酸酐、酯化反应等的考查。运用化学反应环境联想法，可知道：A到B为信息反应，B到C为酯化反应，故答案为：ABCD【在线探究】　　1. 某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
　　(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
　　(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是______。
　　(3)该化合物的化学式(分子式)是____。
　　
(4) 该化合物分子中最多含___个－Ｃ－官能团。　　解析：本题属于计算推断题。因为110*　<52.24%16N<150*52.24%，故氧原子个数N=4。再由64/（1－52.24%）＝134，134－64=70，70/14=5，可知：还有五个CH2，故分子为C5H10O4，由不饱和度为1，可知只含
一个－C－官能团。答案为：(1)4个 (略 52.5～71.6) 　　(2)134 (3)C5H10O4 　　　　　　　(4)12.已知
(CH3)2 CHCOOR CH2=C(CH3) COOR-H2催化剂RCH=CH2 RCH(CH3)CHO H2CO　　现有只含C、H、O的化合物A─F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。A
分子量82的无支链的烃H2COB
可发生银镜反应Cu(OH)2C可被碱中和D分子量202
无酸性-H2催化剂E催化剂F
高分子化合物 (C10H14O4)n(1)写出A─E的结构简式 : _____________。(2)出B和足量Cu(OH)2反应的化学方程式 _________。　　解析：设 A 为CXHy,有12X+Y=82,故A 为C6H10,据信息知, D必为酯, E必含C=C且通过加聚得到高聚物F,所以E、D也含10个碳! 若A含n个RCH=CH2结构, M(A) B (含6+n个碳其中有n个-CHO) C(含6+n个碳其中有n个-COOH) D(202). 与含10-(6+n)个碳的醇反应 A 只含一个RCH=CH2结构, 则C 含7个碳且为一元羧酸. 故C必和含3个碳的醇酯化得到D, 但202+18-(82+30+16)=82,但分子量是82 的醇不存在。若A含二个RCH=CH2结构, 则C 含8个碳且为二元羧酸, 可和甲醇或乙二醇酯化,但202+36-(82+60+32)=64故应是一分子C和2分子CH3OH反应. 所以A是CH2= CHCH2CH2CH=CH2 . B 是OHCCH CH2CH2CHCHO
C 是HOOCCH CH2CH2CHCOOH CH3 CH3CH3 CH3D 是CH3OOCCH CH2CH2CHCOO CH3
E 是CH3OOCC= CHCH=CCOO CH3CH3 CH3CH3 CH3 B和足量Cu(OH)2反应, 两个-OHC都被氧化成-COOH，方程式略。【方法论坛】 有机物推断的思维方法一般有：
①（逆）顺推法：以有机物结构，性质和实验现象为主线，（逆）正向思维得出正确经验。
② 分离法：根据题意，分离出已知条件与未知条件，再据已知条件对未知条件一一求解。 有机物的合成：实质是通过有机化学反应或题目提供信息，使有机物增长或缩短碳链，或碳链和碳环之间相互转变，或在碳链和碳环上引入、转换各种官能团，以制备不同有机物。要求学会设计有机合成题的正确路线和简捷的途径。首先分析要合成的有机物属于何种类型，带有什么官能团，与哪些信息有关；其次是根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片断；或寻找官能团的引入、转换方法，或设法将各小分子拼接衍变，尽快找出合成目标有机物的关键和突破点。一、基本合成方法1.官能团的引入和转换
(1)C=C的形成①一元卤代烃在强碱的醇溶液中消去HX
②醇在浓硫酸存在的条件下消去H2O
③烷烃的热裂解和催化裂化 (2)C≡C的形成
①二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去2分子的HX
②一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX
③实验室制备乙炔原理的应用 能否为二元醇脱水？(3)卤素原子的引入方法
①烷烃的卤代（主要应用与甲烷）
②烯烃、炔烃的加成（HX、X2）
③芳香烃苯环上的卤代
④芳香烃侧链上的卤代
⑤醇与HX的取代
⑥芳香烃与X2的加成(4)羟基的引入方法
① 烯烃与水加成
② 卤代烃的碱性水解
③ 醛的加氢还原
④ 酮的加氢还原
⑤ 酯的酸性或碱性水解(5)醛基或羰基的引入方法
①醇的催化氧化 ②烯烃的催化氧化
③炔烃与水的加成 ④烯烃的臭氧氧化分解(6)羧基的引入方法
①醛的催化氧化
②苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化
③酯的水解
④肽、蛋白质的水解 (7)酯基的引入方法
①酯化反应的发生 ②酯交换反应的发生
(8)硝基的引入方法 硝化反应的发生2.缩短碳链的方法
①苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化
②烷烃的催化裂化
③烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化3. 成环（信息题）
(1)形成碳环
双烯成环
(2)形成杂环
通过酯化反应形成环酯二、常用推断方法 1. 通式推断法：具有相同通式的物质类别可以归纳如下：CnH2n：烯烃、环烷烃
CnH2n-2：炔烃、二烯烃、环烯烃
CnH2n+2O：醇、醚
CnH2nO：醛、酮、烯醇
CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛
CnH2n-6O：芳香醇、芳香醚2. 化学反应环境联想法
化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。D
C4H6O2
五原子环化合物 B
C4H6O2
可使溴水褪色E
(C4H6O2)nC
(C4H6O2)nA
C4H8O3
具有酸性试写出：化学方程式A→D ，
B→C ，反应类型A→B ，B→C A→E ，
A的另外两种同分异构体（同类别且有支链）的结构简式： 及 .浓硫酸浓硫酸一定条件一定条件答案为：A→DB→C A→B 消去反应 B→C 加聚反应 A→E缩聚反应
E的结构简式: [-O(CH2)3CO-]n A的同分异构:3. 反应物和生成物组成差分子量差法： 例1. 已知CH3CH2OH CH3COOCH2CH3乙酸
乙酸酐R CH OH RCH=O+H2O
OH自动失水 现在只含C、H、O的化合物A─F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。
(1)在A─F化合物中，含有酯的结构的化合物是___________。
(2)写出化合物A和F结构简式 _________。A可以发生银镜反应,可跟金属钠反应，放出氢气B可以发生银镜反应C相对分子质量为190，不发生银镜反应，可被碱中和F不发生银镜反应无酸性E不发生银镜反应无酸性D相对分子质量为106，不发生银镜反应，被碱中和乙酸酐乙酸选择氧化乙醇H2SO4乙酸乙酸酐乙醇硫酸选择氧化 解析：阅读信息，我们可知，在乙酸、乙酸酐存在的条件下，酯化羟基，而在乙醇、硫酸存在的条件下酯化羧基，故含有酯的结构的化合物是BCEF。下面关键是通过分子量，建立C和D之间的联系。若设A 中含n个-OH，m个-CHO，有M(A) B C, 同理有M(A) D, 所以M(A)+42n+16m=190; M(A)+16m =106解之得n=2，即A 中含2个-OH基，则D中亦含有2个-OH基和至少一个-CHO，所以D中剩余片段的式量为106?17?2?45=27, 组成C2H3,故D中不含-COOH, A中也没有-COOH, A中有2个-OH基，一个-CHO，2个-OH基不能连在同一个C上, 所以可推出+42n+16m+16mA的结构简式: CH2OHCHOHCHO,F的结构简式: C-O-CH2CH3
CHOOCCH3
CH2OOCCH3【实弹演练】[课堂反馈] 1. 提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：请观察下列化合物A--H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出)，并填写空白： (1)写出图中化合物C、G、H的结构简式
C__________________G_______________ H________________________________。　　
(2)属于取代反应的有_____________。(填数字代号，错答要倒扣分) (1)写出图中化合物C、G、H的结构简式
C__________________G_______________ H________________________________。　　
(2)属于取代反应的有_____________。(填数字代号，错答要倒扣分) (1)写出图中化合物C、G、H的结构简式
C__________________G_______________ H________________________________。　　
(2)属于取代反应的有_____________。(填数字代号，错答要倒扣分) (1)写出图中化合物C、G、H的结构简式
C__________________G_______________ H________________________________。　　
(2)属于取代反应的有_____________。(填数字代号，错答要倒扣分) (1)写出图中化合物C、G、H的结构简式
C__________________G_______________ H________________________________。　　
(2)属于取代反应的有_____________。(填数字代号，错答要倒扣分)①③⑥⑧ 2. 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇 (CH3CH2CH2CH2OH) 已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(I)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛): 请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件). 3.相对分子质量为94.5的有机物A，在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其它产物和水已略去）： 请回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：A______，J______。
(2)上述①—⑨的反应中，_____是取代反应（填编号），_____是消去反应（填编号）。
(3)写出下列反应的化学方程式：B→C_______B→E_________、D→G_____
(4)有机物I在一定条件下可合成一种环保型高分子材料。则该高分子结构简式为___。 4. 已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如： +H2O 某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。 (1)CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式:

(3)写出F可能的结构简式: (1)CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式:

(3)写出F可能的结构简式: 杀菌消毒 (1)CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式:

(3)写出F可能的结构简式: 杀菌消毒 CH3－C－OH＋H2O2→CH3－C－O－OH＋H2O (1)CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式:

(3)写出F可能的结构简式: 杀菌消毒 CH3－C－OH＋H2O2→CH3－C－O－OH＋H2O (4)写出A的结构简式:
(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应, 消耗Na与NaOH物质的量之比是______。
(6)写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：(4)写出A的结构简式:
(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应, 消耗Na与NaOH物质的量之比是______。
(6)写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：(4)写出A的结构简式:
(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应, 消耗Na与NaOH物质的量之比是______。
(6)写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：4:3 (4)写出A的结构简式:
(5)1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应, 消耗Na与NaOH物质的量之比是______。
(6)写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：4:3 CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br＋H2O 浓H2SO4 5. （2004江苏）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到（方程式中有机物用键线式表示，例如“||”表示CH2=CH2，
“ ”表示CH2＝CH－CH＝CH2）： 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 5. （2004江苏）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到（方程式中有机物用键线式表示，例如“||”表示CH2=CH2，
“ ”表示CH2＝CH－CH＝CH2）： 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 5. （2004江苏）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到（方程式中有机物用键线式表示，例如“||”表示CH2=CH2，
“ ”表示CH2＝CH－CH＝CH2）： 实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷： 请按要求填空： (1)A的结构简式是　　　；B的结构简式是　　　　　　； 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷： 请按要求填空： (1)A的结构简式是　　　；B的结构简式是　　　　　　； 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷： 请按要求填空： (1)A的结构简式是　　　；B的结构简式是　　　　　　； 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷： 请按要求填空： (1)A的结构简式是　　　；B的结构简式是　　　　　　； 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷： (2)写出下列反应的化学方程式和反应类
型：反应④　　　 ，反应类型　　　　 ；反应⑤　　 　　　　，反应类型　　　　 。 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷： (2)写出下列反应的化学方程式和反应类
型：反应④　　　 ，反应类型　　　　 ；反应⑤　　 　　　　，反应类型　　　　 。 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷： (2)写出下列反应的化学方程式和反应类
型：反应④　　　 ，反应类型　　　　 ；反应⑤　　 　　　　，反应类型　　　　 。 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷： (2)写出下列反应的化学方程式和反应类
型：反应④　　　 ，反应类型　　　　 ；反应⑤　　 　　　　，反应类型　　　　 。 消去反应 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷： (2)写出下列反应的化学方程式和反应类
型：反应④　　　 ，反应类型　　　　 ；反应⑤　　 　　　　，反应类型　　　　 。 消去反应 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷： (2)写出下列反应的化学方程式和反应类
型：反应④　　　 ，反应类型　　　　 ；反应⑤　　 　　　　，反应类型　　　　 。 消去反应 加成反应 6. （2004两湖）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D, 并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题： (1)已知M的分子量为227, 由C、H、O、N四种元素组成, C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是　　　　　；D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为　　　； 6. （2004两湖）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D, 并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题： (1)已知M的分子量为227, 由C、H、O、N四种元素组成, C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是　　　　　；D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为　　　；C3H5O9N3 6. （2004两湖）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D, 并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题： (1)已知M的分子量为227, 由C、H、O、N四种元素组成, C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是　　　　　；D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为　　　；C3H5O9N3 NO (2)油脂A经下列途径可得到M： 图中②的提示：
C2H5OH＋HO－NO2(硝酸)
C2H5O－NO2(硝酸乙酯)＋H2O； 浓硫酸加热反应①的化学方程式是：　　　　　　　；反应②的化学方程式是：　　　　　　　；反应①的化学方程式是：[R1－COOCH2－CH(OOCR2)－CH2OOC－R3+3H2O HOCH2－CHOH－CH2OH+R1COOH+ R2COOH＋R3COOH；] ；反应②的化学方程式是：[HOCH2－CHOH－CH2OH+3HONO2CH2(ONO2)－CH(ONO2)－CH2(ONO2)+3H2O] (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式　　　　　　　　　　　；
(4)若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗　　　g金属钠。 (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式　　　　　　　　　　　；
(4)若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗　　　g金属钠。6.9 [课后巩固A] 1. （05江苏高考）某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是
A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3CHO
D. CH3COOH [课后巩固A] 1. （05江苏高考）某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是
A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3CHO
D. CH3COOH C 2.（05云贵高考）聚甲基丙烯酸羟乙
酯的结构简式为 ，它是制作
软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：
(1)由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯
(2)由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯
(3)由乙烯制备乙二醇答：(1) nCH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH (2)由甲基丙烯酸制备基丙烯酸羟乙酯 CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH +HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O (3)由乙烯制备乙二醇 CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br CH2Br—CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr 3. （2004天津）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： I. 已知丙醛的燃烧热为1815kJ·mol－1 ，试写出丙醛燃烧的热化学方程式:CH3CH2CHO(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)； △H=-1815kJ·mol－1 ； II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：
(1)B的相对分子质量是 ；
C→F的反应类型为 ；
D中含有官能团的名称 。
(2)的化学方程式是

(3)A的结构简式为:回答下列问题：
(1)B的相对分子质量是 ；
C→F的反应类型为 ；
D中含有官能团的名称 。
(2)的化学方程式是

(3)A的结构简式为:86 回答下列问题：
(1)B的相对分子质量是 ；
C→F的反应类型为 ；
D中含有官能团的名称 。
(2)的化学方程式是

(3)A的结构简式为:86 氧化反应 回答下列问题：
(1)B的相对分子质量是 ；
C→F的反应类型为 ；
D中含有官能团的名称 。
(2)的化学方程式是

(3)A的结构简式为:86 氧化反应 羟基 回答下列问题：
(1)B的相对分子质量是 ；
C→F的反应类型为 ；
D中含有官能团的名称 。
(2)的化学方程式是

(3)A的结构简式为:86 氧化反应 羟基 回答下列问题：
(1)B的相对分子质量是 ；
C→F的反应类型为 ；
D中含有官能团的名称 。
(2)的化学方程式是

(3)A的结构简式为:86 氧化反应 羟基 (CH3CH2)2C＝CHCH2CH3； (4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。 (4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。3 4. （2004北京）请填空： (1)化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化： ①A分子中的官能团名称是　　　　；4. （2004北京）请填空： (1)化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化： ①A分子中的官能团名称是　　　　；羟基 ②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式:
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是: ②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式:
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是: ②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式:
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是: (2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是 (选填序号)：_______
①加成反应 ②氧化反应
③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。 “HQ”的结构简式是: (2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是 (选填序号)：_______
①加成反应 ②氧化反应
③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。 “HQ”的结构简式是:①② (2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是 (选填序号)：_______
①加成反应 ②氧化反应
③加聚反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。 “HQ”的结构简式是:①② (3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是: (3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是: 5. 有机合成粘合剂是生产和生活中一类重要的材料，粘合的过程一般是呈液态的粘合剂小分子，经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
(1) “502胶”是一种快干胶，其成分为-氰基丙烯酸乙酯(CH2=C(CN)COOCH2CH3)，当暴露在空气中时，微量的水起催化作用，使其发生碳碳双键的加聚反应而迅速固化，几秒钟即可将被粘物牢牢粘在一起。请写出“502胶”发生粘合作用的化学方程式。 5. 有机合成粘合剂是生产和生活中一类重要的材料，粘合的过程一般是呈液态的粘合剂小分子，经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
(1) “502胶”是一种快干胶，其成分为-氰基丙烯酸乙酯(CH2=C(CN)COOCH2CH3)，当暴露在空气中时，微量的水起催化作用，使其发生碳碳双键的加聚反应而迅速固化，几秒钟即可将被粘物牢牢粘在一起。请写出“502胶”发生粘合作用的化学方程式。 (2)厌氧胶(主要成分为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2)是另一种粘合剂，它与“502胶”不同，可在空气中长期储存，但在隔绝空气（缺氧）时，分子中的双键断开发生聚合而固化。在工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。则这一制取过程的化学反应的方程式为: (2)厌氧胶(主要成分为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2)是另一种粘合剂，它与“502胶”不同，可在空气中长期储存，但在隔绝空气（缺氧）时，分子中的双键断开发生聚合而固化。在工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂。则这一制取过程的化学反应的方程式为: (3)白乳胶发生粘合过程的化学机理与上述两种粘合剂相似，其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2). 醋酸乙烯酯含有-CH=CH-结构的同分异构体很多，但含有结构的物质不能稳定存在。除下列物质外CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CH-CH3、HCOCH(OH)CH=CH2。
请写出另外符合上述要求、并且属于酯类物质的同分异构体的结构简式(任写四种)： (3)白乳胶发生粘合过程的化学机理与上述两种粘合剂相似，其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2). 醋酸乙烯酯含有-CH=CH-结构的同分异构体很多，但含有结构的物质不能稳定存在。除下列物质外CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CH-CH3、HCOCH(OH)CH=CH2。
请写出另外符合上述要求、并且属于酯类物质的同分异构体的结构简式(任写四种)：HCOOC(CH3)=CH2 (3)白乳胶发生粘合过程的化学机理与上述两种粘合剂相似，其主要成分为醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2). 醋酸乙烯酯含有-CH=CH-结构的同分异构体很多，但含有结构的物质不能稳定存在。除下列物质外CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CH-CH3、HCOCH(OH)CH=CH2。
请写出另外符合上述要求、并且属于酯类物质的同分异构体的结构简式(任写四种)：HCOOC(CH3)=CH2 HCOOCH2CH=CH2 (4)已知: 2CH3OH+HCHO→CH3OCH2OCH3
+H2O反应可以发生。聚乙烯醇( )也是一种粘合剂，其水溶液可做普通胶水使用。它分子中的羟基可全部与丁醛缩合脱水，得到含有六元环的高分子化合物----聚乙烯醇缩丁醛，其粘合能力远比聚乙烯醇强，广泛应用于防弹玻璃、飞机舱玻璃的胶接。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：CH (4)已知: 2CH3OH+HCHO→CH3OCH2OCH3
+H2O反应可以发生。聚乙烯醇( )也是一种粘合剂，其水溶液可做普通胶水使用。它分子中的羟基可全部与丁醛缩合脱水，得到含有六元环的高分子化合物----聚乙烯醇缩丁醛，其粘合能力远比聚乙烯醇强，广泛应用于防弹玻璃、飞机舱玻璃的胶接。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：6. (2004浙江)某有机化合物A的结构简式如下： (1)A分子式是 ；6. (2004浙江)某有机化合物A的结构简式如下： (1)A分子式是 ；C16H21O4N (2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是：
B： ；
C： 。该反应属于反应； (2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是：
B： ；
C： 。该反应属于反应； (2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是：
B： ；
C： 。该反应属于反应； (2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是：
B： ；
C： 。酯的水解(皂化) 该反应属于反应； (3)室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的
结构简式是 　　　 ；
(4)在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(写序号) ；
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液、
②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3 、④Na、 ⑤CH3COOH(酸催化) (3)室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的
结构简式是 　　　 ；
(4)在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(写序号) ；
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液、
②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3 、④Na、 ⑤CH3COOH(酸催化) (3)室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的
结构简式是 　　　 ；
(4)在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(写序号) ；
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液、
②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3 、④Na、 ⑤CH3COOH(酸催化) ③ [课后巩固B] 1. (04上海高考)某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 ( )
A.两个羟基 B.一个醛基
C.两个醛基 D.一个羧基 [课后巩固B] 1. (04上海高考)某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 ( )
A.两个羟基 B.一个醛基
C.两个醛基 D.一个羧基 D 2. 胆结石的成因有两种，一种为无机钙盐型，一种为胆固醇型。前者需手术治疗，后者则有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将病灶处的液体抽取出来的治疗方案。请回答：
(1)在用甲基叔丁基醚治疗胆固醇型结石的过程中，甲基叔丁基醚可使胆固醇型结石消除,表现了 (填选项字母) ________。
(A)溶解性 (B)变性
(C)氧化性 (D)分解为气体的性质 2. 胆结石的成因有两种，一种为无机钙盐型，一种为胆固醇型。前者需手术治疗，后者则有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将病灶处的液体抽取出来的治疗方案。请回答：
(1)在用甲基叔丁基醚治疗胆固醇型结石的过程中，甲基叔丁基醚可使胆固醇型结石消除,表现了 (填选项字母) ________。
(A)溶解性 (B)变性
(C)氧化性 (D)分解为气体的性质A (2)现有甲、乙、丙、丁四种制备甲基叔丁基醚的方案。
甲. CH3ONa+(CH3)3CCl CH3OC(CH3)3+NaCl
乙. CH3-Cl+(CH3)3CONa CH3OC(CH3)3+NaCl
丙. CH3I+(CH3)3CONa CH3OC(CH3)3+NaI
丁. CH3OH+(CH3)3COH CH3OC(CH3)-3+H2O 提示：①通常卤代烃可以水解生成醇，也可以消去卤化氢（HX）生成不饱和烃，即
CH3CH2X CH3CH2OH
CH3CH2X CH2=CH2
②脱去HX的难易程度为 (CH3)3CX>(CH3)2CHX>CH3CH2X; ③常温下，上述原料中只有CH3Cl为气体，其它试剂均为液态。现已知上述四种方案中丙为最佳。因为液体反应物之间接触面积大，易于反应，且没有副产物生成。综合上述所给提示，请分析甲、乙、丁方案的不妥之处。
甲: ③常温下，上述原料中只有CH3Cl为气体，其它试剂均为液态。现已知上述四种方案中丙为最佳。因为液体反应物之间接触面积大，易于反应，且没有副产物生成。综合上述所给提示，请分析甲、乙、丁方案的不妥之处。
甲:在甲醇钠和氢氧化钠的混合物中，(CH3)3CCl易于发生消去反应，使产物不纯，产率不高。 乙:

丁:乙:

丁:CH3Cl为气态与呈液态的(CH3)3CONa接触面积小，影响产率，且因有气体原料，设备须密闭，造成生产不便。乙:

丁:CH3Cl为气态与呈液态的(CH3)3CONa接触面积小，影响产率，且因有气体原料，设备须密闭，造成生产不便。原料间会发生取代、消去等副反应，产生多种醚和烯烃，影响产品质量和产率。3. 有机物A的结构简式为，
从A出发，可发生图示中的一系列反应。其中M属于高分子化合物，J和K互为同分异构体，N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 ④甲醛分子中4个原子共平面请写出：
(1)下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）
H→M
D+I→K 请写出：
(1)下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）
H→M
D+I→K 请写出：
(1)下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）
H→M
D+I→K (2)写出下列物质的结构简式：J________________________; P___________
(3)与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有_____种。
(4)C分子中处于同一平面的原子最多可有______个。 (2)写出下列物质的结构简式：J________________________; P___________
(3)与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有_____种。
(4)C分子中处于同一平面的原子最多可有______个。 (2)写出下列物质的结构简式：J________________________; P___________
(3)与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有_____种。
(4)C分子中处于同一平面的原子最多可有______个。C6H5—CH3 (2)写出下列物质的结构简式：J________________________; P___________
(3)与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有_____种。
(4)C分子中处于同一平面的原子最多可有______个。C6H5—CH3 6 (2)写出下列物质的结构简式：J________________________; P___________
(3)与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有_____种。
(4)C分子中处于同一平面的原子最多可有______个。C6H5—CH3 6 18 4. 请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入下表： 4. 请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入下表： 5. （2004上海）从石油裂解中得到的1，3－丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。(1)写出D的结构简式 (2)写出B的结构简式(3)写出第②步反应的化学方程式--[--CH2—CCl=CH—CH2--]--n(1)写出D的结构简式 (2)写出B的结构简式(3)写出第②步反应的化学方程式--[--CH2—CCl=CH—CH2--]--n(1)写出D的结构简式 (2)写出B的结构简式HOCH2CHClCH2CH2OH(3)写出第②步反应的化学方程式--[--CH2—CCl=CH—CH2--]--n加热(1)写出D的结构简式BrCH2CH=CHCH2Br+2H2O HOCH2CH=CHCH2OH+2HBr (2)写出B的结构简式HOCH2CHClCH2CH2OH(3)写出第②步反应的化学方程式(4)写出富马酸的一种相邻同分异构体的结构 简式
(5)写出第⑨步反应的化学方程式
(6)以上反应中属于消去反应的是______（填 入编号）。(4)写出富马酸的一种相邻同分异构体的结构 简式
(5)写出第⑨步反应的化学方程式
(6)以上反应中属于消去反应的是______（填 入编号）。HOOCCH=CHCOOH(4)写出富马酸的一种相邻同分异构体的结构 简式
(5)写出第⑨步反应的化学方程式
(6)以上反应中属于消去反应的是______（填 入编号）。HOOCCH=CHCOOH(4)写出富马酸的一种相邻同分异构体的结构 简式
(5)写出第⑨步反应的化学方程式
(6)以上反应中属于消去反应的是______（填 入编号）。HOOCCH=CHCOOH④⑦ 6.（2004江苏）石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： ①CH2＝CH2＋Cl2→CH2Cl－CH2Cl ②CH2Cl－CH2Cl→CH2＝CHCl＋HCl请回答以下问题： (1)已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=实际产量/理论产量?100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯　　t，同时得到副产物氯化氢　　t（计算结果保留1位小数）；请回答以下问题： (1)已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=实际产量/理论产量?100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯　　t，同时得到副产物氯化氢　　t（计算结果保留1位小数）；5.8 请回答以下问题： (1)已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=实际产量/理论产量?100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯　　t，同时得到副产物氯化氢　　t（计算结果保留1位小数）；5.8 3.4 (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
③2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。 由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。 注意（2）答案：由于③的副反应既不生成氯化氢也不消耗氯化氢，所以，当用去2mol CH2＝CH2并生成2c%mol CH2Cl－CH2Cl时消耗的HCl的物质的量不是4mol而是4c%mol。答案: （200c－bc）∶ab 课件73张PPT。 专题十五
物质的量及溶液的计算【课前导引】 1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:
A. 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气，降温至标准状况下，其体积为22.4L
B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NA
C. 含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H+数为0.10NA
D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数为10NA 此题中，要将则阿伏加德罗常数等概念判断和粒子的其他性质联系起来，A中温度变化将会引起化学平衡的移动，粒子数改变；B中铁离子能水解减少；C中每摩尔硫酸能提供两摩尔氢离子；D正确。 2. 假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是:
A. 气体摩尔体积(标准状况)
B. 标准状况下，16gO2所占体积
C. O2的相对分子量
D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量 2. 假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是:
A. 气体摩尔体积(标准状况)
B. 标准状况下，16gO2所占体积
C. O2的相对分子量
D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量B 此题题设中，以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的2倍，即1mol气体所含的分子数为原来的2倍，则标准状况下气体的摩尔质量变为原来的2倍，A项变化了。B项明确了气体的温度、压强和质量，体积一定，不随原子量标准及阿伏加德罗常数的改变而改变。对于C项，由于12C相对原子质量变为原来的2倍，则任何元素的相对原子质量均变为原来的2倍，各种分子的相对分子量也将扩大为原来的2倍，即此时O2的相对分子量变为64。对于D项，与2g H2相化合的O2的质量是不变的，因为O2的摩尔质量改变，故O2的物质的量也发生改变。 【解题回顾】 相对原子质量的标准及阿伏加德罗常数均是人为规定的，它们如果发生改变，则相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、气体摩尔体积等相对量均发生变化，而质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密度等绝对量却不发生变化。解此类题时，一方面要弄清“相对量”与“绝对量”的关系，另一方面要紧扣“物质的量”这一核心，通过判断物质的量如何变化来确定与物质的量有关的量会如何变化。 3. 下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的是:
A. 将58.5gNaCl溶于1L水中
B. 将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L
C. 将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液
D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液 主要抓住物质的量浓度的两个要素：溶质的物质的量和溶液的体积。A中1L为溶剂的体积；B中BaSO4难溶于水；D中反应后产生2molNaOH溶质。故选C。 【考点搜索】 1. 理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念以及它们之间的关系；
2. 溶液组成的表示和相互转化；
3. 一定物质的量浓度溶液的配制和有关误差分析；
4. 关于物质的量浓度的计算。 【链接高考】 例1 (03上海) 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g，乙烧杯蒸发掉45g水后，析出晶体10g，则原溶液的质量分数为:
A. 10% B. 15% C. 20% D. 25% 解析：本题考对饱和溶液中溶解度和质量分数之间的转化，主要抓住的是析出晶体之后，溶液即为饱和溶液，所以可讲溶液分为三部分，第一部分为40g，含有35g水和5g晶体；第二部分为饱和溶液15g，含有10g水和5g晶体；第三部分为剩下的45g饱和溶液，根据第二部分计算可得含30g水和15g晶体，所以晶体总量为25g，答案为D。 例2(00年全国理综)在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)=___________，V(H2)=___________。 (2) 若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2)=______。
(3) 若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是__________。【解析】 此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理能力。审题关键是：① 2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。② H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。③ 剩余气体混合物经干燥，一定不含H2O，混合气体成分为CO2、O2。(1) 剩余气体15 L，其中O210 L，则V(CO2)=5L，V(H2)=10L?V(CO2)=5L; V(CO2)=V(CO)=5L。 (2) 剩余气体为a L，则其中CO2为V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L，V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-10) L=20L-aL，V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。
(3) 解法1、常规解法 设10 L混合气体中CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余气体a=10+x，因为0 ① 2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。②H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。③剩余气体混合物经干燥，一定不含H2O，混合气体成分为CO2、O2。 【在线探究】 1. 常温下把NH3、O2、HCl、CO按体积比1:2:3:4混合，计算混合气体的密度是同条件下H2的多少倍? 【解析】 气体混合后，先考虑化学反应，此中气体NH3与HCl发生反应，剩余气体为O2、HCl、CO，其体积比为 2 : 2 : 4 即1 : 1 : 2。平均相对分子质量为：(32+36.5+28×2)/4=31.125，
对H2的相对密度为: 31.125/2=15.6。【答案】15.6倍 2. 水是人类的主要资源，是人体不可缺少的一种基本物质，同时也是化学反应中不可缺少的物质。(1) 若把水分子看成球形，试估算水分子的直径。(NA=6.02×1023) (2) 水在不同反应中所起的作用不同，试写出下列反应的方程式并指出水在各反应中的作用。 ① Na2O2+H2O→
② H2O+Al→
③ Cl2+H2O→【解析】 对H2O来讲，1mol水的质量是18g ，其密度是1g/cm3。由此可以求出1mol H2O的体积V=m/p。因为1mol H2O分子有NA个，所以１个水分子的质量为m/NA，每个水分子的体积为V/NA。又一个水分子体积为4/3π(d/2)3，由此求d。【答案】(1) 1mol H2O体积为 V=1.8?10-2kg/1×103kg/m3=1.8×10-5m3。每个水分子的体积为：
V=V/NA=1.8×10-5m3/6.02×1023=3×10-29m3，
由V=4/3π(d/2)3，d=3 6V/π=4×10-10m (2) 方程式略。反应 ① 水非氧化剂也非还原剂。反应 ② 中水是氧化剂，反应 ③ 中水非氧化剂也非还原剂。【解题回顾】 本题是数理化三科间小综合。解题关键是先确定一个水分子的体积—用物理化学知识解，再求水分子的直径—借用数学知识。【方法论坛】 1. 以物质的量为桥梁建立起各概念间的关系: n＝m/M＝N/NA=V/Vm＝cV * 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要认真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、电离情况、组成情况等。
① 若给出物质的体积:一看是否为标准状况下—不为标准状况无法求n; 二看物质在标准状况下是否为气体不为气态无法求n. ② 若给出气体的物质的量或质量:粒子数与外界条件无关
③ 若是惰性气体，注意为单原子分子
④ 若是气体单质，不一定是双原子分子
⑤ 其他:联系水解，电解，P4(6个P-P键)，SiO2(4个Si-O键) 2. 几种表示溶液物质组成的方式：质量分数、物质的量浓度、饱和溶液中的溶解度:
*比较表示溶液组成的几种方式：
质量分数：ω=m溶质/m溶液×100%
物质的量浓度：c（B）=n（B）/V溶液
溶解度：S/100=m溶质/m溶剂
则饱和溶液中：ω=S/(100+S)
—均为溶质/溶液，可以利用定义式互换。* 有关溶解度计算应抓住的要点 (1) 某溶液中有溶质析出，表明剩余溶液为饱和溶液。
(2) 一定量溶液蒸发一定量水后，有晶体析出，此时一般不能用来计算溶解度(原溶液已指明为饱和溶液的除外)。 * 概念：一定温度下，100g水(或其它溶剂)中溶解某种溶质达到饱和(或达到溶解平衡)时，所能溶解的溶质质量，叫做该温度下该溶质的溶解度。
两个条件：“一定温度”、“达到饱和”
两个质量：“100g溶剂”、“被溶解的溶质”
一种溶剂：即需指明溶剂(不指明则为水)* 影响溶解度的因素
内因: 溶质、溶剂本身的性质
外因: 温度、同离子效应、压强(气体)等3. 一定物质的量浓度溶液的配制方法
(1) 实验步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀
(2) 实验仪器：合适的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 天平、量筒或移液管、药匙。
(3) 误差来源: ① 称量 ② 洗涤 ③ 定容(4) 特别强调：
① 定容过量则为失败，需重做
② 转液时液体外流也为失败，需重做
③ 所配溶液不能在容量瓶中久贮
④ 溶质溶于水有明显放(吸)热的，需在烧杯中放置至室温后再转入容量瓶中
⑤ 玻璃棒的作用: 加速溶解及导流5. 溶液的稀释及混合：
① 稀释前后溶质质量、物质的量保持不变
m1ω1=m2ω2 c1V1=c2V2
② 两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积一般不是两者简单的加和 (稀溶液混合除外)，质量可以直接相加。【长郡演练】[课堂反馈]1. 请用 >、<、= 填下列各空 1mol水蒸汽的体积_____22.4L, 常温常压下气体的摩尔体积Vm_____22.4L/mol。
同温同压同体积的A.B两容器内分别装气体N2、C2H4所含分子数A_____B，所含原子数A____B，密度A_____B。 【长郡演练】[课堂反馈]1. 请用 >、<、= 填下列各空 1mol水蒸汽的体积_____22.4L, 常温常压下气体的摩尔体积Vm_____22.4L/mol。
同温同压同体积的A.B两容器内分别装气体N2、C2H4所含分子数A_____B，所含原子数A____B，密度A_____B。 ＞【长郡演练】[课堂反馈]1. 请用 >、<、= 填下列各空 1mol水蒸汽的体积_____22.4L, 常温常压下气体的摩尔体积Vm_____22.4L/mol。
同温同压同体积的A.B两容器内分别装气体N2、C2H4所含分子数A_____B，所含原子数A____B，密度A_____B。 ＞＞【长郡演练】[课堂反馈]1. 请用 >、<、= 填下列各空 1mol水蒸汽的体积_____22.4L, 常温常压下气体的摩尔体积Vm_____22.4L/mol。
同温同压同体积的A.B两容器内分别装气体N2、C2H4所含分子数A_____B，所含原子数A____B，密度A_____B。 ＞＞＝【长郡演练】[课堂反馈]1. 请用 >、<、= 填下列各空 1mol水蒸汽的体积_____22.4L, 常温常压下气体的摩尔体积Vm_____22.4L/mol。
同温同压同体积的A.B两容器内分别装气体N2、C2H4所含分子数A_____B，所含原子数A____B，密度A_____B。 ＞＞＝＜【长郡演练】[课堂反馈]1. 请用 >、<、= 填下列各空 1mol水蒸汽的体积_____22.4L, 常温常压下气体的摩尔体积Vm_____22.4L/mol。
同温同压同体积的A.B两容器内分别装气体N2、C2H4所含分子数A_____B，所含原子数A____B，密度A_____B。 ＞＞＝＜＝ 2. 浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应，生成沉淀，则n等于:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. 浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应，生成沉淀，则n等于:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4A 3. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水(没有晶体析出)，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为: 3. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水(没有晶体析出)，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为:C 4. 下列关于气体的说法中，正确的是:
A. 气体的体积等于气体分子的体积之和
B. 气体的温度升高说明它的所有分子的功能都增大
C. 一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小
D. 一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变 4. 下列关于气体的说法中，正确的是:
A. 气体的体积等于气体分子的体积之和
B. 气体的温度升高说明它的所有分子的功能都增大
C. 一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小
D. 一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变 C[课后巩固A] 1. 下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(05年):
A. 2g重水(D2O，D为21H)中含有的中子数
B. 0. 1 mol F-中含有的电子数
C. 标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数
D. 1 L 1mol·L-1Na2SO4溶液中的Na+离子数[课后巩固A] 1. 下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(05年):
A. 2g重水(D2O，D为21H)中含有的中子数
B. 0. 1 mol F-中含有的电子数
C. 标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数
D. 1 L 1mol·L-1Na2SO4溶液中的Na+离子数D2. 下列说法正确的是: A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH—)相等
C. 乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等
D. 等温等压下，3mol C2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等2. 下列说法正确的是: A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH—)相等
C. 乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等
D. 等温等压下，3mol C2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等C 3. 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是:
A. 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B. 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C. 容量瓶内水分未干便注入了液体 D. 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 3. 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是:
A. 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B. 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C. 容量瓶内水分未干便注入了液体 D. 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 C 4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的('03全国理综):
A. 原子数 B. 密度
C. 质量 D. 质子数 4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的('03全国理综):
A. 原子数 B. 密度
C. 质量 D. 质子数 A 5. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是:
A. N4是N2的同素异形体
B. N4是N2的同分异构体
C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D. N4的摩尔质量是56g 5. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是:
A. N4是N2的同素异形体
B. N4是N2的同分异构体
C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D. N4的摩尔质量是56gA 6. 标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为:
A. 11.6g/L B. 1.16g/L
C. 12.5g/L D. 1.25g/L 6. 标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为:
A. 11.6g/L B. 1.16g/L
C. 12.5g/L D. 1.25g/LB[课后巩固B] 1. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是:
A. 通入二氧化碳气体
B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体
D. 加入饱和石灰水溶液[课后巩固B] 1. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是:
A. 通入二氧化碳气体
B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体
D. 加入饱和石灰水溶液D 2. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是:
A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B. 样品中混有Na2O杂质
C. 容量瓶使用前未经干燥
D. 定容时俯视容量瓶刻度线 2. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是:
A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B. 样品中混有Na2O杂质
C. 容量瓶使用前未经干燥
D. 定容时俯视容量瓶刻度线BD 3. 19%的MgCl2溶液中Cl－与H2O个数之比为:
A. 4:90 B. 4:45 C. 2:45 D. 19:81
4. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为:
A. 1:4 B. 1:5 C. 2:1 D. 2:3 3. 19%的MgCl2溶液中Cl－与H2O个数之比为:
A. 4:90 B. 4:45 C. 2:45 D. 19:81
4. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为:
A. 1:4 B. 1:5 C. 2:1 D. 2:3 B 3. 19%的MgCl2溶液中Cl－与H2O个数之比为:
A. 4:90 B. 4:45 C. 2:45 D. 19:81
4. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为:
A. 1:4 B. 1:5 C. 2:1 D. 2:3 BA 5. t℃时CuSO4·5H2O在水中的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是:
A. 18g≤m≤218g B. 36gC. 18gA. 18g≤m≤218g B. 36gC. 18g (1) 计算20ml溶液中各离子的物质的量浓度: 6.将6.4g铜放入10ml 1.8mol/L的浓H2SO4中加热,在标况下收集到1.12LSO2气体，向溶液中加水稀释至20ml。
(1) 计算20ml溶液中各离子的物质的量浓度:c(H+)=8mol/L c(SO42-)=6.5mol/L (2) 20ml溶液中余下的铜加入NaNO3固体能否完全溶解，能溶需加入NaNO3固体多少克? 加入NaNO3固体不能完全溶解，余下的铜多少克? (2) 20ml溶液中余下的铜加入NaNO3固体能否完全溶解，能溶需加入NaNO3固体多少克? 加入NaNO3固体不能完全溶解，余下的铜多少克? c(Cu2+) = 2.5mol/L m(NaNO3)=2.83g课件214张PPT。 专题十四
综合实验设计与评价【课前导引】 练习： 我校高二课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了下图所示的甲、乙、丙三套装置（图中有些支撑装置未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a---无水乙醇（沸点：78℃）；b---铜丝，c----无水硫酸铜，d---新制氢氧化铜悬浊液。(1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:(1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。 (1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。 ①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物(水)的检验。 (1) 简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。 ①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物(水)的检验。 ①中反应无水生成，且装置简单。 (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是: (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是:丙①甲②、乙③ (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是:丙①甲②、乙③ 温度计 (2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________________。(例如甲①、乙②、丙③)
(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_________，理由是:丙①甲②、乙③ 温度计 控制水浴温度在78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少损失，提高反应效率。 (4) 实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是: (4) 实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是: c 处无水硫酸铜变蓝，d处有砖红色沉淀生成。 【考点搜索】 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验： 1. 用正确的化学实验基本操作完成规定的“学生实验”；
2. 根据实验现象，观察、记录、分析或处理实验结果和数据，得出正确结论；
3. 初步处理实验过程中有关安全问题；
4. 能识别和绘制典型的实验仪器装置图;
5. 根据实验试题的要求，设计简单实验方案；
6. 以上各部分知识与技能的综合应用。【链接高考】 例题： (04江苏高考化学题)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2请回答下列问题： (1) 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 (3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成白色沉淀BaCl2溶液 稀硝酸上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②不合理上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 上述方案是否合理? 请简要说明两点理由： ①②不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 【在线探究】 例1. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下: ① 需配制0.1mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液；
② 每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③ 以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点;
④ 加入25.00mL0.1mol·L-1的盐酸溶液.(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):①②④③②④③(或②①④③②④③) (1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):①②④③②④③(或②①④③②④③) A、C(1) 写出实验过程的步骤(写编号顺序): (2) 下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称):①②④③②④③(或②①④③②④③) A、C玻璃棒、烧杯 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式: (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式:B (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式:BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 (3) 配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母):
A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL
C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL
(4) 写出有关的化学方程式:BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (5) 胃药中含碳酸钙的质量是 【方法论坛】 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型： 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分： 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分：
① 物质的制备实验方案的设计； 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分：
① 物质的制备实验方案的设计；
② 物质的性质实验方案的设计； 1. 中学化学实验设计：是指学生依据实验目的、化学原理确定实验步骤、选择使用合适的试剂、适当的仪器和装置以及正确的连接顺序的过程叫中学化学实验设计。2. 中学化学实验设计的类型：(1) 从实验目的分：
① 物质的制备实验方案的设计；
② 物质的性质实验方案的设计；
③ 物质的分离、提纯、检验实验方案的设计 (2) 从量的要求分：(2) 从量的要求分：
① 定性实验：制备、鉴别、鉴定、性质的比较、分离、提纯；(2) 从量的要求分：
① 定性实验：制备、鉴别、鉴定、性质的比较、分离、提纯；
② 定量实验：化学式、结构的推断；结晶水数目的测定；纯度、浓度、溶解度的测算。中学化学主要有三个重要的定量实验：配制一定物质的量浓度的溶液，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，中和滴定。(3) 化学实验设计的原则:
科学性原则、可行性原则、安全性原则、简约性原则。 3. 综合实验方案设计的一般思路：
了解实验目的→明确实验原理→掌握实验条件→选择仪器药品→设计装置步骤→记录现象数据→分析得出结论。
4. 综合实验设计的主要类型：
(1) 与“物质制备”有关的实验设计 例. (05北京高考化学题)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的
实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1) 装置B中发生反应的化学方程式是:(2) 装置E中的现象是 (1) 装置B中发生反应的化学方程式是:(2) 装置E中的现象是 3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2 高温(1) 装置B中发生反应的化学方程式是:(2) 装置E中的现象是 3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2 高温黑色固体变红，右端管壁有水珠 (3) 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： (3) 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。(4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体① 步骤I中通入Cl2的作用是:② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶 体的主要操作包括： (4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体① 步骤I中通入Cl2的作用是:② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶 体的主要操作包括： 将Fe2＋氧化成Fe3＋； (4) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O 晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体① 步骤I中通入Cl2的作用是:② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶 体的主要操作包括： 将Fe2＋氧化成Fe3＋； 加热浓缩。冷却结晶，过滤； ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因 是(结合离子方程式简要说明):③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因 是(结合离子方程式简要说明):3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因 是(结合离子方程式简要说明):3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, 加过量盐酸提供了H+，根据平衡移动原理，可以抑制FeCl3的水解。 点评：该题源于教材而高于教材。取材于课本的铁与水的化学实验，再结合氢气的干燥和还原氧化铜实验而设计的，同时考查了Fe2+的还原性，Fe3＋的检验等知识，是一道以铁知识为线索的综合性较强的化学实验题。 (2) 与“物质的结构、性质”有关的实验设计 例：向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：
① 由于乙醛分子中甲基上的氢原子比较活泼，溴水与其发生取代反应；
② 由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与其发生加成反应(两个溴原子直接加到碳氧双键上);
③ 由于乙醛分子中醛基有还原性，溴水将其氧化为乙酸。 某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。方案一是否可行？答：
理由是: 某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。方案一是否可行？答：
理由是:不行 某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。方案一是否可行？答：
理由是:不行 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性； (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。 (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。a (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。a0 (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。a02a (3) 按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr100ml溶液该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10ml，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100ml，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤，干燥后称得淡黄色固体1.88g若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型最有可能是上述猜想中的哪一种。 (3) 按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr100ml溶液该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10ml，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100ml，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤，干燥后称得淡黄色固体1.88g若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型最有可能是上述猜想中的哪一种。 通过对实验结果的计算表明，后来溶液中n(Br－)有1mol，故猜想③最有可能； (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2H++2Br (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O Ag++Br-===AgBr↓CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2H++2Br(3) 探究性实验设计 例(01上海高考化学题) 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。100mL容量瓶 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。100mL容量瓶 > 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。 (1) 在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是:
(2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1 (选填“＞”、“＜”、“＝”）。100mL容量瓶 > 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分。)
(a) 装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b) 装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c) 两个试管中产生气体速率一样快。b (3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 (3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 (3) 请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：
(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。 配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 配制NaA溶液，测其pH>7，即可证明HA是弱电解质 【实弹演练】[课堂反馈] 练习: 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。 根据示意图回答下列问题： (1) 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是:
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为:根据示意图回答下列问题： (1) 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是:
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为:NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl根据示意图回答下列问题： (1) 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是:
(2) 电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为:NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电解 (3) 工业上MgCl2·6H2O晶体在________ 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是: (3) 工业上MgCl2·6H2O晶体在________ 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是:干燥的 HCl (3) 工业上MgCl2·6H2O晶体在________ 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是:干燥的 HCl 防止MgCl2·6H2O受热脱水时水解。 可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl 、稀NaOH溶液。 仪器：见下图(装置可重复使用)。 a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( ) a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( )E, C a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( )E, C NaCl+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl a. 组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B、…填入)是______；有关的化学方程式是: b. 按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②…填入)是：
( )( )( )( )( )( )( )E, C NaCl+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl ⑤①②⑥⑦④③ c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOH浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4吸收HCl气体浓H2SO4 c. 各装置中应放的药品为：A________，B_________，C________，D___________，E___________。
d. B装置的作用是_______________，B中能观察到的现象是_______________。稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4白色酸雾 吸收HCl气体浓H2SO4【作业点评】[课后巩固A]1. 实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法: 甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:[课后巩固A]1. 实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法: 甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应； 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO， CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学的优点是: 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO， CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学的优点是:乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2; 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO， CuO + H2SO4===CuSO4+H2O。 对比甲的方案，乙同学的优点是:乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2; 为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选)以铜为阳极，碳为阴极，电解硫酸溶液。 2. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 试管 请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 试管 酒精灯 请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1) 实验目的： (2) 实验用品; 仪器: ①_____②________③____________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 试管 酒精灯 胶头滴管 (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： BFADCE (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： BFADCE2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)①___②___③___④___⑤___⑥___(用A-F表示)写出③的离子方程式:(4) 实验结论： BFADCE2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 小试管和酒精灯 (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 小试管和酒精灯 将大头针向下压，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。 (5) 有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。I. 当进行适当操作时还需要的仪器有:II. 如何进行操作？ III. 实验现象是 小试管和酒精灯 将大头针向下压，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。 3. 某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。 下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：
甲: 将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是: 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是:D 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是:D 除去水 乙: 还应在A和E之间连接装置____(填序号)，其目的是: 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓人空气，其目的是:D 除去水 使二氧化碳充分排出以利于完全吸收 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 二氧化碳 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 二氧化碳 偏高 丁: 由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓人空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓人的空气先通过装置______。 二氧化碳 偏高C戊: E装置后还应连接装置F，其作用是:戊: E装置后还应连接装置F，其作用是: 防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入E装置，影响测定结果。学生课外活动小组测定的数据如下:计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为:学生课外活动小组测定的数据如下:计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为:96.4% 4. 某学生研究性学习小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。 (2) 设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 (1) 提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 (3) 查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验室是用氯化铵饱和溶液与亚硝酸铵饱和溶液混合加热反应制取氮气。请写出该反应的离子方程式: (3) 查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验室是用氯化铵饱和溶液与亚硝酸铵饱和溶液混合加热反应制取氮气。请写出该反应的离子方程式:NH4++NO2-====N2↑+2H2O (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:(4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 为酒精喷灯 (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 为酒精喷灯 排净装置中的空气(或)氧气 (4) 实验操作:操作步骤及实验现象 ① 称取3.2g氧化铁与2g碳粉均匀混合，放入48.8g的玻璃管中，按上图装置连接。 ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。 ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清的石灰水变混浊。 ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g.简答写出装置中编号仪器的名称 A_______________
B_______________其目的是:该现象说明:为燃烧管 为酒精喷灯 排净装置中的空气(或)氧气 有二氧化碳生成 (5) 数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
(6) 得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是: (5) 数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
(6) 得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是: 根据(5)的数据可知，反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，即实验所得碳、氧原子的物质的量之比与二氧化碳不相符，故原假设产物全部是二氧化碳不成立。 (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为: (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为:CO与CO2的混合物 (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为:CO与CO2的混合物 1:1 (7) 根据数据处理结果，反应生成的气体是___________________，且气体的物质的量之比是______，该实验的化学方程式为:CO与CO2的混合物 1:1高温2C+Fe2O3=====2Fe+CO+CO2 本题模仿科学家进行科学探究的基本过程，以研究课题的形式提出，然后进行科学假设“碳还原氧化铁的气体产物全部是二氧化碳”，接下来就是用什么方式来求证假设，就要进行方案设计以指明反应条件和要求：“隔绝氧气的条件下”“一定量氧化铁(3.2g)”“过量碳粉(2g)”和“完全反应”；目的是“测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比”。 5. (1) 在Inorganic Syntheses一书中，用以下装置来制备某种干燥的纯净气体，如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体．下表中为几种液体的密度： 现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体。(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl (a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl 浓盐酸(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl 浓盐酸浓硫酸(a) 制备出的气体其化学式是:(b) 应选用的试剂(写名称): A中盛 _________ B中盛___________.(c) 装置中毛细管的作用是:HCl 浓盐酸浓硫酸减缓流速 (2) 某学生拟用50mL NaOH溶液吸收气体，制备溶液。为了防止通入的气体过量而生成，他设计了如下实验步骤： ① 取25mL NaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解;
② 小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
③ 在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合.(a) 他能否制得较纯净的Na2CO3?
理由是:按它的设计，第①步实验装置如图所示： (a) 他能否制得较纯净的Na2CO3?
理由是:按它的设计，第①步实验装置如图所示： 能(a) 他能否制得较纯净的Na2CO3?
理由是:按它的设计，第①步实验装置如图所示： 能二者恰好完全反应。 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是: (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 纯碱与盐酸反应太快，不利于的吸收 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 纯碱与盐酸反应太快，不利于的吸收饱和NaHCO3溶液 (b) 装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石?________，
原因是:(c) 装置B使用的试剂是__________________,
作用是:不能 纯碱与盐酸反应太快，不利于的吸收饱和NaHCO3溶液 除HCl气体 (d) 有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么? (d) 有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么? 不对，过量的CO2消耗NaOH，不能NaHCO3使全部转化为Na2CO3。 [课后巩固B] 1. (长郡月考)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测: 甲:因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。
乙:因为氯气溶于水与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色 ① 验证甲、乙同学的推测是否正确的实验方法是: ① 验证甲、乙同学的推测是否正确的实验方法是: 取烧瓶中的无色溶液加入NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的。如果溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。 ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞) ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2O ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHCl ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHClKMnO4溶液 ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHClKMnO4溶液 H2O ② 类似的“褪色喷泉实验”还可以有多种设计，请你再设计2个不同的“褪色喷泉实验”，填写下列表格： NaOH(酚酞)H2OHClKMnO4溶液 H2OSO2 2. 实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图: 将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。 实验现象记录如下： ① 黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题：
(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？____(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是______(填编号，若不需要，该空可不填)请回答下列问题：
(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？____(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是______(填编号，若不需要，该空可不填)是 请回答下列问题：
(1) 虚线框内是否应添加必要的干燥装置？____(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是______(填编号，若不需要，该空可不填)是 I(2) 在实验中NaOH固体的作用是: (3) 最终集气瓶中收集的气体是________； CuO粉末处发生的化学反应方程式是: NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－, 使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 (2) 在实验中NaOH固体的作用是: (3) 最终集气瓶中收集的气体是________； CuO粉末处发生的化学反应方程式是: NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－, 使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 N2 (2) 在实验中NaOH固体的作用是: (3) 最终集气瓶中收集的气体是________； CuO粉末处发生的化学反应方程式是: NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH－, 使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－平衡向左移动，最终使NH3·H2O分解产生NH3。 N2 2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O 3. 为了测定乙醇的分子结构，有人设计了下图所示的用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置，可供选用的实验装置如下: (1) 测量气体体积的正确装置是_____(填写编号)
(2) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_____(填写编号)
(A) 防止无水酒精挥发
(B) 保证实验装置不漏气
(C) 使无水酒精容易滴下 (1) 测量气体体积的正确装置是_____(填写编号)
(2) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_____(填写编号)
(A) 防止无水酒精挥发
(B) 保证实验装置不漏气
(C) 使无水酒精容易滴下B (1) 测量气体体积的正确装置是_____(填写编号)
(2) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是_____(填写编号)
(A) 防止无水酒精挥发
(B) 保证实验装置不漏气
(C) 使无水酒精容易滴下B C (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为: (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为:增大无水乙醇与钠接触面，充分反应 (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为:增大无水乙醇与钠接触面，充分反应 1 (3) 实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是:
(4) 已知无水酒精的密度为0.789gcm-3，又2.Oml酒精反应完全后(钠过量)，收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为___ ，由此可确定乙醇的结构式为:增大无水乙醇与钠接触面，充分反应 1而不是: (5) 实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是________(填写编号)
A. 本实验在室温下进行，
B. 无水酒精中混有微量甲醇
C. 无水酒精与钠的反应不够完全 (5) 实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是________(填写编号)
A. 本实验在室温下进行，
B. 无水酒精中混有微量甲醇
C. 无水酒精与钠的反应不够完全AB 4. 下图是实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置。实验时有如下操作： A. 将瓷管中黄铁矿样品加热到800℃～850℃； B.称取研细的黄铁矿样品； C.连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查装置的气密性；D.将样品小心地放入瓷管中部； E；以每分钟1L的速度鼓入空气； F.用标准碘液滴定含淀粉的SO2水溶液。 (1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:(1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。C、B、D、E、A、F 装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:(1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。C、B、D、E、A、F 除去空气中的CO2和还原性气体，净化空气;装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:(1) 正确的实验步骤，其操作编号是: _______________________。C、B、D、E、A、F 除去空气中的CO2和还原性气体，净化空气;装置②的作用是:(2) 装置①的作用是:吸收水蒸气，干燥空气。 (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. 向吸收SO2的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色。 (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. 向吸收SO2的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色。 I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4 (3) 应根据_________________________现象判断滴定已达到的终点而停止鼓入空气。
(4) 碘液跟SO2水溶液发生反应的化学方程式是:
(5) 假定矿石样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12g，滴定中共消耗浓度为0.05mol/L的标准碘液25.50mL，则黄铁矿样品中的含硫量是______. 向吸收SO2的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色。 I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4 34% 课件114张PPT。 专题四
化学反应速率
和化学平衡【课前导引】1. 已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g);△H＜0，下列说法正确的是: A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 解析：本题考查影响反应速率的因素和化学平衡移动原理，直接运用影响反应速率的因素和化学平衡移动原理的结论即可得答案为B。 2. 在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(?)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是:ABCD 解析：本题考查数形结合图像分析法，检验学生对速率-体积分数-或时间或压强图像的掌握情况。答案为B。 【考点搜索】 1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
2. 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
3. 理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。【链接高考】 例1(05上海、有改动) 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) );△H＜0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： (1) 根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_________________。
(2) 反应达到平衡后，第8分钟时： (1) 根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_________________。
(2) 反应达到平衡后，第8分钟时：0.167mol/L·min ① 若升高温度，HI浓度的变化正确:
______________________________(用图2中a～c的编号回答) ① 若升高温度，HI浓度的变化正确:
______________________________(用图2中a～c的编号回答)c ② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是_________。(用图2中d～f的编号回答) ② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是_________。(用图2中d～f的编号回答)f (3) 反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 例2(05全国卷Ι) 右图是温度和压强对X＋Y2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:
A. X和Y中只有一种为 气态，Z为气态
B. X、Y、Z均为气态
C. 上述可逆反应的正反 应为放热反应
D. 上述反应的逆反应的ΔH>0 例2(05全国卷Ι) 右图是温度和压强对X＋Y2Z 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:
A. X和Y中只有一种为 气态，Z为气态
B. X、Y、Z均为气态
C. 上述可逆反应的正反 应为放热反应
D. 上述反应的逆反应的ΔH>0A【在线探究】 1. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b，则：(1) 平衡时A、B的转化率之比是______。【在线探究】 1. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b，则：(1) 平衡时A、B的转化率之比是______。1:1 (2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为______
反应(填“吸热”或“放热”)
(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)
与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填“>”、“<”、“=”或没关系) (2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为______
反应(填“吸热”或“放热”)
(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)
与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填“>”、“<”、“=”或没关系) 放热 (2) 达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为______
反应(填“吸热”或“放热”)
(3) 若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)
与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填“>”、“<”、“=”或没关系) 放热> (4) 若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同条件下达到平衡，A的转化率最大的容器是____ ________。 (4) 若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同条件下达到平衡，A的转化率最大的容器是____ ________。 丁 2. 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如下图所示)。容器中发生以下反应： 若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积，据此回答下列问题：
(1) 保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2，H2和NH3的体积，
如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同，那么： ① 若a = 1，c= 2时，则b= ____。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行(填“正”或“逆”)。
② 若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是___________________。 ① 若a = 1，c= 2时，则b= ____。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行(填“正”或“逆”)。
② 若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是___________________。3 ① 若a = 1，c= 2时，则b= ____。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行(填“正”或“逆”)。
② 若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是___________________。3逆 ① 若a = 1，c= 2时，则b= ____。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行(填“正”或“逆”)。
② 若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是___________________。3逆c>2a/3，且a:b=1:3 (2) 在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____
_______________，原因是: (2) 在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____
_______________，原因是:降低反应温度 (2) 在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____
_______________，原因是:降低反应温度 6.5＜7，上述平衡应向正反应方向移动，该反应是放热反应，所以采取降温措施;而反应容器是活塞式的,且6.5是压强保持不变下的6.5,故不采用变压强的方法。【方法论坛】1. 影响反应速率的因素 主要是反应物本身的性质；外因有浓度、压强、温度、催化剂 、光、波、溶剂等、，结论可浓缩归纳为 增加浓度、增大压强、升高温度、使用正催化剂等均使正反应速率和逆反应速率都增加。 注意１：浓度一般指气体或溶液的物质的量浓度，纯液体或固体的浓度是一定值，纯液体或固体的量的增减一般不影响反应速率。对可逆反应，浓度改变可以是反应物浓度或生成物浓度或同时改变，但均符合“浓快稀慢”的规律。 2. 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。2. 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
① 浓度：增大反应物（或减小生成物）的浓度，平衡向正反应方向移动； 2. 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
① 浓度：增大反应物（或减小生成物）的浓度，平衡向正反应方向移动；
② 压强：增大压强，平衡向气体分子数缩小的方向移动； ③ 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动； ③ 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；
④ 催化剂：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，所以，催化剂（不论其是加快反应速率还是减慢反应速率）不使化学平衡移动。 3. 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到的标志： 3. 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到的标志：
(1) v正=v逆 3. 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到的标志：
(1) v正=v逆
① 同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗 3. 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到的标志：
(1) v正=v逆
① 同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗
② 不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 3. 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到的标志：
(1) v正=v逆
① 同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗
② 不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
如: VA生成:VB消耗=m:n(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变:(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变: ① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变: ① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用) ③ 若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
⑤ 体系颜色 ③ 若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。(对“等气”反应不适用)
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
⑤ 体系颜色
⑥ 化学键断裂情况=化学键生成情况 4. 一边倒技巧：即通过可逆反应的化学计量数之比，把起始量换算成同一边的物质的物质的量，再与原平衡的起始量去进行比较的方法。
如：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度哪些大于 Wmol/L、哪些小于Wmol/L、哪些等于Wmol/L。 A. 4molA+1molB B. 2molA+2molB
C. 4molA+2molB D. 3molC+1molD
E. 2molA+1molB+3molC+1molD
F. 3molC+1molD+1molB
G. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
H. 3molC+2molD I. 4molC+1molD 用“一边倒技巧”可知，答案为：等于Wmol/L的有D、G；大于 Wmol/L的有：A、B、C、E、F、I；小于Wmol/L的有H。5. 等效平衡原理： (1) 由于化学平衡状态只与条件有关，与建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，可以从不同的状态开始而达到相同的平衡状态。 5. 等效平衡原理： (1) 由于化学平衡状态只与条件有关，与建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，可以从不同的状态开始而达到相同的平衡状态。
(2) 在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。 (3) 等效平衡的三种类型 ① 恒温恒容：对于 “不等气反应”,只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
② 恒温恒容：对于“等气反应”，只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。 ③ 恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到的平衡与原平衡等效。 6. 化学平衡计算模式：三段式(起始、变化、平衡)
以如下反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)为例，说明关于化学平衡的计算的一般模式如下：7. 转化率的计算或比较方法 (1) 移动方向判断法： 适用于温度变化和压强变化时。 变T，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减小。
变P，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减小。(2) 极端假设法： 当有两种反应物时，增加其中一种反应物的量，该反应物的转化率减小，另一种反应物的转化率增大。(3) 分离重叠法(等效变换法)： 当只有一种反应物时，加入反应物，平衡移动方向和转化率a怎样变化？ 注意点： (1) 平衡右移，产物的浓度不一定增大。如：稀释、减压等。
(2) 平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：无限增大A的浓度。
(3) 平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如:A+B C+ D增大A的浓度。8. 数形结合图像分析法: 抓住图像的四点(原点、起点、拐点、终点)，掌握五类图像的基本特征(时间－速率图像、转化率等-温度-压强图像、转化率等-时间图像、浓度-时间图像、速率-浓度或温度或压强图像)【实弹演练】[课堂反馈] 1. (05云贵高考)在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是:
A. (m＋n)必定小于p B. (m＋n)必定大于p
C. m必定小于p D. n必定大于p【实弹演练】[课堂反馈] 1. (05云贵高考)在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固) pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是:
A. (m＋n)必定小于p B. (m＋n)必定大于p
C. m必定小于p D. n必定大于pC 2. (2004天津)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是:
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g) 2. (2004天津)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是:
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g) B 3.(04上海高考)将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g (A A(g)＋3B(g) 2C(g); △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是: A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B. 图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C. 图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D. 图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 下列判断一定错误的是: A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B. 图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C. 图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D. 图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 AB 6. 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中正确的是:①投入的Na、K的质量一定相等
②投入的Na的质量小于K的质量
③曲线A为Na，B为K
④与Na、K反应的HCl的量一定相等
⑤投入的Na、K的质量比为23/39
⑥投入的Na、K的质量比为39/23A. ②⑤ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥[课后巩固A] 1. (05江苏高考)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是: A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C 2. 在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是:
A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度
C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 2. 在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是:
A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度
C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 D 3. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是:
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 3. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是:
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益C 4. (05天津理综)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应: NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)； ΔH=－373.2 kJ/mol， 达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是:
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2
D. 降低温度同时增大压强 4. (05天津理综)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应: NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)； ΔH=－373.2 kJ/mol， 达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是:
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2
D. 降低温度同时增大压强B 5. (04广东高考) 一定温度下，反应 2SO2 +O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是:
A. 0.4mol B. 0.6mol
C. 0.8mol D. 1.2mol 5. (04广东高考) 一定温度下，反应 2SO2 +O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是:
A. 0.4mol B. 0.6mol
C. 0.8mol D. 1.2mol A 6. (04广东高考)右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是:
A. 升高温度
B. 加大X的投入量
C. 加催化剂
D. 增大体积 6. (04广东高考)右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是:
A. 升高温度
B. 加大X的投入量
C. 加催化剂
D. 增大体积 C[课后巩固B] 1. (04广东高考)在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数:A. 不变 B. 增大
C. 减小 D. 无法判断[课后巩固B] 1. (04广东高考)在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数:A. 不变 B. 增大
C. 减小 D. 无法判断C 2. (2004北京)在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(气)+I2(气) 2HI（气） 已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是：
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 2. (2004北京)在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(气)+I2(气) 2HI（气） 已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是：
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 C 3. (长郡月考)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H >0 在一定条件下达到平衡。若改变条件，试将变化情况(增大，减小，不变)填入空格：
(1) 升高温度，B的转化率__________。
(2) 加催化剂，A的物质的量_________。 3. 可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H >0 在一定条件下达到平衡。若改变条件，试将变化情况(增大，减小，不变)填入空格：
(1) 升高温度，B的转化率__________。
(2) 加催化剂，A的物质的量_________。增大 3.可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)药△H >0 在一定条件下达到平衡。若改变条件，试将变化情况(增大，减小，不变)填入空格：
(1) 升高温度，B的转化率__________。
(2) 加催化剂，A的物质的量_________。增大不变 (3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量_______。
(4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率_________。
(5) 若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______，混合气体的平均相对分子质量__________。 (3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量_______。
(4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率_________。
(5) 若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______，混合气体的平均相对分子质量__________。减小 (3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量_______。
(4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率_________。
(5) 若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______，混合气体的平均相对分子质量__________。减小不变 (3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量_______。
(4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率_________。
(5) 若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______，混合气体的平均相对分子质量__________。减小不变不变 (3) 保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量_______。
(4) 保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率_________。
(5) 若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______，混合气体的平均相对分子质量__________。减小不变不变增大 4. (1) 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是:
A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 4. (1) 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是:
A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍C 5. (2004浙江)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值。
(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L (标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量。 5. (2004浙江)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值。
(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L (标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量。 a=16 5. (2004浙江)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值。
(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L (标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量。 a=168mol (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)= _______。
(4) 原混合气体中，a:b=__________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_______。
(6) 平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。 (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)= _______。
(4) 原混合气体中，a:b=__________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_______。
(6) 平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。5:4 (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)= _______。
(4) 原混合气体中，a:b=__________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_______。
(6) 平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。5:4 2:3 (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)= _______。
(4) 原混合气体中，a:b=__________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_______。
(6) 平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。5:4 2:3 1:2 (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)= _______。
(4) 原混合气体中，a:b=__________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_______。
(6) 平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)= _________。5:4 2:3 1:23:3:2 6. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H >0
问： 降低温度，二氧化硫转化率______，化学反应速度_______ (以上均填增大、减小或不变) 6. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H >0
问： 降低温度，二氧化硫转化率______，化学反应速度_______ (以上均填增大、减小或不变)增大 6. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H >0
问： 降低温度，二氧化硫转化率______，化学反应速度_______ (以上均填增大、减小或不变)增大减小