课件19张PPT。氧化还原反应1.请同学们举几个初中学过的氧化反应和还原反应的实例思考与交流物质得到氧的
反应为氧化反应物质失去氧的
反应为还原反应
一、从得失氧的角度分析分析反应:2CuO+C 2Cu+CO2↑
CuO失去氧变成Cu ,发生了还原反应.
C 得到氧变成CO2 ,发生了氧化反应.
高温结论: 在化学反应中,氧化反应和还原反应是同时进行的,有氧化必有还原,两者既对立又统一。氧化还原反应:氧化反应和还原反应是同时发生的思考: 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？思考与交流+4 + 200CuO + H2 === Cu + H2O 2HCl + Zn ===
H2 ↑ + ZnCl2 + 200+1+1+ 200CCu是化合价升高发生氧化反应化合价降低发生还原反应CuHHZn是是实践与讨论请同学们分析置换反应：
Fe+ CuSO4 = Cu +FeSO4中的化合价的升降情况，
并讨论：①该反应是不是氧化还原反应？
②是否只有得氧、失氧的反应才
是氧化还原反应？
③应该怎样看待氧化还原反应的定义？化学反应元素化合
价有变化
的反应元素化合
价无变化
的反应
化合价升高
化合价降低
氧化还原反应氧化反应还原反应二、从化合价升降的角度认识氧化还原反应
（新标准） 非氧化还原反应
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,有元素化合价变化的反应也是氧化还原反应,这是它的特征,也是判断反应是否为氧化还原反应的新标准。
结论是不是是是为什么在氧化还原反应中
有的元素化合价会升高，
有的元素化合价又会降低呢？【思考与交流】例：NaCl 的形成过程００＋１化合价升降的原因：
电子的得失2Na＋Cl2 2Na Cl-1得到电子，失去电子，
失电子化合价升高得电子化合价降低结果：电子的得失引起了化合价的升降例：HCl 的形成过程
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝2 H Cl００＋１化合价升高，被氧化化合价升降的原因：
共用电子对的偏移。-1电子对偏离，
电子对偏向，[结论]
在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高
氧化还原反应
本质：有电子转移（得失或偏移）。特征：化合价的变化氧化还原反应概念的发展比较得氧的反应
失氧的反应得氧失氧
同时发生
有得失氧
的反应
化合价升高
的反应
化合价降低
的反应
化合价升降
同时发生
有化合价
升降的反应
失去(或偏离)
电子的反应
得到(或偏向)
电子的反应
得失(或偏向,偏离)
电子同时发生
有电子转移(得失
或偏移)的反应
1、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A 硫在氧气中燃烧
B 锌粒与稀硫酸反应
C 铁在氧气中燃烧
D 大理石与盐酸反应D巩固练习下列反应为氧化还原反应的是：
1、CaCO3==CaO+CO2↑
2、Na2O+H2O＝2NaOH
3、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑
+H2O
4、MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）
A 氧化性 B 还原性
C 碱性 D 酸性B巩固练习作业学材与评价 P40
第1—10题
注意：先看例题再做题
课件15张PPT。氧化剂具有 性，在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物氧化还原还原还原得到降低温故知新还原剂具有 性，在反应中 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物还原氧化氧化氧化升高失去还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高， 被氧化得到电子,化合价降低,被还原规律：判断下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O△失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原表示电子转移的两种方法1.双线桥法：得2× 2e－表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注 意失 4e－0+2+40练习：用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子的转移3CO + Fe2O3 === 3 CO2 + 2Fe高温失 3×2e－得2× 3e－Cl2 + H2O = HCl + HClO失1e －得 1e －表示电子转移的两种方法2.单线桥法：表示元素的原子或离子间得失电子的情况 箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。 只标电子转移总数，不标得与失。注 意4e－0+2练习：用单线桥表示下列氧化还原反应中电子的转移。3CO + Fe2O3 === 3 CO2 + 2Fe高温6e－Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu2e－12e－还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高， 被氧化得到电子,化合价降低,被还原氧化还原反应的一般规律1、守恒律在同一个氧化还原反应中： 化合价升高总数=化合价降低总数 得电子总数=失电子总数配平化学方程式：1、写出化学反应方程式，标出元素化合价。2、列出元素的化合价的变化。3、使化合价的升高和降低的总数相等。4、配平其它物质的系数，把单线改成等号。0+4+5+4化合价升高4化合价降低1×4442Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O0+2+5+2化合价升高2化合价降低3×2232×334+58每8mol硝酸参加反应，有2mol硝酸被还原，6mol硝酸未被还原练习配平以下化学反应方程式：例1：在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：
A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2Cl：Cl2中0价→KClO3中+5价↑5价Cl：Cl2中0价→KCl中-1价↓1价要保证化合价升高总数和降低总数相等，则每有一个Cl从0价上升为+5价(失去电子)，有5个Cl从0价下降到-1价(得到电子)例2：已知反应RO3n-+F2+2OH－ ===RO4－+2F－ +H2O，判断RO3n-中R的化合价。由电荷守恒：n+1×2=1+1×2，
解得n=1，即RO3－所以R的化合价为+5价F: 0→-1↓1×2=2R: x→7↑2所以x=7-2=52、性质规律依据元素的化合价判断 （同种元素）元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
高价氧化低价还，中间价态两边转
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等
离子或原子中，只有还原性的是： ，
只有的氧化性是 ，既有氧
化性又有还原性的是 。练习1S2-、Cl-Fe 3+、Al 3+、H+Fe 2+、S、C2. 下列说法中，不正确的是（ ）
A、Cu只有还原性
B、H2O既有氧化性又有还原性
C、Fe3+只有氧化性
D、CO2既有氧化性又有还原性D课件15张PPT。氧化还原反应第二课时探究：判断下列反应属于四大基本反应类型中哪一类？并指出是氧化还原反应还是非氧化还原反应？化合化合氧化还原非氧化还原分解分解置换置换复分解复分解氧化还原非氧化还原非氧化还原非氧化还原氧化还原氧化还原2Na+Cl2=== 2NaCl [结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应
全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和
有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。一、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )D练习复习 升 价 降 价 特 征 失电子得电子实 质 定 义 氧化反应 还原反应 氧化还原反应：凡是在反应过程中有电子转移的反应氧化反应：所含元素在反应过程中失电子（偏离）的反应 还原反应：所含元素在反应过程中得电子（偏向）的反应 （偏离） （偏向） 二、氧化剂和还原剂失去2xe-，化合价升高，被氧化得到2xe-，化合价降低，被还原氧化剂： Cl2还原剂：Na（以上是双线桥表示方法）（单线桥表示）2e-还原剂氧化剂电子氧化剂： 还原剂：得电子（或电子对偏向）的物质。
反应中所含元素的化合价降低的物质。失电子（或电子对偏离）的物质。
反应中所含元素的化合价升高的物质。④3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O②SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 请标出下列化学反应方程式中元素的化合价，并且判断氧化剂和还原剂。常见的氧化剂和还原剂：氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等。还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等。三、氧化还原反应概念间的关系氧化剂氧化性还原反应得电子化合价降低被还原（反应物）还原剂还原性氧化反应失电子化合价升高被氧化 在Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑反应中，
元素失电子，化合价 ，被 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”） ；
元素得电子，化合价 ，被 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”） 。
练习氢锌氧化氧化还原还原升高降低 需要加入氧化剂才能实现
的变化是（ ）
A.MnO2→MnSO4
B.AlO2-→Al(OH)3
C.KI→KIO3
D.HNO3→NOC 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
A．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2
B．3Fe + 4H2O ＝ Fe3O4+4H2
C．SO3 + H2O ＝ H2SO4
D．Cl2 + H2O ＝HCl + HClO D 在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（ ）
Ａ、1:6 Ｂ、6:1
Ｃ、3:1 Ｄ、1:3D1、《学材与评价》P42—P43：
1、2、5至9。2、课时作业。（复印资料）作业课件15张PPT。还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高， 被氧化得到电子,化合价降低,被还原氧化还原反应的一般规律1、守恒律在同一个氧化还原反应中： 化合价升高总数=化合价降低总数 得电子总数=失电子总数例1：在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：
A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2Cl：Cl2中0价→KClO3中+5价↑5价Cl：Cl2中0价→KCl中-1价↓1价要保证化合价升高总数和降低总数相等，则每有一个Cl从0价上升为+5价(失去电子)，有5个Cl从0价下降到-1价(得到电子)例2：已知反应RO3n-+F2+2OH－ ===RO4－+2F－ +H2O，判断RO3n-中R的化合价。由电荷守恒：n+1×2=1+1×2，
解得n=1，即RO3－所以R的化合价为+5价F: 0→-1↓1×2=2R: x→7↑2所以x=7-2=52、性质规律依据元素的化合价判断 （同种元素）元素处于最高价，只有氧化性；
元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
高价氧化低价还，中间价态两边转
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、S2-、Cl-等
离子或原子中，只有还原性的是： ，
只有的氧化性是 ，既有氧
化性又有还原性的是 。练习1S2-、Cl-Fe 3+、Al 3+、H+Fe 2+、S2. 下列说法中，不正确的是（ ）
A、Cu只有还原性
B、H2O既有氧化性又有还原性
C、Fe3+只有氧化性
D、H2SO4既有氧化性又有还原性D3 、强弱律还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物例题：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu0+2+20Fe：0→+2，化合价升高，
Fe作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeCl2CuCl2中Cu：+2→0，化合价升高，
CuCl2作为氧化剂，被还原，得还原产物Cu氧化性：CuCl2﹥FeCl2
还原性：Fe﹥Cu练习：根据化学反应式
(1)2Fe3++2I－ ====2Fe2++I2，
(2)Br2+2Fe2+===2Br－+2Fe3+，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－ 2.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI====2I2+2H2O Na2S+I2====2NaI+S
试比较三种单质的氧化性强弱顺序______________。
O2＞I2＞SB4、优先律当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；
当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。例：Fe加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合液中，反应先后的顺序是什么？为什么？ (1)依据金属活动性顺序表
单质还原性减弱
对应的阳离子的氧化性增强。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
对应的阳离子的氧化性增强
1.在3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是_________g，被还原的HNO3质量是_________g。16.8 4.2 综合练习20班2、综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的 电子转移情况。
____是氧化剂，_____是还原剂
________ 元素被氧化 ， ______元素被还原，
________是氧化产物， ________是还原产物，
氧化产物与还原产物分子个数之比为_______，
被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有7.3g被氧化，
产生的Cl2质量为________g。
写出该反应的离子方程式KMnO4HCl氯锰MnCl2５：２５：３10e－７.１Cl2
3.以下关于化学反应KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是
A.由 ，共6e－
B.由 ，共5e－
C.由 ，共6e－
D.由 ，共5e－B5. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A.+6 B.+3
C.+2 D.0Ｂ
