课件5张PPT。常见物质的检验1.NH4+的检验步骤：取少量试液，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH4+
方程式：2.Cl-的检验:步骤：取少量试液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl-
方程式：3.SO42-的检验:步骤：取少量试液，加入稀盐酸，无现象，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42-
方程式：4.焰色反应：（1）.某些金属元素的物理性质：钠元素焰色呈黄色，钾元素焰色呈紫色
（2）.操作
①实验前必须洗净铂丝，蘸稀盐酸后在酒精喷灯上灼烧至无色
②观察钾的焰色时必须使用蓝色的钴玻璃（滤去黄色）
③用途①检验某些金属或金属化合物的存在； ②制造节日焰火
课件16张PPT。溶液的配制与分析
下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是
A.向水中加入0.1molNa2CO3
B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中
C.1.06gNa2CO3溶于98.94g水中
D.1.06gNa2CO3溶于水配成1L溶液
思 考思 考配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤①计算 ②称量 ③溶解仪器托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒二、一定物质的量浓度溶液的配制 如果要你配制 100mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液，你能从题目中得出哪些信息？溶质的物质的量为0.0100mol溶液的体积为100mL你打算如何来配制呢？容量瓶1.构 造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点： ①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。容量瓶4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀【本堂课小结】①容量瓶的构造、特点、使用。
②配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250【反馈练习】课堂练习四③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2-3偏低1-2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶两靠一不靠引流俯视谢谢您的指导 !课件29张PPT。物质的分离和提纯 我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶、蒸馏等【问题1】【问题2】请同学们考虑一下：
什么样的混合物能够用过滤方法来分离？ 什么样的混合物可以用结晶方法来分离？
什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？
难溶固体与液体组成的混合物，例:Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3。溶解度差别较大的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物分离沸点相差较大(相差30℃以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水. 不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法.1、过滤注意点：
“一贴二低三靠”【实验探究1】 已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水，又难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。实验方案设计:利用粗盐提纯制精盐 在一只烧杯中放入少量粗食盐，加入适量水并用玻棒搅拌，在所得溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液NaOH溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至不产生气体，将所得溶液蒸发、冷却即得固体食盐。蒸发铁架台蒸发皿酒精灯玻璃棒（搅拌）（至较多固体析出时停止加热）2、结晶 适用于溶解度差别较大的固体混合物的分离.
例:NaCl和KNO3混合物。【实验探究2】 现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10%，请设计实验方案提纯硝酸钾。方案 将混合物放入100℃的热水中（热水大约50g），冷却结晶，过滤可得KNO3晶体。问题探究:
1.除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。2.除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式):( )→( )→ ( )【实验探究3】实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1ml苯，振荡、静置。现象：溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，上层呈橙红色。【实验探究4】3、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。萃取剂要求：1. 与原溶液的溶剂互不相溶、不反应2.溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大3.溶质不与萃取剂反应4.两溶剂密度相差大4、分液将互不相溶的液体混合物分离的方法萃取和分液往往结合进行实验仪器：分液漏斗 烧杯 铁架台注意事项：上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从下口流出【实验探究5】 某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？5、蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。蒸馏实验示意图注意点：①实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）——防液体暴沸③冷凝水的方向：6、层析法【拓宽视野】原理：不同物质被一种物质的吸附能力的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来【课堂小结】物质的分离、提纯 不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法.1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ）
A. 过滤 B．升华
C．结晶 D．蒸馏【练习】B D2．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 [ ]
A．萃取
B．重结晶
C．沉降
D．渗析
D3．下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（ ）
A? ③和④ B. ①和②
C? ③、④和⑤ D. ①、②和③D4.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： E、放开活塞，用烧杯接收溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H、静置、分层。 C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。 （2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。 CBDH （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多。能不能用酒精来萃取碘水中的碘？
（能或不能）其理由是
（5）从碘的四氯化碳溶液中提取碘并回收四氯化碳，所采用的实验方法是课件19张PPT。物质的量浓度
（第一课时）质量分数物质的量浓度简单计算问题与讨论例题与推论巩固训练质量分数讨论1：溶液中溶质的质量分数表示什么意义呢？溶质占溶液质量的百分数。表达式：溶质的质量质量分数=溶液的质量×100%讨论2：在使用溶质的质量分数溶液的时候，有什么不方便的地方？1、要准确称量溶液的质量；2、物质之间反应的直接效果是微粒之间的 反应，物质的量的关系要比质量的关系简单的多。物质的量浓度一、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。1、溶液而非溶剂（类似于质量分数溶液）2、单位体积（1L、1m3等）（不同于质量分数溶液）3、溶质的物质的量（不同于质量分数溶液）4、均一、稳定（同于质量分数溶液）二、表达式：溶质的物质的量溶液的体积物质的量浓度=CBmol/L或mol/m3三、单位：=nBV有关物质的量浓度的简单计算例1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的物质的量浓度为（ ）例2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（ ）0.5mol/L2mol例3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（ ）3L? 将98g H2SO4溶解在1L的水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为是否为1mol/L?溶剂的体积不等于溶液的体积，不同物质(尤其不同状态的物质)的体积不具有加和性问题与讨论讨论4：从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的NaCl溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。问题与讨论讨论5：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。讨论6：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。推导物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目关键是正确掌握电离方程式中各离子间的物质的量的关系1、1mol/L MgCl2 溶液，Mg 2＋物质的量浓度为——mol/LCl-物质的量浓度为——mol/L.2、0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为 ____ mol/L ,SO4 2- 的物质的量的浓度为____ mol/L 推导质量分数和物质的量浓度之间的关系题目：在一定温度下，某相对分子质量为M、溶液的密度为d（g/ml）、质量分数为a、物质的量浓度为 c的溶液，试推导c和a的关系。解：设溶液的体积为V升溶质的物质的量=1000adV/M=1000adV/M mol关系：c=1000ad/M溶液的质量=d×1000×V=1000dV g溶质的质量=1000dV×a=1000adV g在实际生活中，对一定物质的量的浓溶液常常要稀
释后使用，如喷洒农药，要把农药稀释到一定浓度
使用，实验室购买的是浓硫酸，但我们经常用到稀
硫酸，这也需要稀释，大家思考一下，假如有1L浓
硫酸稀释到50L，在这个过程中，有哪些物理量发生
了变化？又有什么物理量没有发生变化？稀释前后溶质的量不变：n(前) = n(后)nB=CBVC1V1 = C2V2稀释公式溶液的稀释变化的量：溶剂的量 溶液质量 溶液体积 溶液浓度 溶液密度不变的量：溶质的量molggLc=1000ad/M
