第三单 我们周围的空气（同步练习修改，附答案）

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第三单元 我们周围的空气
第一节 空气的成分
『课前预知』
1．空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 。
2．稀有气体突出的性质是 ，为此曾被称作为“惰性气体”。实际上，在一定条件下，它们也能 。
3．工业上根据氧气和氮气的 不同分离氧气的，首先将空气 ，除去 和 ，然后在低温下，使空气 。通过控制温度 液态空气将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧了。
4．你能用几种方法证明空气确实存在？
5．以空气主要污染物为指标，我国部分城市定期公布的空气质量监测内容主要是 。随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的 和 大大增加，使得进入空气中有害物质的 和 超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。
6．公共场所为什么要禁止吸烟？如何保持教室内空气新鲜？
『学习目标』
1．了解：原始大气与现在大气的区别；
2．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳等的体积分数；
3．理解：探究空气中氧气含量的实验原理；
4．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物；
5．了解：空气是一种重要的资源，工业上分离液态空气制氧气的方法；
6．了解：通风不畅的地方与新鲜空气的区别；
7．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。
『重点难点』
1.空气成分的测定实验及分析；
2.混合物和纯净物（常见物质）的分辨。
『指点迷津』
1．用右图所示的实验装置进行空气中氧气含量测定，此实验中你能观察到什么现象？说明什么问题？要使实验成功要注意哪些问题？
解析：用右图装置进行实验，可观察到实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，一段时间后，钟罩内的水面上升约1/5，说明红磷燃烧生成的白烟能溶解于水，由于钟罩内空气中的氧气被全部消耗，冷却后，钟罩内的水面会上升到钟罩体积的约1/5处，
实验现象说明：（1）空气中氧气的体积约占空气体积的1/5，氮气的体积约占空气体积4/5。（2）说明钟罩内剩余气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质。
实验成功的关键是：（1）燃烧匙A中应放入过量红磷，钟罩内的燃烧匙中放过量红磷的原因是为了将钟罩内的空气中氧气彻底消耗，否则测定出空气中氧气的含量将偏低。（2）装置气密性要良好，如果装置的气密性不好，当红磷燃烧消耗氧气时，外界空气进入瓶中．（3）红磷应纯净，若红磷中混有燃烧时产生气体的杂质，如红磷中混有硫粉。产生二氧化硫气体，液面也不能上升到1/5。（4）待冷却到室温时再观察，否则也会不到1/5。
2．常用来研究空气成份的药品和装置通常还有哪些？
解析：研究空气成份的药品一般是磷，因为它在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，一般不选择铁丝，因为铁丝在空气中难以燃烧，也不选择碳和硫，因为它们分别燃烧后重生成的产物是二氧化碳气体和二氧化硫气体，燃烧后装置内压强变化不大，所以也不选用。装置除钟罩外通常还有如下四种：
3．混合物和纯净物有何区别
（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。
（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。
（3）绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。
『达标检学』
一、我来选
1．下列说法不正确的是(　　 )
A．通常状况下，空气是无色无味的气体
B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气
C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物
D．空气中氧气的体积分数约为21%
2．下列气体不是空气中固定成分的是(　　 )
A．氧气　　　　B．氮气　　　　C．二氧化硫　　　　D．稀有气体
3．对于红磷的燃烧实验，下列描述不正确的是（ ）
A．燃烧时会发出大量的热 B．产生大量的白烟
C．发出红色的火焰 D．经过点燃才能燃烧
4．有六种物质：① 汽车排放的尾气；② 煤燃烧产生的烟尘；③ 化工厂排放出的废气；④ 江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤ 植物光合作用放出的气体；⑥ 人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（　）
　A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．①②③　 D．④⑤⑥
5．豆科植物在生长过程中需用的肥料较其它农作物少得多，原因是豆科植物根上具有根瘤菌，能直接固定空气中的某种气体成为农作物的养料，这种气体是（　　）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
6．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．某品牌纯净水 B．清新的空气 C．24K黄金 D．氦氖激光气
7．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（ ）
A．木炭 B．蜡烛 C．红磷 D．硫磺
8．目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（ ）
A．二氧化碳 　 B．氮氧化物 　 C．硫氧化物 D．可吸入颗粒物
二、我来填
9．空气的成分按体积分数计算，大约是　　　占21%，　　　占78%，　　　　占0．94% ，__________占0．03%，以及　　　___　　占0．03%，所以说，空气的成分以　　　　和　　　　为主，其中　　　　约占空气体积的1/5，　　　　约占空气体积的4/5。
10．白磷能在空气中自燃，说明空气中含有 ；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有 ；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有__________。
11．空气质量日报的内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。
空气污染与空气质量级别的对应关系(表1)
空气污染指数 O～50 5l～100 101～1 50 151～200 201～250 251～300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染 I 轻度污染 I 中度污染 I 中度污染 II 重度 污染
空气质量 级别 I II III III Ⅳ Ⅳ V
2005年5月×日我国部分城市空气质量日报(表2)
城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
上海 可吸入颗粒物 111 III轻度污染I
天津 可吸入颗粒物 82
昆明 二氧化硫 61 II 良
海口 / 24 I 优
(1)上述城市中易出现酸雨的城市是 。
(2)请依据表1和表2中的内容，确定当日天津的空气质量级别，并填在表2的空格里。
『点击中考』
1．（08烟台）空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中含量最多的是氧元素
B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5
C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
2．（07重庆）“蓝天行动”被评为重庆直辖十年十大环保事件的候选事件，下列措施不利于“蓝天行动”。实旋的是（ ）
A．退耕还林，增大森林覆盖面积 B．密闭运输砂土，减少扬尘
C．大力发展火力发电 D．用天然气代替汽油作汽车燃料
3．（07,厦门）在“人吸人的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（ ）
A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊
B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠
D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
4．（06烟台）下列关于空气的说法，正确的是（ ）
A．清新、洁净的空气是纯净物
B．空气的主要成分是氧气，一切生命活动都不得离不开空气
C．把空气中的其它成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于生命活动
D．空气是人类生产活动的重要资源，防止空气污染极其重要。
5．（08青岛）减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成空气污染的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
6．（08湛江）(2分）仔细观察右图后回答：
该图反映的环境问题是 ；
请你提一条合理化建议 。
『纠错本』
错误题目 错误原因 改正
『学后反思』
1．心得体会
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2．学习难点
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第二节 物质组成的表示
（第一课时 元素与元素符号）
『课前预知』
1．元素是 的总称。由 组成的 叫单质；由
组成的 叫化合物；由 种元素组成的，其中一种是 元素的化合物叫氧化物。
2．元素符号除了表示 以外，还能表示这种元素的 ，如Cl表示了 或 。书写元素符号时，第一个字母应 写，第二个字母应 写，如镁和锰的元素符号为 和 ；如果利用元素符号表示离子时，离子的 和 标注在元素符号的右上方。如带2个正电荷的铜离子的离子符号为 ，带1个负电荷的氯离子的离子符号为 。
3．空气中含量最多的元素为 ，地壳中含量最多的元素为 ，地核中含量最多的元素为 ，太阳中含量最多的元素为 ，海水中含量最多的元素为 ；人体中含量最多的元素为 。
4．现有氧气、碳、镁、氧化铜、水、空气、碳酸氢铵、氢氧化钙、食盐水9种物质中，属于金属单质的是 ；属于非金属单质的是 ；属于氧化物的是 ，属于化合物的是 ；属于混合物的是 。
5．用化学符号表示：磷元素 ；2个硫原子 ；钠离子 ；n个镁离子 。
6．写出下列各化学符号代表的意义：
⑴3H ；⑵O ；
⑶2Ca2+ 。
『学习目标』
1．了解：元素的概念。
2、学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。
3．理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、等概念。并能对常见物质加以区分。
4．记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋中元素含量前两位：O、H。人体中元素含量前两位：O、C。太阳中元素含量前两位：H、He。
5．了解：人体"必须元素"中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，"微量元素"：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。
『重点难点』
1．元素的的概念元素符号的含义
2．元素与原子的区别和联系
『指点迷津』
1．元素符号的书写方法及其含义是什么？
元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。字母书写要规范；熟记常用元素符号，元素符号通常表达2种意义。例如“N”表示氮元素或1个氮原子。而“4Fe”只表示4个铁原子，因“Fe”前面加上了“4”这个系数，无宏观意义。
2．能否依据元素的中文名称判断它是金属元素还是非金属元素？
凡金属元素除汞外均写作“钅”字旁，非金属元素则依其单质在通常状态下存在状态，分别加“气”、“氵”或“石”等偏旁。
3．你知道元素与原子的区别，联系和应用吗？
元素、物质、分子、原子之间的关系如下图，从图中可以看出：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。而原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。像“二氧化碳”是宏观概念，要用元素组成来说明。“一个二氧化硫分子”是微观概念，要用原子构成来说明。例如：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；一个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的。
4．你知道混合物和化合物的区别吗？
混合物是由不同种物质组成的，一般没有固定组成。例如：空气、泥沙、粗盐、海水等。化合物是由不同种元素组成的纯净物，有固定组成。如：水、高锰酸钾、碱式碳酸铜等。
综合运用：例1，下列说法中正确的是（ ）
A．二氧化碳是氧气和碳两种单质组成的
B．二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
D．．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
精要点拨：由元素和原子的区别中不难看出：物质由元素组成，分子由原子构成。且元素只论种类，不能论个数，因此正确说法只有D。
例2：现有①氧气②空气③碱式碳酸铜④高锰酸钾⑤硫⑥水⑦氧化镁⑧氯化钠等物质。其中属于单质的有（填序号） ；属于化合物是 ，其中 属于含氧化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。
精要点拨：只要能正确掌握物质分类的依据，对已知物质就能按混合物和纯净物、单质和化合物，含氧化合物和氧化物逐一判断分类，碱式碳酸铜和高锰酸钾，这两种物质可依据它们分解的产物来判断，因为各物质反应前后元素种类保持不变。由此不难推出：碱式碳酸铜分解得到氧化铜、水和二氧化碳，故碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成。高锰酸钾分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成。
答案：①⑤；③④⑥⑦⑧；③④⑥⑦；⑥⑦；②。
『达标检学』
一、我会选：
1．元素之间的根本区别是原子的（ ）
A．核内质子数不同 B．核外电子数不同
C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．水是由2个氢元素和1个氧元素构成 B．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
C．水是由氢、氧两种元素组成的 D．水分子是由氢元素和氧元素组成的
3．某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/l）：Ca—20，K—3，Zn—0.06，F—0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
4．在国际上，元素符号的表示是用（ ）
A．希腊文 B．英文 C．拉丁文 D．法文
5．下列元素符号书写错误的是（ ）
A．氩Ar B．钙Ca C．氟f D．锌Zn
6．下列元素属于非金属元素的是（ ）
A．硫 B．汞 C．铜 D．铁
7．下列关于氧气、氧化铜、高锰酸钾三种物质的叙述中正确的是（ ）
A．都是氧化物 B．都是含氧化合物C．都含有氧分D．都含有氧元素
8．单质和化合物都属于纯净物，下列说法正确的是（ ）
A．单质是由同种分子构成，化合物由不同种分子构成
B．单质是由同种元素组成，化合物由不同种元素组成
C．单质是同种物质组成，化合物由不同种物质组成
D．单质是由同种原子构成，化合物由不同种原子构成
9．下列说法正确的是（ ）
A．化合反应一定生成化合物 B．凡含氧的化合物加热就能产生氧气
C．二氧化锰由氧气和锰组成 D．含有氧元素的化合物就是氧化物
二、我会填：
10．写出下列符号表示的意义：Cl ，2Mg ，Fe 。
11．用化学符号表示：磷元素 ，两个硫原子 ，n个铁原子 ，人体中含量最多的两种元素 、 。
12．从宏观角度分析，物质都是由元素组成的。例如氧气是由 元素组成的，氧化铜是由 元素组成的，铁矿石、钢铁、铁锈中都含有 元素。从微观角度分析，①物质都是由 构成的，如水是由 构成的，铜是由 构成的；②分子都是由 构成的，如二氧化碳分子由 构成的。
13．含有：①四氧化三铁②水③食盐水④高锰酸钾⑤铝丝⑥洁净的空气⑦液氧⑧二氧化锰八种物质。其中属于单质是（填序号，下同） ；属于化合物的是 ；属于纯净物的是 ；属于混合物的是 。
14．某有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有 元素，可能含有 元素。
『点击中考』
1．（07兰州）如图所示：图中表示的是地壳中氧、硅、铝、铁的质量分数。这里的氧、硅、铝、铁是指（ ）
A．分子 B．原子
C．元素 D．单质
2．（07南京）据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了南京城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
3．（07枣庄）20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合后形成的是混合物
4．（07威海）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D．该元素的原子核外有24个电子
5．（08泰安）“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子。下列说法正确的是（ ）
A．乙和丙中所含的元素种类不同 B．甲和丁中没有同种元素
C．该反应中共有三种元素 D．乙和丁都是化合物
6、(08四川眉山)23、用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）
A、氧元素 B、氧气 C、氧分子 D、氧原子
7．（08泰安）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_______________数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______________________________依次递增。
『纠错本』
错误题目 错误原因 改正
『学后反思』
1．心得体会
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2．学习难点
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第二课时 物质组成的表示方法（一）
『课前预知』
1．用 表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。如二氧化碳的化学式为 ，氧化铜的化学式为 。
2．化学式是全世界一致认同的表示 的化学符号。它源于一个基本的事实：任何纯净物都有 ，不同的物质 。因此化学式是对物质组成情况的真实反映。
3．写化学式时，正价元素通常写在 边，负价元素通常写在 边，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的 。
4．在金属化合物中，金属元素一般呈 价，非金属元素一般呈 价；在非金属氧化物中，非金属一般呈 价，氧元素一般呈 价；在化合物中，各元素化合价的 等于零。
5．氢元素的化合价一般为 ，硫酸根的化合价为 ，铜元素的化合价为 ，铁元素的化合价为 ，铵根的化合价为 ，任何单质中元素的化合价为 。
6．写出下列物质的化学式
铁 ，三氧化硫 ，氦气 ，硫酸铝 ，氯化钠 。
7．写出下列符号表示的含义
(1)3H2O (2)nCO2 。
『学习目标』
1．了解：纯净物都有固定的元素组成；
2．掌握：常见物质化学式的书写；
3．记住：常见元素、原子团的化合价；
4．学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理；
5．知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。
『重点难点』
1.根据化合价如何书写化学式；
2.常见元素与原子团化合价的记忆与应用。
『指点迷津』
1．能说出化学式有哪些宏观含义和微观含义吗？
结合一些事例（如水、酒精的组成等）认识化学式是物质组成情况的真实反映。一是定性反映物质组成的元素种类，二是定量反映物质组成元素的原子个数。以H2O为例说明化学式的含义：
化学式的含义 以H2O为例说明
宏观 ①表示一种物质；②表示组成该物质的元素种类。 ①表示水；②表示水由氢元素和氧元素组成。
微观 ①表示物质的1个分子；②表示物质1个分子中原子的种类和数目 ①表示1个水分子；②表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2．如何根据化学式来确定某一元素的化合价？如何根据化合价写出常见物质的化学式？并能正确命名。
根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则确定化合物中某一元素的化合价。如：确定硫酸中硫元素的化合价。先写出硫酸的化学式H2SO4，查表3-7可知氢元素为+1价、氧元素为-2价，而硫元素有-2、+4、+6等化合价。根据化合价的原则，设硫元素的化合价为X，则+1×2+X+(-2)×4=0，X=+6，故知道硫酸中硫元素的化合价为+6。
写化学式必须依据客观事实，不能随心所欲。要掌握化学式的书写应注意以下几点：①写化学式要确实知道这种物质是由哪种或哪几种元素组成的。②组成这种物质的各元素的原子个数比是多少？③知道化合物的化学式中元素符号排列顺序的规定。④知道原子数的书写部位等。命名时要明确读与写的顺序相反。
例题：写出氧化铝的化学式。
精要点拨：①写出组成该物质的元素符号，一般正价在前，负价在后。把化合价注在元素符号上方。
Al O
②计算两种元素化合价绝对值的最小公倍数：6
③求各元素的原子数
=原子数 Al： =2 O： =3
④把原子数标在相应的元素符号的右下角，即得化学式：Al2O3
⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零，如不等零，化学式不正确。
3．化合价的概念如何理解？
对化合价可作如下分析：首先，它是元素的一种性质，这种性质是元素形成化合物时才有的，这种性质就是元素一定数目原子与其它元素一定数目原子化合的性质。因此，规定单质中，元素化合价为零。
4．化合价、离子符号、离子所带电荷数之间的区别与联系。
（1）化合价的表示方法为①标在元素符号上方。②符号在前，数字在后。③当化合价数值为1时不可省略。如Mg、H、Cl等
（2）离子符号表示方法为：①标在右上角。②数字在前，符号在后。③当数值为1时，可以省略。如：S2-(硫离子)、Cl-(氯离子)、Mg2+(镁离子)、SO42-(硫酸根离子)等。
『达标检学』
一、我会选：
1．下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（ ）
A．H B．N2 C．CO2 D．2H2O
2．水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的组成叙述正确的是 （ ）
A．都含有氢气 B．都含有1个氢分子
C．组成元素的种类相同 D．都由氢原子和氧原子构成
3．下列说法正确的是（ ）
A．在化合物中原子正负化合价代数和等于零B．单质的化合价为零
C．单质分子的化合价为零 D．单质里元素的化合价为零
4．下列说法正确的是（ ）
A．在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同
B．在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价
D．在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素
的化合价代数和为零
5．下列说法中不正确的是（ ）
A．在H2中氢元素的化合价是+1价
B．在H2O中氧元素的化合价是-2价
C．在HCl中氢元素的化合价是+1价
D．Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价
6．下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ）
A．(NH4)2S B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．KNO3
7．下列化学式书写正确的是（ ）
A．AlO（氧化铝） B．CaCl2（氯化钙）
C．K(OH)（氢氧化钾） D．HSO4（硫酸）
8．下列物质中，碳元素化合价最低的是（ ）
A．C B．CO C．CO2 D．CH4
9．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（ ）
A．+3 B．+5 C．+6 D．+7
10．对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（ ）
A．它们具有相同的质子数 B．它们具有相同的电子数
C．它们的化学性质相同 D．硫元素的化合价相同
二、我会填：
11．写出下列符号表示的意义：
Cl ；2Na ；
；Fe2+ ；
2Fe3+ ；2H2O ；
O2 、 、 、 。
12．标出下列各组物质中加点元素的化合价：
（1）H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4
（2）MnO2 MnCl2 Mn CaMnO4 KMnO4
13．根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。
元素： H Na Al Fe Fe C N S S
化学式：
名 称：
14．写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。
Ca(OH)2 ；Al2(SO4)3 ；
Na2CO3 ；NH4Cl ；
AgNO3 ；KClO3
15．根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化镁 氧化铁 氧化铝 氯化铵
硝酸铵 硫酸铵 硫酸锌 碳酸钠
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化铝
氯化亚铁 硫化锌 碳酸 硫酸
『点击中考』
1．（08年福州）红宝石的主要成分是氧化铝(A12O3)氧化铝中铝元素的化合价是( )
A．+0 B．+4 C．+3 D．+5
2．（07重庆）人体吸人的O2有2％转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se(硒)元素的化合价是 ( )
A．+2 B．+4 C． +6 D．-2
3．（08年潍坊）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。下图表示某反应在催化剂Pt/ Al2O3/Ba表面进行的过程（图中nitrate指硝酸盐)。判断下列说法中正确的是（ ）
A．CO2、Al2O3属于金属氧化物 B．CO、H2O属于非金属氧化物
C．NO与O2生成NO2的反应属于分解反应 D．硝酸根离子中氮元素的化合价
4．（08年烟台）我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙中氯元素的化合价为+5价
B．该反应属于分解反应
C．该反应符合质量守恒定律
D．该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2==2ClO2+2NaCl
5．（08年乐山）下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（ ）
6．（08苏州）为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是 （ ）
A．熟石灰的化学式：CaOH
B．过氧乙酸结构式： ，其化学式为：C2H4O3
C．过氧化氢(H2O2)中，氧元素为－l价
D．漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为+l价
7．（07兰州）用适当的数字或符号填空
（1）n个水分子 ；（2）2个氮原子 ；（3）铝的氧化物 ；（4）氦气 ；（5）+2价的铁元素 。
（6）人体中含量最多的常量元素 ；（7）符号H、2O2、Cl-、Cu中表示意义最多的是 。
8．（07日照）根据下列四种粒子的结构示意图，填写下列空白：
（1）它们表示 种元素； （2）B元素在其化合物中，化合价通常显 价；（3）表示离子的是（填写序号） ； （4）由这些元素可以组成的化合物有 （用化学式表示）。
9．（07泰安）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。
请回答下列有关问题：
(1) C1O2应读作____________；(2) C1O2中氯元素的化合价为____________；(3) C1O2所属物质的类别是____________。
10．（07济宁）原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，
②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律________________________________________。（任写一条）
11．（08青岛）请用化学用语填空：
（1）2个碳原子_______；（2）氮元素_______；（3）3个二氧化硫分子_______。
12．（08泰安）（3分）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：
（1）图甲方框的横线上填的是 ，图乙方框横线上的数字是 ；
（2）图甲所示两种元素形成化合物的化学式为 。
『纠错本』
错误题目 错误原因 改正
『学后反思』
1．心得体会
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．学习难点
________________________________________________________________________
第三课时 物质组成的表示方法（二）
『课前预知』
想一想：根据化学式如何计算组成化合物中各元素的质量比？某一元素的质量分数？
『学习目标』
1．学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量；
2．学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。
『指点迷津』
1．你会根据化学式计算物质的相对分子质量以及化合物中各元素的质量比和质量分数的计算吗？
根据化学式进行有关计算时，要注意在规范计算中深入理解元素符号和化学式的含义，正确区分和运用化学式和元素符号前的化学计量数和化学式中元素符号右下角的数字，以免计算的差错。例如：2H2O的相对分子质量和=2×(1×2+16)=36
2．你能灵活运用有关化学式的计算吗？
例如：A、B两种元素可以组成化合物X和Y，已知X中含A50%，Y中含A40%，X的化学式为AB2，则Y的化学式为（ ）
A．AB B．A2B C．AB3 D．A3B
精要点拨：此类题考查学生化学基本计算能力，也考查学生的解题速度与技巧，可根据题目的特点，从多少上、大小上、高低上进行联系对比，通过条件评比，逻辑推理，分析判断，简单计算而得到答案。这种解法是当今标准化考试中较有活力的解题方法。本例题如果根据化学式代入相对原子质量计算某一元素的质量分数，就麻烦了，若利用原子个数比判断，则很简单。即A、A:B=1:1；B、A:B=2:1；C、A:B=1:3；D、A:B=3:1，而X的化学式中A:B=2:1，故答案为C。
『达标检学』
一、我会选：
1．下列关于相对分子质量的分析中，不正确的是（ ）
A．一种纯净物的相对分子质量是确定的值
B．由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比
C．相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为1
D．不同物质的相对分子质量不可能相同
2．由化学式难以确定的是（ ）
A．物质的相对分子质量 B．物质的质量
C．物质的组成 D．物质中各元素的质量比
3．在MgSO4中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（ ）
A．1:1:4 B．2:1:3 C．3:4:8 D．3:1:4
4．要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是（ ）
A．3:2 B．1:1 C．30:29 D．29:30
5．下面根据化学式的计算，正确的是（ ）
A．H2O的相对分子质量=1×2×16=32
B．2HCl的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5
C．H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2:16:32
D．22gCO2中含氧元素为16g
6．某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7:2，则该元素的相对原子质量为（ ）
A．24 B．27 C．56 D．64
7．某碳、氢元素组成的化合物中，碳元素和氢元素的质量比为3:1，则此化合物的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H6
8．某药物的主要成分为C9H8O4（其它成分不含碳元素），已知该药物的含碳量为48%，则该药物中C9H8O4的质量分数为（ ）
A．40% B．60% C．80% D．90%
9．现有①CH4 ②C2H2 ③C2H4 ④C2H5OH四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞①＞④
C．②＞③＞①＞④ D．④＞②＞③＞①
10．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A．一个维生素C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子
B．维生素C是一种氧化物
C．维生素C中C、H、O 三种元素的质量比为9：1：12
D．青少年多吃蔬菜水果，切忌偏食
二、我会填：
11．2003年我国部分地区突发的“非典型肺炎”威胁着人们的身体健康。过氧乙酸可以起到消毒作用，其化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸的相对分子质量为 ；C、H、O三种元素的质量比为 ；氧元素的质量分数为 。
12．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S = 。
（2）蛋氨酸中氮元的质量分数为 。
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 g ；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g 。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。
13．相等质量的H2、SO2、O2、N2、CO2，按所含分子数由少到多排列，其顺序为 ，具有相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为 。
14．由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
三、计算题：
15、小明同学打算给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划用2.4kg硝酸铵(NH4NO3), 现改用某尿素化肥（该化肥外包装袋上的说明如下图所示），需用这种尿素 kg，才能保证施用的氮元素质量与原计划相当。
16、某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%，求混合气体中CO2的质量分数是多少？
『点击中考』
1．（07烟台）世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ）
A．C02 B．C102 C．S02 D．N02
2．（07兰州）6月1日起施行的新《未成年人保护法》中指出“禁止向末年人出售烟酒，任何人不得在中小学校、幼儿园、托儿所的教室、寝室、活动室和其他未成年人集中活动的场所吸烟、饮酒。”香烟经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁[化学式为C10H14N2]、焦油、一氧化碳等。下列关于“尼古丁”的说法错误的是（ ）
A．“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：14：2
B．“尼古丁”由碳、氢和氮三种元素组成
C．“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为5：7：1
D．“尼古丁”对人体而言是一种致癌物质
3．（07湖北荆州）“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（ ）
A．它属于混合物 B．一个分子中含有16个H2单质
C．分子中C、H两种元素的质量比为5:8 D．它由三种元素组成
4．（08年烟台）染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是（ ）
A． 对苯二胺的相对分子质量为27g B．对苯二胺属于混合物
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1 D．对苯二胺能被人体少量吸收
5．（08年盐城）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是（ ）
A．五硼烷属于化合物
B．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
C．五硼烷的相对分子质量是64
D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
6．（07泰安）油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量，如果油脂的化学式为C57H110O6，则：
(1)该油脂由_______种元素组成，其相对分子质量为_______；
(2)正常人一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25％由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入_______g油脂，才能维持机体能量平衡。
7．（07济宁）锌片、是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
⑴葡萄糖酸锌的相对分子质量__________；
⑵葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________________。（精确到0.1%）
『纠错本』
错误题目 错误原因 改正
『学后反思』
1．心得体会
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．学习难点
________________________________________________________________________
第三节 性质活泼的氧气
（第一课时 氧气的制法）
『课前预知』
1．图2–3为某同学在实验室用高锰酸钾受热制氧气，并用甲、乙两种方法收集氧气的装置图。
⑴写出图中所标序号的仪器名称：
a ；b ；c ；d ；
⑵指出图中错误：① ；
② ；
③ 。
⑶用乙法收集时，检验氧气是否充满集气瓶的方法是
。
『学习目标』
1．掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。
『重点与难点』
1.氧气的实验室制法的原理，装置等；
2.制取原理与装置选择的关系
『指点迷津』
1．学习一种具体物质的化学方法是什么？
一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等。
学习氧气的性质应了解氧气的物理性质，重点掌握氧气的化学性质。
学习氧气的制法，重点学习氧气的实验室制法。工业制法只要知道原理即可。
2．实验室用高锰酸钾制取氧气操作步骤是什么？实验中应注意哪些问题？
操作步骤：用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”等7个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。
注意问题：（1）试管口要略向下倾斜，防止药品潮湿，水分受热后变成水蒸气，然后冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
（2）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
（3）停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯(防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂)．用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
（4）用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。集满气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌上。
（5）试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)。
『达标检学』
1．在化学反应前后，催化剂（ ）
A．质量减少 B．化学性质发生了变化
C．质量增加 D．能改变其他物质的反应速率
2．如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是 ( )
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移
3.利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的是( )
A．2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑ B．2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C．2 H2O2 2 H2O + O2↑ D．2 HgO 2 Hg + O2↑
4．工业上制备大量的氧气是采用____ __的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点______的性质。蒸发液态空气时，__________首先蒸发出来，剩下的主要是_______。此变化属于　 。工业上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中。
5．以下是实验室制取气体常用的化学仪器。
请回答以下问题：
（1）写出仪器F的名称： ；
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式： ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器： （填字母）；
（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：
；
『点击中考』
1．（08青岛）请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）___________，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
2.（08山东）(4分)如图所示,老师在演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中,收集完氧气后,反应还在继续进行。小明同学认为,这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止,造成了药品的浪费。为了解决小明提出的问题,请你对原实验装置加以改进,或设计新的简易实验装置,以便有效地控制过氧化氢的分解反应。
友情提示:你可从下列用品中选取,也可自行选用其它仪器。
　
分液漏斗 装有二氧化锰的小布袋 二注射器 大试管 止水夹
通过旋转活栓 允许双氧水透过,不允许
能够分次加液体 二氧化锰透过
　　请你至少写出两种方案:
方案一: ;
方案二: .
3．（08江苏盐城）（8分）通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水 B．分离空气
C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．
(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称 ① ② ；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由 是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生 该现象的原因可能是 ；
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。
4．（08广东揭阳）（12分）研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，
分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。
【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，
气体发生装置中A仪器名称是 ，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。
【 实验记录】
实验编号 1 2
反应物 5%H2O2 5%H2O2
催化剂 1g水泥块 1gMnO2
时间 165秒 46秒
【 结 论】该探究过程得出的结论是 。
【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。
H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假 设】 。
【实验方案】 。
5．（08广东肇庆）（13分）现有以下仪器，请回答下列问题：
（1）仪器⑤的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是 （填序号）。
（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器 （填序号）。
（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器 （填序号）；其化学方程式为： ；这种装置还可以用来制CO2，其收集气体的方法为 法。
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是 。
（5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为： 。
错误题目 错误原因 改正
『纠错本』
『学后反思』
1．心得体会
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．学习难点
________________________________________________________________________
第二课时氧气的性质与用途
『课前预知』
1．通常情况下氧气是一种 色 味的 体，密度比空气 ，它 溶于水，在压强为1.01×105Pa下，氧气在–183℃时，可变为 色液体，在–218.4℃时，变为 色雪花状固体。
2．氧气跟炭、铁丝、蜡烛等物质反应，我们可以看出氧气是一种化学性质 的气体，他在氧化反应中能 ，具有 性，是一种常用的 。
3．氧气很重要的用途是 和 。除此之外，还有许多用途，氧气的这些用途一般都是利用了氧气的 性。
『学习目标』
1．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）；
2．了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满；
3．了解：氧化物与氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念；
4．了解：氧气的主要用途。
『重点与难点』
1.氧气的物理性质和化学性质的特点；
2.氧化物和氧化反应两个概念的辨析。
『指点迷津』
1．如何通过实验获得知识并培养多种能力
氧气的性质是学习的重点，对于氧气的性质的感性认识必须通过实验来完成。可将所做实验内容进行归类整理：
2．如何解物质的鉴别习题？
分析：鉴别几种物质时应遵循的一般原则：
(1)比较物质的性质（物理性质、化学性质），有哪些较明显的差异；
(2)实验时可观察到的现象是否有较明显的区别；
(3)实验操作（物理方法或化学方法）是否方便、可行；
(4)应按“操作——现象——结论”的次序叙述。
例如：怎样用化学方法鉴别分别装有氧气、空气、氮气的三瓶无色气体？
答：用燃烧着的木条，分别伸入这三个集气瓶中，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃烧的木条熄灭的是氮气，而没有明显变化的则是空气。
3．在描述化学反应时要注意“加热”、“点燃”和“燃烧”，“火焰”与“发光”等述语的区别。
『达标检学』
1．下面对实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾 B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧时发出白光 D．硫在空气中燃烧，会发出蓝紫色火焰
2．下列关于氧气用途的叙述，错误的是(　　 )
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B．氧炔焰用来焊接或切割金属
C．液氧制成炸药，用来开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
3．焊接精密仪器往往在氮气中进行，这是因为(　　 )
A．氮气是无色无味且密度小　　　　　B．氮气的沸点低
C．氮气化学性质不活泼?　　　　　　D．氮能跟很多物质发生化学反应
4．下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（ ）
A．木炭 B．硫粉C．铁丝 D．红磷
5．下列物质在氧气里燃烧，其图示的实验操作有错误的是(　　 )
6．通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（ ）
A．非常活泼 　　B．比较活泼 　 C．极不活泼 　　　D．无法确定
7．下列说法中正确的是（ ）
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
8．下列反应从物质与氧起作用的角度看，是氧化反应的是（ ）
A． 氧化钙 + 水—→氢氧化钙 B．镁 + 氧气——→氧化镁
C． 过氧化氢 ———→ 水+ 氧气 D．氯化氢 + 氨气—→氯化铵
9．鱼在水中靠 呼吸；它呼吸的氧气来自 中，由此可推知氧气的溶解性是 。
10．做木炭在氧气中燃烧的实验时，可以将木炭放在________里或用______夹持木炭，在______上加热到_______，再伸入装有氧气的_________中。做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 ，铁丝的一端系一根火柴的作用是 ；集气瓶里，放入少量水的作用是 ；可以观察到的现象是：铁丝 ，生成了一种 色的固体。
11．石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有 ；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有 　 　 。
12．装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：
(1) 　　 　　，(2) 　　　　　　　　　　　 。
『点击中考』
1
．（08河南）下列关于燃烧现象的描述，正确的是
A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
2．下列关于氧的说法正确的是
A．实验室常用电解水的方法来制取氧气 B．夏天食物腐烂与氧气无关
C．铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D．含氧的化合物可能不是氧化物
3．（08江苏南通）对有关实验现象的描述正确的是
A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
4．（08江苏苏州）下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
5．（08吉林）2007年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( )
A．助燃剂 B.燃料 C．冷却剂 D．催化剂
6．下列变化不属于缓慢氧化的是( )
A.甲烷燃烧 B.酒的酿造 C.食物腐烂 D.动植物呼吸
7．对有关实验现象的描述正确的是
A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
8．2007年10月24日19时10分，我国“嫦娥一号”探月卫星发射成功。其运载火箭是长征三号，使用的燃料中有液氢和液氧。下列与此相关的说法中不正确的是( )
A．液氢作燃料能减轻发射质量 B．液氢和液氧都是化合物
C．液氧的作用是支持液氢燃烧 D．液氢燃烧时化学能转化为热能
『纠错本』
错误题目 错误原因 改正
『学后反思』
1．心得体会
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2．学习难点
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第三单元 我们周围的空气
第一节 空气的成分 答案
『达标检学』答案
1、B　2　C　3　C　4　C　5　A　6　C　7　C 8 A
9．氧气　氮气　稀有气体　二氧化碳　其他气体和杂质　氧气 氮气 氧气 氮气　
10．氧气　二氧化碳　水蒸气
11．昆明　 II 良　
『点击中考』答案
1、C 2、C 3、B 4、D 5、A
6．（共2分，每空1分）
酸雨问题、酸雨现象或酸雨（只要提及到“酸雨”均给分）（或大气污染、空气污染等）
减少化石燃料的使用（或工业废气净化后再排放等，其它合理答案均给分）
第二节 物质组成的表示
（第一课时 元素与元素符号）
『达标检学』
答案：1、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、A 7、D 8、B 9、A
二、填空题：10、氯元素 一个氯原子，2个镁原子 铁元素、一个铁原子、铁。 11、P，2S，nFe、O、C。12、氧，铜元素 氧元素 铁元素。①微粒 水分子 铜原子 原子 碳原子和氧原子 13、⑤⑦；①②④⑧；①②⑧；①②④⑤⑦⑧；③⑥。 14、C、H，O。
『点击中考』答案
1、C 2、A 3、D 4、D 5、C 6、A
7．（1）阳 （2）最外层电子数 （3）电子层 （3）原子的质子数
第二课时 物质组成的表示方法（一）
『达标检学』答案
一、选择题：1、D 2、C 3、D 4、C 5、A 6、C 7、B 8、D 9、C 10、A
二、填空题：11、氯元素显-1价；2个钠原子；碳酸根显-2价， 亚铁离子；2个铁离子；2个水分子；氧气、氧气由氧元素组成，一个氧分子，一个氧分子由两个氧原子构成12、（略）
13、H2O 水，Na2O 氧化钠，Al2O3 氧化铝或三氧化二铝，FeO 氧化亚铁，Fe2O3 氧化铁或三氧化二铁，CO2二氧化碳，N2O5五氧化二氮，SO2二氧化硫，SO3三氧化硫
14略15、MgO, Fe2O3 ，Al2O3 ，NH4Cl，NH4NO3，(NH4)2SO4，ZnSO4，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2 ，KOH，Al(OH)3 ，FeCl2 ，ZnS，H2CO3，H2SO4
『点击中考』答案
1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、A 7 （1）n H2O (2)2N (3) Al2O3
(4)He (6)O (7)Cu 8略 9、（1）二氧化氯（2）+1（3）化合物
10、.⑴15 5
⑵①Al3+ ② Cl2 ③MgCl2
⑶随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加
说明：⑶小题其他合理答案也可得分。
11、（1）2C （2）N （3）3SO212、（1）Ca 7 （2）CaF2（每空1分）
第三课时 物质组成的表示方法（二）
『达标检学』答案
一、选择题：1、D 2、B 3、C 4、C 5、D 6、C 7、A 8、C 9、C 10、B
二、填空题：11、76，6:1:12，63.2% 12、（1）60:11:32:14:32 （2）9.4% （3）2.88 不合格 13、SO2 CO2 O2 N2 H2 ，H2 N2 O2 CO2 SO2 14、32%
三、计算题：15、2kg 16、44%
『点击中考』
1、B 2、A 3、D 4、D 5、B 6、(1)3(1分) 890(1分)
(2)60(1分) 7、7.⑴455 ⑵14.3%
第三节 性质活泼的氧气
（第一课时 氧气的制法）
达标检学』答案
1 D 2 D 3 C
4 分离液态空气 低 氮气 氧气 物理变化
5．（1）铁架台 （1分）
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2分） ACDEG或BCDEFG（1分）
（3）防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶（1分）
6．（8分）⑴加热氯酸钾（加热氯酸钾和二氧化锰混合物）等
⑵①试管 ②集气瓶
以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂
试管口没有放一小团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽（或导管）
⑶甲 浓硫酸 a
『点击中考』答案： 1．（1）酒精灯 试管 （2）B 检验装置的气密性
2. (1)将长颈漏斗改用分液漏斗
　(2)将长颈漏斗改用注射器
　(3)将长颈漏斗改用胶头滴管
　(4)选用盛装二氧化锰的小布袋,将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动
　(5)仿启普发生器原理的简易实验装置。
　　(每写出一种合理的方案给2分,最多得4分)
3．（08江苏盐城）（8分）⑴加热氯酸钾（加热氯酸钾和二氧化锰混合物）等
⑵①试管 ②集气瓶
以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂
试管口没有放一小团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽（或导管）
⑶甲 浓硫酸
4．（08广东揭阳）（共12分，每空2分）
仪器名称：锥形瓶子 收集方法：排水集气法
【 结 论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【 反 思】质量和化学性质
【假 设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）（评分时关键词缺一个，扣1分）
5．（08广东肇庆）（13分）
（1）（2分）试管 ① （2）（2分）③⑦
（3）（5分）④⑤⑥（填对2个给1分，填对3个给2分；错1个扣1分，2分扣完为止）
2H2O2 2H2O+O2↑（2分） 向上排空（1分）
（4）（2分）双氧水分解产物没有污染（或分解产物是水和氧气，1分），而高锰酸钾分解产物有污染（1分）
（5）（2分）将导管插入水中，用手握住（或点燃酒精灯微热）试管（1分），如果导管口有少量气泡逸出、
放开手后能在导管中形成稳定的水柱，则气密性良好（1分）。
第二课时氧气的性质与用途
『达标检学』答案
1 C　2　D　3　C　4　B　5　D 6 B 7 A 8 B9 鳃 水 能溶解于水 10 燃烧匙 坩埚钳 酒精灯 发红 集气瓶 增大受热面积，引燃铁丝 防止高温生成物炸裂瓶底 剧烈燃烧火星四溅 黑 11 二氧化碳 水蒸气 12 氧气密度比空气大 氧气能够支持燃烧
『点击中考』答案：1、C 2、D 3、B 4、C 5 A 6 A 7B 8 B
元素
物质
原子
分子
构成
组成
构成
质子数相等
同类
构
成
接
直
+3 -2
-1
+1
+6
+5
+4
+3
+2
+3
+1
+4
A B C D
C
+11 2 8
B
+12 2 8 2
A
+8 2 8
+12 2 8
D
2
北京奥运会主体育场模型
B5H9 五硼烷
△
MnO2
△
MnO2
△
①
②
二氧化锰
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